化学式的计算---化学竞赛-奥赛

专题十四、根据化学式的计算

●解题方法与技巧

正确理解化学式的意义。对化学式前及化学式中数字的含义要正确理解。要善于利用质量守恒定律建立关系式或列方程计算，能熟练运用化学式与化合价、原子个数比和元素质量比或质量分数之间的内在联系进行综合计算。

有关化学式的计算有五种基本类型：

1.计算物质的相对分子质量。

2.化合物中各元素的质量比。甲元素的质量：乙元素的质量=甲元素的相对原子质量*甲元素的原子个数：乙元素的相对原子质量*乙元素的原子个数

3.计算化合物中各元素的质量分数

某元素的质量分数=化合物的相对分子质量

该元素的原子个数某元素的相对原子质量**100% 4.计算一定质量化合物中某元素的质量 某元素质量=含该元素的化合物的质量*

化合物的相对分子质量该元素的原子个数该元素的相对原子质量* 5.化合价与化学式相结合的计算

解这类题应熟练掌握式量、质量比、元素质量分数的计算，理解纯净物中元素的组成是固定的；关键是运用元素守恒，从物质和元素间找出守恒关系，列出等式，做出解答。 ●例题解读

〖例1〗当硝酸铵（NH 4NO 3）和尿素[CO （NH 2）2]所含氮元素的质量相同时，它们的质量比是（ ）

(A)1:1 (B)2:3 (C)4:3 (D)8:3

解：C

〖例2〗若已知某感冒药中氮元素的质量分数为1%（设其他成分不含氮元素），你能否计算出该感冒药中PPA 的质量分数？某元素+4价氧化物中含氮50%，该氧化物的相对分子质量是 。该原子有16个中子，则该元素的名称是 。（注：PPA 中氮元素的质量分数为9.3%)

解：10.75%；64，硫

〖例3〗在FeO 、Fe 2O 3、 Fe 3O 4 三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氮元素的质量比为（ ）

(A)6:9:8 (B)12:8:9 (C)2:3:6 (D)1:3:4

解：Ａ

〖例４〗已知一个S02分子质量为n ㎏,一个S03分子质量为m ㎏，若以一个硫原子的1/32作为相对原子质量的标准，则SO 2的相对分子质量为（ ）

（Ａ） 32m/m-n （Ｂ）32n/m-n （Ｃ）32n/3n-2m （Ｄ）32n/3m-2n 解：C

〖例５〗某元素R 的硝酸盐的相对分子质量为m,R 的硫酸盐的相对分子质量为n,则该元素的化合价为（ ）

A. B. C. D.

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m n 解：A C

〖例６〗ｘ、ｙ两元素可形成两种化合物，已知化合物x 2y 中，x 与y 的质量比为7:4，则符合x 、y 质量比为7:12的化合物是（ ）

（A)xy 2 (B)x 2y 3 (C)xy (D)x 2y 5

解：B

〖例7〗人体缺钙易产生“骨质疏松症”。一体重为60kg 的缺钙病人，每天除从食物中获取钙质外，还需要从药物中补充钙质0.5g ，若医生确定此人每天至少吃某种钙片6.25g ，且知该钙片中的有效成分为葡萄糖酸钙[（C 6H 11O 7）2Ca]。试求该钙片中葡萄糖酸钙的质量分数为多少？[（C 6H 11O 7）2Ca 的相对分子质量为430，计算结果保留两位小数]

解：（C 6H 11O 7）2Ca 中钙元素的质量分数： ×100%≈9.3%。

则补充钙质0.5g 需要（C 6H 11O 7）2Ca 的质量： ≈5.376g 。

所以钙片中葡萄糖酸钙的质量分数： ×100%≈86.0%

〖例8〗绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环是重要的一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C 73.8％（以下均指质量分数）.H 8.3％ . N 6.3％ .Mg 2.7％，其余为O 。试通过计算确定叶绿素的化学式。

解：C 55H 74O 5N 4Mg

●实战演练

一、选择题

1.在NH 4Cl 、NH 4NO 3、CO （NH 2）2（尿素）三种化肥中，按含氮量（氮元素的质量分数）

由高到低的顺序排列正确的是（ ） A ．CO （NH 2）2、NH 4NO 3、NH 4Cl B ．NH 4Cl 、NH 4NO 3、CO （NH 2）2

C ．NH 4NO 3、NH 4Cl 、CO （NH 2）2

D ．NH 4NO 3、CO （NH 2）2、NH 4Cl

2.在FeSO 4和Fe 2（SO 4）3的混合物中，已知硫元素的质量分数为23%，则铁元素的质量分数是（ ）

A.28%

B.36.8%

C.31%

D.33%

3.某物质R 是人类生命活动中不可缺少的物质,已知R 的相对分子质量为150,其中含碳元素40%,含氢元素6.7%,其余为氧元素.则R 的化学式为（ ）

A ．C 5H 10O 2

B ．

C 5H 10O 5 C ．C 6H 6O

D ．C 6H 12O 6

4.在化合物X 2Y 和YZ 2中，Y 的质量分数分别为40％和50％，则在化合物X 2YZ 3中，Y 的质量分数为（ ）

A.20%

B.25%

C.30%

D.35%

5.甲基橙（指示剂）是种酸的钠盐，含C 、H 、N 、S 、O 、Na 等元素，定量分析得到下列元素的质量分数：C 为54%；H 为4.3%；N 为12.8%；S 为9.8%；Na 为7.0%．则甲基橙的相对分子质量至少不低于（ ）

A.470.0

B.140.3

C.109.37

D.328.57

6.R 元素一个原子的质量是a 克，M 元素的相对原子质量为A ；化合物RM 2的式量是B ，则w 克RM 2中含有M 的原子数是（ ）

A.

w 22a B A B ）（- B.)2a w 2A B B -（ C.a 22w A A B ）（- D.a

)2w 2B A B -（

7.mg 金属A （A 的相对原子质量为m ）与足量稀硫酸反应产生xg 氢气，ng 金属B(B 的相对原子质量为n)与足量稀盐酸反应产生yg 氢气，若要确定反应中A 和B 两种金属的化合价，至少需要知道的数据是( )

A.m 与n 的比值

B.x 和y 的比值

C.x 或y 的确切值

D. 硫酸的溶质质量分数

8.在M 、N 两种元素组成的化合物中，M 和N 的质量比是3：1，又知M 和N 的相对原子质量之比是12：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是( )