化学竞赛模拟试卷2

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2022年全国中学生化学奥林匹克竞赛模拟试题二(含答案解析)

2022年全国中学生化学竞赛模拟预测题1．下列有关物质的熔沸点高低顺序正确的是A.金刚石>晶体硅>碳化硅B.CI4>CBr4>CCl4>CF4C.NH3>H2O>N2>COD.生铁>钠>纯铁2．下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化3．下列说法正确的是A.一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键B.含氢键的分子熔沸点一定升高C.分子间作用力包括氢键和范德华力D.当H2O由液态变为气态时只破坏了氢键4．气态中性基态原子的核外电子排布发生如下变化时,吸收能量最多的是A.1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p15．4种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1∶2,X2+ 和Z-的电子数之差为8。

下列说法不正确的是A.W与Y通过离子键形成离子化合物B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是Z6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。

下列说法中,正确的是A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂7．下列是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式,其对应的化学式正确的是(图中:○—X,●—Y,⊗—Z)( )A.B.C. D.8．氧离子中电子的运动状态有A.3种B.8种C.10种D.12种9．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241(Am 95241)放射源的电离室。

全国化学竞赛模拟试题二含答案

Cs Ba
Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
132.9 137.3 La-Lu 178.5 180.9 183.9 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222]
第六题(15 分) 环氧丙烷(PO)是一种重要的有机化工原料 6–1、目前生产 PO 的方法有很多，如氯醇法， a、氯醇法方法如下：氯水和丙烯在常压和 60C 下反应，然后用石灰乳进行皂化，蒸馏得到产物。写出反应的方程式_______________________________ b、间接氧化法，异丁烷氧化得到叔丁基过氧化氢，然后再与丙烯反应得到，两步反应都可得到同一种副产物。写出两步反应的方程式___________________________________、____________________________ c、电催化氧化法，也是一种直接电化学氧化合成法，写出反应的方程式，同时可得到一种副产物，清洁的能源。写出反应的方程式_______________________________________ 6–2、环氧丙烷与乙二胺 a、若环氧丙烷与乙二胺 1:1 进行反应，可以得到一种重要的医药中间体 A，写出 A 的结构简式，并命名 ________________________、________________________________ b、A 在一定条件下继续反应，催化脱去若干小分子，可得到一环状物质 B，B 是一种食品香料和有机中间体，具有芳香性，写出 B 的结构，脱去的小分子是什么？ c、若若环氧丙烷与乙二胺 4:1 进行反应，得到一对称性很好的物质，写出该物质简式

全国化学竞赛模拟试卷汇总--全国化学竞赛初赛模拟试卷2.docx

全国化学竞赛初赛模拟试卷2（时间：3小时满分：100分）题号123456789101112满分3759811710951214H1.008相对原子质量He 4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.0116.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La—LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0PoPIO]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac-LrRf Db Sg Bh Hs Mt Ds第i题（3分）将金属钠投入足量的无水乙醇中，然后往反应后的溶液中通入H2S气体。

将生成的无机物C 在乙醇中与单质硫反应（此时单质硫的物质的量多出C 一倍），可生成等物质的量的D和H2S。

请写出该化学反应方程式。

第ii题（7分）氟化氢与水相似，具有介电常数大的特点，因此它是一种比较理想的溶剂。

在氟化氢液体中存在两种线形离子，其中阴离子A （39）,还可以进一步的溶剂化得到阴离子B （59）, B的式量约为A的1.5倍。

全国高中生化学竞赛试题2 晶体结构(答案)

晶体结构答案第1题（6分）所有原子都是Mg （得3分）所有原子都是O （得3分）画更多原子者仍应有正确几何关系。

第2题（5分）2-1MgB 2（2分）（注：给出最简式才得分）2-2或a =b ≠c ，c 轴向上（3分）（注：任何能准确表达出Mg :B =1:2的晶胞都得满分，但所取晶胞应满足晶胞是晶体微观空间基本平移单位的定义，例如晶胞的顶角应完全相同等。

）第3题（10分）3-1①12②2③钠（各1分，共3分）3-2晶胞体积V =[2×(116pm +167pm)]3=181×106pm 3离子体积v =4×43π(116pm)3+4×43π(167pm)3=104×106pm 3v /V =57.5%（1分）（有效数字错误扣1分，V 和v 的计算结果可取4位，其中最后1位为保留数字，不扣分。

）3-3表面原子为8(顶角)+6(面心)+12(棱中心)=26总原子数为8(顶角)+6(面心)+12(棱中心)+1(体心)=27表面原子占总原子数26/27×100%=96%（1分）注：26和27均为整数值，比值26/27是循环小数0.962，取多少位小数需根据实际应用而定，本题未明确应用场合，无论应试者给出多少位数字都应按正确结果论。

3-4计算分两个步骤：步骤一：计算表面原子数。

可用n =2、3的晶胞聚合体建立模型，得出计算公式，用以计算n =10。

例如，计算公式为：[8]+[(n -1)×12]+[n ×12]+[(n -1)2×6]+[n 2×6]+[(n -1)×n ×2×6]顶角棱上棱交点棱上棱心面上棱交点面上面心面上棱心n =10，表面原子总数为2402（2分）步骤二：计算晶胞聚合体总原子数n 3×8+[8]×7/8+[(n -1)×12]×3/4+[n ×12]×3/4+[(n -1)2×6]/2+[n 2×6]/2+[(n -1)×n ×2×6]/2=8000+7+81+90+243+300+540=9261（2分）表面原子占总原子数的百分数：(2402/9261)×100%=26%（1分）（注：本题计算较复杂(还有更简单的计算方法)，若应试者用其他方法估算得出的数值在26%左右2个百分点以内可得3分，3个百分点以内可得2分，其估算公式可不同于标准答案，但其运算应无误。

高中化学竞赛模拟试卷2及参考答案

高中化学竞赛模拟试卷2及参考答案第一题（5分）X的单质是一种软的、白色的、较活泼的金属；该元素的克拉克值低、分布分散、绝大部分伴生在有色金属、煤和铁矿中；X元素的世界储量不大，而我国的资源储量居世界前茅。

其化合物XP、XAs y P1－y是人们熟悉的半导体材料。

X在高价化合物中比在其低价化合物中稳定。

目前，具有层状结构的特殊性能物质（该金属的非整比化合物）Cd0.5Ga2XS5和Hg0.8Ga1.6X1.2S5正在深入研究。

1．写出X的元素符号和名称；2．指出X的价电子构型和周期表中的位置；3．X还可用于制造哪一类型的合金。

第二题（5分）1．熵增加原理的内容是什么？2．适用于什么样的系统？3．它在日常生活中有哪些应用？举例说明。

4．熵增加原理可以用于宇宙吗？为什么？第三题（5分）Mn3O4的用途很广，在电子工业上，它是生产软磁铁氧体的原料，而软磁铁氧体则广泛地用作磁记录材料；在化学工业上，它可用作多种反应的催化剂。

可以高锰酸钾与乙醇（1g ︰80mL）为反应物在较低的温度下制备出Mn3O4纳米粉体。

1．写出合成反应方程式（有乙醛生成）2．过量乙醇在反应中还有什么作用？3．当乙醇溶剂中含有水分时，反应速度明显加快。

100℃时，对于95%乙醇，大约16h KMnO4的反应就基本完全；而对于无水乙醇，反应到相同程度则需要24h以上。

解释反应速率加快的原因。

第四题（5分）以烯丙基溴和硫脲为原料，在相转移催化剂四丁基溴化铵的作用下，以水作溶剂，分三步反应合成了烯丙硫醇。

已知这三步反应在不同的pH条件下进行（酸性、中性、碱性，未按顺序），写出合成反应流程式。

第五题（8分）在乙醇溶液中，电解钛片4h，然后电解铅片2h，每隔30min加入0.1mL乙酰丙酮，制得中间体A，然后在一定条件下水解得到纳米材料B。

A是不定组成型物质，红外光谱显示A中存在C＝C、C＝O等官能团。

1．写出A的组成式和B的化学式；2．写出制备A的电极反应方程式；3．写出A水解为B的反应方程式；4．已知B的晶体属于立方晶系，画出一种合理的晶胞。

全国化学竞赛初赛模拟试卷二

全国化学竞赛初赛模拟试卷二（时间：小时满分：分）相对原子质量[]—[][][]—[][]第一题（分）在体积为的锥形瓶内装有，同时收集满气体，再加入一定量的金属钠后迅速塞紧瓶塞，其气球的变化有三种情况•当气球无变化时，锥形瓶中溶质为 ________________ ;•当气球膨胀时，锥形瓶中溶质为__________________ ;•当气球瘪凹时，锥形瓶中溶质为_________________ 。

第二题（分）二硫化钛（）是一种金属性导体，具有层状结构，而且容易使金属锂夹入，所以在蓄电池中可作理想的电极材料。

若把作为一个电极，把金属锂作为另一个电极，用锂盐溶液作为电解质溶液组成原电池，则该蓄电池放电时：负极反应为_______________________________________ ;正极反应为_______________________________________ ;总反应方程式为___________________________________ 。

第三题（分）的氧化性比强得多，实验室也可以用溶液和盐酸反应制取，反应方程式为：__ 。

如果在•-溶液中用•-溶液酸化，然后滴入足量的溶液后微热，理论上最多可生成。

化学实验中检验是否有产生常用湿润的淀粉-试纸。

但如果将试纸长时间放在产生的导管口，发现试纸变蓝后又变为无色。

写出先后发生的两个氧化还原方程式： __________ 第四题（分）由氯苯制-三硝基苯酚有两种途径：①先水解，再硝化；②先硝化，再水解。

你认为更合理的途径是________ ;其主要理由为___________________________________________1 / 6第五题（分）纳M材料的特殊性质的原因之一是由于它具有很大的比表面积（）即相同体积的纳M材料比一般材料的表面积大很多。

假定某种原子直径为，则可推算在边长的小立方体中，共有______ 个原子，其表面有_________ 个原子，内部有个原子。

2021年浙江金华高一化学竞赛模拟试题(二)

2021年金华高一化学竞赛模拟试题〔二〕1.本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，共150分，答卷时间120分钟。

2.请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案填在答题卡〔卷〕上。

3.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137第一卷〔选择题共50分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意。

每题2分，共50分〕1、以下有关物质的性质和该性质的应用均正确的选项是〔〕A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反响，可用石英制造耐酸容器C．明矾可用以水的消毒杀菌D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装假设干铜块以减缓其腐蚀2、设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的组合是〔〕a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2N Ab 1 mol 明矾与水完全反响转化为氢氧化铝胶体后，胶体粒子的数目为N AN Ad 常温下，1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 N Ae 标准状况下，2.24 L C6H14含原子总数大于2N Af 17g H2O2中含有的电子数为9N Ag 将2 mol SO2与1 mol O2混合,发生反响转移的电子总数一定是4N Ah 常温下,100 mL 1 mol • L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1N AA.a c f hB. a c e gC. a c e f hD. b d e h3．以下有关热化学方程式的表达正确的选项是A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) ====2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1B．C(石墨,s)====C(金刚石,s)ΔH >0, 那么金刚石比石墨稳定C．中和热为ΔH =-57.4 kJ·mol-1,那么1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反响的反响热就是中和热D．S(g)+O2(g) ==== SO2(g)ΔH1;S(s)+O2(g) ==== SO2(g)ΔH2, 那么ΔH1﹤ΔH24、以下表达中的两个量，前者一定大于后者的是〔〕A．25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数B．pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c〔H+〕C．25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D．纯水在25℃和80℃时的pH5、以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是〔〕A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2OB．Ca(HCO3)2溶液中参加少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OC．明矾溶液中参加Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反响：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br26、：复原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。

全国高中化学竞赛模拟题(2)Word版

高中化学竞赛初赛模拟试卷（02）（时间：3小时满分：100分）1、下列物质处于气态时，移走一个电子所需能量最小的是A NaB Na＋C Na2＋D Na3＋2、下列分子中Cl的活泼性最大的是A C6H5ClB C6H5CH2ClC (C6H5)2CHClD (C6H5)3CCl第二题（6分）某蛋白质水解得一溶于水的固体化合物A，A在电场中因pH不同分别移向阴极和阳极。

A无旋光性，加热得一固体化合物B，其摩尔质量为114g/mol。

写出A、B的结构简式。

第三题（6分）高氯酸铵（AP）作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射上，下面制备高纯AP的工艺是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成。

1．写出这种方法制高氯酸的电极反应和总反应方程式；2．如果以100A电流通电于次氯酸溶液20.0h，反应放出40.0g H2，同时可得高氯酸多少克；该过程电流效率。

第四题（5分）氰尿酸（如右图）和NaOH溶液作用后生成物质A，在干燥的N，N－二甲基甲酰胺（DMF）溶剂中，90.95℃下使A与五溴苄基溴反应20h以上合成了一种三取代对称三嗪衍生物B，元素分析知B的化学式为C24H6O3Br15，红外光谱中有强烈的羰基（NNNOH OH1709cm－1）吸收。

1．画出物质B的结构简式2．通过热重分析，发现B的热稳定性很好，所以B可以用于生活中什么用途？3．B属于有机物中的什么种类？第五题（7分）碳酸二苯酯（简称DPC）是一种重要的有机碳酸酯,主要用于塑料工业,制造聚碳酸酯和对羟基苯甲酸甲酯、单异氰酸酯、二异氰酸酯和制备塑料增塑剂，还可用作溶剂和载热体DPC低毒无污染，是一种重要的环保化工产品。

生产碳酸二苯酯的传统方法也是光气法，随着对环保要求的增加，70 年代以来国内外相继开展了非光气法合成DPC的新工艺研究。

1．碳酸二苯酯可以采用两种有机物A和B反应生成，（A分子中有苯环），同时还有副产物甲醇，请写出该反应的化学方程式。

化学竞赛无机训练卷二

一、请写出以下粒子的极限共振式：1、硝酸根：2、苯酚：3、丙酮二、将纯净的碘化物332 mg溶于稀H2SO4中，再加准确称量的0.002mol KIO3，除去反应生成的I2，然后加足量的KI于溶液中，与过量的KIO3作用，最后用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，结果消耗的溶液中含Na2S2O3 0.0096mol。

试通过计算确定原碘化物的化学式。

过量的IO3－的物质的量为0.0016mol（1分）设碘化物的物质的量为0.002mol（1分）碘化物的摩尔质量为166g/mol（1分）碘化物的化学式为KI（2分）三、多硫化物S x2－（2～6）在碱性溶液中被BrO3－氧化为SO42－；多硫化物在酸性溶液中析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体，能迅速分解。

1．写出碱性溶液中BrO3－氧化S x2－的离子反应方程式；2．如果上述反应中BrO3－和OH－的物质的量的比为2︰3，则S x2－中，x＝；如果生成0.1mol Br－，则转移的电子的物质的量为mol；3．Na2S x溶液中滴入稀硫酸，可观察到什么现象？写出总反应方程式；4．过量S和NaOH溶液共煮，产物之一是Na2S x，写出总反应方程式；上述溶液中通入SO2，可以除去Na2S x，得到无色溶液，写出总反应方程式5．多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，说明多硫化钙具有杀虫作用的原因。

1．3S x2－＋(3x＋1)BrO3－＋6(x－1)OH－＝3xSO42－十(3x＋1)Br－＋3(x－1)H2O（2分）2．5（2分）0.6（1分）3．溶液变浑浊，产生臭鸡蛋气味气体（1分）S x2－＋2H＋＝H2S↑＋(x－1)S↓（1分）4．(2x＋2)S＋6OH－＝S2O32－＋2S x2－＋3H2O（2分）(2x＋2)SO2＋2S x2－＋(4x－2)OH－＝(2x＋1)S2O32－＋(2x－1)H2O（2分）5．CaSx＋H2O＋CO2＝CaCO3十H2S x H2S x＝H2S＋(x－1)S生成的硫具有杀虫作用（2分）四、一酸性溶液含有Fe3+，Al3+，Cr3+，Mn2+，Zn2+，Cu2+，Mg2+，K+等离子。

模拟套题-高中化学竞赛模拟试题(二)

高中化学竞赛模拟试题（二）1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（6分）、硼的化学丰富多彩，也是材料化学研究的热点之一。

1-1、最近美国Rice University 的教授Boris Yakobson 与其同事预测了一种硼巴基球(B n ，如图所示)的存在，这种分子组成与C 60相似，但在它每个六边形的中心有一个额外的原子，显著提高了其稳定性。

则n=_______1-2、硼是制造超硬材料的元素之一。

提高材料的硬度有两种方法，一是制造具有类似金刚石结构的物质，如立方BM ，若M 为第三周期的元素，则 M 为_______(填元素符号)，二是寻找 “不可压缩性的”的金属，这类金属具有高密度，低硬度的特点，它们和硼的化合物有异乎寻常的硬度，最近《Science 》杂志报道合成了一种可与金刚石相媲美的超硬材料XB 2，X 是第VIIB 族元素，则X 为______（填元素名称）1-3、氮化硼纳米管是一种具有优异性能的材料，于1995年美国加州大学的教授首次合成。

第28届全国高中生化学竞赛2

第28届全国高中生化学竞赛（省级赛区）模拟题22-1某配离子的结构为NCoBr ClN O O -（代表α -氨基乙酸根）(1)画出该配离子的另外几个八面体构型的异构体。

（5分）2-2 EDTA 是一种重要的配位试剂。

在分析化学及药物制剂等领域有重要应用。

(1)写出EDTA 的化学名称。

（1分）(2)通常把EDTA 制成二钠盐作为测定金属离子的分析试剂，写出其二钠盐的通用化学式，说明为什么要制成二钠盐？写出用EDTA 二钠盐标准溶液测Cu 2＋含量的离子方程式。

（2分）(3)EDTA 与Ca 2＋形成稳定的螯合钙是一种重要的人体补钙试剂及重金属解毒剂。

画出此螯合钙的结构。

（2分）(4)用静脉注射螯合钙针剂可以解除Pb 2＋等重金属离子对人体的毒害。

试结合反应方程式分析其解毒原理，并回答能否注射EDTA 二钠盐作为人体重金属离子的解毒剂。

（2分）2-3 在CuSO 4溶液的碱性溶液中加入缩二脲HN(CONH 2)2会得到特征的紫色物质，该物质为-2价的配位阴离子，具有对称中心和不通过Cu 2+的二重旋转轴，无金属—金属键，请画出该阴离子的结构（2分）2-4硼酸是一种很弱的无机酸。

结构式如右。

(1)请给出化学方程式以说明硼酸呈酸性的原因。

(2)在硼酸中加入甘油后硼酸的酸性会增强，请给出原因，可用文字或者方程式。

（提示：硼和氧的亲和力很强）(4)20世纪50年代，人们利用甲基硼酸酯和氢化钠的反应，得到了大量制备某种重要还原剂的反应。

这个反应同时还得到一种醇的钠盐。

请写出这个方程式。

(5)这种还原剂又可以用于制备硼的最简单的氢化物（注意，是能够实际存在的）：将其与三氟化硼反应，得到硼的氢化物；产物中还有一种离子化合物，他的阴离子构型与第3小题中的还原剂阴离子一致。

①请写出该氢化物的分子式。

②写出这个反应方程式。

③这种氢化物又可用如下的方式制取：使用氧化硼与铝单质，氢气，在AlCl3的催化下得到。

产物中还又一种氧化物，它是多种矿物的主要成分。

浙江重点名校高中化学竞赛测试模拟试题二(Word版含答案)

浙江名校高中化学竞赛测试真题（二）第1题（3分）下表是摘自当前高中化学教材附录中的相对原子质量（部分）上表元素（及更多元素）中，有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达7～9位，而有的元素的相对原子质量的有效数字位数少至3～4位，为什么？第2题（12分）将H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固体A，A是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。

2-1 A的结构简式，生成A的化学方程式。

2-2 A不稳定，能定量分解，B是产物之一，其中亦含有八面体结构，B的结构简式为。

2-3 若将H2S气体通入SbF5的HF溶液中，则得晶体C，C中仍含有八面体结构，写出C的结构简式。

生成C的化学反应方程式是。

2-4 将H2O2滴入液氨中得白色固体D，D是一种盐，含有正四面体结构，写出D的结构式和生成反应方程式。

比较H2O2和H2S的性质异同。

第3题（8分）有机物X具有旋光活性，其分子由C、H、O、N 4种元素组成，其中C、H、O的原子个数比是3︰5︰2；工业上可以用A和B以物质的量1︰4通过取代反应制备X；X能与4倍其物质的量的NaOH反应，并能与Ca2＋等与大部分金属离子1︰1络合，所得螯合物结构中存在5个五原子环。

3-1写出X的化学式和B的结构简式。

3-2写出满足条件的全部X的结构简式，分别命名和计算光学异构体的个数。

第4题（12分）据《中国制药》报道，化合物F 是用于制备抗“非典”药品（盐酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为：F4-1 请写出有机物字母代码的结构简式。

4-2 第③、④步反应的顺序能否填倒，说明理由。

4-3 写出D ＋E →F 的化学方程式，并用系统命名法命名F 。

4-4 第④步反应的反应类型是。

4-5 E 在一定条件下可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程式。

第5题（6分）现在，我们来研究AgNO 3溶液和(NH 4)2S 溶液之间的反应。

①将AgNO 3溶液和(NH 4)2S 溶液混合，会发生反应。

高中化学竞赛初赛模拟试卷二

全国高中化学竞赛初赛模拟试卷二(时间：3小时满分：100分)学校______________ 姓名______________ 分数____________第一题（5分）1．锰结核是太平洋深处的一种海洋矿物，除含有锰元素外还含有（至少填出二种元素）等多种金属元素。

2．飘尘是污染大气的有害物质之一,如果飘尘和空气中的SO2接触,使部分SO2氧化成SO3，危害就更严重了。

地球上每年排入大气中的飘尘约1亿吨，引起飘尘污染的主要原因是。

3．25℃时，1mol纯水中含氢离子mol。

4．汽车散热器的冷却水中常加人一些非电解质(如乙二醇）,其作用是和。

第二题（9分)1．向硫代硫酸钠溶液里滴加过氧化氢，可以发生若干个平行反应，其中一个主要反应是把硫代硫酸钠转化为连三硫酸钠（Na2S3O6)。

试写出配平的化学方程式。

2．碱性条件下，Fe（CN）63－可以将Cr2O3氧化，写出离子反应方程式。

3．硝酸氧化硫化磷（Ⅲ），产物中有NO、SO2气体，写出反应方程式并配平.4．SiCl4和SiF4都能水解,但两者水解不完全相同，前者能比后者产生更多的H2SiO3，请分别写出它们水解的化学方程式。

第三题（8分）有机物A（右图）主要用于制备菊酯类杀虫剂,新制备方法是以有机物B为原料，用间接电氧化法合成,具体方法如下：A ：O COOHB ：O CH 3在电解槽的阴极区注入10% H 2SO 4溶液，阳极区注入墨绿色的Cr 2（SO 4)3－H 2SO 4混合液,电解；结束后将电解液转入反应器中，并加入有机物B 。

……1．系统命名法命名有机物A 和B ；2．写出电解时两极的电极反应方程式；3．写出电解液氧化B 的反应方程式和现象;4．请补充完整上述制备方法.第四题(7分）1．在[Cr （NH 3)4Cl 2]＋的光谱中是否存在金属－氯的振动红外光谱带，为什么?2．为了证明旋光性与分子中是否存在碳原子无关,Wemer 制备了[Co ｛(HO ）2Co(NH 3）4}3］6＋。

福建省高中学生化学竞赛模拟题二.doc

2012年福建省高中学生化学竞赛模拟题（二）120325一、(14分)（一）（1）黄绿色ClO2具有漂白、消毒作用，制备ClO2（沸点9.90℃）的方法是：将湿润的KClO3和草酸（固体）混合加热到60℃即得。

其化学方程式为，用此法制备获得的ClO2和其它生成物分离的方法是ClO2的分子构型为，它的化学性质之所以活泼是因为（2）在合成氨工业中，用I2O5来定量测量CO的含量，其反应方程式为；I2O5和I4O9是离子化合物，试用离子式表示之。

（二）化合物A俗称“吊白块”，年产量上万吨，主要用于染色工艺，具还原性和漂白性，对热不稳定，有毒。

近年报道，我国一些不法商人违章地将A添加到米、面、腐竹、食糖等食品中增白，导致多起严重食物中毒事件，如某地曾发生五所学校400余名学生食用含A食品一次性中毒事件。

已知：●固体A·2H2O的摩尔质量为154g/mol；●A的晶体结构及其水溶液的电导证实A是钠盐，每摩尔A含1摩尔钠离子。

●A在水中的溶解度极大，20℃饱和溶液A的质量分数达45%。

●A的制备方法之一是，在NaOH溶液中分甲醛与Na2S2O4（连二亚硫酸钠）反应（摩尔比1︰1），反应产物为A和亚硫酸钠。

●A在化学上属于亚磺酸的衍生物，亚磺酸的通式为RSO2H，R为有机基团。

1．画出A的阴离子的结构（简）式。

2．写出上述制备A的“分子方程式”。

3．给出A的化学名称。

二、(10分)写出下列反应的化学方程式：（1）磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。

写出反应方程式。

（2）硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。

（3）矿物胆矾就是CuSO4·5H2O，当它溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2），铜将以辉铜矿（Cu2S）的形式沉积下来；而反应得到的铁和硫则进入水溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性，在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面，上述反应可以用一个化学方程式来表示，试写出配平的化学方程式。

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2008年全国高中化学竞赛模拟试题二1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题、液氨是研究较多的非水溶剂之一，液氨体系与水溶液体系有很多相似的性质。

1-1、写出液氨自偶电离的方程式 _________________________________ 1-2、已知在液氨中能发生下列两个反应： NH 4Cl ＋KNH 2＝KCl ＋2NH 32NH 4I ＋PbNH ＝PbI 2＋3NH 3请写出能在水溶液中发生的与上两个反应相当的反应方程式。

1-3、试完成并配平下列反应方程式（M 为金属）(1) M ＋NH 3 −−→−(l)NH 3(2) M ＋NH 4Cl−−→−(l)NH 3(3) M(NH 2)2 −→−∆第二题、请应用原子核外电子的排布规律和元素周期律的有关知识回答下列问题。

2-1．最近在稳定岛理论的驱动下，合成了第114、116、118号元素。

请写出116号元素的价电子构型：；它在元素周期表中的位置是。

2-2．电子构型为[Xe]4f 145d 56s 2的元素是。

A ．稀有气体B ．过渡元素C ．主族元素D ．稀土元素 2-3．某元素的基态原子最外层为5s 2，最高氧化态为 +4，它位于周期表的区，其+2氧化态离子的电子构型为，其最高氧化态氧化物的化学式为。

2-4．我们已经知道描述核外电子运动状态的一些电子亚层符号，如s 、p 、d 、f 等，如果接下来的亚层符号为g ，则第一个包含g 亚层电子的元素的原子序数为。

2-5．假设我们的世界从三维变为二维，则改变后元素周期表第2周期有种元素。

第三题、完成并配平下列反应方程式：3-1．CaH2与Na2CO3溶液的反应。

3-2．用Fe2(SO4)3水溶液溶解煤中的FeS2（注：用过的溶液可经简单化学方法处理后转化为Fe2(SO4)3供往复循环使用）。

3-3．固态KMnO4在200℃加热，失重10.8％。

固态KMnO4在240℃加热，失重15.3%。

（已知：相对原子质量：O 16.0；K 39.0；Mn 54.9）3-4．1950年，Brown等人合成了NaBH4，由此开拓了一个新的合成化学领域．在众多的反应中，NaBH4与氯化镍在水溶液里的反应十分令人瞩目。

这个反应的主要产物是Ni2B 是一种神奇的有机反应催化剂，例如，它可以使硝基苯还原成苯胺，使睛转化为伯胺，等等。

已知NaBH4与氯化镍的反应摩尔比是2:l，反应使所有的镍转化为Ni2B，硼的另一产物则是H3BO3，反应还放出氢气，余留在溶液里的还有氯化钠。

试写出配平的化学方程式。

第四题、回答下列与配位化学有关的问题4-1. 为什么[Ni(H2O)4]2+的空间结构为四面体。

而[Ni(CN)4]2－的空间结构则为正方形？4-2. 试说明为什么[Ag(NH3)2]+的pβ为7.2，而[Ag(en)]+的pβ只有6.0。

4-3. 为什么[Co(SCN)6]4－的稳定常数比[Co(NH3)6]2+小，而在酸性溶液中[Co(SCN)6]4－可以存在，[Co(NH3)6]2+不能存在？第五题、氰氨化钙（CaCN2）是一种多用途的有机肥料，它很容易用廉价的普通化学品如CaCO3来生产，CaCO3热分解产生白色固体X A和无色气体X B，后者不支持燃烧。

用碳还原X A生产灰色固体X C和气体X D，X C和X D能进一步氧化，X C与氮反应，最终生成CaCN2。

5-1．如何合成氰氨化钙，完成下列反应：（1）CaCO3A＋X B ( )（2）X A＋X C＋X D ( )（3）X C＋N22＋C ( )5-3．在固体化学中，CN22－离子呈现异构化，两种异构离子的酸都是已知的（至少在气态），画出这两种异构化酸的结构式，指出异构化平衡更倾向哪一侧。

第六题、6-1一种金属化合物中晶体结构为立方面心点阵，Mg原子采用类似金刚石的排列，每4个Cu原子形成四面体，相互之间共用顶点连接起来，排布在Mg原子的空隙中。

请问该晶胞中有个原子，该金属化合物最简式为。

6-2 以草酸铁和草酸锌为原料，按一定比例溶于水中充分搅拌混匀，加热并蒸去混合溶液的水分；逐渐共沉淀下来，产物几乎为Fe3＋与Zn2＋均匀分布的的固溶体型草酸盐混合物，过滤、灼烧，即成很好的固相反应原料“前驱物”的制备——即一种尖晶石型物质A：O2－作立方最密堆积，Zn2＋占据1/8的四面体空隙，Fe3＋占据1/2的八面体空隙。

请写出该反应的化学方程式。

第七题、锂离子电池的正极材料为层状结构的LiNiO2。

已知LiNiO2中Li+和Ni3+均处于氧离子组成的正八面体体心位置，但处于不同层中。

7-1 将化学计量的NiO和LiOH在空气中加热到700℃可得LiNiO2，试写出反应方程式。

7-2 写出LiNiO2正极的充电反应方程式。

7-3锂离子完全脱嵌时LiNiO2的层状结构变得不稳定，用铝离子取代部分镍离子形成LiNi1－y Al y O2，可防止锂离子完全脱嵌而起到稳定结构的作用，为什么？第八题、胰岛素是一种信号激素，它在动物体内对脂肪和碳水化合物的代谢起重要作用。

近年来科学家发现金属钒化合物有很好的体外胰岛素活性。

通过选择适当的配体与钒化合物形成的钒配合物，可以有效降低有机毒性，延长药物作用时间。

某钒的配合物A具有VO（N2O2）配位结构形式，所有的氮、氧原子都为配位原子。

且配合物中只检测到一种V-N 键，两种V-O键。

经检测配合物A中含钒元素15.3%,氢元素4.20%,该配合物可由钒的乙酰丙酮盐[三乙酰丙酮合钒（III）]在配体salen的甲醇溶液中搅拌制得。

配体salen可由配比为2:1的水杨醛（邻羟基苯甲醛）和乙二胺合成。

回答下列问题：化合物A 能发生如下列框图的转化关系（A--J 均含相同元素），化合物A 是一种黑色固体，不溶于水、稀醋酸及稀NaOH 溶液中，而易溶于热HCl 溶液中，红色沉淀H 不溶于稀酸或稀碱中，但可溶于热HNOA B C D E F G H I J第十题、苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线表示如下。

请在相应的方格中写出A —F 和苯巴比妥的结构：Phenobarbital (C 12H 12N 2O 3)CH 3CH 2ONaCO(NH 2)215H 20O 4)CH 3CH 2Br 3313H 16O 4)CH CH ONaCO(OCH 2CH 3)210H 12O 2)32C (C 8H 7ClO)SOCl 28H 8O 2)ii.CO 2, iii.H +2A (C 7H 7Br)CCl NBS CH 3苯巴比妥FE DC B A苯巴比妥第十一题、某元素X，在空气中燃烧，生成XO2，XO2与PCl5反应，生成XOCl2。

在室温下XO2与O2反应生成XO3很难，但是在有催化剂存在下，此反应进行得很快。

XO2溶解在碱性溶液中，得到XO32－，在有过量的XO2存在下的XO32－溶液可用锌还原到X2O42－，但X2O42－静止后就分解成X2O32－和HXO3－。

当0.1741gX2O42－的钠盐与过量的硝酸银的氨溶液反应，得到0.2158g银的沉淀，计算X的原子量，写出上述各反应的方程式。

第十二题、氢能源是公认的清洁能源，开发性能优良的储氢材料是科学家的重要课题。

稀土元素储氢材料是研究的热点之一。

LaNi5是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2，方程式如下。

LaNi5 + 3H2→ LaNi5H6LaNi5 属六方晶系，aH=511 pm，cH=397 pm，上下两底面上各有2个Ni，其连线沿对角线方向分布，侧面面心与体心的原子组成2个三角形，La在顶点上。

1、试画出LaNi5 的一个晶胞2、指出该晶胞中四面体空隙和八面体空隙的个数及具体位置。

2008年全国高中化学竞赛模拟试题二参考答案第一题1-1、2NH3 == NH4+ + NH2-1-2、HCl＋KOH KCl＋H2O 2HI＋Pb(OH)2PbI2＋2H2O1-3、(1) M＋NH3M(I)NH2 + 12H2(2) M＋NH4Cl M(I)Cl + 12H2＋ NH3(3) M(NH2)2MNH ＋NH3第二题2-1．7s27p4第7周期ⅥA族2-2．B2-3．d [Kr]4d2 ZrO2 2-4．121 2-5．6第三题3-1．CaH2＋Na2CO3十2H2O＝CaCO3＋2NaOH＋2H2↑3-2．7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4十8H2SO43-3．2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 或2KMnO4＝K2Mn2O6＋O2↑2KMnO4＝K2Mn2O5＋3/2O2↑3-4．8NaBH4十4NiCl2＋18H2O＝2Ni2B＋6H3BO3＋25H2↑＋8NaCl第四题4-1、CN－是强场配体，使Ni2+的3d8电子发生重排，Ni2+可以采取dsp2杂化，所以[Ni(CN)4]2－的空间构型为平面四方(严格来说为畸变平面四方)；H2O配体不能使Ni2+的3d8电子发生重排，∴Ni2+只能采取sp3杂化，故[Ni(H2O)4]2+为正四面体几何构型。

4-2、[Ag(NH3)2]+的pβ＝7.2，即K不稳＝10—7.2，[Ag(en)]+的pβ＝6.0，即K不稳＝10—6.0，从数据来看[Ag(en)]+不如[Ag(NH3)2]+稳定，这是由于在[Ag(en)]+中en双齿配体与中心Ag+形成的环中存在着张力，使之不稳定。