2019-2020学年交大附中高三上期中考化学试卷及答案
精品解析：上海市宝山区交大附中2019-2020学年高三上学期期中考试化学试题
A. N2B. CO2C. NaOHD. MgCl25．下列各组物质中互为同系物的是( )A. CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH2—CH3B. CH3—CH3和CH3—CH CH2C. CH3—CH2—CH3和CH3—CH CH2D. CH3—CH2—CH CH2和CH3—CH2—CH2—CH36．下列变化符合图示的是①水蒸气液化②H2O2分解制O2③Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应④NaHCO3受热分解⑤氢气还原氧化铜⑥碘的升华A．③④⑤ B．②⑤⑥C．①②⑤⑥ D．②③⑤7．下列说法不正确的是A. N 2的电子式是B. 金刚石和石墨是同位素C. 1mol14NH4+含有中子7molD. 周期表中第13纵行是ⅢA元素评卷得分二、单选题8．已知298K时，K sp(NiS)＝1.0×10-21，K sp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。
在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动B．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度C．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动D．P为3.5且对应的阴离子是CO32-【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除评卷得分一、选择题1．无2．C解析：CA、煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料；煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，A正确；B、利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，这样将CO2转化为可降解塑料，实现了“碳”的循环利用，B正确；C、日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止了铝的进一步被氧化，C项错误；D、太阳能电池的材料是硅，D正确，答案选C3．A解析：A【解析】【详解】A项、Fe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性，则司南中“杓”所用材质为Fe3O4，故A错误；B项、“水声冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰层下发出低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪也显得很平坦，文中所述未涉及化学变化，故B正确；C项、乙烯能作水果的催熟剂，故C正确；D项、“含浆似注甘露钵，好与文因止消渴”说明柑橘糖浆含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D正确。
2019—2020学年西安交大附中第一学期高三期末考试理综化学部分高中化学
2019—2020学年西安交大附中第一学期高三期末考试理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
全卷共300分。
考试用时150分钟。
第一卷〔共21小题，每题6分，共126分〕本卷须知：1．答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在试题卷和答题纸上。
2．每题选出答案后，要写在对应学科的答题纸上对应的格子内，改动要将原先的划掉重写，答在试题卷上无效。
3．考试终止，监考人员将本试题卷和答题纸一并收回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Na-23 K-39 Cl-35.5一、选择题〔此题包括13小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕6．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是〔〕A．氯，溴，碘B．钠，镁，铝C．烧碱，氢气D．食盐，淡水7．某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)＝Z(g)+W(s)；△H＞0以下表达正确的选项是〔〕A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平稳C．升高温度，平稳逆向移动D．平稳后加入X，上述反应的△H增大8．钡的活动性介于钾和钠之间，那么以下讲法中可能实现的是〔〕A．钡可从氯化钠溶液中置换出钠B．钡可从冷水中置换出氢C．钡与水反应比钾与水反应强烈D．钡不可能从熔融氯化钠中置换出钠9．能正确表示以下化学反应的离子方程式是〔〕A．用碳酸钠溶液吸取少量二氧化硫2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-B．在漂白粉溶液中通入过量SO2ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClOC．硫化钠溶于水中S2-+2H2O=H2S+2OH-D．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH-=H2O10．目前，科学家拟合成一种〝二重构造〞的球形分子，即把足球型的C60分子融进Si60的分子中，不处的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
上海交通大学附中2019-2020学年高三上学期期中考试化学试题(解析版)
2019-2020学年上海交大附中高三第一学期化学期中考试卷1.有机物命名中常使用三套数字，甲、乙、丙…，1、2、3…，一、二、三…。
其中“一、二、三…”指的是（）A. 碳原子数B. 氢原子数C. 碳链位置编号D. 某种基团的数目【答案】D【解析】【详解】有机物命名中常使用三套数字，甲、乙、丙…，是主链碳原子数；1、2、3…，是取代基在主链上的位置；一、二、三…，为取代基的数目，故选D。
2.下列物质变化中，只克服一种作用力的是（）A. NaHSO4受热熔化B. NaHCO3受热分解C. 干冰溶于水D. 石墨转变为金刚石【答案】A【解析】【详解】A．NaHSO4受热熔化只克服离子键，故A选；B．NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，克服了离子键和共价键，故B不选；C．干冰溶于水，反应生成了碳酸，克服了共价键，碳酸发生部分电离，需克服范德华力，共价键，故C不选D．石墨变为金刚石发生化学反应，克服了共价键和范德华力，故D不选；故选A。
【点睛】本题的易错点为CD，要注意干冰和石墨中均存在范德华力，发生了化学反应，同时需要破坏化学键。
3.下列有关化学用语正确的是（）Cl B. 氯化钠的电子式A. 中子数为18的氯原子：1817C. 苯甲酸的结构简式：D. CH4的比例模型【答案】D【解析】Cl，故A错误；【详解】A．质量数=质子数+中子数，故中子数为18的氯原子的质量数为35，故表示为3517B．氯化钠为离子化合物，正确的电子式为，故B错误；C．苯甲酸中含有羧基，结构简式为，故C错误；D．CH4为正四面体结构，C原子的相对体积较大，其比例模型为，故D正确；故选D。
4.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式35×75.77%+37×24.23%=35.48中（）A. 35表示氯元素的相对原子质量B. 35.48表示氯元素的相对原子质量C. 35.48表示氯元素的近似相对原子质量D. 24.23%表示35Cl的丰度【答案】C【解析】【详解】A、35表示35Cl的相对原子质量的近似值，故A错误；B、氯元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度计算得到的结果，35.48表示氯元素的近似相对原子质量，故B错误；C、元素的近似相对原子质量=各元素的质量数×原子百分比，35.5表示氯元素的近似相对原子质量，故C正确；D、24.23%表示37Cl的丰度，故D错误；故选C。
2019—2020学年度上海交大属中第一学期高三期中考试高中化学
2019—2020学年度上海交大属中第一学期高三期中考试高中化学化学试卷一、选择题〔此题共10分，每题只有一个正确选项〕：1．生活中遇到以下咨询题，不涉及化学变化的是A．臭氧用于饮水的消毒，医用酒精用于皮肤消毒B．蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可止痒解痛C．可用热的纯碱溶液去除油污D．用四氯化碳可擦去圆珠笔油2．以下化学用语正确的选项是：A．锥型瓶B．坩埚钳C．硬酯酸D．石碳酸3．溶液和胶体具备的共同性质是：A．分散质微粒都能透过半透膜B．用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C．都有丁达尔现象D．都比较稳固4．分类是化学研究中常用的方法。
以下分类方法中，不正确的选项是：A．依照元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B．依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．依照电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D．依据组成元素的种类，将纯洁物分为单质和化合物5．当压力达到2.2×107Pa．温度达到374℃时，水成为〝超临界状态〞，现在水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这确实是〝水热反应〞，当物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
以下讲法不正确的选项是：A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应B．〝水热反应〞是一种复杂的物理化学变化C．火力发电厂能够利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D．随着科技的进步，〝水热反应〞制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环二、选择题〔此题共36分，每题只有一个正确选项〕6．以下各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是：A ．SiO 2和生石灰的熔化B ．钠和铁的熔化C ．碘和NH 4Cl 的气化D ．晶体硅和晶体硫的熔化 7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，以下有关表达正确的选项是：A ．28 g 乙烯和28g 丙烯中均含有6N A 对共用电子对B ．在熔融状态下，l mol NaHSO 4完全电离出的阳离子数目为2N AC ．7.8 g Na 2O 2含有的阴离子数目为0.2 N AD ．标准状况下22.4L CCl 4所含的电子数目为74N A8．以下有关化学反应过程或实验现象的表达中，正确的选项是：A ．氯气的水溶液能够导电，讲明氯气的电解质B ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C ．氯气能够使潮湿的有色布条退色，但实际漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D ．滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入BaC12溶液后，红色褪去，讲明BaC12溶液具有酸性9．某密闭容器中进行如下反应：2X 〔g 〕+Y 〔g 〕2Z 〔g 〕，假设要使平稳时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X 、Y 作反应物，那么X 、Y 的初始物质的量之比的范畴应满足：A ．1＜y x ＜3B ．41＜y x ＜32 C ．32＜y x ＜4 D ．41＜y x ＜23 10．13.8g 63%的HNO 3溶液密度为1．38g•cm -3和100mL 13．8 mol/L 的HNO 3溶液相比，正确的选项是：A ．都应用棕色广口瓶储备B ．浓度不同的两种HNO 3〔aq 〕C ．溶液的体积不同但浓度相同D ．均可与Au 反应而发生钝化现象11．短周期元素中，假设两种元素的原子序数相差8，那么它们A ．一定是同族元素B ．周期数一定相差1C ．只能形成1:1型化合物D ．只能形成1: 2型化合物12．：SO 32-+I 2+H 2O=SO 42-+2H ++2I -，某溶液中可能含有I -、NH 4+、Cu 2+、SO 32-,向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，那么以下关于该溶液组成的判定不正确的选项是：A ．确信不含I -B ．确信不含Cu 2+C ．一定含有SO 32-D ．可能含有I -13．以下图是电解饱和NaCl 溶液的实验装置, X 、Y 差不多上惰性电极, a 是饱和NaCl 溶液, 同时在两边各滴入几滴酚酞试液,以下有关该实验正确的讲法是：A ．X 电极为阳极，Y 电极为阴极B ．X 电极邻近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C ．假设将两电极产生的气体收集起来，X 电极得到的气体与Y 电极得到的气体之比略大于1：1D ．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH 未发生变化14．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
2020-2019学年度上海交大属中第一学期高三期中考试化学试卷
2020-2019学年度上海交大属中第一学期高三期中考试化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题只有一个正确选项）：1．生活中遇到下列问题，不涉及化学变化的是A．臭氧用于饮水的消毒，医用酒精用于皮肤消毒B．蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可止痒解痛C．可用热的纯碱溶液去除油污D．用四氯化碳可擦去圆珠笔油2．下列化学用语正确的是：A．锥型瓶B．坩埚钳C．硬酯酸D．石碳酸3．溶液和胶体具备的共同性质是：A．分散质微粒都能透过半透膜B．用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C．都有丁达尔现象D．都比较稳定4．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，不正确的是：A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B．依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物5．当压力达到2.2×107Pa．温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，当物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法不正确的是：A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化C．火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环二、选择题（本题共36分，每小题只有一个正确选项）6．下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是：A ．SiO 2和生石灰的熔化B ．钠和铁的熔化C ．碘和NH 4Cl 的气化D ．晶体硅和晶体硫的熔化 7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是：A ．28 g 乙烯和28g 丙烯中均含有6N A 对共用电子对B ．在熔融状态下，l mol NaHSO 4完全电离出的阳离子数目为2N AC ．7.8 g Na 2O 2含有的阴离子数目为0.2 N AD ．标准状况下22.4L CCl 4所含的电子数目为74N A8．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是：A ．氯气的水溶液可以导电，说明氯气的电解质B ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C ．氯气可以使湿润的有色布条退色，但实际漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D ．滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入BaC12溶液后，红色褪去，说明BaC12溶液具有酸性9．某密闭容器中进行如下反应：2X （g ）+Y （g ）2Z （g ），若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X 、Y 作反应物，则X 、Y 的初始物质的量之比的范围应满足：A ．1＜y x ＜3B ．41＜y x ＜32 C ．32＜y x ＜4 D ．41＜y x ＜23 10．13.8g 63%的HNO 3溶液密度为1．38g•cm -3和100mL 13．8 mol/L 的HNO 3溶液相比，正确的是：A ．都应用棕色广口瓶存储B ．浓度不同的两种HNO 3（aq ）C ．溶液的体积不同但浓度相同D ．均可与Au 反应而发生钝化现象11．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们A ．一定是同族元素B ．周期数一定相差1C ．只能形成1:1型化合物D ．只能形成1: 2型化合物12．已知：SO 32-+I 2+H 2O=SO 42-+2H ++2I -，某溶液中可能含有I -、NH 4+、Cu 2+、SO 32-,向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断不正确的是：A ．肯定不含I -B ．肯定不含Cu 2+C ．一定含有SO 32-D ．可能含有I -13．下图是电解饱和NaCl 溶液的实验装置, X 、Y 都是惰性电极, a 是饱和NaCl 溶液, 同时在两边各滴入几滴酚酞试液,下列有关该实验正确的说法是：A ．X 电极为阳极，Y 电极为阴极B ．X 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C ．若将两电极产生的气体收集起来，X 电极得到的气体与Y 电极得到的气体之比略大于1：1D ．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH 未发生变化14．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
2020年交大附中高三上期中考化学试卷
2020年-2021年最新 秋季 第一学期（上册）第一学期 高三化学期中试卷相对原子质量：Mn -55 H -1 Li -7 C -12 N -14 O -16 Na -23 O -16 Na -23 Cl -35.5 Ca -40 Fe -56 Zn -65 I -127 一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项） 1. 常温下，表面能形成氧化层，且对金属能起到保护作用的是（ ） A. AuB. NaC. AlD. Fe2. 对氮原子核外的未成对电子的描述，正确的是（ ） A. 电子云形状不同 B. 能量不同C. 在同一轨道D. 自旋方向相同3. 常温下，Fe 、Al 在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（ ） A. 难挥发性B. 强氧化性C. 吸水性D. 脱水性4. 能表现()3Al OH 的弱碱性的是（ ） A. Al 溶于稀24H SO B. Al 溶于NaOH 溶液 C.()3Al OH 受热分解D.3AlCl 溶液和氨水混合5. 右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（ ） A. 氨易溶于水 B. 氨能与水反应 C. 氨水显碱性D. 氨易液化6. 下列不能说明氯的非金属性强于溴的事实是（ ） A.4HClO 酸性强于4HBrOB. 向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄C. 2BrCl+H O HBrO+HCl →为非氧化还原反应D. HBr 的分解温度低于HCl7. 下列实验现象的描述正确的是（ ）A. 将红热的Fe 丝伸入到盛2Cl 的集气瓶中，产生棕黄色烟B. 向23Na CO 溶液中，逐滴滴加几滴稀盐酸，有气泡产生C. 4FeSO 溶液中加入NaClO 溶液，产生红褐色沉淀D. 电解滴有酚酞的饱和NaCl 溶液，阳极附近出现红色8. 向Na +、Br -、I -的混合溶液中通入适量2Cl ，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体的成分不可能为（ ） A. NaCl 、NaBr 、NaI B. NaCl 、NaBr C. NaClD. NaCl 、NaI9. 有机物M ：可用作涂料。
2020-2021年交大附中高三上期中考化学试卷
2020年-2021年最新秋季 第一学期（上册）第一学期高三化学期中试卷相对原子质量：C -12，H -1，O -16，Na -23 一、单项选择题1．有机物命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……。
其中“一、二、三……”指的是 A ．碳原子数B ．氢原子数C ．碳链位置编号D ．某种基团的数目2．下列物质变化只克服一种作用力的是 A ．NaHSO 4固体受热熔化 B ．NaHCO 3固体受热分解 C ．干冰溶于水D ．石墨转化为金刚石3．下列微粒的化学用语正确的是 A ．中子数为18的氯原子： Cl 1718 B ．N 2的结构式：N ≡NC ．氯化铵的电子式：Cl -H N HH H+D ．H 2O 的比例模型：4．氯元素有35Cl 和37Cl 两种同位素，则计算式35 ⨯ 75.77% + 37 ⨯ 24.23% = 35.48中 A ．35是35Cl 的相对原子质量 B ．35.48是氯元素的相对原子质量 C ．35.48是氯元素的近似相对原子质量 D ．24.23%是35Cl 的丰度5．向KAl(SO 4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液的过程中，下列说法正确的是 A ．有可能产生两种沉淀 B ．不可能立即出现沉淀 C ．不可能只有一种沉淀D ．有可能变为澄清溶液6．在如图恒温恒压容器中，发生如下反应并达到平衡：2NO 2(g) ⇌ N 2O 4(g) + Q kJ (Q>0)，改变下列条件，达到新平衡后，c(NO 2)/c(N 2O 4)的比值不发生改变的是 A ．升温 B ．向容器中通入Ar 气 C ．向内推活塞D ．加入一定量N 2O 47．不可用于比较F 和Cl 非金属性的是 A ．溶液pH 值：NaF > NaCl B ．共价键极性：C -F > C -Cl C ．单质氧化性：F 2 > Cl 2D ．氢化物稳定性：HF > HCl8．对于反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子C．O2F2既是氧化剂又是还原剂D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:49．N A代表阿伏加德罗常数的值。
2019-2020学年陕西省西安交大附中高三(上)第三次诊断化学试卷
2019-2020学年陕西省西安交大附中高三（上）第三次诊断化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共57.0分）1.化学与生活、社会发展息息相关．下列说怯不正确的是()A. 黑火药由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中“硝石”指的是硝酸钾B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取青蒿素的过程属于化学变化C. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合反应D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异2.下列说法正确的是()A. 溶液和胶体的本质区别为是否能产生丁达尔效应B. K2Cr2O7溶液和氢溴酸能存放于同一药品橱内C. 用带玻璃塞的细口试剂瓶保存氢氟酸D. CH4和C2H4均属于常用危险品中的易燃气体3.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 4.0g氦气中含有的最外层电子数为4N AB. 3.9g2H37Cl中含有的中子数为2.1N AC. 标准状况下，11.2L丙烷中含有的非极性键数目为N AD. 100mL1mol⋅L−1CH3COOH溶液中含有的分子数目大于0.1N A4.短周期A、B、C、D的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族．下列说法正确的是()A. 原子半径：D>B>C>AB. 元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D. 元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C>B5.工业上以铝土矿(主要成分Al2O3⋅3H2O)为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ.将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；ⅰ.通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；ⅰ.使ⅰ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；ⅰ.电解熔融氧化铝生成铝．下列说法正确的是()A. 过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B. 过程ⅰ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C. 过程ⅰ发生的反应类型属于氧化还原反应D. 过程ⅰ也可以用加热法代替电解法冶炼铝6.A. AB. BC. CD. D7.某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确的是()A. 步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B. 步骤②反应的离子方程式为：2I−+2H++H2O2=I2+2H2OC. 步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D. 若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化8.下列解释事实的反应方程式不正确的是()A. Fe3O4溶解于足量的HI溶液中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2OC. 向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸)，产生氯气：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↓+H2OD. 向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：9.将气体X通入溶液A(如图，尾气吸收装置略)中，实验现象能够支持结论的是()选项气体X溶液A及反应现象结论A.乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体Br2的水溶液由橙黄色变为无色乙烯与溴发生加成反应B.二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体紫色石蕊溶液最终褪色氯气与水反应生成具有漂白性的物质C.碳酸钠固体与醋酸溶液反应产生的气体Na2SiO3溶液中出现白色沉淀碳酸的酸性强于硅酸D.电石与饱和食盐水反应产生的气体KMnO4酸性溶液紫色逐渐变浅乙炔被高锰酸钾酸性溶液氧化A B C D10.用N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A. 25℃时，pH=5的NH4Cl溶液中由水电离出的氢离子为10−5N A个B. 2.3gNa在空气中完全反应生成Na2O，Na2O2，转移0.2N A个电子C. 1mol羟基(−18OH)所含的中子数为10N A个D. 标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应生成22.4L的混合气体，则被还原的硝酸的分子数应等于N A11.下列说法正确的是()A. SiH4和CH4中氢的化合价均为+1价B. O2−半径比F−的小C. Na和Cs属于第ⅠA族元素，其单质均具有强还原性D. 因为氮元素的非金属性强于砷元素，故NH3的还原性强于AsH312.下列排序正确的是()A. 酸性：H2CO3<C6H5OH<CH3COOHB. 碱性：Ba(OH) 2<Ca(OH) 2<KOHC. 熔点：MgBr 2<SiCl 4<BND. 沸点：PH 3<NH 3<H 2O13.糕点包装中常附装有组成为还原性铁粉、氯化钠、碳粉的小包，对此附件的下列分析正确的是()A. 该附件作用是发生吸热反应，降低温度，延长糕点保质期B. 含有11.2g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)C. 该附件形成微电池起脱氧作用，其负极电极反应为Fe−3e−=Fe3+D. 该附件中将氯化钠换成生石灰可以起到脱氧、干燥双重作用14.在一密闭容器中HCHO、H2、O2混合气体共20g和足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是()A. 40%B. 33.3%C. 60%D. 36%15.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1.用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是()A. 阴极自始至终只有H2B. 阳极先析出Cl2后析出O2C. 电解最后阶段为电解水D. 溶液pH不断增大，最后为716.将17.9g由 Al、Fe、Cu 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，产生气体3.36L(标准状况).另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为25.4g.若HNO3的还原产物仅为 NO，则生成 NO的标准状况下的体积为()A. 2.24LB. 4.48LC. 6.72LD. 8.96L17.下列图象符合客观事实的是()A. 向FeI2中加入氯水B. 用铂电极持续电解硫酸铜溶液C. NaOH溶液中滴入Ba(HCO3)2溶液D. CO2气体通入澄清石灰水18.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4.下列说法正确的是()A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC. Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D. WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：119.常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图象如下。
2019-2020年高三第一学期期中考试试题(化学).doc
2019-2020年高三第一学期期中考试试题（化学）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100 分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 Cl —35.5 Al —27 Fe —56第Ⅰ卷（选择题，共44分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是 （ ）A ．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等 富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B ．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属 于碳氢化合物C ．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO 3）D ．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉2．为迎接08北京奥运会的举行，北京大力开展“蓝天计划”行动，实施了一系列举措。
其中能够直接减少SO 2排放的最有效的措施是 （ ）A ．建立三北防护林，减少沙尘的污染B ．提高汽车尾气的排放标准C ．减少燃煤的使用D ．使用天然气、液化石油气等清洁能源3．下列说法或表示方法正确．．的是 （ ） A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B ．由C （石墨）→C （金刚石）△H=+119kJ ·mol —1可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则H 2燃烧热的化学方程式表示为：2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=－571.6kJ ·mol —1D ．在稀溶液中，H +（aq ）+OH —（aq ） （H 2O ）（l ）△H=－57.3kJ ·mol —1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 。
2019—2020学年度西安交大附中第一学期高三期末考试理综化学部分高中化学
2019—2020学年度西安交大附中第一学期高三期末考试理综化学部分高中化学理科综合能力试卷化学部分第一卷〔选择题共126分〕〔试卷总分300分考试时刻150分钟〕一、选择题〔此题共21小题，第1—13题为单项选择题，每题6分；第14-21题为不定项选择题，即从每题给出的选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分〕。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Si 28 Al 27 Fe 566．〝柑蛆〞事件造成了数十亿元的经济缺失。
柑橘大实蝇蛆是实蝇的成虫产卵，产在果实里，其幼虫在果实里发育，发育以后，会造成果实脱落，小幼虫就变成蛹，化成蛹之后就能够越冬了。
以下方法不能治理．．．．〝柑蛆〞的是：〔〕A．把蛹暴露出来，把幼虫冻死B．将受染区的果实深埋C．春天给果树树干喷撒硫酸铜和石灰水的混合液杀死〝柑蛆〞D．把糖醋能够放在屋里，做监测或者诱杀用〝柑蛆〞7．三聚氰胺的结构如以下图。
〝三聚氰胺〞，有一个貌似精妙的不名〝蛋白精〞，曾在网络广告中频频大摇大摆地显现,公然标榜〝能提高产品蛋白含量〞。
在〝结石门〞事件中，那个白色的小晶体〝大显威风〞。
三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，无味，密度 1.573g／cm3〔16℃〕。
常压熔点354℃〔分解〕；快速加热升华，升华温度300℃。
溶于热水，微溶于冷水。
关于三聚氰胺，以下讲法不正确的选项是〔〕A．是蛋白质B．是有机物，有弱碱性C．将购回的奶粉溶于热水后冷却，过滤，能够粗略检测其中是否含有三聚氰胺D．能够与盐酸反应8．少量的锌粒与足量的稀硫酸反应，既不阻碍生成氢气体积，又能加快反应速度，以下方法可行的是：〔〕A．加入硫酸铜粉末B．加入硝酸钠粉末C．加入醋酸钠晶体D．加入铅笔芯末9．以下两种气体的分子数一定相等的是〔〕A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO210．以下反应的离子方程式正确的选项是〔〕A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe〔OH〕3胶体：Fe3+＋3H2O Fe〔OH〕3↓＋3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O D．用FeCl3溶液腐蚀印刷铜电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+11．以下做法中用到物质氧化性的是〔〕A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢12．硝酸铵〔NH4NO3〕在不同条件下分解能够得到不同的产物，以下各组物质中确信不可．．能．是硝酸铵分解产物的是〔〕A．N2O、H2O B．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H213．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O〔g〕，发生反应：CO〔g〕＋H2O〔g〕催化剂CO2〔g〕＋H2〔g〕；当反应达到平稳时，CO的体积分数为x。
2019-2020学年交大附中高三上期中考化学试卷
上海交通大学附属中学2019—2020学年度第一学期高三化学期中试卷相对原子质量：C -12，H -1，O -16，Na -23 一、单项选择题1．有机物命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……。
其中“一、二、三……”指的是 A ．碳原子数B ．氢原子数C ．碳链位置编号D ．某种基团的数目2．下列物质变化只克服一种作用力的是 A ．NaHSO 4固体受热熔化 B ．NaHCO 3固体受热分解 C ．干冰溶于水D ．石墨转化为金刚石3．下列微粒的化学用语正确的是 A ．中子数为18的氯原子： Cl 1718 B ．N 2的结构式：N ≡NC ．氯化铵的电子式：Cl -H N HH H+D ．H 2O 的比例模型：4．氯元素有35Cl 和37Cl 两种同位素，则计算式35 ⨯ 75.77% + 37 ⨯ 24.23% = 35.48中 A ．35是35Cl 的相对原子质量 B ．35.48是氯元素的相对原子质量 C ．35.48是氯元素的近似相对原子质量 D ．24.23%是35Cl 的丰度5．向KAl(SO 4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液的过程中，下列说法正确的是 A ．有可能产生两种沉淀 B ．不可能立即出现沉淀 C ．不可能只有一种沉淀D ．有可能变为澄清溶液6．在如图恒温恒压容器中，发生如下反应并达到平衡：2NO 2(g) ⇌ N 2O 4(g) + Q kJ (Q>0)，改变下列条件，达到新平衡后，c(NO 2)/c(N 2O 4)的比值不发生改变的是 A ．升温 B ．向容器中通入Ar 气 C ．向内推活塞D ．加入一定量N 2O 47．不可用于比较F 和Cl 非金属性的是 A ．溶液pH 值：NaF > NaCl B ．共价键极性：C -F > C -Cl C ．单质氧化性：F 2 > Cl 2D ．氢化物稳定性：HF > HCl8．对于反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子C．O2F2既是氧化剂又是还原剂D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:49．N A代表阿伏加德罗常数的值。
四川省成都市西南交通大学附属中学2019-2020学年高三化学测试题
四川省成都市西南交通大学附属中学2019-2020学年高三化学测试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知2Fe2+ +Br2＝2Fe3++2Br-，向10mL0．1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl- 外还一定（）A．含Fe2+，不含Fe3+ B．含Fe3+，不含Br-C．含Fe3+，含Br-D．含Fe2+，含Fe3+参考答案：C略2. 下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是A. KOH和Al2(SO4)3B. 稀H2SO4和NaHCO3C. CaCl2和Na2CO3D. Ba(OH)2和NaHSO4参考答案：AA．KOH和Al2（SO4）3滴加顺序不同，现象不同，将KOH滴加到Al2（SO4）3中，先生成沉淀，后溶解，将Al2（SO4）3滴加到KOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故A正确；B．无论是稀H2SO4滴加到NaHCO3中，还是NaHCO3滴加到稀H2SO4中，都产生气体，不能鉴别，故B错误；C．无论是CaCl2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到CaCl2中，都产生沉淀，不能鉴别，故C错误；D．无论是Ba（OH）2滴加到NaHSO4中，还是NaHSO4滴加到Ba（OH）2中，都产生沉淀，不能鉴别，故D错误．故选A．【点评】本题考查不加任何试剂的鉴别，题目难度中等，注意物质发生反应的现象，牢固掌握相关基础知识，是解答此类题目的关键．3. 下列关于实验的叙述正确的是A．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B．直接观察焰色反应火焰为浅紫色，则一定不含Na元素C．若酸碱用量不同，相同条件下测得的中和热数值不同D．二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氯气参考答案：B4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、SO42﹣、Na+、ClO﹣B．使石蕊试纸变红溶液中：Al3+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣C．c（Fe3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：AlO2﹣、Na+、Cl﹣、K+D．=1×10﹣13的溶液中：CH3COO﹣、CO32﹣、K+、SO32﹣参考答案：C考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性，K+、SO42﹣、Na+、ClO﹣离子之间不发生反应，且都不会被氧化；B．使石蕊试纸变红溶液中存在大量的氢离子，Al3+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣离子之间不发生反应，都不与氢离子反应；C．c（Fe3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中，偏铝酸根离子能够与铁离子发生双水解反应；D．该溶液为碱性溶液，CH3COO﹣、CO32﹣、K+、SO32﹣离子之间不发生反应，其都不与氢氧根离子反应．解答：解：A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性，K+、SO42﹣、Na+、ClO﹣之间不反应，都不会被氧化，在溶液中能够大量共存，故A错误；B．石蕊试纸变红溶液为酸性溶液：Al3+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣之间不反应，且都不与氢离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故B错误；C．Fe3+与AlO2﹣发生双水解反应生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C正确；D．该溶液中存在大量氢氧根离子，CH3COO﹣、CO32﹣、K+、SO32﹣之间不反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；明确题干要求的是“可能”共存，还是“一定”共存等．5. 在一密闭容器中，高温下发生下述反应(不考虑NO与氧气的反应)：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0。
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上海交通大学附属中学2019—2020学年度
第一学期高三化学期中试卷
相对原子质量：C -12，H -1，O -16，Na -23
一、单项选择题
1．有机物命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……。
其中“一、二、
三……”指的是
A ．碳原子数
B ．氢原子数
C ．碳链位置编号
D ．某种基团的数目
2．下列物质变化只克服一种作用力的是
A ．NaHSO 4固体受热熔化
B ．NaHCO 3固体受热分解
C ．干冰溶于水
D ．石墨转化为金刚石
3．下列微粒的化学用语正确的是
A ．中子数为18的氯原子： Cl 1718
B ．N 2的结构式：N ≡N
C ．氯化铵的电子式：Cl -H N H
H
H + D ．H 2O 的比例模型：
4．氯元素有35Cl 和37Cl 两种同位素，则计算式35 ⨯ 75.77% + 37 ⨯ 24.23% = 35.48中
A ．35是35Cl 的相对原子质量
B ．35.48是氯元素的相对原子质量
C ．35.48是氯元素的近似相对原子质量
D ．24.23%是35Cl 的丰度
5．向KAl(SO 4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液的过程中，下列说法正确的是
A ．有可能产生两种沉淀
B ．不可能立即出现沉淀
C ．不可能只有一种沉淀
D ．有可能变为澄清溶液
6．在如图恒温恒压容器中，发生如下反应并达到平衡：2NO 2(g) ⇌ N 2O 4(g) + Q kJ (Q>0)，改变下列条
件，达到新平衡后，c(NO 2)/c(N 2O 4)的比值不发生改变的是
A ．升温
B ．向容器中通入Ar 气
C ．向内推活塞
D ．加入一定量N 2O 4
7．不可用于比较F 和Cl 非金属性的是
A ．溶液pH 值：NaF > NaCl
B ．共价键极性：
C -F > C -Cl
C．单质氧化性：F2 > Cl2D．氢化物稳定性：HF > HCl 8．对于反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A．氧气是氧化产物
B．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
C．O2F2既是氧化剂又是还原剂
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4
9．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．足量MnO2和100 mL 6 mol/L浓盐酸反应产生Cl2的分子数为0.15N A
B．100 mL 1 mol/L FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A
C．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中碳碳单键的数目为3N A
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A
10．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A B C D
实验Na2O2固体露置在
空气中
氯水滴入石蕊溶液
中
Na2S溶液滴入
AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸
中
现象淡黄色固体最终变
为白色固体
溶液先变红后褪色
白色固体逐渐变为
黑色
产生无色气体，随
后变为红棕色
11．关于合成氨工业：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+Q kJ (Q>0)，下列说法正确的是
A．1 mol N2和3 mol H2的总键能大于2 mol NH3的总键能
B．使用铁触媒作为催化剂对Q值的大小无影响
C．用水吸收NH3后，剩余N2和H2循环利用提高原料利用率
D．反应采用高温条件，可以用勒夏特列原理解释
12．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是
A．铁电极反应式为Fe−3e−→Fe3+
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
13．以酚酞为指示剂用0.100 mol/L的NaOH标准液滴定某未知浓度盐酸，下列说法正确的是A．读数时，眼睛与凹液面最低处相平，记录NaOH初读数为0.10 mL。