【化学】中考人教版中考化学总复习知识点汇总

中考人教版中考化学总复习知识点汇总

（绪言、走进化学世界）

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础的自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质（可感知和测量）：——无需化学变化就直接表现出来的性质。《如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等》

4、化学性质（必需通过化学变化才能表现出来的性质）：——可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

(我们周围的空气)

1、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

2、空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

3、纯净物（由同一种分子构成）：由一种物质组成的物质；

混合物（由不同种分子构成）：由两种或两种以上物质组成,各物质都保持原来的性质。4、空气中氧气含量的测定<实验现象>：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成；②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完

②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

5、O2 是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的，具有助燃性。

实验室制O2的方法是： A、加热氯酸钾 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

B、加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

C、双氧水2H2O2MnO2 2H2O + O2↑

工业上制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）

原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。6、氧气的化学性质：它是一种比较活泼的气体，具有助燃性、氧化性，是一种常用的氧化剂。

①（黑色）C + O2点燃 CO2现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量。

②（黄色）S + O2点燃 SO2现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

③（红色或白色）4P + 5O2点燃 2P2O5 现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪、烟幕弹）

④（银白色）2Mg + O 2 点燃 2MgO 现象是： 放出大量的热，发出耀眼的白光，生成一种

白色固体氧化镁。（用于照明弹等） ⑤（银白色）3Fe + 2O 2 点燃

Fe 3O 4 现象是： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe 3O 4；注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

7、排放到大气中的有害物质，大致可分为 粉尘 和 气体 两类，气体污染物较多是SO 2、

CO 、NO 2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

8、化合反应（多变一）：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

A+B=AB 《属基本类型之一》

分解反应（一变多）：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。

AB=A+B 《属基本类型之一》

9、氧化反应（必须有氧参加）：物质与氧（氧气和氧化物）发生的反应；氧气在氧化反应

中提

供氧，它具有氧化性，是一种常见的氧化剂。《不属基本反应类型》

缓慢氧化：动植物的呼吸、人的衰老、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

《不属基本反应类型》

10、催化剂（一变二不变）：改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都不改变。（如：2H 2O 2 MnO2 2H 2O + O 2 ↑ 此反应中MnO 2是催化剂）

11、实验室制取气体的一般步骤：（谐音：茶庄定点收利息）

①查（装置气密性） ②装药品等 ③固定装置 ④点燃酒精灯，给试管加

⑤收集气 ⑥移出导管（离） ⑦熄灭酒精灯

（自然界的水）

1、电解水《通的是直流电》实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的。电解水中正极产

生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2 ；质量比为8︰1。

2、

3、分子：保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再

分。 〈特点〉①分子总是在不停的运动 ②分子间有间隔

③分子由原子构成。

原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。

4、水净化程度由低到高的顺序是： 静置沉淀 —— 吸附沉淀 —— 过滤 —— 蒸馏

5、过滤操作：分离（不溶性）固体与液体的一种方法；如：粗盐提纯

操作要点：“一贴” 用水润湿滤纸并紧贴漏斗壁；

“二低”指①滤纸边缘低于漏斗边缘 ②滤液液面低于滤纸边缘； 分子和原子均可构成物质，因此，没有大小之⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧

氯酸钾等非氧化物三氧化等水氧化物化合物稀有气体等金属氢气氧气单质同种物质组成纯净物河水等

空气如多种物质组成混合物：KMnO ）、（：（Cu、Fe）、：）（、：）（H2O 、H 2、O 2、H 2O 、Al 2O 3、CO 2 KMnO 4、KClO 3

“三靠”①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁

6、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水：不含（或含较少）可溶性钙、镁化合物的水。

②加入化学试剂转化成软水。 7、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质

量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

8、爱护水资源，主要从 ：①节约用水；

②防止水体污染两方面着手。水的污染来自于 A 、工厂生产中的废渣、废水、废气；

B 、生活污水的任意排放；

C 、农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 防止水体污染措施：①生活用水处理后排放； ②工业“三废”要经过处理后再排放；

③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 9、H 2 是无色无味，密度最小，难溶于水，具有可燃性（点燃前一定要验纯，发出淡蓝色的

火焰。）

作为燃料的优点：资源丰富、发热量高、产物（水）不污染环境。

实验室制H 2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸

（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H 2而生成H 2O ；也不能用

镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）

工业上制H 2的原料：水、水煤气（H 2、CO ）、天然气（主要成分CH 4）

（物质构成的奥秘)

1、 分子、原子、离子可直接构成物质。（注：质子、中子、电子不能直接构成物质）

由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：气体单质如H 2、O 2、N 2、Cl 2（即双原子分子）等、一些固态单质

C 、S 、P 等。化合物如H 2O 、CO 2、P 2O 5等。

由离子直接构成的：（金属与非金属或原子团）如NaCl 、CaCl 2、NaF 、KClO 3、ZnSO 4。

例：构成氯酸钾的微粒是K +、ClO 3-

。

2、原子 （除氢原子外）都有质子、中子和电子。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中

性）。

3、相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数

4、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

构成物质的元素可分为：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

5、要记住1—20种元素及符号和名称。

核外电子排布规律：①每层最多排

2n 2

个电子（n 表示层数） ②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

软水（产生较多泡沫的是软水）。