(完整版)分析化学复习题(精华版)

填空题1

1．在相同条件下多次重复测定,又称为平行测定,其结果相互吻合的程度叫做精密度。

2．位于数字中间的“0”均为有效数字；位于数字之前的“0”不是有效数字；位于数字之后的“0”要区别对待。

3．用以直接配制标准溶液的纯物质称为基准物质。大多数物质不符合这个条件。这类物质的标准溶液就不能用直接法配制，而要用间接法配制，即采用适当方法先配制成接近所需浓度，再用一种物质（或另一标准溶液）精确测定它的准确浓度。这种操作过程称为标定。

4．甲基橙在pH<3.1的溶液中呈现红色，在pH>4.4的溶液中呈黄色，而在pH=3.1～4.4的范围内则呈现橙色，称为甲基橙的变色范围。

5．莫尔法是以K2CrO4 作指示剂，用AgNO3溶液直接滴定卤化物溶液的方法。佛尔哈德法是用铁铵矾作指示剂，以NH4SCN(或KSCN)标准溶液滴定含Ag+的酸性溶液。

6．不同的金属离子用EDTA滴定时，都应有一定的pH值范围，超过这个范围，不论高低，都是不适宜的。且因EDTA与金属离子反应时，有H+放出，为了防止溶液pH值的变化，需要缓冲溶液控制溶液的酸度。

7．高锰酸钾滴定多在强酸性溶液中进行，通常选用H2SO4为介质。酸度不足时容易生成MnO2沉淀。若用盐酸，Cl-有干扰，HNO3具有氧化性，醋酸太弱，都不适合高锰酸钾滴定。

8．具有同一波长的光称为单色光，由不同波长组成的光称为复合光。人眼可感觉到的光的波长范围为：400~750 nm。实验证明，如果把适当的两种色光按一定强度比例混合，也可成为白光，这两种色光称为互补色光。

9．若透过光强度为It，入射光强度为I0，当It=I0时，T= 1(100%) ；A= 0 ；当It=0时，T= 0 ；A=∞.

10．以pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极（或AgCl/Ag电极）为参比电极，同时插入试液中，即组成pH电势测定用的工作电池。

11. 莫尔（Mohr）法测定Cl-的含量，应在__中性___或弱碱性溶液中进行。用K2CrO4作指示剂，指示剂的浓度应比理论上计算出的值略低些为好。

12.朗伯—比耳（Lambert—Beer）定律：A=abC，其中C代表吸光物质的浓度，b代表液层厚度，a称为吸光系数。当C等于1mol·L-1 、b等于时1cm ，则a以符号ε表示并称为_摩尔吸光系数。

13.氧化还原滴定突跃范围的大小和氧化剂与___还原剂____两电对的条件电势有关，它们相差愈大，突跃范围愈__大______。

14.配位滴定的直接滴定法中，其终点所呈现的颜色是金属指示剂自身的颜色。

15.EDTA是__乙二胺四乙酸___的简称，它与金属离子形成螯合物时，螯合比一般为1：1 。

16.分光光度计表头上，均匀的标尺是透光度(T)___，不均匀的标尺是___吸光度(A)，定量测定时应读___吸光度____。

17.某学生平行测定中各次结果的绝对偏差如下：-0.1, -0.2, +0.9, 0.0, +0.1, +0.1, 0.0, +0.1, -0.7, -0.2。，其测定结果的平均偏差为____0.2______。

判断题1

1．碘量法中，淀粉指示剂应当在滴定接近终点时加入（√）。

2．分析结果的准确度高，精密度一定高（√）。

3．用重铬酸钾法测定亚铁盐时，加入H3PO4的目的是为了调节溶液的酸度（╳）。

4．用佛尔哈德（Volhard）法测定Br-和I-时，不需要加有机溶剂（√）。

5．酸碱滴定需加入酸碱指示剂；氧化还原滴定需加入氧化还原指示剂（╳）。

6．碱式滴定管可以装高锰酸钾溶液或硫代硫酸钠溶液（╳）。

7．金属指示剂的僵化现象，对滴定结果没有影响（╳）。

8．高锰酸钾溶液显紫色，是因为高锰酸钾对可见光产生了选择性吸收（√）。

9．在吸光光度分析中，只要吸光度越大，测量的相对误差就越小（╳）。

10．在配位滴定时，金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，在滴定时允许的溶液pH值越小（√）。11．酸效应有利于配位滴定，而配位效应不利于配位滴定（╳）。

12．佛尔哈德法测Cl-时，溶液中未加硝基苯，又未将生成的氯化银过滤除去，则分析结果将会偏（ √ ）。

13．可用直接法配制KMnO4和K2Cr2O7标准溶液（ ╳ ）。

14．酸碱滴定中，为了提高分析的准确度，指示剂应多加一些（√）。

15．酸度对配位平衡的影响较大，所以在配位滴定中，通常都需要加入缓冲溶液来控制酸度（√ ）。

1．草酸或草酸钠都可以作为基准物质标定高锰酸钾溶液。（√ ）

2．草酸或草酸钠都可以作为基准物质标定NaOH 溶液。（╳ ）

3．测定值5.204与5.240都是四位有效数字。（√ ）

4．甘汞电极在使用之前必须用水充分浸泡。（ ╳ ）

5．HAc 的Ka=1.8×10-5，由此可以断定NaAc 不能直接滴定。（ √ ）

6．用EDTA 滴定水中的钙离子，必须保证pH 小于或等于10。（╳ ）

7．对于氧化还原滴定，滴定剂和被滴定剂的标准电极电势相差越大，突跃范围就越大。（√ ）

8．高锰酸钾要求在强酸性条件下进行，因此在滴定前必须加入足够的HCl 。（╳ ）

9．对某黄色试液进行光度分析时，选择了455nm 的单色光（蓝色）。（ √ ）

10．莫尔（Mohr ）法测定氯化物，由于试液显酸性，所以加氨水调节pH 值。（ ╳ ）

应加NaHCO3、Na2B4O7·10H2O 来调节。

11．采样就是从大量的分析对象中选取有特别外观的样品。（╳ ）

12．测定值3.140和2.0×10-4都是四位有效数字。（ ╳ ）

13．滴定终点与等量点（化学计量点）之差就是滴定误差。（ √ ）

14．酸碱指示剂不必要求在等量点变色，只要变色范围处于突跃范围即可。（ √ ）

15．已知HCN 的Ka=5.0×10-10，所以KCN 不能用酸碱滴定法直接滴定。（╳ ）

16．因为H2SO4是二元强酸，所以用NaOH 滴定H2SO4会有两个突跃。（╳ ）

17．在光度分析中，由于标准曲线法操作繁琐，所以误差比比较法大。（╳ ）

18．在光度测定中，参比溶液是用来调节吸光度等于0的。（ √ ）

19．在光度测定中，参比溶液是用来调节透光率等于0的。（ ╳ ）

20．用草酸钠标定KMnO4，应该加热，加MnCl2为催化剂，用二苯胺磺酸钠作指示剂。（╳ ）

计算题1

1、 测定样品中铜含量时，称取0.3218g 试样，用HNO3溶解，除去HNO3及氮的氧化物后，加入1.5g KI ，析出的I2用c(S2O32-)=0.1974mol/L 的硫代硫酸钠标准溶液滴定至淀粉的蓝色褪去，消耗标准溶液

21.01mL 。计算样品中铜的质量分数。[M(Cu)=63.54 g/mol]

解：设样品中铜的质量分数为x

n(Cu)=n(Na2S2O3

解得：x=81.89%

2. 纯KCl 和KBr 混合物0.3074g ，溶于 水后 用0.1007molL-1（AgNO3）标准溶液滴定，用去标准溶液

30.98ml ，计算KCl 和KBr 的质量分数各为多少？[M(KCl)=74.55 M(KBr)=119.0]

解：

w （KCl%）=34.85%

w （KBr%）=1-34.84%=65.15%

3．已知含Fe2+为0.62mg·L-1的标准溶液，用邻二氮菲比色测定Fe2+，得吸光度A 为0.456，在相同条件

下测定一被测溶液的吸光度A 为0.366，求被测溶液的浓度（mg·L-1）。

解：设样品中铁的浓度为x

A ＝abc 0.456=ab ⨯0.62 0.366=abc

4．标定盐酸时，若称取0.2818克纯碳酸钠(Na2CO3)溶于适量水中，以甲基橙作指示剂，用盐酸滴定至终

100001.211974.054.633218.0⨯=x AgCl Cl Ag

=+-+AgBr Br Ag =+-+)

()()(--++=Br n Cl n Ag n 0.119)

1(3074.055.743074.0100098.301007.0w w -+=⨯150.0456

.062.0366.0-⋅=⨯=L mg c