物质的量浓度典型例题
物质的量浓度(练习题,含解析)
物质的量浓度练习题一、选择题1．下列实验操作正确的是()A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度解析：NaOH固体易潮解且具有腐蚀性，只能用玻璃器皿称量而不能放在滤纸上，A错误；10 mL量筒的精度为0.1 mL，故不可能量取8.58 mL蒸馏水，B错误；MnO2与浓HCl在常温下不反应，只有在加热条件下才能生成Cl2，并用向上排空气法收集，C错误；由于FeCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl，故配制时常将其溶于浓HCl中，以防止其发生水解，D正确。
答案：D2．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是()A．只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO－3的溶液B．只含0.1 mol NH＋4、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO2－3和0.1 molCl－的溶液C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和CH3COONa溶液D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液解析：A项电荷不守恒；B项Ca2＋与CO2－3不可能大量共存；D项缺少胶头滴管。
答案：C3．下列说法错误的是()A．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)- 1 -C．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L －1D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的物质的量浓度是不同的解析：N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝(0.5 L×2 mol·L－1＋0.5 L×2 mol·L－1×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，A正确；0.5 L×10 mol·L－1＝5 mol，5 mol ×22.4 L·mol－1＝112 L，B正确；溶液是均一稳定的，C正确；98%的硫酸密度为1.84 g·cm－3，其物质的量浓度为18.4 mol·L－1，D错误。
与物质的量浓度有关的计算题(精选学生版)
与物质的量浓度有关的简单计算①稀释问题的计算（稀释前后溶质的物质的量相等）【例题一】配制250mL1mol/LHCI溶液，需要12mol/LHCI溶液的体积是【练习】1、将80克氢氧化钠溶于水配成200ml 的溶液，该溶液的物质的量浓度为______。
若从中取出100mL，再加水稀释至500 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度是_______。
2、将标准状况下的HCl气体44.8 L溶于水配成250 mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为。
若将该溶液加水稀释至400ml所得溶液的物质的量溶度为。
若将稀释后的溶液与600ml 2 mol/L的硫酸混合，则混合后溶液中H+的浓度为3、将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO－3的物质的量浓度为( )A.5abmol·L－1 B.10abmol·L－1 C.b5amol·L－1 D.abmol·L－1②混合问题的计算（混合后的溶质的物质的量等于两份溶液溶质的物质的量之和）【例题二】由2 mol / L硫酸溶液和2 mol / L硫酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是（忽略混合溶液体积的变化）【练习】1、把100 mL 0.1 mol / L盐酸与200 mL 0.05 mol / L 硫酸溶液混合体积变化忽略不计，则溶液中H+的物质的量浓度为2、将50 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L－1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl－)为( )A．1 mol·L－1 B．0.55 mol·L－1 C．0.67 mol·L－1D．2 mol·L－13、100 mL 0.30 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中 24SO离子的物质的量浓度为 ( ) A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.40 mol/L D．0.50 mol/L ③利用电荷守恒进行解题（溶液总是呈电中性，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数）【例题三】某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10-5mol·L-1，c(Cl-)=6.0×10-5mol·L-1，c(Na+)=1.9×10-5 mol·L-1，c(NO3-)=2.3×10-5 mol·L-1，c(SO42-)=2.5×10-5 mol·L-1，则此次酸雨的氢离子的物质的量浓度为【练习】1、MgSO4和Al2(SO4)3溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合液中镁离子的浓度为（）A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.2mol/L2、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
(完整word版)物质的量浓度练习题
物质的量浓度练习题1、将 4gNaOH 固体溶于水配成 50mL 溶液，其物质的量浓度为（）A ． 0.1mol/LB ． 0.5mol/LC ． 1mol/LD ． 2mol/L2、将 30mL 0.5mol/L NaCl 溶液稀释到 500mL ，稀释后 NaCl 的物质量浓度为 ( )A ． 0.03mol/LB ． 0.3mol/LC ． 0.05mol/LD ． 0.04mol/L3、 NA 为阿伏加德罗常数，以下对于0.2mol/L K2SO 溶液的正确说法是（ ）4A ． 500mL 溶液中所含+2－ 总数为 0.3NK 、SOA4B ． 500mL 溶液中含有 0.1N A 个 K +离子C ． 1L 溶液中 K +离子浓度是 0.2mol/LD ． 2L 溶液中 2－离子浓度是 0.4mol/LSO 44、取 100mL 0.3mol/L 和 300mL 0.25mol/L 的硫酸注入 500mL 容量瓶中， 加水稀释至刻度线， 该混淆溶液中 H +的物质的量浓度是A ． 0.21mol/LB ． 0.42mol/LC ． 0.56mol/LD ． 0.26mol/L5． 14.2g69% 的浓 HNO 3（密度为 1.42g/cm 3）与 10mL 15.5mol/L HNO3 的浓度对比（）A ．是同一浓度的不一样表示方法B ．数值不一样，不可以换算为同样值C ．不一样浓度的两种硝酸溶液D ．没法比较其大小6．以下溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl －物质的量浓度同样的是（ ）A ． 100mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液B ． 200mL 0.25mol/L CaCl 2 溶液C ． 50ml 1mol/L NaCl 溶液D ． 25ml 1mol/L HCl 溶液7．按以下实验方法能达到要求的是 （ ）A ．用托盘天平称量 25.20g NaCl 固体B ．用 100mL 量筒量取 2.5mL 稀盐酸C ．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L 的盐酸溶液D ．用 250mL 容量瓶配制 15mL 0.lmol/L 盐酸溶液8．配制必定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏高的是（）A ．定容时察看液面仰望B ．定容时察看液面俯视C ．有少许 NaOH 溶液残留在烧杯中D ．容量瓶中本来有少许蒸馏水9.某元素氯化物的相对分子质量是 m ，同样价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n ，对该 元素此种化合价的数值是（ ）A ．（ n — m ） /3B ．（ n — m ）/（ n+m ）C ．（ m — n ） /3D ．（ n — ）/26.510． 30mL 1mol/L NaCl 溶液和 40mL 0.5mol/L CaCl 2 溶液混淆后，混淆液中Cl －浓度为（）A ． 0.5mol/LB ． 0.6mol/LC ． 1.00mol/LD ．2mol/L11.等体积的 NaCl 、 MgCl 、 AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO 3 溶液恰2好完整反响，则 NaCl 、 MgCl 2、AlCl3 三种溶液的物质的量浓度之比是（）A ． 1:2:3B ． 3:2:1C ． 6:3:2D ． 1:1:112．实验室用以下溶质配制一种混淆溶液，溶液中〔K + 〕 =〔 Cl － 〕 =1/2〔Na + 〕 =〔 SO 4 2－ 〕，1则其溶质可能是（）A ． KCl ， Na 2SO 4B ． KCl ， Na 2 SO 4， NaClC ． NaCl ， K2SO4D ． KCl ， K2SO ， Na SO44213． A L 硫酸铝溶液中，含有 B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是()A.Bmol / LB.2 AC.BD.A Amol / Lmol / Lmol / LB2 A2 B14．配制 500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾()A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g15．无土种植中，配制 1 L 含 0.50 mol NH 4Cl 、0.16 mol KCl 、0.24 mol K 2 SO 4 的营养液。
(完整版)精选-物质的量浓度练习题(含答案)
第二节化学计量在实验中的应用一．物质的量的定义及制定标准是什么？1．物质的量——符号（n），表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．单位——为摩尔（mol）：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 × 1023。
把含有6.02 × 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为6.02 × 1023mol-1。
4．物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数n =N／N A5．物质的量与微观粒子数之间成正比：n1／n2＝N1／N2使用物质的量应注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
二．摩尔质量（M）定义及公式是什么？1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
2．单位：g/mol 或g.mol-13．数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
4．物质的量=物质的质量／摩尔质量n = m／M三．气体摩尔体积的定义及公式是什么？1．气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
（2）单位：L/mol 或m3/mol2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V／V m3．标准状况特指0℃ 101KP a，V m = 22.4 L/mol。
4．阿伏加德罗定律：❖同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等.5．理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT❖推论：（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比：V1 ：V2 = n1 ：n2（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1 ：P2 = n1 ：n2（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2 =M1：M2四．物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度的定义及公式是什么？（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。
物质的量浓度典型例题
物质的量浓度·典型例题能力素质例1 用V L 水配制浓度为a mol/L 的氨水(密度为ρ g/cm 3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________．解析 在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式n(NH )V 3＝＝ρ×V NH L molm g cmL mL ().///33322410-＝ρ×＝××ρ×m H O m NH g cmL mL g L VL V NH L mol g mol g cmL mL ()()///[()/./]///23333331010002241710++--c a mol /L V(NH )100017aL3＝＝将上述式子代入计算得：＝ρn NH VaV()322400-点击思维例2 将质量分数为98％，18.4 mol/L 的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)．解析 对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大． 98％、18.4 mol/L 的浓硫酸的密度为：18.4 mol /L 98g /mol1.84 g /cm 3＝×ρ×％ρ＝100098mL L /对于49％，未知浓度的硫酸(ρ＜1.84 g/cm 3)溶液有如下关系：C ＝×ρ×％＜××％＝1000499810001844998923mL L g mol mL L g cm g mol mol L///.//./ 所以选填小于．答案 小于学科渗透例3 用98％的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度．解析 根据体积比浓度的概念可知1∶5的稀硫酸，就是把1体积98％的浓硫酸溶解在5体积水中所配制的硫酸溶液．设浓硫酸的体积为1L ，则水的体积为5L ；1L 浓硫酸中n(H SO )18.4 mol24＝＝××％＝m H SO M H SO g mL mL g mol()().//242418410009898混合后溶液的体积：V 10L /mL 5.75LC(H SO ) 3.2 mol /L H SO 10026.332424＝×××＝＝＝＝％＝××××％＝％184100015000119184575981841841000150002424.//./()()../..//g mL mL g mL mLg mL n H SO V H SO molL g mol molg mL mL g mL mL++- 答 1∶5稀硫酸物质的量浓度为3.2mol/L ，溶质的质量分数为26.3％．高考巡礼例4 (1994年全国)100 mL 0.3 mol/L Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol/LAl (SO )SO 24342．溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为-[ ]A ．0.20 mol/LB ．0.25mol/LC ．0.40 mol/LD ．0.50 mol/L解析 对于稀溶液，体积可以相加．c(SO )(0.30.10.230.05) mol /0.15 L 0.40 mol /L 42-＝×＋××＝．答案是C答案 C例5 (1997上海)实验室需用480 mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是[ ]A ．称取7.68 g 硫酸铜，加入500 mL 水B ．称取12.0 g 胆矾配成500 mL 溶液C ．称取8.0 g 硫酸铜，加入500 mL 水D ．称取12.5 g 胆矾配成500 mL 溶液解析 配制 500 mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需8.0 g 硫酸铜或12.5 g 胆矾，加水至标线即可，而不是加500 mL 水．答案是D ．答案 D例6 (1998年全国)将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g/mL ，则该盐酸的物质的量浓度是[ ]A mol /LB mol /L．．a ab 22422400.C mol /LD mol /L．．abaaba22400365100022400365++..解析＝＝×÷×＝答案是．c D n Va L L mola LL molg mol g b g mL L mL abamol L 224224365100101000224003653./(././)//./++-答案 D例7 (1998年上海)在100 g 浓度为18 mol/L 、密度为 ρ(g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为[ ]A ．小于100 mLB ．等于100mLC ．大于100 mLD ．等于100/ρmL解析 稀释前后溶质的物质的量(质量)不变．10020033g g cmgg cm ρ××＝××＝ρ＜//10 L /mL 18 mol /L V 10L /mL 9 mol /L V 200 mL33--设9 mol/L H2SO4溶液的密度为ρ1，溶液质量为mm V g/cm1131＝·ρ＝ρ·ρ∵ρ＜ρ2003gg cm/∴m＜200 g即混合后溶液的质量小于200 g(硫酸溶液的密度大于1g/cm3)，所以加入水的体积小于100 mL．答案是A．答案 A例8 (1999年全国)已知25％氨水的密度为0.91 g/cm3，5％氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是[ ] A．等于15％B．大于15％C．小于15％D．无法估算解析由题意可知对于氨水，浓度越大，密度越小．根据混合前后溶质的物质的量不变列式：0.91 g/cm3×V×25％＋0.98 g/cm3×V×5％＝(0.91 g/cm3×V＋0.98 g/cm3×V)×C变形为％％＝××＜即＜％．CCg cm Vg cm V--52509109833././1C15说明：此题也可用十字交叉法速解．答案 C。
物质的量浓度习题
三、物质的量浓度1．定义：2．数学表达式：单位：3．表示符号：（1）将40g NaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为。
（2）标况下，22.4L HCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为。
（3）2mol NaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为。
（4）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为。
四、物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目1．填写下列空白：（1）1mol/L MgCl2溶液，Mg2+的物质的量浓度为mol/L，Cl-的物质的量浓度为。
（2）0.1mol/L Al2(SO4)3溶液，Al3+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。
2．下列各溶液中，Na+浓度最大的是：A．4L 0.5mol/L NaCl溶液B．1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液C．0.8L 0.4 mol/L NaOH溶液D．2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液3．已知2L Al2(SO4)3溶液中含Al3+个数为9.03 1023个，求溶液中SO42-的物质的量浓度。
4．1mol/L NaCl溶液表示：A．溶液中含1mol NaCl B．1mol NaCl溶于1L中C．58.5g NaCl溶于941.5g水中D．1L NaCl溶液里含NaCl 58.5g5．500mL 0.2mol/L硫酸铝溶液中，铝元素的质量是：A．2.7g B．5.4g C．8.1g D．13.5g6．N A代表阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中，正确的是：A．1L溶液中含0.3N A个钾离子B．1L溶液中含0.9N A个钾离子C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D．1L溶液中含0.6N A个钾离子7．VL 硫酸铁中含Fe3+离子质量为m g，则溶液中SO42-离子的物质的量浓度为：A．LmolVm/56B．LmolVm/1123C．LmolVm/56D．LmolVm/848．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是：A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L9．与100mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中Na+离子浓度相同的溶液是：A．0.1mol/L NaOH溶液200mL B．0.2mol/L NaCl溶液50mLC．0.1mol/L Na3PO4溶液100mL D．0.1mol/L Na2SO4溶液200mL10．0.2mol/L Al2(SO4)3溶液50mL，此溶液中SO42-的物质的量浓度为：A．0.01mol/L B．0.03mol/L C．0.6mol/L D．0.2mol/L11．已知1.0L盐酸和硫酸的混和溶液中含有0.1mol的Cl-和0.2mol SO42-，则此溶液中H+离子的浓度为：A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.5mol/L D．1mol/L12．100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度：A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L13．把100mL 0.1mol/L盐酸溶液与200mL 0.05mol/L硫酸溶液混和（体积变化忽略不计），则溶液中H+离子的物质的量浓度为多少？14．配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液时，需要称取多少克无水碳酸钠？五、物质的量浓度溶液的配制例：配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液配制步骤：1．计算：2．称量：使用托盘天平要注意哪些要点？NaOH固体能否直接放在称量纸上称量？为什么？3．溶解：在哪里溶解？能否在容量瓶中溶解？为什么？除烧杯外，还需哪些仪器？溶解时应注意哪些问题？溶解完能否马上转移溶液至容量瓶？为什么？4．移液：由烧杯向容量瓶中转移液体，应注意什么？5．洗涤：洗涤时要注意哪些问题？6．定容：7．摇匀：8．装瓶贴标签六、误差分析：下列操作对所配制溶液的浓度有何影响（偏高、偏低或无影响）（1）未用蒸馏水洗涤过的烧杯和玻璃棒（2）用蒸馏水洗涤了量筒（3）溶液在移入容量瓶时有少量溅出（4）易潮解的物质称量时未用密闭容器（5）定容时仰视读刻度（6）定容时俯视读刻度（7）用量筒量取液体时仰视课堂练习：1．欲配制250mL 1mol/L稀硫酸，用量筒量取mL 密度为1.84g/mL的98%的浓硫酸，再用取适量蒸馏水，将沿壁缓缓注入到中，并用不断搅拌，待溶液后，将溶液沿玻璃棒移入中，用少量蒸馏水洗涤和2~3次，并将洗涤液移入中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线时，改用小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到中并贴好标签。
物质的量浓度练习题及答案
物质的量浓度练习题及答案【典型例题】类型一、物质的量浓度概念辨析例1.(2015厦门高一检测)linol・L】的NaCl溶液的含义是( )A.溶液中含lmolNaClB.lmolNaCl溶于1L水中C.88.5 gNaCl 溶于 941.5 g 水中D.1L溶液中含有NaCl 58.5 g【思路点拨】注意计算物质的量浓度时用到的体积为溶液的体积，而不是溶剂的体积，物质的量浓度=物质的量/溶液的体积。
【答案】D【解析】A中没有指明溶液体积，错误；B中“1 L水”错误：C中无法确定将58.5 gNaCl 溶于多少水中配制成1 mol •L 1的NaCl溶液：D中58.5 gNaCl的物质的量即为1 mob对应的浓度恰好为1 mol/L。
【总结升华】正确理解物质的量浓度的概念举一反三：【变式1】下列溶液中的C「浓度与150 mL 1 mol L 1Mgeb溶液中的Cl浓度相等的是( )oA. 150 mLi mol L 】NaCl 溶液B. 75 mLi mol L 】CaCb 溶液C. 150 mL 2 moi I/1KC1 溶液D. 75 niL 1 mol L 】AlCb 溶液【答案】B、C【变式2】下列溶液中物质的量浓度为1 mol L】的是()A.将40gNaOH溶解在1L水中B.将22.4LHC1气体溶于水配成1L溶液C.将lLlOmolL i浓盐酸加入9L水中D.将10 gNaOH溶解在少量水中，再加蒸懦水直到溶液体积为250 mL【答案】D【解析】根据公式c=n/V, 11为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
A项溶液的体积不等于IL：B 项22.4LHC1的物质的量不一定是lmol：C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10L：D 15! n(NaOH)=0.25 mob V[NaOH(aq)] = 0.25 L, c(NaOH)=l mol.Lo归纳提醒溶液的体积应由溶液质量和密度计算并注意密度单位为g mL】，要进行单位的换算，所求溶液体积单位换算为L0类型二：有关物质的量浓度的计算(1)溶液中离子物质的量浓度的换算例2.在NaCl、MgCb和MgS04三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为01mol L -i, Mg”的浓度为0 25 moI L]，Cl的浓度为0.2 mol L L则SO产的物质的量浓度为()A. 0.5 mol L 1B. 0.45 mol L 1C. 0.2 mol L 1D. 0.25 mol L 1【思路点拨】可根据电荷守恒法来解决此题，即溶液中电荷的代数和为0。
高中化学---物质的量浓度例题及解答
课时作业7 物质的量浓度时间：45分钟 满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．一定温度下，某物质在水中的溶解度为S ，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是( )①溶液中溶质的摩尔质量 ②溶液中溶质和溶剂的质量比 ③溶液的密度 ④溶液的体积 A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．②④ 【解析】 由于该溶液是饱和溶液，当其溶解度已知时，也就是饱和溶液中该溶质的质量分数已知，根据物质的量浓度与质量分数的换算关系c ＝1000×ρ×S100＋SM ，所以至少需要知道该饱和溶液的密度和溶质的摩尔质量。
【答案】 C2．用98%的浓H 2SO 4(密度为1.84 g·cm －3)配制1 mol·L －1的稀H 2SO 4100 mL ，配制过程中需用仪器的先后顺序排列是( )①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A ．①③⑤⑥⑦ B ．②③⑦⑤⑥ C ．②⑤⑦⑥① D ．④③⑦⑤⑥【解析】 本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制、计算及仪器的选择。
首先计算需浓硫酸的体积：依V mL·1.84 g· cm －3×98%＝0.1 L ×1 mol·L －1×98 g· mol －1，得V ＝101.84<10 mL ，所以选择②10 mL 量筒；然后根据顺序进行解答。
【答案】 B3．将1 mol/L H 2SO 4溶液50 mL 与质量分数为10%的NaOH 溶液50 g 混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是( )A ．浅紫色B ．黄色C ．红色D ．橙色【解析】 n (H 2SO 4)＝1 mol·L －1×0.05 L ＝0.05 mol ，n (NaOH)＝50 g ×10%40 g·mol －1＝0.125 mol ，所以反应时NaOH 过量，溶液显碱性，呈黄色。
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解1.将0.3摩尔的NaCl固体溶解于水中，配成200毫升的溶液，求该溶液的浓度是多少？答案：C，1.5摩尔/升。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.3摩尔/0.2升=1.5摩尔/升。
2.有50毫升浓度为0.6摩尔/升的NaOH溶液，其中含有多少摩尔的NaOH？答案：A，0.03XXX。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以n(NaOH)=0.05升×0.6摩尔/升=0.03摩尔。
3.下列哪个溶液中Cl的物质的量浓度与100毫升1摩尔/升的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同？答案：B，100毫升2XXX的NaCl溶液。
解析：题干中给出了MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2摩尔/升。
各选项中Cl的物质的量浓度分别为A中4摩尔/升；B中2摩尔/升；C中8摩尔/升；D中4摩尔/升，故选B。
4.在一个浓度为0.5升的NaCl溶液中含有0.5摩尔的Na，下列哪个说法是不正确的？A。
该溶液的物质的量浓度为1摩尔/升。
B。
该溶液中含有58.5克NaCl。
C。
配制100毫升该溶液需要用5.85克NaCl。
D。
取100毫升该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1摩尔。
答案：B。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.5摩尔/0.5升=1摩尔/升，所以A项正确；m(NaCl)=0.5摩尔×58.5克/摩尔=29.25克，所以B项错误；100毫升溶液中含NaCl的质量为5.85克，物质的量为0.1摩尔，所以C、D项正确。
5.有300毫升某浓度的NaOH溶液，其中含有60克溶质。
现在想要配制成1摩尔/升的NaOH溶液，应该取多少毫升的原溶液和蒸馏水？答案：A，1∶4.解析：首先计算出原溶液中NaOH的物质的量，n(NaOH)=60克/40克/摩尔=1.5摩尔。
然后根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以1摩尔/升的NaOH溶液中含有1摩尔的NaOH，所以需要1.5升的1摩尔/升的NaOH溶液。
浓度九大经典例题
浓度问题在数学和物理中是一个常见的问题，它涉及到不同浓度的溶液或者混合物的配制和稀释。
以下是九个经典的浓度问题例题：
1.盐水问题：有100克纯盐，需要加入多少克水才能使盐的浓度降到10%？
2.混合物问题：有两种不同浓度的盐水，分别是20%和10%，如果将它们按一定
比例混合，得到的混合物浓度是多少？
3.蒸发问题：有100克20%的盐水，如果将其中的一部分蒸发掉，剩下的盐水
浓度是多少？
4.稀释问题：有100克50%的盐水，需要加入多少克纯水才能将其稀释到25%
的浓度？
5.溶质与溶剂的关系：如果一个溶液中的溶质和溶剂的量是固定的，那么溶液的
浓度与溶液的体积有什么关系？
6.多次混合问题：有三种不同浓度的溶液，每次取两种进行混合，经过多次混合
后，得到的溶液浓度是多少？
7.渗透压问题：当两种不同浓度的溶液混合时，它们之间的渗透压与浓度有什么
关系？
8.溶解度问题：某种物质在一定温度下的溶解度是一定的，那么这种物质的溶液
浓度与温度有什么关系？
9.化学反应问题：当两种或多种化学物质混合时，它们之间会发生化学反应，生
成的溶液的浓度与原来的浓度有什么关系？。
物质的量浓度练习题及答案
物质的量浓度练习题及答案【典型例题】类型一、物质的量浓度概念辨析例1．（2015 厦门高一检测）1 mol·L－1的NaCl溶液的含义是（）A．溶液中含1 mol NaClB．1 mol NaCl溶于1 L水中C．88.5 g NaCl溶于941.5 g水中D．1 L溶液中含有NaCl 58.5 g【思路点拨】注意计算物质的量浓度时用到的体积为溶液的体积，而不是溶剂的体积，物质的量浓度=物质的量/溶液的体积。
【答案】D【解析】A中没有指明溶液体积，错误；B中“1 L水”错误；C中无法确定将58.5 gNaCl 溶于多少水中配制成1 mol·L－1的NaCl溶液；D中58.5 gNaCl的物质的量即为1 mol，对应的浓度恰好为1 mol/L。
【总结升华】正确理解物质的量浓度的概念举一反三：【变式1】下列溶液中的Cl－浓度与150 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（）。
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL l mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液【答案】B、C【变式2】下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL【答案】D【解析】根据公式c＝n/V，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。
物质的量浓度典型例题
物质的量浓度典型例题【例1】在一定温度下，把 mg式量为 M的可溶性盐溶解在 V mL水中（水的密度为1g／cm3），恰好形成饱和溶液（密度为ρg／cm3）则该溶液中溶质的质量分数是____％（将正确选项的标号填入空格，下同），溶质的物质的量浓度是____ mol／L，该温度下此盐的溶解度是____g。
分析：本题考查溶液中溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度和溶质的溶解度的基本概念。
可利用各自的基本公式，并将有关数据代入公式、整理，将得出的结果与各选项对照，即可确定正确的答案。
答案：A、G、C。
子的浓度是____。
分析：本题给出硝酸钙溶液质量和密度，根据密度公式不难计算出溶液的体积（mL），此值除以1000即可化为溶液体积（L）。
已知Ca2+的质量，根据 Ca的相对原子质量可确定Ca2+的摩尔质量，利用摩尔质量公式，可将其换算为Ca2+的物质的量；再利用物质的量浓渡基本公式，可确定Ca2+的物质的量浓度；最后，根据硝酸钙的化学式Ca(NO3)2，的物质的量浓度。
计算关系如下：答案：2.5ρmol／L【例3】用充满HCl气体的烧瓶作喷泉实验，如果HCl气体是在标准状况下，在烧瓶内充满水之后，烧瓶内盐酸的物质的量浓度是[ ]。
（A） 0.045 mol／L （B） 0.09 mol／L（C） 1mol／L （D）无法计算分析：根据物质的量浓度的定义，要求出1L盐酸溶液中所含HCl物质的量。
由于HCl气体的体积=烧瓶的容积=盐酸溶液的体积，所以盐答案：（A）。
【例4】 20℃时把63.4g硝酸钾溶解在200g 水中，测得溶液密度为1.133g／cm3，求这溶液的物质的量浓度。
63.4g÷101g／mol=0.628mol溶液的体积为：（63.4+ 200）g÷1.133g／mL÷1000mL／L=0.232L物质的量浓度为：答案：溶液物质的量浓度为 2.7mol／L【例5】 2.75mol／L的 NaOH溶液（密度为 1.1g／cm3）中， NaOH 的质量分数是多少？OH-离子跟H2O分子的个数比是多少？分析：将此溶液中，NaOH的物质的量浓度换算为溶质的质量分数时，可设定溶液的量为1L，则所含 NaOH的物质的量为 2.75mol利用密度公式，可求出1L该溶液的质量（kg），再乘以1000，即可换算为质量（g）；利用摩尔质量公式，可求出NaOH的质量；将有关质量的数据代入溶液中溶质质量分数的公式，即可确定NaOH的质量分数。
【高考化学】物质的量浓度专项训练
的比例混合， 配制成硫酸溶液 500mL （密度为 1.2g/cm3） ， 应取 98%硫酸 mL， 所得稀硫酸的物质的量浓度是 ，所配成的稀硫酸中含 H2O g，配制 稀硫酸时应取水 mL。 16、用固体 NaOH 配制一定物质的量浓度的溶液时，两次用到小烧杯，其作 用分别是 和 ；两次用到玻璃棒，其作用分别是 和 。 三、计算题： 17、在 1L 水中溶解了标准状况下的氯化氢 358.4L，若所得溶液的密度为 1.19g/cm3，求所得溶液的物质的量浓度和 HCl 在溶液中的质量分数。 18、现有一瓶氯气和氢的混合气，点燃爆炸后气体用水吸收，剩有 体积的 气体，其质量比同体积的混合气小，如果原混合气质量为 1.48g， 求：（1）原混合气中 H2 和 Cl2 的体积分数各为多少？ （2）如用水吸收后稀释成 1L，其溶液的物质的量浓度为多少？ 【答案】： 一、 1、D 2、B 3、B 4、A 5、B 6、B 7、BD [提示：A 中的情况不会影响浓度，B 中损失溶液即损失溶质使浓度 偏小，C 容量瓶中含有过多的溶质可导致所配溶液浓度偏大，D 中仰视时液面的 最低点高于刻度线， 即实际加水量多于应加的水量， 因此可导致浓度偏低 （反之， 俯视则可导致浓度偏高）。] 8、D [提示：设需上述氨水分别为 V1 和 V2
700L 31.25m n(NH) 22.4L ol 3 /m ol m 17g/m ol31.25m ol 531.25g (N H) 3 5 3 1 .2 5g 1 N H 质 量 分 数 N H% 0 %3 4 .6 9 % 3的 3 (1 0 0 05 3 1 .2 5 )g 0 31.25m ol C 17.35m ol/L (N H) 3 1531.25g 3 3 0.85g/cm 1000cm/L
精选-物质的量浓度练习题(含答案)
、选择题2•某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A 等于8.0gB .等于8.00gC.大于8.0gD.等于0.2g3. 0.5L 1mol/L 的FeCb 溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，C 「浓度比为A 15 : 2B . 1 : 1C. 3 : 1D. 1 : 34 .相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ,此时测得饱和溶液的密度为p g • cm T 3，则该饱和溶 液的物质的量浓度是35.将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm ，则该盐酸的物质的量浓度是A mol/L B.—abmol / L22.422400C.mol / L D.mol / L22400 36.5a22400 36.5a6 . NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A 500mL 溶液中所含X 、S*总数为0.3N A B. 500mL 溶液中含有0.1N A 个K 离子 C. 1L 溶液中K 离子浓度是0.2mol/L D. 2L 溶液中SO 2「离子浓度是0.4mol/L7.取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H 的物质的量浓度是A 0.21mol/LB . 0.42mol/LC. 0.56mol/LD. 0.26mol/L8 .某Al 2（SC 4）3溶液V mL 中含a g Al 3+,取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，的物质的量浓度为1在容量瓶上无需有标记的是A 标线B.温度C.浓度D.容量10Smol L 1B.40S mol L 1M (100 S)C. 10S------ mol ML 1D.M (100 S) mol L1000SA 125/54V mol • L「1B . 125a/36V mol • L「1—1 —1C. 125a/18V mol • LD. 125a/V mol • L9. 将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别 是A 二价金属，二元酸B.二价金属，三元酸 C.三价金属，二元酸D. —价金属，一元酸10. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是11 .有KSQ 和Al 2(SQ )3的混合溶液，已知其中 Al 3+W 物质的量浓度为0.4mol/L , S&—的物质的量浓度为 0.7mol/L ，则此溶液中K 的物质的量浓度为12 .在100g 浓度为18mol/L 、密度为p 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A 小于 100mLB .等于 100mL C.大于 100mL D.等于100mL13 .用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCb 溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
物质的量浓度 例题
例题（物质的量浓度）0.5mol/L的Na2CO3溶液１L此溶液中含Na2CO3 mol0.5L此溶液中含Na2CO3 mol此溶液中Na+的物质的量浓度是mol/L此溶液中CO32-的物质的量浓度是mol/L随堂练习1.用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为mol/L，取5mL该溶液，其浓度为mol/L。
2.从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质NaCl各是多少摩尔？例1、下列关于1.0mol·L－1的NaCl溶液的说法正确的是（）A.溶液中含有1mol NaCl.B.1L溶液中含有58.5g NaClC.1mol NaCl溶于1L水中D.58.5gNaCl溶于941.5g水中例2、将0.1molCaCl2溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl－物质的量浓度分别为多少？讨论：下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是：A、100mL 1mol/L的NaCl溶液B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液C、100mL 0.5mol/L的Na3PO4溶液D、400mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液容量瓶的使用六忌一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低,俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）下列配制溶液的实验，对结果有何影响（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；练习1、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.5mol/LKNO3100mL稀释成500mL；（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成2、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为（）A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3随堂检测欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。
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物质的量浓度·典型例题
能力素质
例1 用V L 水配制浓度为a mol/L 的氨水(密度为ρ g/cm 3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________．
解析 在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式
n(NH )V 3＝
＝ρ×V NH L mol
m g cm
L mL ()
.///333
22410-
＝
ρ×＝××ρ×m H O m NH g cm
L mL g L VL V NH L mol g mol g cm
L mL ()()
///[()/./]///233
333
31010002241710++--
c a mol /L V(NH )100017a
L
3＝
＝将上述式子代入计算得：＝ρn NH V
aV
()
322400-
点击思维
例2 将质量分数为98％，18.4 mol/L 的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)．
解析 对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大． 98％、18.4 mol/L 的浓硫酸的密度为：
18.4 mol /L 98g /mol
1.84 g /cm 3＝
×ρ×％
ρ＝100098mL L /
对于49％，未知浓度的硫酸(ρ＜1.84 g/cm 3)溶液有如下关系：
C ＝×ρ×％＜
××％＝1000499810001844998923mL L g mol mL L g cm g mol mol L
///.//./ 所以选填小于．
答案 小于
学科渗透
例3 用98％的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度．
解析 根据体积比浓度的概念可知1∶5的稀硫酸，就是把1体积98％的浓硫酸溶解在5体积水中所配制的硫酸溶液．设浓硫酸的体积为1L ，则水的体积为5L ；1L 浓硫酸中
n(H SO )18.4 mol
24＝＝
××％
＝m H SO M H SO g mL mL g mol
()()
.//242418410009898
混合后溶液的体积：
V 10L /mL 5.75L
C(H SO ) 3.2 mol /L H SO 10026.332424＝
×××＝＝＝＝％
＝××××％＝％184100015000119184575981841841000150002424.//./()()../..//g mL mL g mL mL
g mL n H SO V H SO mol
L g mol mol
g mL mL g mL mL
++- 答 1∶5稀硫酸物质的量浓度为3.2mol/L ，溶质的质量分数为26.3％．
高考巡礼
例4 (1994年全国)100 mL 0.3 mol/L Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol/L
Al (SO )SO 24342．溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为-
[ ]
A ．0.20 mol/L
B ．0.25
mol/L
C ．0.40 mol/L
D ．0.50 mol/L
解析 对于稀溶液，体积可以相加．
c(SO )(0.30.10.230.05) mol /0.15 L 0.40 mol /L 42-
＝×＋××＝．答
案是C
答案 C
例5 (1997上海)实验室需用480 mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是
[ ]
A ．称取7.68 g 硫酸铜，加入500 mL 水
B ．称取12.0 g 胆矾配成500 mL 溶液
C ．称取8.0 g 硫酸铜，加入500 mL 水
D ．称取12.5 g 胆矾配成500 mL 溶液
解析 配制 500 mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需8.0 g 硫酸铜或12.5 g 胆矾，加水至标线即可，而不是加500 mL 水．答案是D ．
答案 D
例6 (1998年全国)将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g/mL ，则该盐酸的物质的量浓度是
[ ]
A mol /L
B mol /L
．．a ab 224
22400.
C mol /L
D mol /L
．
．ab
a
ab
a
22400365100022400365++..
解析＝
＝×÷×＝
答案是．
c D n V
a L L mol
a L
L mol
g mol g b g mL L mL ab
a
mol L 224224365100101000224003653./(
././)//./++-
答案 D
例7 (1998年上海)在100 g 浓度为18 mol/L 、密度为 ρ(g/cm 3)的浓硫酸
中加入一定量的水稀释成9 mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为
[ ]
A ．小于100 mL
B ．等于100
mL
C ．大于100 mL
D ．等于100/ρmL
解析 稀释前后溶质的物质的量(质量)不变．
10020033
g g cm
g
g cm ρ××＝××＝ρ＜//10 L /mL 18 mol /L V 10L /mL 9 mol /L V 200 mL
33
--
设9 mol/L H2SO4溶液的密度为ρ1，溶液质量为m
m V g/cm
113
1
＝·ρ＝
ρ
·ρ∵ρ＜ρ200
3
g
g cm
/
∴m＜200 g
即混合后溶液的质量小于200 g(硫酸溶液的密度大于1g/cm3)，所以加入
水的体积小于100 mL．答案是A．
答案 A
例8 (1999年全国)已知25％氨水的密度为0.91 g/cm3，5％氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
[ ] A．等于15％B．大于15％
C．小于15％D．无法估算
解析由题意可知对于氨水，浓度越大，密度越小．根据混合前后溶质的物质的量不变列式：
0.91 g/cm3×V×25％＋0.98 g/cm3×V×5％＝(0.91 g/cm3×V＋0.98 g/cm3×V)×C
变形为
％
％
＝
×
×
＜即＜％．C
C
g cm V
g cm V
-
-
5
25
091
098
3
3
./
./
1C15
说明：此题也可用十字交叉法速解．答案 C。