物质的量浓度实验课

容量瓶
构造：细颈，平底，磨口玻璃塞或橡 胶塞 常见 100mL、250mL、500mL、1000mL 规格：
容量瓶上标有：
温度、容积、刻度线
容量瓶使用注意事项：
1.不能在容量瓶溶解或稀释 2.容量瓶不能加热 3.容量瓶不能长时间存放溶液 4.容量瓶使用前要先检查是否漏液
5.容量瓶使用前先用自来水洗涤， 再用蒸馏水润洗
一定物质的量浓度
溶液的配制
实验课
主讲：衡科学
复习： 物质的量浓度 1、概念：以单位体积溶液中所含溶质B的 物质的量来表示溶液组成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度 2、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)和 溶质的物质的量浓度(c)之间的关系：
n = c× V
1、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的 操作过程和方法。 2、加深对物质的量浓度概念的理解。 3、学会容量瓶、胶头滴管的使用方法。 4、培养严谨、求实的科学作风。 5、培养合作意识。
小结：
1. 容量瓶：
标有温度、体积、刻度线
2. 实验步骤： 计算 、称量或量取 、溶解或稀释、 冷却后转移、洗涤后转移、定容、 装瓶 3. 仪器 天平、药匙 烧杯、玻璃棒、（量筒） 容量瓶、 胶头滴管
作业
完成实验报告
一、实验目的 二、实验仪器和药品 三、实验步骤 四、实验总结（困惑，反思）
பைடு நூலகம்
处，改用胶头滴管加水，使液面最低处与刻度相 切。
思考：如液面超过了刻度，怎么办？ 溶液浓度变小，请重新配制。
100mL
﹙
配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤
8. 摇匀 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托 住瓶底，把容量瓶倒转几次，使溶液混合均匀。 9. 装瓶
将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴 上标签。
配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤 1. 计算： 取固体溶质：n=c· V m=n· M
取浓溶液：根据c(浓)· V(浓)=c(稀) )· V(稀) 2. 称量或量取 取固体溶质：称量 取浓溶液： 量取
托盘天平 量筒
配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤
3.溶解或稀释
取固体溶质：溶解 取浓溶液： 稀释
溶解或者稀释后的溶液可以直接转移到容量瓶中吗？
配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤 4. 冷却 5. 转移
静置，冷却至室温 用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。
配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤
6. 洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次， 洗液应全部转移到容量瓶中。
配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤 7. 定容 振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度1-2㎝
配制250mL 0.4mol/L的NaCl溶液。
实验步骤：
1、计算 2、称量或量取 3、溶解或稀释 4、冷却 5、转移 6、洗涤 7、定容 8、摇匀 9、装瓶、贴标签
实验总结：
总结：实验成功经验。 失败的原因。 收获。
误差分析
1.称量时，有NaCl固体残留在称量纸上。 2.容量瓶洗涤后，没有干燥。 3.溶解时，搅拌用力过大，有部分液体溅出烧杯。 5.转移时，有液体洒到实验台上。 4.没有洗涤烧杯和玻璃棒，直接定容至刻度线 5.定容时，没有平视刻度线，仰视定容 6.定容时，没有平视刻度线，俯视定容 7.定容时，加水超过刻度线 8.定容时，加水超过刻度线，又用胶头滴管取出多 余部分 9.摇匀时，发现刻度线下降，继续用胶头滴管加水 至刻度线