高中化学《化学反应原理之化学平衡图像分析》复习(苏教版选修4)PPT课件
高中化学选修4考点过关：考点6-化学平衡图像(Word版,含解析)
化学平衡图像问题的综合性强，思维难度大，对于平衡图像的考察特别能体现理科素养。
化学平衡图像题的特征是以图像的形式将一些相关量之间的关系通过形象直观的曲线表示出来，把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解和运用能力。
该类试题经常涉及的图像类型有含量—时间—温度(压强)图像、恒温、恒压曲线等，图像中蕴含着丰富的信息，具有简明、直观、形象的特点，命题形式灵活，难度不大，解题的关键是根据反应特点，明确反应条件，认真分析图像，充分挖掘蕴含的信息，紧扣化学原理，找准切入点解决问题。
1.速率—时间图像：此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向。
分析时需分清正、逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。
（1）若无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致。
（2）若有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；改变反应体系的压强；改变反应体系的温度。
（3）若平衡无移动，则可能是由于以下原因所导致：反应前后气体分子个数不变；使用了催化剂。
（4）若v正在v逆的上方，即平衡向正反应方向移动；若v逆在v正的上方，即平衡向逆反应方向移动。
2.含量—时间—温度（压强）图像：这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征。
分析时依据“先拐先平”。
在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂)。
（1）由曲线的拐点作垂直于时间轴（t线）的垂线，其交点即为该条件下达到平衡的时间。
（2）由达到平衡的时间长短，推断P1与P2、T1与T2的相对大小（对于此图像：P2<P1、T1<T2）。
苏教版高三化学选修4化学反应原理电子课本课件【全册】
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专题一 化学反应与能量变化 第二单元 化学能与电能的转化 专题二 化学反应与化学平衡 第二单元 化学反应的方向和限度 专题三 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性 附录Ⅰ 中英文名称对照表相对原子质量表 附录Ⅲ 难溶电解质的溶度积常数 元素周期表
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第二单元 化学反应的方向和限 度
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第三单元 化学平衡的移动
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第二单元 溶液的酸碱性
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第三单元 盐类的水解
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专题三 溶液中的离子反应
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第一单元 弱电解质的电离平衡
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专题一 化学反应与能量变化
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第一单元 化学反应中的热效应
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第二单元 化学能与电能的转化
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第三单元 金属的腐蚀与防护
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专题二 化学反应与化学平衡
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第一单元 化学反应速率
选修4-2.3化学平衡的图像问题
D
）
解题指导：①水平线代表平衡状态, ②各物质的Δc呈反应系数比, ③达到平衡前，一般反应物浓度减 小，产物浓度增大。
3．转化率或体积分数等与时间图
（主要为反应速率与平衡移动综合图）
对于反应mA(g)+nB(g)专题化学平 Nhomakorabea的图像问题
一、化学平衡图像的一般类型：
1、化学反应速率与时间图
（主要为平衡移动图）
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下 图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什 么？并说明理由。 由于v正、v逆均有不同程度的增 v v 大，引起平衡移动的因素可能 是 a . 升高温度 b. 增大压强。 v 根据反应方程式，升高温度平 衡向逆反应方向移动，与图示 t 相符；增大压强平衡向正反应 t1 t2 方向移动，与图示不相符。故 此题中引起平衡移动的因素是 升高温度。
1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa
A%
200℃ 300℃
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
•正反应吸热 m+n=p+q
反应
mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g)有如图所示的关系，则反应 ＞ p + q （已 中：⑴、 m + n———— D% 知：P1＜P2＜P3） 放热 反应（填吸 ⑵、正反应为———— P3 热、放热） P2 恒定温度讨论压强：压强增 P1 T 大，D％增大，→正反应气体体 积缩小 恒定压强讨论温度：温度升高， D％减小， ←逆反应为吸热反应
高二化学 平衡图像问题综合
时遁市安宁阳光实验学校高二化学平衡图像问题综合苏教版选修4【本讲教育信息】一、教学内容平衡图像问题综合二、考点清单1. 化学平衡图像的特征分析；2. 化学平衡问题研究的重要思维方法；3. 有关转化率的判断计算。
三、全面突破知识点1.化学反应速率图像及其应用1. 物质的量（或浓度）——时间图像及应用例如：某温度时，在定容（V L）容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据上述图像可进行如下计算：（1）某物质的平均速率、转化率，如：v（X ）＝n1– n3V·t3mol/（L·min）（2）确定化学方程式中的化学计量数之比X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为（n1–n3）：（n2–n3）：n2 2. 速率—时间图像及其应用平衡体系条件变化条件改变瞬间速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系①增大反应物浓度v（正）增大，且v（正）> v（逆）正向移动②减小反应物浓度v（正）减小，且v（逆）> v（正）逆向移动③增大生成物浓度v（逆）增大，且v（逆）> v（正）逆向移动④减小生成物浓度v（逆）减小，且v（正）> v（逆）正向移动正反应方向为气体体积增大的放热反应⑤增大压强或升高温度v（正）、v（逆）均增大，且v（逆）> v（正）逆向移动⑥减小压强或降低温度v（正）、v（逆）均减小，且v（正）> v（逆）正向移动任一平衡或反应前后气体化学计量之数和相等的平衡⑦正催化剂或增大压强v（正）、v（逆）均增大相同的倍数平衡不移动⑧减小压强v（正）、v（逆）同等倍数减小【典型例题】例1. 如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）＋xαY（g）2Z （g）＋W（s）＋Q的反应过程中X的转化率和时间的关系。
若要使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A. 加入催化剂B. 增大Y的浓度C. 降低温度D. 增大体系压强解析：①达平衡所需时间b＜a，反应速率v b >v a；②改变条件后x不变，平衡不移动；③该可逆反应ΔV（g）＝0，可加催化剂或加压。
人教选修4第二章第三节化学平衡(3)化学平衡图像分析
A、A点时混合物的V(正)> V(逆)
B、A点比B点反应速率快 C、n>p D、m+n>p
N%
A. C .B
压强
2、可逆反应2A+B
2C(g) △H<0 ，随温度变化气体平均摩尔质量
如图所示，则下列叙述正确的是 C A．A和B可能都是固体 B．A和B一定都是气体
六、几种特殊的图像 2.对于化学反应 mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g)，L 线上
所有的点都是平衡点(如下图)。L 线的左上方(E 点)，A 的百分 含量大于此压强时平衡体系的 A 的百分含量，所以，E 点 v 正 ＞v 逆；则 L 线的右下方(F 点)，v 正＜v 逆。
练习：
1、mM(s)+ nN(g) pQ(g) △H<0 。在一定温度下平衡时N%与压强
m + n > p +q ( > = < )
三、百分含量(转化率)--时间--温度(压强)图象
可逆反应 mA(g) + nB(g)
pC(g) +qD(g)
C%
B%
A
T1
T1
B
T2
T2
t1
t2
1、T1 < T2 ( > = < ) 正反应是 放热 反应
（放热、吸热）
tБайду номын сангаас
t
2、T1 > T2 ( > = < ) 正反应是 放热反应 （放热、吸热）
t1是到达平衡状态的时间。试回答： （1）该反应的反应物是：
A； （2）反应物的转化率是：
浓度
化学反应原理 PPT
包权
人书友圈7.三端同步
反应热 焓变
定义：在化学反应过程中放出或吸收的热 量,通常叫做反应热,也称“焓变” 。
符号：用△H表示。 单位：一般采用kJ/mol。 △H=反应物的鍵能总和-生成物的鍵能总和 可直接测量，测量仪器叫量热计。
热化学方程式
1. △H写在方程式的右边，用空格隔开，△H值“-” 表示放热反应， △H值“+”表示吸热反应。单位
可逆反应达到平衡的标志：
①正逆反应速率相等 V正=V逆。 ②各组分浓度保持不变。相关物理量
恒定不变（压强、密度、体系颜色、 体积、混合气体的平均分子量等）。
2、在一定温度下密闭容器中，不能表示反应 N2 + 3H2====2NH3达到平衡状态的标志是 （） A、NH3的生成速率与NH3分解的速率相等 B、单位时间内生成2 molN2,同时生成6 molH2 C、N2 、H2、NH3的浓度不再变化 D、容器内压强不随时间的变化而变化
水(稀溶液)离子积为
＋弱电解质的生
常数→稀溶液酸碱性
成→盐类水解→水
及表示方法pH→pH
解的应用(平衡移动)
应用
第四章知识结构
电化学基础
氧化还 原反应
§1原电池 化学能转 化 §3电解池
为电能，自
§2化学电源
发进行
电能转化为
化学能，外
§4金属的电化学腐蚀与防护 界能量推动
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选修4化学平衡图像专题
化学平衡图像专题一、图象题的一般解题思路这类题目是讨论自变量x（如时间、温度、压强等）与函数值y（如物质的量、浓度、质量分数、转化率）之间的定量或定性关系, 因此, 要运用数学方法解决此类题目。
1. 分析纵横坐标及曲线表示的意义。
2. 分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。
3. 分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义。
4．有两个以上变量时, 分别讨论两个变量的关系, 此时确定其他量为恒量。
二、图象题的类型1. 物质的量（或浓度）—时间图象例1.某温度下, 在体积为5L的容器中, Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示, 则该反应的化学方程式为_________, 2s内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。
图1 A.B.C三种物质的物质的量随时间变化的关系图图2 氢气发生速率变化曲线2. 速率—时间图象例2.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中, 发现氢气发生的速率变化情况如图2所示, 其中t1～t2速率变化的主要原因是_________；t2～t3速率变化的主要原因是_________。
例3.某温度下, 在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后, 改变条件, 对反应2SO2+O2 2SO3（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。
(图A上逆下正、图B上正下逆、图D为跳跃型, 上逆下正)①加催化剂对速率影响的图象是（）②增大O2的浓度对速率影响的图象是（）③增大反应容器体积对速率影响的图象是（）④升温对速率影响的图象是（）3.速率—压强（或温度）图象例4.符合图象4的反应为（）。
A. N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)B. 3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(l)＋NO(g)C. 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)D. CO2(g)＋C(S) 2CO(g)4. 转化率（或质量分数等）—压强、温度图象例5.有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g), 如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系, 分析图5可以得出的正确结论是（）。
高二物理化学反应原理(中学课件201910)
g表示固体、液体和气体，不用标“↓、↑”。 5. △H的值要与化学计量数相对应。 6. 正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应
2. 一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平 均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；
二者△H的符号相反而数值相等。
燃烧热
• 概念: 25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成
稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧 热. • 注意: ① 可燃物的化学计量数为1, △H<0,以此为标准配 平,其它计量数可整数也可分数; ② 完全燃烧,下列元素要生成对应的氧化物: C → CO2 (g) H → H2O (l) S → SO2 (g)
选修4《化学反应原理》 各章知识结构
目录
•绪 言 • 第一章 化学反应与能量 • 第二章 化学反应速率和化学平衡 • 第三章 水溶液中的离子平衡 • 第四章 电化学基础
第一章知识结构
化 反应热 焓变 学
1
反
应
与 热化学方程式
能
焓变
量
盖斯定律
燃烧热
2
能源
化学反应热计算 焓3 变
燃料的使用 节约能源的意义 开发新能源
反应热 焓变
• 定义：在化学反应过程中放出或吸收的热 量,通常叫做反应热,也称“焓变” 。
• 符号：用△H表示。 • 单位：一般采用kJ/mol。 △H=反应物的鍵能总和-生成物的鍵能总和 • 可直接测量，测量仪器叫量热计。
热化学方程式
1. △H写在方程式的右边，用空格隔开，△H值“-” 表示放热反应， △H值“+”表示吸热反应。单位
第五课时.化学反应速率及化学平衡常见图像题的解法ppt
2.氨的合成原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ· mol-1。在500 ℃、20 MPa时， 将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中 发生反应，反 应过程中各物质的 物质的量变化如图。 回答下列问题：
3)第1次平衡：平 426.7 衡常K1=_____ ， 第2次平衡时NH3的 体积分数为___ ； 45.5%
新课标人教版选修四
第三节 化学平衡 化学平衡图像题的解法）
（第五课时） 2014年3月12日星期三
学习目标
• 1、理解各类图象题的特点； • 2、能用一定的方法审视解决化学 平衡图象问题； • [重点难点]：化学平衡图象题的特 点及解题方法
复习：
1、化学反应速率与外界条件变化有何关
系？
2、化学平衡移动与外界条件变化有何关系？
D、X点比Y点混和物的正
反应速率慢
练习6：可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随 压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如 T1 图示。 Y 1、当压强不变时，升高 的 体 T2 温度，Y的体积分数 积 变 小 ， 分 数 平衡向 正反应 方向移动， 吸 则正反应是 热反 应。
一、图象题的一般解题思路
这类题目是讨论自变量x（如时间、温度、压 强等）与函数值y（如物质的量、浓度、质量分 数、转化率）之间的定量或定性关系，因此，要 运用数学方法解决此类题目。
1．分析纵横坐标及曲线表示的意义。 3.分析特殊点（起点、拐点、终点）及其 含义。 4.有两个以上变量时，分别讨论两个变量 的关系，此时确定其他量为恒量。
2.分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。
化学选修四(化学反应原理)----化学平衡的移动
课题：化学平衡的移动基础自测化学平衡的移动1．化学平衡的移动就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。
2．图示3．平衡移动的方向(1)若v(正)＞v(逆)，则平衡向正反应方向移动。
(2)若v(正)＝v(逆)，则平衡不移动。
(3)若v(正)＜v(逆)，则平衡向逆反应方向移动。
[特别提醒](1)外界条件改变，平衡不一定发生移动。
①若条件改变，未引起化学反应速率的变化，则平衡一定不移动，如增加固体的用量。
①若条件改变，引起了化学反应速率的变化，但v(正)、v(逆)同等程度的改变，则平衡不发生移动。
①若条件改变，引起v(正)≠v(逆)，则平衡一定发生移动。
(2)平衡发生移动，说明外界条件一定发生改变。
浓度变化对化学平衡的影响1．浓度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，改变参与反应物质的浓度对化学平衡的影响：(1)增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，使得v(正)大于v(逆)，平衡向正反应方向移动。
(2)减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，使得v(正)小于v(逆)，平衡向逆反应方向移动。
2．平衡移动图像(vt图)(1)平衡正向移动(2)平衡逆向移动压强变化对化学平衡的影响1．压强改变与化学反应速率、化学平衡移动间的关系2．在其他条件不变的情况下压强对化学平衡的影响(1)增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。
(2)减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
3．平衡移动图像(vt图)以m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)为例(1)若m＋n＞p＋q(2)若m＋n＜p＋q(3)若m＋n＝p＋q温度变化对化学平衡的影响1．温度对化学平衡的影响(1)在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热的方向移动。
(2)在其他条件不变的情况下，降低温度，平衡向放热的方向移动。
2．平衡移动图像(vt图)(1)若a A＋b B c C＋d DΔH＜0(2)若a A＋b B c C＋d DΔH＞0催化剂与化学平衡平衡移动原理1．催化剂与化学平衡(1)催化剂对化学平衡的影响催化剂能同等程度的增大正、逆反应的速率，对化学平衡移动无影响，但能缩短达到平衡所需要的时间。
2.3 化学平衡图像(第3课时)新
正反应 放热 m+n< p+q
对于反应mA(g)+nB(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa
pC(g)+qD(g)
A%
200℃ 300℃
T
P
正反应 吸热 m+n > p+q
正反应 吸 热 m+n = p+q
V 0
V正
V逆
T
通过交点、拐点之后的变化，判断 化学平衡移动的方向
△H ＞0
4NO(g)+6H2O(g)
△H ＜0 △H ＜0 2NO(g) △H ＞0
2HNO3(l)+NO(g)
5、CaCO3(s)
6、2NH3
CaO(s)+CO2(g) △H ＞0 500~600℃N2+ 3H2 △H ＞0
练习1 :
在新制的氯水中存在下列平衡： Cl2 + H2O HCl + HClO，若向氯水 中投入少量CaCO3粉末,则： A、平衡不移动 B、平衡向正反应方向移动，氯水颜色 变浅 C、平衡移动，且HClO浓度减小 D、平衡移动，且HClO浓度增大
反应物、生成物的计量数关系
二、浓度-时间图像： 可用于：
例：
c
1)写出化学反应方程式：
C A B
A+2B
3C
练：
c 0.4
0.3 0.2 0.1
3 2 1
2)求反应物的转化率：
t
B A C
A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%
1)写出化学反应方程式： 5A 3B+2C
t
2)求反应物的转化率： A的转化率=62.5%
第四讲 【化学平衡图像】知识点总结
第四讲 化学平衡图像一、解答化学平衡图像题的一般方法化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。
从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。
①确定横、纵坐标的含义。
②分析反应的特征：正反应方向是吸热还是放热、气体体积是增大还是减小或不变、有无固体或纯液体物质参与反应等。
③分清因果，确定始态和终态；必要时可建立中间态以便联系始、终态（等效模型）。
④关注起点、拐点和终点，分清平台和极值点，比较曲线的斜率，把握曲线的变化趋势，抓住“先拐先平数值大”。
⑤控制变量：当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量之间的关系。
⑥最后检验结论是否正确。
二、常见化学平衡图像归纳：例：对于反应 mA (g)+nB (g) ⇌ pC (g)+qD (g)，若 m+n ＞p+q 且ΔH ＞0。
1．v-t 图像增大反应物浓度，V 正>V 逆，平衡正向移动。
正反应吸热，升高温度，平衡正向移动。
m+n ＞p+q ，增大压强，平衡正向移动。
加催化剂，平衡不移动，减小到达平衡的时间。
2．v-p （T ）图像由于m+n ＞p+q ，在平衡时继续加大压强，V 正>V 逆。
由于ΔH ＞0，在平衡时继续升温，V 正>V 逆。
3．c-t 图像先拐先平数值大，P 1斜率大，说明C 1的速率大，先拐说明先平衡，P 1>P 2。
先拐先平数值大，T 1斜率大，说明C 1速率大，先拐先平衡，T 1>T 2。
控制变量，正反应吸热，同一压强下，T1温度下C的浓度大于T2温度下C 的浓度，所以T1>T2。
控制变量，m+n＞p+q，同一温度下，P1压强下C的浓度大于P2压强下C的浓度，所以P1>P2。
选修4高考考点点点过：2.正确解答化学平衡图像(含解析)
【考点归纳】1.速率—温度(压强)图象：对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。
图中交点是平衡状态，温度升高后逆反应速率增大得快，平衡逆向移动；压强增大后正反应速率增大得快，平衡正向移动。
2.百分含量(或转化率)—时间—温度(压强)图象：已知不同温度或压强下，反应物的转化率α(或百分含量)与时间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。
以A(g)＋B(g)C(g)中反应物的转化率αA为例，分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。
①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。
如甲中T2>T1。
②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。
如乙中p1>p2。
③若为是否使用催化剂，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。
如图丙中a使用催化剂。
图甲中，T2>T1，升高温度，αA降低，平衡逆移，正反应为放热反应。
图乙中，p1>p2，增大压强，αA升高，平衡正移，则正反应为气体体积缩小的反应。
若纵坐标表示A的百分含量，则甲中正反应为吸热反应，乙中正反应为气体体积增大的反应。
3.恒温线(恒压线)图象：已知不同温度下的转化率—压强图象或不同压强下的转化率—温度图象，推断反应的热效应或反应前后气体物质间化学计量数的关系。
以反应A(g)＋B(g)C(g)中反应物的转化率αA为例，可通过分析相同温度下不同压强时反应物A的转化率大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应方程式中反应物与产物气体物质间的化学计量数的大小关系。
如甲中任取一条温度曲线研究，压强增大，αA增大，平衡正移，正反应为气体体积减小的反应，乙中任取横坐标一点作横坐标垂直线，也能得出结论。
通过分析相同压强下不同温度时反应物A的转化率的大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应。
高二化学苏教版选修4课件：专题1 第二单元 第3课时
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
2． 电解和电解池 (1)电解 是使直流电通过电解质溶液或熔融电解质而在两个电极上引起氧化
还原反应的过程。
(2)电解池 是将电能转化为化学能的装置。
(3)电极名称 阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应； 阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。
(4)电解池的构成条件： 具有与直流电源相连接的两个电极(阴极、阳极)，插入电解质溶液 或熔融电解质中，形成闭合回路。
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
3．用惰性电极电解下列酸、碱、盐电解质溶液：①H2SO4；②HCl；③NaOH；④Na2SO4；⑤CuCl2；
⑥NaCl；⑦CuSO4。回答下列问题：
(1)阴极反应式与①相同的有②③④⑥ （填序号，下同），其电极反应式是 2H＋＋2e－ === H2↑；与
⑤相同的有⑦ ，其电极反应式是 Cu2＋＋2e－ === Cu
高中化学精品课件 • 选修 化学反应原理
第二单元 化学能与电能的转化
第3课时 电解池的工作原理
本节知识目录
电解池的 工作原理
目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测
探究点一 电解池的工作原理 探究点二 酸、碱、盐溶液的电解规律
学习目标定位 1.会描述电解池的工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和电解反应方程式。 2.熟悉电解规律和电解产物的判断方法。
基础自学落实·重点互动探究
视频导学
学习探究
(3) 实验原理分析
①氯化铜溶液中的电离过程有 a. CuCl2 === Cu2＋＋2Cl－，
b. H2O
H＋＋OH－ ；溶液中存在的离子有 Cu2＋、
C_l_－_、__H__＋_、__O_H__－，通电前，这些离子在溶液中自由移动。
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V(正)
V(正) V(逆)
t1 t2
t3
t
变式1
反应A(g)+B(g) C(g)；△H<0已达平衡,升高温度,平衡逆向
移动,当反应一段时间后反应又达平衡,则速率对时间的曲线为
V
V
V
V
V正 V逆
At
B
t
C
t
D
t
首先要把握大方向,即升温使V正、V逆都变大,所以B不对；
再看起点和终点,由于原反应是平衡的(V逆=V正),因而起点相同,
第7.3节
课前体验 1.一密闭体系中发生反应：N2+3H2 2NH3 (正反应为放热反应)
下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下
列问题：
v
（1）处于平衡状态的时间段是
0～t1、t2～t3、t3～t4 、t5～t6
（2）t1、t3、t4时刻，体系中 分别是什么条件发生了变化？ t1:升高温度， t3:使用催化剂， t4:减小体系压强 0
又由于再次达到平衡(V正＝V逆),因而终点相同,故A不对；由于
正反应是放热反应,所以升温使V正和V逆都增大,但逆反应增大得
更多,故V逆更大,即V逆的曲线斜率大，故答案为C。
3.以物质的量(浓度)—时间图像描述可逆反应达平衡的过程
• 例3:下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某温度时 的浓度随时间变化的曲线,下列有关该反应的描述正确的是
生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示,下 列说法正确的是 • A.反应开始到第10min，N2的平均反应速率为 0.005mol/(L·min) • B.从曲线变化可以看出,反应进行到 10min至20min时可能是使用了催化剂 • C.从曲线变化可以看出,反应进行至 25min时,分离出0.1mol的氨气 • D.在25min时平衡正向移动但达到新 平衡后NH3的体积分数比原平衡小
VY/(mol·L-1·s-1)
a
b
O
d
t/s
2. 以速率-时间图像描述化学平衡移动的本质
例2:根据下图回答下列问题:
⑴确定t1、t2、t3时刻的操作：
A、浓度减小
B、加压
C、降温
⑵该反应正向是 放 （吸、放）热反应；
⑶气体物质的量增大 （增大、减少）的反应。
v
V(逆)
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
• A.第6min后，反应就终止了
• B.X的平衡转化率为85% • C.若升高温度，X的平衡转
c/(mol/L) 1.0
化率将大于85%
0.8
0.6
• D.若降低温度，v正和v逆将 0.4
以同样倍数减少
0.2
t/min
0
2
4
6
8
变式2 • 500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发
• C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
• D．状态A与状态B相比， C(I3-)
状态A的c(I2)大
A
B
D
C
0 T1 T2 T3 T
方法指导 1．图像问题解题步骤 (1)看懂图像： ①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)； ②看线(即弄清线的走向和变化趋势)； ③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)； ④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)； ⑤看定量图像中有关量的多少。 (2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平 衡的影响规律。 (3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作 出符合题目要求的判断。
3.下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表①③、②、④反应，则Y轴是指 ① N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q ② H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H=+Q ③ CO(g)+2H2(g) CH3OH(g); △H=-Q ④ 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g); △H=+Q A．平衡混合气中一种生成物的百分含量 B．平衡混合气中一种反应物的百分含量 C．平衡混合气中一种生成物的转化率 D．平衡混合气中一种反应物的转化率
4. 以浓度-时间图像描述等效 • 例4:在4平25℃衡时过,程1L密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g),以不同的方式加入反应物或生成物均达到平衡(下图)
⑴将图示3种情况的反应物、生成物的初始和平衡浓度填入表格。
4. 以浓度-时间图像描述等效 • 例4:在4平25℃衡时过,程1L密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)
（3）下列时间段中，氨的百分含
V(逆) V(正)
t1 t2 t3
V(逆) V(正)
t4 t5 t6 t
量最高是
A. 0～t1 B. t2～t3 C. t3～t4 D. t5～t6
2.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的 物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)
2HI(g),以不同的方式加入反应物或生成物均达到平衡(下图)
• 4.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq) I3-(aq)，
某I2、KI混合溶液中，c(I3-)与温度T的关系如图所示。下列说
法正确的是
• A． 反应 I2(aq)＋I-(aq) I3-(aq)的△H>0
• B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1＞K2
2．原则 (1)“定一议二”原则
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的 三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或 确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 (2)“先拐先平，数值大”原则
在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先 出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。
典例精析
1. 以速率—时间图像计算平
• 例1:在容积固定为2L的密闭容衡器浓中度，充入X、Y气体各2mol，
发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓
度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡
浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）
A . 2 S a O bB . 1 S a O bC . 2 S a b d O D . 1 S b O d