高三化学复习酸碱中和滴定PPT课件
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酸碱中和滴定 ppt
4.误差分析
C待 =
c 标 V标
V待
无影响 偏小 偏大 偏大 无影响 偏大
①锥形瓶含有少量蒸馏水 ②滴定前仰视，滴定完俯视 ③滴定管未用标准液润洗 ④锥形瓶用待测液润洗 ⑤锥形瓶未用待测液润洗
⑥滴定管开始有气泡，滴定完气泡消失Biblioteka 另见练习册P102误差分析
练 习
1.下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ） A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C.在托盘天平刻度尺的正中 D.在托盘天平刻皮尺的右边 2.下列实验操作中错误的（ C ） A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上 层液体从上口倒出 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口 C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形 瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平 的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
=
V(HCl)×c(HCl)
=
1 1 1 2
=
V(H2SO4)×c(H2SO4) V(NaOH)×c(NaOH)
=
当一元酸和一元碱进行中和滴定时： 如果用A代表酸，用B代表碱，则有： cA VA cB = VB 或 c B VB cA = VA
由此，量取一定体积的待测液,用已知浓度 的标准液来滴定，并记录所消耗标准液的体积， 就可以计算出待测液的浓度。
实验 编号 1 2 3 盐酸的浓度 (mol/L) 0.1154 0.1154 0.1154 滴定完成时滴入盐 酸的体积（m L） 26.72 26.70 26.71 待测液NaOH溶液 的体积（m L） 25.00 25.00 25.00
26.72mL+26.70mL+26.71mL 解： V(HCl)= =26.71mL 3 0.1154mol/L×0.02671L C(NaOH)= 0.02500L = 0.1233mol/L
酸碱中和滴定法3.ppt
NH4Cl弱酸性如果黄色变成橙色，可视为中 和滴定完全，此时HCl并不过量
酸滴定碱选酚酞，变色时PH=8.2为碱性，此时可能碱未 被完全中和。
③强碱滴定弱酸时用酚酞 NaOH + CH3COOH == CH3COONa + H2O
CH3COONa溶液为弱碱性，当酚酞由无色变 成粉红时，达到终点，碱不过量
解：V(HCl)=(30.51+30.50+30.49)/3=30.50ml
C(HCl)·V(HCl)=C(NaOH)·V(NaOH)
C(NaOH)=
C(HCl)·V(HCl) V(NaOH)
=
0.120×30.5 25
=0.146mol/L
三、酸碱中和滴定的主要仪器：
酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 容量瓶 滴定管夹 铁架台
3.不引起偏差的操作:
1）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后,仍留有少量蒸 馏水；
2）量入待测液在锥形瓶内加入少量水稀释 待测液
(二) 杂质引起的误差
研究对象一般是在配制碱液时，所取固体碱中 混入了杂质。杂质不同所耗酸的体积不同.（等 质量的杂质与等质量的碱比较中和酸的能力)
1.用已知物质的量浓度的标准酸滴定未知物质的 量浓度的碱溶液（甲基橙作指示剂）
碱性：弱酸与强碱中和
例如：H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O 1 ：3 即完全中和，，但溶液的PH>7 故酸碱完全中和指的是酸碱刚好完全反 应，n(H)=n(OH),而不是PH=7
二、酸碱中和滴定的定义及意义：
1、中和滴定的定义 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未 知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱 中和滴定
用Na2CO3溶液测定盐酸的量浓度时，如果杂质中含 NaHCO3，K2CO3,NaCl等杂质，所耗碱液体积偏多， 测出酸浓度偏高
高中化学选修四《酸碱中和滴定实验》ppt课件
二、原理
酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好
完全反应时，酸提供的H+的物质的量 等于碱提供的OH－的物质的量，即：
➢中和反应的实质
H+ + OH- = H2O
n(H+)=n(OH-)
C(酸)· n· V(酸) =C(碱)· n · V(碱 )
三、实验用品
1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、 烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶 （用来盛装待测溶液）等。
将溶液溅出
偏小
练习：1、用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误
操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、 偏小和无影响）
（1）、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排
除就开始滴定 偏大
。
（2）、振荡时液体飞溅出来 偏小
。
（3）、开始读标准酸时用仰视 偏小
。
（4）、终点读标准酸时用俯视 偏小
。
（5）、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸 馏水洗净后没有干燥 无影响 。
酸碱中和滴定
正确
0
视线
仰视 视线
读数偏大
正确 读数
仰 视 图
俯视 视线
仰视 读数
正确 视线
读数偏小
俯 视 图
俯视 读数
正确 读数
中和滴定操作误差分析
1、锥形瓶含有少量蒸馏水 无影响
2、滴定管未用标准液润洗 偏大
3、锥形瓶用待测液润洗 偏大
4、滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未
滴下
偏大
5、滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心
盐酸，测定的盐酸浓度？ 偏低
4. 用含杂质的配制标准溶液来滴定
盐酸，测定的盐酸浓度？ 偏高
.
5. 用含杂质的配制标准溶液来滴定 盐酸，测定的盐酸浓度？
人教版《酸碱中和滴定》课件PPT
① 强酸——强碱： 选酚酞或甲基橙都可以
② 强酸滴定弱碱： 滴定终点为酸性，选甲基橙
③ 强碱滴定弱酸： 滴定终点为碱性，选酚酞
⑷滴定终点的判断：当滴入最后一滴××标准溶液后，溶液由
××色变成××色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
酚 酞
甲基橙
强碱滴定强酸
无色→浅红色
橙色→黄色
强酸滴定强碱
红色→无色
10mol/L HCl中滴加0.
酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以较小的误差指示出滴定终点的到达。
0mL
B.
①检查：先检查酸、碱滴定管是否漏水。
2、滴定管的使用方法：
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.
由 红色突变为无色，且半分钟内不变色 ，说明达到滴定终点。
②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色
由 黄色变为橙色，且半分钟内不变色
，说明达到滴定终点。
特别提醒：1．中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，但不
一定是酸碱恰好中和的点。通常有一定误差(允许误差)。
(3)实验数据的处理重复实验2~3次,取消耗标准液体积的平
0mL
B.
黄色变为橙色，且半分钟内不变色
1mL,允许估计到0.
①检查仪器:使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由
，说明达到滴定终点。
④调节起始读数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于“0”刻度或以下某刻度,读数并记录。
高三化学一轮复习溶液的酸碱性酸碱中和滴定PPT课件
规律：pH=a的強酸稀释10n倍，pH值增大n减小n个单位，pH= b- n
(2)弱酸或弱碱由于在水中部分电离,加水稀释的过程中 还会发生电离,故导致相应CH+或COH-减小的幅度降低. pH 值的变化比强酸或强碱小。
规律：pH=a弱酸稀释10n倍，pH值增大小于n个单位，pH< a+n
为酸溶液中的OH-是由水电离出来的；碱溶液看c(H+)因 碱溶液中
的H+是由水电离出来的
5 影响水的电离平衡的因素
1） 酸
抑制水的电离，KW保持不变
2 ）碱 3）盐
抑制水的电离，KW保持不变
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
促进水的电离，KW保持不变 促进水的电离，KW保持不变 不影响水的电离，KW保持不变
4）温度 水的电离吸热，升高温度促进水的电离，KW增大
5）加入活泼金属 促进水的电离，KW保持不变
注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大
二、溶液的酸碱性与pH值
1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 中性溶液 C(H+)=C(OH-) 25℃，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L PH=7 酸性溶液 C(H+)>C(OH-) 25℃， C(H+)>1×10-7mol/L PH<7且H+浓度越大， PH越小，溶液酸性越强 碱性溶液 C(H+)<C(OH-) 25℃， C(OH-)>1×10-7mol/L PH>7且OH-浓度越大， PH越大，溶液碱性越强
c 强酸、强碱混合 恰好完全中和：pH＝7
酸过量：先求 c(H＋)混＝c(H＋)酸VV酸酸－＋cV(碱OH－)碱V碱再求 PH 碱过量：先求 c(OH－)混＝c(OH－)碱VV酸碱＋－Vc碱(H＋)酸V酸，再由 c(H＋)混＝c(OKHW－)混求 PH
(2)弱酸或弱碱由于在水中部分电离,加水稀释的过程中 还会发生电离,故导致相应CH+或COH-减小的幅度降低. pH 值的变化比强酸或强碱小。
规律：pH=a弱酸稀释10n倍，pH值增大小于n个单位，pH< a+n
为酸溶液中的OH-是由水电离出来的；碱溶液看c(H+)因 碱溶液中
的H+是由水电离出来的
5 影响水的电离平衡的因素
1） 酸
抑制水的电离，KW保持不变
2 ）碱 3）盐
抑制水的电离，KW保持不变
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
促进水的电离，KW保持不变 促进水的电离，KW保持不变 不影响水的电离，KW保持不变
4）温度 水的电离吸热，升高温度促进水的电离，KW增大
5）加入活泼金属 促进水的电离，KW保持不变
注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大
二、溶液的酸碱性与pH值
1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 中性溶液 C(H+)=C(OH-) 25℃，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L PH=7 酸性溶液 C(H+)>C(OH-) 25℃， C(H+)>1×10-7mol/L PH<7且H+浓度越大， PH越小，溶液酸性越强 碱性溶液 C(H+)<C(OH-) 25℃， C(OH-)>1×10-7mol/L PH>7且OH-浓度越大， PH越大，溶液碱性越强
c 强酸、强碱混合 恰好完全中和：pH＝7
酸过量：先求 c(H＋)混＝c(H＋)酸VV酸酸－＋cV(碱OH－)碱V碱再求 PH 碱过量：先求 c(OH－)混＝c(OH－)碱VV酸碱＋－Vc碱(H＋)酸V酸，再由 c(H＋)混＝c(OKHW－)混求 PH
酸碱中和滴定ppt课件
作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用 甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶， 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确 选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应 时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（ ）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶， 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确 选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应 时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（ ）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以
高三化学酸碱中和滴定复习使用PPT教学课件
3、滴定管的构造：“O”刻度在上部且上端与下端有一部分没有刻度。 ※滴定时，所用溶液不得超过最低刻度。
［思考］(1)、装有24mLHCl的滴定管，当用了20mL后，问还剩 下多少毫升？ (2)、下列仪器中无零刻度的是： ①温度计 ②量筒 ③酸式滴定管 ④托盘天平游码刻度。
3、滴定管的使用：
①准备工作：检查是否漏水、洗涤、润洗（用待装液润洗2～3次）、 除去尖嘴部分的气泡，调整液面到零刻度以下。
第二课时 中和滴定误差分析
1、什么是误差？ ――测量结果与真实值的差异。
2、釆用指示剂时会不会是恰好完全反应？不是，但不考虑。
［例］用o.1 mol/L盐酸滴定15 mL 未知浓度的NaOH 溶液 NaOH 溶液――通过碱式滴定管放在锥形瓶中 盐酸――放在酸式滴定管中 指示剂――无色酚酞，2～3滴，滴加到锥形瓶中 真实反应情况：C酸V酸＝C碱V碱 釆用计算式：C酸′V酸′＝C碱′V碱′
②操作方法： 左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色的变化。
③滴定速度： 先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动
④滴定终点： 最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化，且半分钟 内不褪色，即为滴定终点。
⑤读数： 平视，滴定后应稍等几分钟，当内壁上液体顺利流下后才 能读数。
要求：精确到小数点后两位。如：24.37mL
第四节 酸碱中和滴定
复习课
一、目的、要求： 1、学生掌握酸碱中和的有关计算。 2、认识酸碱中和滴定的意义和初步掌握中和滴定的实
验操作方法。 二、重点：中和滴定的方法 三、仪器：酸式滴定管、碱式滴定官、锥形瓶、铁架台
药品：o.1 mol/L HCl o.1 mol/L NaOH 指示剂
一、酸碱中和滴定： 用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的 碱(或酸)的实验方法。又叫标定。
［思考］(1)、装有24mLHCl的滴定管，当用了20mL后，问还剩 下多少毫升？ (2)、下列仪器中无零刻度的是： ①温度计 ②量筒 ③酸式滴定管 ④托盘天平游码刻度。
3、滴定管的使用：
①准备工作：检查是否漏水、洗涤、润洗（用待装液润洗2～3次）、 除去尖嘴部分的气泡，调整液面到零刻度以下。
第二课时 中和滴定误差分析
1、什么是误差？ ――测量结果与真实值的差异。
2、釆用指示剂时会不会是恰好完全反应？不是，但不考虑。
［例］用o.1 mol/L盐酸滴定15 mL 未知浓度的NaOH 溶液 NaOH 溶液――通过碱式滴定管放在锥形瓶中 盐酸――放在酸式滴定管中 指示剂――无色酚酞，2～3滴，滴加到锥形瓶中 真实反应情况：C酸V酸＝C碱V碱 釆用计算式：C酸′V酸′＝C碱′V碱′
②操作方法： 左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色的变化。
③滴定速度： 先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动
④滴定终点： 最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化，且半分钟 内不褪色，即为滴定终点。
⑤读数： 平视，滴定后应稍等几分钟，当内壁上液体顺利流下后才 能读数。
要求：精确到小数点后两位。如：24.37mL
第四节 酸碱中和滴定
复习课
一、目的、要求： 1、学生掌握酸碱中和的有关计算。 2、认识酸碱中和滴定的意义和初步掌握中和滴定的实
验操作方法。 二、重点：中和滴定的方法 三、仪器：酸式滴定管、碱式滴定官、锥形瓶、铁架台
药品：o.1 mol/L HCl o.1 mol/L NaOH 指示剂
一、酸碱中和滴定： 用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的 碱(或酸)的实验方法。又叫标定。
酸碱中和滴定实验ppt课件.ppt
C(酸)×V(酸) =化学计量数之比 C(碱)×V(碱)
讨论：运用这种方法的关键问题是什么？
4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考：测定溶液体积的仪器有哪些？ 量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
想一想：
1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？
2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？
思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择 什么指示剂？
结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选 变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致 浅变深更好
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D）一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
碱相互中时，溶液显什么性（ D ）
A、显酸性B、显碱性C Nhomakorabea显中性D、酸碱性无法判断
练一练
3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未 知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（酚酞 ） 作指示剂，用已知物质的量溶液的HCl溶液滴 定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用 （甲基）橙作指示剂。
5、实验仪器
解： HCl 1mol
+
NaOH = NaCl+ H2O
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)= c(HCl ) •V[HCl (aq)] 1mol
V[NaOH (aq)] 1mol
= 0.1100mol / L 0.02900L
0.02300L
V[NaOH (aq)] 1mol
讨论：运用这种方法的关键问题是什么？
4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考：测定溶液体积的仪器有哪些？ 量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
想一想：
1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？
2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？
思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择 什么指示剂？
结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选 变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致 浅变深更好
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D）一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
碱相互中时，溶液显什么性（ D ）
A、显酸性B、显碱性C Nhomakorabea显中性D、酸碱性无法判断
练一练
3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未 知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（酚酞 ） 作指示剂，用已知物质的量溶液的HCl溶液滴 定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用 （甲基）橙作指示剂。
5、实验仪器
解： HCl 1mol
+
NaOH = NaCl+ H2O
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)= c(HCl ) •V[HCl (aq)] 1mol
V[NaOH (aq)] 1mol
= 0.1100mol / L 0.02900L
0.02300L
V[NaOH (aq)] 1mol
《高三化学复习课件》酸碱中和滴定
拓展：双指示剂法
例1：已知NaHCO3溶液的pH通常在8 ～ 9左右，现有NaHCO3和Na2CO3的混合物的溶液，用下列方法可以测出其中的各物质的量，取一定量的混合溶液，先加入酚酞，用amol/L的盐酸滴定到溶液变为无色，用去盐酸V1mL，再加入甲基橙作指示剂，继续用上述盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色，又用去盐酸V2mL。 （1）用酚酞作指示剂滴定时，所发生的反应（用离子方程式表示） ，用甲基橙作指示剂时，所发生的反应（用离子方程式表示） 。 （2）V1 V2（填＞、＜、＝）与原混合物中NaHCO3反应所消耗的盐酸的体积为 mL。 （3）所取混合液中n( Na2CO3)= ， n( NaHCO3)= 。
减小
NaOH与空气中的CO2反应,C(OH-)减小 ,PH减小
VA=VB
VA<VB
CO32- + H+ = HCO3-
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
<
V2-V1
aV110-3mol
a(v2-v1)10-3mol
例2．取等体积的两份0.10mol/L NaOH溶液，把其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的pH ,（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是 ， 用已知浓度的盐酸溶液中和上述两份溶液，其中第一份（在空气中放置一段时间）所消耗盐酸的体积为VA，另一份消耗盐酸溶液体积为VB，则： （1）以甲基橙为指示剂时，VA和VB的关系是 （2）以酚酞为指示剂时，VA和VB的关系是
滴定管与量筒区别
滴定管
量筒
量器精度
精确量器
粗量器
标识
有无0刻度
最小刻度
读数到
“0”刻度在最高点
温度20℃、容积、刻度
例1：已知NaHCO3溶液的pH通常在8 ～ 9左右，现有NaHCO3和Na2CO3的混合物的溶液，用下列方法可以测出其中的各物质的量，取一定量的混合溶液，先加入酚酞，用amol/L的盐酸滴定到溶液变为无色，用去盐酸V1mL，再加入甲基橙作指示剂，继续用上述盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色，又用去盐酸V2mL。 （1）用酚酞作指示剂滴定时，所发生的反应（用离子方程式表示） ，用甲基橙作指示剂时，所发生的反应（用离子方程式表示） 。 （2）V1 V2（填＞、＜、＝）与原混合物中NaHCO3反应所消耗的盐酸的体积为 mL。 （3）所取混合液中n( Na2CO3)= ， n( NaHCO3)= 。
减小
NaOH与空气中的CO2反应,C(OH-)减小 ,PH减小
VA=VB
VA<VB
CO32- + H+ = HCO3-
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
<
V2-V1
aV110-3mol
a(v2-v1)10-3mol
例2．取等体积的两份0.10mol/L NaOH溶液，把其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的pH ,（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是 ， 用已知浓度的盐酸溶液中和上述两份溶液，其中第一份（在空气中放置一段时间）所消耗盐酸的体积为VA，另一份消耗盐酸溶液体积为VB，则： （1）以甲基橙为指示剂时，VA和VB的关系是 （2）以酚酞为指示剂时，VA和VB的关系是
滴定管与量筒区别
滴定管
量筒
量器精度
精确量器
粗量器
标识
有无0刻度
最小刻度
读数到
“0”刻度在最高点
温度20℃、容积、刻度
高三化学复习课件——酸碱中和滴定
四、滴定过程
1、滴定前滴定管的准备： 洗涤---查漏---润洗---注液---赶气泡--调液
滴 定 管 的 结 构
仪器的使用
（2）、读数注意事项
25.60
3.指示剂的选择
（1）强酸强碱间的滴定：
甲基橙、酚酞
（2）强酸滴定弱碱
两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸 性选用甲基橙作指示剂
偏小 6、滴定终点读数时，视线俯视，______
7、滴定完毕后，滴定管尖嘴外留有液滴，_____ 偏大
练习1
pH
9.70
酚酞
7.00
4.30
1.0 V
⑵ 跟完全反应所需 NaOH(20.00mL)溶 液少加一滴，计算盐酸的物质的量浓度是 多少？
c( NaOH) V [ NaOH(aq)] c(HCl)= V [ HCl(aq)]
0.1000 mol / L 0.01996 L = 0.02000 L
[问题探究] 酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示 剂，但其滴定终点的变色点并不是 pH=7，这样对中和滴定终点的判断有 没有影响？
25℃在20.00mL 0.1000mol/L的盐 酸中,逐滴滴入0.1000mol/L NaOH 溶液20.00mL。
讨论：滴定过程中溶液的pH变化
用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.定管内盛有溶液， 液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出 时，所得溶液的体积是＞15.00mL 。
（2）滴定管的使用方法 ① 检查：活塞、是否漏水 ② 洗涤：洗液洗、自来水洗、蒸馏水洗、润洗。 润洗（2～3次）的目的是什么？ ③ 装液: 把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm~3cm处 固定: 再把滴定管固定在滴定管夹上， 排气: 在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的 尖嘴部分充满溶液（不留气泡）， 调零：并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处， 记下准确读数。 ④ 读数：a、滴定管要垂直， b、装液或放液后静置一会儿， c、视线与凹液面最低处保持水平， d、估读到0.01mL。 2.锥形瓶 （一般盛放待测液）
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酚酞：酸滴定碱——颜色由红色变无色 碱滴定酸——颜色由无色变浅红色
甲基橙：酸滴定碱——颜色由黄色刚好到橙色 碱滴定酸——颜色由红色刚好到黄色
[请注意记住]： ①强酸滴定弱碱,必选甲基橙; ②强碱滴定弱酸,必选酚酞; ③两强滴定,原则上甲基橙和酚酞皆可选用; ④中和滴定肯定不用石蕊.
滴 定 管 的 结 构
8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 溶液溅出一部分。（偏低 ）
(3)、碱式滴定管的因素 导致NaOH被稀释，V酸偏小
9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ 偏低）
10、取待测液时，没将盛待测液的碱式滴定管 尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶 液（ 偏低 ）
所取NaOH物质的量偏小，V酸偏小
c(NaOH) ＝
c(HCl) ·V(HCl) V(NaOH)
0.10mol/L ·0.0275L ＝
0.02500L
＝0.11mol /L
一、酸碱滴定的定义
用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准 溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸 （待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱 中和滴定。
二、中和滴定原理
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 即 C酸 V酸= C碱V碱
仪器:
酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、 铁架台、锥形瓶(用来盛装待测溶液)等
酸式滴定管: 不能用来盛放碱溶液 (粘结活塞) 碱式滴定管: 不能用来盛放酸溶液 (氧化胶管)
酸式滴定管或碱式滴定管: “0”刻度在上端, 体积读数读到0.01mL
量筒与滴定管的比较
量取液体常用仪器：量筒、滴定管
酸碱中和滴定
【例题1】用0.10mol/L的HCl溶液滴定25.00mL 未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液 27.50mL通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓 度是多少？
【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用 c(HCl) ·V(HCl)=c(NaOH) ·V(NaOH)，即
相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸
(4)、配制时因素(含杂少，质V)酸偏小 11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称
取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的 氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 （ 偏低 ）
12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的 碳酸钠，结果如何（ 偏低 ）
相等质量的Na2CO3比NaOH消耗盐 酸少，V酸偏小
滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再 读数 重复滴定操作2到3次
数据记录及计算
a
滴入标准盐酸的体积 编 c(HCl)=0.1154 mol• L-1
待测NaOH
号
终读数b
初读数 a
体积 mL
体积mL
浓度 mol• L-1
b
1 27.22 0.50 26.72 25.00 0.1233
2 27.15 0.45 26.70 25.00 0.1232
3 26.71 0.00 26.71 25.00 0.1233
c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233) mol• L-1 ÷ 3 =0.1233mol• L-1
五、酸碱中和滴定中的误差分析
产生误差的原因：操作不当，滴定 终点判断不准等。
根据原理：待测量的计算式。 c标·V标
c测= V测
❖量筒：
粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL 读数精确到 0.1mL ，无“0”刻度
❖滴定管
▪标有温度、容积、“0”刻度在最高点
7
▪常用规格：25mL、50mL ▪最小分刻度：0.1mL ，读数精确到 0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
8
滴定管
（2）、读数注意事项
25.60
四、滴定过程
1、滴定前滴定管的准备：
查漏---洗涤---润洗---注液---赶气泡--调液
5、实验步骤：
1）查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动 是否灵活；
2）洗涤润洗：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定 管2－3次；
3）装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱 滴定管中，使液面高于刻度2-3cm
例题
用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指 示剂，下列情况对测定的结果有无影响？如有影响是偏 大还是偏小？
1、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。 2、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消 失。 3、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正 确。 4、配制标准溶液的NaOH中混有碳酸钠杂质。 5、 NaOH标准溶液放置在空气中时间较长。
三、中和滴定实验的关键是什么？
①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ②准确判断中和滴定的终点
酸碱指示剂
石蕊5.0 ~ 8.0 酚酞8.2 ~10.0 红 .紫 .蓝 无. 粉红. 红
甲基橙3.1~ 4.4 红. 橙. 黄
指示剂的选择
酸碱指示剂
石蕊5.0 ~ 8.0 酚酞8.2 ~10.0 甲基橙3.1~ 4.4 红 .紫 .蓝 无. 粉红. 红 红. 橙. 黄
以标准HCl滴定NaOH为例分析误差如下
(1)、酸式滴定管的因素
导致盐酸被稀释，V酸偏大
1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （偏高）
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁
挂水珠
V酸偏大
V酸偏大 （偏高）
3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ 偏高）
4、滴定操作时，有少量V酸盐偏大酸滴于锥形瓶外（ 偏高）
5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（偏低）
V始偏大
V末偏小
V酸偏小
(2)、锥形瓶因素 锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大
6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢 氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装 NaOH溶液（偏高 ） NaOH的物质的量不变，V酸不变
7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH 溶液（ 无影响 ） 导致NaOH的损失，V酸偏小
1偏大 2、偏大 3、偏小 4、偏大 5、无影响
例题
实验 中和热的测定
一、实验原理
1.反应原理： H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol
4）赶气泡：碱式:橡皮管向上翘起 酸式:快速放液
5）调液：调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间，
并记下读数。
2、锥形瓶的准备：
洗涤，注入（用滴定管）一定体积的待 测液到锥形瓶中，滴加2-3滴---重复1-2次---计算。
操作中要注意的：
•滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色变化
甲基橙：酸滴定碱——颜色由黄色刚好到橙色 碱滴定酸——颜色由红色刚好到黄色
[请注意记住]： ①强酸滴定弱碱,必选甲基橙; ②强碱滴定弱酸,必选酚酞; ③两强滴定,原则上甲基橙和酚酞皆可选用; ④中和滴定肯定不用石蕊.
滴 定 管 的 结 构
8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 溶液溅出一部分。（偏低 ）
(3)、碱式滴定管的因素 导致NaOH被稀释，V酸偏小
9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ 偏低）
10、取待测液时，没将盛待测液的碱式滴定管 尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶 液（ 偏低 ）
所取NaOH物质的量偏小，V酸偏小
c(NaOH) ＝
c(HCl) ·V(HCl) V(NaOH)
0.10mol/L ·0.0275L ＝
0.02500L
＝0.11mol /L
一、酸碱滴定的定义
用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准 溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸 （待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱 中和滴定。
二、中和滴定原理
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 即 C酸 V酸= C碱V碱
仪器:
酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、 铁架台、锥形瓶(用来盛装待测溶液)等
酸式滴定管: 不能用来盛放碱溶液 (粘结活塞) 碱式滴定管: 不能用来盛放酸溶液 (氧化胶管)
酸式滴定管或碱式滴定管: “0”刻度在上端, 体积读数读到0.01mL
量筒与滴定管的比较
量取液体常用仪器：量筒、滴定管
酸碱中和滴定
【例题1】用0.10mol/L的HCl溶液滴定25.00mL 未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液 27.50mL通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓 度是多少？
【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用 c(HCl) ·V(HCl)=c(NaOH) ·V(NaOH)，即
相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸
(4)、配制时因素(含杂少，质V)酸偏小 11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称
取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的 氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 （ 偏低 ）
12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的 碳酸钠，结果如何（ 偏低 ）
相等质量的Na2CO3比NaOH消耗盐 酸少，V酸偏小
滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再 读数 重复滴定操作2到3次
数据记录及计算
a
滴入标准盐酸的体积 编 c(HCl)=0.1154 mol• L-1
待测NaOH
号
终读数b
初读数 a
体积 mL
体积mL
浓度 mol• L-1
b
1 27.22 0.50 26.72 25.00 0.1233
2 27.15 0.45 26.70 25.00 0.1232
3 26.71 0.00 26.71 25.00 0.1233
c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233) mol• L-1 ÷ 3 =0.1233mol• L-1
五、酸碱中和滴定中的误差分析
产生误差的原因：操作不当，滴定 终点判断不准等。
根据原理：待测量的计算式。 c标·V标
c测= V测
❖量筒：
粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL 读数精确到 0.1mL ，无“0”刻度
❖滴定管
▪标有温度、容积、“0”刻度在最高点
7
▪常用规格：25mL、50mL ▪最小分刻度：0.1mL ，读数精确到 0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
8
滴定管
（2）、读数注意事项
25.60
四、滴定过程
1、滴定前滴定管的准备：
查漏---洗涤---润洗---注液---赶气泡--调液
5、实验步骤：
1）查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动 是否灵活；
2）洗涤润洗：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定 管2－3次；
3）装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱 滴定管中，使液面高于刻度2-3cm
例题
用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指 示剂，下列情况对测定的结果有无影响？如有影响是偏 大还是偏小？
1、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。 2、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消 失。 3、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正 确。 4、配制标准溶液的NaOH中混有碳酸钠杂质。 5、 NaOH标准溶液放置在空气中时间较长。
三、中和滴定实验的关键是什么？
①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ②准确判断中和滴定的终点
酸碱指示剂
石蕊5.0 ~ 8.0 酚酞8.2 ~10.0 红 .紫 .蓝 无. 粉红. 红
甲基橙3.1~ 4.4 红. 橙. 黄
指示剂的选择
酸碱指示剂
石蕊5.0 ~ 8.0 酚酞8.2 ~10.0 甲基橙3.1~ 4.4 红 .紫 .蓝 无. 粉红. 红 红. 橙. 黄
以标准HCl滴定NaOH为例分析误差如下
(1)、酸式滴定管的因素
导致盐酸被稀释，V酸偏大
1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （偏高）
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁
挂水珠
V酸偏大
V酸偏大 （偏高）
3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ 偏高）
4、滴定操作时，有少量V酸盐偏大酸滴于锥形瓶外（ 偏高）
5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（偏低）
V始偏大
V末偏小
V酸偏小
(2)、锥形瓶因素 锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大
6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢 氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装 NaOH溶液（偏高 ） NaOH的物质的量不变，V酸不变
7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH 溶液（ 无影响 ） 导致NaOH的损失，V酸偏小
1偏大 2、偏大 3、偏小 4、偏大 5、无影响
例题
实验 中和热的测定
一、实验原理
1.反应原理： H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol
4）赶气泡：碱式:橡皮管向上翘起 酸式:快速放液
5）调液：调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间，
并记下读数。
2、锥形瓶的准备：
洗涤，注入（用滴定管）一定体积的待 测液到锥形瓶中，滴加2-3滴---重复1-2次---计算。
操作中要注意的：
•滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色变化