高一化学第二学期期中练习

高一化学第二学期期中练习

1．本试题共8页，共四道大题。满分100分。考试时间共90分钟。 2．使用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔答题。 3．请将选择题答案填入题后的表格中。 可能用到的相对原子质量：

H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32

Ⅰ卷(选择题，共50分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本大题共有25道小题，每小题2分，共50分)

1．据报道，Ho 16667(钬)具有放射性，可有效地治疗肝癌。下列关于Ho 166

67的表述中，不

正确的是

A ．质子数为67

B ．中子数为67

C ．核外电子数为67

D ．质量数为166

2．在H 11原子里具有的粒子是 A ．质子、中子、电子 B ．质子、中子 C ．质子、电子 D ．中子、电子 3．下列原子中，半径最小的是 A ．F B ． B ．Cl C ．Br

D ．I

4．下列原子结构示意图中，能正确表示-F 的是

A ．

B ．

C ．

D ． 5．下列各组元素中，属于同一周期的是

A ．C 、O 、S

B ．Si 、P 、Cl

C ．Li 、Na 、K

D ．F 、Cl 、Br 6．下列粒子中，与-OH 具有相同质子数和电子数的粒子是 A ．-Cl B ．-F C ．3NH D ．+

4NH 7．下列各组物质中，互为同位素的是

A ．纯碱和烧碱

B ．氧气和臭氧

C ．石墨和金刚石

D ．氘和氕 8．下列含氧酸中，酸性最强的是

A ．32SO H

B ．42SO H

C ．32CO H

D ．43PO H 9．下列元素中，最高正化合价数值最大的是

A ．Na

B ．Si

C ．S

D ．Cl 10．下列物质中，硫元素化合价只能升高的是 A ．S H 2 B ．S C ．2SO D ．42SO H

11．下列说法中，不正确的是

A ．臭氧层可以吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和生物的保护伞

B ．氟利昂对臭氧层起保护作用，所以在工业生产中大力提倡生产和使用氟利昂

C ．医疗上广泛使用3％的过氧化氢作为杀菌消毒剂

D ．在实验室里可用过氧化氢来制取氧气，为了加快反应速率可用二氧化锰作催化剂 12．下列说法中，不正确的是

A ．人们常用“电子云”来描述电子在核外的运动

B ．核外电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里

C ．道尔顿提出原子是由原子核和核外电子构成的

D ．门捷列夫编制了第一个元素周期表

13．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素原子的半径呈周期性变化 C ．元素原子的电子层数呈周期性变化 D ．元素的化合价呈周期性变化

14．对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法中，正确的是 A ．原子半径逐渐增大 B ．元素的金属性逐渐减弱 C ．最高正化合价逐渐减小 D ．原子的得电子能力逐渐减弱

15．下列有关元素性质递变情况的叙述中，正确的是 A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次减少 B ．P 、S 、Cl 元素最高正价依次降低 C ．Na 、K 、Rb 的金属性依次增强 D ．N 、O 、F 原子半径依次增大

16．主族元素A 、B ，已知A 的原子序数为12，+2A 离子比-2B 离子少8个电子，则B 的原子序数为

A ．16

B ．18

C ．20

D ．22

17．短周期元素X 、Y ，元素X 的原子序数为13，元素Y 的最外层电子数比次外层少1个电子，元素Y 为非金属元素，这两种元素形成的化合物的化学式为

A ．NaCl

B ．3AlCl

C ．3AlF

D ．3PCl 原子 O N S Si 半径(m r 1010/-)

0.74

0.75

1.02

1.17

根据以上数据，P 原子的原子半径可能是

A ．m 101080.0-⨯

B ．m 101010.1-⨯

C ．m 101020.1-⨯

D ．m 101070.0-⨯

19．下面各表都表示周期表的一部分，表中的数字表示原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置关系相符的一组是

A ．

B ．

C ．

D ．

20．下列各组物质中，化学键类型相同的一组是

A ．HI 和NaI

B ．NaCl 和HCl

C ．NaF 和KCl

D ．2Br 和KBr 21．下列说法中，正确的是

A ．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用

B ．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D ．化合物中一定不存在非极性健 22．下列电子式表示正确的是

A ．2Cl ：2

B ．O

H 2

C ．NaOH:

D ．NaCl:

23．下列关于氧族元素(不包括钋)的叙述中，正确的是 A ．随着原子序数递增，单质的熔点、沸点逐渐升高 B ．都能形成+6价化合物 C ．都能生成稳定的氢化物

D ．随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱

24．能说明氯的非金属性比硫强的事实是 A ．HCl 是强酸而32SO H 是弱酸 B ．4HClO 的酸性比42SO H 强 C ．HCl 32SO H 比稳定 D ．42SO H 比HClO 稳定

25．下列离子方程式中，书写正确的是

A ．2Cl 溶于水 --+++=+ClO Cl H 2O H Cl 22

B ．Na 与水反应 ↑++=+-+22H OH Na O H 2Na

C ．少量2SO 溶于足量NaOH 溶液 O H 3SO OH 2SO 222+=+--

D ．Al 和稀42SO H 反应 ↑+=++-

+234224H 3)SO (Al SO 3H 6Al 2

请将选择题答案填入表中 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

Ⅱ卷(非选择题，共50分)

二、填空题(共6道小题，共31分)

26．(5分)在第三周期元素中(不包括稀有气体元素)，原子半径最大的金属元素是___________,原子半径最小的非金属元素是__________；单质还原性最强的元素是____________；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素是___________；气态氢化物最稳定的元素是___________。(填元素符号)

27．(5分)下表列出了A ～E 五种元素在周期表中的位置：

(1)写出下列元素的元素符号：

B__________、D___________、E____________