酸碱滴定练习题(III)
溶液的酸碱滴定练习题滴定曲线滴定终点与酸碱反应
溶液的酸碱滴定练习题滴定曲线滴定终点与酸碱反应溶液的酸碱滴定是一种常见的实验方法，用于确定溶液中酸碱物质的浓度。
在滴定过程中，通过向待测溶液中滴加已知浓度的酸碱溶液，观察化学指标的变化，从而确定待测溶液的浓度。
本文将通过几个酸碱滴定练习题，讨论滴定曲线、滴定终点以及酸碱反应等相关主题。
1. 题目一：强酸与强碱的滴定首先，我们考虑一种常见的酸碱滴定情景：强酸与强碱的滴定。
假设我们需要测定一溶液中NaOH的浓度，我们可以使用HCl作为滴定液。
在滴定过程中，逐渐向待测溶液中滴加HCl，观察滴定过程中pH值的变化。
首先，待测溶液中的pH值会随着HCl滴加量的增加逐渐下降。
当HCl滴加量较小的时候，待测溶液中的OH-离子会被中和，但pH值仍然较高。
当HCl和NaOH的物质摩尔比接近1:1时，待测溶液中的pH值会急剧下降，这个时候称为滴定终点。
滴定终点的出现是由于酸碱中和反应达到了摩尔比接近1:1的情况，滴定溶液的酸碱指示剂的颜色也会发生明显变化，用来指示滴定终点的指示剂可以是酚酞。
2. 题目二：弱酸与强碱的滴定接下来，让我们考虑不同酸碱性质的滴定情况。
例如，我们需要测定一溶液中乙酸(CH3COOH)的浓度，我们可以选择NaOH作为滴定液。
这里的滴定过程与题目一有所不同。
由于乙酸是一个弱酸，所以在滴定过程中pH值的变化就显得非常重要。
当NaOH滴加量较小的时候，乙酸在水溶液中仅部分中和产生CH3COO-离子，pH值会上升但仍然较低。
当NaOH滴加量逐渐增加时，CH3COOH的中和反应逐渐水解产生H2O和CH3COO-，pH值也会逐渐上升。
在滴定终点，CH3COOH的中和反应完全进行，pH值急剧上升，这个时候也是指示剂变色的点。
用于指示滴定终点的指示剂可以是溴酚蓝。
3. 题目三：多个酸碱滴定曲线的比较最后，让我们比较不同酸碱滴定曲线的特点。
我们以弱酸与强碱滴定曲线和弱碱与强酸滴定曲线为例。
在弱酸与强碱滴定曲线中，pH值的变化相对平缓，滴定终点的pH值较大，这是因为弱酸在水溶液中的电离程度较低，所以需要较大的NaOH滴加量才能使其完全中和。
酸碱滴定法练习题
酸碱滴定法练习题一、选择题1、以NaOH溶液滴定同浓度的某一元弱酸（HA），若将酸和碱的浓度均增大10倍，两种滴定pH值相同时所相应的中和百分数是：(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 150%2、HCl溶液中约含有0.10 mol/L H3BO3（p K a=9.24）。
欲测定其中HCl的含量，用约0.10 mol/L NaOH标准溶液滴定，应选用的指示剂是：(A) 百里酚蓝（第一次变色）（p K a=1.7）(B) 甲基红（p K a=5.0）(C) 百里酚蓝（第二次变色）（p K a=8.9）(D) 酚酞（p K a=9.1）3、用0.10 mol/L NaOH滴定0.10 mol/L HAc时的pH突跃范围为7.7~9.7，由此可知用0.010 mol/L NaOH 滴定0.010 mol/L HAc时的pH突跃范围为：(A) 6.7~8.7 (B) 6.7~10.7 (C) 7.7~8.7 (D) 7.7~10.74. 用0.10 mol/L NaOH滴定0.10 mol/L HAc（p K a=4.74）时的pH突跃范围为7.7~9.7，若滴定的是相同浓度的某一元弱酸HB（p K a=2.74）时，其pH突跃范围为：(A) 8.7~10.7 (B) 6.7~9.7 (C) 6.7~10.7 (D) 5.7~9.75、滴定某0.1 mol/L的两性物质HA−（p K a1=3，p K a2=7）应选用的标准溶液为：(A) HCl (B) NaOH (C) HCl和NaOH均可(D)不能滴定6、用0.20 mol/L NaOH溶液滴定0.10 mol/L 酒石酸（p K a1=3.04，p K a2=4.37）溶液时，在滴定曲线上将出现几个滴定突跃：(A) 一个(B) 两个(C) 不出现(D) 条件不充分，无法判断7、用0.1 mol/L NaOH溶液滴定相同浓度的某三元酸H3A（K a1=7.4×10−3，K a2=6.0×10−8，K a3=4.1×10−13）溶液，下列叙述正确的是：(A) 不能分步滴定，只能测定其H+总量(B) 只能正确滴定至第一化学计量点(C) 三级离解都可以分步滴定(D) 能正确滴定至第二化学计量点8、选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是：(A) 滴定突跃范围(B) 指示剂颜色的变化和滴定方向(C) 指示剂的变色范围(D) 指示剂分子的摩尔质量9、以下各酸碱溶液的浓度均为0.10 mol/L，其中只能按一元酸碱被直接准确滴定的是：(A) 草酸（p K a1=1.22，p K a2=4.19）(B) 联氨（p K b1=5.52，p K b2=14.12）(C) 硫化钠（p K b1=0.92，p K b2=6.76）(D) 亚硫酸（p K a1=1.9，p K a2=7.20）10、以下各酸碱溶液的浓度均为0.10 mol/L，其中可按二元酸碱被分步滴定的是：(A) 乙二胺（p K b1=4.07，p K b2=7.15）(B) 邻苯二甲酸（p K a1=2.95，p K a2=5.41）(C) 亚磷酸（p K a1=1.30，p K a2=6.60）(D) 联氨（p K b1=5.52，p K b2=14.12）11、欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc试剂的纯度，采用指示剂确定终点，达到0.2%准确度，以下何种方法可行（HAc的p K a=4.74）：(A) 提高反应物浓度直接滴定(B) 采用返滴定法测定(C) 选好指示剂，使变色点恰与化学计量点一致(D) 以上方法均达不到12、用NaOH标准溶液滴定等浓度的一元弱酸HA（c HA，K a）时，下列关于滴定突跃的叙述中不正确的是：(A) 增大c HA，滴定突跃的上限部分向上扩展(B) K a增大，滴定突跃的下限部分将向下延伸(C) 当K a一定时，增大c HA，滴定突跃向上下均有扩展(D) 当K a一定时，增大c HA，滴定突跃上限部分加长13、测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定，这是因为：(A) NH3的K b太小(B) NH4+的K a太小(C) (NH4)2SO4不是酸(D) (NH4)2SO4中含游离H2SO414、移取20.00 mL KHC2O4·2H2O试液两份，其中一份酸化后用0.04000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL，另取一份试液，以0.1000 mol/L NaOH溶液滴定至酚酞变色时，消耗的NaOH体积是：(A) 20.00 mL (B) 15.00 mL (C) 30.00 mL (D) 25.00 mL15、将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液酸碱性为：(A) 酸性(B) 中性(C) 碱性(D) 不能确定其酸碱性二、填空题1、下列情况将对结果产生怎样的影响？（偏高、偏低或无影响）。
化学酸碱滴定练习题酸碱反应与酸碱滴定计算
化学酸碱滴定练习题酸碱反应与酸碱滴定计算酸碱滴定是化学实验中常见的一种定量分析方法，用于确定溶液中酸碱的浓度。
它基于酸碱中和反应的原理，通过滴定剂与待测溶液中的酸碱反应，计算出待测溶液中酸碱的浓度。
本文将介绍一些化学酸碱滴定练习题，并探讨酸碱反应与酸碱滴定计算的相关知识。
1. 题目一已知标准稀盐酸溶液浓度为0.100 mol/L，若用该盐酸溶液滴定25.00 mL的NaOH溶液，滴定至终点需消耗23.50 mL的盐酸溶液。
求NaOH溶液的浓度。
解答：根据酸碱反应的化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O可知，酸碱的摩尔比应该是1:1。
根据滴定的结果可知，23.50 mL 的盐酸溶液与待测NaOH溶液中的酸完全中和。
因此，盐酸的摩尔数等于NaOH的摩尔数，即：0.100 mol/L × 23.50 mL = C(NaOH) mol/L × 25.00 mL求解上述方程，可以得出NaOH溶液的浓度为0.094 mol/L。
2. 题目二已知标准稀盐酸溶液的浓度为0.100 mol/L，若用该盐酸溶液滴定25.00 mL的Na2CO3溶液，滴定至终点需消耗38.50 mL的盐酸溶液。
求Na2CO3溶液的浓度。
解答：根据酸碱反应的化学方程式：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O可知，酸碱的摩尔比应该是2:1。
根据滴定的结果可知，38.50 mL的盐酸溶液与待测Na2CO3溶液中的酸完全中和。
因此，盐酸的摩尔数是Na2CO3溶液中酸的两倍，即：0.100 mol/L × 38.50 mL = 2 × C(Na2CO3) mol/L × 25.00 mL求解上述方程，可以得出Na2CO3溶液的浓度为0.038 mol/L。
通过这两道题目，我们可以看到在酸碱滴定中，通过计算滴定剂和待测溶液的摩尔比，可以确定待测溶液中酸碱的浓度。
酸碱滴定法习题及答案
第七章酸碱滴定法练习题及答案一、单选题：1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O31、HPO42-的共轭碱是-----------------------------------( )(A) H2PO4- (B) H3PO4(C)PO43- (D) OH-2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( )(A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl[pKb(NH3) = 4.75]3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是------------------( )(A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------( )(A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO35、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O36. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH =7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内7、下列操作中正确的是A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点8、酸碱指示剂的变色范围A、pKIN ±1 B、pKIN±0.05916/n C、Ф，IN±1 D、Ф，IN±0.05916/n9、下列操作哪一种是正确的( )。
酸碱滴定化学反应 练习题
酸碱滴定化学反应练习题
1.试说明滴定反应的基本原理。
2.已知硝酸(HNO3)是一种强酸，氨水(NH3)是一种弱碱，请回答以下问题：
a) 当用0.1M硝酸滴定0.05M氨水时，应如何选择指示剂？请解释原因。
b) 如果反过来用0.05M氨水滴定0.1M硝酸，应如何选择指示剂？请解释原因。
3.某种化合物X为一种固体物质，在水中溶解形成酸性溶液，试判断该化合物X是酸还是碱。
请列出可能的化合物X，并说明原因。
4.请解释滴定过程中终点和终点指示剂之间的关系。
5.在滴定中，为什么滴加试剂的速度要逐渐变慢？
6.为了准确测定一种酸或碱的浓度，为什么要进行多次滴定？最少需要几次滴定？
7.试说明酸碱指示剂的选择应注意的原则。
8.滴定中的滴定误差会对结果产生哪些影响？如何减小滴定误差？
9.氢氧化钠(NaOH)是一种强碱，硫酸(H2SO4)是一种强酸。
请回答以下问题：
a) 当硫酸溶液滴定氢氧化钠溶液时，如何选择指示剂？请解释原因。
b) 当氢氧化钠溶液滴定硫酸溶液时，应如何选择指示剂？请解释原因。
10.已知ML为一种弱酸，已知其酸解离常数(Ka)较小，请回答以下问题：
a) 在滴定过程中，为了取得良好的滴定曲线，应该调整溶液的酸碱比例是偏酸、偏碱还是中性？请解释原因。
b) 若ML浓度较高，在滴定过程中应采用哪种指示剂？请解释原因。
以上是关于酸碱滴定化学反应的练题，希望对你有帮助。
酸碱滴定实验 练习题
酸碱滴定实验练习题
题目一
某酸性溶液测定需要使用氢氧化钠(NaOH)标准溶液进行滴定。
已知1mol/L的NaOH溶液，每滴定1mL可以中和0.01mol的酸性
物质。
现有一瓶未知浓度的酸性溶液，需要用50mL的NaOH溶液
滴定至中和终点。
问所需滴定的NaOH溶液的体积为多少？
题目二
一个酸性溶液需要用氢氧化钠(NaOH)标准溶液进行滴定。
已
知该未知浓度溶液与NaOH溶液的摩尔比为3:1，每滴定1mL的NaOH溶液可以中和0.02mol的酸性物质。
现有一瓶未知浓度的酸
性溶液，需要用25mL的NaOH溶液滴定至中和终点。
问所需滴定
的NaOH溶液的摩尔浓度为多少？
题目三
一瓶硫酸溶液的摩尔浓度为0.5mol/L。
已知每滴定1mL的硫
酸溶液可以中和0.015mol的碱性物质。
现有一瓶未知浓度的碱性
溶液，需要用35mL的硫酸溶液滴定至中和终点。
问所需滴定的硫
酸溶液的体积为多少？
题目四
一瓶硫酸溶液的摩尔浓度为0.1mol/L。
已知每滴定1mL的硫酸溶液可以中和0.02mol的碱性物质。
现有一瓶未知浓度的碱性溶液，需要用30mL的硫酸溶液滴定至中和终点。
问所需滴定的硫酸溶液的摩尔浓度为多少？
以上是酸碱滴定实验的练习题，希望对您的学习有所帮助。
酸碱滴定的计算试题
酸碱滴定的计算试题酸碱滴定是化学实验中常见的一种定量分析方法，用于确定溶液中酸或碱的浓度。
为了提高学生的计算能力和理解酸碱滴定的原理，下面给出几道酸碱滴定的计算试题，供学生们进行练习。
题目一：硫酸(H2SO4)的浓度计算试管中加入10 mL未知浓度的硫酸溶液，用酚酞溶液作指示剂，滴加0.1 mol/L的苏打溶液。
滴加苏打溶液的滴数为25滴，滴定终点颜色由浅红色变为淡紫色。
已知苏打溶液的浓度为0.1 mol/L，请计算未知硫酸溶液的浓度。
解答：苏打溶液和硫酸溶液的滴定反应方程为：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O根据反应方程，酸碱的摩尔比为1:2，且滴定终点的颜色指示酸溶液已完全中和。
苏打溶液的摩尔数为：0.1 mol/L × (25滴/滴定反应所需的滴数) = 0.1 mol/L × (25/1) = 2.5 mol由于硫酸和苏打的摩尔比为1:2，所以硫酸的摩尔数为：2.5 mol/2 = 1.25 mol苏打溶液和硫酸的体积比为25滴，所以硫酸的体积为：(25滴/滴定反应所需的滴数) × 10 mL = 25 mL未知硫酸溶液的浓度为：1.25 mol/0.025 L = 50 mol/L因此，未知硫酸溶液的浓度为50 mol/L。
题目二：氢氧化钠(NaOH)的浓度计算试管中加入25 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，用溴酚绿溶液作指示剂，滴加0.1 mol/L的盐酸溶液。
滴加盐酸溶液的滴数为20滴，滴定终点颜色由绿色变为黄色。
已知盐酸溶液的浓度为0.1 mol/L，请计算未知氢氧化钠溶液的浓度。
解答：盐酸溶液和氢氧化钠溶液的滴定反应方程为：HCl + NaOH -> NaCl + H2O根据反应方程，酸碱的摩尔比为1:1，且滴定终点的颜色指示酸溶液已完全中和。
盐酸溶液的摩尔数为：0.1 mol/L × (20滴/滴定反应所需的滴数) = 0.1 mol/L × (20/1) = 2 mol由于盐酸和氢氧化钠的摩尔比为1:1，所以氢氧化钠的摩尔数也为2 mol。
化学酸碱滴定练习题酸碱中和计算与指示剂选择
化学酸碱滴定练习题酸碱中和计算与指示剂选择滴定是化学实验中常用的一种定量分析方法，通过滴定试液与待测溶液发生反应，根据滴定试液的浓度和用量来确定待测溶液中的物质含量。
其中，酸碱滴定是最为常见的类型之一。
本文将介绍一些化学酸碱滴定练习题，包括酸碱中和计算与指示剂的选择。
1. 实验题 1某次实验中，已知浓硫酸标定液的浓度为0.1mol/L，取20mL的硫酸标定液进行滴定时，需用到准确浓度的氨水，试问氨水的浓度应为多少？解析：根据酸碱滴定的反应方程，可以得知氨水和硫酸反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4根据化学方程式中物质的摩尔比例，可以得到硫酸与氨水的摩尔比为1:2。
由此，可建立以下方程式：C(H2SO4)*V(H2SO4) = C(NH3)*V(NH3)*2其中，C为物质浓度，V为物质用量。
设氨水的浓度为C(NH3)，V(H2SO4)为硫酸的用量，V(NH3)为氨水的用量，C(H2SO4)为硫酸的浓度。
已知硫酸用量V(H2SO4)为20mL，浓度C(H2SO4)为0.1mol/L，则可以代入以上方程式求解氨水的浓度C(NH3)。
0.1 * 20 = C(NH3) * 2 * V(NH3)解得氨水的浓度C(NH3)为0.1mol/L。
因此，氨水的浓度应为0.1mol/L。
2. 实验题 2某次实验中，需要用0.1mol/L的硝酸钠标定溶液对一定量的硫酸进行滴定。
已知滴定反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O试问，在滴定过程中，应选择什么指示剂来标定溶液的中和点？解析：根据滴定反应的化学方程式，可得知硫酸与氢氧化钠反应形成硫酸钠和水。
在滴定过程中，当硫酸和氢氧化钠反应完全时，酸碱中和点即到达。
因此，选择酸碱指示剂来标定溶液的中和点。
在硫酸与氢氧化钠反应过程中，适合使用酚酞指示剂。
酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，当溶液中的酸被完全中和后，出现瞬间的粉红色。
化学酸碱滴定练习题熟悉酸碱滴定的操作步骤
化学酸碱滴定练习题熟悉酸碱滴定的操作步骤在化学实验中，滴定是一种常用的定量分析方法，主要用于确定溶液种类和浓度。
酸碱滴定作为其中一种常见的滴定方法，是化学实验中必备的基本技能之一。
为了熟悉酸碱滴定的操作步骤，本文将介绍几个化学酸碱滴定练习题，并详细解答每一道题目的解题方法。
一、题目一：酸溶液和碱溶液的中和滴定题目描述：某个酸性溶液中含有未知浓度的稀酸溶液，需要通过滴定方法测定其浓度。
利用标准NaOH溶液作为滴定剂，已知该NaOH溶液的浓度。
为了准确测定酸溶液的浓度，首先进行了一次试验，得到了以下数据：酸溶液滴定前体积为25.0 mL，滴定后体积为31.2 mL。
试问该酸溶液的浓度是多少？解题步骤：1. 将酸溶液倒入滴定瓶中，并加入几滴酸碱指示剂（如酚酞或溴酚蓝），使溶液变色。
2. 使用标准NaOH溶液作为滴定剂，在滴定时慢慢滴加到溶液中，并同时轻轻搅拌溶液。
3. 当溶液的颜色由粉红色或蓝色变为无色时，滴定结束，此时记录下滴定液消耗的体积。
4. 根据滴定前后体积的差值，计算出滴定液消耗的体积。
5. 根据已知的NaOH溶液浓度和滴定液消耗的体积，可以求得酸溶液的浓度。
6. 根据所得结果进行一定的计算和单位换算，最终得到酸溶液的浓度。
根据题目中给出的数据，滴定前体积为25.0 mL，滴定后体积为31.2 mL，滴定液消耗的体积为31.2 mL - 25.0 mL = 6.2 mL。
假设NaOH溶液的浓度为C，酸溶液的浓度为x mol/L，根据酸碱中和反应的化学方程式可知，酸和碱的摩尔比为1:1。
因此，可以得出以下方程式：x mol/L × 25.0 mL = C mol/L × 6.2 mL通过上述方程式可以求解酸溶液的浓度。
具体计算过程如下：x = (C × 6.2 mL) / 25.0 mL通过代入已知数据，即可求得酸溶液的浓度。
总结：酸碱滴定是一种常用的化学分析方法，通过滴定方法可以准确测定溶液的浓度。
化学题库酸碱滴定计算题
化学题库酸碱滴定计算题酸碱滴定计算是化学实验中常见的一种分析方法，可以用于测定物质溶液中酸碱的浓度。
在滴定实验中，通常使用氢氧化钠（NaOH）作为标准溶液，滴定到溶液变色时，可以根据滴定过程中消耗的酸或碱的体积和浓度来计算物质溶液中酸碱的浓度。
以下是几道常见的酸碱滴定计算题，供大家练习。
题1：某酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液进行滴定，已知酸溶液的体积为25mL，滴定过程中需要消耗15mL的NaOH溶液。
求该酸溶液的浓度。
解：根据酸碱反应的化学方程式可以得出反应的摩尔比，酸和碱的摩尔比为1:1。
所以，NaOH溶液的摩尔数和酸溶液的摩尔数相等。
已知NaOH溶液的浓度为0.1mol/L，体积为15mL，可以计算出NaOH溶液的摩尔数：N(NaOH) = C(NaOH) × V(NaOH) = 0.1mol/L × 15mL = 1.5mmol由于酸和碱的摩尔比为1:1，所以酸溶液的摩尔数也为1.5mmol。
酸溶液摩尔数 = 酸溶液浓度 ×酸溶液体积1.5mmol = 酸溶液浓度 × 25mL酸溶液浓度 = 1.5mmol / 25mL = 0.06mol/L题2：某碱溶液与酸溶液滴定时，滴定到溶液出现颜色变化所需的酸的体积为20mL，已知酸的浓度为0.05mol/L，求碱溶液的浓度。
解：根据酸碱反应的化学方程式可以得出反应的摩尔比，酸和碱的摩尔比为1:1。
所以，酸的摩尔数与碱的摩尔数相等。
已知酸溶液的浓度为0.05mol/L，体积为20mL，可以计算出酸溶液的摩尔数：N(酸) = C(酸) × V(酸) = 0.05mol/L × 20mL = 1mmol由于酸和碱的摩尔比为1:1，所以碱溶液的摩尔数也为1mmol。
碱溶液摩尔数 = 碱溶液浓度 ×碱溶液体积1mmol = 碱溶液浓度 × V(碱)根据已知条件，酸的体积为20mL，酸和碱的摩尔数相等，所以酸的体积等于碱的体积。
大学酸碱滴定试题及答案
大学酸碱滴定试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 消耗标准溶液的体积B. 指示剂颜色的变化C. 滴定过程中溶液pH的变化D. 滴定管的刻度答案：B2. 酸碱滴定中，强酸滴定强碱，选择的指示剂是：A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴甲酚绿D. 甲基红答案：A3. 在酸碱滴定中，滴定管的校准方法是：A. 用标准溶液校准B. 用蒸馏水校准C. 用待测溶液校准D. 用任何溶液校准答案：A4. 滴定分析中，滴定管的“0”刻度在：A. 滴定管的上端B. 滴定管的下端C. 滴定管的中间D. 滴定管的任意位置答案：B5. 酸碱滴定中，滴定终点的pH值范围是：A. 3.0-4.0B. 4.3-5.0C. 8.3-9.3D. 10.0-11.0答案：C二、填空题（每空1分，共30分）1. 在酸碱滴定中，如果滴定管没有用_________溶液润洗，可能会导致滴定结果偏高。
答案：待测2. 滴定分析中，滴定管的“0”刻度位于滴定管的_________，而满刻度位于_________。
答案：下端；上端3. 酸碱滴定中，如果滴定管的刻度不准确，可以通过_________来校准。
答案：标准溶液4. 在酸碱滴定中，如果滴定终点判断错误，可能会导致_________结果偏高或偏低。
答案：测定5. 酸碱滴定中，如果滴定管的活塞或旋塞漏液，应该_________。
答案：更换或修理三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述酸碱滴定中，如何判断滴定终点？答案：在酸碱滴定中，滴定终点的判断通常依赖于指示剂颜色的突变。
当滴入最后一滴标准溶液时，溶液的颜色会发生明显变化，并且这种颜色变化在半分钟内不恢复，即可认为达到了滴定终点。
2. 为什么在酸碱滴定中，滴定管需要用待测溶液进行润洗？答案：在酸碱滴定中，滴定管需要用待测溶液进行润洗，以确保滴定管内壁上不会残留其他物质，从而避免对滴定结果产生影响。
润洗可以确保滴定管内壁与待测溶液的性质一致，减少误差。
化学酸碱中的酸碱滴定指示剂练习题
化学酸碱中的酸碱滴定指示剂练习题酸碱滴定是化学实验中常见的一种定量分析方法，用于确定溶液中酸碱物质的浓度。
在酸碱滴定过程中，酸碱指示剂起到了非常重要的作用，它能够通过颜色的变化来指示溶液的酸碱性质，从而帮助确定滴定终点。
本篇文章将为大家提供一些酸碱滴定指示剂的练习题，希望能够帮助大家加深对相关知识的理解和掌握。
1. 请问在酸碱滴定中，酸性溶液的滴定指示剂常用什么颜色？答：酸性溶液的滴定指示剂常常使用酸性染料，其颜色通常为红色或者橙色。
2. 如果我们要滴定一种弱酸溶液，应该选择哪种指示剂？答：当滴定弱酸溶液时，我们应该选择酸性指示剂，以便更好地显示滴定终点。
常用的酸性指示剂有甲基橙、溴酚蓝等。
3. 请问，对于弱碱溶液的滴定，我们应该选择哪种酸碱指示剂？答：在滴定弱碱溶液时，我们应该选择碱性指示剂来实现更好的滴定。
常用的碱性指示剂有苏丹红、酚酞等。
4. 在滴定中，我们使用酸碱指示剂的颜色变化是如何实现的？答：酸碱指示剂的颜色变化是由于它们在溶液中随着pH值的变化而发生的。
当溶液呈酸性时，酸碱指示剂会呈现出一种颜色，而当溶液呈碱性时，酸碱指示剂又会呈现出另一种颜色。
这种颜色变化是由酸碱指示剂分子结构的改变引起的。
5. 对于中性溶液的滴定，我们应该选择哪种指示剂？答：对于中性溶液的滴定，我们应该选择中性指示剂。
常用的中性指示剂有酚酞、溴甲蓝等。
6. 请问，溶液的浓度对酸碱指示剂的滴定结果有影响吗？答：是的，溶液的浓度对酸碱指示剂的滴定结果有一定的影响。
当溶液浓度较低时，酸碱指示剂的滴定结果可能会不够准确。
因此，在滴定时，我们通常会选择适当浓度的溶液进行实验。
7. 在滴定过程中，为什么要进行预试验？答：预试验是为了确定滴定时的初始溶液的颜色。
通过预试验，我们可以了解到溶液中的酸碱指示剂的颜色，并据此来判断滴定过程中终点的变化。
总结：酸碱滴定指示剂在化学实验中起到了非常重要的作用，在滴定中能够通过颜色的变化来指示溶液的酸碱性质。
课时作业6：3.2.3酸碱中和滴定
第3课时酸碱中和滴定一、选择题：（每小题有1-2个正确答案）1、酸碱完全中和时（）A、酸与碱的物质的量一定相等B、酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等C、酸与碱的质量相等D、溶液呈中性2、要准确量取25.00mL的稀盐酸，可用的仪器是（）A、25mL移液管B、25mL量筒C、25mL酸式滴定管D、25mL碱式滴定管3、在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）A、5mLB、20mLC、大于5mLD、小于5mL4、用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和质量相同、浓度相同的NaOH溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是（）A、1:1:1B、3:2:1C、6:3:2D、1:2:35、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（）A、V3>V2>V1B、V3>V2=V1C、V3=V2>V1D、V1=V2>V3，6、用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（）A、加入5mL盐酸再进行滴定B、返滴一滴待测盐酸C、重新进行滴定D、以上方法均不适用7、常温下，在氨水中滴入盐酸，使pH=7，下列说法中错误的是（）A、加入的盐酸量不足B、加入的盐酸过量C、c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LD、c(NH4+)<c(Cl-)8、向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（）A、弱碱B、一元强碱C、多元强碱D、任何强碱9、等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为V a和V b，则它们之间的关系是（）A、V a>10V bB、V b=10V aC、V a<10V bD、V b>10V a10、某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。
酸碱滴定法习题
酸碱滴定法习题一、判断题：1.用0.01mol·L-1HCl标液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为正误差。
( )2.用0.1mol·L-1HCl标液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为负误差。
( )3.酸碱滴定突跃范围的大小与酸碱的强弱无关。
( )4.用0.01mol·L-1HCl标准溶液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，应该用甲基橙作指示剂。
( )5.酸碱滴定中，由于K a或K b过小而不能直接滴定的酸碱，也不能用返滴定法滴定。
( )6.用0.1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HCl，以甲基橙为指示剂时，其终点误差是正误差。
( )7.往20mL0.1mol·L－1的HAc溶液中滴加19.98mL 0.1mol·L－1NaOH时，溶液呈碱性。
( )8.若滴定剂和被测物浓度减小10倍，则强酸滴定强碱的pH突跃范围减小1个pH单位。
( )9.若用因保存不当而吸收了部分CO2的NaOH标准溶液滴定弱酸，则测定结果偏高。
( )10.某弱酸型指示剂的酸色为黄色，碱色为蓝色，p K HIn=5.0。
指示剂溶液呈蓝色时，其pH>6。
( )11.用0.01mol·L－1HCl标液滴定0.01mol·L－1NaOH，用甲基橙指示剂时，终点误差为负误差。
( )12.配制NaOH标准溶液时，可用量筒取水。
( )13.可用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定HCl溶液。
( )14.当滴定剂与被测物浓度增加10倍时，NaOH滴定HAc溶液的pH突跃范围增加1个单位。
( )15.相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值相同。
( )16.滴定pH相同、体积也相同的HCl和HAc溶液，消耗相同量的NaOH溶液。
( )17.酸碱指示剂的实际变色范围是pH=p K a±1。
酸碱中和滴定测试题
酸碱中和滴定测试题一、选择题（每小题有一个或二个正确选项，每小题3分，共60分）1. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D.做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值2、酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。
放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是A. 与NaOH反应时，HCl的中和热小于CH3COOH的中和热B.与NaOH反应时，HCl的中和热大于CH3COOH的中和热C. 与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCl的中和热D. 与H2SO4反应时，Ba（OH）2的中和热等于NaOH的中和热的2倍3、下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。
正确的操作顺序是A. ⑥③①②⑤④B. ①②⑥④③⑤C. ⑤④③②①⑥D. ③①②④⑤⑥4. 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A. V3＞V2＞V1B. V3＝V2＝V1C. V3＞V2＝V1D. V1＝V2＞V35 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定6. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项7、. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是无色 浅红色 红色 红色 浅红色 黄色①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③配制碱液时，称量的固体吸潮④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A. ①③④B. ②⑤ C . ②③⑤ D . ④8、下列关于仪器“0”刻度位置的叙述正确的是A 、在量筒的上端B 、在滴定管的上端C 、在托盘天平刻度尺的正中D 、在温度计的下方9、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好反完全反应时，以下说法一定正确的是A 、参加反应的酸和碱的物质的量相等B 、参加反应的酸中的氢离子和碱中氢氧根离子总物质的量量相等C 、反应后混合液pH=7D 、反应后混合液一定显中性10、用0.01mol ·L -1NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL ，需NaOH 溶液体积最大的是A 、盐酸B 、硫酸C 、高氯酸D 、醋酸11、下列实验操作所用仪器合理的是A 、用25mL 的碱式滴定管量取14.8mL 的KMnO 4溶液B 、用100mL 量筒量取5.2mL 盐酸C 、用托盘天平称取25.20gNaClD 、用100mL 容量瓶配制80mL0.1mol ·L -1的盐酸12、实验室有标准盐酸溶液测定某NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A 、酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2-3次B 、开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C 、锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管面所在刻度D 、盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前NaOH 溶液润洗2-3次13、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）；乙中通入一定量的CO 2；丙中通入一定量的SO 2，以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是A 、V 甲=V 乙＞V 丙B 、V 丙＞V 乙＞V 甲C 、V 乙＞V 丙＞V 甲D 、V 甲=V 乙=V 丙14、以下是几种酸碱指示剂变色的pH 范围：①甲基橙3.1-4.4②甲基红4.4-6.2③酚酞8.2-10现用0.1000mol ·L -1NaOH 溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A 、都可以用B 、只能用③C 、可以用①或②D 、可以用②或③15．99 mL 0.5 mol / L 硫酸跟101 mL 1 mol / L 氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值A. 0.4B. 2C. 12D. 13.616、将a g 含NaOH 的样品溶解在bmL0.1mol ·L -1的硫酸中，再加入cmL0.1mol ·L -1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH 的纯度是A 、[（b-c ）/125a]×100%B 、[（b-2c ）/125a]×100%C 、[（b-c ）/250a]×100%D 、[（8b-8c ）/a]×100%17、取等体积0.05mol ·L -1的Ba(OH)2溶液，分别装入标有①②③④编号的4个锥形瓶中,将①加水稀释到原体积的2倍,在②、③中分别通入少量CO 2；④作对照。
酸碱滴定反应 练习题
酸碱滴定反应练习题酸碱滴定反应练题1. 题目1一种酸性溶液含有硫酸（H2SO4）和水溶液。
为了测定其中酸的摩尔浓度，用0.1mol/L的NaOH溶液进行滴定，需要30mL的NaOH溶液完全中和这种酸性溶液。
求这种酸性溶液中硫酸的摩尔浓度。
解答设酸性溶液中硫酸的摩尔浓度为n（mol/L）。
根据滴定反应的化学方程式，可以得到NaOH和硫酸的摩尔比为1:1，即$$n_{\text{NaOH}} = n_{\text{H2SO4}}$$根据滴定的反应计算式$$n_{\text{NaOH}} \times V_{\text{NaOH}} = n_{\text{H2SO4}} \times V_{\text{H2SO4}}$$代入已知数据，得到$$0.1 \times 0.03 = n \times 0.03$$解得$$n = 0.1 \, \text{mol/L}$$所以，这种酸性溶液中硫酸的摩尔浓度为0.1 mol/L。
2. 题目2一种强碱溶液(如NaOH溶液)含有未知浓度的NaOH。
为了测定其中碱的摩尔浓度，需要15mL的NaOH溶液完全中和10mL的盐酸溶液。
求这种强碱溶液中NaOH的摩尔浓度。
解答设强碱溶液中NaOH的摩尔浓度为n（mol/L）。
根据滴定反应的化学方程式，可以得到NaOH和盐酸的摩尔比为1:1，即$$n_{\text{NaOH}} = n_{\text{HCl}}$$根据滴定的反应计算式$$n_{\text{NaOH}} \times V_{\text{NaOH}} = n_{\text{HCl}} \times V_{\text{HCl}}$$代入已知数据，得到$$n \times 0.015 = 0.1 \times 0.01$$解得$$n = 0.0667 \, \text{mol/L}$$所以，这种强碱溶液中NaOH的摩尔浓度为0.0667 mol/L。
3. 题目3一种酸性溶液含有未知浓度的HCl。
高中化学 2021届小题必练13 酸碱中和滴定及应用 学生版
酸碱中和滴定是高中化学最重要的定量实验之一，是帮助学生养成科学态度和接受科学教育极好的实验课题，常常结合溶液中的水解平衡，物质定量测定，高考再现率高，而且考察角度不断创新，对学习化学有良好的导向作用。
1.【2020年浙江选考】室温下，向120.00mL 0.1000mol L -⋅盐酸中滴加0.1000mol/L NaOH溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。
已知lg50.7=。
下列说法不正确的是（ ）A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH=7B ．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差C ．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D ．V(NaOH)30.00mL =时，pH=12.32．【2020年全国I 卷】以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L −1的NaOH 溶液滴定20.00mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。
溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积V NaOH 的变化关系如图所示。
[比如A 2−的分布系数：]（新高考）小题必练13：酸碱中和滴定及应用下列叙述正确的是（）A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA−)B．H2A溶液的浓度为0.2000mol·L−1C．HA−的电离常数K a=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中1．将氯化钙溶于水中，在搅拌下加入双氧水，再加入氨水进行反应，冷却，离心分离，可得CaO2·8H2O，于150～200℃脱水干燥，即得CaO2。
下列说法不正确的是（）A．上述制备过程的化学反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2 NH4ClB．所得产品中CaO2的含量可以在酸性条件下，用KMnO4标准溶液滴定、计算C．常温下，CaO2溶于水所得溶液的pH可能达到14D．CaO2溶于水中能放出O2，增加水体溶氧量，同时还能吸收CO2，可用于鱼苗、活鲜鱼运输2．25℃时，用浓度为0.01mol·L−1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L−1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。
习题三酸碱滴定法练习题
酸碱滴定一、单项选择题（A ）1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（）作指示剂。
1A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙( C )2、配制好的HCl需贮存于()中。
1A、棕色橡皮塞试剂瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、白色橡皮塞试剂瓶（B）3、用c（HCl）=0.1 mol•L-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为 1A、等于7.0；B、小于7.0；C、等于8.0；D、大于7.0。
（ A ）4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是 1A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4AcC、NH3•H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4(C)5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是： 1A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4AcC、NH3•H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4( B)6、在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是. 1A、强酸强碱可以直接配制标准溶液;B、使滴定突跃尽量大;C、加快滴定反应速率;D、使滴定曲线较完美.（C）7、用NaAc•3H2O晶体，2.0mol/LNaOH来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是 1A、将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升（B）将98克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升（C）将25克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升（D）将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升( C )8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是 1A、水和浓H2SO4的体积比为1：6B、水和浓H2SO4的体积比为1：5C、浓H2SO4和水的体积比为1：5D、浓H2SO4和水的体积比为1：6（C ）9、以NaOH滴定H3PO4(kA1=7.5×10-3, kA2=6.2×10-8, kA3=5.0×10-13)至生成NA2HPO4时，溶液的pH值应当是2A、7.7B、8.7C、9.8D、10.7（A）10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L NA2CO3至酚酞终点，这里NA2CO3的基本单元数是 2A、NA2CO3B、2 NA2CO3C、1/3 NA2CO3D、1/2 NA2CO3( A )11、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是 2 A、氨水(Kb=1.8×10-5) B、苯酚(Kb=1.1×10-10) C、NH4+D、H3BO3(Ka=5.8×10-10) (C)12、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是 2A、9.7-4.3B、8.7-4.3C、8.7-5.3D、10.7-3.3(C) 13、某酸碱指示剂的KHn=1.0×105，则从理论上推算其变色范围是 2A、4-5B、5-6C、4-6D、5-7(D)14、用NaAc•3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（,Ka=1.8×10-5） 2A、将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml ２.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升B、将98克NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/lHAc溶液，用水稀释至1升C、将25克NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升D、将49克NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升（A ）15、NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成（）（H3PO4：Ka1=6.9×10-3Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13 ）2A、NaH2PO4B、Na2HPO4C、Na3PO4D、NaH2PO4 + Na2HPO4（A）16、用NaOH溶液滴定下列（）多元酸时，会出现两个pH突跃。
酸碱滴定练习题
酸碱滴定练习题一、选择题1.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（）。
A. 200B.300C.150D.2502. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为A.甲基红（4.4～6.4）B.酚酞（8.0～10.0）C.中性红（6.8～8.0）D.甲酚红（7.2～8.8）3.某酸碱指示剂的pK Hln=5，其理论变色范围是（C ）pHA.2~8B.3~7C.4~6D.5~74.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A指示剂的变色范围与化学计量点完全相符B指示剂应在pH=7.00时变色C指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之内D指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）。
A.0.1mol·L－1苯酚K a=1.1×10－10B.0.1mol·L－1H3BO3K a=7.3×10－10C.0.1mol·L－1羟胺K b=1.07×10－8D.0.1mol·L－1HF K a=3.5×10－46.下列各物质中，哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定θ＝1.8×10-5)A.(NH4)2SO4(NH3的KbB.邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的K aθ＝2.9×10-6）2θ＝1.1×10-10）C.苯酚（Kaθ＝1.8×10-5)D.NH4Cl(NH3的Kb7.多元酸准确分步滴定的条件是（）。
A.K ai＞10－5B.K ai/K ai＋1≥104C.cK ai≥10－8D. cK ai≥10－8、K ai/K ai＋1≥1048.在氨溶液中加入氢氧化钠，使：（）。
A. 溶液OH－浓度变小B. NH3的K b变小C. NH3的α降低D. pH值变小9. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl 溶液滴定到终点时耗去V 1mL ，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl 溶液V 2mL,若V 2＜V 1，则该碱样溶液是A.Na 2CO 3B.NaOHC.NaHCO 3D.NaOH+Na 2CO 310.Na 2CO 3和NaHCO 3混合物可用HCl 标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（ ）。
酸碱滴定法习题共37页
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27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
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28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
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29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
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30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
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酸Байду номын сангаас滴定法习题
61、辍学如磨刀之石，不见其损，日 有所亏 。 62、奇文共欣赞，疑义相与析。
63、暧暧远人村，依依墟里烟，狗吠 深巷中 ，鸡鸣 桑树颠 。 64、一生复能几，倏如流电惊。 65、少无适俗韵，性本爱丘山。
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26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
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酸碱滴定练习题（III ）一、选择题1.称取纯一元弱酸HA 1.250g 溶于水中并稀释至50mL ，用0.100mol·L －1NaOH 滴定，消耗NaOH50mL 到等量点，计算弱酸的式量为（ ）。
A. 200B.300C.150D.2502. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为（ ）A.甲基红（4.4～6.4）B.酚酞（8.0～10.0）C.中性红（6.8～8.0）D.甲酚红（7.2～8.8）3.某酸碱指示剂的pK Hln =5，其理论变色范围是（ C ）pHA.2~8B.3~7C.4~6D.5~74.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）A 指示剂的变色范围与化学计量点完全相符B 指示剂应在pH=7.00时变色C 指示剂变色范围应全部落在pH 突跃范围之内D 指示剂的变色范围应全部或部分落在pH 突跃范围之内5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（ ）。
A.0.1mol·L－1苯酚K a =1.1×10－10 B.0.1mol·L －1H 3BO 3 K a =7.3×10－10 C.0.1mol·L －1羟胺K b =1.07×10－8 D.0.1mol·L －1HF K a =3.5×10－4 6.下列各物质中，哪几种能用标准NaOH 溶液直接滴定A.(NH 4)2SO 4(NH 3的K b θ＝1.8×10-5)B.邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的2K a θ＝2.9×10-6） C.苯酚（K a θ＝1.1×10-10） D.NH 4Cl(NH 3的K b θ＝1.8×10-5)7.多元酸准确分步滴定的条件是（ ）。
A.K ai ＞10－5B.K ai /K ai ＋1≥104C.cK ai ≥10－8D. cK ai ≥10－8、K ai /K ai ＋1≥104 8.在氨溶液中加入氢氧化钠，使：（ ）。
A. 溶液OH －浓度变小 B. NH 3的K b 变小 C.NH 3的α降低 D. pH 值变小9. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl 溶液滴定到终点时耗去V 1mL ，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl 溶液V 2mL,若V 2＜V 1，则该碱样溶液是A.Na 2CO 3B.NaOHC.NaHCO 3D.NaOH+Na 2CO 310.Na 2CO 3和NaHCO 3混合物可用HCl 标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（ ）。
A.酚酞、百里酚蓝B.酚酞、百里酚酞C.酚酞、中性红D.酚酞、甲基橙11.下列标准溶液可用直接法配制的有（ ）A.H 2SO 4B.KOHC.Na 2S 2O 3D.K 2Cr 2O 712.可以用直接法配制标准溶液的物质是（ ）A 盐酸B 硼砂C 氢氧化钠D EDTA13.用0.1000mol·1-1NaOH 滴定0.1000mol·1-1H 2C 2O 4，应选指示剂为（ ）A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.溴甲酚绿14.用硼砂标定0.1mol·L －1的HCl 时，应选用的指示剂是（ ）。
A.中性红B.甲基红C.酚酞D.百里酚酞15.下列酸碱滴定中，哪种方法由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行容量分析。
已知：K a θ(HAc)=1.8×10-5；K a θ(HCN)=4.9×10-10； 1K a θ(H 3PO 4)=7.5×10-3; 1K a θ(H 2C 2O 4)=7.5×10-3；2K a θ（H 2CO 3）=5.6×10-11 A.用HCl 溶液滴定NaAc 溶液 B.用HCl 溶液滴定Na 2CO 3溶液C.用NaOH 溶液滴定H 3PO 4溶液D. 用HCl 溶液滴定NaCN 溶液16.下列酸碱滴定反应中，其等量点pH 值等于7.00的是（ ）。
A.NaOH 滴定HAcB.HCl 溶液滴定NH 3·H 2OC.HCl 溶液滴定Na 2CO 3D.NaOH 溶液滴定HCl17.强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是( )。
A.甲基橙 B 酚酞 C 甲基红 D 溴甲酚绿18.标定HCl 和NaOH 溶液常用的基准物质是（ ）。
A.硼砂和EDTAB.草酸和K 2Cr 2O 7C.CaCO 3和草酸D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾20.下列能用直接法配制溶液的物质是（ ）。
A. HClB.NaOHC.Na 2B 4O 7·10H 2OD.KMnO 421.含NaOH 和Na 2CO 3混合液，用HCl 滴至酚酞变色，耗去V 1 mL ，继续以甲基橙为指示剂滴定又耗去V 2 mL ，则V 1和V 2的关系是( )。
A.V 1=V 2B. V 1>V 2C. V 1<V 2D.无法确定22.计算二元弱酸的pH 值时，若K a1?K a2，经常：（ ）A.只计算第一级离解而忽略第二级离解B. 一、二 级离解必须同时考虑C.只计算第二级离解D.与第二级离解完全无关23.下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是A 固体NaOHB 浓HClC 固体K 2Cr 2O 7D 固体Na 2S 2O 324.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中两种指示剂的滴加顺序为（）。
A.酚酞、甲基橙B.甲基橙、酚酞C.酚酞、百里酚蓝D.百里酚蓝、酚酞25.滴定分析法主要适合于（）A 微量分析法B 痕量分析法C 微量成分分析D 常量成分分析26.蒸馏法测定NH4＋（K a=5.6×10－10），蒸出的NH3用H3BO3（K a1=5.8×10－10）溶液吸收，然后用标准HCl 滴定，H3BO3溶液加入量（）。
A.已知准确浓度B.已知准确体积C.不需准确量取D.浓度、体积均需准确27.某混合碱的试液用HCl标准溶液滴定, 当用酚酞作指示剂时，需12.84mL到达终点,若用甲基橙作指示剂时，同样体积的试液需同样的HCl标准溶液28.24 mL，则混合溶液中的组分应是( )A Na2CO3+NaOHB NaHCO3C Na2CO3+NaHCO3D Na2CO328.用同一溶液分别滴定体积相同的H2SO4和HAc溶液，消耗NaOH体积相等，说明H2SO4和HAc两种溶液中（）。
A.氢离子浓度（mol·L－1）相等B.H2SO4和HAc浓度相等C.H2SO4浓度为HAc浓度的1/2D.两个滴定的pH突跃范围相等29.某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 mL，继续以甲基橙为指示剂，耗去V2 mL，已知V1=V2，其组成是（）A.NaOH~Na2CO3B.Na2CO3C.NaHCO3~NaOHD.NaHCO3~Na2CO330.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等量点的到达。
在指示剂变色时停止滴定的这一点称为（）。
A.等电点B.滴定误差C.滴定D.滴定终点31.在合格的去离子水或蒸馏水中加1～2滴酚酞，则应呈现（）。
A．红色B．蓝色C．黄色D．无色二、判断题1.分析结果的精密度是在相同测定条件下，多次测量结果的重现程度。
（）2.酸碱指示剂在酸性溶液中呈现酸色，在碱性溶液中呈现碱色。
（）3.无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。
4.在滴定分析，中等量点必须与滴定终点完全重合，否则会引起较大的滴定误差。
( )5.对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。
（）6.用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3·H2O时，它们化学计量点的pH均为7。
7.能用HCl标准溶液准确滴定0.1 mol·L－1NaCN。
已知HCN的K=4.9×10－10。
（）8.各种类型的酸碱滴定，其化学计量点的位置均在突跃范围的中点。
（）9.HCl标准溶液常用直接法配制，而KMnO4则用间接法配制。
（）10.酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。
（）11.NaOH标准溶液宜用直接法配制，而K2Cr2O7则用间接法。
（）12.酸碱滴定中,化学计量点时溶液的 pH值与指示剂的理论变色点的 pH值相等。
（）三、填空题1.根据滴定时化学反应的类型不同，滴定分析可分为四类：；；；。
2.某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCl溶液11.43mL，滴定至甲基橙变色时又用去HCl溶液9.14.02mL，则该混合碱的主要成分是和。
3.某溶液中加入酚酞和甲基橙各一滴，显黄色，说明此溶液的pH值范围是。
4.硼酸是___元弱酸；因其酸性太弱，在定量分析中将其与____反应，可使硼酸的酸性大为增强，此时溶液可用强酸以酚酞为指示剂进行滴定。
5.二元弱酸被准确滴定的判断依据是，能够分步滴定的判据是。
6.最理想的指示剂应是恰好在时变色的指示剂。
7.用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件是。
8.在酸碱滴定中，指示剂的选择是以为依据的。
9.酸碱指示剂（HIn）的理论变色范围是pH= ，选择酸碱指示剂的原则是。
10.间接法配制标准溶液是采用适当的方法先配制成接近所需浓度，再用一种基准物质或另一种标准溶液精确测定它的准确浓度。
这种操作过程称为。
四、计算题1.试样中含有Na2CO3和NaHCO3两种物质及惰性杂质，称取试样0.3065g，用0.1031 mol·L-1 HCl溶液滴至酚酞终点，耗去酸液23.10 mL，继续用盐酸滴至溴甲酚绿终点，需加盐酸26.81 mL，求各组分质量分数。
M r(Na2CO3)=105.99 M r(NaHCO3)=84.012.将12.00 mmol NaHCO3和8.00 mmol NaOH溶解于水后，定量转移于250 mL容量瓶中，用水稀至刻度。
移取溶液50.0 mL，以酚酞为指示剂，用0.1000 mL mol·L-1 HCl滴定至终点时，消耗HCl的体积？继续加入甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定至终点，又消耗HCl溶液多少mL？。