高中化学 铝铁铜及其化合物测试题试卷

铝铁铜及其化合物

一、选择题，每小题只有一个正确选项

1．铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是()

A．铝的密度比铁的密度小B．铝的金属活动性比铁弱

C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜

D．铝在常温下不与氧气发生化学反应

2．既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，且都有气体放出的是()

A．NaHCO3B．Al C．Al2O3D．Al(OH)3

3．将一置于空气中的铝片投入硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。下列的实验操作，不能使铝片与硫酸铜反应加快的是()

A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B．把铝片投入氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体再投入铝片

4．下列叙述正确的是

A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿

B．盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞

C．只用KSCN溶液就可检验FeCl3溶液中的少量Fe2＋

D．普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是纯净物

5．除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，能采用先与过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是()

A．Fe3O4(Al2O3) B．KCl(NaCl) C．SiO2(CaCO3) D．FeCl2溶液(FeCl3)

6．在Fe2(SO4)3、CuSO4和稀H2SO4的混合液中加入Fe粉，反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()

A．Fe3＋B．Cu2＋C．Fe2＋D．H＋

7．Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是()

A．两个反应转移的电子数目相等B．加入镁、铝的质量比为4:3

C．金属溶解的物质的量相等D．加入的两种金属的质量不等

8．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是()

A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰

9．用一种试剂可以检验一组物质，能达到实验目的是()

A 氨水AlCl3溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液

B 水CuSO4、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCl2固体

C 盐酸Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Ca(OH)2

D NaOH溶液CuO、Fe3O4、MgO、Al2O3

10．能在水溶液中大量共存的一组离子是()

A．H＋、I－、NO－3、SiO2－3B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4

C．K＋、SO2－4、Cu2＋、NO－3D．NH＋4、OH－、Cl－、HCO－3

11．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是()

A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e－

D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

12．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是() A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无

13．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是()

A．铝热反应就是单指Fe2O3粉和Al粉的反应

B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3

D．明矾属硫酸盐，含结晶水是混合物

14．X、Y、Z有如图所示的转化关系，则X和Y可能是()

①Si和SiO2②AlCl3和Al(OH)3③CuO和CuSO4④Fe和FeCl2

A．①②③④B．①②C．③④D．①②③

15．将1.5 g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12 L，则两种金属可能是()

A．Fe和Cu B．Zn和Cu C．Al和Fe D．Mg和Al

16．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多，上述盐酸溶液的浓度为() A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L

二、非选择题

17．某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程如图所示：

(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上(填写下列所给仪器的编号，下同)，取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在________上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：a ．蒸发皿 b ．石棉网 c ．泥三角 d ．表面皿e ．坩埚钳 f ．试管夹

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是________(填选项字母)。

a ．灼烧过程中部分氧化铜被还原

b ．灼烧不充分铜未被完全氧化

c ．氧化铜在加热过程中分解生成铜

d ．该条件下铜无法被氧气氧化

(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤有：酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥。

(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是________________________________。

18．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

甲――→H 2SO 4乙――→NH 3·H 2O 丙――→△

甲

(1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是________。写出“乙――→NH 3·H 2O

丙”转化的离子方程式：________________________________________________。

(2)若乙溶液中加入KSCN 溶液，有红色出现，则甲物质是：________。写出“甲――→H 2SO 4

乙”转化的离子反应方程式：________________________________________________。

19．某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：

(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是__________。

(2)请帮他们完成以下实验报告：

实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

试剂：铁粉、FeCl 3溶液、FeCl 2溶液、氯水、锌片、铜片。

实验记录(画斜线部分不必填写，其他空格均应填充)：