5.1生活中的酸和碱--酸、碱的组成和分类
2023年第五单元初识酸和碱知识点与练习
第五单元初识酸和碱第一节生活中的酸和碱一、常见的酸和碱酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)工业三大强酸：H2SO4、HNO3、HCL碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类组成：由氢元素和酸根组成的化合物分类:1. 物质类别：无机酸、有机酸2.是否具有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）3.氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）4.可结合（如：HCL一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物分类:1、可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、微溶：Ca(OH)23、难溶：其余 Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2白色四、实验室常见的酸和碱：酸（碱）的溶液才有酸（碱）性。
工业三大强酸： H2SO4、HNO3、HCl ：四大强碱： Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2。
H2SiO3硅酸难溶（1）盐酸性质：①为混合物：HCl气体+水，所以氯化氢≠盐酸。
②纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物③有很强挥发性，浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味，打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾-------挥发出的HCl（2）硫酸纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难挥发（纯H3PO4是无色晶体）①吸水性（物理性质）：用于干燥剂，干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）②敞口放置：M质不变，M液增长，（但不是变质）溶质质量分数减小③脱水性（化学性质）：使物质碳化④腐蚀性：用作金属除锈浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑。
（3）氢氧化钠（NaOH）俗名：火碱、烧碱、苛性钠（具有强腐蚀性）固体（白色）极易溶于水（溶解放热），能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反映而变质，所以NaOH必须密封保存。
生活中的酸和碱(第1课时)(课件)九年级化学第二学期(沪教版 上海)
03 即学即练
课本第12页
1.写出酸和碱的化学式。
碳酸 H2CO3 一水合氨 NH3·H2O
乙酸 CH3COOH 硝酸 HNO3
氢氧化铜 Cu（OH）2氢氧化铝 Al(OH)3
+2 +3 2.铁有两种化合价∶Fe和Fe，可以形成两种氢氧化物，分别为氢 氧化亚铁和氢氧化铁。写出相应的化学式∶
氢氧化亚铁Fe（OH）2
属于碱的有 ⑥⑦⑧⑩
Hale Waihona Puke 。①H2CO3 ②HCl ③CH4 ④NaHCO3 ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦Ba(OH)2 ⑧Ca(OH)2 ⑨HNO3 ⑩KOH
谢谢欣赏
02 酸的组成和分类 4.分类：
按无机物、有机物的分类
酸
按分子中与酸根结合的氢
原子数分类
按分子中是否含氧原子分类
无机酸，如HCl、H2SO4、H2CO3、 HNO3等 有机酸，如HCOOH(甲酸）、 CH3COOH(乙酸）等 一元酸，如HCl、HNO3等
二元酸，如H2SO4、H2CO3等 含氧酸，如H2SO4、H2CO3、HNO3等
课本第9页
1.下列物质中属于无氧酸的是（ A ）
A.盐酸（HCl)
B.稀硫酸（H2SO4)
C.乙酸（CH3COOH）
D.碳酸(H2CO3)
2.下列物质中含有乙酸的是（ B ）
A.餐饮用的黄酒
B.调味用的食醋
C.降温用的冰块
D.炒菜用的菜油
3.在HCl、H2SO4、H2CO3、Cu（OH）2、Fe（OH）3、Ba（OH）2、 NaOH和CH3COOH中，属于有机酸的是 CH3COOH ，属于一元无 机酸的是 HCl 属于难溶性碱的是 Cu（OH）2、F。e（OH）3
常见的酸和碱 酸和碱的组成和分类常见的酸和碱 酸和碱的组成和分类
5.1 常见的酸和碱酸和碱的组成和分类教学目标：1、通过观察、比较，学会分析酸和碱的组成2、理解酸和碱的分类和命名3、知道酸和碱的溶解性。
教学重点和难点酸碱的组成、分类和命名教学思路以从酸、碱的组成到分类的教学过程为线索进行教学。
教学过程引入：师：每样食物的味道都不同的，酸、甜、苦、辣、咸各种口味构成了我们有滋有味的生活。
设问：食物为什么会有不同的味道？是不是同一种味道的食物中含有相同的或同类的化学物质呢？答：的确如此！比如：在柑橘类水果中——柠檬、橘子中有柠檬酸，番茄汁中有乙酸，酸牛奶、乳酪、乳品饮料中有乳酸，这几种物质就属于同一类，叫做：酸。
而那些吃在嘴里有涩味的水果——没有熟的香蕉和柿子中就是含有碱这类物质。
师：除了食物以外，只要稍加留意，你就会发现生活中有许许多多的酸和碱，他们有的在食品中，有的在药品中，有的在家庭用品中，有的在大气中，还有的在我们的体内。
问：我们曾经测过家中许多物质的酸碱性，并你们能否举出一些呢生：回忆第三章时的学生实验：测溶液的酸碱性和pH值，并回答。
答：酸性的物质有：醋、柑橘、牛奶、维生素C溶液、护发液、护肤水、雨水……碱性的物质有：洗衣粉、洗洁精、油烟净、肥皂、洗发水、胃药……师：非常好。
你们举的很多例子，但是漏了一个在我们人体中起着重要作用的的酸——胃里的胃酸。
问：下面同学们能具体指出以下物质中存在什么酸或碱吗？[投影]6.1 生活中的酸和碱一、常见的酸和碱胃里的胃酸：盐酸HCl酸雨中的酸：硫酸H2SO4或硝酸HNO3油烟净里的碱：氢氧化钠NaOH师：上学期我们已经知道，并不是酸性的物质就是酸，碱性的物质就是碱。
那什么样的化合物可以称为酸或碱呢？我们分析一下下列这些酸的化学式，然后请同学们进行归纳总结酸的组成生：观察、分析、归纳组成[投影]二、酸和碱的组成和分类1、酸的组成和分类师：和一般物质的分类方法一样，酸按有机物和无机物类别分，可分为无机酸和有机酸[投影]（2）酸的分类分类方法一：无机酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3有机酸：甲酸HCOOH、乙酸CH3COOH师：无机酸还可分。
山东省聊城东昌完全中学九年级化学全册 5.1 生活中的
生活中的酸和碱[教学目标]1、知识与技能（1）知道常用的指示剂有紫色石蕊和无色酚酞，学会用酸碱碱指示剂识别酸和碱的方法。
（2）从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。
2、过程与方法（1）探究酸性、碱性溶液使酸碱指示剂变色的情况。
（2）探究酸性、碱性溶液中哪种微粒能使酸碱指示剂变色。
（3）通过探究，学会分析、归纳、分类的方法，提高实验探究能力。
学会运用间接观察的方法收集证据。
3、情感、态度与价值观培养和增强对生活和自然现象的好奇心和探究欲，让学生感受“化学美”，提高学习兴趣。
[教学重点]用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
[教学难点]从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
从而形成酸和碱的概念。
［教学方法和手段］创设情景导入课题，启发诱导学生提出问题、分析问题、解决问题；讲授与实验相结合、自主学习、合作学习多媒体课件的制作；学生分组实验的准备[教学用品]白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞试液、紫色石蕊试液、红、蓝色石蕊试纸、酒精溶液、土壤样品、蒸馏水、研钵、点滴板、滴管、烧杯、玻璃棒、试管、石蕊试纸、喷壶、滤纸、紫卷心菜。
教师活动学生活动活动设计意图课题引入看得出：现在同学们有点紧张，我们先轻松轻松。
请同学们看老师表演一个魔术-------“白纸显字”。
（在纸上用酚酞写“化学世界，变化之美”喷上氢氧化钠溶液。
）好神奇的魔术呀，我们知道，每一个神奇现象的背后，都蕴藏着一定的科学道理，你想探究这个魔术的秘密吗？我相信通过这节课的学习，我们就能揭开这层神秘的面纱。
就让我们一起走进化学课堂，一起走进第五单元常见的酸和碱。
听讲、思考。
跟随老师的思路，展开想象的翅膀。
激发学生的学习兴趣，让其快乐地进入课堂。
创境激趣今天，老师给同学们准备了一个果盘，同学们想知道他们的味道如何吗？好，心动不如行动，请每位同学取一块放入口中嚼一嚼，品一品！--------哪位同学能用一个字概括一下？你们还知道生活中哪些物质也有酸味呢？（学生例举）还有同学能记得你在洗澡的时候用肥皂擦过身子或用洗发水洗头时的感觉吗？生活中很多物质的味道是通过尝出来的，但是我们学化学时通常禁止尝或触摸化学试剂的，那么一种溶液是否有酸味或碱性，如何通过化学手段去判断呢？酸！！列举生活中酸性食物，碱性物质。
初三化学生活中的酸和碱
初三化学生活中的酸和碱学习目的：1.酸和碱的组成和分类2.酸碱中和反应原理和应用实战演练：一、常见的酸和碱3232434无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4了解酸的溶解性：我们常见的酸如盐酸、硫酸、碳酸、乙酸等，绝大多数酸都溶于水，但硅酸（H2SiO3）3、碱的组成【思考】写出所有知道的碱的化学式，归纳它们在组成上的共同之处，从碱的名称，归纳碱的命名方法。
氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)24、碱的溶解性和酸不一样，大部分的碱是难溶于水的。
常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O，其中Ca(OH)2是微溶的。
5、碱的颜色Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色6、探究：固体氢氧化钠和氢氧化钙有什么区别？【实验】各取一小块固体氢氧化钠和氢氧化钙：（1）分别置于小烧杯中；（2）露置在空气中一段时间，观察它们的变化；（3）分别在小烧杯中加适量的水，搅拌滴加酚酞试液；（4）用温度计测量液体的温度。
【实验现象】（1）氢氧化钠是白色固体，氢氧化钙是白色粉末状固体。
（2）露置在空气中一段时间后，氢氧化钠表面形成一层溶液，氢氧化钙表面则无明显变化。
（3）加入适量水，氢氧化钠迅速溶解，氢氧化钙微溶于水，但它们均使酚酞试液变红色。
（4）插入氢氧化钠溶液的温度计，温度明显上升。
【解释和结论】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分，在表面形成一层溶液，这种物理现象称为“潮解”，而氢氧化钙没有潮解现象，氢氧化钠易溶于水且在溶解过程中放出大量热。
三、酸碱中和反应1、什么是中和反应？酸和碱反应，生成盐和水，这一类反应称为中和反应。
2、探究中和反应如果我们将无色的盐酸滴加到无色的氢氧化钠溶液中，理论上我们知道已发生了化学反应，但看不到任何现象。
5.1生活中的酸和碱 第1课时 酸、碱的组成和分类
第五章说明本章的教学内容包括酸和碱的分类、命名、性质和用途等几个部分，是学生在学习了水和氢气、空气和氧气、碳及其化合物的基础上，对元素化合物知识的进一步学习。
本章内容的学习，为第六章金属和盐的学习提供了知识基础和学法帮助，有利于学生对初中元素化合物知识的系统理解，为后续深入学习高中化学打下一定的基础。
常见的酸和碱与日常生产、生活联系紧密，教材将学科知识的学习置于生产生活的情景之中，教学设计从用途出发展开知识的学习，有利于学生体会化学知识的价值，激发学生学习化学的兴趣；有利于增强学生的问题意识和探究的主动性。
本章的实验探究比较多，例如：如何证明NaOH溶液和盐酸确实发生了反应？确实发生了反应？在实验探究过程中，学生通过观察、如何证明NaOH溶液和CO2记录实验现象，加深了对知识的感性认识；通过对实验事实的归纳总结使所学知识不断地系统和深化；通过实验探究，提高了实验操作技能和实验设计、评价能力。
为充分发挥实验探究的上述功能，教师要对实验探究的过程进行精心的设计，教师要能够根据学生的具体情况，用精心设计的问题启发学生思考实验现象背后的实质；教师要巧设台阶，步步深入，将学生对个别问题的认识上升到一般规律。
对于酸和碱，教材在第三章溶液的酸碱性中提到过酸溶液显酸性、碱溶液显碱性，在本章的开头，教材从元素组成的角度给出了一个宏观的定义：酸是由氢元素和酸根组成的化合物；碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物。
由于离子的概念初中不作要求，酸碱的严格定义也就无从出现。
教学中可根据学生的具体情况，以拓展视野的形式从电离的角度介绍酸和碱的定义，但在具体要求时不宜加深和拓展。
关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如氢氧化钙溶液与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。
但相对于酸和碱的系统知识来说这些知识是零散的,缺乏相互联系的。
关于酸和碱的通性，课程标准没有作出具体的要求，只在活动建议中提到比较盐酸和稀硫酸的共性。
教材中则以思考与讨论的形式请学生归纳稀酸溶液的化学性质。
《身边的化学》生活中的酸碱平衡
《身边的化学》生活中的酸碱平衡《身边的化学：生活中的酸碱平衡》在我们的日常生活中，化学无处不在。
从我们吃的食物，到使用的清洁用品，再到身体内部的各种生理过程，都涉及到化学知识。
其中，酸碱平衡是一个非常重要的概念，它对我们的生活和健康有着深远的影响。
首先，让我们来了解一下什么是酸和碱。
在化学中，酸是指在水溶液中能够释放出氢离子（H⁺）的化合物，而碱则是在水溶液中能够释放出氢氧根离子（OH⁻）的化合物。
常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸等，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
那么，酸碱平衡在生活中有哪些体现呢？一个很常见的例子就是我们的饮食。
我们所吃的食物可以分为酸性食物和碱性食物。
酸性食物包括肉类、蛋类、谷类等，而碱性食物则有蔬菜、水果、豆类等。
保持饮食中的酸碱平衡对于身体健康至关重要。
如果长期摄入过多的酸性食物，可能会导致体内酸性物质积累，从而引发一系列健康问题，如疲劳、免疫力下降、骨质疏松等。
相反，适当摄入碱性食物可以帮助中和体内的酸性物质，维持身体的酸碱平衡。
除了饮食，人体内部也存在着复杂的酸碱平衡调节机制。
人体的血液正常 pH 值在 735 745 之间，这是一个非常狭窄的范围，需要精细的调节才能维持稳定。
当体内酸性物质增多时，肾脏会排出更多的酸性物质，同时肺部会增加呼吸频率，排出更多的二氧化碳，从而使血液pH 值保持在正常范围内。
如果这种调节机制出现问题，就可能导致酸中毒或碱中毒，严重威胁生命健康。
在日常生活中，我们使用的许多清洁用品也与酸碱平衡有关。
例如，厨房中的清洁剂往往是碱性的，因为碱性物质能够有效地去除油污。
而厕所清洁剂则通常是酸性的，因为酸性物质可以溶解水垢和锈渍。
但是，在使用这些清洁用品时，我们需要注意安全，避免接触到皮肤和眼睛，因为强酸强碱可能会对身体造成伤害。
另外，土壤的酸碱平衡对于植物的生长也非常重要。
不同的植物对土壤的酸碱度有不同的要求。
例如，茶树喜欢酸性土壤，而棉花则更适合在碱性土壤中生长。
生活中的酸和碱PPT课件
如有不适症状，立即就医，接受专业治疗。
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在生活中的其他应用
酸在生活中的其他应用
酸可以用于食品加工和保存，如醋酸可以用于制作醋和腌菜 ，磷酸可以用于制作饮料和零食。酸还可以用于清洁剂和除 锈剂的制作。
碱在生活中的其他应用
碱可以用于食品加工，如碳酸钠可以用于制作馒头和面包， 氢氧化钙可以用于制作豆腐。碱还可以用于清洁剂和洗涤剂 的制作，如氢氧化钠可以用于制作肥皂和洗衣粉。
生活中的酸和碱
目录
• 酸和碱的定义 • 生活中的酸和碱 • 酸和碱的化学性质 • 酸和碱的应用 • 酸和碱的危害与防护
01
酸和碱的定义
酸的定义
酸是一种化合物，其 溶液能释放氢离子 （H+），使溶液呈 酸性。
酸在化学反应中常作 为还原剂，参与多种 化学反应。
酸具有腐蚀性，能与 金属、碱等物质发生 反应。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等， 它们在酸性或碱性环境中会呈现出不 同的颜色。
02
生活中的酸和碱
食物中的酸和碱
01
02
03
酸味食物
如柠檬、柑橘类水果、酸 奶等，含有丰富的有机酸， 口感酸涩。
碱味食物
如蔬菜、豆类、坚果等， 含有丰富的钾、钠、钙等 矿物质，口感偏咸或偏甜。
中性食物
如米饭、面包、牛奶等， 口感不酸也不碱，营养价 值较为均衡。
家居用品中的酸和碱
酸性清洁剂
如洁厕剂、去污剂等，含 有盐酸等强酸成分，具有 强腐蚀性和刺激性气味。
碱性清洁剂
如洗衣粉、肥皂等，含有 氢氧化钠等强碱成分，具 有清洁和去油功效。
中性清洁剂
如洗发水、沐浴露等，酸 碱度适中，温和不刺激皮 肤。
生活中的化学物质的分类和性质
生活中的化学物质的分类和性质化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的科学学科。
在我们的日常生活中，我们离不开各种各样的化学物质。
这些化学物质可以根据它们的组成和性质进行分类。
本文将就生活中常见的化学物质进行分类和性质的介绍。
1. 无机物质1.1 金属和金属合金金属具有良好的导电和导热性能，常见的金属如铁、铜、铝、锌等。
金属合金是由两种或更多种金属元素混合而成，例如钢、黄铜等。
1.2 无机酸和碱无机酸是指在水中产生氢离子（H+）的化合物，具有酸性。
常见的无机酸有硫酸、盐酸等。
无机碱是指在水中产生氢氧根离子（OH-）的化合物，具有碱性。
常见的无机碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
1.3 无机盐无机盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，常见的无机盐有氯化钠、硫酸钙等。
2. 有机物质2.1 碳氢化合物碳氢化合物是由碳和氢元素组成的化合物，常见的有烷烃、烯烃、炔烃等。
2.2 醇和酚醇是由碳链上的一个或多个氢原子被羟基（–OH）取代的有机物，常见的有乙醇、甘油等。
酚是含有苯环上一个或多个羟基（–OH）的有机物，常见的有苯酚、酚酞等。
2.3 醛和酮醛和酮都是含有碳氧双键的有机物，醛的碳氧双键位于碳链的末端，酮的碳氧双键位于碳链的中间。
常见的醛有甲醛、乙醛等，常见的酮有丙酮、己酮等。
2.4 酸和酯有机酸是含有羧基（–COOH）的有机物，常见的有乙酸、柠檬酸等。
酯是酸和醇反应生成的化合物，常见的有乙酸乙酯、水果酯等。
2.5 脂肪和油脂肪和油是由甘油与长链酸通过酯键连接而成的，脂肪是指在常温下为固体，油是指在常温下为液体。
常见的有动物脂肪、植物油等。
3. 物理性质和化学性质化学物质具有各种各样的物理性质和化学性质。
3.1 物理性质物理性质是指物质本身固有的性质，不改变物质组成的性质。
例如，密度、熔点、沸点等。
物理性质可以通过实验进行观察和测量。
3.2 化学性质化学性质是指物质与其他物质发生反应时表现出的性质。
例如，与酸反应生成气体、与氧气反应生成氧化物等。
常见的酸和碱的基础知识整理
常见的酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
酸含氧酸（命名“某酸”）H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）……无氧酸（命名“氢某酸”）HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）……特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发●酸的电离：HCl=H ++Cl -，H 2SO 4=2H ++SO 42-二、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCl H 2SO 4形成H 2+Cl 2HClSO 2+H 2O=H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe 3+，可用蒸馏法提纯。
②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。
②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。
●浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
常见的酸碱盐知识点归纳
v1.0 可编辑可修改1 第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。
一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
一般命名为“氢氧化某”。
3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。
如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。
如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。
如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。
（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。
NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。
（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。
如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。
二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。
常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。
注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。
所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。
常见的酸和碱
常见的酸和碱知识点——李恺一、酸1、酸类：属于化合物。
有：盐酸（HCL）硫酸（H2SO4）碳酸（H2CO3）硝酸（HNO3）醋酸（CH3COOH）2、组成H+3、生活中的酸：食醋中的酸—CH3COOH 汽水中的酸—H2CO3胃液中的酸—HCL 医院治疗眼睛用的酸—硼酸铅蓄电池中的酸—H2SO4 鸡汤中的酸—氨基酸酸菜汤中的酸—乳酸二、碱1、碱类：属于化合物，有：氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca(OH）2)氨水（NH3.H2O）氢氧化铝（Al(OH)３）2、组成ＯＨ-金属离子３生活中的碱：建筑业———Ca（OH）2干电池中的碱—KOH香烟中的碱——尼古丁三、酸碱指示剂１、定义：能根据酸溶液或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质，称为指示剂２、分类：ａ、紫色石蕊ｂ、无色酚酞３、变色规律：注意：ａ、酸或碱溶液能使指示剂变色，不能说是指示剂使酸碱变色ｂ、能使紫色石蕊变红的的溶液不一定是酸，能使无色酚酞变红的不一定是碱。
ｃ、不溶于水的碱，不能使指示剂变色。
ｄ、自然界中某些植物的花瓣或果实可做指示剂四、酸的物理性质及其用途１、浓盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，名称氢氯酸○1物理性质：纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味气体，有酸味的液体。
具有挥发性，打开瓶口后，有白雾出现，敞口放置一会儿，溶液的质量减小，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，应该密封保存。
○2用途：重要的化工原料，用于除铁锈、制药物、助消化。
２、浓硫酸：SO３＋Ｈ２Ｏ＝Ｈ２SO4○1物理性质:浓硫酸是一种无色、油状液体。
不具有挥发性，但有吸水性，易溶于水，同时放出热量，敞口放置浓硫酸一会儿，溶液的质量增大，溶质的质量分数减小，应密封保存于钢瓶中。
○2用途：重要的化工原料，用于除铁锈，做某些气体的干燥剂，广泛用于农药、火药、染料等方面。
○3三大特性：a、吸水性：作干燥剂（不与干燥气体反应），如O2、H2、CO2、装置：长进短出ｂ、脱水性（腐蚀性）：能将衣服、皮肤、木材中的水分脱去，产生黑色的碳。
日常生活中的酸碱反应
日常生活中的酸碱反应酸碱反应是化学中常见的一种反应类型，也是我们日常生活中经常遇到的。
酸碱反应不仅在化学实验室中发生，也在我们的身边发生着。
本文将介绍一些日常生活中常见的酸碱反应，并解释其原理和应用。
一、酸碱反应的基本概念酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应。
酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
在酸碱反应中，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合形成水，并释放出热量。
酸碱反应的特点是产生盐和水。
盐是由酸和碱中的阳离子和阴离子组成的化合物。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O二、日常生活中的酸碱反应1. 酸雨的形成酸雨是一种常见的环境问题，它是大气中的酸性物质与水蒸气结合形成的。
酸雨的主要成分是二氧化硫和氮氧化物，它们与大气中的水蒸气反应生成硫酸和硝酸，从而形成酸雨。
酸雨对环境和生态系统造成了严重的破坏。
2. 食物的酸碱性食物的酸碱性对我们的健康有着重要的影响。
酸性食物如肉类、鱼类和谷类食物，会增加体内酸性物质的含量，容易导致酸中毒。
碱性食物如水果、蔬菜和豆类食物，可以中和体内的酸性物质，保持体内酸碱平衡。
3. 胃酸的消化作用胃酸是胃中的一种酸性物质，它对食物的消化起着重要的作用。
胃酸能够将食物中的蛋白质分解为氨基酸，从而促进食物的消化和吸收。
胃酸还能够杀灭进入胃中的细菌和病毒，起到保护身体健康的作用。
4. 牙齿的腐蚀酸性物质对牙齿有腐蚀作用。
饮料中的酸性物质如碳酸饮料和果汁，会腐蚀牙齿的牙釉质，导致牙齿变黄、脱落甚至龋齿。
因此，我们在饮用酸性饮料后应及时漱口，保护牙齿的健康。
5. 酸碱中和剂的应用酸碱中和剂是一种常见的药物，用于治疗胃酸过多和胃溃疡等疾病。
酸碱中和剂能够中和胃酸，减轻胃部不适和疼痛。
常见的酸碱中和剂有氢氧化铝和碳酸氢钠等。
三、酸碱反应的原理酸碱反应的原理是氢离子和氢氧根离子的结合反应。
在酸碱反应中，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成水，并释放出热量。
初中化学酸和碱知识点总结
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。
生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。
2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。
生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。
3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。
如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3）等。
4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。
（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子；酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。
二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。
2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
三、生活中常见的酸1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
⑵、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。
⑵、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。
②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。
5.1生活中的酸和碱--学生版
(1)橘子汁( ) (2)石灰水( )
(3)食盐水( ) (4)油烟净( )
(5)肥皂水( ) (6)纯净水( )
(7)酸奶( ) (8)胃液( )
【例4】下列关于酸、碱的元素组成说法中，正确的是( )
2．实验室中常见的酸和碱
在实验室中，我们经常接触的主要是盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠和氢氧化钙等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。
（二）酸、碱的组成和分类
1．酸的组成和分类
(1)酸的组成
酸
组成特征
共有元素
酸根
碳酸(H2CO3)
H
碳酸根
硝酸(HNO3)
H
硝酸根
乙酸(CH3COOH)
H
乙酸根
结论：酸是一类化合物，它们都是由氢元素和酸根组成的。
人体吸入二氧化碳含量特别高的浑浊空气后，血液里的二氧化碳含量增高，酸性就会增强，pH降低，容易发生酸中毒，使人感到恶心、头晕，严重时会发生呕吐，甚至昏倒。还有种相反的情况是，婴儿由于啼哭不停，肺部通风过度，损失了大量的二氧化碳，血液中的pH逐渐增高，对间一长，会出现碱中毒，使手足抽搐，连哭也哭不出来。
(2)酸的分类
①按无机物、有机物分类，酸可以分成无机酸和有机酸。常见的无机酸有HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3等，
常见的有机酸有HCOOH（甲酸）、CH3COOH（乙酸）等。
②按酸分子中氢原子的个数不同分类，分为一元酸，二元酸和三元酸。例如HCl、HNO3为一元酸，H2SO4、H2CO3为二元酸，H3PO4为三元酸。
③按是否含有氧元素分类，分为含氧酸和无氧酸。含氧酸的命名规则为“某酸”，无氧酸的命名规则为“氢
化学酸碱重要知识点总结
化学酸碱重要知识点总结化学酸碱是化学中极其重要的概念，它们渗透着自然界和生活中的方方面面。
理解酸碱的性质和行为对于化学研究和应用有着重要的意义。
本文将总结化学酸碱的重要知识点，包括酸碱的定义、性质、分类、酸碱反应、酸碱指示剂等内容。
1. 酸碱的定义酸和碱是化学中两种最基本的物质。
酸是一类能够释放氢离子（H+）的化合物，而碱是一类能够释放氢氧根离子（OH-）的化合物。
这两种化合物在水溶液中具有特殊的性质，能够影响溶液的pH值，并且能够发生酸碱中和反应。
2. 酸碱的性质酸的特性包括：具有酸味、能和金属反应生成氢气、能和碱中和生成盐和水、对蓝色石蕊试纸呈红色变化、对BTB指示剂呈红色变化、对酚酞指示剂呈无色变化。
碱的特性包括：具有苦味、能和酸中和生成盐和水、可以中和氢离子、可以溶解油脂、对酚酞指示剂呈紫色变化、对BTB指示剂呈蓝色变化。
3. 酸碱的分类酸和碱可以根据它们的强弱程度进行分类。
强酸是指在水溶液中能够完全离解成氢离子的酸，如盐酸、硫酸等；弱酸则是指在水溶液中只能部分离解成氢离子的酸，如乙酸、柠檬酸等。
同样，强碱是指在水溶液中能够完全离解成氢氧根离子的碱，如氢氧化钠、氢氧化钾等；而弱碱则是指在水溶液中只能部分离解成氢氧根离子的碱，如氨水等。
4. 酸碱的浓度表示酸碱的浓度可以通过pH值来表示。
pH值是对溶液酸碱性的一种表示方法，它的数值范围在0-14之间。
pH值小于7的溶液被称为酸性溶液，pH值大于7的溶液被称为碱性溶液，pH值等于7的溶液被称为中性溶液。
pH值和溶液中氢离子的浓度呈负相关关系，即pH值越小，溶液中的氢离子浓度越高，溶液越酸性；反之亦然。
5. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在适当条件下混合反应的过程。
酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。
酸碱中和反应遵循化学平衡原理，其中酸的氢离子会和碱的氢氧根离子结合生成水，而其他离子则组合形成盐。
酸碱中和反应是一种放热反应，放热量的大小与酸碱的浓度和种类有关。
生活中的酸和碱
相信你能行：
1、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊 试液，则该溶液变为（ B ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色 石蕊试液变（ C ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
3、实验室中有三瓶失去标签的无色液体： 白醋、澄清石灰水、食盐水，你能区分它们吗？ 加入紫色石蕊试液 间接观察法 闻气味、通入二氧化碳气体 直接观察法
精密pH试纸
测pH时要精确到 小数点（十分位）的 话就要用精密试纸。 精密pH试纸的比色卡 是每隔0.2一个颜色 这明显比广泛pH试纸 更准确。
各种各样的数字pH计（酸度计）
视窗：溶液酸碱性的意义
1、什么叫酸雨？酸雨有什么危害？ 通常的雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性， 无危害。当人类排放的二氧化硫等气体过多时，就易形 成pH小于5.6的酸性降水，称之为酸雨。酸雨对很多植物 的生长不利，影响水生生物的生长，也危害人们的健康。
（3）猜想是哪种粒子使得紫色石蕊试液变色?
（4）设计实验方案验证你的猜想
友情提示：食盐水中含有Na+、CI-、H2O
方案A：（1）向食盐水中滴加紫色石蕊试液，观察现象 检验是否是水分子、氯离子使紫色石蕊变红 若石蕊变红，再向蒸馏水中滴加紫色石蕊试液 检验是否是水分子使石蕊变色 （2）向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，观察现象 检验是否是氢离子使紫色石蕊变红 方案B：（1）向蒸馏水中滴加紫色石蕊试液，观察现象 检验是否是水分子使紫色石蕊变红
酸味”，这句话说法对吗？ 答：此说法不对。最早科学家从酸味物品中发现了这类 物质，因此定名为“酸”。然而一些酸却无酸味，如水 杨酸为甜味。
强酸性物质：
盐酸、硫酸、硝酸 弱酸性物质：
常见的酸和碱
探究的问题
实验步骤
实验现象
1.探究中和反应 小烧杯中加氢氧化钠溶液，
的温度变化
插入温度计后，滴加稀盐酸
温度计示数 变大
2.探究中和反应 溶液酸碱性变化
在装入氢氧化钠溶液的烧杯 中滴酚酞试液，再逐滴滴加
稀盐酸
溶液由___无___色 变为__红___色；又 由__红___色变成 __无___色。
3.探究反应产物
HCl 盐酸
HNO3
名称____氢__氯__酸____ 名称____硝__酸______
含_2___个氢原子
称为_二__元___酸
H名2称S ____氢__硫___酸___ H名2称SO_4___硫__酸______ H名2称CO__3__碳__酸______
命名
氢某酸
某酸
3.酸的分类
按所含 氢原子个数
氢氧化钙Ca(OH)2
Ca
OH
氢氧化铁Fe(OH)3
Fe
OH
氢氧化镁Mg(OH)2
Mg
OH
特殊 的碱
一水合氨（NH3 ·H2O）
根据酸根中 是否含氧元素
根据所含 氢原子个数
□含
√□不含氧元素
称为_无__氧___酸
√□含
□不含氧元素 称为__含__氧____酸
含__1__个氢原子
称为__一__元___酸
5.1 生活中的酸和碱
一、酸、碱的组成、分类
1.酸
酸 = H元素 + 酸根
分析化学式
碳酸H2 CO3
H
硝酸HNO3
H
硫酸H2 SO4
H
盐酸HCl
H
碳酸根 硝酸根 硫酸根 盐酸根
常见
酸和碱的分类及命名
酸和碱的分类及命名酸和碱是化学中常见的物质分类，它们在日常生活中起着重要的作用。
本文将从酸和碱的分类、命名以及它们的应用等方面进行描述，以便读者能够更好地理解和应用这些化学物质。
一、酸和碱的分类酸和碱是根据它们在溶液中的化学性质进行分类的。
根据酸碱指示剂的颜色变化，我们可以将酸和碱分为两类。
第一类是酸性物质，它们在溶液中会使酸碱指示剂变红。
常见的酸性物质有：硫酸、盐酸、醋酸等。
第二类是碱性物质，它们在溶液中会使酸碱指示剂变蓝。
常见的碱性物质有：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
二、酸和碱的命名酸和碱的命名通常遵循一定的规则。
酸的命名通常以“酸”字结尾，前面根据酸中含有的元素来命名。
例如，硫酸中含有硫元素，所以称为硫酸；盐酸中含有氯元素，所以称为盐酸。
碱的命名通常以“氢氧化”字开头，后面跟上金属元素的名称。
例如，氢氧化钠中含有钠元素，所以称为氢氧化钠；氢氧化钾中含有钾元素，所以称为氢氧化钾。
三、酸和碱的应用酸和碱在生活中有着广泛的应用。
酸可以用于制造肥料、清洁剂和食品添加剂等。
例如，硫酸被用作制造肥料和清洁剂，醋酸被用作食品中的酸味剂。
碱也有着重要的应用，例如，氢氧化钠被用作肥皂和清洁剂的原料，氨水被用作清洁剂和制冰剂的成分。
总结：通过本文的描述，我们可以了解到酸和碱的分类、命名以及它们在生活中的应用。
酸和碱在化学中起着重要的作用，对于我们的日常生活也有着很大的影响。
了解酸和碱的性质和应用，有助于我们更好地理解化学知识，并能够正确地应用到实际生活中。
希望本文能够帮助读者更好地理解和应用酸和碱。
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生活中的酸和碱
第1课时酸、碱的组成和分类
一、教学目标
1. 知识与技能
（1）知道酸和碱的组成、分类方法、命名规则
（2）能根据组成判断常见的酸和碱。
2. 过程与方法
通过观察、比较、分析酸和碱的组成，体会从个别到一般的分析归纳方法。
3. 情感态度与价值观
了解酸、碱和盐在生活中的应用，体验化学与生活的联系。
二、重点和难点
教学重点：酸碱的组成、分类和命名。
教学难点：建立酸和碱的概念。
三、教学用品
教具和媒体：多媒体设备。
四、教学过程
根据碱的溶解性，可以对碱进行分类。
可溶性碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、
NH3·H2O
不溶性碱：绝大部分的碱都不溶于水
关于颜色：
Cu(OH)2、Fe(OH)3分别是蓝色和红褐色不溶
于水的固体。
可溶性碱的溶液是无色的，固体是白色的。
五、主要板书
六、教学反思
对于初中学生来说，物质是形象具体的，规则是抽象笼统的，因此在讲解规则时，注意多举例、多板书，使学生在抽象的规则与具体的物质之间建立紧密的联系，有助于他们的理解和掌握。
如：在讲解氢氧化铜和氢氧化铁颜色时，可以先增加一个NaOH和CuSO4、FeCl3反应的实验，从而得到新制Cu(OH)2和Fe(OH)3的同时，以便学生直观看到两者的颜色，更
易记住，同时也为后面学习碱的性质作一些铺垫。
对于酸碱的组成、分类和命名的教学，要注重即时反馈和强化。