化学式的计算---化学竞赛-奥赛
化学竞赛化学实验化学计算化学推理等题目
化学竞赛化学实验化学计算化学推理等题目化学竞赛：化学实验、化学计算与化学推理在化学竞赛中，化学实验、化学计算和化学推理是必不可少的内容。
这三个方面共同构成了化学竞赛的核心。
通过实验，我们可以直观地观察化学反应，探索化学世界的奥秘；通过计算，我们可以运用数学工具解决化学问题，并深入了解化学反应背后的原理；通过推理，我们可以运用逻辑思维解决复杂的化学问题，提高解题能力。
本文将围绕化学竞赛中的这三个方面进行论述。
一、化学实验化学实验作为化学竞赛的基础，具有直观、实践性强的特点。
在竞赛中，常见的化学实验题目有酸碱中和反应、气体的制备与性质、络合反应等。
对于化学实验，实验员需要进行实验前的准备工作，比如收集实验所需的试剂、制备实验用品等。
实验过程中，需要严格控制反应条件，并记录实验现象、观察数据等。
实验后，实验员需要进行数据整理与分析，得出实验结果，并给出相应的结论。
二、化学计算化学计算是化学竞赛的重要组成部分，它运用数学工具解决化学问题，涉及到化学方程式的平衡、物质的计量关系、浓度计算等。
在竞赛中，常见的化学计算题目有化学方程式平衡、物质质量计算、溶液稀释等。
化学计算需要熟练掌握化学概念和化学计算公式，运用数学方法解决复杂的化学问题。
在解题过程中，要注意计算精度和单位换算，确保结果的准确性。
三、化学推理化学推理是化学竞赛中的高级内容，要求解题者能够应用化学知识和逻辑推理解决复杂的化学问题。
在竞赛中，常见的化学推理题目有有机化学反应机理分析、无机物质间的反应活性比较、有机化合物结构推断等。
化学推理需要运用化学常识、化学理论和逻辑思维，分析化学问题的本质，并给出合理的解释和推测。
在解题过程中，要注意逻辑的合理性，避免无谓的猜测和假设。
综上所述，化学实验、化学计算和化学推理是化学竞赛中不可或缺的三个方面。
实验让我们能够亲身体验化学现象，计算让我们运用数学方法解决化学问题，推理让我们运用逻辑思维解决复杂的化学问题。
高中化学竞赛培训课件(化学计算)
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 高中化学竞赛培训课件(化学计算)高中化学竞赛培训化学计算一、化学计算公式 1. 有关化学式的计算（（1））根据化学式求各元素的质量比及元素的质量分数。
元素% =元素的相对原子质量原子个数化合物的式量% （（2））一定质量化合物（或混合物）中某元素质量的相互换算。
= 化合物化合物中% = 混合物纯度化合物中% 纯度 % =纯净(混合物) % （（3））根据混合物中某元素的质量分数求某组分的纯度。
（前提是杂质中不含该元素）纯度 % =混化合物中元素的质量分数% （（4））根据化合物中元素质量比求化合物的化学式。
若化合物为A x B y : =()的相对原子质量：()的相对原子质量或者∙的相对原子质量=()() 2. 有关溶液的计算（1 1 ）已知一定温度时饱和溶液中溶质、溶剂（或溶液）的质量求某溶质的溶解度。
=质)(溶剂)， + =质)(溶液) （（2 2））关于溶质质量分数的计算关于溶质质量分数的计算% =质)(溶1 / 13液) % % =(溶质)溶质 + (溶剂) % （（3））浓溶液与稀溶液混合的计算浓溶液% 浓 + 稀溶液% 稀= 浓溶液 + (稀溶液) %(混) （（4））溶解度与物质的量浓度换算式式=∙，=+ % 3. 有关物质的量的计算（1 1 ）物质的量与其他量之间的换算恒等式 ==()==(溶液)( + )= ∙(溶液) （（2 2））溶液稀释定律定律浓浓 = 稀稀；（浓）（浓） = （稀）（稀）（3 3 ）溶解度与物质的量浓度的换算 =∙∙( + )，=（（4 4））质量分数与物质的量浓度的换算换算=∙∙，=二、几种典型问题的解决思维方法 1. 溶解度问题【例题】已知t t o o C C 时， s (CuSO 4 4 ) = 20 g/100 g 水。
化学竞赛常用公式
化学竞赛常用公式化学竞赛中，公式可是我们解题的得力工具，掌握好它们就像手握通关秘籍。
先来说说物质的量（n）的相关公式，n = m / M ，这里的 m 是质量，M 是摩尔质量。
打个比方，就像你去买苹果，知道一袋子苹果的总重量，又清楚每个苹果的平均重量，就能算出一共有多少个苹果。
摩尔质量呢，就相当于每个“苹果”的标准重量。
再看看气体摩尔体积（Vm）的公式，V = n × Vm 。
这就好比给一堆气球充气，知道有多少摩尔的气体，再乘以每个摩尔所占的体积，就能算出气体的总体积。
还有化学平衡常数（K）的公式，这可是个很重要的家伙。
K 的表达式根据具体的化学反应来确定。
我记得有一次在课堂上，老师让我们计算一个化学反应的平衡常数，大家都埋头苦算，那场面，紧张又刺激。
溶液的物质的量浓度（c）公式 c = n / V 也不能忘。
就好比调制一杯糖水，知道糖的物质的量，再除以糖水的总体积，就能得出糖水的浓度。
还有反应热（ΔH）的计算式，ΔH = 反应物总键能- 生成物总键能。
这就好像是在拆建房子，拆房子需要的能量和建房子耗费的能量一对比，就能知道整个过程是吸热还是放热。
酸碱中和反应中的 pH 计算公式，pH = -lg[H⁺] 。
想象一下，就像测量游泳池里酸的浓度，氢离子浓度越高，pH 值就越小，水就越酸。
氧化还原反应中的电子转移数计算公式，通过化合价的变化来确定。
就像在一场接力比赛中，电子就是接力棒，传递的次数和方向决定了反应的本质。
在化学竞赛的准备过程中，可不能死记硬背这些公式，得理解它们背后的原理，多做练习题，就像打怪升级一样，把每个公式都运用得炉火纯青。
总之，熟练掌握这些化学竞赛常用公式，就如同在化学的世界里拥有了强大的武器，能让我们在竞赛的道路上勇往直前，取得好成绩！。
化学方程式 化学竞赛 奥赛
专题十五、根据化学方程式计算●解题方法与技巧在初中阶段化学方程式计算的依据是：化学方程式中反应物、生成物各物质间存在的比例关系。
正确书写化学方程式是化学方程式计算的基础。
根据化学方程式计算的类型有：不明反应物和生成物的纯净质量，必须利用化学反应中元素或物质质量的守恒才能切入的计算；含一定量不参加化学反应的杂质的反应物或生产物的计算；根据化学反应前后某一成分质量的相等，计算相关物质之间的质量比的无数据的计算；以及有关差量的计算。
根据化学方程式解题的基本步骤是：（1）根据题意设未知量（2）正确书写化学方程式（3）写出有关物质的相对分子质量（即关系量）；（4）找出已知物和未知量之间的质量比；（5）代入纯净物的已知和未知量；（6）列正比例求出未知量；（7）简明地写出答案常用的解题方法有关系法、差量法、守恒法、讨论法、图解法、巧算法、平均值法等。
有关技巧性计算，题型新颖，解法灵活，对能力有较高的要求，体现了思维的灵活性和创造性，是近来竞赛的难点。
●例题解读〖例1〗在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质最分数的稀硫酸，然后按如图所示分别投入相同质量的锌粒和镁带，反应停止后，天平指针的可能指向是（）①分度盘的左边②分度盘的右边③分度盘的中间（A)①(B)②(C)①②(D)①③解：D〖例2〗将3.6克CaCO3高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体剩余物中氧化钙的质量。
解：1.4g〖例3〗在密闭容器中,7.2克碳与一定量氧气恰好完全反应,生成的气体的质量可能是（）（A)8.4g (B)17.8g (C)26.4g (D)44.0g〖例4〗某同学用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气。
已知MnO2的质量为0.1g，当制得所需氧气后，冷却，称得剩余固体物质的质量为4.04g。
继续加热，最后又制得氧气672ml（标况）。
求该同学开始实验时取用的氯酸钾与二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数。
化学知识点讲解31：化学式的计算(共26张ppt)
化学知识点讲解31：化学式的计算（ 共26张p pt）
化学知识点讲解31：化学式的计算（ 共26张p pt）
2、油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作 “垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产 生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产 生一些强致癌物质，故此类食品不易多吃、常 吃。如在食物煎炸过程中会产生一种有害物质-
m×
16×2 64
×100%
=
n×
16×3 80
×100%
m ：n = 6：5
化学知识点讲解31：化学式的计算（ 共26张p pt）
化学知识点讲解31：化学式的计算（ 共26张p pt）
5、欲使SO2和SO3两种物质中，所含氧元素的质量相等，则 SO2和SO3的质量比为（ D ）
A、1：1
B、2：3 C、3：2
化学式和化合价
活动一、相对分子质量
概念：化学式中各原子的相对原子质量的 总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）
相对分子质量 = 某元素的相对原子质量×原子个数 +另一种元素的相对原子质量×原子个数+……
如何理解相对分子质量 1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和 2、是分子的相对质量 3、它的单位也是 1
应用:
150千克的硝酸铵中有多少氮元素？
解 : 在NH4NO3中
N的质量分数= Ar(N) ×2 ×100%
Mr(NH4NO3)
=
14×2 14×2 + 1×4 + 16×3
×100%
28 = 80
×100%
= 35%
∴150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为 150千克×35% = 52.5 千克
化学式的简单计算
化学式的简单计算化学式是化学反应和化学方程式中的重要表达方式，可以用来描述化学反应中参与反应的物质的种类和数量。
化学式的计算是化学学习的基础，本文将介绍化学式的简单计算方法。
一、化学式元素的计算在化学式中，元素的种类和数量对于反应的平衡和产物的生成有着重要的影响，因此了解如何计算元素在化学式中的数量是很重要的。
1.统计元素的原子数量化学式中的元素以原子为单位计数，需要统计元素的原子数量。
例如，对于化学式H2O，其中包含两个氢原子和一个氧原子，可以根据下方的计算方式进行计算：-氢原子数量：原子符号为H，原子数量为2-氧原子数量：原子符号为O，原子数量为12.统计化学式中的元素总数在计算化学式中的元素数量时，还需要统计化学式中的元素总数。
这可以通过以下公式进行计算：-元素总数=该元素的原子数量*个数例如，对于化学式CO2，其中包含一个碳原子和两个氧原子，可以根据下方的计算方式进行计算：-碳原子数量：原子符号为C，原子数量为1-氧原子数量：原子符号为O，原子数量为2根据公式可以得到：-碳的总数=1*1=1-氧的总数=2*2=4二、摩尔计算摩尔是化学中用于表示物质数量的单位，常用符号为mol。
在化学反应中，根据化学方程式可以计算出摩尔之间的关系。
1.化学方程式的摩尔比例化学方程式可以表示物质之间的摩尔比例，因此可以根据已知物质的摩尔数量来计算其他物质的摩尔数量。
例如，对于以下化学方程式：2H2+O2->2H2O化学方程式表明了氢气和氧气之间的摩尔比例为2:1、因此，如果我们已知氧气的摩尔数量，可以根据化学方程式计算出氢气的摩尔数量。
2.摩尔质量的计算摩尔质量是指物质的摩尔质量，常用符号为M。
摩尔质量的计算可以通过化学式中各个元素的摩尔质量之和来实现。
例如，对于化学式H2O，其中包含两个氢原子和一个氧原子，可以根据下方的计算方式进行计算：- 氢的摩尔质量：1.01 g/mol- 氧的摩尔质量：16.00 g/mol根据公式可以得到：- 摩尔质量 = 1.01 * 2 + 16.00 = 18.02 g/mol三、理论产量的计算理论产量是指在理想条件下反应所能生成的产品的最大数量。
化学式书写、计算竞赛
1
H2O
KMnO4
Fe2O3
2
AgCl
HCl
NH4Cl
3
HNO3
Al2O3
CuO
4
NaOH
H2SO4
H2CO3
5
Na2CO3
FeCl2
Cu(OH)2
6
Ca(OH)2
Al(OH)3
H2O2
7
KClO3
Fe(OH)3
AgNO3
8
Fe2(SO4)3
AgCl
NH4NO3
9
NaCl
Na2SO4
FeCl3
10
Al(NO3)3
AlCl3
Al2(SO4)3
中心学校化学式计算竞赛(限时15分钟)
班级姓名成绩
可能用到的相对原子质量H=1,C=12,N=14,O=16,S=32,Cl=35.5,Al=27,Mg=24,Zn=65,Fe=56,Cu=64,K=39,
Ca=40,Na=23,Ba=137,Ag=108,Mn=55
计算出下列化学式的相对分子质量
1
H2O
18
KMnO4
158
Fe2O3
160
2
AgCl
143.5
HCl
36.5
AlCl3
133.5
3
HNO3
63
Al2O3
102
CuO
80
4
NaOH
40
H2SO4
98
H2CO3
62
5
Na2CO3
106
FeCl2
127
Cu(OH)2
98
6
Ca(OH)2
高中化学竞赛培训(化学计算)
高中化学竞赛培训(化学计算)化学计算在高中化学竞赛中占据着非常重要的地位，它不仅是对学生掌握化学知识掌握程度的检验，也是对学生分析问题、解决问题、运用数学工具的能力的考察。
因此，进行高中化学竞赛培训时，化学计算的训练是必不可少的。
下面将从化学计算的基本知识、常见计算方法以及解题技巧三个方面进行详细介绍。
一、化学计算的基本知识1. 摩尔质量：化学计算中经常涉及到物质的量，而物质的量的单位就是摩尔。
摩尔质量指的是1摩尔某种物质的质量，是这种物质的摩尔质量与其质量单位当量、分子量等的简称。
2. 摩尔浓度：摩尔浓度是指单位体积液体中某种溶质的物质的量，是化学计算中较为常见的计算方式。
摩尔浓度的计量单位有mol/L或M。
3. 溶液的配制与稀释：在化学计算中，经常需要对溶液进行配制与稀释。
配制溶液通常是指按照一定比例将溶质溶解于溶剂中，而稀释溶液则是指将一定浓度的溶液加入一定的溶剂后使浓度降低。
4. 化学反应的计算：化学反应的计算涉及到反应的摩尔比、反应物的转化率、产物的摩尔数等。
在培训中，要重点训练学生根据化学反应方程式进行计算。
二、常见计算方法1. 摩尔计算：根据化学方程式、摩尔质量等数据计算物质的量、质量、体积等数值的计算方法。
一般需要注意化学方程式的平衡、反应物与产物的摩尔比等问题。
2. 溶液的配制与稀释计算：根据溶液的浓度要求和溶质的质量或体积，计算所需溶质量、溶质溶解于溶剂中的体积等。
这一过程需要注意浓度单位的转换。
3. 化学反应的计算：涉及到反应的摩尔比、摩尔数、质量等的计算。
常见的有反应物与产物的质量关系、反应物的限量与溶剂的过量等计算。
三、解题技巧1. 理清思路：对于化学计算题目，首先要理清题目中的问题，明确所求物质、计算方式等。
理清思路有助于减少计算错误和提高计算效率。
2. 知识运用：在进行化学计算时，要熟练掌握摩尔质量、摩尔浓度等常用数据，灵活运用化学方程式进行计算。
同时，要学会根据题目要求，将所需数据转换为相应的单位。
初三化学式计算的竞赛试题
初三化学式计算的竞赛试题---------------------------------------------------1. 1998年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛山东赛区试题。
25.6克某铁矿石中含铁元素35%，则所含氧化铁的质量是（）A.3.2克B.6.4克C.12.8克D.25.6克分析1：根据对应关系计算如下：设含氧化铁的质量为x对应关系：铁矿石氧化铁（Fe2O3）铁（2Fe）160 56×2x 25.6×35%列比例式： x=12.8（克）分析2：从题意知铁矿石中含有氧化铁，而氧化铁中含有铁元素，先求算出25.6克铁矿石中所含铁元素的质量，再根据化学式Fe2O3中铁元素与氧化铁的质量比算出氧化铁的质量，计算方法如下：从分析1与分析2两种不同思路均算出25.6克铁矿石中含氧化铁的质量为12.8克。
解答：本题的正确答案应是C。
2. 1996年全国初中化学素质和实验能力竞赛上海赛区试题。
由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克，已知混合物中含有氧元素1.8克，则另一种金属氧化物是（）A.CuOB.Fe2O3C.CaOD.Al2O3分析：由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中氧元素的质量分数为：，根据氧化镁的化学式（MgO）先求出氧化镁中氧元素的质量分数，即：，在混合物中氧元素的质量分数为45%，大于氧化镁中氧元素的质量分数40%，由此可以判定混合物中另一种金属氧化物所含氧元素的质量分数一定要大于40%，只有这样才有可能使混合物中所含氧元素的质量分数大于40%，分析并计算题给四个选项中所含氧元素的质量分数如下：A中：B中：C中：D中：不难看出只有Al2O3中氧元素的质量分数大于40%，因而混合物另一种金属氧化物可能是Al2O3。
解答：本题的正确答案应选D。
3. 1997年全国初中学生化学素质与实验能力竞赛复赛试题常温下乙烷（C2H6）气体和酒精蒸气（C2H6O）的混合物中，氧元素的质量分数为x%，则其混合物中碳元素的质量分数是（）A. B. C. D.分析：对乙烷（C2H6）和酒精（C2H6O）蒸气的混合气体分析可知，只有酒精蒸气中含有氧元素，而且乙烷和酒精都含有“C2H6”部分，因此“C2H6”部分所占的质量分数为（1-x%），其碳、氢两种元素的质量比为m(C):m(H)=12×2:1×6=4:1，这样便可知混合物中碳元素的质量分数为：解答：本题的正确答案应选B。
初中化学竞赛辅导——化学计算
初中化学竞赛辅导——化学计算一、计算公式1、有关化学式的计算公式：(1)化合物中某元素质量分数的计算式%100⨯⨯化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的(2)化合物质量与所含元素质量的关系式化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的化合物质量）化合物中某元素质量（⨯=g2、有关化学方程式计算公式：(1)气体密度(标准状况下)的计算式）（标准状况时气体的体积）气体的质量（）气体密度（L g L g =/(2)不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量(g)=不纯物质的质量(g)×该物质的质量分数(3)物质纯度的计算式%100⨯=）不纯物质的质量（）该物质的质量（某物质的纯度g g(4)混合物中表示组分质量分数的计算式 %100⨯=）混合物的质量（）该组分的质量（某组分的质量分数g g 3、有关溶质质量分数的计算公式：%100⨯=）溶液的质量（）溶质的质量（溶质的质量分数g g溶液稀释的计算式：根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量（若用M 表示溶液质量，a% 表示溶液浓度），则：M 前×a 前%=M 后×a 后%二、计算内容要求1、根据化学式的计算：(1)根据化学式计算相对分子质量或根据相对分子质量计算某元素的相对原子质量。
(2)化学式前边的系数与相对分子质量之间的关系是“相乘”不是相加。
(3)结晶水合物的“.”表示某化合物与水的相对分子质量之和“相加”而不是相乘。
根据化学式计算各元素的质量比：化合物的一个分子中各元素的相对原子质量之和的最简整数比，就是各元素的质量比。
根据化学式计算化合物中各元素的质量分数：化合物中的一个分子中，某元素原子的相对原子质量之和占相对分子质量的百分数就是化合物中该元素的质量分数。
2、根据化学方程式的计算：这类计算的依据是化学方程式所表示出的化学反应中物质之间的质量关系。
见有关的化学方程式计算公式。
化学式计算的解题技巧
有关化学式的计算之一根据化学式可进行以下计算：1计算物质的式量；2计算化合物中各元素的质量比；3计算化合物中某一元素的质量分数;有关化学式的计算之二1．计算物质的式量化学式中各原子的相对原子质量总和叫做式量;跟相对原子质量一样,式量也是相对质量;例如：氧化镁的化学式为MgO, 式量=24＋16=40；水的化学式为H2O, 式量=1×2+16=18;2．计算化合物中的各元素的质量比化学式明确地表示出物质的元素组成,以及各组成元素的原子个数比,因而可以通过化学式去计算组成物质的各元素的质量比;例已知水的化学式是H2O,计算氢、氧元素的质量比;解：根据水的化学式可知,在水的组成中,氢元素的质量：氧元素的质量=1×2:16=1:83．计算化合物中某一元素的质量分数根据化学式,可通过式量和某组成元素的相对原子质量及其原子个数,去计算物质中该元素的质量分数;例计算水H2O中氧元素的质量分数解：设水中氧元素的质量分数为x,则：答：水中氧元素的质量分数为%;巧解化学式计算难题的几种方法在化学中考及竞赛中,经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题,这些试题往往会成为同学们答题的“拦路虎”;下面,结合具体实例介绍几种对付这一“拦路虎”的方法;一、观察法例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中,硫元素的质量分数为x,则混合物中氧元素的质量分数为D.无法计算分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出,三种化合物中Cu、S的原子个数比固定为1：1,质量比固定为2：1铜的相对原子质量是硫的两倍;由于混合物中硫元素的质量分数为x,因此,铜元素的质量分数为2x,氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x;符合题意的选项为A;二、整体法例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%,则氧元素的质量分数为;分析：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量,所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体;根据Mg、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%,可得出混合物中MgNa、H的质量分数为3a/4%,氧的质量分数为1-a%-3a/4%=%;三、转化法例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中,铁与氧的质量比为21：8,则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是A. 9：20：5B. 9：20：33C. 2：5：3D. 5：6：3分析本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比,要求的是混合物中三种物质的质量比,然而单纯从质量关系的角度出发,却很难找到一条顺畅的答题思路;如果能抓住已知条件,将质量比转化为原子个数比,问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8,可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4;由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致,因此,混合物中Fe3O4的质量无论多少,都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4;通过对FeO、Fe2O3组成特点的分析又可得出,FeO、Fe2O3必须按分子数1：1的比例混合,才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4;从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1：1：任意数,三种物质的质量比为：56+16：56×2+16×3：任意值=9：20：任意值,符合题意的选项为A、B;四、变式法例、C2H5OH、C4H10O组成的混合物中,氧元素的质量分数为y,则碳的质量分数为多少分析：本题的隐含条件必须通过对化学式进行变式的方法,才能挖掘出来;混合物中三种成分化学式的变式结果分别是：CH2·H2O、CH22·H2O、CH24·H2O,由混合物中氧元素的质量分数为y,可得出混合物中“H2O”的质量分数为9 y /8,“CH2”的质量分数为1-9y /8,将1-9y/8乘以C在“CH2”中的质量分数,便可得到混合物中碳的质量分数1-9y/8×12/14;五、化合价法则法例、NaBr的混合物中,钠的质量分数为37%,求Br的质量分数分析：该题的解答用上述几种方法均难奏效,将混合物中各元素的化合价利用起来,然后用正负化合价代数和等于零的规律化合价法则去列式求解不失为一种巧妙方法;首先,设混合物的相对质量为100,Br 的相对质量为x,则混合物中Na 的相对质量为37,硫的相对质量为100 –x-37,从而得出Na 、S 、Br 三种原子的原子个数分别为：37/23、100-x-37/32、x/80；接着,利用化合价法则列出方程----37×1/23+100-x-37×-2/32+x-1×/80=0；最后,解此方程求出x 的值为克,得出混合物中Br 的质量分数为%;化学式的计算一这部分计算题难度不大,但却是化学计算的基础,类型也比较多．相信自己,你一定能学好这部分内容的;力争在中考中这一部分不丢分;一、化学式计算的依据任何纯净物的组成是一定的,其组成可由化学式来表示．化学式的意义是化学式计算的依据．二、化学式计算的类型1. 计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量,反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．2.计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比,等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比,其关系如下： ×相对原子质量之比原子个数比 元素质量比相对原子质量÷化学式中能直接看出原子个数比,乘以相对原子质量之比就能算出元素质量比．反之,要确定某化合物化学式,只需根据上述公式确定原子个数比即可．3.计算化合物中某元素的质量分数R 元素的质量分数＝相对分子质量的原子个数化学式中的相对原子质量R R ×100% 根据这个关系式,可以计算R 元素的质量分数,也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数,还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小．4.化合物质量与元素质量的互换化合物中R 元素质量＝化合物质量×化合物中R 元素的质量分数5.计算混合物中某元素的质量分数不纯物中某元素的质量分数＝纯化合物中某元素质量分数×化合物在不纯物中的质量分数纯度．或：不纯物中某元素质量分数＝不纯物质的质量某元素质量×100% 6.涉及到两种或两种以上物质的综合计算如：求等质量的不同物质同种元素质量比或同种原子个数比；一定量某化合物与多少克另一种化合物含某元素质量相等；分子个数比与物质质量比的互换等等．典型题例例１ 求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×1×2＋16×1＝286再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×64+32+16×4+5×1×2+16=2×250=500例２ 求葡萄糖C 6H 12O 6中各元素的质量比解 C:H:O ＝12×6:1×12:16×6＝6:1:8再如：计算NH 4NO 3中各元素的质量比分析：首先根据化学式弄清该物质是由哪几种元素组成的;由上式可知硝酸铵是由氮,氢、氧三种元素组成,各元素的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比,最后约简成最简整数比;解：N ∶H ∶O=14×2∶1×4∶16×3=7∶1∶12注意：计算式前面的“N ∶H ∶O ”表示硝酸铵中所含这三种元素的质量比,若写成“2N ∶4H ∶3O ”或“N 2∶H 4∶O 3”就都错;例３ 求硝酸铵NH 4NO 3中氮元素的质量分数解 氮元素的质量分数＝的相对分子质量氮的相对原子质量342NO NH ⨯×100% ＝8028×100%＝35%. 例４ 已知化合物M 由氮和氧两种元素组成,已知380克M 中含140克氮,求M 的化学式． 解法一 设M 的化学式为N x O y ,则380克×的相对分子质量氮的相对原子质量y x O N x ⨯＝140克 380克×Y 16X 14X 14+＝140克 Y X ＝32. M 的化学式为N 2O 3.解法二 由题意380克M 中含380克－140克氧,则氮、氧元素质量比＝140:240＝7:12. 氮、氧原子个数比＝ ＝32． M 的化学式为N 2O 3.例５ 某硝酸铵样品,经实验分析氮元素质量分数为%,计算该样品中硝酸铵的质量分数．设杂质不含氮解法一 设样品质量为100克,其中含硝酸铵质量为X,则： 7:12 14:16X ·的相对分子质量氮的相对原子质量342NO NH ⨯＝100克×% X ＝96克 硝酸铵的质量分数＝克克10096×100%＝96% 解法二 硝酸铵的质量分数＝的质量分数中的质量分数样品中N NO NH N 34 ＝的相对分子质量的相对原子质量342%6.33NO NH N ⨯×100%＝96%．例６ 尿素的化学式为CONH 22 1求等质量的尿素与硝酸铵中氮元素的质量比．2100千克尿素含氮量与多少千克NH 4HCO 3含氮量相等解 1设尿素与硝酸铵的质量都等于MM ×的相对分子质量氮的相对原子质量22)(2NH CO ⨯:M ×的相对分子质量氮的相对原子质量342NO NH ⨯＝6028:8028＝34. 2设质量为X 的NH 4HCO 3含氮量与100千克尿素含氮量相等X ·的相对分子质量氮的相对原子质量341HCO NH ⨯＝100千克×的相对分子质量氮的相对原子质量22)(2NH CO ⨯ X ＝263千克．例７ 某不纯的MnO 2粉末,其中只含一种杂质,经测定含氧质量分数为%,则这种杂质可能是 Ａ.MgO Ｂ.SiO 2 Ｃ.CuO Ｄ.铁粉解析 MnO 2中氧元素质量分数＝%,高于样品的含氧量,因此杂质中氧元素质量分数应一定小于%,否则样品的含氧质量分数不可能等于%．将四个选项物质的含氧量分别算出MgO ：40%； SiO 2：%； CuO ：20%； 铁粉：0%故应选Ｃ、Ｄ．例8 由氢,硫,氧三种元素组成的某化合物,若此化合物中氢元素、硫元素、氧元素的质量比为1∶16∶32,则化合物中氢原子、硫原子、氧原子的个数比为 ,化学式为 ; 分析：H 、S 、O 三种元素的质量比：1∶16∶32则：H 、S 、O 三种原子的个数比为：11∶3216∶1632=2∶1∶4 所以该化合物的化学式为H 2SO 4化学式 相对分子质量知识要点：1、理解化学式和相对分子质量概念的涵义;2、掌握书写和读出一些简单的化学式的方法,理解化学式前和化学式中有关数字的不同意义;3、掌握根据化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素的质量比以及质量分数的方法,以及规范书写有关化学式计算的格式;知识的重点：书写化学式和理解化学式的涵义;知识详解：一、化学式1．概念：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式;如H2O、CO2、KClO3等;2．意义：以H2O为例1宏观意义：①表示一种物质：水；②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成;2微观意义：①表示物质的一个分子：一个水分子；②表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成3可依据化学式计算：①表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为2∶1；②表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为1∶8;二、化学式的书写1、单质化学式的书写①由原子构成的单质,用元素符号直接来表示,如：金属铁Fe、稀有气体如氦气He、氖气Ne;②由多原子组成的单质,用元素符号加相应的脚标来表示;如氧气分子由两个氧原子构成,则氧气的化学式为O2；又如氮气的化学式为N2；臭氧的化学式为O3等;2、化合物的化学式的书写①氧化物的化学式的书写：一般把氧的元素符号写在后面,另一种元素的元素符号写在左面,如二氧化碳的化学式为CO2；二氧化锰的化学式为MnO2；三氧化二铁的化学式为Fe2O3；氧化汞的化学式为HgO;当原子个数1时,“1”可以省略;②由两种元素组成的化合物化学式的书写：如果是由金属元素与非金属元素组成的化合物,一般把金属的元素符号写在左面,非金属元素符号写在右面;如：氯化钠的化学式为NaCl；硫化锌的化学式为ZnS；氯化钾的化学式为KCl;3、注意：脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不同;如“2H”表示两个氢原子；“H2”表示一个氢分子,且由两个氢原子构成；“3O2”则只表示三个氧分子;三、有关化学式的计算1、相对分子质量的计算化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量;例如：计算H2O的相对分子质量;∵H2O中有两个H原子和一个O原子∴应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18相对分子质量的单位为1,一般不写出例如：计算2H2O的相对分子质量之和;2H2O的相对分子质量=2×2×1+16=36注意：在相对分子质量计算过程中,什么地方使用“+”号,什么地方使用“×”号;元素符号与数字之间在计算相对分子质量时须用“×”号,元素符号之间在计算相对分子质量时须用“+”号;如计算2CuSO4·5H2O的相对分子质量：2×64+32+16×4+5×1×2+16＝5002、计算组成物质各元素的质量比例如：计算H2O中H、O元素的质量比;在物质中各元素的质量比就是元素的相对原子质量之和的比值;H∶O=2×1∶16×1=2∶16=1∶8化为最简整数比再例如：计算CO2中C、O元素的质量比;C∶O=12×1∶16×2=12∶32=3∶83、计算物质中某一元素的质量分数;例如：计算水中H元素的质量分数∵水分子中有两个氢原子,水的式量为18解：∵氢元素的质量分数为：答：水中氢元素的质量分数为%例如：计算NH4NO3中氮元素的质量分数;∵NH4NO3中氮原子的个数为两个,NH4NO3的相对分子质量为80解：答：NH4NO3中N元素的质量分数为35%;注意：上式中2N所表示的含义为NH4NO3分子中有两个N原子,不能写成N2,N2的含义为一个氮气分子,NH4NO3分子中无氮气分子典例剖析例1、在M、N两种元素组成的化合物中,M和N的质量比是3∶1,又知M和N的相对原子质量之比是12∶1,则下列式子中能够表示此化合物的化学式的是A．MN4B．MN3C．MN D．M2N分析：设该化合物的化学式为M x N y,则有：12x/y＝3/1,x/y＝1/4,故化合物的化学式为MN4,答案为A;或者该化合物分子中M原子与N原子的个数之比为3/12∶1/1＝1/4,故其化学式为MN4;答案：A例2、由碳、硫两种元素组成的化合物中,碳元素与硫元素的质量比为3∶16,碳与硫的原子个数比为______,在书写这种化合物的化学式时碳通常写在左侧,则其化学式为______,相对分子质量为______;分析：碳与硫的个数比即为其化学式可写成CS2,相对分子质量为12+32×2＝76答案：1∶2CS276例3、硝酸铵NH4NO3样品中含杂质10％杂质不含氮元素,求样品中氮元素的质量分数;分析：先算出纯硝酸铵中氮元素的质量分数,再求不纯硝酸铵中氮元素的质量分数;方法一NH4NO3的相对分子质量＝14+1×4+14+16×3=80设不纯硝酸铵中氮元素的质量分数为x;则有：纯NH4NO3～不纯NH4NO3含硝酸铵100％90％含氮元素35％x100％∶90％＝35％∶xx＝90％×35％＝＝％方法二设此样品中氮元素的质量分数为x关系式NH4NO3～2N关系量8014×2已、未知量1—10％x列比例式80∶28＝90％∶x求出答案x＝％答：样品中氮元素质量分数为％;例4、在FeO、Fe2O3、Fe3O4中,当含铁元素的质量相同时,所含氧元素的质量比为_______;分析：此类题常在选择题中出现,因此需要选择一种快速准确的解题方法;在这里常用关系式法巧解;题干中假设铁元素的质量相同,那么我们就应创造条件让铁元素的质量相同,即找化学式中铁原子个数的最小公倍数1×2×3=6,而每一个FeO中有1个Fe原子,则6个FeO中有6个Fe;同理可找出如下关系式：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4中都含6个Fe,则铁的质量相同;而其中氧的原子个数比为6∶9∶8;所以氧的质量比为6∶9∶8;参考练习1．计算下列相对分子质量写出计算过程H2SO4______2CaOH2_____2．计算NH4HCO3中N、H、C、O四种元素的质量比;3．计算克KClO3中含有氧元素的质量;4．计算120克NH4NO3中含N元素的质量与多少克CONH22中所含N元素的质量相等5．地壳中含量居第一、二位的两种元素组成的化合物的化学式是A．NO2B．Al2O3C．SiO2D．Fe2O36．相同数目的H2O和H2O2两种分子含有相同数目的A．氢元素B．氢原子C．氢分子D．氧原子7．下列化合物中,铁元素质量分数最大的是A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeS8．经过防治“非典”的洗礼,我国公民的公共卫生意识和防病健身意识普遍提高;过氧乙酸是防治“非典”中常用的高效消毒剂,它的化学式是CH3COOOH,它是由_________种元素组成,其相对分子质量是_________;9．樟脑是一种白色晶体,可以散发出特殊气味,使衣物免受虫蛀;樟脑的化学式为C10H16O,它的相对分子质量为_________,其中碳、氢、氧三种元素的质量比为化成最简整数比_________,碳元素的质量分数为计算结果精确到％_________;10．露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境,而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质3,4—苯并芘;其化学式为C20H12;该物质126g中含碳元素质量_________g;11．乙酸C2H4O2与过氧乙酸C2H4O3两种物质具有相同的A．元素种类B．相对分子质量C．各元素质量比D．氧元素的质量分数12．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血;计算：1硫酸亚铁FeSO4中铁、硫、氧三种元素的质量比为________；2某贫血患者共需补充铁元素,服用的药物中相当于需要硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O多少克13．最近科学家确认,存在着一种具有空心、且类似于足球结构的分子N60,这一发现将开辟世界能源的新领域,它可能成为一种最好的火箭燃料;下列关于N60的说法正确的是A．N60是一种化合物B．N60的相对分子质量是840C．N60属于单质D．N60这种物质是由氮原子构成的14．地球大气层表面的臭氧层可以吸收太阳辐射的紫外线,对维持地球上的生态平衡有重要的作用;科学家测得臭氧由氧元素组成的单质的相对分子质量为48,则臭氧的化学式为_________,相同分子数的氧气和臭氧的质量比为_________,相同质量的氧气和臭氧的分子数之比为_________;答案：1、2、14∶5∶12∶483、提示：克4、解：设CONH22的质量为xx＝90g答：CONH22的质量为90克;5、C6、B7、A8、三,769、152,15∶2∶2,％10、12011、A12、7∶4∶8；13、BC14、O3 , 2∶3 ,3∶2。
初中化学竞赛专题辅导根据化学方程式的计算
专题辅导七：根据化学方程式的计算[内容综述]本期内容主要讲解有关化学反应方程式的计算。
化学反应方程式的计算知识要点主要包括：（1）根据化学反应方程式计算反应物和生成物间的质量比。
（2）掌握纯或不纯原料（或产品）的有关计算及混合物参加反应的计算（3）有关多步反应的计算（4）有关过量问题的计算。
而在最近几年的化学竞赛试卷可以看出最后一道或两道计算题都是有关化学方程式的计算，因此化学方程式的计算占有相当重要的地位。
另外，竞赛题中所出现的试卷绝大多数需要运用一些技巧进行计算。
为此，本期主要从化学竞赛中常用的巧解方法进行剖析，供大家参考。
[要点讲解]一、运用质量守恒法巧解复杂的化学反应的计算。
【例1】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测得其中含水2.8%,KCO37.3%.取1克样32品投入质量分数为18.25%的盐酸10克后，中和多余酸又用去18.5%的KOH溶液10克。
问蒸发以后的溶液得到多少克固体？【解读】本题若用常规的解法难度极大，通常按照如下解题过程进行：（1）求出1克样品中KCO的质量；（2）求出1克样品中KOH的质量；（3）算出KCO生成KCl质量；3223（4）算出由KOH 生成KCl的质量（5）算出过量盐酸和KOH反应生成KCl的质量（6）求出KCl的总质量。
如果抛开那些繁杂的数据，经过仔细分析不难看出，无论是KOH还是KCO，与盐酸反应最终均生成KCl。
因此抓住氯元素反应前后守恒，即：盐酸中氯元素的32质量与KCl中氯元素的质量守恒。
则有：(设蒸发后得到KCl固体的质量为X)HCl------------ KCl74.510克×18.25% x解得： x==10克×18.25%×74.5/36.5==3.725克二、运用平均值法巧解化学反应方程式的计算。
【例2】取10克混合物与足量盐酸盐酸充分反应，有可能产生4.4克二氧化碳的是（）A.KCO和 MgCOB．NaCO和 CaCO C．MgCO和 BaCOD．NaCO和 KCO323333223323【解读】本题涉及到许多碳酸盐与稀盐酸的化学反应，可以利用平均式量的方法求解。
化学竞赛公式
化学竞赛公式化学竞赛中，那些让人又爱又恨的公式就像是一个个神秘的密码，掌握了它们，就能打开化学世界的大门。
记得我曾经带过一个学生，叫小李。
这孩子聪明又好学，就是对化学公式有点犯迷糊。
有一次上课，我讲到了阿伏伽德罗常数相关的公式，那是个很基础但又极其重要的公式。
我在黑板上写得密密麻麻，详细地讲解着每一个步骤和原理。
小李呢，眼睛瞪得大大的，听得很认真，笔记也做得一丝不苟。
可等到做练习题的时候，他就傻眼了。
看着题目中的那些数字和条件，抓耳挠腮，半天也不知道从哪儿下手。
我走过去，看了看他的草稿纸，公式倒是写对了，可数字代入的时候全错了。
我问他：“小李，阿伏伽德罗常数是多少还记得不？”他一脸迷茫地看着我，摇了摇头。
这让我意识到，光是死记硬背公式可不行，得让他们真正理解公式背后的意义。
于是，我换了一种教学方法。
咱先来说说物质的量浓度的计算公式：c = n / V 。
这里的“c”表示物质的量浓度，“n”是溶质的物质的量，“V”是溶液的体积。
这个公式看起来简单，可应用起来却有不少门道。
比如说，给你一定质量的某种物质，让你求它在一定体积溶液中的物质的量浓度，你就得先通过物质的摩尔质量算出物质的量，再除以溶液体积。
再比如化学反应速率的计算公式：v = Δc / Δt 。
“v”代表化学反应速率，“Δc”是浓度的变化量，“Δt”是时间的变化量。
想象一下，一个化学反应就像一场赛跑，物质们在赛道上你追我赶，而这个公式就是在计算它们跑的速度有多快。
还有化学平衡常数的表达式，对于一个可逆反应 aA + bB ⇌ cC +dD ，平衡常数 K = [C]^c × [D]^d / [A]^a × [B]^b 。
这里面的方次就是化学方程式中各物质的系数。
这个公式能帮助我们判断一个化学反应进行的程度，K 值越大，反应进行得越彻底。
在化学竞赛中，各种公式相互交织，就像一张密密麻麻的网。
要想在这张网中穿梭自如，不仅要记住公式，更要明白它们之间的关系。
化学竞赛辅导(根据化学式计算)
某元素的硝酸盐的相对分子质量为M，该元素的硫酸盐的 相对分子质量为N，已知该元素在化合物中只有一种化合价， 则该元素的化合价为：
4、已知某元素氧化物的化学式为RmOn，且R元素为不变化合价， 求R的氯化物、硫酸盐的化学式。
有关纯净物中各元素或各元素的质量比的计算
1、求240gNH4NO3中氮元素的质量 2、求多少克NH4NO3中有7g氮元素
《奥赛王》第83页 例：要使CaCO3和MgCO3的混合物以何种比混合时， 才能使它们完全分解后的氧化物中钙和镁的质量 分数相等（） A. 5:7 B. 3:5 C. 5:3 D. 25:21 《奥赛王》第90页第14题
3、平均值法
《奥赛王》第84页 例：测知Fe203和另一种氧化物的混合物中氧元素的 质量分数为50%，则另一种氧化物可能是（） • A. MgO B. Na2O C. P2O5 D. Fe304
2、下图是某化肥的标签，请列式计算，以解决如下问题： ⑴通过计算碳酸氢铵的含氮量，说明此标签是否有错误。
“国际”牌 优质碳铵 （NH4HCO3） 含氮量高达20.1%
有关混合物中某元素含量的计算
• 《奥赛王》第85页例题1 • 经测定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）组成的混合物中， 氢元素的质量分数为x%，则该混合物中氧元素的质量分数为（） • A.6X% B.1—2X% C.1—7X% D. 2X%
有关相对分子质量的计算 1、某二价金属的氧化物，金属元素和氧元素的质量 比为5：2，则金属的相对原子质量是多少？该氧化 物的相对分子质量呢？ 2、已知R2(SO4)3的相对分子质量为342，则 R(NO3)3的相对分子质量为多少？
3、某＋3价金属R的氧化物中，R元素的质量分数为 70％，则R的相对原子质量是多少？该氧化物的相对 分子质量是多少？
利用化学方程式的简单计算-“江南联赛”一等奖-完整版PPT课件
另一种思路：利用化学方程式计算
前面学习已知，化学方程式给我们提供了化学反应中 严格的质量关系，即反应物、生产物各物质间有固定 的质量比，不差一丝一毫。因此，就可以利用这种关 系定量的控制化学反应。
氢气是未来汽车的理想燃料。1kg的氢气就能供一辆功率为50kw的汽 车跑大约100km。水是氢之源，找到合适的催化剂，即可利用光能分解 水制取氢气。
要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚利用小桶中的那18kg水能分解 产生多少氢气？
一种思路：可根据化学式的计算求解 理由：水中的氢元素全部转化为氢气。 解：水中氢元素的质量分数 =1ⅹ2/（1ⅹ2+16）ⅹ100% =11.1%； 18kg水中氢元素的质量 =18kgⅹ11.1%
故，利用化学方程式就可以解决上述问题，具体理解 也很容易，如图：
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专题十四、根据化学式的计算●解题方法与技巧正确理解化学式的意义。
对化学式前及化学式中数字的含义要正确理解。
要善于利用质量守恒定律建立关系式或列方程计算，能熟练运用化学式与化合价、原子个数比和元素质量比或质量分数之间的内在联系进行综合计算。
有关化学式的计算有五种基本类型：1.计算物质的相对分子质量。
2.化合物中各元素的质量比。
甲元素的质量：乙元素的质量=甲元素的相对原子质量*甲元素的原子个数：乙元素的相对原子质量*乙元素的原子个数3.计算化合物中各元素的质量分数某元素的质量分数=化合物的相对分子质量该元素的原子个数某元素的相对原子质量**100% 4.计算一定质量化合物中某元素的质量 某元素质量=含该元素的化合物的质量*化合物的相对分子质量该元素的原子个数该元素的相对原子质量* 5.化合价与化学式相结合的计算解这类题应熟练掌握式量、质量比、元素质量分数的计算，理解纯净物中元素的组成是固定的；关键是运用元素守恒，从物质和元素间找出守恒关系，列出等式，做出解答。
●例题解读〖例1〗当硝酸铵（NH 4NO 3）和尿素[CO （NH 2）2]所含氮元素的质量相同时，它们的质量比是（ ）(A)1:1 (B)2:3 (C)4:3 (D)8:3解：C〖例2〗若已知某感冒药中氮元素的质量分数为1%（设其他成分不含氮元素），你能否计算出该感冒药中PPA 的质量分数？某元素+4价氧化物中含氮50%，该氧化物的相对分子质量是 。
该原子有16个中子，则该元素的名称是 。
（注：PPA 中氮元素的质量分数为9.3%)解：10.75%；64，硫〖例3〗在FeO 、Fe 2O 3、 Fe 3O 4 三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氮元素的质量比为（ ）(A)6:9:8 (B)12:8:9 (C)2:3:6 (D)1:3:4解：Ａ〖例４〗已知一个S02分子质量为n ㎏,一个S03分子质量为m ㎏，若以一个硫原子的1/32作为相对原子质量的标准，则SO 2的相对分子质量为（ ）（Ａ） 32m/m-n （Ｂ）32n/m-n （Ｃ）32n/3n-2m （Ｄ）32n/3m-2n 解：C〖例５〗某元素R 的硝酸盐的相对分子质量为m,R 的硫酸盐的相对分子质量为n,则该元素的化合价为（ ）A. B. C. D.14m n 解：A C〖例６〗ｘ、ｙ两元素可形成两种化合物，已知化合物x 2y 中，x 与y 的质量比为7:4，则符合x 、y 质量比为7:12的化合物是（ ）（A)xy 2 (B)x 2y 3 (C)xy (D)x 2y 5解：B〖例7〗人体缺钙易产生“骨质疏松症”。
一体重为60kg 的缺钙病人，每天除从食物中获取钙质外，还需要从药物中补充钙质0.5g ，若医生确定此人每天至少吃某种钙片6.25g ，且知该钙片中的有效成分为葡萄糖酸钙[（C 6H 11O 7）2Ca]。
试求该钙片中葡萄糖酸钙的质量分数为多少？[（C 6H 11O 7）2Ca 的相对分子质量为430，计算结果保留两位小数]解：（C 6H 11O 7）2Ca 中钙元素的质量分数： ×100%≈9.3%。
则补充钙质0.5g 需要（C 6H 11O 7）2Ca 的质量： ≈5.376g 。
所以钙片中葡萄糖酸钙的质量分数： ×100%≈86.0%〖例8〗绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环是重要的一环。
已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C 73.8％（以下均指质量分数）.H 8.3％ . N 6.3％ .Mg 2.7％，其余为O 。
试通过计算确定叶绿素的化学式。
解：C 55H 74O 5N 4Mg●实战演练一、选择题1.在NH 4Cl 、NH 4NO 3、CO （NH 2）2（尿素）三种化肥中，按含氮量（氮元素的质量分数）由高到低的顺序排列正确的是（ ） A ．CO （NH 2）2、NH 4NO 3、NH 4Cl B ．NH 4Cl 、NH 4NO 3、CO （NH 2）2C ．NH 4NO 3、NH 4Cl 、CO （NH 2）2D ．NH 4NO 3、CO （NH 2）2、NH 4Cl2.在FeSO 4和Fe 2（SO 4）3的混合物中，已知硫元素的质量分数为23%，则铁元素的质量分数是（ ）A.28%B.36.8%C.31%D.33%3.某物质R 是人类生命活动中不可缺少的物质,已知R 的相对分子质量为150,其中含碳元素40%,含氢元素6.7%,其余为氧元素.则R 的化学式为（ ）A ．C 5H 10O 2B ．C 5H 10O 5 C ．C 6H 6OD ．C 6H 12O 64.在化合物X 2Y 和YZ 2中，Y 的质量分数分别为40％和50％，则在化合物X 2YZ 3中，Y 的质量分数为（ ）A.20%B.25%C.30%D.35%5.甲基橙（指示剂）是种酸的钠盐，含C 、H 、N 、S 、O 、Na 等元素，定量分析得到下列元素的质量分数：C 为54%；H 为4.3%；N 为12.8%；S 为9.8%；Na 为7.0%．则甲基橙的相对分子质量至少不低于（ ）A.470.0B.140.3C.109.37D.328.576.R 元素一个原子的质量是a 克，M 元素的相对原子质量为A ；化合物RM 2的式量是B ，则w 克RM 2中含有M 的原子数是（ ）A.w 22a B A B ）（- B.)2a w 2A B B -（ C.a 22w A A B ）（- D.a)2w 2B A B -（7.mg 金属A （A 的相对原子质量为m ）与足量稀硫酸反应产生xg 氢气，ng 金属B(B 的相对原子质量为n)与足量稀盐酸反应产生yg 氢气，若要确定反应中A 和B 两种金属的化合价，至少需要知道的数据是( )A.m 与n 的比值B.x 和y 的比值C.x 或y 的确切值D. 硫酸的溶质质量分数8.在M 、N 两种元素组成的化合物中，M 和N 的质量比是3：1，又知M 和N 的相对原子质量之比是12：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是( )A．MN4 B．MN3 C．MN D．M2N9.X、Y元素能形成两种化合物C1、C2；C1中含X元素75%，含Y元素25%；C2中含X元素80%，含Y元素20%。
若C1的化学式为XY4，则C2的化学式（）A. X2Y4B.X2Y6C.X3Y2D.X2Y310.金属元素R的硫化物的化学式为RS，其式量与相同价态氧化物的式量之比为9:7。
求R 的相对原子质量是（）A．40 B．56 C．64 D．24二、填空题1.有某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60%，则该混合气体2.有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已知测的混合物中含铁元素的质量分数为31％，则混合物中硫元素的质量分数为_______.3.香烟的成分很复杂，经燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质，其中对人危害比较大的是尼古丁、焦油、一氧化碳等。
尼古丁的化学式是CxH14Ny，其相对分子质量为162，其中氢4.在化合物R(OH)x中，元素R与氢氧根(OH)的质量比为9：17，该化合物的式量78，则氢氧根的个数(x)为____________，元素R的相对原子质量为____________。
5.鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内含有角鲨烯（C30H50）有抗癌作用．试计算：（1）角鲨烯（C30H50）中碳、氢两元素的质量比是______；（2）41g角鲨烯（C30H50）与______g水中所含的氢元素质量相同．三、计算题1.某氯化铵中,可能混入了另一种氮肥,经测定该氯化铵中氮的质量分数为35%,又知在生产过程中只可能混入NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)2中的一种，试分析混入的杂质可能是哪一种？2.将6.38g某纯净的铁的氧化物，与足量的一氧化碳在加热的条件下完全反应，反应生成的气体被足量的石灰水完全吸收后，得到白色沉淀11g，试通过计算求此铁的氧化物的化学式。
3.以等物质的量混合的两种价态相同的无水金属氯化物29.6g，与水结合可得这两种氯化物的六水合物共51.2g。
将这两种水合物的混合物强热灼烧变成氧化物的混合物（金属的价态不变）13.1g；如果将原混合物溶于水，加过量的氢氧化钠溶液，把得到的沉淀物滤出，洗净，高温灼烧后称量为8g。
求：（1）金属的化合价（2)两种金属的原子量答案：一、1.A 2.C 3.B 4.B 5.D 6.D 7.B 8.A 9.B 10.A二、1.1:4 2.69% 3.10 4.3,27 5.36:5；45g三、1.各种氮肥中N 的质量分数分别为：NH 4Cl ：N%=5.35411414+⨯+×100%=26.2% NH 4NO 3： N%=316144114214⨯++⨯+⨯×100%=35% NH 4HCO 3：N%=316121411414⨯+++⨯+×100%=17.7% (NH 4)2SO 4：N%=4163224114214⨯++⨯⨯+⨯）（×100%=21.2% CO(NH 2)2：N%=221141612214⨯⨯+++⨯）（×100%=46.7% 因该氮肥中N 占35%，而NH 4Cl 中N 为26.2%，所以必定混入含N 量大于35%的氮肥，可判定一定还有CO(NH 2)2。
2.设该Fe 的氧化物为FexOy ，其相对分子质量为M 。
根据：FexOy+yCO −→−∆xFe+yCO 2 CO 2+Ca （OH)2→CaCO 3↓+H 2O 则FexOy~yCO 2~yCaCO 3M:100y=6.38:11 M=58y根据铁的各种氧化物的组成进行讨论：M 6.38g 100y 11g（1）若是相对分子质量为72的FeO，即y=1，则M=58≠72，所以不成立。
（2）若是相对分子质量为160的Fe2O3，即y=3，则M=174≠160，所以不成立。
（3）若是相对分子质量为232的Fe3O4，即y=4，则M=232，所以符合题意。
此铁的氧化物化学式为Fe3O43.金属的化合价为+3 两种金属原子的原子量为56和27。