元素周期律(第一课时)

化学学案4 第一章物质结构元素周期律
第二节元素周期律（第一课时）姓名：
【学习目标】
1．了解原子核外电子的排布；
2．掌握最外层电子数、元素化合价和原子半径随原子序数递增而呈现出的周期性变化规律【学习重难点】微粒半径大小的比较
一、原子核外电子的排布
1、原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。

通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。

2
稀有气体元素原子电子层排布：
核电荷数元素名称元素符号
各电子层的电子数
K L M N O P
2 氦He 2
10 氖Ne 2 8
18 氩Ar 2 8 8
36 氪Kr 2 8 18 8
54 氙Xe 2 8 18 18 8
86 氡Rn 2 8 18 32 18 8 【讨论】请同学们仔细分析以上表中数据，能找出一些什么规律呢？请填写下表：K层是最外层时，最多能容纳的电子数
除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳电子数
次外层最多能容纳的电子数
倒数第3层最多能容纳的电子数
第n层里最多能容纳的电子数
3、核外电子的排布规律
（1）能量最低原理：电子先排布在能量的电子层，排满后再进入能量的电子层。

（2）各电子层最多容纳的电子数是（n表示电子层）；
最外层电子数不超过个（K层是最外层时，最多不超过2个）；
次外层电子数目不超过个；
倒数第三层不超过个。

【练习1】判断下列示意图是否正确？为什么？
【练习2】画出37号、52号、83号、
37号52号83号35Br 53I
【练习3】总结１至１８号原子结构的特殊性。

（１）原子中无中子的原子：
（２）最外层有１个电子的元素：
（３）最外层有２个电子的元素：
（４）最外层电子数等于次外层电子数的元素：
（５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：
（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：
（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：
（8）与氩原子电子层结构相同的阳离子是:
（9）与氩原子电子层结构相同的阴离子是:
（10）核外有10个电子的粒子:
分子:
阳离子:
阴离子:
二、元素周期律
【讨论1】随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性
原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1~2 1 1~2 2
3~10
11~18
【结论1】随着原子序数的递增，原子的最外层电子排布呈现变化。

每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从个递增到个的情况（K层由个递增到个）而达到结构的变化规律。

【讨论2】3－18号元素的主要化合价与原子结构的关系：
主族序数ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10
元素符号Li Be B C N O F Ne 最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 8
最高正价最低负化合价+1 +2 +3 +4 +5
-4 -3 -2 -1
主族序数ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 原子序数11 12 13 14 15 16 17 18 元素符号Na Mg Al Si P S Cl Ar 最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 8
最高正化合价最低负化合价+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
-4 -3 -2 -1
【结论2】（1）随着原子序数的递增，元素化合价会重复出现由（）→（），中部出现负价，由（）→（）的变化规律。

（２）O、F无价，金属无价。

（３）主族元素：最高正化合价最外层电子数主族序数。

（４）非金属：最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝。

【练习4】在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )
A.Na
B.P
C.Cl
D.Ar
【练习5】元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )
A.XY2
B.X2Y3
C.X3Y2
D.X2Y
【练习6】下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）
A.6和8
B.16和8
C.12和9
D.11和6
【讨论3】随着原子序数的递增，原子半径的递变规律
同一周期，随着原子序数的递增，原子半径逐渐，呈现周期性变化。

【小结】核外电子排布，原子半径，主要化合价的变化规律。

1．原子的最外层电子排布呈周期性变化。

个→个（除Ｈ，Ｈｅ）随着原子序数２．原子半径呈周期性变化。

从左到右，原子半径逐渐。

的递增３．元素化合价呈周期性变化。

正价：→（除Ｏ、Ｆ）
负价：→
主族元素：最高正化合价最外层电子数主族序数。

非金属：最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝。

元素的原子半径和主要化合价呈周期性变化的原因：核外电子排布呈周期性变化。

决定
即：结构性质
反映
三、微粒半径的比较
1、原子半径大小的比较：同主族，从上到下，原子半径逐渐。

同周期，从左到右，原子半径逐渐。

如：r(H) r(Li) r(Na) r(K) r(Rb)
r(F) r(Cl) r(Br) r(I)
r(Si) r(P) r(S) r(Cl)
r(Li) r(Be) r(B)
r(Li+) r(Na+) r(K+) r(Rb+)
r(F-) r(Cl-) r(Br-) r(I-)
2、对于同种元素的原子和离子，原子半径相应的阳离子半径。

如：r(Na) r(Na+)
原子半径相应的阴离子半径。

如：r(Cl) r(Cl-) 3、电子层结构相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越。

核电荷数越小，离子半径越。

如：r(N3-) r(O2-) r(F-) r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+)
r(S2-) r(Cl-) r(K+) r(Ca2+)
【练习7】下列微粒半径大小比较正确的是（）
A. Na+<Mg2+<Al3+<O2-
B. S2->Cl->Na+>Al3+
C. Na<Mg<Al<S
D. Cs<Rb<K<Na
【练习8】下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是（）
(A) NaF (B) LiI (C) CsF (D) LiF。