化学平衡转化率的变化规律
简析化学平衡中的转化率变化
简析化学平衡中的转化率变化摘要：学生在学习化学平衡时经常会遇到有关化学平衡转化率的变化问题，由于对勒夏特列原理理解不够，加上此类问题的变化情况较多，所以会感到难度较大。
笔者根据自已多年积累的教学经验和体会，对此类问题进行了分析与总结，以供参考。
关键词：平衡；转化率；密闭体系一、转化率的含义平衡转化率＝×100%注意：只有反应物才有转化率。
二、平衡转化率的变化问题所谓平衡转化率的变化通常是指某可逆反应达到平衡状态时，若改变条件，可逆反应的平衡状态可能发生了移动，当再次建立新的平衡状态时，比较同一种反应物在两个平衡状态下反应物的转化率问题。
而当某化学平衡状态发生改变时，所改变的外界条件可能很多，但笔者认为主要分为两大类：一是未向密闭体系中加物质，二是向密闭体系中加物质。
故笔者主要从这两方面展开分析：1.未向密闭体系中加物质的情况此种情况较为简单，改变外界条件时，如果化学平衡向正反应方向移动，各反应物转化的物质的量(或物质的量浓度)都将增大，故各反应物的转化率也均增大；如果改变外界条件后，平衡没有移动，则各反应物的转化率不变。
例如：在密闭容器中，可逆反应N2＋3H22NH3 △H<0。
在一定条件下建立化学平衡后，如果通过体积缩小使体系压强增大，平衡将向正反应方向移动，则N2和H2的转化率都增大；如果升高温度，平衡向逆反应方向移动，则N2和H2的转化率都减小；如果使用催化剂，平衡不移动，则N2和H2的转化率不会发生改变。
2.向密闭体系中加入物质的情况此类情况较为复杂，也是学生经常出错的地方，可逆反应反应物种类的多少对平衡转化率的影响结果不同，而改变一种反应物和同时改变多种反应物的用量对平衡转化率的影响也会不同。
有两种或两种以上反应物的情况1只增加某一种反应物(固体和纯液体除外)的用量对有多种反应物的可逆反应达到平衡时，只增加某一种反应物(固体和纯液体除外)的用量不管是恒温恒压还是恒温恒容情况下，都能提高其它各反应物的转化率，而其自身转化率降低。
化学平衡转化率化学平衡转化率公式
化学平衡转化率化学平衡转化率公式第一篇化学平衡转化率:化学平衡转化率规律总结在化学平衡这一章中，我们经常会遇到化学平衡转化率的题目。
化学平衡转化率是高考的一个重点。
化学平衡的转化率=n（转化）/n（起始）×100%=C（转化）/C（起始）×100%一：温度的影响：若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。
将H2(g)Br2(g)充入恒容密闭容器中恒温下发生如下反应H2(g)+Br2(g)≒2HBr(g)；△H0，平衡时Br2(g)的转化率为a,若条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b,a与b关系是（）AabB a答案：A二．压强的影响：对于mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)1、若m+np+q时，压强增大，A、B的转化率升高；压强减小，A、B的转化率降低2、m+n3、m+n=p+q时，压强变化，A、B的转化率不变在一密闭容器中，反应aA（g）≒bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A.平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D. ab答案：AC4．加入惰性气体若恒温恒容时（总压强增大）A、B的转化率不变。
若恒温恒压时（容器的体积增大，相当于减压）：①m+np+q时，A、B的转化率降低②m+n③m+n=p+q时，A、B的转化率不变三、浓度的影响对于mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)1、加A，A的转化率降低,B的转化率升高2、按比例增加A、B：① m+np+q时，A、B的转化率升高。
② m+n③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。
已知723K时，2SO2(g)+ O2(g)≒2SO3(g)+393.2kJ。
在该温度下，向一有固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一体积相同、固定容积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2。
化学平衡移动中反应物转化率的变化
化学平衡移动中反应物转化率的变化转化率指指定反应物起始浓度减去指定反应物平衡浓度之差除以指定反应物起始浓度再乘以百分之百。
转化率小于百分之百。
化学平衡移动中反应物又是怎样的？（下列所列情况只改变一个反应条件）
1.温度变化：若温度变化导致平衡正向移动，则反应物转化率增大；若温度变化导致平衡逆向移动，则反应物转化率降低。
2.压强变化：若压强变化导致平衡正向移动，则反应物转化率增大；若压强变化导致平衡逆向移动，则反应物转化率降低。
3.催化剂：不引起平衡移动，转化率不变。
4.浓度变化：
①多个反应物的反应，增加一种反应物浓度，平衡正向移动，其它反应物转化率提高，增加浓度的反应物转化率降低。
②只有一种反应物的反应，增加反应物浓度，平衡正向移动。
转化率变化要视具体反应而定。
如碘化氢分解生成碘蒸气反应，增加Hl浓度其转化率不变；二氧化氮生成四氧化二氮反应，增大NO2浓度其转化率增大；四氧化二氮生成二氧化氮反应，增大N2O4浓度其转化率降低。
③多个反应物的反应达平衡后按初始加入量成倍加入，则转化率随反应中气体物计量数而定。
高中化学平衡中转化率求法和规律总结(含解析)
化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大； ③若a ＜ b + c A 的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
化学平衡转化率化学平衡转化率公式
化学平衡转化率化学平衡转化率公式化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物之间的浓度或物质的量之间达到一定比例的状态。
平衡转化率是描述在平衡状态下反应物转化为生成物的程度的指标。
化学平衡转化率公式可以通过计算反应物与生成物的物质的量之间的比值来得到，根据不同的情况可以用不同的公式表示。
在一般情况下，化学平衡转化率公式可以表示为：转化率=生成物的物质的量/反应物的物质的量具体的公式根据反应物与生成物的物质的量之间的关系可以有所不同。
以下是几种常见的情况下的化学平衡转化率公式。
1.对于简单的化学反应，若反应物与生成物之间的化学方程式满足：aA+bB→cC+dD转化率=(cC+dD)/(aA+bB)其中a、b、c、d分别表示反应物与生成物的化学计量系数，可以从化学方程式中得到。
2.对于涉及气体反应的反应平衡，根据气体状态方程可得到化学平衡转化率的公式。
对于平衡反应：aA+bB⇌cC+dD转化率=(pC^c*pD^d)/(pA^a*pB^b)其中p表示气体的分压，a、b、c、d分别表示反应物与生成物的化学计量系数。
3.对于涉及溶液浓度的反应平衡，可用物质的摩尔浓度表示化学平衡转化率。
对于平衡反应：aA+bB⇌cC+dD转化率=([C]^c*[D]^d)/([A]^a*[B]^b)其中[a]、[b]、[c]、[d]分别表示反应物与生成物的物质的摩尔浓度。
需要注意的是，转化率是描述反应程度的指标，通常表示为百分比或小数形式。
转化率的数值范围为0到1之间，转化率越接近1，表示反应程度越高，反应达到平衡的程度越好。
化学平衡移动方向与反应物转化率的关系
化学平衡移动方向与反应物转化率的关系大家在学习化学平衡时，经常把平衡正向移动与反应物转化率的提高等同起来，其实平衡正向移动与反应物转化率的提高并无必然联系，需要根据具体情况进行分析:
一、温度
改变温度，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大;反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。
二、压强
改变压强，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大;反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。
三、反应物的用量
一、恒温恒压下
1、若反应物只有一种，如aA(g)bB(g)+cC(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，因此A的转化率也不变。
2、若反应物不只一种，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。
(1)若只增加A的量，情况较复杂，视具体题目而定，这里不讨论。
(2)若反应物A、B的物质的量同倍数的增加，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，因此转化率不变。
二、恒温恒容下
1、若反应物只有一种，如aA(g)bB(g)+cC(g)，增加A的量，A的浓度增大，平衡正向移动;考虑转化率时，此种情况等效于加压，A的转化率与气态物质的化学计量数有关:。
有关高中化学 转化率的几个重要规律
有关转化率的几个重要规律1、一般规律：可逆反应a A(g)＋b B(g)p C(g)＋q D(g)达平衡后：(1)若只增大c(A)，平衡右移，达新平衡时，B转化率增大，A转化率反而减小。
即：两种或两种以上的反应物达到平衡时，增加其中一种反应物浓度，其它反应物转化率提高，而自身转化率降低(2)恒温恒压时，若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，达新平衡时①当a＋b>p＋q时，A、B的转化率都不变②当a＋b<p＋q时，A、B的转化率都不变③当a＋b==p＋q时，A、B的转化率都不变（此时为T、P一定时的“量比等效”）(3)恒温恒容时，若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，达新平衡时：①当a＋b>p＋q时，A、B的转化率都增大②当a＋b<p＋q时，A、B的转化率都减小③当a＋b==p＋q时，A、B的转化率都不变（此时为T、V一定△n==0时的“量比等效”）2、特殊：反应物只有一种时，可逆反应a A(g)p B(g)+q C(g)达到平衡后，增加反应物A的量，平衡右移，(1)压强和温度保持不变时①当a>p＋q时，A、B的转化率都不变②当a<p＋q时，A、B的转化率都不变③当a==p＋q时，A、B的转化率都不变（此时为T、P一定时的“量比等效”）(2)体积和温度保持不变①当a>p＋q时，A的转化率增大②当a<p＋q时，A的转化率减小③当a==p＋q时，A的转化率不变（此时为T、V一定△n=0时的“量比等效”）3、压强、温度的变化，引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定升高，反之降低例1、在一密闭容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2的转化率为a%，在其它条件不变下，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b%，则a与b的关系为()A．a>b B．a<b C．a=b D．无法确定例2、一容积恒定的密闭容器中盛有1mol PCl5，加热到200℃时发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5所占体积百分数为M%，若在同一温度下和同一容器中，最初投入的是2mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5所占体积百分数为N%，则M和N的正确关系是()A．M＞N B．M＜N C．M=N D．无法比较例3、体积和温度保持不变，对于下列可逆反应①达到平衡状态：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，若c(HI)增大，HI的转化率②达到平衡状态：2NO2(g)N2O4(g)，若c(NO2)增大，NO2的转化率③达到平衡状态：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，若c(PCl5)增大，PCl5的转化率4、化学平衡中T、V一定，“等比再充”的问题两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入2mol SO2和3mol O2，在B中充入4molSO2和6molO2，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应平衡时，设容器A达到平衡时SO2的转化率为α，容器B 平衡时SO2的转化率为β2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)化学计量系数212起始量（mol）转化量（mol）平衡（mol）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)化学计量系数212起始量（mol）转化量（mol）平衡（mol）常见的比较类型：(1)SO2的转化率：A B，αβ(2)O2的转化率：A B(3)化学反应速率：A B(4)SO2的浓度：c(A)c(B)；2c(A)c(B) (5)O2的浓度：c(A)c(B)；2c(A)c(B)(6)SO3的浓度：c(A)c(B)；2c(A)c(B) (7)压强：P(A)P(B)；2P(A)P(B)(8)SO2体积分数：w(A)w(B)(9)O2体积分数：w(A)w(B)(10)SO3体积分数：w(A)w(B)(11)平均相对分子质量：M(A)M(B)(12)能量的变化：Q(A)Q(B)；2Q(A)Q(B)。
化学平衡中的转化率规律
一. 温度对转化率的影响
若正反应是吸热反应，升高温度，
转化率升高，降低温度，转化率降低；
练习
两只密闭容器A和B，A 容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。
起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO
2与O
2
的混合气体，并使A 和B容积相等(如图)。
保持400℃的条件下使之发生
(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器A容器中SO2的转化率比B容器。
(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡____移动，B容器化学平衡移动。
(3)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A 容器中SO 3的体积分数比原平衡 (选填“增大”“减小”或“不变”)；B 容器中SO 3的体积分数比原容器 (选填“增大”“减小”或“不变”)。
高中化学平衡中转化率求法和规律复习总结(含解析)
化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大；③若a ＜ b + c A 的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
化学平衡移动方向与反应物转化率的关系
化学平衡移动方向与反应物转化率的关系
（一）恒温恒容下
1、若反应物不只一种，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)
若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时，A自身的转化率减小，B 的转化率增大。
2、若反应物只有一种，如aA(g)bB(g)+cC(g)，增加A的量，A的浓度增大，平衡正向移动；考虑转化率时，此种情况等效于加压，A的转化率与气态物质的化学计量数有关：
①a=b+c，A的转化率不变
②a>b+c，A的转化率增大
③a<b+c，A的转化率减小
（二）恒温恒压下
若反应物只有一种，如aA(g)bB(g)+cC(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，因此A的转化率也不变。
（三）按系数比进行投料，转化率相同
化学平衡移动方向与反应物转化率的关系
（一）恒温恒容下
1、若反应物不只一种，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)
若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时，A自身的转化率减小，B 的转化率增大。
2、若反应物只有一种，如aA(g)bB(g)+cC(g)，增加A的量，A的浓度增大，平衡正向移动；考虑转化率时，此种情况等效于加压，A的转化率与气态物质的化学计量数有关：
①a=b+c，A的转化率不变
②a>b+c，A的转化率增大
③a<b+c，A的转化率减小
（二）恒温恒压下
若反应物只有一种，如aA(g)bB(g)+cC(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，因此A的转化率也不变。
（三）按系数比进行投料，转化率相同。
化学平衡中转化率求法和规律总结
化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大；③若a ＜ b + c A 的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
平衡移动与平衡转化率之间的关系
a.若a = b＋c，则A的转化率不变； b.若a＞b＋c，则A的转化率增大； C.若a＜b十c，则A的转化率减小． 此时转化率的改变可以看做加压对平衡的影响
2、浓度对平衡转化率的影响
⑵反应物不知一种： aA（g）＋bB（g） cC（g）+dD（g）
①若增加A的量，则A的转化率减小，B的增大 ②若按原比例同倍数地增加A和B的量，平衡正
aA（g） bB（g）+ cC（g）
增加A的量，平衡向右移动，但A的转化率 与气态物质的系数有关。
2、浓度对平衡转化率的影响
例1、一定温度下，向V L容器中充入1 mol A, 反应 aA（g） bB（g）+ cC（g）达到平衡 后，再向其中充入1 mol A,重新达到新的平衡 后，A的转化率将 A ，平衡向右移动，体系中ABC的量都增多， 不容易判断两次平衡后A的转化率大小。
向移动 a.若a+b=c+d,则A的转化率不变, B的转化率不变 b.若a+b>c+d,则A的转化率增大, B的转化率增大 C.若a+b<c+d,则A的转化率减小, B的转化率减小
2、浓度对平衡转化率的影响
⑵反应物不知一种： aA（g）＋bB（g） cC（g）+dD（g）
③若不同倍数的增加A和B的量，相当于只增加 一种物质的量，同① (III)若各反应物起始的量=各自的化学计
2、浓度对平衡转化率的影响
可以做如下假设：
等效
VL 1 mol A
2V L 2 mol A
压缩
VL 2 mol A
等效
VL 2 mol A
旧平衡
平衡I
平衡II
新平衡
比较平衡I和平衡II，压缩容器使平衡向气体分 子数减小的方向移动，规律如下：
化学平衡中转化率求法和规律总结知识分享
化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大；③若a ＜ b + c A 的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
化学平衡中转化率的计算和规律总结
化学平衡中转化率的计算和规律总结化学平衡中转化率体现了可逆反应进行的程度和效率。
而化学平衡中转化率的计算对高中学生来说确实是一个难点。
那么如何才能把转化率的问题简单化，通过对转化率的相关问题进行研究和探讨，总结出如下几个规律，以供大家参考和应用。
规律一：某温度下，对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)反应，起始投料相同的两个相同容器甲和乙，甲保持恒压，乙保持恒容，则转化率甲大于乙，即恒压大于恒容（反应前后气体系数之和相等的转化率相等）例1、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2 SO2+O22SO3，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）答案：大于p%规律二：对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)反应，若只增加A的量，则B的转化率增大，A 的转化率减小。
例2、反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH>0,达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增加H2O(g)的量，Cl2的转化率，H2O(g) 的转化率（填“增大”或“减小”）答案：“增大”，“减小”规律三：对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，反应若按原始比例同倍增加A和B的量，平衡向右移动，A和B的转化率与化学反应条件和化学计量数有关。
（1）若是恒温恒压，则A和B的转化率不变。
（2）若是恒温恒容，则相当于在原平衡基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即：a、当a+b=c+d时，A和B的转化率不变b、当a+b>c+d时，A和B的转化率增大c、当a+b<c+d时，A和B的转化率减小例3、在一固定容积的密闭容器中充入1molN2和1molH2,一定温度下建立如下平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),此时N2的转化率为a%，若再充入nmol N2和nmolH2,在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得N2的转化率为b%,则a、b的大小关系为。
化学平衡与转化率的关系是什么？
化学平衡与转化率的关系是什么？化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的浓度达到肯定比例时，反应速率达到动态平衡的状态。
在这种状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍在进行。
转化率是指反应物转化为生成物的比例。
化学平衡和转化率是化学反应中两个重要的概念，它们之间有着亲密的关系。
化学平衡的特点化学平衡是一种动态平衡状态，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍在进行。
在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度比例称为平衡常数，它是一个固定的值，只与反应物的性质有关，与反应物的浓度无关。
平衡常数越大，说明反应物转化为生成物的越多，反应越偏向生成物的方向。
化学平衡的影响因素化学平衡的影响因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
温度的上升会使反应速率加快，但是对平衡常数没有影响;压力的上升会使反应偏向生成物的方向，但是对平衡常数没有影响;浓度的变化会使反应偏向浓度较低的物质的方向，但是对平衡常数没有影响;催化剂可以加速反应速率，但是对平衡常数没有影响。
转化率的计算方法转化率是指反应物转化为生成物的比例，通常用百分数表示。
转化率的计算方法是：转化率=生成物的物质量/反应物的物质量×100%。
例如，若反应物A转化为生成物B，反应物A的物质量为10g，生成物B的物质量为8g，则转化率为80%。
化学平衡与转化率的关系化学平衡和转化率是化学反应中两个重要的概念，它们之间有着亲密的关系。
在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度比例称为平衡常数，它是一个固定的值，只与反应物的性质有关，与反应物的浓度无关。
平衡常数越大，说明反应物转化为生成物的越多，反应越偏向生成物的方向。
因此，化学平衡状态下的转化率是一个固定的值，与反应物的初始浓度无关。
在化学反应中，当反应物的浓度增加时，反应速率会加快，但是反应仍会达到化学平衡状态。
此时，虽然反应速率加快，但是反应物和生成物的浓度比例仍旧保持不变，因此转化率也不会转变。
反之，当反应物的浓度削减时，反应速率会减慢，但是反应仍会达到化学平衡状态。
化学平衡转化率
（2）当反应物不止一种时：aA(g) + B)
①增加Ａ量，平衡向正反应方向移动，Ａ的转化率降低， B的转化率升高；
②若按原比例同倍数增加A、B的量。平衡向正反应方向移动， 转化率取决于气体物质的系数： （a) a+b = c+d ,转化率不变。
（b) a+b ＜ c+d ,转化率降低。 （c) a+b ＞ c+d ,转化率升高。
判断正误：
1、平衡向正反应方向移动，则向正反应方向的速率一定比原 平衡时大。 2、平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大。 3、在有气体参与的平衡中，充入“惰气”，化学平衡一定发 生移动。 4、平衡体系中，增大某一反应物的浓度时，生成物在混合物 中的质量分数一定会增大。 5、平衡体系中生成物浓度增大，平衡一定正向移动
化学平衡与转化率
判断： 1、温度或压强的变化，引起平衡向正反应方向移动 时，反应物的转化率一定升高，反之亦然。（ ）
2、浓度变化引起平衡向正反应方向移动时，反应物 的转化率一定升高。（ ） 思考：浓度变化引起平衡向正反应方向移动时，反应 物的转化率如何变化？
(1)当反应物只有一种时：aA(g) Bb(g) +cC(g)，增加Ａ量， Ａ的转化率取决于气体物质的系数： ①若a=b+c ,转化率不变 ②若a＞b+c ，转化率升高 ③若a＜b+c ，转化率降低
化学平衡转化率的变化规律
化学平衡转化率的变化规律一：温度的影响：若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。
【例1】将H 2(g)Br2(g)充入恒容密闭容器中恒温下发生如下反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △H<0，平衡时Br2(g)的转化率为a,若条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b,a与 b关系是（）A a>bB a<bC a=b D无法确定二．压强的影响：对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)1、若m+n>p+q时，压强增大，A、B的转化率升高；压强减小，A、B的转化率降低2、m+n<p+q时，压强增大，A、B的转化率降低；压强减小，A、B的转化率升高3、m+n=p+q时，压强变化，A、B的转化率不变【例1】在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率减少了C. 物质B的质量分数增加了D. a>b4．加入惰性气体若恒温恒容时（总压强增大）A、B的转化率不变。
若恒温恒压时（容器的体积增大，相当于减压）：①m+n>p+q时，A、B的转化率降低②m+n<p+q时，A、B的转化率升高③m+n=p+q时，A、B的转化率不变三、浓度的影响（Ⅰ）多种气体反应物对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)1、达平衡后再加A，A的转化率降低,B的转化率升高2、按比例增加A、B：①m+n>p+q时，A、B的转化率升高。
②m+n<p+q时，A、B的转化率降低。
③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。
【例1】已知723K时，2SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g) +393.2kJ。
在该温度下，向一有固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一体积相同、固定容积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2。
化学平衡移动方向与反应转化率的关系
化学平衡移动方向与反应转化率的关系1．温度：改变温度，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大；反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。
2．压强：改变压强，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大；反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。
3．反应物的用量(1)恒温恒压下①若反应物只有一种，如a A(g) b B(g)＋c C(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，所以A的转化率也不变。
②若反应物不止一种，如a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)。
a．若只增加A的量，情况较复杂，视具体题目而定，这里不讨论。
b．若反应物A、B的物质的量同倍数地增加，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，所以转化率不变。
(2)恒温恒容下①若反应物只有一种，如a A(g) b B(g)＋c C(g)，增加A的量，A的浓度增大，平衡正向移动。
考虑转化率时，此种情况等效于加压，A的转化率与气态物质的化学计量数相关：a．a＝b＋c，A的转化率不变；b．a>b＋c，A的转化率增大；c．a<b＋c，A的转化率减小。
②若反应物不止一种，如a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)。
a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，则A的转化率减小，B的转化率增大。
若只减少A的量，平衡向逆反应方向移动，则B的转化率减小。
b．若反应物A、B的物质的量同倍数地增加，平衡向正反应方向移动，考虑转化率时，此种情况等效于加压，反应物的转化率与气态物质化学计量数相关：a＋b＝c＋d，转化率不变；a＋b>c＋d，转化率增大；a＋b<c＋d，转化率减小。
例1、反应：①PCl 5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)、②2HI(g) H2(g)＋I2(g)、③2NO 2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。
化学平衡与转化率
化学平衡与转化率
化学平衡是指化学反应中，反应物和生成物在一定条件下的浓度或压强达到一定比例，反应速度相等的状态。
化学平衡的特征包括：浓度或压强不变，反应速度相等，反应都是可逆的。
其中化学平衡中反应物与生成物的浓度比例称为平衡常数Kc，Kc = [生成物]的乘积 / [反应物]的乘积。
化学平衡的转化率是指在化学反应中，反应物转化成生成物的比例。
转化率可以用平衡浓度与起始浓度的差异来计算，转化率 = （起始浓度-平衡浓度）/ 起始浓度。
转化率越高，说明反应越充分。
化学平衡和转化率的关系是，当反应达到平衡，转化率停止增加，成为稳定值。
当反应未达到平衡时，转化率随时间增加，最终趋于平衡值。
谈化学平衡中转化率的变化
谈化学平衡中转化率的变化2019-09-28化学平衡中转化率是指某反应物的转化浓度与该反应物的起始浓度⽐值的百分⽐，它体现了可逆反应进⾏的程度和效率。
⽽判断转化率的变化对学⽣来说更是⼀个难点，他们往往会因把握不准⽽丢分。
因此我结合⾃⼰多年的教学实践，谈谈化学平衡中转化率变化的教学设计，供⼤家参考。
⼀、根据增⼤或减少某反应物浓度判断转化率的变化问题1：反应aA（g）+bB（g）?葑cC（g）+dD（g），若增⼤某⼀反应物浓度，A、B的转化率如何变化？问题探究：在557℃时，按下表中的数据在密闭容器中进⾏下列反应：通过上⾯的计算我们可以得出以下结论：1.增⼤某⼀反应物浓度可使其他反应物的转化率增⼤，⽽本⾝的转化率降低。
2.减⼩某⼀反应物浓度可使其他反应物的转化率降低，⽽本⾝的转化率增⼤。
问题2：若保持容器体积不变，对于反应aA（g）+bB（g）?葑cC（g）+dD（g），达到平衡后，按原⽐例同倍数的增加反应物A和B的量，A、B的转化率⼜如何变化？问题探究：因为平衡后，按原⽐例同倍数的增加反应物A和B的浓度，所以可使增加反应物A和B在⼀个特殊容器中，建⽴在恒温恒压时与原平衡等效的平衡，再通过压缩体积（加压）的⽅式，恢复到原来的体积，根据化学平衡移动的⽅向，再来判断转化率的变化。
结论：1.若a+b2.若a+b>c+d，加压平衡向体积缩⼩的⽅向移动即正向移动，所以A、B的转化率均增⼤；3.若a+b=c+d，加压平衡不移动，所以A、B的转化率均不变。
因此反应物转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果，也可能是化学平衡向逆向移动的结果。
问题3：分解反应mA（g）?葑pC（g）+qD（g），若增⼤或减⼩反应物A的浓度，A的转化率如何变化？问题探究：达到平衡后，增加反应物A浓度，因为只有⼀种反应物，所以增加反应物A在⼀个特殊容器中，都可以建⽴在恒温恒压时与原平衡等效的平衡，再通过压缩体积（加压）的⽅式，恢复到原来的体积，根据化学平衡的移动原理，再来判断转化率的变化。
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化学平衡转化率的变化规律
一：温度的影响：
若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。
【例1】将H 2(g)Br2(g)充入恒容密闭容器中恒温下发生如下反应H2(g)+Br2(g)
2HBr(g) △H<0，平衡时Br2(g)的转化率为a,若条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b,a与b关系是（）
A a>b
B a<b
C a=b D无法确定
二．压强的影响：
对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
1、若m+n>p+q时，压强增大，A、B的转化率升高；压强减小，A、B的转化率降低
2、m+n<p+q时，压强增大，A、B的转化率降低；压强减小，A、B的转化率升高
3、m+n=p+q时，压强变化，A、B的转化率不变
【例1】在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）
A. 平衡向正反应方向移动了
B. 物质A的转化率减少了
C. 物质B的质量分数增加了
D. a>b
4．加入惰性气体
若恒温恒容时（总压强增大）A、B的转化率不变。
若恒温恒压时（容器的体积增大，相当于减压）：
①m+n>p+q时，A、B的转化率降低
②m+n<p+q时，A、B的转化率升高
③m+n=p+q时，A、B的转化率不变
三、浓度的影响
（Ⅰ）多种气体反应物对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
1、达平衡后再加A，A的转化率降低,B的转化率升高
2、按比例增加A、B：
①m+n>p+q时，A、B的转化率升高。
②m+n<p+q时，A、B的转化率降低。
③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。
【例1】已知723K时，2SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g) +393.2kJ。
在该温度下，向一有固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一体积相同、固定容积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2。
则下列判断不正确的是( )
A.反应速率v(SO2) 第一种情况比第二种情况大
B.达到平衡时，SO2的转化率第一种情况比第二种情况大
C.达到平衡时，混合气体的密度第一种情况比第二种情况大
D.两种情况下平衡时放出的热分别为Q1=393.2kJ，Q2=196.6kJ
【例2】完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B中装有SO2和O2各2g，在相同温度下达到平衡，设A中SO2的转化率为a% ，B中SO2的转化率为b%，则A、B两个容器中SO2的转化率的关系是( )
（A）a%> b% （B）a%= b% （C）a%< b% （D）无法确定（Ⅱ）一种气体反应物对于mA(g) pC(g)+qD(g)
m >p+q时，A的转化率升高。
②m <p+q时，A的转化率降低。
③m =p+q时，A的转化率不变。
【例1】某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO 2（g）N2O4（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时（）
A．都增大B．都减小C．前者增大后者减小D．前者减小后者增大
【例2】例一定温度下，将amol PCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：
PCl 5（g）PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入amol PCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p2，下列正确的是（）
A.2p1＞p2
B.PCl5的转化率增大
C.2p1＜p2
D.PCl3%（体积含量）减少
【例3】2HI（g）H2（g）+I2（g）是气体体积不变的可逆反应，反应达到平衡后，再向固定密闭容器中加入HI，使c（HI）的浓度增大，HI平衡转化率。
【练习】
1、相同体积的四个密闭容器中，进行同样的四个可逆反应，
2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）
起始时各容器中所装A、B的物质的量分别是：
在相同的温度下建立平衡时，有关A 、B 转化率的说法正确的是（ ）
（A ）A 的转化率为：甲< 丙<乙<丁 （B ）A 的转化率为：甲<乙< 丙<丁
（C ）B 的转化率为：甲>乙>丙>丁 （D ）B 的转化率为：丁>乙>丙>甲
解析：根据转化率的变化规律：丁中A 的转化率最大，甲中转化率最小，丙容器比乙容器物质的量大，相当于丙中的压强大于乙中的压强，因该反应是一个气体体积增大的反应，所以乙中A 的转化率大于丙中A 的转化率，即丁>乙>丙>甲；B 的转化率用同样的方法确定为：甲>乙>丙>丁
2、()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H −−→∆←−−
＞ 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是( )
A ．①②④
B ．①④⑥
C ．②③⑥
D ．③⑤⑥
★★★★★真题再现（2017全国卷一28）
(3)H 2S 与CO 2在高温下发生反应:H 2S(g)+CO 2(g)COS(g)+H 2O(g)。
在610 K 时，将0.10 mol CO 2与0.40 mol H 2S 充入2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H 2S 的平衡转化率α1= %，反应平衡常数K = 。
②在620 K 重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H 2S 的转化率α2 α1，该反应的ΔH 0。
(填“>”“<”或“=”)
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H 2S 转化率增大的是 (填标号)。
A.H 2S
B.CO 2
C.COS
D.N 2。