高考押题卷理科综合化学(一)Word版含解析

理科综合化学7．下列说法正确的是（）A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰B．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液C．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料D．可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈【解析】A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入还原剂还原铁粉，错误；B．实验室用带软木塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，错误；C．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，故C正确；D．氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，生成的盐酸与铜锈反应促进盐类水解，产生的红褐色氢氧化铁沉淀附着在铜镜表面，故D错误。

【答案】C8．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．1 L 0.5 mol/L NaHCO3溶液中含有的数目小于0.5 N AB．11.2 g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.6N AC．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2 N AD．46 g甲苯含有C＝C双键的数目为1.5 N A【解析】A．由于碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子发生了水解和电离，导致数目减少，1 L 0.5 mol/L的NaHCO3溶液中含的小于0.5 N A，故A正确；B．11.2 g 铁粉与硝酸反应，由于参加反应的硝酸的量不确定，所以失去电子数0~0.6 N A之间，不能确定一定是0.6 N A，故B 错误；C．溶液体积不明确，故溶液中含有的氢氧根的个数无法计算，故C错误；D．甲苯中的苯环不是单双键交替的结构，故甲苯中不含碳碳双键，故D错误。

【答案】A9．吲哚-3-乙酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．能发生银镜发应B．分子式为C10H10NO2C．1mol 该物质最多可与5mol H2反应D．吲哚-3-乙酸可发生加成反应和取代反应【解析】A．根据结构简式，含有醛基，能发生银镜反应，故A错误；B．该有机物的分子式为C10H9NO2，故B错误；C．1 mol该有机物能与4 mol H2，故C错误；D．可发生酯化反应，苯环可发生加成反应，故D正确。

【答案】D10．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）【解析】A．稀硝酸溶液里加入过量铁粉，只能生成Fe2+，滴加KSCN溶液不可能显血红色，故A错误；B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水生成银氨溶液，因此B错误；C．最高价氧化物对应水合物的酸性越强，其非金属性越强，HClO不是最高价氧化物对应的水化物。

非金属性是Cl的非金属性强于S，故C错误；D．向含有NH4+的溶液里滴加浓NaOH会有使湿润红色石蕊试纸变蓝的NH3逸出，故D正确。

【答案】D11．在2L恒容密闭容器中充入M (g)和N (g)，发生反应M (g) +N (g) 2P (g) +Q (s)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是（）A．实验①中，若5 min时测得n(N) = 0.050 mol，则0~5min时间内平均反应速率v(P) = 0.015mo1/(L·min)B．实验②中达到平衡后，增大压强，M的转化率增大，平衡常数不变C．600℃时该反应的平衡常数K=3.0D．实验③中，达到平衡时，x<0.10【解析】A．实验①中，若5 min时测得n(N)=0.05 mol，则N变化物质的量为0.20 mol - 0.05 mol，M的变化物质的量为0.15 mol，0~5 min时间内平均反应速率v(P) = 2v(M) = 2×[(0.15 mol÷2 L) ÷5 min] = 0.03 mol/(L·min)，故A错误；B．实验②中达到平衡后，增大压强，因反应前后气体物质的量不变，因此平衡不移动，M的转化率不变，温度不变，平衡常数也不变，故B错误；C．600℃该反应平衡时，M的物质的量为0.20 mol - 0.12 mol = 0.08 mol，N的物质的量为0.30 mol -0.12 mol = 0.18 mol，此时平衡常数K = c2(C)/[c(A) ×c(B)] = (0.12)2/(0.04×0.09) = 4.0，故C错误；D．依据上述方法可计算出实验①中平衡常数K=12，可知升高温度时，反应正方向进行，实验③若仍为600℃时，结合平衡常数K=4，可知平衡时P的物质的量为0.10 mol，温度升高平衡正向移动，750℃时，达到平衡时x＞0.10，故D 正确。

【答案】D12．常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/L H2X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。

下列说法不正确．．．的是（）A．水电离出来的c(OH-)：D点>B点B．C点存在关系式：c (Na+) = c (HX-)+ c (X2-)- c(H+)C．B点：c( HX -)> c (H+)> c (X2-)> c (H2X)D．A点溶液中加入少量水：增大【解析】A．20 mL的NaOH溶液中溶质为Na2X，D点盐类水解促进水的电离，B点是抑制水的电离，因此D点大于B点，故A正确。

B．在C点处，根据电荷守恒，c(Na+)+ c (H+)= c (OH-)+ c(HX-)+2 c (X2-)，有c (Na+)= c (HX-)+2c(X2-)，故B错误；C．加入10mL NaOH溶液，溶质为NaHA，溶液显酸性，说明HX-的电离程度大于水解，因此微粒浓度是c(Na+)＞c (HX-)＞c (H+)＞c (X2-)＞c(H2X)，故C正确；D．0.1 mol·L-1 H2A溶液的pH＞1，说明是弱酸，存在平衡：H 2X HX- + H+，HX-H+ + X2-，加水促进电离，c(OH-)增大，c(H2X)减小，因此比值增大，故D正确。

【答案】B13．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素所在族的族序数之和为18，X和Z元素原子的原子序数比3:4，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。

下列说法正确的是（）A．X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点低B．X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键C．简单离子半径：W＞Z＞Y＞XD．Z的氢化物比W的氢化物更稳定【解析】短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X和Z元素原子的原子序数比为3：4，那么X、Z原子序数不可能是连续的即不可能是3和4，也不能是分属于两个周期，所以也不可能是9和12。

如果X的原子序数为6，则X、Y、Z和W的最外层电子数只能为4、5、6、7，四种元素原子的最外层电子数之和为22，而且X的最高正价是W的最低负价的绝对值的4倍，不符合题意；如果X的原子序数为12，X和Z 元素原子的原子序数比为3：4，Y的原子序数应为16，由于X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，且第三周期中S元素后面的主族元素只能是Cl，则W的原子序数为17，这就更加验证了前面的推导。

四种元素所在族的族序数之和为18，Y只能是13号元素，所以X、Y、Z和W以此为Mg、Al、S、Cl元素。

A．MgO 比Al2O3的熔点更高些，能做耐火材料，A错误；B．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物为硫酸镁，属于含氧酸盐，既含有离子键，又含有共价键，B正确；C．简单离子半径大小关系是：S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+，即Z＞W＞X＞Y，C错误；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素对应的氢化物的稳定性逐渐增强，则氯化氢的稳定性大于硫化氢，D错误。

【答案】B26．（14分）碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。

制备反应原理为：LaCl3+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

（1）盛放稀盐酸的仪器为。

（2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→ → → → → 。

（3）Y中发生反应的化学反应式为____________________________________。

（4）X中盛放的试剂是，其作用为。

（5）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为。

（6）La2(CO3)3质量分数的测定：准确称取10.0g产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10 mL NH3-NH4Cl缓冲溶液，加入0.2 g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5 mol·L-1 EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La 3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗EDTA溶液44.0 mL。

则产品中La2(CO3)3的质量分数w[La2(CO3)3]=。

（7）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示。

在t1 min之后固体质量增加的原因可能是_______________。

【答案】（1）分液漏斗（1分）（2）F→A→B→D→E→C（3分）（3）NH3·H2O+CaO= Ca(OH)2+NH3↑（2分）（4）NaHCO3溶液；吸收挥发的HCl同时产生CO2（各1分）（5）NH3在水的溶解度大（1分）（6）50.38％（2分）（7）La(HCO3)3（2分）；La2O3被空气中的氧气氧化成更高价态的氧化物（1分）27．（14分）燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。

SO2、CO、CO2 也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是（）a．PM2.5空气中形成了胶体b．PM2.5表面积能大面积吸附大量的有毒有害物质c．机动车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多还有重金属等有毒物质d．研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b kJ·mol－1；H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c kJ·mol－1；CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d kJ·mol－1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为____________________________。