炎德·英才大联考化学(一中版)-炎德·英才大联考长沙市一中2019届高三月考试卷(六)化 学

炎德·英才大联考化学(一中版)－炎德·英才大联考长沙市一中2019届高三月考试卷(六)

化学

长沙市一中高三化学备课组组稿

(考试范围：元素化合物化学平衡水溶液中离子平衡)

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。

得分

可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23S－32

Cl－35.5Fe－56Ag－108

第Ⅰ卷选择题(共48分)

一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分)

1.在一定温度下，反应A2(g)＋B2达到平衡的标志是

A.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol的AB

B.容器内总压强不随时间而变化

C.v正(A)＝2v逆(AB)

D.单位时间生成2mol AB同时生成了1mol A2

2.化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2＋Cl2===2HCl推测：H2＋Br2===2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，类推2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2是错误的，应该是Na2O2＋SO2===Na2SO4。下列各组类比中正确的是

A.由溶解性CaCO3＜Ca(HCO3)2，推测：Na2CO3

B.由CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，推测：SO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

C.由2CO2＋Ca(ClO)2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO，推测：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO

D.由Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑，推测：Na2SO3＋2HNO3===2NaNO3＋H2O ＋SO2↑

3.下列离子方程式正确的是

A.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO2－3

C.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

D.将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

4.如图是关于N2＋3H23ΔH<0的速率—时间图象，则t1时刻使平衡发生移动的原因是

A.升高温度，同时增大压强

B.降低温度，同时减小压强

C.增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂

D.增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度

5.在密闭容器中进行以下可逆反应：A(g)＋

＋2D(？)，在不同的条件下C 的

百分含量的变化情况如右图，则该反应描述正确的是

A.正反应放热，D 是固体

B.正反应放热，D 是气体

C.正反应吸热，D 是气体

D.正反应放热，D 是固体或气体

6.与pH 类似，我们定义pOH ＝－lg c (OH －

)，下列溶液，一定呈中性的是

A.c (H ＋)＝1×10－7mol·L －

1的溶液

B.水电离的H ＋和OH －

浓度相等的溶液 C.pH ＋pOH ＝14的溶液 D.pH ＝pOH 的溶液

7.在下列各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是

A.KClO 3＋6HCl=====△

KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 和2Na 2S ＋3H 2SO 3===2Na 2SO 3＋3S ↓＋3H 2O B.稀硫酸溶解FeO 和稀硝酸溶解FeO

C.过氧化钠的漂白性和SO 2水溶液的漂白性

D.泡沫灭火器灭火和干粉灭火器灭火

8.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A.图中四点K w 间的关系：A ＝D ＜C ＜B

B.若从A 点到C 点，可采用：温度不变在水中加入少量NaAc 固体

C.若从A 点到D 点，可采用：温度不变在水中加入少量酸

D.若处在B 点所在的温度，将pH ＝2的硫酸与pH ＝10的NaOH 的两种溶液等体积混合后，溶液显中性

9.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是

A.滴定时，装NaOH 溶液的锥形瓶未用NaOH 溶液润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗

C.滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

D.滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确 10.下列说法正确的是

①pH ＝2和pH ＝1的H 2SO 4中c (H ＋

)之比为1∶10

②0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中，c(H＋)之比大于2∶1

③纯水在80℃和20℃时，pH相等

④FeCl3溶液中c(Fe3＋)与c(Cl－)之比为1∶3

⑤同温时，pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大

⑥100mL 0.1 mol·L－1的醋酸与10 mL 1.0 mol·L－1的醋酸中H＋的数目，前者多

A.①④⑤

B.①⑤⑥

C.①②⑤

D.①②③⑥

11.在一固定容积的密闭容器中充入3mol A和1mol B，发生反应：3A(g)＋x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.9mol A、0.3mol B和

2.1mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值可能为

A.1

B.2

C.3

D.任意值

12.下列说法正确的是

A.物质的量浓度均为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH＋4)相同

B.25℃时，在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于7

C.25℃时，将0.1mol·L－1的NaOH溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH＝7

D.将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡

13.在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入a mol X和a mol Y，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2X(？)＋Y(？) x Z(g)

ΔH＜0。平衡时M中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是

A.x＝4

B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y都是气态

C.若X为气体，Y为非气体，则平衡时M、N中Z的物质的量相等

D.若X、Y均为气体，平衡时M中X的转化率小于N中X的转化率

14.重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lg c(D＋)，以下关于pD的叙述正确的是

A.重水的pD＝7.0

B.含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，其pD＝12.0

C.溶解0.01molDCl的D2O溶液10L，其pD＝2.0

D.在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，其pD＝1.0

15.常温常压下，将a mol CO2气体通入1L b mol·L－1的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

A.当a＝1/2b时，所得溶液中存在：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)

B.当1/2bc(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)

C.当a＝b时，所得溶液中存在：c(OH－)＋c(CO2－3)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

D.当a＝b时，所得溶液中存在：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)