炎德·英才大联考化学(一中版)-炎德·英才大联考长沙市一中2019届高三月考试卷(六)化 学

炎德·英才大联考化学(一中版)－炎德·英才大联考长沙市一中2019届高三月考试卷(六)
化学
长沙市一中高三化学备课组组稿
(考试范围：元素化合物化学平衡水溶液中离子平衡)
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。

时量90分钟，满分100分。

得分
可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23S－32
Cl－35.5Fe－56Ag－108
第Ⅰ卷选择题(共48分)
一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分)
1.在一定温度下，反应A2(g)＋B2达到平衡的标志是
A.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol的AB
B.容器内总压强不随时间而变化
C.v正(A)＝2v逆(AB)
D.单位时间生成2mol AB同时生成了1mol A2
2.化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。

如根据H2＋Cl2===2HCl推测：H2＋Br2===2HBr。

但类比是相对的，如根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，类推2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2是错误的，应该是Na2O2＋SO2===Na2SO4。

下列各组类比中正确的是
A.由溶解性CaCO3＜Ca(HCO3)2，推测：Na2CO3<NaHCO3
B.由CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，推测：SO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C.由2CO2＋Ca(ClO)2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO，推测：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO
D.由Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑，推测：Na2SO3＋2HNO3===2NaNO3＋H2O ＋SO2↑
3.下列离子方程式正确的是
A.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO2－3
C.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D.将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
4.如图是关于N2＋3H23ΔH<0的速率—时间图象，则t1时刻使平衡发生移动的原因是
A.升高温度，同时增大压强
B.降低温度，同时减小压强
C.增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂
D.增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度
5.在密闭容器中进行以下可逆反应：A(g)＋
＋2D(？)，在不同的条件下C 的
百分含量的变化情况如右图，则该反应描述正确的是
A.正反应放热，D 是固体
B.正反应放热，D 是气体
C.正反应吸热，D 是气体
D.正反应放热，D 是固体或气体
6.与pH 类似，我们定义pOH ＝－lg c (OH －
)，下列溶液，一定呈中性的是
A.c (H ＋)＝1×10－7mol·L －
1的溶液
B.水电离的H ＋和OH －
浓度相等的溶液 C.pH ＋pOH ＝14的溶液 D.pH ＝pOH 的溶液
7.在下列各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是
A.KClO 3＋6HCl=====△
KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 和2Na 2S ＋3H 2SO 3===2Na 2SO 3＋3S ↓＋3H 2O B.稀硫酸溶解FeO 和稀硝酸溶解FeO
C.过氧化钠的漂白性和SO 2水溶液的漂白性
D.泡沫灭火器灭火和干粉灭火器灭火
8.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A.图中四点K w 间的关系：A ＝D ＜C ＜B
B.若从A 点到C 点，可采用：温度不变在水中加入少量NaAc 固体
C.若从A 点到D 点，可采用：温度不变在水中加入少量酸
D.若处在B 点所在的温度，将pH ＝2的硫酸与pH ＝10的NaOH 的两种溶液等体积混合后，溶液显中性
9.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是
A.滴定时，装NaOH 溶液的锥形瓶未用NaOH 溶液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗
C.滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
D.滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确 10.下列说法正确的是
①pH ＝2和pH ＝1的H 2SO 4中c (H ＋
)之比为1∶10
②0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中，c(H＋)之比大于2∶1
③纯水在80℃和20℃时，pH相等
④FeCl3溶液中c(Fe3＋)与c(Cl－)之比为1∶3
⑤同温时，pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大
⑥100mL 0.1 mol·L－1的醋酸与10 mL 1.0 mol·L－1的醋酸中H＋的数目，前者多
A.①④⑤
B.①⑤⑥
C.①②⑤
D.①②③⑥
11.在一固定容积的密闭容器中充入3mol A和1mol B，发生反应：3A(g)＋x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。

若维持容器体积和温度不变，按0.9mol A、0.3mol B和
2.1mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值可能为
A.1
B.2
C.3
D.任意值
12.下列说法正确的是
A.物质的量浓度均为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH＋4)相同
B.25℃时，在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于7
C.25℃时，将0.1mol·L－1的NaOH溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH＝7
D.将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡
13.在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入a mol X和a mol Y，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2X(？)＋Y(？) x Z(g)
ΔH＜0。

平衡时M中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶4。

下列判断正确的是
A.x＝4
B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y都是气态
C.若X为气体，Y为非气体，则平衡时M、N中Z的物质的量相等
D.若X、Y均为气体，平衡时M中X的转化率小于N中X的转化率
14.重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lg c(D＋)，以下关于pD的叙述正确的是
A.重水的pD＝7.0
B.含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，其pD＝12.0
C.溶解0.01molDCl的D2O溶液10L，其pD＝2.0
D.在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，其pD＝1.0
15.常温常压下，将a mol CO2气体通入1L b mol·L－1的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是
A.当a＝1/2b时，所得溶液中存在：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)
B.当1/2b<a<b时，所得溶液中存在：c(Na＋)>c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)
C.当a＝b时，所得溶液中存在：c(OH－)＋c(CO2－3)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
D.当a＝b时，所得溶液中存在：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)
16.可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)；ΔH＜0。

有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，
向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ，已知Q1＝3Q2。

下列叙述不正确的是
A.平衡时甲中A的转化率为75%
B.平衡时甲中A的转化率和乙中C的转化率相同
C.达到平衡后，再向乙中加入0.25mol A、0.75mol B、1.5mol C，平衡向生成C的方向移动
kJ/mol
D.乙中的热化学反应方程式为2C(g) A(g)＋3B(g)；ΔH＝＋4Q
第Ⅰ卷答题卡
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
二、非选择题(共52分)
17.(8分)某班级同学查阅资料，对Na2S有了一定的认识，并提出了以下几个问题，请回答：
(1)1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应达到平衡：
SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g)ΔH>0若反应在恒温恒容状态下进行，回答以
Na
下问题：
向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的填写出平衡移动的方向。

①加入Na2SO4。

②加入焦炭。

(2)向Na2S的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成H2S气体为止，则在此过程中，溶液的c(HS－)变化趋势可能是。

a.逐渐减小
b.逐渐增大
c.先逐渐增大，而后减小
d.先逐渐减小，而后增大
(3)Na2S溶液与下列溶液混合，不能发生反应的是。

①H2S②SO2③Na2SO3④酸性KMnO4溶液⑤CuSO4 ⑥氯水
(4)写出Na2S和AlCl3溶液反应的离子方程式。

18.(8分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。

工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。

请回答下列问题：
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：。

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H
(g)＋CO(g) CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1
OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1
②2CH
O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.3kJ·mol－1
③CO(g)＋H
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式。

(3)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是。

a.高温高压
b.低温低压
c.减少CO2的浓度
d.增加CO的浓度
e.分离出二甲醚
f.加入催化剂
OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。

此温度
(4)已知反应②2CH
下，在密闭容器中加入CH
比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情况达到平衡，此时c(CH3OH)＝。

19.(10分)固体X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14∶1。

在一定条件下X可发生如下框图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。

已知P为两种气体的混合物，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C 为红褐色物质，M为常见金属单质，Q为常见非金属单质。

试填空。

(1)X的化学式为，P中气体的化学式为。

(2)实现G→H，欲不引进新的杂质，N可以选择下列物质中的(填序号)。

①KMnO4②HNO3③H2O2④Cl2
(3)写出B和M反应的化学方程式：。

(4)已知P中有一种气体与氢氧化钠溶液反应可生成两种正盐，该反应的离子方程式为。

20.(7分)在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)，已
知将2mol A和1mol B充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为W mol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%。

(1)如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：C的物质的量为2W mol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是。

A.4mol A＋2mol B
B.6mol C＋1mol D
C.1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D
D.2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D
E.2mol A＋1mol B＋3mol C＋2mol D
(2)若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为W mol，则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是(用含W的代数式表示)。

(3)此反应的v－t图象如甲图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如乙图，请用“＝、＜、＞”填空：
①a1a2；②b1b2；③两图中阴影部分面积：甲乙。

21.(9分)A、B、C、D均为短周期元素。

A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B2A。

A与D可形成气态化合物DA、DA2。

A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。

B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。

B 与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。

已知X分子与乙分子中的电子数相等，Y分子与甲分子中的电子数相等。

请回答：
(1)A元素为，甲的电子式为。

(2)常温下，pH为a的Y溶液与pH为b的氢氧化钠溶液按体积比1∶10混合后，正好完全反应，则a与b的关系为。

(3)已知X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子，请写出它电离方程式：。

(4)将X和Y的稀溶液按某种比例混合，
①若所得溶液中只含一种溶质，则该溶质是，溶液中离子浓度的大小顺序为；
②若该溶液是由体积相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(X) c(Y)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系c(H＋)c(OH－)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

22.(10分)可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此法是以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。

其实验步骤为：
一、配制0.100mol·L－1AgNO3溶液
准确称取AgNO38.50g，溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。

二、0.100mol·L－1AgNO3溶液的标定
准确称取0.585g NaCl于100mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。

取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分别置于锥形瓶中，加25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈砖红色[2Ag＋＋CrO2－4===Ag2CrO4↓(砖红色)]。

实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。

三、氯化物试样中氯的测定
准确移取25.00mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。

实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为V mL。

回答下列问题：
(1)NaCl固体使用前，要将其置于坩埚中加热，并用不断搅拌，以除掉氯化钠晶体中的水。

(2)AgNO3溶液需要标定的主要原因是。

(3)指示剂CrO2－4在溶液中存在下列的平衡：2H＋＋2CrO2－42HCrO－4Cr2O2－7＋H2O，
由此判断该滴定适宜的pH值范围可能是。

(填代号)
A.1——6.5
B.6.5——10.5
C.10.5——14
(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c(Ag＋)＝c(Cl－)，若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO2－4)最大不能超过mol·L－1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。

(已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.8×10－12)
(5)CrO2－4的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是。

(6)AgNO3标准溶液的准确浓度为mol·L－1，列出计算可溶性氯化物试液中氯元素的含量的式子：g·L－1。

炎德·英才大联考长沙市一中2019届高三月考试卷(六)
化学参考答案
17.(8分)(1)①无影响 ②有影响，正向移动 (2)c (3)③
(4)2Al 3＋＋3S 2－
＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑
18.(8分)(1)C ＋H 2O=====高温
CO ＋H 2
(2)3H 2(g)＋3CO(g)CH 3OCH 3(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－246.4kJ·mol －
1 (3)ce
(4)＞ 0.04mol·L －
1
19.(10分)(1)Fe 3C NO 2 CO 2 (2)③④
(3)3Fe ＋4H 2O(g)=====高温
Fe 3O 4＋4H 2
(4)2NO 2＋2OH －===NO －2＋NO －
3＋H 2O 20.(7分)(1)ADE
(2)n (D)＞3－W
3
(3)＜ ＜ ＝
21.(9分)(1)氧 H ··O ······O ·····
·H (2)a ＋b ＝13
(3)2NH 3NH ＋4＋NH －
2
(4)①NH 4Cl c (Cl －)＞c (NH ＋4)＞c (H ＋)＞c (OH －
) ②大于 大于
22.(10分)(1)玻璃棒
(2)硝酸银不稳定，见光易分解，对滴定结果造成影响
(3)B (4)1×10－
2
(5)c (CrO 2－
4)浓度小，黄色很浅 (6)0.095 0.095V ×35.5/25。