河北省衡水中学2019～2020届高三高考模拟押题卷理综化学试题解析
精品解析：河北省衡水中学2019—2020学年度高三下学期3月23日满分练理综测试化学试题(解析版)
衡水中学2019-2020学年度高三下学期3月23日满分练理综测试化学试题1.化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是（ ）A. 侯德榜制碱法制备NaHCO 3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质B. “雷雨肥庄稼”含义是N 2最终转化成NO 3-，此转化过程中氮元素被还原C. “金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属D. 我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染”问题【答案】B【解析】【详解】A ．侯德榜制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行，利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质，故A 正确；B ．根据氧化还原反应理论可知，N 2最终转化成NO 3-，氮元素的化合价升高，失去电子，做还原剂，被氧化，发生氧化反应，故B 错误；C ．合金是金属与金属或金属与非金属的混合，具有低熔点、高硬度、抗腐蚀能力强等特点，故C 正确； D ．加快塑料降解速率，可减少“白色污染”，所以将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染”问题，故D 正确；答案选B 。
【点睛】氧化还原反应口诀：升（化合价）失（电子）氧化（被氧化、发生氧化反应、得氧化产物）还原剂（还原性）。
2.某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO 2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO 2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A. 该材料的吸附作用具有选择性B. 该方法的广泛使用有助于减少CO2排放C. 在生成的过程中，有极性共价键形成D. 其工作原理只涉及化学变化【答案】D【解析】【分析】根据题干信息和图示转换进行判断。
【详解】A．由图示可知该材料选择性吸附二氧化碳，吸附作用具有选择性，故A正确；B．环氧乙烷衍生物和二氧化碳反应生成，所以利用此法可减少CO2的排放，故B正确；C．在生成的过程中，有O=C极性共价键、碳氧单键形成，故C正确；D．该过程中涉及到了气体的吸附，吸附作用属于物理变化，故D错误；答案选D。
2020届河北省衡水中学2019-2020学年度高三下学期3月17日测试理综化学试题(解析版)
衡水中学2019-2020学年度高三下学期3月17日测试理科综合化学试题1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A. 医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用B. 银是首饰行业中常用的金属材料，纯银由于太软，因此，常掺杂其他组分(铜、锌、镍等)，标准首饰用银的银含量为92.5%，又称925银C. 分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物D. 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰【答案】C【详解】A．“纳米银外用抗菌凝胶”利用了银使蛋白质变性的原理杀灭病菌，故A正确；B．标准首饰用银的合金，银含量为92.5%，又称925银，故B正确；C．地沟油的主要成分是油脂，属于酯类，不是碳氢化合物，故C错误；D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者发生反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，从而消除了氯气的毒性及危害，故D正确；故答案选C。
2.由下列实验及现象不能推出相应结论的是()A. AB. BC. CD. D【答案】AD【解析】 【详解】A ．碘单质不能氧化亚铁离子，现象、结论不合理，故A 错误；B ．气体可能为二氧化硫，该钠盐可能为Na 2S 2O 3，故B 正确；C ．乙烯被高锰酸钾氧化，生成二氧化锰、二氧化碳，则乙烯具有还原性，故C 正确；D ．苯与溴水发生萃取，且苯的密度比水的密度小，为物理变化，故D 错误；故选：AD 。
【点睛】把握物质的性质、物质的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答关键，注意实验的评价性分析。
3.N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 30g 丙醇中存在的共价键总数为5N AB. 1molD 2O 与1molH 2O 中，中子数之比为2：1C. 含0.2molH 2SO 4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AD. 密闭容器中1molPCl 3与1molCl 2反应制备PCl 5(g )，增加2N A 个P-Cl 键【答案】C【解析】【详解】A ．30g 丙醇物质的量为：30g 60g/mol ＝0.5mol ，存在的共价键总数为0.5mol×11×N A ＝5.5N A ，故A 错误；B ．1molD 2O 与1molH 2O 中，中子数之比为10：8＝5：4，故B 错误；C ．0.2mol H 2SO 4的浓硫酸和足量的镁反应如果只生成二氧化硫则转移电子数等于0.2N A ，如果只生成氢气则转移电子数为0.4N A ，随着反应进行浓硫酸浓度降低，所以反应中既有二氧化硫又有氢气生成，转移电子数大于0.2N A 小于0.4N A ，故C 正确；D ．三氯化磷与氯气反应为可逆反应，不能进行到底，密闭容器中1 mol PCl 3与1moCl 2反应制备PCl 5(g)，增加小于2N A 个P−Cl 键，故D 错误；故答案选C 。
衡水中学2019-2020学年度下学期提升练 理综测试及答案解析
衡水中学2019-2020学年度下学期提升练理综测试可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ni-59 Zn-65 Ag-108 Ba-l37第Ⅰ卷选择题（共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．大麦种子富含淀粉，利用酵母菌酿造啤酒时，发现必须用发芽的大麦种子才能发酵成功，而不能用未发芽的大麦种子来代替。
下列推断合理的是A．酵母菌是在有氧条件下产生酒精 B．大麦发芽过程中淀粉含量会增加C．未发芽的大麦种子淀粉酶活性高 D．酵母菌不能直接利用淀粉来发酵2．生物学家提出了“线粒体是起源于好氧细菌”的假说。
该假说认为，在进化过程中原始真核细胞吞噬了某种好氧细菌形成共生关系，最终被吞噬的好氧细菌演化成线粒体。
下列多个事实中无法支持该假说的是A．哺乳动物细胞的核DNA由雌雄双亲提供，而线粒体DNA则主要来自雌性亲本B．线粒体外膜的成分与真核细胞的细胞膜相似，而内膜则同现存细菌的细胞膜相似C．高等植物细胞的核DNA与蛋白质结合呈线状，而线粒体DNA裸露且主要呈环状D．真核细胞中有功能不同的多种细胞器，而线粒体中仅存在与细菌中类似的核糖体3．细菌会产生内毒素，高浓度的内毒素进入人体会引发广泛的炎症反应和内毒素血症。
研究者测定了不同温度下药物单独或联合处理细菌时内毒素的释放量。
下列相关分析或推理错误的是A．对照组的处理是培养细菌但不添加药物，结果说明细菌可白发地释放内毒素B．在两种温度下，抗生素B在杀菌的同时均可引起较多的内毒素释放到细菌细胞外C．与单独使用抗生素B相比较，溶菌酶A与其联合处理时可显著降低内毒素的释放量D．若因细菌感染引起高烧，单独使用溶菌酶A进行治疗对缓解内毒素血症的效果最差4．公元前400年的《黄帝内经》中记载过“消渴症”，即糖尿病。
糖尿病在现代社会的发病率越来越高。
河北衡水中学2019届高三理科综合模拟考试化学试题及答案
2019届高三理科综合测试（三）理科综合试卷化学2018.11.15相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe 56 Cu 647．化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。
下列说法正确的是（）A．字宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C．高纯度的二氧化硅制成的光电池，可用作火展探制器的动力D．双氧水、消毒液、酒精因其强氧化性能杀菌消毒8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．白磷（P4）为正四面体结构，则P4与CO2所含共价键数目之比为3：1B． 1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子N A个C． 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6N AD．浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2N A9．我国古代科技十分发达，表中对古文献的解释不正确的是10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC. 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O11．X、Y、Z、M、P是原子序数依次增大的短周期元素。
其中X与M、Y与P同主族，M的氧化物是制造光纤的基本原料，P的一种氧化物可用于自来水消毒，Z的单质既能与强酸又能与强碱反应。
下列说法中不正确的是（）A．单质的氧化性由强到弱的顺序是：Y> P B．氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是：P> X C．M的氧化物可与Y的氢化物的水溶液反应D．工业上用电解熔融Z的氧化物的方法冶炼Z 12．如图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。
2019-2020学年河北省衡水市衡水中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年河北省衡水市衡水中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是选项古文或谚语化学解释A 日照香炉生紫烟碘的升华B 以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C 煮豆燃豆萁化学能转化为热能D 雷雨肥庄稼自然固氮A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A．烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；B．“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；C．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3-中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D正确；答案选A。
2．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是（）A．该反应的还原剂是Cl-B．反应后溶液的酸性明显增强C．消耗1mol还原剂，转移6 mol电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3【答案】B【解析】由曲线变化图可知，随反应进行具有氧化性的ClO-物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，根据所含有的NH4+和N2，其中NH4+有还原性，故N2是生成物，N元素化合价发生氧化反应，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+；A．由方程式可知反应的氧化剂是ClO-，还原产物为Cl-，故A错误；B．反应生成H+，溶液酸性增强，故B正确；C．N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故C错误；C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故D错误；答案为B。
河北省衡水中学2019届高三下学期理科综合化学试卷附答案解析
河北衡水中学2019届高三下学期理科综合化学试题1.下列对文中描述内容的相关解释正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.“ 丹砂烧之成水银”的实质是：2HgO2Hg+O2，“积变又还成丹砂”实质是2Hg+O2=2HgO，化学反应条件不同，不互为可逆反应，错误；B.“埏泥”即为黏土，其主要成分为硅酸盐，正确；C.“紫青烟”是由于钾的焰色反应引起的，错误；D.“ 蒸令气上,用器承滴露”可知，该操作方法为蒸馏，错误。
【点睛】（1）可逆反应的正逆条件必须相同；（2）焰色反应还可用于区分KNO3和NaNO3；（3）对于化学与传统文化考题，需抓住关键词解答。
2.化学与生活，生产密切相关，下列说法正确的是（）A. 向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念B. 市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素C. 银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量D. 皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油【答案】A【解析】【详解】A.绿色化学理念是从源头上控制污染，向燃煤中加入CaO 在燃烧过程中减少了SO2的排放，电动公交车没有尾气排饭，A正确；B.锌为微量元素，不能含量太大，B错误；C.常用新制Cu(OH)2测定血液中葡萄糖的含量，而不是银氨溶液，C错误；D.皂化反应可用于制备高级脂肪酸钠（肥皂）和甘油，D错误。
本题答案选A。
3.某有机物的结构简式如下所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（）A. 苯环上的一氯代物有3种B. 含有2种宫能团C. 能发生氧化反应、取代反应、还原反应D. 分子中的所有碳原子一定共面【答案】D【解析】【详解】A.该物质含有的苯环结构如图所示，没有对称结构，有机物苯环上的一氯代物有3种，A正确；B.该有机物分子中含有羧基，如图所示、碳碳双键，如图所示的部分有碳碳双键2种官能团，B 正确；C.该有机物能发生氧化反应（有碳碳双键、可燃烧）、取代反应（烃基可以和卤素单质发生取代，羧基可以发生酯化反应）、还原反应（碳碳双键和氢气加成等），C正确；D.由于碳碳单键可以旋转，该有机物分子中所有的碳原子不一定共面，D错误。
2019-2020学年河北省衡水第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年河北省衡水第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是（）选项n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度A 0 c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH−)B 0.01 c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—)C 0.015 c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH−)＞c(HCO3—)D 0.03 c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH−)A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】向含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先进行的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，0.02mol氢氧化钠消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01mol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸钠；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氢钠。
【详解】A. 不通入CO2，0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的稀溶液中，c(Na+)＞c(OH−)＞c(AlO2—)，故A错误；B. 当通入的二氧化碳为0.01mol时，则溶液为含有0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠的混合液，没有HCO3—，故B错误；C. 当通入的二氧化碳为0.015mol时溶液中含有0.015mol碳酸钠，离子浓度的关系为c(Na+)> c(CO32-) > c(OH-)> c(HCO3-)，故C正确；D. 当通入二氧化碳的量为0.03mol时，溶液为碳酸氢钠溶液，溶液显碱性，电荷守恒关系为：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH−)，故D错误；正确答案是C。
河北省衡水中学2020届高三化学第二次模拟考试试题(含解析)
河北省衡水中学2020届高三第二次模拟考试理科综合化学试题1. 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾B. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃C. 人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000，是人工合成的高分子化合物D. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应【答案】B【解析】A、刚玉的主要成分是氧化铝，高温下氧化铝和碳酸钾反应，应该用铁坩埚，A错误；B、镁在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，说明CO2也可以助燃，B正确；C、血浆铜蓝蛋白不是人工合成的，C错误；D、因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，D错误，答案选B。
2. 设N A为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是A. 1molC n H2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+l）N AB. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N AC. 60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N A个O2D. 5.8 g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02N A【答案】A点睛：该题的易错选项是B和D，注意在反应中氯酸钾是氧化剂，氯化氢部分是还原剂，首先要计算氯气的平均相对分子质量，然后再进行电子转移计算。
熟石膏中相当于是2mol硫酸钙结合1mol水，答题时要注意和石膏的区别(CaSO4·2H2O)。
3. 25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+V b=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A. K a(HA)=1×10-6mol/LB. b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C. c点时，随温度升高而减小D. a→c过程中水的电离程度始终增大【答案】C【解析】根据图知，酸溶液的pH=3，则c(H+)＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，则BOH是弱碱；A．K a(HA)= c(H+)c(A－)/ c(HA)＝10－3×10－3/0.1＝1×10-5mol/L，A错误；B．b点二者恰好反应，溶液显中性，则c (B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，B错误；C.c(A−)/c(OH−)•c(HA)=1/Kh，水解平衡常数只与温度有关，升高温度促进水解，水解平衡常数增大，因此该比值随温度升高而减小， C正确；D．酸或碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以b点水电离出的c(H+)＞10-7mol/L，而a、c两点水电离出的c(H+)＜10-7mol/L，D错误；答案选C。
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2019～2020年普通高等学校招生全国统—考试模拟试题理科综合能力测试(一)注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．屠呦呦因发现了青蒿素这种抗疟良药而获得2015年诺贝尔奖，这充分说明了“化学让人们生活更美好”。
下列不属于化学反应在生活中的应用的是A．将氧化铁添加到油漆中制红色油漆B．用氯气给自来水消毒C．将粘土烧制成精美的瓷器D ．用食醋清洗水壶中的水垢8．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温常压下，28 g 14CO 和N 2的混合物所含的质子数为14N AB ．常温下，100 mL 1 mol ·L -1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1 N AC ．将N A 个NH 3分子溶于1 L 水中得到1 mol ·L -1的氨水D ．1 mol Cl 2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N A9．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 元素的一种原子不含中子，Y 元素在大气中存在两种常见单质，Z 与X 处于同一主族，W 原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍。
下列叙述正确的是A ．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B ．最简单氢化物的沸点：Y>WC ．化合物Z 2Y 2与X 2Y 2中化学键完全相同D ．由Y 、Z 、W 三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性10．如图表示除去X 中所含杂质的过程。
下列方案不能达到目的的是()X X −−−→加入①操作②含杂质11．下列离子方程式书写正确的是A ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制A1(OH)3：2AlO 2-+CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 32-B．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2OC．用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+4H+===2I2+2H2O D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+A13++2SO42-===2BaSO4↓+A1O2-+2H2O12．下列有机物的同分异构体数目(不考虑立体异构)由小到大的顺序是[来源:]A．③②①B．②③①C．③①②D．②①③13．已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。
下列说法正确的是:A．a线代表的是PbCO3B．T℃时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)=3×10-5。
[来源:学科网ZXXK]C．T℃时，向CaSO4沉淀中加入1 mol／L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化26．(14分)NCl3可用于漂白，也可用于柠檬等水果的熏蒸处理。
已知：NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，可与水反应。
实验室中可用氯气和氨气反应制取NCl3，反应方程式为4NH3+3C12===NCl3+3NH4Cl。
某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置(NH4Cl的分解温度为300℃左右)。
回答下列问题：[来源:Z|xx|]（1）写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式：___________________________。
（2）E中的试剂为__________________。
（3）导管G末端应连接的装置为下图中的___________(填选项字母)。
（4）NCl3遇水可发生水解反应生成两种物质，其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出NCl3水解的化学方程式：_______________。
（5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲将二者分离可采取的操作方法为_____________________。
（6）NH4Al(SO4)2也可用于自来水的净化。
①NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。
②向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氨水至溶液呈中性，在此过程中水的电离程度_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③常温下，将a mol NH4Al(SO4)2：加入到b L c mol／L的氨水中，所得溶液呈中性，此时溶液中c(Al3+)≈0 mol／L，计算该温度下NH3·H2O的电离常数___________(用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化)。
27．(14分)工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取KMnO4。
其流程示意图如下：②金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：回答下列问题：（1）写出滤渣1的一种工业用途：_________________________________。
实验室模拟该流程过程中，洗涤滤渣1的具体操作方法为_______________________________________。
（2）试剂a最好选用________(填选项字母)。
A．氯水B．高锰酸钾C．次氯酸钠D．浓盐酸（3）试剂b可选用______(填选项字母)。
A．氨水B．稀硫酸C．碳酸锰D．Mn(OH)2E．NaOH （4）试剂c为MnS，写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式：________________________。
（5）用惰性电极电解硫酸锰和硫酸钾混合溶液的方法可以制取高锰酸钾，写出电解时的阳极反应式：__________________。
工业上用硫酸溶解碳酸锰，而不用盐酸溶解，其原因是_______________。
（6）KMnO4是一种常用的滴定试剂，某同学用酸性高锰酸钾溶液测定滤液1中Fe2+的含量。
滴定过程中，每次均量取25．00 mL的滤液1置于锥形瓶中，滴定三次平均消耗掉0.1000 mol／L的KMnO4溶液20.00 mL，则滤液1中Fe2+的浓度为______g／L(保留三位有效数字)。
28．(15分)甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)ƒCH3OH(g)。
已知：①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1＝－283.0kJ/mol②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H2＝－241.8kJ/mol[来源:Z&xx&]③CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝－192.2kJ/mol回答下列问题：（1）计算CO(g)+2H2(g)ƒCH3OH(g)的反应热△H4=____________。
（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入 1 mol CO 、2 mol H 2，发生CO(g)+2H 2(g)ƒCH 3OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t 1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。
（3）T 1℃时，在一个体积为5 L 的恒容容器中充入1 mol CO 、2 mol H 2，经过5 min 达到平衡，CO 的转化率为0.8，则5 min 内用H 2表示的反应速率为v(H 2)=_______。
T 1℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO 、2 mol H 2，达到平衡时CO 的转化率为0.7，则该容器的体积____5 L(填“>”“<”或“=”)；T 1℃时，CO(g)+2H 2(g)ƒCH 3OH(g)的平衡常数K=______________。
（4）在T 1℃时，在体积为5 L 的恒容容器中充入一定量的H 2和CO ，反应达到平衡时CH 3OH 的体积分数与n(H 2)／n(CO)的关系如图所示。
温度不变，当()()2 2.5n H n CO =时，达到平衡状态，CH 3OH 的体积分数可能是图象中的______点。
（5）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH 作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：___________________。
该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做___________。
（6）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。
写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：___________________。
36．[化学——选修2：化学与技术](1 5分)硫酸是工业生产中重要的产品之一，在很多领域都有重要用途。
回答下列问题：（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为_________________；该反应在___________________(填设备名称)中进行。
（2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，可采用在有多层催化剂且有热交换器的______(填设备名称)中进行反应。
在如图所示的装置中，C 处流出的气体有_______(填设备名称)中用______吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。
（3）实验测得：SO2生成SO3的转化率与温度、压强的关系如下表所示。
已知400～600℃催化剂的催化效果较好，结合生产实际，选择最合适的生产条件是___________。
（4）欲提高SO2的反应速率和转化率，下列措施可行的是__________(填选项字母)。
A．向装置中通入氮气且保持体积不变B．向装置中通入稍过量氧气且保持体积不变C．添加更多的催化剂D．降低温度，及时转移SO3（5）吸收塔排出的尾气中，若SO2的含量超过500 L·L-1，就要加以处理，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用足量氨水吸收尾气中SO2的化学方程式为__________________________________。