高三化学复习酸碱中和滴定PPT课件
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酚酞：酸滴定碱——颜色由红色变无色 碱滴定酸——颜色由无色变浅红色
甲基橙：酸滴定碱——颜色由黄色刚好到橙色 碱滴定酸——颜色由红色刚好到黄色
[请注意记住]： ①强酸滴定弱碱,必选甲基橙; ②强碱滴定弱酸,必选酚酞; ③两强滴定,原则上甲基橙和酚酞皆可选用; ④中和滴定肯定不用石蕊.
滴 定 管 的 结 构
以标准HCl滴定NaOH为例分析误差如下
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(1)、酸式滴定管的因素
导致盐酸被稀释，V酸偏大
1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （偏高）
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁
挂水珠
V酸偏大
V酸偏大 （偏高）
3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ 偏高）
4、滴定操作时，有少量V酸盐偏大酸滴于锥形瓶外（ 偏高）
5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（偏低）
V始偏大
V末偏小
V酸偏小
(2)、锥形瓶因素 锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大
6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢 氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装 NaOH溶液（偏高 ） NaOH的物质的量不变，V酸不变
7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH 溶液（ 无影响 ） 导致NaOH的损失，V酸偏小
滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再 读数 重复滴定操作2到3次
数据记录及计算
a
滴入标准盐酸的体积 编 c(HCl)=0.1154 mol• L-1
待测NaOH
号
终读数b
初读数 a
体积 mL
体积mL
浓度 mol• L-1
b
1 27.22 0.50 26.72 25.00 0.1233
2 27.15 0.45 26.70 25.00 0.1232
四、滴定过程
1、滴定前滴定管的准备：
查漏---洗涤---润洗---注液---赶气泡--调液
5、实验步骤：
1）查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动 是否灵活；
2）洗涤润洗：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定 管2－3次；
3）装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱 滴定管中，使液面高于刻度2-3cm
c(NaOH) ＝
c(HCl) ·V(HCl) V(NaOH)
0.10mol/L ·0.0275L ＝
0.02500L
＝0.11mol /L
一、酸碱滴定的定义
用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准 溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸 （待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱 中和滴定。
二、中和滴定原理
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 即 C酸 V酸= C碱V碱
❖量筒：
粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL 读数精确到 0.1mL ，无“0”刻度
❖滴定管
▪标有温度、容积、“0”刻度在最高点
7
▪常用规格：25mL、50mL ▪最小分刻度：0.1mL ，读数精确到 0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
8
滴定管
（2）、读数注意事项
25.60
相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸
(4)、配制时因素(含杂少，质V)酸偏小 11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称
取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的 氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 （ 偏低 ）
12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的 碳酸钠，结果如何（ 偏低 ）
相等质量的Na2CO3比NaOH消耗盐 酸少，V酸偏小
例题
用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指 示剂，下列情况对测定的结果有无影响？如有影响是偏 大还是偏小？
1、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。 2、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消 失。 3、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正 确。 4、配制标准溶液的NaOH中混有碳酸钠杂质。 5、 NaOH标准溶液放置在空气中时间较长。
3 26.71 0.00 26.71 25.00 0.1233
c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233) mol• L-1 ÷ 3 =0.1233mol• L-1
五、酸碱中和滴定中的误差分析
产生误差的原因：操作不当，滴定 终点判断不准等。
根据原理：待测量的计算式。 c标·V标
c测= V测
4）赶气泡：碱式:橡皮管向上翘起 酸式:快速放液
5）调液：调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间，
并记下读数。
2、锥形瓶的准备：
洗涤，注入（用滴定管）一定体积的待 测液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。
4、滴定： 滴定至终点---记数---重复1-2次---计算。
操作中要注意的：
•滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色变化
1偏大 2、偏大 3、偏小 4、偏大 5、无影响
例题
实验 中和热的测定
一、实验原理
1.反应原理： H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol
三、中和滴定实验的关键是什么？
①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ②准确判断中和滴定的终点
酸碱指示剂
石蕊5.0 ~ 8.0 酚酞8.2 ~10.0 红 .紫 .蓝 无. 粉红. 红
甲基橙3.1~ 4.4 红. 橙. 黄
指示剂的选择
酸碱指示剂
石蕊5.0 ~ 8.0 酚酞8.2 ~10.0 甲基橙3.1~ 4.4 红 .紫 .蓝 无. 粉红. 红 红. 橙. 黄
酸碱中和滴定
【例题1】用0.10mol/L的HCl溶液滴定25.00mL 未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液 27.50mL通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓 度是多少？
【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用 c(HCl) ·V(HCl)=c(NaOH) ·V(NaOH)，即
8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 溶液溅出一部分。（偏低 ）
(3)、碱式滴定管的因素 导致NaOH被稀释，V酸偏小
9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ 偏低）
10、取待测液时，没将盛待测液的碱式滴定管 尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶 液（ 偏低 ）
所取NaOH物质的量偏小，V酸偏小
仪器:
酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、 铁架台、锥形瓶(用来盛装待测溶液)等
酸式滴定管: 不能用来盛放碱溶液 (粘结活塞) 碱式滴定管: 不能用来盛放酸溶液 (氧化胶管)
酸式滴定管或碱式滴定管: “0”刻度在上端, 体积读数读到0.01mL
量筒与滴定管的比较
量取液体常用仪器：量筒、滴定管
甲基橙：酸滴定碱——颜色由黄色刚好到橙色 碱滴定酸——颜色由红色刚好到黄色
[请注意记住]： ①强酸滴定弱碱,必选甲基橙; ②强碱滴定弱酸,必选酚酞; ③两强滴定,原则上甲基橙和酚酞皆可选用; ④中和滴定肯定不用石蕊.
滴 定 管 的 结 构
以标准HCl滴定NaOH为例分析误差如下
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(1)、酸式滴定管的因素
导致盐酸被稀释，V酸偏大
1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （偏高）
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁
挂水珠
V酸偏大
V酸偏大 （偏高）
3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ 偏高）
4、滴定操作时，有少量V酸盐偏大酸滴于锥形瓶外（ 偏高）
5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（偏低）
V始偏大
V末偏小
V酸偏小
(2)、锥形瓶因素 锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大
6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢 氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装 NaOH溶液（偏高 ） NaOH的物质的量不变，V酸不变
7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH 溶液（ 无影响 ） 导致NaOH的损失，V酸偏小
滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再 读数 重复滴定操作2到3次
数据记录及计算
a
滴入标准盐酸的体积 编 c(HCl)=0.1154 mol• L-1
待测NaOH
号
终读数b
初读数 a
体积 mL
体积mL
浓度 mol• L-1
b
1 27.22 0.50 26.72 25.00 0.1233
2 27.15 0.45 26.70 25.00 0.1232
四、滴定过程
1、滴定前滴定管的准备：
查漏---洗涤---润洗---注液---赶气泡--调液
5、实验步骤：
1）查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动 是否灵活；
2）洗涤润洗：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定 管2－3次；
3）装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱 滴定管中，使液面高于刻度2-3cm
c(NaOH) ＝
c(HCl) ·V(HCl) V(NaOH)
0.10mol/L ·0.0275L ＝
0.02500L
＝0.11mol /L
一、酸碱滴定的定义
用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准 溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸 （待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱 中和滴定。
二、中和滴定原理
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 即 C酸 V酸= C碱V碱
❖量筒：
粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL 读数精确到 0.1mL ，无“0”刻度
❖滴定管
▪标有温度、容积、“0”刻度在最高点
7
▪常用规格：25mL、50mL ▪最小分刻度：0.1mL ，读数精确到 0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
8
滴定管
（2）、读数注意事项
25.60
相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸
(4)、配制时因素(含杂少，质V)酸偏小 11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称
取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的 氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 （ 偏低 ）
12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的 碳酸钠，结果如何（ 偏低 ）
相等质量的Na2CO3比NaOH消耗盐 酸少，V酸偏小
例题
用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指 示剂，下列情况对测定的结果有无影响？如有影响是偏 大还是偏小？
1、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。 2、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消 失。 3、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正 确。 4、配制标准溶液的NaOH中混有碳酸钠杂质。 5、 NaOH标准溶液放置在空气中时间较长。
3 26.71 0.00 26.71 25.00 0.1233
c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233) mol• L-1 ÷ 3 =0.1233mol• L-1
五、酸碱中和滴定中的误差分析
产生误差的原因：操作不当，滴定 终点判断不准等。
根据原理：待测量的计算式。 c标·V标
c测= V测
4）赶气泡：碱式:橡皮管向上翘起 酸式:快速放液
5）调液：调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间，
并记下读数。
2、锥形瓶的准备：
洗涤，注入（用滴定管）一定体积的待 测液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。
4、滴定： 滴定至终点---记数---重复1-2次---计算。
操作中要注意的：
•滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色变化
1偏大 2、偏大 3、偏小 4、偏大 5、无影响
例题
实验 中和热的测定
一、实验原理
1.反应原理： H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol
三、中和滴定实验的关键是什么？
①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ②准确判断中和滴定的终点
酸碱指示剂
石蕊5.0 ~ 8.0 酚酞8.2 ~10.0 红 .紫 .蓝 无. 粉红. 红
甲基橙3.1~ 4.4 红. 橙. 黄
指示剂的选择
酸碱指示剂
石蕊5.0 ~ 8.0 酚酞8.2 ~10.0 甲基橙3.1~ 4.4 红 .紫 .蓝 无. 粉红. 红 红. 橙. 黄
酸碱中和滴定
【例题1】用0.10mol/L的HCl溶液滴定25.00mL 未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液 27.50mL通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓 度是多少？
【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用 c(HCl) ·V(HCl)=c(NaOH) ·V(NaOH)，即
8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 溶液溅出一部分。（偏低 ）
(3)、碱式滴定管的因素 导致NaOH被稀释，V酸偏小
9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ 偏低）
10、取待测液时，没将盛待测液的碱式滴定管 尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶 液（ 偏低 ）
所取NaOH物质的量偏小，V酸偏小
仪器:
酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、 铁架台、锥形瓶(用来盛装待测溶液)等
酸式滴定管: 不能用来盛放碱溶液 (粘结活塞) 碱式滴定管: 不能用来盛放酸溶液 (氧化胶管)
酸式滴定管或碱式滴定管: “0”刻度在上端, 体积读数读到0.01mL
量筒与滴定管的比较
量取液体常用仪器：量筒、滴定管