《芳香烃 》课件
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芳香烃-完整PPT课件
其中①、③、⑤的关系是__同__系__物__. 其中②、④、⑤的关系是__同__分__异_学
二、苯的同系物
1. 概念:
具有苯环(1个),侧链为烷基,且在分子组成上相
差一个或若干个CH2原子团的有机物。
通式:CnH2n-6(n≥6)
甲苯
CH3
CH2CH3 乙苯
芳香烃
问题导学
(1)苯的氧化反应:在空气中燃烧
点燃
2C6H6+15O2
12CO2+ 6H2O
火焰明亮 伴有浓烟
【注意】苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
苯的最简式与乙炔相同为CH,燃烧现象相似。
芳香烃
问题导学
(2)苯的取代反应(卤代、硝化)
有白雾 生成
Fe
+ Br2
Br + HBr
【注意】1.催化剂Fe与Br2反应生成FeBr3起催化剂作 用,该反应是放热反应。
有毒,密度大于水,难溶于水,易溶于 有机溶剂。硝基苯蒸气有毒性。
1.苯与硝酸的反应在50 ℃ --60℃ 时产物是硝基苯,温 度过高会有副产物。
2. 硫酸是该反应的催化剂和吸水剂,和硝酸混合时剧烈 放热。
3.反应过程中硝酸会部分分解。 4 .苯和硝酸都易挥发。
芳香烃
问题导学
【观察下列5种物质,分析它们的结构回答】
KMnO4(H+)溶液
芳香烃
问题导学
CH2CHCH3 CH3
CH2CH2CH3
等能使酸性高 锰酸钾溶液褪
色
资
料
CH3
H3C C CH3
CH3 H3C C CH2CH3
等不能使酸性 高锰酸钾溶液
褪色
芳香烃
问题导学
《芳香烃》课件18(20张PPT)(人教版选修5)
Br + HBr
AgNO3 +HBr = AgBr↓ +HNO3
实验思考题:1.实验开始后,可以看到哪些现象?
液体轻微翻腾,有气体逸出.导管口有白雾,溶液中生成 浅黄色沉淀。烧瓶底部有褐色不溶于水的液体
2.Fe屑的作用是什么? 与溴反应生成催化剂 3.长导管的作用是什么?用于导气和冷凝回流
4.为什么导管末端不插入液面下?溴化氢易溶于水,防止倒吸。 5.哪些现象说明发生了取代反应而不是加成反应? 苯与溴反应生成溴苯的同时有溴化氢生成,说明它们发生 了取代反应而非加成反应。因加成反应不会生成溴化氢。 6.纯净的溴苯应是无色的,为什么所得溴苯为褐色?怎样 使之恢复本来的面目?
1.什么叫芳香烃?
分子中含有苯环的一类烃属于芳香烃
2.最简单的芳香烃是
苯
一、苯的物理性质
颜色 无色 气味 特殊气味 状态 液态
熔点 5.5℃ 沸点 80.1℃ 密度 比水小 毒性 有毒 溶解性 不溶于水,易溶于有机
溶剂。
二、苯的分子结构与化学性质:
1、组成与结构:分子式: C6H6
1)结构式
3)结构特点:
Br + HBr
溴苯
Cl + HCl
氯苯
注意事项:
1.条件: 液溴
2.催化剂: FeBr3
起催化作用的是Fe3+
3.纯溴苯无色油状液体,难溶于水,密度大于水
4.实验制的溴苯因溶有溴而呈褐色,可以用NaOH除杂
② 硝化 (苯分子中的H原子被硝基取代的反应)
+ HNO3(浓)浓50H~26S0℃O4
注意事项:
1.根据苯与溴发生反应的条件,请你 设计制备溴苯并且能验证产物的实验方 案(注意仪器的选择和试剂的加入顺序)
AgNO3 +HBr = AgBr↓ +HNO3
实验思考题:1.实验开始后,可以看到哪些现象?
液体轻微翻腾,有气体逸出.导管口有白雾,溶液中生成 浅黄色沉淀。烧瓶底部有褐色不溶于水的液体
2.Fe屑的作用是什么? 与溴反应生成催化剂 3.长导管的作用是什么?用于导气和冷凝回流
4.为什么导管末端不插入液面下?溴化氢易溶于水,防止倒吸。 5.哪些现象说明发生了取代反应而不是加成反应? 苯与溴反应生成溴苯的同时有溴化氢生成,说明它们发生 了取代反应而非加成反应。因加成反应不会生成溴化氢。 6.纯净的溴苯应是无色的,为什么所得溴苯为褐色?怎样 使之恢复本来的面目?
1.什么叫芳香烃?
分子中含有苯环的一类烃属于芳香烃
2.最简单的芳香烃是
苯
一、苯的物理性质
颜色 无色 气味 特殊气味 状态 液态
熔点 5.5℃ 沸点 80.1℃ 密度 比水小 毒性 有毒 溶解性 不溶于水,易溶于有机
溶剂。
二、苯的分子结构与化学性质:
1、组成与结构:分子式: C6H6
1)结构式
3)结构特点:
Br + HBr
溴苯
Cl + HCl
氯苯
注意事项:
1.条件: 液溴
2.催化剂: FeBr3
起催化作用的是Fe3+
3.纯溴苯无色油状液体,难溶于水,密度大于水
4.实验制的溴苯因溶有溴而呈褐色,可以用NaOH除杂
② 硝化 (苯分子中的H原子被硝基取代的反应)
+ HNO3(浓)浓50H~26S0℃O4
注意事项:
1.根据苯与溴发生反应的条件,请你 设计制备溴苯并且能验证产物的实验方 案(注意仪器的选择和试剂的加入顺序)
课件《芳香烃》精品ppt课件_人教版1
CH3
CH CH2
苯
甲苯
苯乙烯
(2) 多环芳香烃:分子中含有两个或两个 以上独立苯环的芳香烃称为多环芳香烃。
根据苯环的连接方式的不同,多环芳香烃 又可以分为联苯、联多苯和多苯代脂肪烃。
联苯
联多苯
多苯代脂肪烃
(3) 稠环芳香烃:分子中含有两个或多个苯 环共用两个相邻碳原子的芳香烃,称为稠环芳 香烃。
(二) 加成反应
1. 催化加氢
2. 与氯气加成
光 照 + C2l 50OC
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
六六六
具有杀虫活性
(三) 芳烃侧链的反应
1. 氯代反应 2. 氧化反应
CH2CH3
光
Cl2
CH3 K MnO4
Cl CHCH3
COOH
• 在过量氧化剂存在下,无论支链长短,最后都氧化成 苯甲酸(说明的活泼性):
第二节 芳香烃
烃:仅由碳、氢两种元素组成的化合物
烃的 分类
烃
链烃 (脂肪烃)
饱和链烃 不饱和链烃
脂环烃
环烃
芳香烃 √
烷烃 烯烃
炔烃
复习旧知
• 1、脂环烃的结构; • 2、脂环烃的命名; • 3、脂环烃的化学性质—— • 催化加氢、加成反应、取代反应 • (小环开环加成,大环取代反应)
学习要求
一、苯分子的概念与结构
萘
蒽
菲
三、芳香烃的命名 1.芳基的概念
芳烃分子中,去掉一个氢原子后,剩下的基团称 为芳基,用--Ar表示。重要的芳基有:
苯基, 用Phф或 表示
CH2 (C6H5CH2-) 苄基(苯甲基),用Bz
教学课件第一章第三节芳香烃
小 结
苯的用途
合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料等。苯也常用于有机溶剂
(1)概念:
特点:只含有一个苯环,且侧链为C-C单键的芳香烃。(如:甲苯、乙苯等。 )
(2)通式:CnH2n-6
四.苯的同系物
(CnH2n+2-8=CnH2n-6)
苯的同系物是苯环上的氢被烷基取代的产物
结论:
(3)、加成反应
Ni △
C
H
3
+
3H2
C
H
3
四、苯的同系物化学性质
1、易氧化反应
2、易取代反应(如TNT的制取)
3、能加成反应
CH3
+
Cl2
Fe
CH3
Cl
+
HCl
CH3
+
Cl2
光
CH2Cl
+
HCl
下面两个反应的反应条件分别是?
条件一:光照 条件二:FeCl3
本节小结
一、芳香烃 1.简介 2.物理性质 3.命名 二、苯的结构 三、苯的化学性质 1.氧化(燃烧、高锰酸钾) 2.取代(溴代、硝化、磺化) 3.加成 四、苯的同系物 1.概念 2.化学性质 氧化(燃烧、高锰酸钾) 取代(溴代、硝化) 加成
苯的特殊性质
饱和烃
不饱和烃
取代反应
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ加成反应
2C6H6 + 15 O2 12CO2+6 H2O
现象: 明亮的火焰并伴有大量的黑烟
点燃
三、苯的化学性质 1、氧化反应
不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,即: 不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
CH3
苯的用途
合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料等。苯也常用于有机溶剂
(1)概念:
特点:只含有一个苯环,且侧链为C-C单键的芳香烃。(如:甲苯、乙苯等。 )
(2)通式:CnH2n-6
四.苯的同系物
(CnH2n+2-8=CnH2n-6)
苯的同系物是苯环上的氢被烷基取代的产物
结论:
(3)、加成反应
Ni △
C
H
3
+
3H2
C
H
3
四、苯的同系物化学性质
1、易氧化反应
2、易取代反应(如TNT的制取)
3、能加成反应
CH3
+
Cl2
Fe
CH3
Cl
+
HCl
CH3
+
Cl2
光
CH2Cl
+
HCl
下面两个反应的反应条件分别是?
条件一:光照 条件二:FeCl3
本节小结
一、芳香烃 1.简介 2.物理性质 3.命名 二、苯的结构 三、苯的化学性质 1.氧化(燃烧、高锰酸钾) 2.取代(溴代、硝化、磺化) 3.加成 四、苯的同系物 1.概念 2.化学性质 氧化(燃烧、高锰酸钾) 取代(溴代、硝化) 加成
苯的特殊性质
饱和烃
不饱和烃
取代反应
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ加成反应
2C6H6 + 15 O2 12CO2+6 H2O
现象: 明亮的火焰并伴有大量的黑烟
点燃
三、苯的化学性质 1、氧化反应
不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,即: 不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
CH3
2.3 芳香烃 课件(共45张PPT) 人教版(2019)选择性必修三
小结
苯
苯的结构 苯的性质
平面六边形 特殊的碳碳键 键角为120°
氧化反应 取代反应 加成反应
燃烧冒黑烟
不能被KMnO4氧化
溴代反应
液溴 FeBr3
硝化反应
浓硫酸 水浴加热
磺化反应
能氧化 易取代 难加成
PART 3
芳香烃
芳香烃的来源
十九世纪初,由于冶金工业的发展,需要大量焦碳, 生产焦碳的主要方法是煤的干馏即对煤隔绝空气加强热。
(3) 熔点为5.5℃,沸点为80.1℃。熔沸点低,易挥发,用 冷水冷却,苯凝结成无色晶体
苯的毒性
➢ 是黏合剂、油性涂料、油墨等的常用有机溶剂 ➢ 操作车间空气中苯的浓度≤40mg·m-3 ➢ 居室内空气中苯含量平均每小时≤0.09mg·m-3 ➢ 制鞋、皮革、箱包、家具、喷漆、油漆等工作 ➢ 引起急性中毒或慢性中毒,诱发白血病
4、 Fe屑的作用是什么? Fe与Br2反应生成FeBr3,做催化剂
5、纯净的溴苯应是无色的,为什么所得溴 苯为褐色?怎样使之恢复本来的面目?
用NaOH溶液洗涤,充分振荡后静置, 使液体分层,然后分液。 6、该实验中哪些现象说明苯与溴发生了取 代反应而不是加成反应?为什么? 硝酸银溶液中有淡黄色沉淀生成
D 【练习】下列说法中,正确的是( )
A.芳香烃的分子通式是CnH2n-6(n≥6,且n为正整数) B.苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类化合物
C.苯和甲苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应
B 【思考】下列关于苯的叙述正确的是( )
A.反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层 B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃 D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应,是 因为苯分子含有三个碳碳双键
芳香烃ppt课件
两种办法:
a.加热,将反应温度控制在100℃以上,使生成的水
沸腾离开反应体系,达到降低产物浓度;
b.使用发烟硫酸,使生成的水与发烟硫酸中的三氧
化硫结合形成硫酸,从而降低产物浓度。
亲电取代反应—傅氏反应
烷基化 酰基化
烷基化:(卤代烷烃、烯烃、醇作为烷基化试剂 )
1)卤代烷 为烷基化 试剂
无水
CH 3C2H C2H ClAl3C lCH 3C2H C + 2H Al4Cl H
酰基化反应 在苯环中引入酰基 只能生成一元取代产物
烷基碳原子数大于2的反应中 要异构化
酰基的结构不变,不重排
烷基化反应可逆
酰基化反应不可逆
相同点:若苯环上连有强吸电子基团时,傅克反应就不会发生
B、加成反应
+ H2 Ni、加压
加热
Cl + Cl2 50 0C Cl
Cl
Cl Cl
Cl
C、氧化反应(重点)
5 6
4 3
7 8
2 1
SO3H
4-硝基-1-萘磺酸
8 7
6 5
SO 3H
1 2
3
4
α-萘磺酸
CH3
5 6
4 3
7 8
2 OH
1
5-甲基-2-萘酚
四 单环芳烃 1)苯的结构
Ph—, Ar—
CH2
苄基
2)单环芳烃的性质 ①休克尔规则 从结构上来说,具有芳香性的物质必须有一个 环闭的共轭体系,共轭体系中的原子在一个平 面上,在这个平面的上下两侧有环状离域的π 电子云,而且组成该π电子云的P电子数必须 合乎4n+2 规则,(n为0,1,2,3…整数)。
CH3
芳香烃(课件)
CH3
甲苯(C7H8)
【问题】1.什么叫芳香烃?
分子中含有一个或多个苯环的烃
CH3
甲苯(C7H8)
萘(C10H8)
【问题】1.什么叫芳香烃?
分子中含有一个或多个苯环的烃
CH3
甲苯(C7H8)
萘(C10H8)
蒽(C14H10)
【问题】1.什么叫芳香烃?
分子中含有一个或多个苯环的烃
CH3
甲苯(C7H8)
催化剂
△
环己烷
+ 3Cl2
催化剂
(三)苯的化学性质
1、加成反应(与H2、Cl2)
+ 3H2
催化剂
△
环己烷
Cl Cl Cl
+ 3Cl2
催化剂
Cl
Cl
Cl
(三)苯的化学性质
1、加成反应(与H2、Cl2)
+ 3H2
催化剂
△
环己烷
Cl Cl Cl
+ 3Cl2
催化剂
Cl
Cl
Cl
六氯环己烷 俗称:六六六
2、氧化反应(燃烧)
无色、有特殊气味、有毒的液体; 难溶于水,易溶于有机溶剂,密度比水小, 密度、熔沸点随C数增多而升高。
R
【对比思考】
1.比较苯和甲苯结构的异同点, 推测甲苯的化学性质。
【对比思考】
1.比较苯和甲苯结构的异同点, 推测甲苯的化学性质。 相似: 都能燃烧, 与卤素单质、硝酸、硫酸等发生取代反应。 不能溴水或使酸性KMnO4溶液褪色
2.在实验室里,下列除去杂质的方法正确的是( A.溴苯中混有溴,加入KI溶液,用汽油萃取出来 B.乙烷中混有乙烯,在一定条件下通氢气,使乙烯 )
转化为乙烷 C.硝基苯中混有硝酸和浓硫酸,将其浓烧碱溶液中, 静置,然后分液 D.乙烯中混有CO2,将其通入浓氢氧化钠溶液洗气 后干燥
甲苯(C7H8)
【问题】1.什么叫芳香烃?
分子中含有一个或多个苯环的烃
CH3
甲苯(C7H8)
萘(C10H8)
【问题】1.什么叫芳香烃?
分子中含有一个或多个苯环的烃
CH3
甲苯(C7H8)
萘(C10H8)
蒽(C14H10)
【问题】1.什么叫芳香烃?
分子中含有一个或多个苯环的烃
CH3
甲苯(C7H8)
催化剂
△
环己烷
+ 3Cl2
催化剂
(三)苯的化学性质
1、加成反应(与H2、Cl2)
+ 3H2
催化剂
△
环己烷
Cl Cl Cl
+ 3Cl2
催化剂
Cl
Cl
Cl
(三)苯的化学性质
1、加成反应(与H2、Cl2)
+ 3H2
催化剂
△
环己烷
Cl Cl Cl
+ 3Cl2
催化剂
Cl
Cl
Cl
六氯环己烷 俗称:六六六
2、氧化反应(燃烧)
无色、有特殊气味、有毒的液体; 难溶于水,易溶于有机溶剂,密度比水小, 密度、熔沸点随C数增多而升高。
R
【对比思考】
1.比较苯和甲苯结构的异同点, 推测甲苯的化学性质。
【对比思考】
1.比较苯和甲苯结构的异同点, 推测甲苯的化学性质。 相似: 都能燃烧, 与卤素单质、硝酸、硫酸等发生取代反应。 不能溴水或使酸性KMnO4溶液褪色
2.在实验室里,下列除去杂质的方法正确的是( A.溴苯中混有溴,加入KI溶液,用汽油萃取出来 B.乙烷中混有乙烯,在一定条件下通氢气,使乙烯 )
转化为乙烷 C.硝基苯中混有硝酸和浓硫酸,将其浓烧碱溶液中, 静置,然后分液 D.乙烯中混有CO2,将其通入浓氢氧化钠溶液洗气 后干燥
人教版化学《芳香烃》精品课件
一、苯的结构和化学性质回顾
颜色 气味 状态 熔点 密度 溶解性
➢回顾1.苯的物理性质
沸点 毒性
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修五 《第二 章第二 节芳香 烃》( 共90张 PPT)
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修五 《第二 章第二 节芳香 烃》( 共90张 PPT)
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修五 《第二 章第二 节芳香 烃》( 共90张 PPT)
一、苯的结构和化学性质回顾
颜色 无色
➢回顾1.苯的物理性质
气味 特殊气味
状态 液态
熔点 5.5℃ 沸点 80.1℃ 低!易挥发
密度 比水小 毒性 有毒
溶解性 不溶于水,易溶于有机溶剂。
(1)结构式
H
(2)结构简式
(3)比例模型:
C
HC
CH
HC
CH
C
H
(苯的凯库勒式)
(4)结构特点 苯分子具有平面正六边形结构。
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修五 《第二 章第二 节芳香 烃》( 共90张 PPT)
➢回顾2.苯的结构特点 2.组成与结构: 分子式:
(1)结构式
(2)结构9-202 0学年高 二上学 期化学 选修五 《第二 章第二 节芳香 烃》( 共90张 PPT)
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修五 《第二 章第二 节芳香 烃》( 共90张 PPT)
➢回顾2.苯的结构特点
2.组成与结构: 分子式: C6H6
(1)结构式
有机化学课件第六章芳香烃
芳香烃可用于制造染料、农药、医药 等精细化学品,以及各种功能性材料, 如导电材料、光学材料、磁性材料等。
芳香烃可用于生产溶剂和化学助剂, 如稀释剂、催化剂、稳定剂等。
芳香烃在医药生产中的应用
01
芳香烃可用于合成各种 药物,如抗生素、镇痛 药、抗癌药等。
02
芳香烃可用于制备药物 的中间体,提高药物的 合成效率和纯度。
硝化反应
在浓硫酸和浓硝酸的混合 酸中,苯可被硝化生成硝 基苯。
磺化反应
在浓硫酸的作用下,苯可 被磺化生成苯磺酸。
苯的亲电取代反应机理
亲电取代反应
苯在发生取代反应时,通常需要借助亲电试剂(如卤素正离子、硫酸根离子等) 的作用,使苯环上的氢原子被取代。
电环化反应
在某些条件下,苯环上的碳碳键会发生电子转移,导致苯环发生电环化反应,生 成新的有机化合物。
烯单元。
蒽型芳香烃
蒽是由三个环己二烯稠 合而成的芳香烃,具有
一个大的共轭体系。
菲型芳香烃
菲是由四个环己二烯稠 合而成的芳香烃,具有 一个庞大的共轭体系。
芳香烃的命名
习惯命名法
根据芳香烃的结构特点,采用“ 邻”、“间”、“对”等字眼来 命名,例如邻二甲苯、间二甲苯 、对二甲苯等。
系统命名法
采用国际通用的IUPAC命名规则 ,根据芳香烃的结构特征和取代 基的位置、数目、名称等信息来 确定化合物的名称。
苯的加成反应
加成反应
在一定条件下,苯可以与氢气等发生加成反应,生成环己烷 等饱和烃。
聚合反应
在某些条件下,苯可以发生聚合反应,生成高分子化合物。
03
苯环上的取结词
取代基对苯环的活性具有显著影响,主要通过诱导效应和共轭效应两种方式。
芳香烃PPT教学课件
氯气的化学性质极为活泼,表现出较强的氧化 性,可以与许多物质发生反应。具体表现在:
氯气可以和绝大多数金属反应 氯气可以和许多非金属反应 氯气可以和水反应 氯气可以和碱反应 …………
氯气的化学性质
(1)与金属的反应
氯气能与大多数金属反应,如金属钠、铁、铜等均可 在氯气中燃烧。
Na+Cl2= Fe+Cl2= Cu+Cl2=
1.1774年舍勒研究软锰矿时,偶然发现黄绿色气体。 2.很遗憾,受错误学说影响,他认为是氧化物。 3.1810年,由戴维最终确定其为单质。 舍勒 (1742~1786)瑞典化学 4.氯气的发现到确认为一种新的元素组成的单质,时 间长达三十多年。 5.舍勒(1742-1786),瑞典化学家,44岁去世; 戴维(1778-1829),英国化学家,以电解法研究氯 气、碱金属、碱土金属闻名, 52岁时死于肺部疾病。
光照
H2+Cl2
2HCl
思考:1、烟和雾有什么区别? 2、燃烧一定需要氧气参加吗?
初中课本对燃烧的定义:
可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热 的剧烈的氧化反应。
现在你认为科学吗?
解答:燃烧不一定有氧气参加,任何发光 发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。燃 烧的本质是氧化还原反应,
思考与交流
• 有人用软管将氯气导入鼠洞来杀灭老 鼠,效果很好,这样做,利用氯气的 什么性质?
一、氯气的物理性质
1.黄绿色气体。 2.有刺激性气味 3.有毒(怎么闻?) 4.能溶于水(1:2),形成氯水。 5.易液化。 氯气 -34.6℃ 液氯 -101℃ 固态氯
(思考:氯气与氯水是同一物质吗?) 6.密度大于空气。
芳香烃
芳香族化合物——分子结构中含有 苯环的有机物。
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二、苯的同系物
1.定义: 苯环上的氢原子被烷基取代的产物
通式: CnH2n-6(n≥6)
结构特点: 只含有一个苯环,苯环上连结烷基.
1.比较苯和甲苯结构的异同点,推测甲苯的化 学性质. 2.设计实验证明你的推测.
2、化学性质:
1)取代反应(可与卤素、硝酸、硫酸等反应)
CH3
CH3
浓硫酸O 2 N
2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
+ Br2 FeBr3
实验步骤:按左图连 接好实验装置,并检 验装置的气密性.把 少量苯和液态溴放 在烧瓶里.同时加入 少量铁粉.在常温下, 很快就会看到实验 现象.
Br + HBr
AgNO3 +HBr = AgBr↓ +HNO3
实验思考题:1.实验开始后,可以看到哪些现象?
萘 C10H8
蒽 C14H10
苯环间共用两个或两个以上碳原子形成 的一类芳香烃
稠环芳香烃
B
A
C
苯并芘
致癌物
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西,而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处,不是粗枝大叶的,这样可以逐步学习摸索,找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的,特别是诗。一个高中文科的学生,与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集,不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务,尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务,可以用一句话来表示,就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子,要一步一步地往上爬,企图一脚跨上四五步,平地登天,那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的,它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样,鼓励仿效一切好的行为,那末,儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
节芳香烃
第二节 芳香烃
1.什么叫芳香烃?
分子中含有苯环的一类烃属于芳香烃
思 考
2.最简单的芳香烃是
苯
一、苯的物理性质
颜色 无色 气味 特殊气味 状态 液态
熔点 5.5℃ 沸点 80.1℃ 密度 比水小 毒性 有毒 溶解性 不溶于水,易溶于有机
溶剂。
二、苯的分子结构与化学性质:
1、组成与结构:分子式: C6H6
+ H2 Ni + 3Cl2
环己烷
H Cl H Cl
催化剂 Cl
H
H
Cl
Cl H
H Cl
3)苯的取代反应(卤代、硝化、)
+ Br2 FeBr3
Br + HBr
+ HNO3(浓)浓50H~620S℃O4 实验设计
NO2 + H2O
1.根据苯与溴、浓硝酸发生反应的条件, 请你设计制备溴苯和硝基苯的实验方案(注 意仪器的选择和试剂的加入顺序)
因为未发生反应的溴和反应中的催化剂FeBr3溶解在生成的溴苯中。 用水和碱溶液反复洗涤可以使褐色褪去,还溴苯以本来的面目。
实验步骤:①先将1.5mL浓硝酸注 入大试管中,再慢慢注入2mL浓硫 酸,并及时摇匀和冷却. 玻璃管 ②向冷却后的酸中逐滴加入1mL 苯,充分振荡,混和均匀. ③将混合物控制在50-60℃的条件 下约10min,实验装置如左图.
④将反应后的液体到入盛冷水的 烧杯中,可以看到烧杯底部有黄色 油状物生成,经过分离得到粗硝基 苯. ⑤粗产品依次用蒸馏水和
5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏 水洗涤.将用无水CaCl2干燥后的粗 硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯.
实验思考题:
1.配制浓硫酸与浓硝酸混和酸时,是否可以将 浓硝酸加入到浓硫酸中?为什么? 2.步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常 用的方法是什么? 3.步骤④中洗涤、分离粗硝基苯使用的主要 仪器是什么? 4.步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的 是什么? 5.敞口玻璃管的作用是什么?浓硫酸的作用是 什么?
CH
H+
COOH
思考:1.甲苯与硝酸的反应和苯与硝酸的反应有什 么不同?
2.比较苯和甲苯与KMnO4溶液的作用,以及硝化 反应的条件产物等,你从中得到什么启示?
3)加成反应
CH3
CH3
+ 3H2
催化剂 △
三、芳香烃的来源及其应用
1、来源:a、煤的干馏 b、石油的催化重整
2、应用:炸药、燃料、农药、药品等
1)结构式
3)结构特点:
H
C
HC
CH
HC
CH
C
(1)苯分子是平面六边 形的稳定结构;
(2)苯分子中碳碳键是
H
2)结构简式
介于碳碳单键与碳碳双 键之间的一种六个氢原子等 效。
2、苯的化学性质
在通常情况下比较稳定,在一定条件下能 发生氧化、加成、取代等反应。
思考与交流
1.苯的化学性质和烷烃、烯烃、炔烃有何异 同点?为什么?
2. 分别写出苯与氧气反应,与氢气加成,与溴 和硝酸发生取代的化学方程式.
1)苯的氧化反应:在空气中燃烧 2C6H6+15O2 点燃 12CO2+ 6H2O 但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
产生 浓烟
2)苯的加成反应 (与H2、Cl2)
11、学会学习的人,是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考,然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动,是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务:第一,学习,第二是学习,第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足,要认真学习一点东西,必须从不自满开始。对自己,“学而不厌”,对人家,“诲人不倦”,我们应取这种态度。——毛泽东
液体轻微翻腾,有气体逸出.导管口有白雾,溶液中生成 浅黄色沉淀。烧瓶底部有褐色不溶于水的液体
2.Fe屑的作用是什么? 与溴反应生成催化剂
3.长导管的作用是什么?用于导气和冷凝回流
4.为什么导管末端不插入液面下?溴化氢易溶于水,防止倒吸。 5.哪些现象说明发生了取代反应而不是加成反应? 苯与溴反应生成溴苯的同时有溴化氢生成,说明它们发生 了取代反应而非加成反应。因加成反应不会生成溴化氢。 6.纯净的溴苯应是无色的,为什么所得溴苯为褐色?怎样 使之恢复本来的面目?
+ 3HNO3 △
—CH3对苯环的影响 使取代反应更易进行
2)氧化反应
⑴可燃性
NO 2
+ 3H2O
NO 2
淡黄色针状晶体, 不溶于水。不稳 定,易爆炸
⑵可使酸性高锰酸
钾溶液褪色(可鉴 别苯和甲苯等苯的 同系物)
苯环对甲基的影响使甲基可 以被酸性高锰酸钾溶液氧化
甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化
KMnO4