硫知识点总结复习进程
高考化学硫知识点总结
高考化学硫知识点总结化学是高考科目之一，对于学生来说，掌握化学知识是非常重要的。
其中，硫元素是化学中的重要一环。
本文将对高考化学中与硫相关的知识点进行总结和归纳。
一、硫的性质和用途硫的原子序数为16，位于氧的下方，属于周期表的第16族。
硫是一种黄色固体，在常温下呈现出异味。
硫的主要存在形式为硫化物，如硫化氢、硫代硫酸盐等。
硫在化学反应中可以表现出特殊的性质，如与氧反应生成二氧化硫，与金属反应生成对应的硫化物。
硫在工业上有着广泛的应用，其中最重要的是在肥料和药物制剂中的应用。
硫肥可以提高农作物的产量和品质，同时还可以作为某些蛋白质和药物的原料。
此外，硫还可以用于橡胶工业、皮革工业、油脂工业等许多领域。
二、硫的氧化态和离子化合物根据硫的氧化态，硫化物可以分为低价态和高价态。
低价态的硫化物中硫的氧化态为-2，如硫化氢（H2S）、硫化镁（MgS）等。
高价态的硫化物中硫的氧化态大于-2，如二氧化硫（SO2）、二氧化硫（SO3）等。
硫的离子化合物也是化学中的重要内容。
硫在离子中的氧化态取决于与硫结合的其他元素的氧化态。
比如，硫与氧结合成硫酸根离子（SO42-），硫的氧化态为+6；而硫与氢结合成硫氢离子（HS-），硫的氧化态为-1。
三、硫的还原性和氧化性硫具有较好的还原性和氧化性，这对于它在化学反应中起着重要的作用。
在还原反应中，硫可以被氢气还原为硫化氢:S + H2 → H2S在氧化反应中，硫可以与金属反应生成硫化物:S + 2M → MS2硫的这种性质使得它在许多工业和生活中都有着广泛的应用，比如制造火柴和火药、脱硫等。
四、硫的环境污染和防治虽然硫是一种重要的元素，但过量的硫却会对环境和人体健康造成危害。
硫在大气中生成二氧化硫，会导致空气污染和酸雨的发生。
同时，硫也会通过水体、土壤等途径进入生态系统，对生态环境造成破坏。
为了减少硫的环境污染，需要采取相应的措施。
其中，使用脱硫装置对工业废气进行处理是一种常见的方法。
高一化学硫的知识点总结归纳
高一化学硫的知识点总结归纳硫的知识点总结归纳化学中，硫（符号S）是一种常见的非金属元素，具有原子序数16。
它在自然界中以不同形式存在，包括硫矿石、硫化物、硫酸等。
本文将对高一化学中硫的知识点进行总结归纳，帮助读者更好地理解和掌握硫的性质，应用以及相关的化学反应等内容。
一、硫的性质硫是一种黄绿色的非金属元素，具有特殊的物化性质。
下面是硫的一些主要性质：1. 外观和物理性质硫以黄绿色固体的形式存在，在常温下具有比较低的熔点（115.21℃）和沸点（444.67℃）。
硫具有脆性，可以被轻微受热或受到碾压而变得易碎。
2. 化学性质硫与氧气反应会生成二氧化硫（SO2）。
它还能与许多金属发生反应，形成相应的金属硫化物，例如铜与硫反应可产生铜硫化物（Cu2S）。
此外，硫还可以与氢反应生成硫化氢（H2S）。
二、硫的应用硫在许多方面都具有重要的应用。
下面是硫在不同领域的一些主要应用：1. 工农业硫酸是一种重要的化学品，广泛用于工农业生产中。
例如，硫酸可以用于制造肥料、纸浆、塑料以及染料等。
此外，硫还可以制备一些杀菌剂和杀虫剂，用于农业防治病虫害。
2. 药品制造硫在药品制造中也有重要的应用。
一些含硫的化合物被用于制造抗生素、解热药和皮肤药膏等药品。
3. 橡胶工业硫在橡胶工业中起着举足轻重的作用。
通过硫化反应，硫能够与橡胶中的双键结合，使橡胶分子之间形成交叉连接，从而提高橡胶的强度和耐磨性。
三、硫的化学反应硫参与了许多重要的化学反应，下面是其中的一些典型反应：1. 硫与氧气的反应硫在氧气中燃烧时会生成二氧化硫（SO2）。
这是一种酸性气体，可溶于水形成硫酸。
2. 硫与金属的反应硫与金属反应会生成相应的金属硫化物。
例如，钠与硫反应会生成硫化钠（Na2S）。
3. 硫与氢气的反应硫与氢气反应会生成硫化氢（H2S）。
硫化氢是一种有毒气体，具有强烈的恶臭味。
总结：硫是一种常见的非金属元素，具有特殊的物化性质。
它广泛应用于工农业生产以及药品制造等领域。
高一必修一化学知识点总结硫
高一必修一化学知识点总结硫高一必修一化学知识点总结：硫化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质以及变化规律。
在高一的化学学习中，我们接触到了众多的元素和化合物，其中之一就是硫。
下面，我们将对硫的相关知识点进行总结。
1. 硫的性质硫是一种非金属元素，具有一系列特定的性质。
它的物态为黄色结晶固体，在常温下无色气体没有味道。
硫的熔点较低，为115.21℃，沸点为444.674℃。
在自然界中，硫一般以硫矿石的形式存在，如黄铁矿、黄锌矿等。
2. 硫的化合物硫具有很高的活泼性，常与氧、金属等元素形成化合物。
其中，最常见的一种化合物就是二氧化硫(SO2)。
SO2是一种无色的气体，具有刺激性气味。
它与水反应生成亚硫酸(H2SO3)，在大气中也能与水蒸气反应生成硫酸(H2SO4)，导致酸雨的形成。
此外，硫还能形成其他多种化合物，如三氧化硫(SO3)、四氧化硫(SO4)等。
这些化合物在工农业生产中有着广泛的应用，如硫酸广泛用于制造化肥和制药等领域。
3. 硫的生物地球化学作用硫在生物地球化学过程中发挥着重要作用。
硫在地壳中存在的主要形态是硫酸盐，而在生物体内则以无机硫和有机硫的形式存在。
硫在生物体内参与着蛋白质、维生素等生物分子的组成。
硫还是一种重要的微量元素，对植物的生长和发育起着促进作用。
此外，硫在地球大气中的含量对大气层的稳定也有着重要的作用。
4. 硫在人类生活中的应用硫及其化合物在人类生活中有着广泛的应用。
硫酸是一种非常重要的化学品，广泛用于工农业生产中。
硫还在医药领域有重要应用，常用于制造药物的原料。
此外，硫还被用于制作染料、橡胶等。
5. 硫的环境问题尽管硫是一种在工业生产和人类生活中广泛应用的元素，但同时也带来了一些环境问题。
主要表现为硫燃烧产生的二氧化硫(SO2)排放过多导致的大气污染问题，如酸雨和雾霾的形成。
为了解决硫排放过多的问题，一方面需要改善生产工艺，减少硫的排放。
另一方面，也需要人们共同呼吁、参与环保行动，提高环保意识，减少对环境造成的负面影响。
化学硫的知识点总结
化学硫的知识点总结1. 硫的物理性质硫是一种黄色的非金属固体，在常温下呈硫黄色晶体，具有特殊的臭味。
硫有两种常见的同素异形体：单斜硫和正交硫。
单斜硫在95.5°C以上的温度下稳定，而正交硫在低于95.5°C的温度下稳定。
硫的密度为2.07 g/cm3，熔点为115.21°C，沸点为444.6°C。
硫在常温下是不溶于水的，但能溶于有机溶剂如苯、二硫化碳等。
2. 硫的化学性质硫是一种活泼的非金属元素，它能与大部分元素发生化学反应。
硫能与氧气反应形成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3），与氢气反应生成硫化氢（H2S），与金属反应形成对应的硫化物。
此外，硫还能与氮、碳、磷等元素发生反应。
硫的化学性质使其在化工生产中有着广泛的应用，如生产硫酸、硫磺、硫酰胺等产品。
3. 硫的生产与提取硫的主要生产和提取方法包括湿法法、干法法和熔炼法。
湿法法主要是指从原矿中用水溶液提取硫化合物，再通过反应还原得到硫；干法法是指直接从硫矿石中通过热解或氧化还原得到硫；而熔炼法则是指将硫化物与铁、铜等金属矿石一起熔炼，得到金属和硫的混合物，再通过其他方法分离提取硫。
4. 硫的主要化合物及应用硫有很多重要的化合物，其中最重要的包括硫酸（H2SO4）、二氧化硫（SO2）、硫化氢（H2S）、硫化物等。
硫酸是一种重要的工业化学品，广泛应用于冶金、化工、石油、医药等领域；二氧化硫是一种重要的环境污染物，也是一种重要的化工原料；硫化氢主要用于冶金、化工和环保领域；硫化物是一类重要的金属矿石，在冶金领域有着广泛的应用。
5. 硫的环境影响硫是一种常见的环境污染物，主要由硫煤燃烧、工业生产、交通运输等活动排放而来。
二氧化硫和硫化氢是硫的两种主要气态污染物，它们能够对环境和人体健康造成严重影响。
硫污染主要表现在二次大气污染、酸雨、大气光化学污染等方面。
为了减少硫污染，各国纷纷制定了相应的法律法规和标准，采取了一系列的措施，如燃烧技术改进、烟气脱硫、清洁能源推广等。
硫知识点总结
硫及其化合物1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。
硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。
（如火山口中的硫就以单质存在）2、硫单质：①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。
②化学性质：S+O 2 ===点燃 SO 2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）3、二氧化硫（SO 2）（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。
（2）SO 2的制备：S+O 2 ===点燃 SO 2或Na 2SO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O（3）化学性质：①SO 2能与水反应SO 2+H 2OH 2SO 3（亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反应。
可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。
（关键词：相同条件下）②SO 2为酸性氧化物，是亚硫酸（H 2SO 3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。
a 、与NaOH 溶液反应：SO 2(少量)＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2O SO 2＋2OH －＝SO 32－＋H 2OSO 2(过量)＋NaOH ＝NaHSO 3 SO 2＋OH －＝HSO 3－b 、与Ca(OH)2溶液反应：SO 2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO 3↓(白色)＋H 2O2SO 2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO 3) 2 (可溶)对比CO 2与碱反应：CO 2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓(白色)+H 2O2CO 2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO 3) 2 (可溶)将SO 2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO 2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO 2和CO 2。
能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO 2是有刺激性气味的气体。
化学高中关于硫知识点总结
化学高中关于硫知识点总结硫是化学元素周期表中的一种非金属元素，原子符号为S，原子序数为16。
它是一种常见的元素，存在于自然界中的很多化合物中。
硫的化学性质丰富多样，对人类生活和工业生产具有重要影响。
下面将从硫的性质、产地、应用以及环境影响等方面对硫进行总结。
1.硫的性质硫的外层电子结构为2s²2p⁴，具有6个价电子。
硫原子可以形成二价、四价和六价的化合物，其中二价的硫化物最为常见。
硫的化合价数丰富，使其具有广泛的化学反应性，可以与氧、金属和非金属元素等形成多种化合物。
2.硫的产地硫在地壳中的丰度约为0.05%，主要以硫化物的形式存在。
硫化物矿石的常见矿物有辉锑矿、黄铁矿和黄铜矿等。
此外，硫还存在于一些天然气和石油中。
全球主要的硫矿产国包括美国、俄罗斯、加拿大和中国等。
3.硫的应用硫的应用非常广泛。
其中最常见的应用是制取硫酸。
硫酸是一种重要的化工原料，在冶金、化肥、化纤等工业中有着广泛的应用。
此外，硫还可以用于制取硫化氢、硫醇和黏合剂等。
硫还被用作橡胶加工过程中的促进剂，可以提高橡胶的硬度和强度。
4.硫的环境影响硫在燃烧或氧化过程中会产生二氧化硫（SO₂），这是一种对环境和人体健康有害的气体。
二氧化硫的主要来源包括燃煤和工业生产过程中的硫化物排放。
二氧化硫会与大气中的水分反应生成硫酸，导致酸雨的形成。
酸雨对土壤、植物和水体造成损害，对大气环境和生态系统产生负面影响。
因此，减少硫排放和治理酸雨是保护环境的重要任务。
综上所述，硫是一种重要的非金属元素，具有丰富的化学性质。
它在化工、冶金、橡胶等工业领域具有广泛的应用。
然而，硫的氧化产物二氧化硫会对环境和人类健康造成危害。
因此，我们需要控制硫排放，减少环境污染，保护生态环境。
高一化学硫的知识点梳理
高一化学硫的知识点梳理一、硫的基本性质硫（Sulfur）是一种常见的非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。
它在自然界中广泛存在，既可以以单质的形式存在于地球的岩石、土壤和矿石中，也可以以化合物的形式出现在矿石、矿泉水、海水和大气中。
硫具有黄色固体、无味的性质，在常温下不溶于水，但可溶于一些有机溶剂。
硫有较高的熔点和沸点，因此常被用于制取硫酸等化学物质。
二、硫的同素异形体硫在自然界中存在多种同素异形体，最常见的是硫的八元环形态，即S8，也被称为正八硫。
正八硫是无味、无毒的黄色固体，具有较低的熔点和蒸气压。
除了正八硫外，硫还有其他同素异构体，如S6、S7、S10等，它们在构造上具有不同的原子排列方式，从而导致了不同的性质。
三、硫的化学反应1. 硫的燃烧硫在氧气中可以燃烧，生成二氧化硫（SO2）。
硫燃烧的反应方程式为：S（s）+ O2（g）→SO2（g）2. 硫与金属的反应硫可以和很多金属反应，生成相应的金属硫化物。
这种反应常见于矿石中，从而导致了硫的工业应用。
例如，硫和铁的反应会生成硫化铁（FeS）。
3. 硫的氧化性硫是一种具有较强氧化性的元素，能够与许多其他元素发生氧化反应。
例如，硫可以与氧气反应，生成二氧化硫；硫可以与氧化铁反应，生成硫酸铁；硫还可以与卤素元素反应，生成相应的卤化物等。
四、硫的应用1. 工业应用硫是许多工业过程中的重要原料。
例如，硫广泛用于制取硫酸，硫酸又是许多化工产品的重要组成部分。
硫也被用于制取草酸、亚硫酸盐等化学物质。
此外，硫还用于橡胶工业、纸浆工业、农药工业等领域。
2. 医学应用硫是人体中的重要元素之一。
在医学上，硫化合物常常被用于治疗皮肤疾病，硫磺油就是其中之一。
硫还具有抗菌作用，常被用于制造消毒剂、杀虫剂等。
3. 生物循环硫在地球上的生物循环中起着重要的作用。
植物通过吸收土壤中的硫元素，合成硫酸盐，从而在生长过程中得到必需的营养。
而动物则通过食物链摄入硫元素。
硫的循环还与生物体内一些重要的生物大分子有关，如硫代天冬酰胺（个别酶的辅因子）和多肽（一类蛋白质的组成部分）等。
硫知识点总结
硫知识点总结
1. 硫的性质
硫是一种黄色的固体，常温下是黄色的晶体，不溶于水，但能溶于碱性溶液中。
硫有特殊
的气味，即硫醇味，而且硫化氢有剧毒；硫还有强烈的刺激性，在人体中能生成多种有毒
物质；硫还容易与氧气反应生成二氧化硫，这是一种有害气体，对人体和环境都有害。
2. 硫的生产
目前，硫的生产主要分为天然硫和工业硫两种形式。
自然界中的硫主要以硫矿的形式存在，如辰砂、黄铁矿等。
工业上生产硫的主要方法有燃烧硫化物、还原硫酸及从天然气、石油
中提取。
3. 硫的用途
硫的主要用途主要有化肥、制药、制草剂、橡胶制品、沥青、颜料和硫化橡胶等。
此外，
硫还用于工业上的矿石提取、冶金炼制、废水处理等领域。
4. 硫的环境问题
硫在大气中的含量过高，会对环境造成严重的影响。
硫醇和二氧化硫等有毒气体在大气中
的浓度过高会对植物、动物和人类健康造成威胁。
同时，硫是酸雨的主要成分之一，酸雨
能对植被、土壤和水源造成严重的影响。
5. 硫的化学反应
硫有两种存在形式，分别是单质硫和硫化物。
单质硫在氧气存在下容易燃烧生成二氧化硫，此外，硫还能与金属发生化学反应，生成相应的金属硫化物。
硫化物还能与氢气反应生成
硫化氢。
此外，硫的化合价有+6和-2两种，根据化学反应的需要来决定含硫化合物的化
合价。
总的来说，硫是一种具有重要意义的元素。
它在农业、工业、生活中扮演着重要的角色。
但是，硫的过量排放会对环境和人类健康造成严重的影响，因此，应加强对硫排放的控制
与管理，从而减少硫对环境的负面影响。
新高一化学硫知识点总结
新高一化学硫知识点总结化学作为一门基础科学，其知识点繁多且深奥，为了帮助新高一学生更好地掌握化学知识，本文将对硫的相关知识点进行总结与梳理。
通过深入了解硫的性质、化合物以及应用，我们可以更好地理解化学世界的奥妙。
一、硫的性质硫是一种常见的非金属元素，其化学符号为S，原子序数为16，原子量为32.07g/mol。
硫是一种黄绿色的固体，有特殊的臭味。
在常温下，硫具有较低的熔点和沸点，而且是一种非导电性材料。
硫的化学性质非常活泼，容易与其他元素发生化学反应。
它可以与金属直接反应形成硫化物，如二硫化铁(FeS₂)。
此外，硫还可以与氧气反应生成硫氧化物，如二氧化硫(SO₂)和三氧化硫(SO₃)。
二、硫化合物硫与其他元素的化合物非常丰富，以下是一些常见的硫化合物：1. 硫酸硫酸(H₂SO₄)是一种重要的化学物质，广泛应用于工业生产和实验室。
硫酸具有强酸性，可以与金属反应生成相应的硫酸盐。
2. 硫醇硫醇(RSH)是含有硫原子的有机化合物，具有特殊的气味。
它可以通过硫化氢(H₂S)与醇反应得到。
3. 硫化氢硫化氢(H₂S)是一种无色有毒气体，常常呈刺激性的臭鸡蛋味。
它是一种强还原剂，可以与氧气或者其他氧化剂反应生成硫酸盐。
4. 硫醇化合物硫醇化合物(RSR')中，硫原子与两个有机基团(R和R')相连。
硫醇化合物在有机合成中广泛应用，常用于形成硫键。
5. 硫酸盐硫酸盐(SO₄²⁻)是一类含有硫酸根离子的化合物。
在自然界中，硫酸盐广泛存在于地壳、海水和生物体中。
三、硫的应用硫具有广泛的应用价值，以下是一些典型的应用领域：1. 化学工业硫在化学工业中有着重要的地位，它广泛应用于制造硫酸、硫酸盐、硫磺等化学品。
硫酸和硫酸盐是许多工艺的基础原料，在冶金、纺织、造纸等行业中扮演着重要角色。
2. 农业硫是植物所必需的元素之一，它参与了植物的光合作用和生长发育过程。
因此，施加硫肥可以提高作物的产量和品质。
高一化学硫的知识点总结大全
引言概述：硫是化学元素中的一种，原子序数为16，化学符号为S。
它在自然界中存在多种形式，如硫黄、硫酸盐等。
作为一种重要的元素，硫具有广泛的应用领域，涉及到化学、工业、医药等多个领域。
本文将对高一化学中与硫相关的一些重要知识点进行总结，包括硫的性质、硫的存在形式、硫化合物、硫的应用等。
正文内容：一、硫的性质1.硫的物理性质（1）硫的外观：硫黄是最常见的硫的形态，呈黄色的结晶体。
（2）硫的密度和熔点：硫的密度较低，约为2.07g/cm³；硫的熔点较低，约为115.21℃。
（3）硫的挥发性：硫在常温下呈固体形态，但在一定条件下可以挥发，形成硫蒸气。
2.硫的化学性质（1）与氧的反应：硫与氧反应可以二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
这些氧化物在大气中与水反应可以形成酸性物质，导致酸雨的产生。
（2）与金属的反应：硫与一些金属反应可以硫化物，如FeS、CuS等。
（3）与非金属的反应：硫与氢反应可以硫化氢（H2S），与氯反应可以硫化氯（S2Cl2）等。
二、硫的存在形式1.硫的化合物（1）硫酸盐：硫酸盐是硫的一种常见存在形式，常见的硫酸盐包括硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铁（FeSO4）等。
（2）硫化物：硫化物是硫和金属元素形成的化合物，常见的硫化物有黄铁矿（FeS2）、黄铜（Cu2S）等。
2.硫的有机化合物（1）硫醇：硫醇是一类含有SH官能团的有机化合物，如甲硫醇（CH3SH）、乙硫醇（C2H5SH）等。
（2）硫醚：硫醚是一类含有S官能团的有机化合物，如二甲基硫醚（(CH3)2S）等。
三、硫化合物1.硫化合物的制备方法（1）直接合成法：直接将硫与金属在适当条件下反应，硫化物。
（2）间接合成法：利用硫化氢与金属反应硫化物。
2.硫化合物的应用（1）硫化铁的应用：硫化铁可以用于制备一些重要的无机物，如硫酸铁等，也可以用于制备玻璃、涂料等工业产品。
（2）硫化铜的应用：硫化铜是重要的无机颜料，广泛用于油漆、颜料等工业领域。
硫知识点考点总结
硫知识点考点总结硫的化学性质硫是一种具有特殊气味的黄色固体，它可以在空气中熔化，并在熔融状态下呈现为淡黄色液体。
硫具有较强的发光性，当其与氧气或氯气等过氧化物或卤素化合物接触时，会发生强烈的反应。
硫是易燃的，其燃烧反应会释放出大量的热量和二氧化硫。
硫的物理性质硫的密度为2.07克/立方厘米，熔点为115.21摄氏度，沸点为444.6摄氏度。
硫在常温下呈现为黄色固体，具有独特的硫味。
硫存在于地球上主要以硫化物的形式存在，例如黄铁矿、黄铜矿等。
硫的化合价硫的化合价通常为-2，但也有+4和+6的化合价。
在硫酸盐中，硫的化合价为+6，例如硫酸钠（Na2SO4）、硫酸钙（CaSO4）等；在二硫化物中，硫的化合价为-2，例如硫化氢（H2S）、二硫化碳（CS2）等。
硫的制备硫可以通过矿石提取、化学合成和生物合成等方法制备。
常见的提取方法包括熔融法、湿法和火法等。
熔融法是将硫矿石加热至熔化，然后通过冷却结晶得到纯净的硫；湿法是将硫矿石浸出，然后通过沉淀和结晶得到硫；火法是将硫矿石与空气或氧化剂一起加热反应，生成氧化硫气体，然后通过冷凝得到硫。
化学合成和生物合成则是通过化学反应或生物代谢过程合成硫化合物。
硫的应用硫及其化合物在工业、农业和医药等领域有着广泛的应用。
硫化物被用于生产化肥、农药、橡胶、颜料、油漆等产品；硫酸被用于制备硫酸盐、电池、纺织品、造纸等；硫酸盐被用于水处理、金属提取、建筑材料等；硫酸铵被用于制备肥料、化工产品等。
此外，硫还可以用于生产硫化氢、二硫化碳、碳酸二硫酸酯等化学品。
硫的环境影响硫及其化合物对环境和生态系统具有一定影响。
硫酸盐可以引起土壤酸化，从而影响植物生长；二氧化硫和硫化氢等气体可以污染大气，造成雾霾和酸雨，对植物和水体造成危害；硫化物与金属结合形成硫化物矿物，影响土壤和地下水的质量。
因此，在工业生产和日常生活中，需要合理使用和处理硫及其化合物，减少其对环境的负面影响。
硫的毒性硫化氢是一种有毒气体，浓度较高时会对人体和动植物造成危害。
硫知识点总结
硫知识点总结硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16，在自然界中广泛存在于各种矿物质、有机物和天然气中。
硫具有许多重要的应用价值，是化工、环保、医药等领域不可或缺的原料和中间体。
本文将对硫的基本概念、物理化学特性、应用和相关知识进行总结和归纳，希望能为读者提供一些参考和借鉴。
一、硫的基本概念硫是一种典型的多能元素，可以形成许多各种氧化态的化合物，例如氢氧化物、酸、盐等。
硫的化学性质活泼，在大多数情况下是一种不稳定的元素。
不过，硫的物理性质非常特殊，具有很强的防腐蚀性、耐高温性和抗静电能力。
硫的分布广泛，存在于自然界的空气、水、土壤、岩石和生物体中。
其中，含硫矿石和油气是最常见的硫来源。
硫还是许多生命体所需要的重要元素，例如黑色素、酶和细胞膜中的脂肪酸等。
硫气味特殊，有强烈的刺鼻味道。
它的化学符号S，是拉丁文sulfur的缩写，源于希腊语的thio（硫化物）。
二、硫的物理化学特性1. 密度和相似元素硫是一种凝聚态的元素，它的密度是2.07克/立方厘米，比水轻，比很多金属轻。
硫的密度也非常接近于碲、硒等元素，它们都属于同一族元素。
2. 熔点和沸点硫是一种低沸点和低熔点的物质。
它的熔点为115.21℃，沸点为444.674℃。
这使得硫在不同温度下都有不同的化学行为和性能。
3. 颜色和形态单质硫以几种不同的形态存在，比如黄、黑、红、褐等。
其中，黄色为最常见的形态，也是人们所熟知的一种形态。
此外，硫还可以呈现出不同的晶体形态，例如正交、单斜、立方等。
4. 化学稳定性虽然硫化合物在很多条件下都非常不稳定，但单质硫本身却具有很强的化学稳定性。
它不会与氧气直接反应，但可以通过制取一些促进反应的催化剂来催化氧与硫的反应。
这一性质对科研和工业实践都有很重要的意义。
三、应用和相关领域硫是一种重要的原材料和中间体，在各种工业领域都有着广泛的应用。
以下是几个硫的重要应用领域：1. 化肥硫是许多植物生长过程中所必需的元素，而且世界上有很多土壤中含硫量不足，因此硫肥是一种重要的农业缺素肥料。
关于硫的知识点总结
关于硫的知识点总结硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16，它的存在形态有单质、化合物等。
以下是关于硫的知识点总结。
1.物理性质硫是一种黄色的固体，结晶形态为六方晶系的硫单质，它的密度为2.067克每厘米立方，熔点为112.8℃，沸点为444.6℃，它在自然界中以硫黄矿物的形式存在，如黄铁矿、辉硫矿、砷黄等。
2.化学性质（1）硫和金属的反应：在高温下，硫会与金属反应，形成金属硫化物。
例如，铁与硫反应会生成黑色的硫化亚铁。
（2）硫和非金属元素的反应：硫与氧气反应，会生成二氧化硫；硫与氮气反应，会生成三硫化二氮；硫与氯气反应，会生成硫氯化物。
（3）硫和酸的反应：在一定条件下，硫会与酸反应，生成硫酸。
例如，硫和浓硫酸反应，会生成二氧化硫和水。
3.应用（1）硫在化学工业中，广泛应用于硫酸等化学品的生产过程中。
（2）硫被广泛地应用于农业领域，用来制造硫肥，促进作物生长。
（3）硫还可以用于制造硫磺笔、硫酸铜、硫酸亚铁等产品。
（4）硫还可以作为杀菌剂、保鲜剂等用途。
4.食品安全硫化物是指由硫化产生的化合物，常常被用作食品防腐剂。
但是，硫化物也可能对人体带来潜在的健康风险。
因此，许多国家已经限制了硫化物的使用。
5.相关化学概念（1）硫的电子排布结构：硫原子的电子排布结构为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。
（2）同素异形体：硫存在着多种同素异形体，如单斜硫、单质六方晶系硫、黄色单斜硫、红色单质硫等。
（3）硫化作用：指硫与其他元素或化合物反应，生成硫化物的化学反应。
（4）硫酸：硫酸是一种无色透明的腐蚀性液体，化学式为H₂SO₄，常用于制造肥料、化学药品等。
6.总结硫是一种有着广泛应用的元素，它在化学、农业、工业中都有着极其重要的作用。
但是，在使用中，我们需要注意硫化物对人体健康可能带来的影响。
作为一种非金属元素，硫的性质也值得我们深入研究。
高一硫化学知识点归纳总结
高一硫化学知识点归纳总结硫化学是高中化学课程中的一个重要内容，它涉及了硫的性质、合成方法、化合物的性质与用途等方面的知识。
下面将对高一硫化学知识点进行归纳总结。
一、硫的性质硫是一种非金属元素，存在于自然界中的石膏、黄铁矿等矿石中。
硫的原子序数为16，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，其外层电子为6个，具有稳定的电子排布。
硫的物理性质：硫为黄色固体，常温下呈流动状，熔点为115.2℃，沸点为444.6℃。
硫具有不溶于水、可溶于无机溶剂的特点。
硫的化学性质：硫是一种活泼的化学元素，能与多种元素发生反应。
与氧气反应生成二氧化硫气体，与金属直接反应生成金属硫化物。
二、硫化物及其性质硫化物是硫与其他元素形成的化合物，广泛存在于自然界中。
硫化物的主要性质有以下几个方面。
1.氮化物的性质：硫化物通常为固体，具有不同的颜色和晶体结构。
例如，四硫化二锌为白色结晶固体，六硫化二钴为红色结晶固体。
2.硫化物的溶解性：不同的硫化物在溶液中的溶解度不同。
例如，硫化银具有很低的溶解度，而硫化钠则能溶解于水中形成硫化氢。
3.硫化物的稳定性：硫化物的稳定性取决于其中金属离子的极性和尺寸。
一些金属硫化物不易被化学反应破坏，如硫化铜稳定性较高。
三、硫化反应硫化反应是指硫与其他元素或化合物发生化学反应，生成硫化物。
常见的硫化反应包括与金属的反应、酸与金属的反应以及与氧化物的反应等。
1.金属与硫的反应：金属可以与硫直接反应生成金属硫化物。
例如，铁与硫反应生成硫化铁。
2.硫化物与酸的反应：硫化物可与酸反应生成硫化氢气体。
例如，硫化铵与盐酸反应生成硫化氢和氯化铵。
3.硫化物与氧化物的反应：硫化物可与氧化物反应生成硫酸盐。
例如，硫化亚铁与二氧化硫反应生成硫酸亚铁。
四、硫的应用硫在生活和工业中有着广泛的应用。
1.硫的应用于农业：硫是植物生长所必需的微量元素，可以促进植物的生长和亩产。
硫还可以用于制作农药，抑制害虫的繁殖。
高三化学硫的知识点总结
高三化学硫的知识点总结硫的知识点总结硫是化学元素周期表上的第16个元素，原子符号为S。
它是一种非金属元素，常见于地壳、海水和大气中的各种化合物中。
下面将从硫的性质、化合物和应用三个方面对硫的知识点进行总结。
1. 硫的性质：硫是一种黄色固体，在常温下呈现出明亮的黄色。
它具有特殊的气味，类似于蛋臭味，这也是它得名的原因之一。
硫的密度相对较低，熔点为115.21摄氏度，沸点为445.36摄氏度。
硫在大气中稳定，不易与氧气发生反应，但是在高温下能够与非金属元素和某些金属形成化合物。
2. 硫的化合物：硫与其他元素可以形成多种化合物，其中最常见的是二硫化物和硫酸。
二硫化物由硫原子通过共价键相互连接而成，其中最典型的化合物为二硫化碳（CS2），它是一种无色液体，在工业上被广泛用作有机化合物的溶剂。
硫酸是一种稳定的无机酸，具有强酸性和强氧化性。
它在化工、冶金和制药等领域有重要的应用。
3. 硫的应用：硫在许多领域都有广泛的应用。
首先，硫是制备硫酸和硫酸盐的重要原料，这些化合物被广泛用于制药、农业和肥料生产中。
其次，硫化氢（H2S）是一种常见的有毒气体，在石油和天然气工业中，它被用作检测和去除硫化物的重要工具。
此外，硫还用于制备橡胶、颜料、杀虫剂和火药等。
最后，硫还被用于制备一些工业原料，如硫酸铜、硫酸铁等。
综上所述，硫是一种常见的非金属元素，具有特殊的性质和广泛的应用价值。
了解硫的性质和化合物对于化学学科的学习和实际应用非常重要。
我们应当深入学习硫的知识，加强对硫化合物的研究，进一步拓宽硫的应用领域，为人类社会的进步做出贡献。
硫知识点总结化学
硫知识点总结化学一、硫的常见性质硫是一种黄色的固体，具有特殊的气味。
在常温下为黄色结晶，熔点为115.21摄氏度，沸点为444.6摄氏度。
硫有很强的反应性，可以和多种元素和化合物发生化学反应。
而且，硫有着很高的电负性，与氧一样是一种典型的非金属元素。
硫的化学性质主要表现为它的强氧化性和还原性。
硫可以和氧气或卤素发生化学反应，形成相应的氧化物或卤化物。
例如，硫和氧气反应可以生成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）；硫和氯气反应可以生成氯化硫（S2Cl2）等。
此外，硫也可以和金属元素发生反应，形成硫化物。
硫化物通常具有特殊的性质，例如黑色的硫化铁（FeS）是一种常见的硫化物。
另外，硫还能和氢气发生反应，生成硫化氢（H2S），它是一种有毒的气体，具有刺激性臭味。
二、硫的化合物硫化氢是硫的重要化合物之一，它是一种常见的有毒气体，具有刺激性的臭味。
硫化氢在工业上广泛用于冶金和化工等领域，同时也是一种重要的腐蚀剂。
此外，硫化氢还被广泛用于生物燃料电池中，作为氢源的替代物。
硫酸是硫的另一种重要化合物，它是一种无色无味的液体，可以溶解在水中。
硫酸具有很高的酸度，可以和多种金属和碱发生化学反应。
硫酸广泛用于冶金、化工、制药和农业等领域，是一种重要的化工原料。
硫酸盐是硫的一类重要化合物，它们是硫酸的盐类衍生物，具有广泛的应用。
硫酸盐可以用于制造肥料、玻璃、橡胶、化学品等产品，同时也可以用于工业废水处理和环境保护等领域。
硫还可以形成与氧、氮、碳等元素的多种化合物，这些化合物在化学和工业领域中具有广泛的应用。
例如，硫氧化物、硫酸酯等。
三、硫的应用硫具有广泛的工业应用价值，主要用于制造硫酸、硫酸盐、硫化物等产品。
硫酸是一种常用的化工原料，可以用于制造肥料、玻璃、橡胶、医药品等产品。
硫酸盐也是一种重要的化工原料，广泛用于金属冶炼、电镀、化学纤维生产等行业。
此外，硫还可以用于生物医药领域。
硫化物有着很强的生物活性，可以用于制造抗菌药物、抗肿瘤药物等产品。
高一必修一硫知识点总结
高一必修一硫知识点总结硫是元素周期表第16组的元素，原子序数为16，符号为S。
硫具有特殊的化学性质和广泛的应用价值。
下面我将从硫的基本性质、物理性质、化学性质以及硫的化合物等方面总结硫的相关知识点。
一、硫的基本性质硫是一种非金属元素，常温下为黄色晶体，无味且无毒。
硫是一种多形性元素，最稳定的形态是单斜晶系结构的黄硫。
此外，硫还有纵摆型的单斜蓝硫和一种与金刚石类似的单质黄色晶体。
硫在溶剂中很难溶解，但在蒸馏水中稍微溶解，可以形成亚硫酸和硫酸。
二、硫的物理性质硫是一种半导体材料，具有一定的电导性。
硫的电导率随着温度升高而增大，在室温下的电导率约为10-11 S/cm。
此外，硫是一种脆性材料，在低温下易受热胀冷缩的影响而发生断裂。
三、硫的化学性质1. 硫的燃烧：硫在氧气中燃烧会产生二氧化硫。
硫燃烧的化学方程式为：S + O2 -> SO22. 硫的还原性：硫具有较强的还原性，可以还原高锰酸钾溶液和氯元素等。
四、硫的化合物硫除了形成二氧化硫外，还可以形成其他多种化合物。
其中最重要和常见的是硫化物、亚硫酸盐和硫酸盐。
1. 硫化物：硫与许多金属元素可以形成相应的硫化物，如二硫化锌（ZnS）、硫化铁（FeS2）等。
硫化物具有特殊的物理和化学性质，常用于制备半导体材料、润滑剂等。
2. 亚硫酸盐：硫的氧化物-二氧化硫（SO2）溶于水会形成亚硫酸，进一步与氧气反应形成亚硫酸盐。
亚硫酸盐在工业上具有许多用途，如漂白剂、消毒剂等。
3. 硫酸盐：硫酸是一种重要的化工原料，在化工、农业等领域有广泛的应用。
硫酸盐是由硫酸与金属离子或氨基酸结合而形成的盐类。
总结：硫作为一种重要的非金属元素，在生活和工业中都有广泛的应用。
硫的基本性质、物理性质、化学性质和化合物都是我们在学习化学中要了解的重要知识。
深入了解硫的性质和化合物对于我们更好地理解和应用化学知识都有非常重要的意义。
以上就是我对高一必修一硫知识点的总结。
通过对硫的基本性质、物理性质、化学性质以及硫的化合物等方面的了解，我们可以更好地认识和应用硫这种元素。
高一化学必修二知识点梳理硫
高一化学必修二知识点梳理硫硫是化学元素周期表中的一种非金属元素，原子序数为16，化学符号为S。
在化学领域里，硫是一个非常重要的元素，具有广泛的应用和重要的化学性质。
下面是对高一化学必修二中与硫相关的知识点的梳理：一、硫的基本性质硫是一种黄色固体，具有特殊的气味。
在常温常压下，硫是稳定的，不会被空气中的氧气氧化。
然而，当加热到一定温度时，硫会燃烧并释放出刺激性的二氧化硫气体。
二、硫的产生与提取1. 硫的自然产生：硫存在于地球的地壳中，可以以自然形式存在，如硫矿石。
2. 硫的提取：硫可以通过矿石的热解、水解和咸水的蒸发结晶等方式进行提取。
其中最常用的方法是通过烧结硫矿石，然后进行净化。
三、硫的物理性质1. 硫的外观：硫是黄色的固体，呈脆性，能够表现出塑性。
2. 硫的密度和熔点：硫的密度较低，熔点为115.2摄氏度，可以在较低的温度下变为液体。
四、硫的化学性质1. 与氧气的反应：当硫与氧气反应时，会形成二氧化硫（SO2）或三氧化硫（SO3）。
这些化合物在大气中起到重要的作用，包括与水蒸气形成酸雨等。
2. 与水的反应：硫可以与水反应生成亚硫酸（H2SO3）或硫酸（H2SO4）。
这些反应通常是放热的，在工业生产中有重要的应用。
3. 与其他元素的反应：硫可以与金属和非金属元素反应，形成各种硫化物。
常见的硫化物有硫化钠（Na2S）和硫化铁（FeS）等。
五、硫在生活和工业中的应用1. 农业：硫元素在植物生长中起到重要的作用，可以用作农业肥料，如硫酸铵等，提供植物所需的硫元素。
2. 化学工业：硫酸是一种重要的化学品，广泛用于制造肥料、化学药品和染料等。
3. 皮革加工：硫化物被广泛用于皮革加工的过程中，可以增加革的柔软度和耐久性。
4. 火药制造：硫元素在火药制造中常被使用，作为一种燃烧剂参与爆炸反应。
综上所述，硫是一个重要的化学元素，具有广泛的应用和重要的化学性质。
了解硫的基本性质、产生与提取方法、物理性质、化学性质以及在生活和工业中的应用，有助于我们深入理解硫的特点和其在不同领域的重要作用。
硫元素及其化合物知识点总结
硫元素及其化合物知识点总结一、硫元素概述1.1 硫元素的基本特性硫（Sulfur）是地球上常见的元素之一，化学符号为S，原子序数为16。
硫具有淡黄色，常见的形态有晶体硫、斑硫、结硫和花硫等。
硫是一种非金属元素，在自然界中以硫矿石的形式存在。
1.2 硫元素的物理性质硫的原子量为32.06单位，相对密度为 2.07g/cm³。
硫有较低的熔点（115.21°C）和沸点（444.67°C），容易在室温下转变为黄绿色的气体。
硫的比热容较小，热导率较低。
1.3 硫元素的化学性质硫元素在常温下不与空气发生反应，但在高温下与氧气反应生成二氧化硫。
硫元素与许多金属反应生成金属硫化物，并与非金属元素形成各种化合物。
硫元素可与氢发生反应生成硫化氢。
此外，硫元素还可与各类有机物发生反应，例如形成硫醇、硫醚等。
二、硫化物的分类和性质2.1 硫化物的分类硫化物是指硫与其他元素形成的化合物。
根据硫化物中硫原子的价态，硫化物可分为硫化物离子化合物和协同硫化物两类。
2.1.1 硫化物离子化合物硫化物离子化合物中，硫以2-离子的形式存在。
常见的硫化物离子化合物有硫化钠（Na2S）、硫化铁（FeS）等。
2.1.2 协同硫化物协同硫化物是指硫以原子或分子形式存在，与其他元素发生共价键或配位键的化合物。
例如，甲硫醇（CH3SH）和二硫化碳（CS2）就属于协同硫化物。
2.2 硫化物的性质硫化物的性质各异，但一般表现为有刺激性气味的固体或液体。
很多硫化物具有毒性，不可直接接触。
某些硫化物可在空气中产生刺激性气味的二氧化硫气体。
三、常见的硫化物及其应用3.1 金属硫化物3.1.1 二硫化钼（MoS2）•物理性质：黑色固体，常见的矿石。
•应用：用于润滑剂、电池材料、半导体等。
3.1.2 二硫化铅（PbS）•物理性质：黑色固体，常见的矿石。
•应用：用于制备红色、黄色颜料以及印刷油墨等。
3.2 非金属硫化物3.2.1 二氧化硫（SO2）•物理性质：无色气体，有刺激臭味。
高三化学硫的知识点归纳
引言概述：化学是一门对物质进行研究的科学学科，其中硫是化学中的重要元素之一。
硫具有广泛的应用领域，包括化工、冶金、医药和农业等。
本文将以高三化学课程为基础，对硫的知识点进行归纳总结，深入探讨硫的性质、化合物以及化学反应等相关内容。
正文内容：1.硫的性质1.1硫的物理性质1.1.1硫的外观和物态1.1.2硫的密度和熔点1.1.3硫的电导性1.2硫的化学性质1.2.1硫的稳定性1.2.2硫的氧化性和还原性1.2.3硫的溶解性和反应性2.硫的化合物2.1无机硫化物2.1.1硫化氢2.1.2二硫化碳2.1.3硫酰氯2.2有机硫化合物2.2.1硫醇2.2.2硫酸酯2.2.3硫代酰氯3.硫的应用领域3.1硫的应用于化工3.1.1硫化剂的应用3.1.2硫酸的制备和用途3.2硫的应用于冶金3.2.1硫的冶金反应3.2.2硫的炼铁过程3.3硫的应用于医药3.3.1硫化物在药物中的应用3.3.2硫化物对健康的影响3.4硫的应用于农业3.4.1硫肥的作用机制3.4.2硫肥的施用方法4.硫的化学反应4.1硫的氧化反应4.1.1硫氧化为二氧化硫的反应4.1.2硫氧化为三氧化硫的反应4.2硫的还原反应4.2.1硫的还原反应与金属的反应4.2.2硫的还原反应与非金属的反应4.3硫的酸碱反应4.3.1硫的与强酸的反应4.3.2硫的与强碱的反应5.硫的环境污染与控制5.1硫化物的环境污染5.1.1硫化物对大气环境的影响5.1.2硫化物对水环境的影响5.2硫化物的排放控制5.2.1硫化物排放治理技术5.2.2硫化物排放标准与监测方法总结：通过对硫的知识点的归纳总结，我们了解到硫具有特定的物理性质和化学性质，并形成了许多重要的化合物。
硫在化工、冶金、医药和农业等领域都有广泛的应用。
同时，硫的化学反应和环境污染也是需要关注和控制的问题。
通过深入研究硫的各个方面，我们将更好地理解和应用硫的知识。
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硫及其化合物
1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。
硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。
（如火山口中的硫就以单质存在）
2、硫单质：
①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。
②化学性质：S+O 2 ===点燃 SO 2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）
3、二氧化硫（SO 2）
（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。
（2）SO 2的制备：S+O 2 ===点燃 SO 2或Na 2SO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O
（3）化学性质：
①SO 2能与水反应SO 2+H 2O
H 2SO 3（亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反应。
可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。
（关键词：相同条件下）
②SO 2为酸性氧化物，是亚硫酸（H 2SO 3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。
a 、与NaOH 溶液反应：SO 2(少量)＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2O SO 2＋2OH －＝SO 32－＋H 2O
SO 2(过量)＋NaOH ＝NaHSO 3 SO 2＋OH －＝HSO 3－
b 、与Ca(OH)2溶液反应：SO 2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO 3↓(白色)＋H 2O
2SO 2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO 3) 2 (可溶)
对比CO 2与碱反应：CO 2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓(白色)+H 2O
2CO 2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO 3) 2 (可溶)
将SO 2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO 2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO 2和CO 2。
能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO 2是有刺激性气味的气体。
③SO 2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。
SO 2能使酸性KMnO 4溶液、新制氯水褪色，显示了SO 2的强还原性（不是SO 2的漂白性）。
（催化剂：粉尘、五氧化二钒）
SO 2＋Cl 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HCl （将SO 2气体和Cl 2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。
）
④SO 2的弱氧化性：如2H 2S ＋SO 2＝3S ↓＋2H 2O （有黄色沉淀生成）
⑤SO 2的漂白性：SO 2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。
用此可以检验SO 2的存在。
⑥SO 2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。
（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。
质量分数为98%（或18.4mol/l ）的硫酸为浓硫酸。
不挥发，沸点高，密度比水大。
（2）浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。
①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H 2、O 2、SO 2、CO 2等气体，但不可以用来干燥NH 3、H 2S 、HBr 、HI 、C 2H 4五种气体。
②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H 和O 原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。
③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。
(ⅰ)与大多数金属反应（如铜）：2H 2SO 4 (浓)＋Cu===△
CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2 ↑
（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 ）
(ⅱ)与非金属反应（如C 反应）：2H 2SO 4(浓)＋C===△CO 2 ↑＋2H 2O ＋SO 2 ↑
（此反应浓硫酸表现出强氧化性 ）
注意：常温下，Fe 、Al 遇浓H 2SO 4或浓HNO 3发生钝化。
浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。
这种现象叫金属的钝化。
铝和铁也能被浓硝酸钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。
3、硫酸的用途：干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。
[练习]
1.下列物质无漂白作用的是（ ）A.氯水 B.氨水 C.二氧化硫 D.次氯酸
2.关于SO 2和Cl 2的叙述错误的是（ ）
A.都是大气污染物
B.都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色
C.水溶液都呈酸性
D.密度都比空气大
3.浓硫酸能使石蕊试纸变红，后来又变黑，这是因为浓H 2SO 4具有（ ）
A.酸性和吸水性
B.强氧化性
C.酸性和脱水性
D.脱水性和强氧化性
4.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO 2＋Br 2＋2H 2O ＝2HBr ＋H 2SO 4，反应中转移的电子数和还原剂是（ ）
A. 2e －，H 2SO 4
B. 4e －，SO 2
C. 2e －，Br 2
D. 2e －，SO 2
5.SO 2和Cl 2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，此时观察有色物质（ ）
A.立即褪色
B.缓慢褪色
C.先褪色后复原
D.颜色不褪
6.能够用于鉴别CO 2和SO 2的试剂是（ ）A.品红溶液 B.紫色石蕊试液 C.澄清石灰水 D.氯化钡溶液。