高中化学 铝铁铜及其化合物测试题试卷
高二化学铁铜及其化合物试题答案及解析
高二化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如下图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。
下列判断正确的是A．X元素可能为AlB．X元素一定为金属元素C．反应①和②一定互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应【答案】D【解析】由转化关系可知，X元素应该是一种非金属元素，如Cl或S。
A、若A是Al，则与碱反应的产物是偏铝酸钠和氢气，B、C中不可能都含有元素Al，错误；B、X元素不可能是金属元素，错误；C、反应①和②反应条件不同，不能互为可逆反应，错误；D、A是单质，生成两种化合物，同时两种化合物生成一种单质的反应一定是氧化还原反应，正确，答案选D。
【考点】考查物质转化关系的判断2.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为A．0.24mol B．0.21mol C．0.25mol D．0.12mol【答案】B【解析】n（HNO3）=0.12L×4mol/L=0.48mol，n（NO）=1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明全部生成Fe2+，溶液溶质为Fe（NO3）2，则原混合物中Fe为（0.48mol-0.06mol）÷2==0.21mol，则若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为0.21mol，故选B。
【考点】考查混合物的计算。
3.(9分)已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。
根据下列关系，试回答：⑴L的化学式： F的电子式：。
⑵反应①的离子方程式：。
⑶反应②，工业上采取的反应条件：。
⑷每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：。
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对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资，配料不置试仅技卷可术要以是求解指，决机对吊组电顶在气层进设配行备置继进不电行规保空范护载高与中带资负料荷试下卷高问总中题体资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况中卷下，安与要全过加，度强并工看且作护尽下关可都于能可管地以路缩正高小常中故工资障作料高；试中对卷资于连料继接试电管卷保口破护处坏进理范行高围整中，核资或对料者定试对值卷某，弯些审扁异核度常与固高校定中对盒资图位料纸置试，.卷保编工护写况层复进防杂行腐设自跨备动接与处地装理线置，弯高尤曲中其半资要径料避标试免高卷错等调误，试高要方中求案资技，料术编试交写5、卷底重电保。要气护管设设装线备备置敷4高、调动设中电试作技资气高，术料课中并3中试、件资且包卷管中料拒含试路调试绝线验敷试卷动槽方设技作、案技术，管以术来架及避等系免多统不项启必方动要式方高，案中为；资解对料决整试高套卷中启突语动然文过停电程机气中。课高因件中此中资，管料电壁试力薄卷高、电中接气资口设料不备试严进卷等行保问调护题试装，工置合作调理并试利且技用进术管行，线过要敷关求设运电技行力术高保。中护线资装缆料置敷试做设卷到原技准则术确：指灵在导活分。。线对对盒于于处调差，试动当过保不程护同中装电高置压中高回资中路料资交试料叉卷试时技卷，术调应问试采题技用，术金作是属为指隔调发板试电进人机行员一隔，变开需压处要器理在组；事在同前发一掌生线握内槽图部内 纸故，资障强料时电、，回设需路备要须制进同造行时厂外切家部断出电习具源题高高电中中源资资，料料线试试缆卷卷敷试切设验除完报从毕告而，与采要相用进关高行技中检术资查资料和料试检，卷测并主处且要理了保。解护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
必修1第三章金属及其化合物测试题及答案
必修1第三章金属及其化合物测试题考试时间：90分钟试卷满分：100分本卷用到的相对原子质量：C：12 O：16 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个选项、3分。
请将正确的选项填在后面的表格中）1．若将一小块金属钠放置在空气中足够长的时间，经过一系列的变化后，最后得到的物质是A．Na2O B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2CO32．金属利用的历史先是青铜器时代,后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。
此先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④3．下列有关金属的说法正确的是A．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性 B．金属单质在常温下都是固体C．含金属元素的离子都是阳离子 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质4．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－B．K+、Na+、NO3－、HCO3－C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－D．Na+、K+、AlO2－、SO42－5．下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的．．．是A．具有相同的质子数 B．它们的化学性质相似C．钠离子是钠原子的氧化产物 D．灼烧时火焰都呈黄色6．镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是：(1)空气 (2)CO2 (3)Ar (4)H2 (5)N2A．(1)(2) B．(2)(3) C．(3)(4) D．(4)(5)7．将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是8A．Na2CO3→纯碱、小苏打 B．CuSO4→胆矾、蓝矾C．KAl(SO4)2·12H2O→明矾 D．Fe3O4→铁红9．若使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是A．H2SO4 B．HCl C．CO2 D．NH3·H2O10．下列各组中的两种物质作用时，当反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变时，不会引起产物改变的是①Na2O2和CO2 ②NaOH和CO2 ③Na和O2 ④Na2CO3和HCl⑤AlCl3和NaOH ⑥NaAlO2和CO2⑦Fe和HCl⑧Ca(OH)2和NaHCO3A．①⑥⑦⑧ B．①⑥ C．①⑦D．①④⑦11．如下图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
金属及其化合物测试题
金属及其化合物测试题一、选择题1. 铁在空气中生锈，其主要反应物是：A. 氧气B. 水C. 二氧化碳D. 以上都是2. 以下哪种金属在常温下是最活泼的？A. 铁B. 铜C. 钠D. 银3. 金属铝在空气中形成一层氧化膜，其化学式为：A. Al2O3B. Al(OH)3C. AlCl3D. Al2S34. 以下哪种化合物是金属硫化物？A. Fe2O3B. FeS2C. CuSO4D. ZnCO35. 金属铜在潮湿的空气中容易形成：A. 铜绿B. 铜锈C. 铜氧化物D. 铜盐二、填空题6. 金属铁在氧气中燃烧生成的化合物是_________。
7. 金属锌的化学符号是_________，其对应的氧化物是_________。
8. 金属钛在人体中主要应用在_________领域。
9. 金属铬的化合物Cr2O3在工业上常用于_________。
10. 金属汞在室温下是_________态。
三、简答题11. 解释金属铁生锈的条件和过程。
12. 描述金属铜在电镀中的应用及其原理。
13. 金属铝的耐腐蚀性如何？请说明原因。
14. 金属铅在环境中的污染问题是什么？请提出减少铅污染的措施。
15. 金属钛合金在航空航天领域的应用有哪些优势？四、计算题16. 已知金属镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应方程式为：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2如果实验室需要制备1.12升（标准状况下）的氢气，需要多少克金属镁？五、实验题17. 设计一个实验来验证金属铁与金属铜的活泼性差异。
18. 描述如何使用硫酸铜溶液来制备硫酸亚铁溶液，并写出反应方程式。
六、论述题19. 论述金属在现代社会中的重要性，并举例说明几种常见金属的应用。
20. 探讨金属腐蚀对工业和环境的影响，并提出防止金属腐蚀的方法。
高一化学金属及其化合物测试题(5套)
高一化学金属及其化合物测试题(5套)金属及其化合物测试一相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16 一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是由于A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后挨次跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④ 3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）4. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是．．．A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相像C.钠离子是钠原子的氧化产物D. 灼烧时火焰都呈黄色5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO 6．用等质量的金属钠进行下列试验，产生氢气最多的是A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7．下列离子方程式书写正确的是．．A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
高一化学铁铜及其化合物试题答案及解析
高一化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.将铁屑溶于过量的盐酸后再加入下列物质，会有三价铁生成的是()A．硫酸B．盐酸C．硝酸锌D．氯化铜【答案】C【解析】铁屑溶于过量盐酸后生成FeCl2，再加入硝酸锌则相当于溶液中有了硝酸，把二价铁离子氧化为三价铁离子。
【考点】铁、铜及其化合物的应用2.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．加入KSCN溶液变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu【答案】A、C【解析】①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：2FeCl3+Fe====3FeCl2、CuCl2+Fe====Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+。
【考点】铁、铜及其化合物的应用3.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。
某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是。
（3）步骤③中反应的离子方程式是。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。
（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为g。
【答案】（1）氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为红色（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（3）Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3N]（4）洗涤冷却（5）0．07a【解析】（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸等)，若滤液由浅绿色变为红色，则说明滤液中含有Fe2+。
高中化学 金属元素及其化合物 练习题(含答案)
原创化学专题卷专题九金属元素及其化合物考点金属综合 (2、5、8 、13、26)考点29 钠及其重要化合物(1、3、4、6、7 )考点30 铁及其重要化合物(16-24 28-29)考点31 铝及其重要化合物(9-12 14-15 27 ) 铜及其重要化合物（25）考试时间：90分钟满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1.关于钠的描述正确的是( )①钠在自然界既有游离态又有化合态②钠的密度比煤油的大Na O③钠在空气中燃烧，主要产物是22④金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火⑤将一小粒钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳CuCl溶液中置换出铜⑥钠比铜活泼，因而钠可以从2⑦某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素A.①③④⑤⑥B.②③④⑥C.②③⑤D.全部2.下列实验现象描述错误．．的是( )生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液后变为红褐色钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为D 加热放在坩埚中的小块钠黄色，燃烧后，生成淡黄色固体A. AB. BC. CD. DNa O的混合物与足量的水反应，得到0.36 g混合气体，将混合气体用电3.将2.48 g Na和22Na O的质量之比为()火花引燃恰好完全反应，则Na与22A．2∶1 B．46∶39 C．23∶39 D．23∶784.下列叙述正确的个数是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与CuSO4溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀A．2个B．3个C．4个D．5个5.用下图所示装置不能达到有关实验目的是( )A.用甲图装置证明密度ρ (煤油)< ρ (钠)< ρ (水)B.用乙图装置制备()2Fe OHC.用丙图装置制取金属锰D.用丁图装置比较3NaHCO 和23Na CO 的热稳定性 6.下列实验装置不能达到实验目的的是( )A.验证Na 和水反应是否为放热反应：B.检验22Na O 与2H O 反应有2O 生成：C.观察纯碱的焰色反应：D.比较233Na CO NaHCO 、的稳定性：7.用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。
人教版高中化学必修1第三章《金属及化合物》检测题(含答案) (2)
人教版高中化学必修1第三章《金属及化合物》检测题（含答案） (2)1 / 7《金属及其化合物》检测题一、单选题 1．以下是关于铜及其化合物在实验室中的应用，其中不合理的是A ．CO 2中混有CO ，可通过盛有灼热CuO 的玻璃管除去COB ．N 2中混有O 2，可通过盛有灼热Cu 粉的玻璃管除去 O 2C ．无水CuSO 4，可用以检验酒精中是否含有水D ．O 2中混有H 2，可通过盛有灼热CuO 的玻璃管除去H 22．某溶液中加入铝粉，有H 2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A ．K +、Mg 2+、Cl -、24SO -B ．Na +、4NH +、24SO -、3HCO -C ．Na +、K +、24SO -、Cl -D ．K +、Na +、3NO -、23CO -3．关于浓硫酸的下列叙述中正确的是（ ） A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C ．浓硫酸在酯化反应中仅仅起催化作用D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4．某兴趣小组设计将废金属合金(只含铝、铁、铜)回收再利用制备胆矾、氯化铝晶体和聚合硫酸铁[Fe 2(OH)n (SO 4)3n/2]m 的流程如下图所示，则下列有关叙述中不正确的是( )A ．本实验中试剂A 为氢氧化钠溶液，试剂B 盐酸，试剂C 为稀硫酸B ．过量气体A 与溶液1的反应的离子方程式为：2AlO 2- + CO 2 + 3H 2O = 2Al(OH) 3↓+ CO 32-C ．固体3生成溶液4，可能为反应为：2Cu + O 2 + 2H 2SO 4 = 2CuSO 4 + 2H 2OD ．溶液3与H 2O 2反应的化学方程式为：2FeSO 4 + H 2O 2 + H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 2H 2O 5．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．Cl2用于自来水消毒 B．Fe3O4用作红色油漆和涂料C．NaHCO3用于蒸馒头 D．Na2O2用作供氧剂6．下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A．金属钠露置在空气中迅速变暗B．露置在空气中的过氧化钠固体变白C．将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟D．充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升7．下列说法正确的是A．合金比成分金属熔点高、硬度大B．钠具有强还原性，可置换出四氯化钛溶液中的钛C．用原子吸收光谱能确定物质中是否含有哪些金属元素D．镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料8．下列各组内的溶液相互滴加发生反应时，无论前者滴加到后者中，还是后者滴加到前者中，产生的现象都相同的是A．碳酸氢钠溶液和澄清石灰水B．氯化铝溶液和烧碱溶液C．碳酸钠溶液和盐酸溶液D．二氧化碳水溶液和澄清石灰水9．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( )A．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作为很多气体的干燥剂B．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂C．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N A10．下列说法中正确的是A．生石灰可用作食品抗氧化剂B．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化C．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化11．合金是常用的材料。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．如图是铝的几种重要化合物之间的转化关系，下列表述不正确．．．的是（）A．若加入的A是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，溶液的pH增大B．若加入的B是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al(OH)4-+ HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，溶液的pH减小C．向AlCl3溶液中加入一定质量的Al(OH)3固体，一段时间后过滤，将所得固体洗涤干燥，称量，固体质量将增加D．若加入的A是氨水、NaOH溶液或CH3COONa溶液等；或加入的B是NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液或通入SO2、CO2气体等，均可析出Al(OH)3沉淀2．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．稀硝酸D．稀盐酸3．下列关于某些氧化物的说法正确的是（）A．NO2、Na2O2都能与水发生氧化还原反应B．NO、CO2均可用向上排空气法收集C．CO2、SO2可用澄清石灰水鉴别D．CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成4．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( ) ①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④足量Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④5．下列关于铝及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．红宝石、刚玉的主要成分是Al2O 3C ．铝热反应可以用于冶炼金属D ．氢氧化铝可以用作耐火材料6．下列化学用语或表述正确的是（ ） A ．14 C 的中子数为8 B ．纯碱化学式：NaHCO 3 C ．次氯酸的结构式：H-Cl-OD ．NH 4Cl 的电子式7．对于反应：2Na 2O 2＋2 CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，下列说法中正确的是( ) A ．Na 2O 2是氧化剂，CO 2是还原剂 B ．Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂C ．生成1mol O 2时，电子转移的数目为4N A 个D ．每有44 g CO 2与足量Na 2O 2反应，产生气体的体积为22.4L 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．2CO Δ323NaCl(aq)NaHCO (s)Na CO (s)→→ B ． MgCl 2·6H 2O （s ）HCl∆−−→MgCl 2 Mg(s) C ． SiSiO 2H 2SiO 3 D ． NH 3(g)NO(g)HNO 3(g)9．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A ．明矾作净水剂B ．液氯作制冷剂C ．溶洞的形成D ．生石灰作干燥剂 10．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（ ） A ．稀硫酸B ．浓硝酸C ．盐酸D ．氢氧化钠的溶液11．金属铝不能用来A ．存储酸性溶液B ．冶炼难熔金属C ．制电线电缆D ．制航天材料12．下列判断正确的是（ ）①足量金属Na 与标准状况下 反应时一定转移2 mol 电子 ②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物 ③金属钠与 反应生成NaOH ，金属铜也能与 反应生成 ④ 与足量 反应时，每生成 转移电子的数目为 ⑤ 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 ⑥向饱和烧碱溶液中加入 ，充分反应后，溶液中＋不变A ．①②③B ．②③⑤C ．②④⑥D ．④13．下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是 A ．四氧化三铁 B ．硫化亚铁C ．氯化铁D ．氯化亚铁二、实验题14．烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。
高中化学：《金属及其化合物》单元测试卷(含答案)
高中化学：《金属及其化合物》单元测试卷（含答案）一、单选题(共15小题)1.准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3),加入100 mL稀硫酸中,充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液,产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
则所用硫酸物质的量浓度为()A． 1.75 mol·L－1B． 3.5 mol·L－1C． 0.85 mol·L－1D．无法确定2.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（）A． 2∶1B． 1∶2C． 1∶3D． 1∶43.实验室在配制硫酸亚铁溶液时,为防止硫酸亚铁被氧化而变质,常在溶液中加入少量的() A．锌粉B．铁粉C．硫酸铁D．盐酸4.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用,铝在下列应用时应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨5.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。
则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是()A． 2∶3B． 3∶2C． 1∶2D． 1∶16.高倩同学在做实验时引发镁失火,她拿起二氧化碳灭火器来灭火时,却被实验老师及时制止,原因是二氧化碳可以支持镁燃烧,下列关于该反应的判断正确的是()A．镁元素化合价由0价升高到＋2价,氧化镁是还原产物B．由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO,还原性：Mg>CC．二氧化碳作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应D．镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目7.刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生反应为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。
高三化学《铁、铜及其化合物》测试卷附参考答案
高三化学《铁、铜及其化合物》测试卷1．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是 ( )A ．硫酸B ．氯水C ．硝酸锌D ．溴水2．向100 mL 18 mol·L －1H 2SO 4溶液中加入足量的铁片加热。
充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为[提示：2Fe ＋6H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O] ( )A ．小于20.16 LB ．等于20.16 LC ．介于20.16 L 和40.32 L 之间D ．等于40.32 L3．如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/L 的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是( )①NO －3 ②Fe 3＋ ③H ＋ ④NO ⑤NO 2 A ．只有① B ．①⑤ C ．②④⑤ D ．①②③⑤4．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A ．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应 Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓ B ．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应 2Fe 3＋＋3S 2－===Fe 2S 3 C ．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出 4Fe ＋10H ＋＋NO －3===4Fe 2＋＋3H 2O ＋NH ＋4 D ．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液 H 2S ＋Fe 2＋===FeS ↓＋2H ＋5．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO 4溶液和另一种“反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。
CuH 不稳定，易分解；CuH 在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。
下列有关推断中错误的是 ( )A ．这里的“另一种反应物”具有还原性B ．CuH 可作氧化剂、还原剂C ．CuH ＋Cl 2―→CuCl ＋HCl(燃烧)D ．CuH ＋HCl ―→CuCl ＋H 2↑(常温)6． FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A ．加入KSCN 溶液一定不变红色B ．溶液中一定含Fe 2＋C ．溶液中一定含Cu 2＋D ．剩余固体中一定含Cu7．向含有Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉，充分搅拌后，Fe 溶解，溶液中不存在Fe 3＋，同时析出0.1 mol Ag 。
高一化学金属及其化合物测试题(5套)
8．在酸性溶液中，能大量共存的离子是金属及其化合物测试一相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16 A．Mg- -2+ 3+、Fe 、NO 3 、SCNB．Al3+ 2+、Fe 、Cl-2-、SO4一、选择题：〔此题共10 小题，每题 4 分，共40 分，每题只有一个正确答案〕C．K+、Na+、Cl -、HCO -3+、Ba2+、NOD．Na-2-、SO439．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与参加的NaOH 溶液体积的关系如右图所1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反响B．铝性质不活泼示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：C DA Mg．铝外表能形成了一层致密的氧化膜．铝耐酸耐碱．2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟以下B．H2+ 3+ 2+、、Al Fe+、Mg2+、Al 3+沉淀质量有关的是：C．H +、Ba2+、Al 3+①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；D．只有Mg2+、Al 3+0N aOH 溶液体积A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④10．以下溶液中分别参加足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是．A．CuCl 2 B．FeCl3 C．HCl D．AlCl 33．不能用NaOH 溶液除去括号中的杂质的是A．Mg 〔Al 2O3〕B．MgCl 2〔AlCl 3〕二．非选择题〔此题共 5 小题，共60 分〕C．Fe〔Al 〕D．Fe2O3〔Al 2O3〕11．〔13 分〕化合物 A 、D、E、G 焰色反响时，火焰均呈黄色，其中 A 可用作家庭食品添加剂，也可用以+ 的表达中,错误的4. 以下关于Na 和Na ．．．是治疗胃酸过多。
A~H 各物质的变化关系如以下图所示。
【模拟试题】高二化学《铝铁》测验题
高二化学《铝铁》测验题一、选择题：1、金属原子一般具有的特点是（）A、半径小B、电子层数多C、电子数少D、最外层电子数较少2、下列金属中；导电性最强的是（）A、CuB、AgC、FeD、Al3、下列反应中；能生成Al（OH）3沉淀的是（）A、氧化铝和水B、三氯化铝和氨水C、氧化铝和强碱溶液D、铝和强碱溶液4、下列操作中；可以制得Al（OH）3的是（）A、Zn（OH）2加入AlCl3溶液B、少量AlCl3溶液滴入NaOH溶液中C、氧化铝和水共热D、少量NaOH溶液滴入AlCl3溶液中5、既可以和强酸；又可以和强碱溶液反应；生成盐和水的物质是（）A、Na2CO3B、（NH4）2SC、AlD、Al（OH）36、、加入强酸或强碱都能使下列溶液中离子浓度变小的是（）A、Al3+B、AlO2-C、NH4+D、HCO3-7、下列各组物质中；滴入KSCN溶液后立即变成红色的是（）A、氯水和FeCl2B、铁和ZnSO4C、Zn和FeCl2D、Fe和HCl8、向下列反应的生成物中滴加KSCN溶液；溶液不会变成红色是（）A、Fe+Cl2B、HNO3+FeC、Fe+HClD、Fe2O3+HCl9、下列微粒中；能跟H+反应但不能跟OH-反应的是（）A、Al3+B、AlO2-C、Al2O3D、Al（OH）310、下列离子在碱性溶液中能大量存在的是（）A、Al3+B、AlO2-C、NH4+D、Cu2+11、下列各组离子在溶液中可以大量共存（）A、Mg2+、H+、SO42-、Cl-B、NH4+、Na+、OH-、NO3-C、Fe2+、H+、K+、NO3-D、Al3+、AlO2-、H+、HCO3-12、在强碱性溶液中；可能存在的离子组是（）Ａ、Ba2+、Na+、Al3+、SO42- Ｂ、K+、Mg2+、Cl-、NO3-C、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-D、Na+、K+、AlO2-、Cl-13、下列各组中的金属；还原性依次减弱的是（）A、Na；Al；FeB、Zn；Cu；AlC、Ca；Na；KD、Zn、Ca；Al14、下列微粒氧化性最强的是（）A、H+B、Cu2+C、Fe2+D、Fe3+15、下列反应中；没有发生Fe3+→Fe2+变化的是（）A、将铁屑投入带有黄色的粗盐酸中B、过量的稀硝酸与铁屑反应C、把铜片投入FeCl3溶液中D、过量的铁屑与稀硝酸反应16、实验室配制FeCl2溶液时为了防止其氧化；常加入下列物质（）A、ZnB、FeC、AlD、HCl17、胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A、有丁达尔现象B、产生布朗运动C、分散系微粒直径大小在1~100nm之间D、在直流电的作用下；能产生电泳现象。
高中化学金属及其化合物测试卷新人教版必修1
金属及其化合物时间： 90 分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12第Ⅰ卷 ( 选择题共48分)一、选择题 ( 本题包含 16 小题，每题O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Fe 56 Pb 207 3 分，共 48 分。
每题只有一个选项切合题意)1．以下反应切合该卡通情境的是()高温A． C＋ 2CuO=====2Cu＋CO2↑高温B． Fe2O3＋ 3CO=====2Fe＋ 3CO2C． Cu＋ 2AgNO3===Cu(NO3) 2＋ 2AgD． BaCl2＋ Na2SO4===BaSO4↓＋ 2NaCl答案： C解析：金属甲置换出了金属乙， C 项合理。
2．关于如图的表达错误的是()．．A．钠受热后，与氧气激烈反应，发出黄色火焰B．钠燃烧会生成一种淡黄色固体Na2O2C．坩埚不可以直接加热，需要垫上石棉网D．泥三角的作用是支撑并防范坩埚炸裂答案： C解析：坩埚能直接加热，不需要垫上石棉网， C 项错误。
3．钢是用量最大、用途最广的合金，以下说法不正确．．．的是 ()A．碳素钢的主要成分是碳B．碳素钢含碳量越低，钢的韧性越好C．钢丝是用低碳钢制成的D．钢属于黑色金属资料答案： A解析：碳素钢的主要成分是铁， A 项错误。
4．以下各组物质中，X 是主要物质， Y 是少许杂质， Z 是为除去杂质所要加入的试剂，此中所加试剂正确的组合是()X Y Z AFeCl 2溶液FeCl 3CuBFeCl 3溶液CuCl2FeCFeAlNaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3BaCl2溶液答案： C解析： Cu 与 FeCl3溶液反应会生成CuCl2， A 项错误； Fe 与项错误； BaCl2溶液与 Na2CO3反应会生成NaCl ，D 项错误。
5．以下关于金属的说法正确的选项是()FeCl 3溶液反应会生成FeCl 2， BA．俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应B． Na2O为淡黄色固体， MgO为白色固体C．铁不与冷、热水反应，也不与水蒸气发生反应D．常温下，金属均是拥有金属光彩的固体答案： A解析： Na2O为白色固体， B 项错误；高温下，铁与水蒸气发生反应， C 项错误；常温下，金属汞为液态的金属单质， D 项错误。
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铝铁铜及其化合物一、选择题，每小题只有一个正确选项1．铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是()A．铝的密度比铁的密度小B．铝的金属活动性比铁弱C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D．铝在常温下不与氧气发生化学反应2．既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，且都有气体放出的是()A．NaHCO3B．Al C．Al2O3D．Al(OH)33．将一置于空气中的铝片投入硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
下列的实验操作，不能使铝片与硫酸铜反应加快的是()A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B．把铝片投入氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体再投入铝片4．下列叙述正确的是A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B．盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞C．只用KSCN溶液就可检验FeCl3溶液中的少量Fe2＋D．普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是纯净物5．除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，能采用先与过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是()A．Fe3O4(Al2O3) B．KCl(NaCl) C．SiO2(CaCO3) D．FeCl2溶液(FeCl3)6．在Fe2(SO4)3、CuSO4和稀H2SO4的混合液中加入Fe粉，反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A．Fe3＋B．Cu2＋C．Fe2＋D．H＋7．Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是()A．两个反应转移的电子数目相等B．加入镁、铝的质量比为4:3C．金属溶解的物质的量相等D．加入的两种金属的质量不等8．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是()A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰9．用一种试剂可以检验一组物质，能达到实验目的是()A 氨水AlCl3溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液B 水CuSO4、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCl2固体C 盐酸Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Ca(OH)2D NaOH溶液CuO、Fe3O4、MgO、Al2O310．能在水溶液中大量共存的一组离子是()A．H＋、I－、NO－3、SiO2－3B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4C．K＋、SO2－4、Cu2＋、NO－3D．NH＋4、OH－、Cl－、HCO－311．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法不正确的是()A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e－D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化12．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉。
反应结束后，下列结果不可能出现的是() A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无13．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。
以下叙述正确的是()A．铝热反应就是单指Fe2O3粉和Al粉的反应B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3D．明矾属硫酸盐，含结晶水是混合物14．X、Y、Z有如图所示的转化关系，则X和Y可能是()①Si和SiO2②AlCl3和Al(OH)3③CuO和CuSO4④Fe和FeCl2A．①②③④B．①②C．③④D．①②③15．将1.5 g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12 L，则两种金属可能是()A．Fe和Cu B．Zn和Cu C．Al和Fe D．Mg和Al16．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多，上述盐酸溶液的浓度为() A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L二、非选择题17．某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。
其设计的实验过程如图所示：(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上(填写下列所给仪器的编号，下同)，取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在________上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：a ．蒸发皿 b ．石棉网 c ．泥三角 d ．表面皿e ．坩埚钳 f ．试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。
灼烧后含有少量铜的可能原因是________(填选项字母)。
a ．灼烧过程中部分氧化铜被还原b ．灼烧不充分铜未被完全氧化c ．氧化铜在加热过程中分解生成铜d ．该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤有：酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥。
(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是________________________________。
18．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲――→H 2SO 4乙――→NH 3·H 2O 丙――→△甲(1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是________。
写出“乙――→NH 3·H 2O丙”转化的离子方程式：________________________________________________。
(2)若乙溶液中加入KSCN 溶液，有红色出现，则甲物质是：________。
写出“甲――→H 2SO 4乙”转化的离子反应方程式：________________________________________________。
19．某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是__________。
(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl 3溶液、FeCl 2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录(画斜线部分不必填写，其他空格均应填充)：实验结论：Fe 只有还原性，Fe 3＋只有氧化性，Fe 2＋既有氧化性，又有还原性。
(3)根据以上结论分析判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有______________。
A ．Cl 2B ．NaC ．Na ＋D ．Cl －E ．SO 2F ．NO 2(4)亚铁盐溶液在空气中易被氧化，实验室中应该加入__________防止亚铁盐被氧化。
20．铁的氧化物有多种用途。
请解答下面有关问题：(1)赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，是工业炼铁的主要原料之一。
写出由Fe 2O 3制得单质铁的化学方程式__________________________________。
某赤铁矿除了含Fe 2O 3之外，还含有少量的SiO 2和Al 2O 3。
将试样溶于NaOH 溶液，充分反应后过滤，即可得到较纯净的Fe 2O 3。
发生反应的离子方程式是______________________________________________________________。
(2)Fe 2O 3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。
某同学猜测，该反应所得熔融物中含有Fe 2O 3。
他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN 溶液，若出现红色，证明含有Fe 2O 3。
否则，不含有Fe 2O 3。
你认为该方案合理吗？为什么？__________________________________ __________________________________。
(3)合成氨工业中所用的α－Fe 催化剂的主要成分是FeO 、Fe 2O 3。
已知当催化剂中Fe 2＋和Fe 3＋的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高。
某化学小组试图以Fe 2O 3为原料制备该催化剂，方法之一是向其中加入炭粉高温反应：2Fe 2O 3＋C=====高温4FeO ＋CO 2↑。
实验教师提供了12 g 炭粉。
请你计算，若要制取这种活性最高的催化剂，加入的Fe 2O 3的质量为________ g 。
21．物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，D________，K________。
(2)写出反应“C→F”的离子方程式：_________________________________________。
(3)写出反应“F→G”的化学方程式：__________________________________________。
(4)写出反应“J→K”的离子方程式：________________________________________。
22．将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
向所得溶液中滴加浓度为5 mol·L－1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)。
求：(1)合金中Mg的质量。
(2)所用盐酸的物质的量浓度。
23．将5.25 g表面已被氧化了的铝片，投入到50 mL NaOH溶液中两者恰好完全反应，放出氢气3.36 L(标准状况下)，则该NaOH溶液的物质的量浓度为多少？。