(完整版)分析化学复习题(精华版)
《分析化学》复习题及答案解析
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《分析化学》复习题及答案解析一、选择题1.根据标准化法,我国标准分为四级,下面不属于这四级的是(D)。
A、国家标准B、行业标准C、企业标准D、卫生标准2.下列标准代号属于国家商业部颁布的推荐性标准是( B )。
A、SH/TB、SB/TC、QB/TD、DB/T3.下列属于重量分析法的是( D )。
A、凯氏定氮法测食品中粗蛋白的含量B、密度瓶测酒精的比重C、斐林试剂法测食品中还原糖的含量D、索氏抽提法测食品中粗脂肪的含量重量分析法主要有沉淀法(被测组分形成难溶化合物沉淀)、气化法(通过加热或用其他方法使样品中某种挥发性组分逸出)、电解法(电解原理,使金属离子在电极上析出)4.一化学试剂瓶的标签为红色,其英文字母的缩写为( B )。
A、GRB、ARC、CPD、LR5.一化学试剂瓶的标签为绿色,其英文字母的缩写为( A )。
A、GRB、ARC、CPD、LR6.滴定管的最小刻度为( A )。
A、0.1mlB、0.01mlC、1mlD、0.02ml7.用于配制标准溶液的试剂的水最低要求为( C )。
A、一级水B、二级水C、三级水D、四级水8.下列溶液中需要避光保存的是( B )。
A、氢氧化钾B、碘化钾C、氯化钾D、硫酸钾9.贮存易燃易爆,强氧化性物质时,最高温度不能高于( C )。
A、20℃B、10℃C、30℃D、0℃10.配制0.2mol/L 的H2SO4溶液,应选用( A )量取浓酸。
A、量筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管11.由组批或货批中所抽取的样品称之( B )。
A、采样B、检样C、原始样品D、平均样品12.把许多份检样综合在一起的样品称为( C )。
A、检验样品B、平均样品C、原始样品D、仲裁样品13.可用“四分法”制备平均样品的是( A )。
A、稻谷B、蜂蜜C、鲜乳D、苹果14.对样品进行理化检验时,采集样品必须有( B )。
A、随机性B、代表性C、典型性D、适时性15.湿法消化常用的消化剂是( C )。
完整版)大学分析化学试题和答案

完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。
填空(每空1分,共35分)1.写出下列各体系的质子条件式:1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液,当有色物质的浓度增大时,其最大吸收波长不变,透射比减小。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法,检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
4.二元弱酸H2B,已知pH=1.92时,[H2B]=[HB-];pH=6.22时[HB-]=[B2-],则H2B的pKa1=1.92,pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V,Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V,则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+,当滴定分数为0.5时的电位为0.68V,化学计量点电位为1.06V,电位突跃范围是0.86-1.26V。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA,终点时溶液颜色由黄色变为红色。
7.某溶液含Fe3+10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后,该溶液中剩余0.1mg,则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定,反滴定,置换滴定和间接滴定。
9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
10.以波长为横坐标,吸光度为纵坐标,测量某物质对不同波长光的吸收程度,所获得的曲线称为吸收光谱曲线;光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长,可用符号λmax表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。
12.XXX灵敏度以符号S表示,等于M/ε;XXX灵敏度与溶液浓度有关,与波长无关。
13.在纸色谱分离中,水是固定相。
分析化学考试复习题及答案
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分析化学考试复习题及答案work Information Technology Company.2020YEAR分析化学考试复习题及答案分析化学考试复习题第一部分:误差及分析数据处理一.填空:√1.用丁二酮肟总量法测定Ni的含量,得到下列结果:10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为();标准偏差为();相对标准偏差为()。
√2.滴定管的读数常有±0.01mL的误差,在完成一次测定时的绝对误差可能为()mL;常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%,为此,滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。
√3.定量分析中,影响测定结果精密度的是()误差。
√5.0.908001有()位有效数字,0.024有()位有效数字二.选择:√1.下列有关偶然误差的论述中不正确的是(A)偶然误差具有随机性(B)偶然误差具有单向性(C)偶然误差在分析中是无法避免的(D)偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的√4.如果要求分析结果达到0.1%的准确度,使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时,至少应称取(A)0.1g (B)0.2g(C)0.05g (D)0.5g三.判断:√1.下面有关有效数字的说法是否正确(A)有效数字中每一位数字都是准确的(B)有效数字中的末位数字是估计值,不是测定结果(C)有效数字的位数多少,反映了测量值相对误差的大小(D)有效数字的位数与采用的单位有关√2.下面有关误差的叙述是否正确(A)准确度高,一定要求精密度高(B)系统误差呈正态分布(C)精密度高,准确度一定高(D)分析工作中,要求分析误差为零√3.判断下列说法是否正确(A)偏差是指测定值与真实值之差(B)随机误差影响测定结果的精密度(C)在分析数据中,所有的“0”均为有效数字(D)方法误差属于系统误差四.回答问题:√1.指出在下列情况下,都会引起哪种误差如果是系统误差,应该采用什么方法避免(1)读取滴定体积时,最后一位数字估计不准(2)试剂中含有微量的被测组分(3)滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液(4)重量分析中,沉淀溶解损失√3.指出下列操作的绝对误差和相对误差(1)用台秤称出10.6g固体试样(2)用分析天平称得坩埚重为14.0857g第二部分滴定分析一.填空:√1.称取纯K2Cr2O7 5.8836g,配制成1000mL溶液,则此溶液的C(K2Cr2O7)为()mol L-1,C(1/6K2Cr2O7)为(),T(Fe/K2Cr2O7)为()g/ mL,T(Fe2O3/K2Cr2O7)为()g /mL,T(Fe3O4/K2Cr2O7)为()g /mL。
分析化学复习题
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分析化学复习题(答案在后面)一、判断题专项训练判断题,(正确用√表示,错误用×表示,将答案填入下表中。
(共10小题,每小题1分,总分10 分)第一组训练1.对分析结果的准确度要求越高,即E 越小,采样单元数n越大。
2.滴定分析法中,当滴加的标准溶液与待测组分恰好定量反应完全时的一点,称为化学计量点,也就是滴定终点。
3在高酸度条件下,EDTA是一个六元弱酸,在溶液中存在有六级离解平衡和六种存在形式。
4.醋酸(HOAc)的共轭碱是OAc-,HCO-3是两性物质。
5.配位滴定中的金属指示剂能指示终点,其实质是与待测金属离子形成有色配合物,且K MIn<K MY,才能滴定到化学计量点时,EDTA取代MIn中的In。
6.酸效应系数用来描述溶液H+的浓度对配位滴定剂配位能力的影响,酸效应系数越大,酸效应越严重,配位体的配位能力下降。
7.条件电极电位校正了一定外界因素影响后的实际电位,反映了离子强度与各种副反应影响的总结果。
8.重量分析要求制备纯净的沉淀,应尽量克服共沉淀现象。
9.显色反应中,显色酸度、温度、显色剂用量及其他试剂用量等都是影响显色反应发生的条件,其中最重要的是显色酸度。
10.当T为15%~65%时,即A在0.2~0.8时测量误差≤±2%。
第二组1.筛号也就是网目,它是以每英寸长度上的筛孔数目表示,筛号越大则筛孔直径越小。
( )2.按分析试样的多少,分为常量分析、半微量分析和微量分析,其固体试样量在0.1 ~ 10 mg的分析称为超微量分析。
--------------------------( )3.准确度是测定结果与真值接近的程度,用偏差衡量。
------------( )4.重量分析中杂质被共沉淀,会产生随机误差。
---------------( )5.在高酸度条件下,EDTA是一个六元弱酸,在溶液中存在有六级离解平衡和六种存在形式。
------------------------( )6. 常用的氧化还原反应滴定终点的确定方法有三类:自身指示剂、淀粉指示剂和氧化还原指示剂。
(完整版)分析化学考试题库有答案

分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题:1.按照测定原理,分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 2.分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
(×)3.用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。
( √) 4.偶然误差是定量分析中误差的主要来源,它影响分析结果的精密度。
( √) 5.只要是可疑值(或逸出值)一定要舍去。
(×)6.被分析的物质称为样品,与样品发生化学反应的物质称为试剂,以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
( √)7、偏差是测量值与平均值之差。
(×)8、绝对误差是测量值与真实值之差。
( √)9、增加平行测定次数,可以减少系统误差。
(×)10、当偶然误差消除后,分析结果的精密度越高,准确度越高。
(×)11、在滴定分析中,测定结果的精密度越高,其准确度也越高。
(×)12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。
(×)13.增加测定次数可以提高分析结果的准确度。
(×)14.用20ml移液管移取NaOH溶液,体积数记为20ml。
(×)15.按照测定原理,分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 16.用酸碱滴定法测定醋酸的含量,属于化学分析。
( √)17.化学分析是分析化学的基础,仪器分析是分析化学发展的方向。
( √)18.在一定称量范围内,被称样品的质量越大,称量的相对误差就越小。
( √) 19.滴定管的初读数必须是“0.00ml”。
(×)20.测定0.8ml 样品溶液的含量,属于常量分析。
(×)21.测定值与真实值相接近的程度称为准确度。
( √)二、填空题1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分,此情况属于系统误差。
2.用50ml移液管移取NaOH溶液,体积数记为50.00 ml。
3.称量太慢,使试样吸湿,此情况属于系统误差。
分析化学复习题
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分析化学复习题绪论一、选择题B1按任务分类的分析方法为A.无机分析与有机分析 B.定性分析、定量分析和结构分析C.常量分析与微量分析 D.化学分析与仪器分析E、重量分析与滴定分析B2、在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是A.0.1-1g B.0.01-0.1g C.0.001-0.01g D.0.00001-0.0001g E.1g 以上C3、酸碱滴定法是属于A.重量分析B.电化学分析C.化学分析D.光学分析E.色谱分析A4、鉴定物质的化学组成是属于A.定性分析B.定量分析C.结构分析D.化学分析E.仪器分析E5、在定性分析化学中一般采用A.仪器分析B.化学分析C.常量分析D.微量分析E.半微量分析6、下列分析方法按对象分类的是A.结构分析B.化学分析C.仪器分析D.无机分析E.有机分析7、下列分析方法为经典分析法的是A.光学分析B.重量分析C.滴定分析D.色谱分析E.电化学分析8、下列属于光谱分析的是A.色谱法B.电位法C.永停滴定法D.红外分光光度法E.核磁共振波谱法9、按待测组分含量分类的方法是A.常量组分分析B.微量组分分析C.痕量组分分析D.常量分析E.微量分析20、仪器分析法的特点是A.准确B.灵敏C.快速D.价廉E.适合于常量分析二、是非题x1、分析化学的任务是测定各组分的含量。
x 2、定量分析就是重量分析。
√3、“主/常量”是表示用常量样品分析主成分。
x 4、测定常量组分,必须采用滴定分析。
x 5、随着科学技术的发展,仪器分析将完全取代化学分析。
分析天平一、选择题A1、用半机械加码电光天平称得空称量瓶重为12.0783g,指数盘外围的读数为A.0B.7C.8D.3E.2E2、用电光天平称得某样品重14.5827g,光幕上的读数为A.5B.5.8C.2D.27E.2.7D3、用万分之一天平称量一物品,下列数据记录正确的是A.18.032gB.18.03235gC.18.03230gD.18.0324gE.18.03gC4、用电光天平称量某样品时,用了2g和5g的砝码各一个,指数盘上的读数是560,光幕标尺上的读数是0.4,则此样品的质量为A.7.56004gB.7.0456gC.7.5604gD.7.5640gE.7.4560gA5、分析天平的灵敏度应为增加1质量使光幕上微分标尺移动A.10小格B.1小格C.100小格D.0.1小格E.2-4小格B6、用直接法称量某样品质量时,若称量前微分标尺的零点停在光幕标线左边,并相差2小格,在此状态下称得该样品的质量为15.2772g,则该样品的真实质量为A.15.2772gB.15.2770gC.15.2774gD.15.2752gE.15.2792gB7、定量分析中称取多份样品或基准物质时采用A.直接称量法B.递减称量法C.固定质量称量法和B均可和C均可C8、当天平开启时,不能触动天平,其原因是A.避免震动天平B.避免天平梁摆动C.避免玛瑙刀口磨损D.避免天平重心偏移E.避免零点变动B9、下列部件中可用于调节天平零点的是A.重心调节螺丝B.平衡调节螺丝C.升降枢纽D.水平仪E.指针E10、欲称取132S2O3·5H2O试剂配制溶液,应选用A.半机械电光天平B.全机械电光天平C.微量天平D.电子天平E.托盘天平11、使用半机械加码电光天平时,下列操作不正确的是A.天平左盘放称量物,右盘放砝码B.固体样品可以直接放在称量盘上C.取放称量物或加减砝码时,关闭升降枢纽D.光幕标尺向右移动,加法吗E.读数时,升降枢纽全部打开12、使用分析天平称量时,正确的操作是A.加减法吗或称量物时,应将天平休止B.称量的质量不能超过天平的最大载荷C.试加砝码的顺序是先大后小D.称量前必须调零点E.每次试加砝码后,都可以将升降枢纽全部打开13、在称量过程中若吊耳脱落,造成此现象的原因可能是A.启动或休止天平时动作太重或太快B.取放称量物或加减砝码时未休止天平C.天平位置不水平D.盘托过高E.天平梁摆动过快14、下列称量中哪些不用调零点A.空称量瓶的质量B.装有样品的称量瓶的质量C.从一装有样品的称量瓶中称出一份质量约为m的样品D. 从一装有样品的称量瓶中称出多份质量约为m的样品E.称取一份指定质量为m的样品15、下列操作正确的是A.为称量方便,打开天平的前门B.用软毛刷轻轻清扫天平盘和天平箱C.冷物品直接放进天平称量D.热物品冷却至室温后再称量E.称量完后切断电源二、是非题x1、天平的灵敏度越高,则稳定性越好。
(完整版)分析化学习题带答案
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分析化学习题集初小宇编学部:班级:姓名:黑龙江东方学院第一章分析化学中的误差与数据处理一、基础题1、下列论述中正确的是:( A )A、准确度高,一定需要精密度高;B、精密度高,准确度一定高;C、精密度高,系统误差一定小;D、分析工作中,要求分析误差为零2、在分析过程中,通过( A )可以减少随机误差对分析结果的影响。
A、增加平行测定次数B、作空白试验C、对照试验D、校准仪器3、下列情况所引起的误差中,不属于系统误差的是( A )A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同B、称量时使用的砝码锈蚀C、滴定管刻度未经校正D、以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸4、下列有关随机误差的论述中不正确的是( B )A、随机误差是随机的;B、随机误差的数值大小,正负出现的机会是均等的;C、随机误差在分析中是无法避免的;D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的5、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的、2.050×10-2是几位有效数字( D )。
A、一位B、二位C、三位D、四位6、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为( C )ml。
A、25.0B、25C、25.00D、25.0007、以下关于偏差的叙述正确的是( B )。
A、测量值与真实值之差B、测量值与平均值之差C、操作不符合要求所造成的误差D、由于不恰当分析方法造成的误差8、分析测定中出现的下列情况,何种属于随机误差?( A )A、某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致B、某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低;C、甲乙学生用同样的方法测定,但结果总不能一致;D、滴定时发现有少量溶液溅出。
9、下列各数中,有效数字位数为四位的是( C )A、10003.0-⋅=+LmolcH B、pH=10.42C、=)(MgOW19.96% D、0. 040010、下列情况引起的误差不是系统误差的是(C )A、砝码被腐蚀;B、试剂里含有微量的被测组分;C、重量法测定SiO2含量是,试液中硅酸沉淀不完全;D、天平的零点突然有变动二、提高题1、滴定分析法要求相对误差为±0.1%,若使用灵敏度为0.0001g的天平称取试样时,至少应称取( B )A、0.1gB、0.2gC、0.05gD、1.0g2、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.03590×0.2000)的结果为12.00562989,按有效数字运算规则应将结果修约为:( C )A、12.006B、12.00C、12.01D、12.03、有关提高分析准确度的方法,以下描述正确的是( B )。
分析化学复习题及参考答案解析
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分析化学复习题化学分析部分一、选择题1、实验室中常用于标定HCl溶液的基准物质是:A、NaOH;√B、硼砂;C、金属铜;D、邻苯二甲酸氢钾;E、NaCl2、铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, 使用该指示剂的酸度范围是:p K a2=6.3 p K a3=11.6H2In-HIn2-In3-紫红色蓝色橙色pH < 6 pH = 8~11 pH > 12A、pH < 6;B、pH > 12;√C、pH = 8~11;D、pH = 11~ 123、当TE%≤0.1%、△PM=0.2时,用EDTA准确滴定金属离子,要求lgCKˊMY值A、≥106;B≥108; C ≥8; √D、≥64、KMnO4滴定C2O42-时,反应速度由慢到快,这种现象称作:A、催化反应;√B、自动催化反应;C、诱导反应;D、副反应.5、如果氧化还原滴定,其化学计量点位于滴定突跃中点,则两电对的所转移的电子数n1与n2之间的关系为:√A、n1= n2B、n1> n2 C、n1 < n2 D、n1= 2 n26、佛尔哈德法测定Ag+时,应在硝酸的酸性条件下进行,若在中性或碱性溶液中滴定,则:A、AgCl沉淀不完全;B、Ag2CrO4 沉淀不易生成;C、AgCl 无法吸附指示剂√D、Fe3+会形成Fe(OH)3↓7、莫尔法所使用的滴定剂为:A、NH4SCN;B、NaCl;√C、AgNO3;D、EDTA。
8、沉淀的类型与聚集速度有关,影响聚集速度大小的主要相关因素是:A、物质的性质B、溶液的浓度C、过饱和度√D、相对过饱和度9、有色配合物的吸光度与下述因素无关的是:A、入射光的波长B、比色皿的厚度C、有色配合物的浓度√D、配合物稳定常数的大小10、在分光光度分析中,选择参比溶液的原则是:A、一般选蒸馏水B、一般选试剂溶液√C、根据加入试剂和被测试液的颜色性质选择D、一般选择褪色溶液。
分析化学复习题一答案
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分析化学复习题一答案一、选择题1. 化学分析中常用的定量分析方法有哪些?A. 重量分析法B. 滴定分析法C. 光谱分析法D. 所有选项答案:D2. 滴定分析中,滴定终点的判断方法有哪些?A. 颜色变化法B. 电位法C. 指示剂法D. 所有选项答案:D3. 以下哪种物质不能用作酸碱指示剂?A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 酚红答案:C二、填空题1. 重量分析法中,_________是决定分析结果准确度的关键因素。
答案:称量准确度2. 滴定分析中,滴定剂的浓度必须准确,这通常通过_________来实现。
答案:标准溶液的制备3. 光谱分析法中,原子吸收光谱法是基于_________的原理。
答案:基态原子吸收特征波长的光三、简答题1. 简述酸碱滴定的原理及其应用范围。
答案:酸碱滴定是一种基于酸碱反应的定量分析方法。
其原理是利用酸和碱在水溶液中发生中和反应,通过测定消耗的滴定剂的体积来确定待测物质的量。
酸碱滴定广泛应用于化学、医药、食品等领域,特别适用于测定酸、碱或盐的浓度。
2. 描述重量分析法的一般步骤。
答案:重量分析法的一般步骤包括:取样、分离、称量、计算。
首先,从待测物质中取样;然后,通过沉淀、萃取等方法将目标成分分离出来;接着,对分离出的物质进行干燥、称量;最后,根据称量结果和化学反应的定量关系计算出待测物质的含量。
四、计算题1. 如果在酸碱滴定实验中,用0.1M的盐酸滴定了20.0mL的氢氧化钠溶液,计算氢氧化钠的浓度。
答案:首先,根据滴定反应的化学方程式,HCl + NaOH → NaCl + H2O,可知1摩尔HCl与1摩尔NaOH反应。
设氢氧化钠的浓度为c,则有:0.1 mol/L × 20.0 mL = c × 20.0 mL解得 c = 0.1 mol/L五、论述题1. 论述光谱分析法在环境监测中的应用及其优缺点。
答案:光谱分析法在环境监测中应用广泛,主要用于检测大气、水体和土壤中的污染物。
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(完整版)分析化学题库精华版第一章1.1 分析化学的定义、任务和作用1. 分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。
(对)2. 分析化学的任务是定性分析和定量分析。
(错)3. 分析化学被称为科学技术的眼睛,是进行科学研究的基础。
(对)4. 分析化学是一门学科,仪器分析也是一门学科。
(错)1.2 分析化学的分类与选择填空:1. 分析化学根据测定原理的不同可分为(化学分析)和(仪器分析)。
2. 化学分析法是以物质的(化学反应)为基础的分析方法,它包括(滴定分析)和(重量分析)两类分析方法。
3. 按照式样用量,称取样品质量高于(0.1g )为常量分析,小于(0.1mg )为超微量分析。
4. 根据分析任务,分析化学可分为(定性分析)、(定量分析)和(结构分析)。
1.6 滴定分析法概述单选:1. 在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为(C )A. 化学计量点B. 滴定误差C. 滴定终点D. 滴定分析2. 在滴定分析中,对其化学反应的主要要求是(A )A. 反应必须定量完成B. 反应必须有颜色C. 滴定剂与被滴定物必须是1:1反应D. 滴定剂必须是基准物3. EDTA 滴定+3Al 、+2Zn 、+2Pb 混合液中的+3Al ,应采用(B )A. 直接滴定法B. 返滴定法C. 置换滴定法D. 间接滴定法4. 使用高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量时,应采用的滴定方式是(D )A. 直接滴定法B. 返滴定法C. 置换滴定法D. 间接滴定法填空:1. 在滴定分析中,指示剂变色时停止滴定的这一点称为(滴定终点)。
实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符,它们之间的误差称为(终点误差)。
1. 滴定误差指(滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差)。
2. 由于(返滴定法)、(置换滴定法)、(间接滴定)等滴定方法式的应用,大大扩展了滴定分析的应用范围。
分析化学复习题及答案
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分析化学复习题及答案1. 定量分析的任务是测定物质中有关组分的()A、元素B、原子团C、化合物D、相对含量(正确答案)E、离子2. 研究物质化学结构的是()A、定性分析B、定量分析C、结构分析(正确答案)D、重量分析E、仪器分析3. 滴定分析法属于()A、色谱法B、光谱法C、化学分析法(正确答案)D、定量分析法•E、仪器分析法4. 根据分析任务的不同将分析化学分为()A、无机化学、有机化学B、定量分析、定性分析、结构分析(正确答案)C、常量分析、微量分析D、重量分析、滴定分析E、化学分析、仪器分析5. 微量分析取试样体积一般为()A、>10mLB、10-0.1mLC、1-0.01mL(正确答案)D、<0.01mLE、<10Ml6. 根据分析方法的原理不同将分析化学分为()A、常量分析、微量分析B、定性分析、定量分析、结构分析C、重量分析、滴定分析D、光学分析、色谱分析E、化学分析、仪器分析(正确答案)7. 常量分析称量试样的质量一般在()A、>0.1g(正确答案)B、0.1-0.01gC、10-0.1mgD、<0.1mgE、<100mg8. 下列关于有效数字记录、修约、运算规则说法错误的是()A、四舍六入五留双B、记录测量数据时,只允许保留一位可疑数字C、数字修约应一次完成D、几个数据相加或相减时,应该以有效数字最少的数据为依据进行修约(正确答案)E、当修约精密度如标准偏差时,一般采用“只进不舍”的方法9. 分析化学可以应用于以下哪些方面()A、生命科学(正确答案)B、环境科学(正确答案)D、食品安全分析(正确答案)E、农业科学(正确答案)10. 下列属于分析化学的任务是()A、确定物质体系的化学组成(正确答案)B、测定物质组分的相对含量(正确答案)C、确定物质的化学结构(正确答案)D、确定药物的功效E、采用各种方法和手段11. 分析化学研究物质的()等化学信息有关的理论和技术A、组成(正确答案)B、气味C、结构(正确答案)D、颜色E、形态(正确答案)12. 定性分析的任务是鉴定物质的()A、元素(正确答案)B、离子(正确答案)C、原子团(正确答案)D、官能团(正确答案)E、化合物(正确答案)13. 根据分析任务不同将分析化学分为()A、定性分析(正确答案)B、化学分析C、仪器分析D、定量分析(正确答案)E、结构分析(正确答案)14. 按照分析方法分类,可以将分析化学分为()B、仪器分析(正确答案)C、定性分析D、定量分析E、结构分析15. 有效数字由()组成A、测量数字和非测量数字B、有效数字和无效数字C、整数和小数D、准确数字和可疑数字(正确答案)E、以上说法都不对16. 分析化学中,数字分为哪两类()A、准确值B、估计数字C、可疑数字D、测量所得数字(正确答案)E、非测量所得数字(正确答案)HYPERLINK "javascript:void(0)"17. 化学分析法是利用物质的化学反应为基础的分析方法对(正确答案)错18. 化学分析法一般适用于微量组分或痕量组分的分析对错(正确答案)19. 分析化学是研究获取物质化学组成、结构和形态等化学信息的有关理论和技术的一门科学对(正确答案)错20. 依据分析原理的不同,将分析化学分为重量分析和滴定分析对错(正确答案)21. 仪器分析法通常适用于常量组分或半微量组分分析对错(正确答案)22. 仪器分析法是以物质的物理或物理化学性质为基础的分析方法对(正确答案)错23. 滴定分析中,指示剂变色时,称为()A、终点(正确答案)B、化学计量点C、中和点D、计量点E、滴定度24. 化学计量点与滴定终点的关系是()A、两者越接近,误差越大B、两者越接近,误差越小(正确答案)C、两者必须吻合D、两者毫无关系E、以上都不对25. 滴定分析一般要求相对误差()A、大于0.2%B、小于0.2%(正确答案)C、大于0.1%D、小于0.1%E、大于1%26. 滴定分析法主要用于()A.仪器分析B、常量分析(正确答案)C、定性分析D、重量分析E、以上都可以27.测定样品中CaCO的含量时,常采用下列哪种方法()A、直接滴定法B、剩余滴定法(正确答案)C、置换滴定法D、间接滴定法E、以上都不对28. 沉淀滴定法的条件有()A、反应迅速、定量B、沉淀的溶解度必须很小C、有适当的指示终点的方法D、沉淀的吸附现象不影响滴定终点的确定E、以上都是(正确答案)29. 铬酸钾指示剂法说法正确的是()A、指示剂的用量要适当B、在中性或弱碱性条件下进行C、滴定时充分振摇,防止沉淀吸附而导致终点提前D、预先分离干扰离子E、以上都正确(正确答案)30. 铁铵矾指示法包括()A、直接滴定法和返滴定法(正确答案)B、沉淀滴定法和非沉淀滴定法C、氧化滴定和还原滴定D、变色滴定和不变色滴定E、称量法和容积法31. 铬酸钾指示剂法反应终点的颜色为()A、橘色B、橙色C、砖红色(正确答案)D、粉红色E、紫红色32.铁铵矾指示剂法反应到终点的颜色为()A、白色B、红色(正确答案)C、黄色D、蓝色E、紫色33. 银量法是以碘盐沉淀反应为基础的沉淀滴定方法对错(正确答案)34. 沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析方法对(正确答案)错35. 常用与标定盐酸的基准物质是()A、邻苯二甲酸氢钾B、氯化钠C、无水碳酸钠或硼砂(正确答案)D、氢氧化钠E、氢氧化钾36. 下列盐溶液的浓度均为0.1mol/L,其中能用NaOH标准溶液直接滴定的是()A、NaClB、Na 2SO 4C、NaNO3D、NaCO3E、HCl(正确答案)37. 测定试样中CaCO3的含量时,常采用下列哪种方法()A、直接滴定法B、剩余滴定法(正确答案)C、置换滴定法D、间接滴定法E、配位滴定法38. 色谱法按色谱原理不同分为()A、吸附色谱、分配色谱、离子交换色谱、凝胶色谱(正确答案)B、柱色谱、薄层色谱、纸色谱C、气相色谱、液相色谱、高效液相色谱D、气-液色谱、气-固色谱、液-液色谱、液-固色谱E、柱色谱、高效液相色谱、纸色谱39. 将“45.215”修约为4位有效数字,结果应为()A、45.2150B、45.21C、45.22(正确答案)D、45.2E、45.2040. 下列酸中,可以用氧化还原滴定法测定的是()A、盐酸B、硫酸C、醋酸D、草酸(正确答案)E、碳酸41. 直接采用标准溶液对试样溶液进行滴定的方法是()A、直接滴定法(正确答案)B、间接滴定法C、配位滴定法D、氧化还原滴定法E、以上都不是42. 为了缩小酸碱指示剂的变色范围,使变色更敏锐,常采用的措施是()A、多加一些指示剂B、加热C、将标准溶液稀释D、用混合指示剂(正确答案)E、以上方法都可行43. 碘量法是利用()来进滴定的氧化还原滴定法。
(完整版)分析化学基础知识试题库
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分析化学基础知识题库一、填空题1.•铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用.2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用.3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面.4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105~120℃),时间为(1小时)5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用.6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开.7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃,相对湿度为45~60%;理化室的温度应保持在(18~26℃)内,湿度应保持在(55~75%) 。
8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类.9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。
10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示.11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)•(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能.12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,塞子打不开.13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量).14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和(赶气泡)五步.16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种.17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件.18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种.19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中.20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物.21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行..22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤.23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸.24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱).25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯化钙),其上搁置洁净的(带孔瓷板)26. 变色硅胶干燥时为(兰)色,为(无水Co2+)色,受潮后变为(粉红色)即(水合Co2+)变色硅胶可以在(120℃)烘干后反复使用,直至破碎不能用为止.27. 常量滴定管中,最常用的容积为50mL的滴定管,读数时,可读到小数点后的(2)位,其中(最后1位)是估计的,量结果所记录的有效数字,应与所用仪器测量的(准确度)相适应.28. 酸式滴定管适用于装(酸)性和(中)性溶液,不适宜装(碱)性溶液,因为(玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀)29. 碱式滴定管适宜于装(碱)性溶液,有需要避光的溶液,可以采用(茶色或棕色)滴定管.30. 滴定管在装入滴定溶液之前,应用该溶液洗涤滴定管3次,其目的是为了除去管内残存水分,以确保滴定液浓度不变。
(完整版)分析化学复习题及参考答案
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分析化学复习题化学分析部分一、选择题1、实验室中常用于标定HCl溶液的基准物质是:A、NaOH;√B、硼砂;C、金属铜;D、邻苯二甲酸氢钾;E、NaCl2、铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, 使用该指示剂的酸度范围是:p K a2=6.3 p K a3=11.6H2In-HIn2-In3-紫红色蓝色橙色pH < 6 pH = 8~11 pH > 12A、pH < 6;B、pH > 12;√C、pH = 8~11;D、pH = 11~ 123、当TE%≤0.1%、△PM=0.2时,用EDTA准确滴定金属离子,要求lgCKˊMY值A、≥106;B≥108; C ≥8; √D、≥64、KMnO4滴定C2O42-时,反应速度由慢到快,这种现象称作:A、催化反应;√B、自动催化反应;C、诱导反应;D、副反应.5、如果氧化还原滴定,其化学计量点位于滴定突跃中点,则两电对的所转移的电子数n1与n2之间的关系为:√A、n1= n2B、n1> n2 C、n1 < n2 D、n1= 2 n26、佛尔哈德法测定Ag+时,应在硝酸的酸性条件下进行,若在中性或碱性溶液中滴定,则:A、AgCl沉淀不完全;B、Ag2CrO4 沉淀不易生成;C、AgCl 无法吸附指示剂√D、Fe3+会形成Fe(OH)3↓7、莫尔法所使用的滴定剂为:A、NH4SCN;B、NaCl;√C、AgNO3;D、EDTA。
8、沉淀的类型与聚集速度有关,影响聚集速度大小的主要相关因素是:A、物质的性质B、溶液的浓度C、过饱和度√D、相对过饱和度9、有色配合物的吸光度与下述因素无关的是:A、入射光的波长B、比色皿的厚度C、有色配合物的浓度√D、配合物稳定常数的大小10、在分光光度分析中,选择参比溶液的原则是:A、一般选蒸馏水B、一般选试剂溶液√C、根据加入试剂和被测试液的颜色性质选择D、一般选择褪色溶液。
(完整版)分析化学复习题库
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第一章()C。
1.用 25 mL 移液管移出的溶液体积应记录为A. 25 mLB. 25.0 mLC. 25.00 mLD. 25.000 mL2.滴定分析的相对误差一般要求为士0.1%,滴定时消耗用标准溶液的体积应控制在()C。
A. 10 mL 以下B. 15~20 mLC. 20~30 mLD. 40~50 mL3.滴定分析要求相对误差为士0.1%,若称取试样的绝对误差为土0.000 2 g,则一般至少称取试样()B。
A. 0.1 gB. 0.2 gc. 0.3 gD. 0.8 g4.以下情况产生的误差属于随机误差的是()C。
A.指示剂变色点与化学计量点不一致B.称量时硅码数值记错c.滴定管读数最后一位估计不准 D.称量完成后发现硅码破损5.对某试样进行三次平行测定,得CaO平均含量为 30.6%,而真实含量为30.3%,则 30. 6 % - 30. 3 % = 0.3%为( )A。
A.绝对误差B.绝对偏差 c.相对误差 D.相对偏差6.欲测某水泥熟料中的S03 含量,由五人分别进行测定。
试样称取量皆为 2.2 g,五人获得四份报告如下,其中合理的是 ( )D。
A. 2.085%B. 2.08% c. 2.09%D. 2.1%7.以下分析结果表达式中正确的是()B。
A.(25. 48± 0. 1) %B. (25.48 士 0.13) %C.(25.48 士 0.133)%D. (25.48 士 0.1332)%8.下列数据各包括两位有效数字的是(),包括四位有效数字的是 ( )BC。
A.pH=2. 0; 8.7X10-6B. 0.50%; pH=4. 74C.114.0; 40. 02 %D. 0.003 00:1. 0529.在定量分析中,对误差的要求是()D。
A.越小越好B.在允许的误差范围内C.等于零D.接近于零10.下列叙述正确的是( )A。
A.精密度是指多次平行测定结果之间的一致程度B.准确度是指测定值和平均值接近的程度c.精密度高,准确度也一定高D.精密度高,系统误差一定小11.关于提高分析结果准确度的方法,以下描述正确的是()B。
分析化学试题库精华版
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分析化学试题库精华版Chap 1 定量分析化学概论1常量分析与半微量分析划分界限是:被测物质量分数高于__1__%为常量分析;称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。
2试液体积在1mL~10mL的分析称为半微量 _分析。
3试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_ 微量_分析。
4试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( C )(A) 常量分析 (B) 半微量分析(C) 微量分析 (D) 痕量分析5试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为 ( B )(A) 常量分析 (B) 半微量分析(C) 微量分析 (D) 痕量分析6假设每1000g水中含有50 mg Pb2+, 那么可将Pb2+的质量浓度表示为__50_μg/g。
7某溶液含71 μg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,那么该溶液中Cl-的浓度为__2.0×10-3__ mol/L。
[A r(Cl)=35.5] (71/35.5)×1.0×10-38某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 那么该水样中Ca为__100__μg/g。
[A r(Ca)=40.08] 0.0025×40.08×1000/1.0029准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 那么稀释后的溶液含铜(μg/mL)为 ( C )(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25注意:稀释至500 mL,计算时必乘2,答案只能是A C10海水平均含1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 那么海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为( D )A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1(A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4(C) 4.60×10-2, 2.76×10-3 (D) 4.79×10-2, 2.87×10-3Na:1.08×103/1000/23.0/1.0211 海水平均含 1.08×103 μg/g Na+和 270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。
《分析化学》期末考试复习题及参考答案
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分析化学复习题(课程代码 252402)一、填空题1、定量分析的过程通常包括_______________________________________________;定量分析的精密量器是指_____________________________________________。
2、配位滴定法中常见的滴定方式包括_______________________________________。
3、0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液(Mr=294.18)对Fe 2O3(M r=159.67)的滴定度为_____________________________________________________;已知试样中As2S3(M r =246.0)的质量分数为0.2000,则换算成BaSO4(M r =233.39)的质量分数为____________________________。
4、下图所示曲线的名称是___________________________;根据该曲线,滴定Pb2+的最高酸度是____________,在最高酸度下滴定Pb2+时主要干扰离子有_________________________。
5、按性质和作用分析化学可分为___________________________________________;示差吸光光度法与普通吸光光度法的主要差别是__________________________________________。
6、浓度0.10 mol·L-1的三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2,K a2 = 1×10-7,K a3 = 1×10-12。
用同浓度的NaOH溶液滴定该酸时有_______(个)滴定突跃;滴定至第一计量点时,溶液pH =_________,可选用_______________作指示剂;滴定至第二计量点时,溶液pH =_________,可选用_______________作指示剂。
分析化学考试复习题及答案
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分析化学考试复习题及答案分析化学考试复习题:第一部分:误差及分析数据处理一.填空:√1.用丁二酮肟总量法测定Ni的含量,得到下列结果:10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为();标准偏差为();相对标准偏差为()。
√2.滴定管的读数常有±的误差,在完成一次测定时的绝对误差可能为()mL;常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%,为此,滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL 以上。
√3.定量分析中,影响测定结果精密度的是()误差。
√5.0.908001有()位有效数字,有()位有效数字二.选择:√1.下列有关偶然误差的论述中不正确的是(A)偶然误差具有随机性(B)偶然误差具有单向性(C)偶然误差在分析中是无法避免的(D)偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的√4.如果要求分析结果达到0.1%的准确度,使用灵敏度为的天平称取试样时,至少应称取(A)0.1g (B)0.2g (C)0.05g (D)三.判断:√1.下面有关有效数字的说法是否正确(A)有效数字中每一位数字都是准确的(B)有效数字中的末位数字是估计值,不是测定结果(C)有效数字的位数多少,反映了测量值相对误差的大小(D)有效数字的位数与采用的单位有关√2.下面有关误差的叙述是否正确(A)准确度高,一定要求精密度高(B)系统误差呈正态分布(C)精密度高,准确度一定高(D)分析工作中,要求分析误差为零√3.判断下列说法是否正确(A)偏差是指测定值与真实值之差(B)随机误差影响测定结果的精密度(C)在分析数据中,所有的“0”均为有效数字(D)方法误差属于系统误差四.回答问题:√1.指出在下列情况下,都会引起哪种误差?如果是系统误差,应该采用什么方法避免?(1)读取滴定体积时,最后一位数字估计不准(2)试剂中含有微量的被测组分(3)滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液(4)重量分析中,沉淀溶解损失√3.指出下列操作的绝对误差和相对误差第二部分滴定分析一.填空:√1.称取纯K2Cr2O7 5.8836g,配制成1000mL溶液,则此溶液的C(K2Cr2O7)为()mol L-1,C(1/6K2Cr2O7)为(),T(Fe/K2Cr2O7)为()g/ mL,T(Fe2O3/K2Cr2O7)为()g /mL,T(Fe3O4/K2Cr2O7)为()g /mL。
分析化学复习资料
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分析化学复习资料一、选择题:1.测定0.8mL样品溶液的含量,则对其进行分析属:A.超微量分析 B.半微量分析 C.微量分析 D.常量分析2.按被测组分含量来分,分析方法中常量组分分析指含量:A.<0.1%B.>0.1%C.<1%D.>1%3.下列各项定义中不正确的是:A.绝对误差是测定值与真值之差B.相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率C.偏差是指测定值与平均值之差 D.总体平均值就是真值4.定量分析结果的标准偏差代表的是:A. 分析结果的准确度B. 分析结果的精密度和准确度C. 分析结果的精密度D. 平均值的绝对误差5.在进行样品称量时,由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于:A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.操作误差6.下面数值中,有效数字为四位的是:A.ωcao=25.30%B.pH=11.50C.π=3.141D. 10007.滴定分析中需要润洗的仪器是A.锥形瓶B.滴定管C.烧杯D.容量瓶8.在锥形瓶中进行滴定时,错误的是:A.用右手前三指拿住瓶颈,以腕力摇动锥形瓶;B.摇瓶时,使溶液向同一方向作圆周运动,溶液不得溅出;C. 注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化;D. 滴定时,左手可以离开旋塞任其自流。
9.酸碱滴定中选择指示剂的原则是:A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH 7.00时变色C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内10.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是:A.KaKb = 1B.KaKb =KwC.Ka/Kb =Kw D Kb /Ka =Kw11. 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3,用0.01mol/L HCl 滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是:A. 9.7~4.3B. 8.7~4.3C. 8.7~5.3D. 10.7~3.312. 一般情况下,EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是:A.1:1B.2:1C. 1:3D.1:213.直接与金属离子配位的EDTA型体为:A. H6Y2+B.H4YC.H2Y2-D.Y4-14.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今在pH=10时加入三乙醇胺后,用EDTA 滴定,用铬黑T为指示剂,则测出的是:A.Mg2+的含量B.Ca2+、Mg2+的含量C.Al3+、Fe3+的含量D.Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+的含量15.氧化还原滴定的主要依据是A.滴定过程中氢离子浓度发生变化B.滴定过程中金属离子浓度发生变化C.滴定过程中电极电位发生变化D. 滴定过程中有络合物生成。
(完整版)分析化学试题题库.doc
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分析化学试题题库1301下表中的各种试剂按其纯度从高到低的顺序是--------------------------------------------()代号123 4规格分析纯化学纯 实验纯优级纯(A) 1 , 2 , 3 , 4 (B) 4 , 1 , 2 , 3 (C) 4 , 3 , 2 , 1 (D) 4 , 2 , 1 , 31302重量法测定铁时 ,过滤 Fe(OH) 3 沉淀应选用 --------------------------------------------------()(A) 快速定量滤纸 (B) 中速定量滤纸 (C) 慢速定量滤纸(D) 玻璃砂芯坩埚1303重量法测定氯时 ,过滤 AgCl 沉淀选用 -------------------------------------------------------()(A) 快速定量滤纸 (B) 中速定量滤纸 (C) 慢速定量滤纸(D) 玻璃砂芯坩埚1304体积比为 1:1 的 HCl 溶液浓度为 __________________ mol/L ,体积比为 1:2 的 H 2SO 4 溶液浓度为 __________________ mol/L。
1305各级试剂所用标签的颜色为 (填 A,B,C,D)(1) 优级纯 _____________ ( A ) 红色 (2) 分析纯 _____________ ( B ) 黄色 (3) 化学纯 _____________ ( C ) 蓝色 (4) 实验试剂 ____________ ( D )绿色1306各级试剂所用的符号为 (填 A,B,C,D)(1) 一级 _____________ (A ) A.R. (2) 二级 _____________ (B ) C.P. (3) 三级 _____________ (C ) G.R. (4) 四级 _____________ (D ) L.R.1307在分析化学实验中 ,常用化学试剂按纯度的高低一般分为 _______________ 、 _____________ 、 ____________ 三级 ,各级试剂使用标签的颜色分别为_______、 _______、_______色。
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填空题11.在相同条件下多次重复测定,又称为平行测定,其结果相互吻合的程度叫做精密度。
2.位于数字中间的“0”均为有效数字;位于数字之前的“0”不是有效数字;位于数字之后的“0”要区别对待。
3.用以直接配制标准溶液的纯物质称为基准物质。
大多数物质不符合这个条件。
这类物质的标准溶液就不能用直接法配制,而要用间接法配制,即采用适当方法先配制成接近所需浓度,再用一种物质(或另一标准溶液)精确测定它的准确浓度。
这种操作过程称为标定。
4.甲基橙在pH<3.1的溶液中呈现红色,在pH>4.4的溶液中呈黄色,而在pH=3.1~4.4的范围内则呈现橙色,称为甲基橙的变色范围。
5.莫尔法是以K2CrO4 作指示剂,用AgNO3溶液直接滴定卤化物溶液的方法。
佛尔哈德法是用铁铵矾作指示剂,以NH4SCN(或KSCN)标准溶液滴定含Ag+的酸性溶液。
6.不同的金属离子用EDTA滴定时,都应有一定的pH值范围,超过这个范围,不论高低,都是不适宜的。
且因EDTA与金属离子反应时,有H+放出,为了防止溶液pH值的变化,需要缓冲溶液控制溶液的酸度。
7.高锰酸钾滴定多在强酸性溶液中进行,通常选用H2SO4为介质。
酸度不足时容易生成MnO2沉淀。
若用盐酸,Cl-有干扰,HNO3具有氧化性,醋酸太弱,都不适合高锰酸钾滴定。
8.具有同一波长的光称为单色光,由不同波长组成的光称为复合光。
人眼可感觉到的光的波长范围为:400~750 nm。
实验证明,如果把适当的两种色光按一定强度比例混合,也可成为白光,这两种色光称为互补色光。
9.若透过光强度为It,入射光强度为I0,当It=I0时,T= 1(100%) ;A= 0 ;当It=0时,T= 0 ;A=∞.10.以pH玻璃电极为指示电极,饱和甘汞电极(或AgCl/Ag电极)为参比电极,同时插入试液中,即组成pH电势测定用的工作电池。
11. 莫尔(Mohr)法测定Cl-的含量,应在__中性___或弱碱性溶液中进行。
用K2CrO4作指示剂,指示剂的浓度应比理论上计算出的值略低些为好。
12.朗伯—比耳(Lambert—Beer)定律:A=abC,其中C代表吸光物质的浓度,b代表液层厚度,a称为吸光系数。
当C等于1mol·L-1 、b等于时1cm ,则a以符号ε表示并称为_摩尔吸光系数。
13.氧化还原滴定突跃范围的大小和氧化剂与___还原剂____两电对的条件电势有关,它们相差愈大,突跃范围愈__大______。
14.配位滴定的直接滴定法中,其终点所呈现的颜色是金属指示剂自身的颜色。
15.EDTA是__乙二胺四乙酸___的简称,它与金属离子形成螯合物时,螯合比一般为1:1 。
16.分光光度计表头上,均匀的标尺是透光度(T)___,不均匀的标尺是___吸光度(A),定量测定时应读___吸光度____。
17.某学生平行测定中各次结果的绝对偏差如下:-0.1, -0.2, +0.9, 0.0, +0.1, +0.1, 0.0, +0.1, -0.7, -0.2。
,其测定结果的平均偏差为____0.2______。
判断题11.碘量法中,淀粉指示剂应当在滴定接近终点时加入(√)。
2.分析结果的准确度高,精密度一定高(√)。
3.用重铬酸钾法测定亚铁盐时,加入H3PO4的目的是为了调节溶液的酸度(╳)。
4.用佛尔哈德(Volhard)法测定Br-和I-时,不需要加有机溶剂(√)。
5.酸碱滴定需加入酸碱指示剂;氧化还原滴定需加入氧化还原指示剂(╳)。
6.碱式滴定管可以装高锰酸钾溶液或硫代硫酸钠溶液(╳)。
7.金属指示剂的僵化现象,对滴定结果没有影响(╳)。
8.高锰酸钾溶液显紫色,是因为高锰酸钾对可见光产生了选择性吸收(√)。
9.在吸光光度分析中,只要吸光度越大,测量的相对误差就越小(╳)。
10.在配位滴定时,金属离子与EDTA形成的配合物越稳定,在滴定时允许的溶液pH值越小(√)。
11.酸效应有利于配位滴定,而配位效应不利于配位滴定(╳)。
12.佛尔哈德法测Cl-时,溶液中未加硝基苯,又未将生成的氯化银过滤除去,则分析结果将会偏( √ )。
13.可用直接法配制KMnO4和K2Cr2O7标准溶液( ╳ )。
14.酸碱滴定中,为了提高分析的准确度,指示剂应多加一些(√)。
15.酸度对配位平衡的影响较大,所以在配位滴定中,通常都需要加入缓冲溶液来控制酸度(√ )。
1.草酸或草酸钠都可以作为基准物质标定高锰酸钾溶液。
(√ )2.草酸或草酸钠都可以作为基准物质标定NaOH 溶液。
(╳ )3.测定值5.204与5.240都是四位有效数字。
(√ )4.甘汞电极在使用之前必须用水充分浸泡。
( ╳ )5.HAc 的Ka=1.8×10-5,由此可以断定NaAc 不能直接滴定。
( √ )6.用EDTA 滴定水中的钙离子,必须保证pH 小于或等于10。
(╳ )7.对于氧化还原滴定,滴定剂和被滴定剂的标准电极电势相差越大,突跃范围就越大。
(√ )8.高锰酸钾要求在强酸性条件下进行,因此在滴定前必须加入足够的HCl 。
(╳ )9.对某黄色试液进行光度分析时,选择了455nm 的单色光(蓝色)。
( √ )10.莫尔(Mohr )法测定氯化物,由于试液显酸性,所以加氨水调节pH 值。
( ╳ )应加NaHCO3、Na2B4O7·10H2O 来调节。
11.采样就是从大量的分析对象中选取有特别外观的样品。
(╳ )12.测定值3.140和2.0×10-4都是四位有效数字。
( ╳ )13.滴定终点与等量点(化学计量点)之差就是滴定误差。
( √ )14.酸碱指示剂不必要求在等量点变色,只要变色范围处于突跃范围即可。
( √ )15.已知HCN 的Ka=5.0×10-10,所以KCN 不能用酸碱滴定法直接滴定。
(╳ )16.因为H2SO4是二元强酸,所以用NaOH 滴定H2SO4会有两个突跃。
(╳ )17.在光度分析中,由于标准曲线法操作繁琐,所以误差比比较法大。
(╳ )18.在光度测定中,参比溶液是用来调节吸光度等于0的。
( √ )19.在光度测定中,参比溶液是用来调节透光率等于0的。
( ╳ )20.用草酸钠标定KMnO4,应该加热,加MnCl2为催化剂,用二苯胺磺酸钠作指示剂。
(╳ )计算题11、 测定样品中铜含量时,称取0.3218g 试样,用HNO3溶解,除去HNO3及氮的氧化物后,加入1.5g KI ,析出的I2用c(S2O32-)=0.1974mol/L 的硫代硫酸钠标准溶液滴定至淀粉的蓝色褪去,消耗标准溶液21.01mL 。
计算样品中铜的质量分数。
[M(Cu)=63.54 g/mol]解:设样品中铜的质量分数为xn(Cu)=n(Na2S2O3解得:x=81.89%2. 纯KCl 和KBr 混合物0.3074g ,溶于 水后 用0.1007molL-1(AgNO3)标准溶液滴定,用去标准溶液30.98ml ,计算KCl 和KBr 的质量分数各为多少?[M(KCl)=74.55 M(KBr)=119.0]解:w (KCl%)=34.85%w (KBr%)=1-34.84%=65.15%3.已知含Fe2+为0.62mg·L-1的标准溶液,用邻二氮菲比色测定Fe2+,得吸光度A 为0.456,在相同条件下测定一被测溶液的吸光度A 为0.366,求被测溶液的浓度(mg·L-1)。
解:设样品中铁的浓度为xA =abc 0.456=ab ⨯0.62 0.366=abc4.标定盐酸时,若称取0.2818克纯碳酸钠(Na2CO3)溶于适量水中,以甲基橙作指示剂,用盐酸滴定至终100001.211974.054.633218.0⨯=x AgCl Cl Ag=+-+AgBr Br Ag =+-+)()()(--++=Br n Cl n Ag n 0.119)1(3074.055.743074.0100098.301007.0w w -+=⨯150.0456.062.0366.0-⋅=⨯=L mg c点,消耗盐酸的体积为28.30ml ,则该盐酸的准确浓度为多少?(M(Na2CO3)=106.0 g/mol)解:n(1/2Na2CO3)=n(HCl)解得:c(HCl)=0.1879mol·l-15.称取NaHCO30.8400g 溶于少量水中,然后往此溶液中加入纯固体NaOH0.6400g,最后将该溶液转移至250ml 容量瓶中,并定溶至刻度。
移取上述溶液50.00ml ,以0.100mol/LHCl 溶液滴定。
计算(1)以酚酞为指示剂滴定至终点时,消耗溶液多少毫升? (2)继续加入甲基橙指示剂滴定至终点时,又消耗溶液多少毫升?已知:[M(Na2CO3)= 106.0 g/mol ; M(NaHCO3)=84.0 g/mol ; M(NaOH)=40.00 g/mol)]。
解: NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O84.00 40.00 106.00.8400 0.4000 1.060无 0.640-0.4000=0.2400g 1.060g (反应后溶液中各物质的质量) c(NaOH)=0.2400/40.00/0.25=0.02400mol/Lc(Na2CO3)=1.060/106.0/0.25=0.0400mol/LV1(HCl)·c(HCl)=1/2c(Na2CO3)·v(Na2CO +c(NaOH)·v(NaOH)V1(HCl)=22.00mlV2(HCl)·c(HCl)=1/2c(Na2CO3)·v(Na2CO3)V2(HCl) =10.00ml6.称取某含砷农药0.2000g 溶于HNO3后转化为H3AsO4,调至中性,加AgNO3使其沉淀为Ag3AsO4。
沉淀经过滤、洗涤后,再溶解于稀HNO3中,以铁铵矾为指示剂,滴定时消耗了0.1180 mol/LNH4SCN 标准溶液33.85毫升。
计算该农药中As2O3的质量分数。
已知:[M(As2O3)=197.8.0 g/mol]解:As2O3~ 2H3AsO4~2Ag3AsO4~6AgNO3~6SCN-Δn(As2O3): Δn(SCN-)=1:6Δn(As2O3)=1/6Δn(SCN-)ω(As2O3)=1/6c(SCN-)·V(SCN-)·M(As2O3)/m=65.84%7. 移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00mL ,以0.1500mol/LNaOH 溶液滴定至终点时消耗25.00mL 。
现移取KHC2O4·H2C2O4 溶液20.00mL ,酸化后用0.04000mol/LKMnO4溶液滴定至终点需要多少毫升?解:KHC2O4· H2C2O4+3NaOH=Na2C2O4+KNaC2O4 +3H2OΔn(KHC2O4· H2C2O4): Δn(NaOH)=1:3Δn(KHC2O4· H2C2O4)=1/3Δn(NaOH) c(KHC2O4· H2C2O4) · V(KHC2O4· H2C2O4)=1/3c(NaOH) · V(NaOH)c(KHC2O4· H2C2O4)=1/3×0.1500× 25.00÷ 25.00=0.05000mol/L~ 0.1000mol/L (C2O-4)5C2O2-4+2MnO-4+16H+=2Mn2++10CO2+8H2OΔn(C2O2-4): Δn(MnO-4)=5:2Δn(C2O2-4) = 5/2Δn(MnO-4)c(C2O2-4) · V(C2O2-4) = 5/2 · c(MnO-4) · V(MnO-4)V(MnO-4)= c(C2O2-4) · V(C2O2-4) ×2/5÷ c(MnO-4)= 0.1000×20.00×2/5÷0.04000=20.00mL8.已知KMnO4的ε545=2.2× 103 ,计算此波长下质量浓度ρ=0.02mg/mL 的KMnO4溶液在3.0cm 吸收池中的透光度。