2020届高三化学一轮复习元素及化合物专题训练

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2020届高考化学一轮总复习钠及其重要化合物作业(含解析)新人教版

钠及其重要化合物一、选择题1.下列关于金属钠的叙述错误的是( )A.金属钠保存在煤油中B.钠元素只能以化合态存在于自然界C.实验室取用金属钠至少需要3种用品D.钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在【解析】选C。

金属钠在空气中就会发生变化,由于钠的密度比煤油大,故钠可以保存在煤油中,A项正确;金属钠性质活泼,在自然界无游离态,B项正确;实验室取用金属钠时,需要用镊子取钠、用滤纸吸干煤油或液体石蜡、用小刀切割、用玻璃皿盛放,所以所需的用品至少有4种,C项错误;海水中含有大量的食盐,钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在,D项正确。

2.(2019·大庆模拟)下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D.钠与水反应Na+2H2O Na++2OH-+H2↑【解析】选C。

A、CO2与Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠,其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,二氧化碳中化合价没有变化,所以没有被氧化或被还原,故A错误;B、Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,故B错误;C、Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂,故C正确;D、该选项中的离子反应没有配平,将其配平后为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故D错误。

3.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤【解析】选D。

2020届高三高考化学一轮复习专题专练：铁、铜及其化合物

铁、铜及其化合物1．玻璃制造行业需要消耗大量硼酸(H 3BO 3)。

工业上以铁硼矿(主要成分为2MgO·B 2O 3·H 2O 和Fe 3O 4，还含有少量Fe 2O 3、FeO 、CaCO 3、Al 2O 3和SiO 2等)为原料生产硼酸的工艺流程如下：资料：(1)H 3BO 3的溶解度在20 ℃、40 ℃、60 ℃、100 ℃时分别为5.0 g 、8.7 g 、14.8 g 、40.2 g ； (2)Fe 3O 4是一种铁氧体磁性物质，不溶于水和酸；(3)Fe 3＋、Al 3＋、Fe 2＋和Mg 2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 分别为3.2、5.2、9.7和12.4；(4)母液呈酸性。

则下列推断不正确的是( ) A ．浸出渣中只含SiO 2B ．热过滤的目的是防止温度降低时H 3BO 3从溶液中析出C ．除杂时需向浸出液中依次加入H 2O 2和MgO ，以除去Fe 2＋、Fe 3＋、Al 3＋等杂质离子D ．回收母液可以制得硫酸镁晶体2．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。

下列反应的生成物不受上述因素影响的是( )A ．铜与硝酸反应B ．钠与氧气反应C ．氢气与氯气反应D ．氯化铝与氢氧化钠溶液反应3．已知下列转化关系中，M 、N 均为单质，则M 可能是( ) M ＋N ――→点燃 Q ――→溶于水 Q 溶液――――――→惰性电极电解 M ＋N A ．Na B ．Al C ．FeD ．Cu4．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是( )532A ．Cu ――――→浓HNO 3Cu(NO 3)2 B ．Cu ――――→稀HNO 3Cu(NO 3)2C ．Cu ――→O 2空气△CuO ――→稀HNO 3△Cu(NO 3)2D ．Cu ――→Cl 2△CuCl 2―――――→硝酸银溶液 Cu(NO 3)26．下列关于Fe 3＋、Fe 2＋性质实验的说法错误的是( )A ．用如图装置可以制备Fe(OH)2B ．配制FeCl 3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe 2＋D ．向FeCl 2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe 2＋被氧化7．粗制的CuSO 4·5H 2O 晶体中含有Fe 2＋。

2020届人教高考化学一轮基础练习：非金属及其化合物(附参考答案)

2020届人教高考化学一轮基础练习：非金属及其化合物（附参考答案）专题：非金属及其化合物一、选择题1、下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是（）A.过氧化钠B.臭氧C.二氧化硫D.过氧化氢【解析】过氧化钠、臭氧、过氧化氢具有强的氧化性，能氧化品红溶液中的有机色素生成稳定的无色物质，所以具有漂白性，且漂白效果稳定；二氧化硫能够与有色物质化合物生成无色的化合物，所有也具有漂白性，但是生成得多无色化合物不稳定受热容易分解而恢复颜色，所以其漂白性具有不稳定性的特点，【答案】C2、下列关于工业生产的说法中，不正确的是( B )A ．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B ．在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂C ．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接电源的正极D ．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱解析：A 项，2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，正确；B 项，在高炉炼铁的反应中，CO 为铁矿石的还原剂，错误；C 项，电解精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，纯铜作阴极，与电源负极相连，正确；D 项正确。

3、C 、Si 、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是( C )A ．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B ．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C ．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O 2发生反应D ．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H 2SO 4＞H 2SiO 3＞H 2CO 3解析：硅是亲氧元素，硅元素在自然界中以硅酸盐、二氧化硅的形式存在，故A 错误；二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，故B 错误；最低价的气态氢化物化合价能升高，具有还原性，故C 正确；碳酸酸性大于硅酸，酸性：H 2SO 4＞H 2CO 3＞H 2SiO 3，故D 错误。

2020届化学一轮复习化工流程汇编(2)(常考元素)

化工流程题汇编(2)【25】(28 Ni)镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。

（1）某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2。

该蓄电池充电时，在被氧化的物质是（填下列字母），放电时若生成27gFe(OH)2，则外电路中转移的电子数是。

（2）常用[Ni(NH3)2](Ac)2溶液来吸收合成氨工业原料气中（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）的CO，其反应是：[Ni(NH3)2](Ac)2+CO+ NH3 [Ni(NH3)3](Ac)2·CO △H<0生产中必须除去原料气中CO的原因是；[Ni(NH3)2]Ac溶液吸收原料气中CO的适宜条件应是。

（3）NiSO4·6H2O晶体是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料获得。

操作步骤如下：①在实验室中，欲用98%浓硫酸（密度1.84g·L—1）配制40%的硫酸，需要的玻璃仪器除了玻璃棒外，还需．②加入Na2S的目的是。

（已知：Ksp[FeS]=6.3×10-18，Ksp[CuS]=1.3×10-36，Ksp[ZnS]=1.3×10-24，Ksp[NiS]=1.1×10-21）③可用氯酸钠NaClO3代替H2O2，写出氯酸钠与滤液II反应的离子方程式为。

④向滤液II中加入NaOH调节pH在一范围内生成氢氧化铁沉淀。

已知Fe(OH)3的K sp=1.0×10-39，若要使溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-6mol/L，则应该控制溶液pH范围不小于。

⑤向滤液Ⅲ中所含的阳离子主要有。

⑥获得NiSO4·6H2O晶体需经过滤、洗涤、干燥。

洗涤时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是（写一点）。

答案：（1）Ni(OH)2 0.6N A或3.612×1023 （2）催化剂中毒低温高压（3）①烧杯、量筒②除去溶液中的Zn2+和Cu2+③6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O ④3⑤Na+、Ni2+ ⑥加快晶体的干燥（其它合理答案均可））【26】（29 Cu）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。

2020届北京高三化学一轮复习氯、溴、碘及其化合物专题训练

2020届北京高三化学一轮复习氯、溴、碘及其化合物一、选择题1 、A、B、C三支试管中分别盛有Cl－、Br－、I－的溶液.向试管A中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成橙色；再将此溶液倒入试管C中，无明显现象。

A、B、C三支试管中所含有的离子依次是()A.I－、Br－、Cl－B.Br－、Cl－、I－C.Cl－、I－、Br－D.Br－、I－、Cl－答案 D2.下列关于氯水的叙述中正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱答案 B3.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．使红色布条褪色(HCl)B．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)答案 A4.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。

下列说法中正确的是()A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2答案 B5.某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。

下列分析中不正确的是()A．①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．①中缺少加热装置C．②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气D．④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气答案 C6.(2018·浙江桐乡高级中学)下列对氯单质及其化合物的说法正确的是()A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B.用pH试纸测得氯水的pH＝4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D.由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO答案 C7.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是()A．水B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．KI溶液答案 B8.(2019·湖北恩施)下列说法不正确的是()A.液氯可存储于钢瓶中运输和使用B.氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色答案 D9目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。

【精品整理】2020届人教版高考化学一轮基础训练：金属及其化合物含答案

人教2020届高考化学一轮夯基练题：金属及其化合物含答案专题：金属及其化合物一、选择题1、向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN,下列说法正确的是（）A．AlN是一种金属材料B．AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑C．AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气D．少量NH4Cl能够破坏Al 表面的Al2O3薄膜【答案】D【解析】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，故A错误；AlN与足量盐酸反应生成氯化铝和氯化铵，离子方程式为AlN+4H+=Al3++NH4+，故B错误；AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成偏铝酸钠和氨气，故C错误；NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，故D正确。

2、向含1 mol NaHCO3的溶液中逐滴加入含b mol Ca(OH)2的溶液，充分反应。

下列说法不正确．．．的是( )A．滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成B．当b＝0.5mol时，发生的离子反应：HCO3-＋OH-＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2OC．当b＝1mol时，反应后的溶液中几乎不存在Ca2＋D．当b＝1.5mol时，往溶液中再通入少量CO2，还会有沉淀生成【答案】B【解析】向含1 mol NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，随Ca(OH)2物质的量的增多，反应的化学方程式依次为：①2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3和②NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O＋NaOH。

A、滴加Ca(OH)2立即有白色沉淀生成，故A正确；B、当n(NaHCO3): n(Ca(OH)2)=2:1时，即反应①的离子方程式2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－,故B不正确；C、当b＝1mol时，发生反应②，所以溶液中几乎没有Ca2＋，故C正确；D、当b＝1.5mol时，即Ca(OH)2过量，则通入少量CO2会生成CaCO3沉淀，即D正确。

2020届高考化学一轮总复习专题突破07---元素化合物的性质与应用实验基础(【命题揭秘】【答题技法】)

2020届高考化学一轮总复习专题突破07---元素化合物的性质与应用与实验基础【体系构建】【方法规律】鉴别Fe2+、Fe3+的常用的几种方法(1)观察法:显黄色的是Fe3+的溶液,显浅绿色的是Fe2+的溶液。

(2)KSCN法:能使KSCN溶液变红色的是Fe3+的溶液,刚开始不变红色但通入氯气或加入过氧化氢后变红色的是Fe2+的溶液。

(3)加碱法:加入碱液(如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液),生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液。

生成白色沉淀并立即转变为灰绿色,最后变为红褐色的是Fe2+的溶液。

(4)赤血盐法:滴入K3Fe(CN)6(赤血盐)溶液,出现蓝色沉淀的是Fe2+的溶液, 3Fe2++2 [Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓。

(5)KI-淀粉试纸法:能使KI-淀粉试纸变蓝的是Fe3+的溶液,不能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是Fe2+的溶液。

(6)高锰酸钾法:能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去的是Fe2+的溶液,10Fe2++2Mn+16H+10Fe3++2Mn2++8H 2O,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是Fe3+的溶液。

【命题揭秘】1.难度:中上。

2.考查方式:客观题通过结合离子反应,阿伏加德罗常数、化学实验现象分析,考查单质及其化合物的重要性质和用途,客观题主要以文字表述题和图表型题来进行考查;主观题则通过物质的制备、分离提纯、化学实验等形式综合考查重要的单质、化合物的性质。

3.考查点:(1)单质及其化合物的性质及转化。

(2)有气体参与的装置型实验。

4.关注点:(1)与工农业生产生活相关的元素化合物的应用。

(2)常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

(3)重要单质及其重要化合物的制备的相关知识。

(4)综合流程题和实验题目中涉及的陌生方程式的书写。

【核心透析】核心一单质及其化合物的性质及转化构建知识转化图,一图打尽元素化合物性质及转化问题【题型突破】题型1 单质及其化合物的性质及转化例1.a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如图所示。

2020届人教版高三化学一轮复习《第三章金属及其化合物》过关检测卷含答案

2020届⼈教版⾼三化学⼀轮复习《第三章⾦属及其化合物》过关检测卷含答案绝密★启⽤前⼈教版⾼三化学⼀轮复习《第三章⾦属及其化合物》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷⼀、单选题(共20⼩题,每⼩题3.0分,共60分)1.Al、Fe、Cu都是重要的⾦属元素。

下列说法正确的是()A．三种⾦属单质在常温下均可溶于浓硫酸B．三种⾦属单质放置在空⽓中均只能⽣成氧化物C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2三种固体物质，均不能采⽤将溶液直接蒸⼲的⽅法2.铝在下列应⽤时应加以控制的是 ()①制铝合⾦②制电线③制炊具④明矾净⽔⑤明矾和苏打制⾷品膨松剂⑥⽤氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银⾊漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和⼩⾷品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨3.Fe2O3、Fe3O4、CuO的固体混合粉末6.42 g，在加热的条件下⽤⾜量的CO还原，将⽣成的CO2⽓体⽤⾜量的澄清⽯灰⽔吸收后，产⽣10.00 g⽩⾊沉淀，则反应得到⾦属混合物的质量是()A． 3.58 gB． 3.21 gC． 4.82 gD．⽆法计算4.焰⽕“脚印”，“笑脸”，“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌，浪漫，这与⾼中化学中“焰⾊反应”知识相关。

下列说法中正确的是 ()A．⾮⾦属单质燃烧时⽕焰均为⽆⾊B．所有⾦属及其化合物灼烧时⽕焰均有颜⾊C．焰⾊反应均应透过蓝⾊钴玻璃观察D． NaCl与Na2CO3灼烧时⽕焰颜⾊相同5.下列物质中既能与稀硫酸反应，⼜能与氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al⑥NaHSO4⑦AlCl3⑧Na2SiO3A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑤C．③④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑧6.Al、Cu都是重要的⾦属元素。

下列说法正确的是()A．两者对应的氢氧化物均为碱B．两者的单质都能与稀硫酸反应产⽣氢⽓C．常温条件下,两种⾦属都能溶解于浓硫酸中D．制备AlCl3、CuCl2,均不能采⽤将其溶液直接蒸⼲的⽅法7.下列叙述正确的是 ()A．碱⾦属性质相似均为银⽩⾊⾦属B．随原⼦序数的增⼤碱⾦属的密度依次增⼤C．钠可保存在煤油中⽽锂不能D．碳酸氢盐的溶解度⼤于其正盐的溶解度8.取少量由MgO，Al2O3，Fe2O3，SiO2四种氧化物组成的混合粉末，加⼊过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。

2020届人教版高考化学一轮同步复习卷：共价键(含答案)

共价键一、单选题1．过氧化铬（CrO5）的结构为：，由此可以推知CrO5中氧元素的化合价应该是（）A．全部是-1价B．4个为-1价，1个为-2价C．全部是-2价D．4个为-2价，1个为-1价2．下列说法不正确的是A．乙烯分子中σ键比π键重叠度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键3．常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。

结合表中信息判断下列说法不正确的是( )A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B．表中最稳定的共价键是H-F键C．H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol4．下列说法中不正确的是A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键D．HClO分子中有s-p σ键和p-pσ键5．下列有关化学键的比较一定错误的是A．键能:C—N<C=N<C≡NB．键长:I—I>Br—Br>Cl—ClC．分子中的键角:H2O>CO2D．相同元素原子间形成的共价键键能:σ键>π键6．下列说法中错误的是()A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B．金属和非金属原子之间也能形成共价键C．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。

D．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数7．下列关于含氮微粒的表述正确的是A．N3－最外层电子数为5B．N3－质子数为21C．N原子核外有7种能量不同的电子D．N2的电子式是8．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。

下列叙述正确的是A．分子中原子的最外层均满足8电子结构B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不能和氢氧化钠溶液发生反应9．下图是一种常见的有机物，下列有关该物质的说法不正确的是（）A．分子式为C5H8O2，分子中有15个σ键和1个π键B．分子中的碳氧键有2种键长C．该物质在光照条件下与氯气反应，形成新的σ键D．该物质在碱性条件下加热，断裂的是非极性键10．下列关于晶体的叙述中不正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．离子晶体中，一定含有离子键，也可能含有共价键D．金属晶体中，金属键既没有方向性，也没有饱和性11．下列各项说法中正确的是（）A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键12．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径有关C．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性D．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定13．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BF3B．CCl4C．SCl6D．HCl14．下列各组微粒中不属于等电子体的是A．CH4、NH4+B．H2O、HFC．CO2、N2O D．CO32-、NO3-15．下列卤化氢分子中键的极性最大的是（）A．HF B．HCl C．HBr D．HI16．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键的形成方式角度分析)的是A．CH4与NH3B．C2H6与C2H4C．H2与Cl2D．Cl2与N2二、填空题17．有X、Y、Z、Q、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。

2020届高三化学一轮复习氮及化合物(专题训练)

氮及化合物（专题训练）
D ．氨气使 AlCl 3 溶液产生白色沉淀，反应中氨气被还原 (2017 ·北京理综， 8D)
答案 B
10、工业上常采用生物硝化法将 NH ＋4 转化为 NO －3 来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是 (
)
A ．生物硝化法处理废水，会导致水体
pH 逐渐下降： NH ＋4 ＋ 2O 2===NO －3 ＋ 2H ＋＋ H 2O
氮及化合物（专题训练）
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH 3 与浓盐酸反应产生了 NH 4Cl 固体
B
浓硫酸附近无明显现象
C
氯化物溶液变浑浊
NH 3 与浓硫酸不发生反应该溶 D
的红色石蕊试纸变蓝
NH 3 是一种可溶性碱
答案 A
6(2018 ·舟山一模 )实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
()
A ．用装置甲制取氨气 B ．用装置乙收集氨气时气体应该从 a 口进 b 口出 C ．装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜 D ．可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理答案 B
7．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
()
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2020 届高三化学一轮复习
氮及化合物（专题训练）
NH 4HCO 3 具有热不稳定性
D ．将红热的 Pt 丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有 NO
答案 B
5．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向
NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上
面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 ( )

2020届高考化学一轮复习有机合成专题练习

1.化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）A的系统命名为____________，E中官能团的名称为____________。

（2）A→B的反应类型为____________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。

（3）C→D的化学方程式为________________________。

（4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1mol W最多与2mol NaOH 发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。

满足上述条件的W有____________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为____________。

（5）F与G的关系为（填序号）____________。

a．碳链异构b．官能团异构c．顺反异构d．位置异构（6）M的结构简式为____________。

（7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。

该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；试剂与条件2为____________，Y的结构简式为____________。

【解析】(1)A的系统命名为1，6-己二醇，E中官能团的名称为碳碳双键、酯基。

(2)A→B 的反应是1，6-己二醇中的一个羟基被—Br取代，属于取代反应，分离互溶的液态有机混合物用蒸馏的方法。

(3)C→D的反应是酯化反应，反应方程式为+C2H5OH+H2O；(4)C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应，含有—CHO 或HCOO—基团，且1mol W最多与2mol NaOH发生反应，则含有HCOO—、—Br基团，其产物之一可被氧化成二元醛，则产物中含有2个—CH2OH基团，W中一定含有HCOO—CH2—、—CH2—Br，剩余的残基是—CH2—CH2—CH2—，而—CH2—CH2—CH2—的二元取代物有5种，所以满足上述条件的W有5种。

其中W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为。

2020届高考高三化学一轮复习铁及化合物专项练习(word版)(有答案)

2020届高考高三化学一轮复习铁及其化合物专项练习一、单选题1．往100 g FeCl3 和CuCl2 的混合溶液中加入铁粉。

已知FeCl3会先与铁粉发生反应：2FeCl3 + Fe =3FeCl2。

下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。

下列说法不正确的是A．D 点对应纵坐标为6.4B．B 点后溶液的颜色为蓝色C．该100 g 溶液中的CuCl2质量分数为13.5%D．取DE 两点间（不含D）的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生2．：：：：CuSO4·5H2O：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：48.4g：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：FeSO4·7H2O：：：：：：：：：：：：：：：：：16.6g：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：A．1：1 B．2：3 C．3：4 D．4：53．下列说法错误．．的是( )。

①向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2O②向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,溶液变成血红色,说明Fe2+既有氧化性又有还原性③将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液呈血红色,则稀硝酸将Fe氧化成了Fe3+④向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,若溶液呈红色,则溶液中一定含有Fe2+⑤在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+A．①②③④B．①②③④⑤C．②③④D．②③④⑤4．下列离子方程式的书写正确是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2OB．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH-+2H2O=AlO2-＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．铁和稀盐酸反应：Fe + 2H+ ＝H 2↑+ Fe 2+5．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是A．FeCl2溶液B．Al(NO3)3溶液C．MgCl2溶液D．CaCl2溶液6．将某铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量的氯水，溶液立即呈红色的是（）A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe2(SO4)3D．FeSO47．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（）A．该溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe3+＞Cl2C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+8．下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．氯水B．FeCl3溶液C．食盐水D．溴水9．将铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是A．FeCl2溶液B．稀H2SO4C．热的NaOH溶液D．CuSO4溶液10．《本草图经》描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。

(新课标)2020版高考化学一轮总复习同步测试卷12(含解析)

同步测试卷 (十二)时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Cu—64 Ba—137一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．下列有关实验操作的叙述错误的是(B)A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，用玻璃棒导流可以接触容量瓶内壁【解析】过滤操作中，漏斗的尖端接触烧杯内壁，利于液体流下，A正确；从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴不可以接触试管内壁，否则可能会造成试剂污染，B错误；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使残余在滴定管尖嘴的液体进入到锥形瓶中，C正确；向容量瓶转移液体时，用玻璃棒导流可以接触容量瓶内壁，D正确。

2．下列实验中所选用的仪器合理的是(D)A．用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B．用碱式滴定管量取23.10 mL溴水C．用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物D．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液【解析】A.在实验室量取液体时，量程太大时会加大误差，量程太小时需量取多次，也会加大误差，应采用就近原则，所以不能用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，错误；B.溴水有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，错误；C.瓷坩埚中含有二氧化硅，可与NaOH反应，错误；D.配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液可用250 mL容量瓶，正确。

3．下列有关试剂的保存方法中，错误的是(A)A．为防止水解，FeCl3溶液中加入少量稀硫酸B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中【解析】为防止Fe3＋水解，应向溶液中加入酸抑制水解，但加入H2SO4会引入SO2－4，使试剂不纯，故应加入稀盐酸，A不正确；钠易与空气中的水、O2反应，故少量的Na应保存在煤油中，B正确；2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3水溶液易使瓶口和玻璃瓶塞粘在一起，所以氢氧化钠溶液应保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中，C正确；新制的氯水在光照或受热时易分解，应保存在棕色玻璃试剂瓶中，D正确。

2020届高三化学一轮复习专题7练习【共2套25页】

本套资源目录2020届高三化学一轮复习专题7第33讲化学实验设计练习含解析苏教版2020届高三化学一轮复习专题7第34讲物质制备实验练习含解析苏教版第33讲化学实验设计1. (2018·山东莱芜模拟)利用下图装置,使NH3与金属氧化物M x O y反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。

a中试剂是浓氨水。

(1) 仪器a的名称为,仪器b中装入的试剂可以是。

(2) 按气流方向正确的装置连接顺序为(填字母,装置可重复使用)。

(3) 装置C的作用是。

(4) 实验结束时,首先应(填序号);这样做的主要原因是。

Ⅰ.停止从a中滴加液体Ⅱ.熄灭A装置的酒精灯(5) 若金属氧化物为CuO,反应的化学方程式为。

(6) 若实验中准确称取金属氧化物的质量为z g,完全反应后,测得生成水的质量为w g, 则M的相对原子质量为(用含x、y、z、w的式子表示)。

(7) 某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷。

你认为该如何改进? 。

2. (2018·湖南、江西联考)化学实验装置的正确连接是实验成功的关键,下图是中学化学中常见的实验装置。

(1) 用上述装置制备气体。

①用A、F、D组合能制取并收集的干燥气体是(填字母)。

A. H2B. H2SC. CO2D. NO②要快速制取并得到干燥的NH3,正确的仪器组合是[按气体制备(不包括尾气处理)装置顺序填仪器的字母代号,注意集气装置不可倒置],制气所选用的固体药品是(填名称)。

(2) 甲同学用A、B组合来验证氯化氢、碳酸、次氯酸的酸性强弱时,盐酸应装入(填仪器名称)中,B装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为。

(3) 为检查如右图所示简易气体发生装置的气密性,乙同学进行了相关操作和方案设计。

乙同学认为,只要向漏斗中加水,便可检查其气密性是否良好。

经检验他的方案可行,则乙同学的操作方案、现象和结论是。

3. (2018·河南洛阳三模)H2C2O4(草酸)是一种无色晶体,易溶于水,熔点为182 ℃,150~160 ℃升华,189.5 ℃分解。

2020届山东省新高考化学一轮专题3.4 硫及其化合物 (原卷版) 淘宝店铺：格谦教育

专题4 硫及其化合物【名师预测】硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材。

命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，高考中通过框图推断题、工业生产流程题、实验题等形式进行考查。

主要有以下几个重要考点：1、环境污染问题越来越受到人们的重视，因而以环保问题为载体考查SO 2性质的试题应予以关注。

2、H 2SO 4是与生产、生活密切相关的物质，因而要理解、掌握H 2SO 4的性质，尤其是浓硫酸的特性及其应用。

从命题形式来看，1、硫酸一般不单独命题，而在选择题的选项出现或穿插在主观题中。

2、环境污染和防护与工农业联系紧密，又以硫和氮的氧化物知识为背景，既可以构成选择题的选项，又可以构成主观题。

【知识精讲】一、硫及其化合物之间的转化1、牢记1条转化主线H 2S ――→O 2 S ――→O 2 SO 2――→O 2 SO 3――→H 2O H 2SO 4。

2、构建一个体系二、硫及其氧化物的性质（一）硫单质的性质及应用 1.硫元素的存在形态2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 H 2S －2←―――― 氧化性S 0――→ 还原性 S ＋4O 2 (1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。

(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。

②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。

(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。

2020届高三高考化学第一轮复习练习元素及其化合物

元素及其化合物一、选择题1.实验室模拟工业上以铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)为原料制铵明矾NH4Al(SO4)2晶体的工艺流程如图所示,下列说法错误的是( )A.固体a的化学式为SiO2B.固体b的化学式为Fe(OH)3C.Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为2Al-+CO2+3H2O C+2Al(OH)3↓D.由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ都要用到的分离方法是过滤解析:SiO2不溶于盐酸,A正确;红褐色固体是 Fe(OH)3,B正确;Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为Al-+CO2+2H2O HC-+ Al(OH)3↓,C错误;Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ都要用到的分离方法是过滤,D正确。

2.C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。

若将 2.00 g C和16.0g CuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到1.12 L(标准状况)气体,生成沉淀的质量为5.00 g。

下列说法不正确的是( )A.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 gB.反应后的固体混合物中含有碳C.反应后的固体混合物总质量为14.4 gD.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 0.05 mol解析:由题意可知,生成的n(CO2)=n(CaCO3)==0.05 mol,n(CO)==0.05 mol。

A项,假设CuO完全被还原为Cu,根据Cu守恒生成Cu的质量为 mol×64g/mol=12.8 g,由产物中CO2、CO中的O原子守恒可知失去氧的质量为(0.05mol×2+0.05 mol)×16 g/mol=2.4 g,故CuO反应后的总质量为16.0 g-2.4 g=13.6 g,故反应后固体中Cu的质量小于12.8 g,故不正确;B项,根据C质量守恒可知,参加反应的C的质量为(0.05 mol+0.05 mol)×12 g/mol=1.2 g,故还有2 g-1.2 g=0.8 g碳未参加反应,故正确;C项,反应后固体总质量为16.0 g+ 2.00 g-0.05 mol×(44 g/mol+28 g/mol)=14.4 g,故正确;D项,反应后m(O)=13.6 g-12.8 g=0.8 g,Cu2O、CuO 均含有1个氧原子,根据氧原子守恒可知反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为=0.05 mol,故正确。