高三化学复习卷(3)
2018届高考化学一轮复习高三复习阶段验收卷(三)
高三复习阶段验收卷(三)前八章内容占45%，第九章内容占20%，第十章内容占35% 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、选择题(本题共16小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是()A．实验室制备少量蒸馏水B．实验室制备氨气C．实验室制备NO2D．实验室制备氢气2．下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是()【导学号：93802143】A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯B．用水鉴别苯和四氯化碳C．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯D．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇3．(2017·安徽淮南一模)N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．常温常压下，0.1 mol C8H18所含有的共价键数目为2.5N AB．1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L 气体时，电路中通过的电子数目为4N AD ．28.6 g Na 2CO 3·10H 2O 溶于水配成1 L 溶液，该溶液中阴离子数目为0.1N A4．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做生成氨盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A ．②③④B ．①②③C ．①②④D ．①③④5．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其流程图如下： 含Br 2的海水――→①空气吹出含Br 2的空气――→②SO 2吸收吸收液――→③氯化溴水混合物――→④萃取、蒸馏液溴下列推断不合理的是( )【导学号：93802144】A ．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B ．SO 2吸收溴的反应方程式为SO 2＋2H 2O ＋Br 2===H 2SO 4＋2HBrC ．流程中循环利用的物质有SO 2、Br 2、Cl 2等D ．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质主要是为了节能6．氮化硅(Si 3N 4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：3SiO 2＋6C ＋2N 2Si 3N 4＋6CO ，该反应为放热反应。
2023届高三化学高考二轮复习专题03物质的组成基础篇含答案详解(广东适用)
2023届高三化学高考二轮复习专题03物质的组成基础篇（广东适用）一、单选题，共13小题1．（2022·全国·高三专题练习）广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。
下列文物主要由硅酸盐制成的是A．A B．B C．C D．D 2．（2022·全国·高三专题练习）我国在科技上不断取得重大成果。
下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是A．A B．B C．C D．D 3．（2022·广东·高三专题练习）华夏文明源远流长，上下五千年，勤劳智慧的中国人民为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列说法正确的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酒和醋的主要化学成分相同B．商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其成分与水晶、玛瑙相同D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该操作过程为蒸馏4．（2022·广东·高三专题练习）我国有众多非物质文化遗产，其研究价值和历史意义重大。
下列广东的非物质文化遗产中的主要成分不属于天然高分子化合物的是A．广东粤秀所用的彩色丝线B．广东剪纸所用的皮革C．广东醒狮所用的铜锣D．广东佛山木版年画所用的木版5．（2022·广东·高三专题练习）“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。
下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是A．A B．B C．C D．D6．（2022·江苏·一模）书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。
下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是A．墨汁是一种水溶液B．宣纸是合成高分子材料C．砚石的成分与水晶相同D．制笔用的狼毫主要成分是蛋白质7．（2022秋·浙江杭州·高一杭州四中校考期中）下列说法中正确的是①可溶性强电解质溶液的导电能力一定比可溶性弱电解质溶液强①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物①有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应①因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①8．（2022秋·吉林长春·高一长春十一高校考期末）下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是A．A B．B C．C D．D 9．（2022秋·吉林长春·高一长春十一高校考期末）美国科学家用某有机分子C制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机和球形笼状分子60C分子构成，直径约6到9纳米。
2021-2022年高三上学期化学期末复习自测题(三)含答案
2021年高三上学期化学期末复习自测题（三）含答案1．下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是（）A．某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜——资源问题B．用石灰法进行工业废气脱硫——污染问题C．研制用纯净的二氧化硅做光导纤维——能源问题D．中科院研制的新型钛合金用于航空航天——材料问题2．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1mol CH4分子中含有8N A个电子B．常温常压下，11.2L O3中含有0.5N A个O3分子C．0.1mol/L Na2SO4溶液中含Na+的数目为0.2N AD．Na2O2与水反应产生1mol O2时，转移2N A个电子3．下列化学用语书写正确的是A．镁离子的结构示意图:B．苯甲酸乙酯的结构简式：C．CO2的电子式：D．中子数为18的氯原子：45．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A.含有大量SiO32-的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、、SO32-B.有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-C.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-D.在由水电离出的 c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中：NH4+、K+，、SO42-、Cl-6．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．Al（OH）3→Al2O3 B．FeCl3→FeCl2C．SO2→SO3 D．CuO→Cu7．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是A、反应中硫酸作氧化剂B、NH4CuSO3中硫元素被氧化C、刺激性气味的气体是氨气D、1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子8．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
2021届高三化学一轮复习对点测试卷(三)化学反应速率与化学平衡(含答案解析)
2021届高三化学一轮复习对点测试卷（三）化学反应速率与化学平衡1.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)。
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤2.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是( )A．V甲>V丙B．K乙<K丙C．c乙>c甲D．v甲＝v丙3.室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBr鸠馛2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。
下列有关叙述错误的是( )A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60 ℃，可缩短反应达到平衡的时间4.Na2CO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3等碳酸盐都能与相同浓度的稀硫酸反应放出CO2，其中反应最为缓慢的是( )A． BaCO3B． CuCO3C． Na2CO3D． CaCO35.某温度下的密闭容器中，反应2A(g)B(g)ΔH＜0，达到平衡后，c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是( )A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充B气体，则a＞bB．保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a＝bC．若其他条件不变，升高温度，则有a＞bD．若a＝b，容器中一定使用了催化剂6.在密闭容器中进行反应：CH 4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
2024届高三化学新高考大二轮复习考前特训 综合大题标准练(三)
综合大题标准练(三)1．废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2，某探究小组回收处理流程如图：回答下列问题：(1)基态硒(Se)原子的价层电子排布式为______________________________________；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合价为_______。
(2)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________。
(3)已知：25 ℃，K b(NH3·H2O)≈2.0×10－5，K sp[Ga(OH)3]≈1.0×10－35，K sp[In(OH)3]＝1.0×10－33。
当金属阳离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时沉淀完全，In3＋恰好完全沉淀时溶液的pH约为________(保留一位小数)；为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3(s)＋NH3·H2O[Ga(OH)4]－＋NH＋4的平衡常数K＝_______(已知：Ga3＋＋4OH－[Ga(OH)4]－，K＇＝c([Ga(OH)4]－)c(Ga3＋)·c4(OH－)≈1.0×1034)。
(4)“回流过滤”中加入的SOCl2是一种液态化合物，极易与水反应，写出SOCl2与水反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________；SOCl2有两个作用一是将氢氧化物转化为氯化物，另一个是__________。
2020届高三化学二轮复习：选择题强化训练(3)
2020届高三化学二轮复习：选择题强化训练(3)选择题强化训练〔3〕班级姓名座号评分1．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的〔〕A．氧化性B．还原性C．酸性 D．碱性2．涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应警告学生尽量不要使用，以减少对躯体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成分可能是〔〕A．乙醇B．乙酸C．三氯乙烯D．甘油3．法国里昂的科学家最近发觉一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为〝四中子〞，也有人称之为〝零号元素〞。
以下有关〝四中子〞粒子的讲法不正确的选项是〔〕A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大4.以下表达正确的选项是Ａ．目前加碘食盐中要紧添加的ＫＩＯ3Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒Ｃ．绿色食品是不含任何化学物质的食品Ｄ．在空气质量日报中ＣＯ2含量属于空气污染指数5.物质的量浓度相同时，以下既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是Ａ．Na2CO3溶液Ｂ．NH4HCO3溶液Ｃ．NaHCO3溶液Ｄ．NaHSO4溶液6.以下讲法正确的选项是Ａ．乙烯的结构简式能够表示为CH2CH2Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色Ｄ．液化石油气和天然气的要紧成分差不多上甲烷7.以下表达正确的选项是Ａ．168Ｏ2和188Ｏ2互为同位素，性质相似Ｂ．常温下，ｐＨ＝1的水溶液中Ｎａ＋、ＮＯ3－、ＨＣＯ3－、Ｆｅ2＋能够大量共存Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同Ｄ．Ｃ〔石墨，ｓ〕＝Ｃ〔金刚石，ｓ〕ΔＨ＞0，因此石墨比金刚石稳固8.以下关于元素的表达正确的选项是Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或89.氯气溶于水达到平稳后，假设其他条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是Ａ．再通入少量氯气，)()(-+ClO c H c 减小 Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ〔Ｎａ＋〕＝ｃ〔Ｃｌ－〕＋ｃ〔ＣｌＯ－〕 Ｄ．加入少量水，水的电离平稳向正反应方向移动10.一定体积的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ。
高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物3-9
3-9[A层基础练]1．(2018·广东鹤山期末)下列离子方程式书写不正确的是(）A．钠和冷水反应:2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中:2Al＋2OH－＋2H2O2AlO错误!＋3H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3＋＋4OH－AlO错误!＋2H2OD．FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－【解析】Al(OH)3溶于强碱,不溶于弱碱，C项离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH）3↓＋3NH错误!，C项错误。
【答案】C2．（2018·贵州遵义月考）向3 mol·L－1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液的pH升高。
为确认固体X的成分,过滤洗涤后进行实验：①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b.下列分析不正确的是(）A．溶液pH升高的主要原因：Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑B．生成沉淀a的离子方程式：Ag＋＋Cl－AgCl↓C．沉淀b是Mg（OH）2D．若a、b的物质的量关系为n(a）∶n（b）＝1∶3，则可推知固体X的化学式为Mg3（OH）6Cl【解析】溶液pH升高的主要原因是H＋被消耗,即：Mg＋2H ＋Mg2＋＋H2↑，故A正确；向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HNO3的白色沉淀，应为AgCl，故B正确;沉淀b与OH－有关，NO错误!、Cl－、Mg2＋与OH－能形成沉淀的只有Mg2＋，故C正确；若a、b的物质的量关系为n(a)∶n（b）＝1∶3,即得n(Cl－）∶n（Mg2＋）＝1∶3，根据化合价代数和为0，则可推知固体X的化学式为Mg3（OH）5Cl，故D 错误.【答案】D3．（2018·山东滕州期中）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的物质的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
2021年高考复习化学考前必练小题_第03练 化学计量(教师版)
2021年高考复习化学考前30天必练小题第03练 化学计量1．（2021·四川成都市·高三三模）设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A ．34gH 2O 2中含有18N A 个中子B ．1L0.1mol·L -1NH 4Cl 溶液中，阴离子数大于0.1N AC ．标准状况下，22.4LCH 4和C 2H 4的混合气体中含有C —H 键的数目为4N AD ．足量Fe 与1molCl 2完全反应，转移的电子数目为2N A【答案】A【详解】A. 34gH 2O 2为1mol ，H 中无中子，O 中含有8个中子，所以34gH 2O 2含有中子数=1mol ⨯8⨯2=16 mol 即16N A ，故A 错误；B. NH 4+能水解且水解后溶液显酸性，Cl -离子不水解，但水能发生微弱的的电离，所以1L0.1mol·L -1NH 4Cl 溶液中，阴离子数大于0.1N A ，故B 正确；C. 标准状况下，22.4LCH 4和C 2H 4的混合气体为1mol , 因为CH 4和C 2H 4中都含有4个氢原子，所以含有C —H 键的数目为4N A ，故B 正确；D. 根据Cl 2~2Cl -~2e -可知，足量Fe 与1molCl 2完全反应，转移的电子数目为2N A ，故D 正确； 故答案：A 。
2．（2021·云南高三二模）N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是A ．常温常压下，1.8g 氘羟基(－OD)中含有的中子数为0.9N AB ．标准状况下，11.2L 戊烯中含有双键的数目为0.5N AC ．28gN 2与足量H 2反应，生成NH 3的分子数为2N AD ．常温下，1LpH=2的HCl 溶液中，H +数目为0.2N A【答案】A【详解】A ．常温常压下，1.8g 氘羟基(－OD)中含有的中子数为A A 1.8g 9N 0.9N 18g/mol⨯⨯= ，故A 正确； B ．标准状况下，戊烯是液体，11.2L 戊烯的物质的量不是0.5mol ，故B 错误；C ．28gN 2的物质的量是1mol ，N 2与H 2反应可逆，1molN 2与足量H 2反应，生成NH 3的分子数小于2N A ，故C 错误；D ．常温下， pH=2的HCl 溶液中c(H +)=0.01mol/L ，1LpH=2的HCl 溶液中，H +数目为0.01N A ，故D 错误； 选A 。
天津市河北区2014届高三总复习质量检测(三)化学试卷(解析版)
天津市河北区2014届高三总复习质量检测（三）化学试卷（解析版）一、选择题1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物D．柠檬、桔子等虽然是具有酸味的水果，但属于碱性食物【答案】B【解析】试题分析：A．合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的具有金属特性的物质。
因此合金材料中可能含有非金属元素。
正确。
B．人造纤维、合成纤维都是有机高分子化合物；而光导纤维主要成分是SiO2，是非金属材料。
错误。
C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物，但是由于它能够促进肠道的蠕动，因此能够帮助人体进行消化，故纤维素也常被称为第七营养素。
正确。
D．柠檬、桔子等虽然是具有酸味的水果，但它们都是以盐的形式存在的，是强碱弱酸盐，因此属于碱性食物。
正确。
考点：考查化学与生产、生活、社会密切关系的知识。
2．下列化学过程及其表述正确的是A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性L-⋅的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、Cl－定能大量共存B．由水电离的c(H＋)为l03- mol1C．酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管滴定前无气泡，终点读数时有气泡，导致计算结果偏低D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性【答案】C【解析】试题分析：A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式是：2H＋+ SO42-+ Ba2++2OH-== BaSO4↓+2H2O。
错误。
B．由水电离的c(H＋)为l0-3 mol/L的溶液,水的电离受到了促进。
可能是强酸弱碱盐，也可能是强碱弱酸盐溶液。
在强酸弱碱盐溶液中SO32－不能大量共存。
错误。
C．酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管滴定前无气泡，终点读数时有气泡，消耗的标准溶液体积读数偏小，以此为标准计算的碱溶液的浓度就偏低。
河北省2022高三化学上学期一轮复习联考(三)
河北省2022高三上学期一轮复习联考（三）化学试题注意事项：．答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H —1C —12 N —40—6 Na —23 S—32 Cl —35.5 一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
L实验室模拟脱硝反应：2C(s)+2N02 (g)�N 2 (g) +2C 02 (g) 6-H =—64. 2 kJ/mol 。
关千此反应，下列说法错误的是A ．焙变凶H<O ，墒变6-S>oB．可以将该反应设计成原电池，实现常温下能扯的转化C．此反应在恒容条件下比恒压条件下，更有利千提高N02的转化率D．选用合适的催化剂，有可能使反应在低温下以较快的速率进行2．两种溶液混合后的成分与溶液酸碱性的变化可能有关，下列说法正确的是A.0.1 mol • L -i 的H尤204溶液与0.1mol • L -i 的NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中：c C H 2C 2 04) +c (HC 2 OZ) +c C C 2 O!一）＝0.1mol • L -iB 等体积、等物质的量浓度的Na 2C03溶液和NaHC03溶液混合：＜ C (HCO;-) -C (CO『)cCH 2C 03) ~c(HC03)C．常温下，p H =2的HA 溶液与pH =12的BOH 溶液等体积混合，所得溶液pH>7，则K b (BQH) <K a CHA)D ．向某Na 2S溶液中加入少扯CuS 04晶体，所得溶液中s2一水解程度增大，pH增大3镁是组成航空航天材料的重要元素，可由碳真空热还原Mg O 制得，主要反应为C(s)+MgO(s)一Mg(s)+CO(g)。
2021届高三化学一轮复习选修3《物质结构与性质》专题训练
2021届高三化学一轮复习选修3《物质结构与性质》专题训练 1、[2020新课标Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu 和Mg 后，形成一种称为拉维斯相的MgCu 2微小晶粒，其分散在Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
A ．B ．C ．D ．（2）乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。
乙二胺能与Mg 2+、Cu 2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg 2+”或“Cu 2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。
（4）图(a)是MgCu 2的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu 。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu 原子之间最短距离x = pm ，Mg 原子之间最短距离y = pm 。
设阿伏加德罗常数的值为N A ，则MgCu 2的密度是 g·cm −3(列出计算表达式)。
【答案】（1）A（2）sp 3 sp 3 乙二胺的两个N 提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu 2+ （3）Li 2O 、MgO 为离子晶体，P 4O 6、SO 2为分子晶体。
晶格能MgO>Li 2O 。
分子间力（分子量）P4O 6>SO 2（4）4 330A 824+166410N a -⨯⨯⨯ 2、[2020新课标Ⅱ] 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O 组成的化合物。
回答下列问题：（1）元素As 与N 同族。
预测As 的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH 3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是________________________。
2022届高三化学一轮复习专题对点强化：氧化还原反应(三)
2022届高三化学一轮复习专题对点强化：氧化还原反应（三）-原卷 一、单选题（共15题）1.R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且2X +与单质R 不反应；22X Z X Z ++++；22Y Z Y Z ++++。
下列氧化性顺序正确的是( ) A.2222X R Y Z ++++>>> B.2222Y Z R X ++++>>> C.2222Z X R Y ++++>>> D.2222R X Z Y ++++>>>2.SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后,再加入K 2Cr 2O 7溶液,发生如下两个化学反应:①SO 2+2Fe 3++2H 2O 24SO -+2Fe 2++4H +;②227Cr O -+6Fe 2++14H +2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 。
下列有关说法不正确的是( ) A.SO 2发生氧化反应B.氧化性: 24SO -<Fe 3+<227Cr O - C.每0.2mol K 2Cr 2O 7参加反应,转移电子的数目为1.2N AD.若有13.44L SO 2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.4mol K 2Cr 2O 7 3.常温下，发生下列几个反应：①242216H 10Z 2XO 2X 5Z 8H O +--+++++②2322A B 2A 2B ++-++③222B Z B 2Z --++根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是( )A.氧化性：342XO B A -+>>B.2X +只有氧化性C.溶液中可发生232Z 2A 2A 2Z ++++D.还原性：2Z A -+<4.某体系中原有224Fe MnO Cl I Mn H +---++、、、、、六种微粒，其中某些微粒的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
高三化学(苏教版)总复习同步练习1-9-3
(时间：60分钟分值：100分)一、选择题1．下列有关氟氯烃的说法中不正确的是()A．氟氯烃是一类含氟和氯的卤代烃B．氟氯烃化学性质稳定，有毒C．氟氯烃大多无色、无臭、无毒D．在平流层中，氟氯烃在紫外光照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应[解析]氟氯烃是一类含氟和氯的卤代烃，A正确；氟氯烃大多无色、无臭、无毒，所以被广泛应用于制冷业，但是被释放到空气中的氟氯烃，可以扩散并到达大气中的平流层，并且氟氯烃在紫外光照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应，从而造成臭氧层空洞，使大量的紫外光照射到地球表面，伤害地球上的生物，C、D 正确。
[答案]B2．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有()A．2种B．3种C．4种D．5种[解析]由分子式C10H14知其分子结构中不饱和程度很大，可能含有苯环，再根据其性质分析，该烃应为苯的同系物，由于—C4H9有4种结构，又不能被酸性KMnO4氧化，故符合条件的烃有3种。
[答案]B3．能发生消去反，且生成物中存在同分异构体的是()A．B．C．D．[解析]A可以发生消去反应但产物只有CH2===CH—CH3；B能发生消去反应得到两种物质；C能消去只得到；D不能发生消去反应。
[答案]B4．(2010·全国Ⅰ，11)下图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是()A．①②B．②③C．③④D．①④[解析]该题考查双键的加成反应和氧化反应、卤代烃的水解反应和消去反应以及官能团的转化和判断。
反应①，双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，双键所连碳原子被氧化为羧基，为除原官能团溴原子之外的又一种官能团；反应②为卤代烃的水解反应，溴原子在题目所给条件下发生水解，溴原子被羟基取代，产物连同原有的碳碳双键共两种官能团；反应③为卤代烃的消去反应，生成小分子HBr和双键，故产物中只有一种官能团；反应④为双键的加成反应，在碳环上加一个溴原子，但原来已经有官能团溴原子，故产物中只有一种官能团。
高三化学(苏教版)总复习阶段性测试题三
阶段性测试题三从矿物到基础材料本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共46分)一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。
)1．(2012·青岛1月)2010年上海世博会是一个密集有序的“地球村”，国际馆的建筑是一场各国比拼高科技与环保技术的“擂台赛”，如“东方之冠”(中国馆)的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒，“冰壶”(芬兰馆)也使用大量的钢材，可见金属及其合金材料的应用非常广泛，则下列有关金属材料及其合金的说法正确的是()A．所有的不锈钢与铝材都属于黑色金属B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低C．我国在2000多年前就掌握了铁的冶炼技术，这是因为铁元素含量丰富易被发现且化学性质活泼容易冶炼D．镁铝合金在冷的浓硫酸中“钝化”，因此常温下可用镁铝合金容器来盛装浓硫酸[答案]B[解析]铝是有色金属，不属于黑色金属，A项错；合金属于混合物，其熔点低于其成分金属，故B项正确；人们认识金属的先后主要与金属的活泼性和冶炼难易有关，与其含量无关，C项错；镁在常温下与浓H2SO4可发生反应，D项错误。
2．硅及其化合物的应用范围很广，下列说法正确的是()A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C ．反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑中，Si 为还原剂，NaOH 和H 2O 为氧化剂D ．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅[答案] A[解析]粗硅提纯涉及的反应：Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4、SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 都是氧化还原反应，B 错；硅与氢氧化钠溶液反应实际分两步：①Si ＋3H 2O===H 2SiO 3＋2H 2↑，②H 2SiO 3＋2NaOH===Na 2SiO 3＋2H 2O ，其中①反应为氧化还原反应，②反应为非氧化还原反应，因此NaOH 既不是氧化剂，也不是还原剂，只是反应物，表现氧化性的只是水，C 错；硅能与氢氟酸反应，但不能与盐酸反应，D 错。
2022年高三新课标化学总复习课时跟踪训练3 Word版含解析
课时跟踪训练(三)A级(基础达标)一、选择题1．在我们的日常生活中消灭了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为()A．元素B．单质C．分子D．氧化物[解析]肯定不是单质，有的有毒或不能吸取，不肯定以分子或氧化物的形式存在。
上述物质中，只能笼统地称元素。
[答案] A2．下列物质的分类依据正确的是()[解析]酸是电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物，A错误；金属氧化物不肯定是碱性氧化物，碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，B错误；依据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，胶体是分散质粒子的直径在1～100 nm之间的分散系，C错误；在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，D正确。
[答案] D3．(2022·杭州二检)在化学反应中，反应前与反应后相比较，确定不变的是()①元素的种类②原子的种类③分子的数目④原子的数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥假如在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥[解析]依据质量守恒，在化学反应前后，元素的种类、物质的质量总和不变，①⑤正确；原子是化学变化中的最小微粒，故原子的种类和数目在反应前后也不变，②④正确。
故①②④⑤正确，选C。
[答案] C4．(2021·安徽“皖南八校”第一次联考)下列关于物质分类的说法正确的是()A．依据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素B．依据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质[解析]最外层电子数少的不肯定是金属元素，如H元素，最外层电子数多的也不肯定是非金属元素，如钋原子最外层有6个电子，A错误；依据酸电离出H＋的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，B错误；食盐水是NaCl溶液，为混合物，是电解质溶液，不是电解质，D 错误。
河北省高三化学一轮复习检测试题3
综合训练3一单项选择题：1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是( )A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B．流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性C．消毒液长时间敞开保存会增强消毒效果D．国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料2.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。
文中未涉及的操作方法是( )A．溶解B．萃取 C．过滤 D．蒸馏3．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A4．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B． B．用装置II进行中和热的测定C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体5. 常温下，向20 mL 0.1 mol/L的某一元酸（HA）溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液，测得滴定曲线如右图。
下列说法不正确．．．的是A. V = 10 mL时，c(HA)＞c(A－)B. pH=7时，V(NaOH)＜20 mLC. 滴定终点时，溶液由无色变为浅红色D. a点的水的电离程度大于b点的水的电离程度6. 某种含二价铜微粒[Cu II(OH)(NH3)]＋的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。
下列说法不正确．．．的是图1 图2A. 总反应焓变ΔH <0B. 由状态②到状③发生的是氧化还原反应C. 状态③到状态④的变化过程中有O —H 键的形成D. 该脱硝过程的总反应方程式为4NH 3+2NO + 2O 2 === 6H 2O + 3N 27．某研究机构使用Li —SO 2Cl 2电池作为电源电解制备Ni （H 2PO 2）2，其工作原理如图所示。
高三化学一轮复习 选择性必修1-选择题专题练习(3)
高考化学选择性必修一选择题（3）1、25°C时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是A．分别用pH=11的氢氧化钠溶液中和等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液至pH=7，所需氢氧化钠溶液的体积前者小于后者B．等体积pH=3的盐酸和pH=3醋酸的溶液中分别加入少量相同的锌粒，醋酸中锌粒先反应完C．三瓶溶液加水稀释100倍，pH变化最大的是醋酸溶液D．三瓶溶液中水电离出的c（H+）均为1.0×10-11mol·L-12、在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H＋)甲与乙溶液中c(H ＋)乙之比是A．10∶1 B．100∶1 C．1∶100 D．无法确定3、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．②③ B．①② C．①④ D．③④4、相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A．强酸溶液产生较多的氢气 B．弱酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量5、下列说法不正确的是A．纯水的导电能力非常弱，但向其中加入电解质后形成的溶液导电能力会增强B．食盐水的导电能力比氨水强C．氢氟酸溶液中存在H＋、F－、OH－、HF和H2OD．同一种溶质在不同的溶剂中会表现出不同的性质6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中正确的是A．A是共价化合物 B．A是离子化合物C．A为非电解质 D．A为弱电解质7、某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A．z点对应的分散系很稳定B．w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点C．若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示D．Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L28、下列关于电解质溶液的叙述不正确的是A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等B．pH 相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaC1O 三种溶液的c(Na+)：①>②>③C．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大D．将P H =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低9、下列有关电解质溶液的说法正确的是A．0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)B．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c (Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+)C．常温下，pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大10、25 ℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。
高三化学(苏教版)总复习同步练习1-3-3
(时间：60分钟分值：100分)一、选择题1．下列表述正确的是()①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤[解析]人造刚玉主要成分是氧化铝；玛瑙是含有色杂质的石英晶体，主要成分是二氧化硅；有色玻璃是在制造玻璃的过程中加入某些金属氧化物(加入Co2O3后呈蓝色，加入Cu2O后呈红色)，但不是变色玻璃，变色玻璃是含有AgBr的玻璃(AgBr具有感光性)；水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐材料，所以③⑤正确。
[答案]D2．(2010·福建理综，9)下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()[解析]本题考查了元素化合物的性质及转化关系。
碳酸氢钠不能一步反应得到金属钠，A 选项错误；氢氧化铜也不能一步反应得到铜，B 选项错误；碳不完全燃烧得到一氧化碳，一氧化碳燃烧得到二氧化碳，二氧化碳与镁反应得到碳，C 选项正确；硅酸不能一步反应得到硅，D 选项错误。
[答案]C3．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( )A ．CO 2溶于水生成碳酸，SiO 2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B ．在高温条件下，SiO 2和Na 2CO 3能发生反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑C ．SiO 2的熔点比CO 2的高D ．CO 2通入Na 2SiO 3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H 2SiO 3逐渐聚合形成硅酸溶胶[解析]D 项中是较强的酸与较弱酸的盐溶液反应生成较强酸的盐和较弱酸的复分解反应；B 项是酸性氧化物与盐反应，而不是酸与盐反应，并且它是在高温下进行的熔融反应，由于CO 2逸出才使得反应持续进行。
2024届高三化学三轮复习++实验大题专项训练卷
实验制备大题1. 己二酸是合成尼龙66的主要原料之一，在塑料和化工行业中有广泛的用途。
通过浓硝酸氧化环己醇制备己二酸，其反应原理简示(未配平)、有关数据、装置示意图（夹持装置已省略）如下：OH浓HNO3O浓HNO370～90℃COOHCOOH＋NO2↑＋H2O名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/(g•mL-1)溶解性环己醇100 25.2 161 0.96 溶于水，易溶于乙醇己二酸146 151 265 1.36 溶于水，热水中溶解度更大，易溶于乙醇步骤一：在三颈烧瓶中加入25 mL水、10 mL浓硝酸，慢慢开启磁力搅拌装置，将溶液混合，并用水浴加热至80 ℃回流。
步骤二：从恒压滴液漏斗中小心逐滴滴加环己醇4.2 mL，水浴温度维持在85~90 ℃，必要时可往水浴中添加冷水。
步骤三：环己醇滴加完毕后，继续反应30分钟。
将三颈烧瓶脱离水浴稍冷，观察到反应液浑浊并出现白色沉淀，再将烧瓶置于冰水浴中冷却20分钟，抽滤，用冷水洗涤烧瓶和滤饼，后将粗品置于85 ℃烘箱鼓风干燥，称重得产品4.2 g。
回答下列问题：(1) 仪器A的名称是____________；仪器B的名称是________________。
(2) 反应开始后，A中的现象是_______________________________；烧杯中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(3) 球形冷凝管的作用是_________________________。
(4)“步骤三”中，再将烧瓶置于冰水浴20分钟的目的是_____________。
(5) 本实验中己二酸的产率约为_________(保留2位有效数字)。
(6) 若要得到纯度更高的己二酸，可通过_____________的方法提纯。
2.（15分）苯乙酮用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料。
工业生产中的增塑剂，是一种重要的化工原料，可由苯与乙酸酐经下述反应制备：CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑相关物质的部分物理性质名称熔点/°C 沸点/°C 密度/g·mL-1溶解度乙酸酐-73 140 1.082 与水反应(生成乙酸)苯 5.5 80.5 0.879 不溶于水苯乙酮20.5 202 1.028 微溶于水实验步骤如下：步骤1：向图所示的仪器A中迅速加入13g粉状无水AlCl3和16mL(14g，0.18mol)无水苯。
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高三化学复习卷（3）1．自然界中时刻存在着氮的转化。
实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。
下列叙述正确的是A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定B．在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应C．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量D．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂2．下列有关图像的说法正确的是A．图甲表示：向某明矾溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B．图乙表示：在稀硝酸中加入过量的铁粉，溶液中Fe3+物质的量与加入铁粉物质的量的变化关系C．图丙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加盐酸体积的关系D．根据图丁：除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法选项实验现象结论A 将少量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B 将氨气通入水中，测其导电性电流计的指针发生偏转氨气是电解质C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D 将铜粉加1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、试管等分别进行下表实验：实验方案实验现象实验原理(化学方程式)(1)铝片与足量盐酸反应铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶解，并有大量气泡产生Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑(2)铝片与足量硫酸反应铝片开始无现象，一段时间后反应缓慢，铝片表面有少量气泡产生Al2O3+3H2SO4＝2Al2(SO4)3+3H2O2Al+3H2SO4＝2Al2(SO4)3+3H2↑(3)铝片与足量氢氧化钠溶液反应铝片开始无现象，一段时间后铝片逐渐溶解，并有大量气泡产生Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑对上述实验的相关说法不正确．．．的是A．对比(1)、(2)、(3)中Al2O3参与的反应得出：Al2O3既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的某些性质B．对比(1)、(2)、(3)中气体产生现象和酸碱的挥发性可得出：实验(3)最适宜于实验室制备H2C．对比实验(1)、(2)中后来产生气泡的现象，可得出：c(H+)越大，相同时间内产生气泡越多D．对比实验(1)、(2)中后来产生气泡的现象，可得出：2-4SO对Al与H+的反应可能有阻碍作用5．食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏6．资料显示：FeF3溶液接近无色。
某同学据此进行以下实验,依据上述实验无法获得的结论是A．FeF3是弱电解质B．④中发生的离子反应为FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-C．相同条件下，结合Fe3+的能力：SCN->F->OH-D．向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固体，溶液颜色会变浅7．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N 分别是由这四种元素组成的二元化合物，甲、乙为B、C两种元素对应的单质且摩尔质量相同。
若X与Y的摩尔质量也相同，Y 与乙均为淡黄色固体上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物已省略)，则下列叙述中不正确的是（）A．可以推断N是一切生命之源B．简单离子半径关系：A <D<B <CC．相对分子质量：M>N，沸点M <ND．X、Y 中都存在离子健，且X、Y阴阳离子个数之比分别为1：2和1：18．下列说法正确的是A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH = -890.3 kJ·mol-1B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g )2NH3(g)ΔH= -38.6 kJ/molC．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(l)比生成H2O(g)放出的热量多D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。
我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是（）A．反应II的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=+akJ/mol(a＞0)B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量C．该反应的意义在于生成燃烧热值更高的燃料，同时还可以分离处理CO2以降低碳排放D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂10．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示(图中只画出了HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子)。
下列说法正确的是( )A．反应物的键能之和大于生成物的键能之和B．HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率C．经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中D．反应过程中，碳原子由sp2杂化变为sp杂化11．半导体光催化CO2机理如图甲所示，设计成电化学装置如图乙所示，则下列说法正确的是A．若导线上有4mol电子移动，则质子交换膜左侧产生22．4LO2B．装置中进行的总反应一定是自发的氧化还原反应C．图乙中的能量转化形式为：光能→电能→化学能D．b极上的电极反应为：CO2＋6H＋－6e －CH3OH＋H2O 12．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如下图所示(a、b为石墨电极)．下列说法中，正确的是A．电池工作时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H213．双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH－，作为H+和OH－离子源。
利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。
下列说法错误的是（）A．阴极室发生的反应为2H++2e－=H2↑B．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜C．若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成D．电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5mol气体14．常温常压下，微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，下图为其工作原理，如图为废水中2-27Cr O离子浓度与去除率的关系。
下列说法正确的是A．M为电池负极，CH3COOH被还原B．外电路转移4 mol电子时，M极产生22.4 L CO2C．反应一段时间后，N极附近溶液pH下降D．2-27Cr O离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活15．40 mL X 溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl -、+4NH 、Na +、Mg 2+、Al 3+。
现对X 溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下：下列说法正确的是A ．X 溶液中一定含有 Mg 2+、Al 3+、Cl -，不含有 Na +和+4NHB ．X 溶液中一定含有Na +、Mg 2+、Cl -，可能含有 Al 3+C ．X 溶液中一定含有 Mg 2+，且 c (Mg 2+)为 0.50 mol·L -1D ．X 溶液中 c (Na +)为 1.50 mol·L -1，c (Al 3+)为 0.50 mol·L -1 16．已知电离常数：HCN K a=5×10-10，H 2CO 3K a 1=4.3×10-7，K a 2=5.6×10-11。
下列有关离子方程式的书写正确的是 A ．向NaH 2PO 4（aq ）中滴入少量的Ba （OH ）2（aq ）：3Ba 2++6OH —+3H 2PO -4= Ba 3（PO 4）2↓+PO 3-4+6H 2O B ．在含有1mol 明矾[KAl （SO 4）2•12H 2O]的水溶液中，加入1mol 的Ba （OH ）2：2Al 3++3SO 2-4+3Ba 2++6OH -=2Al （OH ）3↓+3BaSO 4↓C ．向浓度为1.25mol/L 的NaOH （aq ） 1 L 中通入22.4 L （标准状况测定）的CO 2气体：2OH -+ CO 2 = CO 2-3+ H 2OD ．向KCN （aq ）中通入少量的CO 2气体：CO 2+H 2O+2CN -= 2HCN+CO 2-317．白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一。
在一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下：已知：NaC1O 溶液在受热或酸性条件下易分解。
下列叙述正确的是A ．“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率B ．“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗C ．若“还原”过程通过原电池来实现，则N 2为正极产物D ．“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH 3)2]：n[N 2H 4·H 2O]=4：118．甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系：下列说法正确的是（ ）A ．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是SiB ．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物C ．若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是MgD ．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F 2 + 2H 2O ＝4HF + O 2 19．关于元素周期表，下列说法不正确的是A ．按照现有构造原理，理论上第八周期应有50种元素B ．117号元素基态原子的未成对电子数为1，位于p 轨道上C ．前四周期基态原子中未成对电子数最多的元素位于元素周期表的VIB 族D ．114号元素是位于p 区的金属元素，价电子排布式为7s 27p 4 20．下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是A ．N 能层中有4s 、4p 、4d 、4f 四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子B ．在K 能层中，有自旋相反的两条轨道C ．s 电子绕核运动，其轨道为球面，而p 电子在纺锤形曲面上运动D ．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 21．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是 A ．键角：BF 3＞CH 4＞H 2O ＞NH 3 B ．热稳定性：CH 4＞NH 3＞H 2O ＞HF C ．沸点：CH 4＞NH 3＞H 2O ＞HF D ．第一电离能：P ＞S ＞Si ＞Sn22．X 、Y 、Z 、W 四种元素原子的质子数依次增多，W 是原子序数最大的短周期主族元素，X 与Y 形成的化合物M 为沼气的主要成分，雷电天气时可形成一种具有杀菌作用的Z 单质。