《化学反应速率与限度(第一课时)》教学设计【高中化学必修2(人教版)】
最新人教版高中化学必修2《化学反应的速率和限度》示范教案(第1课时)3
《化学反应的速率和限度》教案第一课时一、三维目标（一）知识与技能1．使学生了解化学反应速率的概念；2．知道浓度、温度和催化剂等外部条件对化学反应速率的影响；3．通过“认识化学反应的快慢”、“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
（二）过程与方法1．通过实验形成化学反应速率的概念，了解影响化学反应速率的因素。
2．通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度价值观1．通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活生产和社会中关于化学反应速率的问题。
培养学生严谨认真的科学态度和精神；2．通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际的能力，激发勤奋好学的学习热情。
二、教学重难点教学重点：化学反应速率和反应限度概念；影响化学反应速率的因素。
教学难点：化学反应速率的概念及相关计算。
三、教学过程【导入新课】播放投影片：云龙陛石北京的故宫是世界著名的古建筑群，是祖国珍贵的文化遗产。
在保和殿后，有一块巨大的“云龙陛石”，上面雕有精美的蟠龙图案（如上图）。
但是，近些年浮雕已开始受损，一些细小的花纹已变得模糊不清。
在太和殿周围的玉石护栏的蟠龙柱以及吐水龙头上的花纹也不同程度地受到腐蚀。
据统计，世界上的古建筑在本世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，有的已面目全非。
这真是一场大的灾难。
造成这场灾难的元凶是什么呢？它就是我们在前面介绍过的酸雨。
为什么以前几百年腐蚀很慢，而近几十年腐蚀却变快了呢？这就会涉及化学反应速率的问题。
师同学们回忆在初中化学学习中有关化学反应速率的例子（或日常生活中有关的例子）。
生1 化石燃料的形成。
生2钢铁生锈。
生3 煤窑的瓦斯爆炸。
生4冰箱中的食物变质。
生5 森林火灾、岩石风化。
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最新整理高一化学教案高中化学必修2《化学反应速率和限度》第一课时教学设计高中化学必修2《化学反应速率和限度》第一课时教学设计知识与技能：1、使学生了解化学反应速率的概念及表示方法；2、掌握化学反应速率的计算；3、明确研究化学反应速率的意义。
过程与方法：1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件情感态度价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活时间的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
教学重点：1、了解化学反应速率的概念及表示方法；2、掌握化学反应速率的计算；教学难点：掌握化学反应速率的计算教学过程[创设问题情景]假设你是某合成氨工厂的技术人员，请从化学的角度出发，如何提高工厂的生产效益？[学生讨论][教师讲授]要考虑的问题很多方面，但应该研究解决的关键是：1）改变条件，加快合成氨反应的速率；2）改变条件，提高氨的产率。
如何解决这一关键问题呢？这就要研究有关化学反应的速率和化学平衡。
[板书]第二章化学反应速率和化学平衡[教师讲授]初中物理学习了有关物体运动的知识。
我们知道，不同的物体的运动快慢是不同的，有的物体运动相当快，而有的物体运动则相当慢。
[提问]用什么物理量表示不同物体运动的快慢？这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么？[学生思考回答][教师讲授]运动速率：单位时间内物体移动的距离；单位：m/s[提问]同学们想一想，不同的化学反应快慢是否一样？[指导学生完成演示实验]实验2-1。
观察放出气泡的量。
[讲授]由实验可知，碳酸钙与盐酸反应产生气泡要明显比碳酸钙与醋酸的快。
也就是说，不同物质在反应时有快慢之分。
在化学中用化学反应速率来表示反应的快慢。
[板书]第一节化学反应速率[提问]化学反应速率这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么？[指导学生阅读]请阅读课本有关内容，回答上述问题。
[根据学生回答讲授并板书]一、化学反应速率1、定义：单位时间内反应物减少或生成物增加的量（浓度）2、表示：v=△C/△t；单位：mol/L.min或mol/L.s[提问]请指出下列说法所表示的含义：某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/L.min。
《化学反应速率和限度(第一课时)》教学设计
《化学反应速率和限度（第一课时）》教学设计年月日（星期）第 4 节任课教师：讲述]我们在前面学习中，主要讨论了化学反应中物质的变化及伴随发生的能量变化两个根本问题，这是化学反应的两大特征。
[反问]当面对一个具体反应时，人们最关心的是什么呢？[投影]图2-17快慢差别很大的化学反应[思考与交流]通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。
根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？[讲述]咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。
[板书]第三节化学反应的速率和极限一、化学反应的速率[讲述]不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。
与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。
［阅读］学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。
［提问］请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？［回答］通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。
［板书］1. 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
学生默记化学反应这两个特征学生思考学生带着问题观察ppt 图片学生交流讨论但不必给出报告，答案由老师在［提问］化学反应速率的常用单位有哪些呢？ ［回答］由于浓度（物质的量浓度）的单位是mol ·L -1，而时间的单位有s 、min 、h 等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/(L ·s ）或mol/(L ·min)等。
［板书］单位：mol/(L ·s)或mol/(L ·min)［提问］大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？［回答］浓度的变化量一般用Δc (B)，单位时间用Δt 表示，所以化学反应速率v (B)=tB c )( [思考]某反应的反应物浓度在5min 内由6mol/L 变成了2mol/L ，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是多少？ [回答]0. 8 mol/(L ·min)[反问]有那些条件能影响化学反应的速率呢？我们通过实验来进行探究。
23《化学反应的速率和限度》教案(新人教必修2)
〔1〕定义：用单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
〔2〕表达式：v＝tc〔3〕常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1〔4〕说明：①化学反响速率指的是一段时间内的平均反响速率。
[讲解]在一个化学反响中，反响速率既可以用反响物浓度的减少来表示，也可以用生成物浓度的增加来表示。
那么同一反响中，用不同物质的浓度变化来表示的反响速率是否相同呢其大小有什么关系呢[例题]2 L密闭容器中，投入5 mol N2、8 mol H2，在催化剂存在的条件下发生反响，2 min 时测得容器内生成NH3 4 mol。
求该反响用N2、H2、NH3表示的反响速率及速率之比。
强调同一化学反响中反响物的减少量和生成物的增加量即转化量与方程式的计量数是成正比的。
[板书]②同一反响中用不同物质表示的反响速率不一定相同，但表示的意义相同。
③同一反响中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比。
即：对于反响a A＋b B==c C＋d D有v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)＝a︰b︰c︰d④固体或纯液体，其浓度可视为常数。
因此不用固体或纯液体表示化学反响速率。
[过渡]不同的化学反响有着不同的反响速率，这说明化学反响速率的快慢首先取决于反响物自身的性质。
如上述实验。
[板书]2．化学反响速率首先取决于反响物自身的性质[过渡]那么在反响物完全相同的情况下即同一化学反响，改变外界条件，对反响速率又会产生怎样的影响呢[板书]3．外界条件对化学反响速率的影响[活动与探究] [练习]①P28例题②反响2SO2＋O22SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，求SO3的平均反响速率。
人教版高中化学必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》教案(公开课教学设计第1、2课时)
《化学反应的速率和限度》教案第1课时一、三维目标（一）知识与技能1．认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题；2．学会描述化学反应速率以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。
（二）过程与方法1．通过由浅到深、由感性到理性的认知思维学习化学反应速率；2．通过对影响过氧化氢分解速率的因素的探究培养自己的观察、分析能力、通过简单实验探究问题的能力。
（三）情感态度与价值观1．培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力；2．通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
二、教学重难点教学重点：1．学会应用化学反应速率进行简单的计算；2．认识影响化学反应速率的因素。
教学难点：化学反应速率的概念和相关计算。
三、教学过程【问题引入】这些反应的发生所经历的时间一样吗（看图片）？炸药爆炸（图1）、金属锈蚀（图2）溶洞形成（图3）、溶液中的离子反应（图4、图6、图7）、镁条燃烧（图5）、溶液中新制的氢氧化亚铁转化为氢氧化铁（8）、食物腐败、塑料老化……【结论】有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。
【分组讨论】化学反应有快有慢，我们可以通过观察反应的一些现象来判断反应的快慢。
例如：硫酸铜溶液中加入铁丝（图4），你能通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些方法可以观察该化学反应的快慢呢？在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明。
【副板书】观察反应快慢的方法：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等。
【过渡】物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？——速度。
不考虑速度的方向仅考虑大小称之为速率。
化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。
因为很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。
化学人教版高中必修2化学反应速率和限度第一课时教学案例
一、教学设计思路：本节课采用模块结构，以四个模块为整体，逐层展开。
思路如下：1、创设情境，引导发现：通过日常生活和熟悉的一些化学现象及图片、包装说明标签的展示（铁桥生锈、建筑物腐蚀风化、烟花爆竹的燃放、牛奶变质、几种食品袋标签。
）引出教学任务（化学反应速率）。
将学生的注意力都吸引到学习任务中来，通过温度条件的不同、保存时间不同，使学生产生困惑，并对学习活动产生兴趣和动机。
2、互动交流，提出概念：通过化学反应速率概念的提出，策划好个别研究与集体讨论的步骤、节奏和深度，在学习过程中，激发学生学习动机，并组织概括出概念，得出公式并列举出简单数值，运用公式计算出化学反应速率，从而实现由定性到定量的认识过程。
通过讨论培养了学生的合作精神和创新精神，使学生在问题情境中去发现问题，从讨论中去掌握知识，得到发展。
3、收集事实，实验探究：这是引导学生深入学习并掌握知识的关键环节，采用分析收集事实、教师演示、学生实验相结合的形式，引导学生通过实验去观察、分析、研究，从而提高了学生的实验动手能力，培养了学生的科学探究精神。
4、得出结论，实际应用：这部分内容是本节内容的升华部分，在实验和讨论的基础上收集概括出影响化学反应速率的因素，得到正确的结论，并以此知识为基础，解释生活中的一些现象，使有用的化学反应速率加快，使有害的化学反应减慢。
二、教案三、板书设计第二章第三节：化学反应速率和限度一、化学反应速率1、定义：把单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）叫化学反应速率。
2、公式：Ｖ（B）=△C（B）∕t=△n（B）∕V·t △C（B）单位为mo l∕L，化学反应速率单位一般为mol∕(L·min)或mol∕(L·s)或mol∕(L·h)等。
3、化学反应速率是平均速率，在反应中，对于固体或纯液体物质参与的化学反应，因其浓度是一个固定值，因此不能用这些物质表示反应速率。
高中化学必修二教案-2.3化学反应的速率和限度41-人教版
第二章化学反应与能量
第三节化学反应速率与限度（第1课时）
一、教学目的
1、知识目标
(1)、了解化学反应速率的概念及其表达式。
(2)、学会利用反应速率表达式进行简单的定量计算。
(3)、知道化学反应速率与化学方程式计量数之间的关系。
2．能力目标：
(1)通过日常生活中的现象，理解反应速率的概念，
(2)体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：
通过小组讨论，培养学生的合作精神。
二、教学重点难点
重点：化学反应速率的概念、及计算。
难点：化学反应速率的概念、及计算。
三、学情分析
我们的学生基础较差，语言组织能力、表达能力也不乐观，而计算更是他们觉得难以突破的地方，需要老师慢慢引导。
四、教学方法
1．讲述法
2．讨论法
五、教学过程
六、 板书设计
化学反应的速率
一、化学反应的速率
1、定义：用单位时间内反应物浓度减少的量或生成物浓度增加的量表示
2、符号：v （B ）
3、表达式：
t n
t c ∆∆=
∆∆=
V B v ）（
4、单位mol/（L •s ） 或mol/（L •min ）
5、注意：
（1）、化学反应速率指平均速率，不是瞬时速率。
（2）、同一化学反应: aA ＋bB = cC ＋dD 有V(A)：V(B)：V(C)：V(D)＝a ：b ：c ：d
（3）、同一反应的速率用不同物质来表示，其数值可能不同，但表示的意义相同，所以需要指明具体物质，如V(CO)。
七、课后反思：。
2.3 化学反应的速率和限度第一课时教案(新人教必修2)
2.3化学反应的速率和限度
高新实验中学尹克平
第一课时化学反应速率
教学目标
[知识与技能]
1．通过生活中的实例认识化学反应的速率。
2．理解化学反应速率的概念及表示方法。
3．通过讨论、交流及探究影响化学反应速率的因素。
[过程与方法]
1．体会定量研究方法对化学的重要作用。
2．通过思考、讨论和交流自主建构“化学反应速率”这一概念。
3．运用交流、探究、合作方法，理解外界条件对化学反应速率的影响。
[情感态度与价值观]
从化学的视角认识自然、环境、能源和社会的关系。
教学重点
理解化学反应速率的概念，了解影响化学反应速率的因素。
教学难点
运用探究方式，认识外界条件对化学反应速率的影响。
教学方法
“交流—探究”与自主学习相结合的学习方法。
第二章第三节化学反应的速率和限度
第一课时化学反应速率
一、化学反应速率
（1）定义：
（2）表示方法：
（3）表达式：
（4）常用单位：
（5）计算：
二、影响化学反应速率的因素
1．内因：
2．外因：。
高中化学教案新人教版必修2化学反应速率和限度1
第二章化学反与能量化学反响的速率和限度(第一)知〔1〕理解化学反速率的概念。
与〔2〕了解技能〔3〕了解控制反条件在生生活和科学研究中的作用。
程通在化学和日常生活中的象，理解反速率的概念及其表示方三与法，培养察能力及分析探究能力，体科学探究的程和化学研究的方法根本方法，培养自主学的能力。
目情感〔1〕通象的察和原因探究，培养学生致的科学度和度疑精神。
与价〔2〕通同合作和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
3〕在影响化学反速率的因素的学中渗透法教学重点化学反速率的概念及影响化学反速率的因素。
教学点化学反速率的概念及影响化学反速率的因素。
教学方法指与解决相合教学媒体多媒体修改建教学内容生活[引入]些反的生所的一〔看片〕？炸爆炸〔1〕、金属〔2〕、溶洞形成〔3〕、溶液中的离子反〔4、6、7〕、条燃〔5〕、溶液中新制的氧化化氧化〔8〕、食物腐、塑料老化⋯⋯多媒体12345678[]有的化学反行得快，有的化学反行得慢。
[分]化学反有快有慢，我可以通察反的一些象学生答来判断反响的快慢。
例如：硫酸铜溶液中参加铁丝〔图4〕，你能通过观察什么现象来判断反响进行得快慢？还有哪些其他方法观察该化学反响的快慢呢？在日常生活和化学实验过程中，观察化学反响进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明。
[副板书]观察反响快慢的方法：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等。
[过渡]物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？——速度。
不考虑速度的方向称之为速率。
化学中用化学反响速率来表示化学反响的快慢。
因很多化学反响在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。
[板书]一、化学反响速率1、化学反响速率的含义：通常用单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增加〔均取正值〕来表示。
[教师]例：将锌粒放入5mol/L的盐酸中，经过10s盐酸的浓度变成1mol/L。
此10s内该化学反响的速率为υ〔HCl〕=(5mol/L-1mol/L)/10s=0.4mol/(L?s)[学生]请根据你的理解写出化学反响速率的字母表达式及化学反应速率的单位。
高中化学必修二教案-2.3化学反应的速率和限度19-人教版
第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第1课时）一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、学情分析我们的学生基础较好，能够独立思考，可以分组探究实验，但对对实验现象的概括叙述有时不太规范，需要老师规范学生的用语。
掌握本节的内容基本没问题，所以我可以放手让学生自己分组探究。
五、教学方法1．实验法：分小组进行课堂探究实验：2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：情境导入、展示目标→学生自主、填写导学案→合作探究→学生展示成果→教师精讲点拨→反思总结、当堂检测六、课前准备1．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前下发导学案，课内预习学案，课内探究学案。
高中化学人教版必修2第2章第3节化学反应速率和限度第1课时教案
89中示范性高中迎评课教案-1化学反应速率一、教材分析在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。
本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。
化学反应速率和反应的限度属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。
同时，本节内容又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。
人类利用和控制化学反应，必须了解这些问题。
本节内容是对前两节内容的拓展和完善。
学生学习完化学能与热能或电能的内容之后，更加希望了解到怎样才能快速、最大限度得到人类所需要的能量，为人类服务。
因此，通过学习本节内容使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
为了降低教学难度，不增加高一学生学业负担，课程标准对本部分学习内容进行分解，既体现学习的阶段性，又有必修、选修学习的层次性。
在必修模块中侧重定性分析和描述，在选修模块中侧重定量推理和应用，在具体问题上（比如温度对化学反应速率的影响）先后还有交叉和重叠。
教材这种安排，是为学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升形态，是符合学生的认知规律的。
本节教学内容主要为：从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。
在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、学情分析化学反应速率的教学分为两个课时，在第一课时化学反应速率的概念，表示方法并进行简单的计算后，进入第二课时：学生实验—影响化学反应速率的因素。
目的是加强学生动手实验的能力。
同时增加浓度和固体表面积影响因素的两个实验。
高中化学《化学反应的速率和限度(1)》优质课教学设计、教案
第3 节《化学反应的速率和限度》（第1 课时）教学设计教学过程：【导入新课】我们知道日常生活中许多现象都伴随着化学反应的发生，大家看图片，这些反应的发生所经历的时间一样吗？例如，炸药爆炸需要多久？（点燃后瞬间爆炸）；钢铁生锈需要多久？（几年）；食物变质需要多久？（几天，夏天一天就坏了）冬天食物放几天就坏了，夏天一天甚至半天就坏了；溶洞形成需要多久？（上千年上万年），也就是那么长时间的沉淀才给我们旅游提供了那么多美景。
【教师设疑】以上现象说明什么？【学生思考】化学反应有的快有的慢。
【教师总结】化学反应有的快有的慢，也就是说化学反应是有快慢之分的，它们是相对的，我们通过观察反应的一些现象来判断反应的快慢。
【教师引导】刚才我们通过一些现象判断出的化学反应的快慢，是一种定性的比较，在科学研究和实际应用中，需要对化学反应进行的快慢进行定量的描述或比较，那么，我们如何衡量化学反应进行的快慢？物理学中描述物体运动的快慢用“速度”，相似的描述化学反应进行的快慢我们用：【学生回答】（反应速率）【教师】这节课我们就学习化学反应速率。
【展示目标】本节课的学习目标1.理解化学反应速率的含义及其表示方法2.了解影响化学反应速率的因素3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。
4.通过分组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
【重点】化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
【过渡】什么是化学反应速率？看课本P47。
【学生回答】用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
【教师板书】一、化学反应速率1、概念：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示的一个物理量。
【提问】从定义中我们可以看出，单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，说明化学反应速率是一个时间段内物质浓度的变化量。
也就是说，对于反应物来说，反应速率怎么表示？【学生回答】单位时间内反应物浓度的减少量【提问】反应物的反应速率用一段时间内反应物浓度的减少量来表示，那么生成物呢？生成物的反应速率怎么表示？【学生回答】用单位时间内生成物浓度的增加量表示【教师】也就是说，在一个化学反应中，不管是反应物还是生成物，反应速率都可以用一段时间内浓度的变化量来表示。
人教新课标高中化学必修二第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 参考教案
第二节化学反应的速率与限度第1课时◆本章教材分析1.教材地位和作用(1)本章内容分为两个部分——化学反应与能量变化、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。
同时，本章内容又在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用，对人类文明进步和现代化发展有重大价值，与我们每个人息息相关。
因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。
初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修4《化学反应原理》中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统、深入地学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡的原理。
本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4《化学反应原理》的学习奠定必要的基础。
学生通过学习化学能与热能、化学能与电能的相互转化及其应用，对化学在提高能源的利用率与开发新能源中的作用与贡献有初步的认识；通过引入新型化学电池开发与利用的知识，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的学习与讨论，学生将对化学反应的条件有更深的认识。
这些都会增进学生对化学学习的兴趣，使学生体会化学学习的价值。
(2)内容的选择与呈现新课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的状态。
根据新课程标准，关于化学反应中能量变化的原因，在此只点出化学键的断裂和形成是其主要原因，并笼统地将化学反应中吸收或放出能量归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低，不予深究。
关于化学能与热能、化学能与电能的相互转化，侧重讨论化学能向热能或电能的转化，以及化学能直接转化为电能的装置——化学电池，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。
化学反应速率与限度第一课时 教学设计
方法：实验探究法
【过渡】化学的反应很多，而人们认识到反应速率可以变化后，总是希望对人类有利的反应可以快点，不利的反应能够慢点，那么请同学们想一想，我们可以通过什么条件来控制反应速率呢？（提示：在分子与原子一节中，我们知道了升高温度，分子运动更快。在学习制取氧气时，我们加入催化剂MnO2后，反应更快了，所以说。。。）
提示：△C是表示物质的量浓度，而固体物质和纯液态物质没有浓度可言，因此化学反应速率不能表示固体物质和纯液态物质。
[看看谁最聪明]将锌粒加入5mol/L的盐酸溶液中，经过10S后，盐酸浓度变为1mol/L,那么请问，盐酸反应速率是多少？
提示：同学们可以根据上一组同学得出的公式进行计算
[看看谁比刘翔快]在相同条件下，将等质量的（金属大小相当）下列金属投放到相同浓度的盐酸中，那么请问，谁反应最快？
情感态度
与价值观
1.通过对实验现象的观察和对原因的分析，培养学生严谨细致和质疑的精神
2.通过小组合作交流培养学生团队协作的 精神
3．有参与科学探究的热情，有将化学应用于生产生活的意识，能够对与化学有关的社会与生活现象作出合理的解释
教学重点
化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素
教学难点
影响化学反应速率的因素及控制变量法的应用
下面老师今天当一回开心辞典的主持人与大家玩游戏。
[开心辞典]互动环节：游戏规则
[看看谁最快]以最快速度在黑板上写下化学反应速率的单位
提示：书本没有给出mol/L.h这个单位，是因ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化学反应所用的时间一般以s或min来计算，当然，所用时间久的时候可以用h
[谁是聪明一休]根据自己的理解在黑板上尝试写出化学反应速率的表达式，并解释字母的含义
化学反应的速率与限度 高中化学必修二教案教学设计 人教版
化学反应的速率和限度【第1课时】 【教学目标】知识与技能1．理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。
2．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。
过程与方法1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2．通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度与价值观有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
【教学重点】化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。
【教学难点】影响化学反应速率的因素【教学准备】多媒体课件、投影仪。
【教学过程】新课导入一、化学反应速率1、定义：用单位时间内反应物物浓度的减少量或生成物物浓度的增加量来表示。
2、计算公式：ctν∆=∆ 单位：mol (L s)⋅ mol min)⋅ mol (L h)⋅ ※注意：（1）现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。
（2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
例如：()()()()2A g 3B g C g 4D g ++()()()():2:3:1:4v A v B v C v D ⋅⋅=【例1】 某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。
[()0.2 mol L min ⋅]【例2】在一定条件下223N 3H 2NH +的反应中，起始()2c N 为2 mol L ，()2c H 为5 mol L ，反应到2分钟时，测得()3c NH 为0.4 mol L 。
（1）分别用2N 、2H 、3NH 表示反应速率。
())2N 0.1 mol L min ν=⋅；())2H 0.3 mol L min ν=⋅；()()3NH 0.2 mol L min ν=⋅。
高中化学第1单元 化学反应速率与化学反应限度(第一课时)教案新人教版必修2
课题：化学反应速率与化学反应限度（第一课时）【教学目标】1．理解化学反应速率的概念与表达式；2．认识浓度、压强、温度和催化剂等外界因素对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
3．初步学会运用化学视角去观察生活、生产中有关化学反应速率的问题。
4．学会实验探究的过程与方法，通过实验现象分析、归纳化学反应速率的概念和表达式；5．知道人类可以通过控制外因来控制化学反应速率，并应用在工农业生产和实际生活中，增强学生学习化学的兴趣。
【教学重点】化学反应速率的概念，表达式和有关计算，影响化学反应速率的因素。
【教学难点】影响化学反应速率的因素。
教学思路本课时从化学反应快慢的角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应时要考虑的两个基本问题之一：外界条件对化学反应速率的影响。
人类要利用和控制化学反应，必须了解这些问题。
通过学习使学生对化学反应特征的认识逐步深入、全面，逐步建立有关化学反应的知识体系。
本课时从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引导学生发现有的化学反应进行得快，有的反应则进行得慢，提出化学反应速率的概念——定量描述化学反应快慢的概念。
在此基础上继续通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
本节教学设计的指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和已经熟悉的化学实验中抽象出有关的概念和原理。
形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
三、导学案【学习过程】：一、阅读课本P30～31，完成下列空白处。
1.化学反应速率的含义通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的 ，化学反应速率可用单位时间内[2] 或 来表示。
2.表达式：v =tc ∆∆，式中各符号的表示意义 v ——反应速率。
Δc ——某一时间段浓度的变化量，单位： 。
Δt ——反应时间，单位： 、 、 。
速率单位（常用）： 、 。
3.影响化学反应速率的因素（1）内因（主要因素）化学反应速率的大小主要是由决定的，即反应物的分子结构或原子结构决定的。
231化学反应速率和限度(第1课时)(人教版高中必修2).doc
化学反应速率和限度（第1课时）教案：
第一课时:
2、ACT衣示的是物质的量浓度，固态物质和纯的液态物质的
浓度在-•定温度下是常量，所以反应速率不能表示固态物质或纯液态物质.
3、一个化学反应里各物质的化学计屋数不一定相同，所以相同时间内各物质的物质的最变化值不淀相同，物质的最浓度的变化量不一定和同，化学反应速率不一定相同，但化学反应速率的比值与化学计量数Z比相等
化学反应的快慢主要取决什么?
化学反应的快慢主要由物质木身的性质决定。
归纳：
率减小
归纳：2、MnO2. FeCb可以加快出。
2分解的反应速率,起到催化剂的作用。
特别观察MnO2、FeCb的快慢的对比，“为什么会如此,这又说明了什么？”
设疑：
影响化学反应速率的条件，并不只是温度和催化剂。
1、为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）？完成思考、
讨论与交
从感性到理性思考明确内因对化
学反应的决定
作用
（三）、影响化学反应速率的因素
分组完成
表格：实验
2-5
实验2-6
学生汇报
结果
了解温度、催化剂
对化学反应的影
响。
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《化学反应速率与限度》教学设计
(第1课时)
◆模式介绍
讲授法是教师通过简明、生动的口头语言向学生传授知识、发展学生智力的方法。
它是通过叙述、描绘、解释、推论来传递信息、传授知识、阐明概念、论证定律和公式，引导学生分析和认识问题。
运用讲授法的基本要求是：
1、讲授既要重视内容的科学性和思想性，同时又要应尽可能的与学生的认知基础发生联系；
2、讲授应注意培养学生的学科思维；
3、讲授应具有启发性；
4、讲授要讲究语言艺术。
语言要生动形象、富有感染力，清晰、准确、简练，条理清楚、通俗易懂，尽可能音量、语速要适度，语调要抑扬顿挫，适应学生的心理节奏。
讲授法的优点是教师容易控制教学进程，能够使学生在较短时间内获得大量系统的科学知识。
◆教材分析
《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》第三节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
◆思路分析
本节课的设计思路是从学生熟悉的日常生活中的化学现象和化学实验现象引导学生发现化学反应有的进行的很快，有的进行的很慢，从而提出化学反应速率的概念，然后通过对反应速率概念提出定性和定量判断，直接指出定量判断在科学研究和实验应用中的重要作用，进而思考讨论得出定量的表示方法：化学反应速率的定义、公式和常用单位。
并通过例子对反应速率进行巩固，同时得出同一反应可以用不同物质的变化量来表示，且速率之比等于化学方程式前面的系数之比。
对于影响因素，采用生活中一些现象，提出问题，引入影响化学反应速率因素的思考，然后通过演示实验的现象观察和得出的结论，总结出影响化学反应速率因素。
最后通过例子、思考和交流，进一步巩固影响化学反应速率的因素。
通过这样的思路，学生能由浅入深地理解化学反应速率的定义、公式及影响因素，符合人的由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程和认识规律。
◆教学目标
【知识与技能】
1．理解化学反应速率的概念和影响的外界条件；
2．能设计并完成一些化学实验。
【过程与方法】
1．重视培养学生科学探究的基本方法；
2．通过实验分析影响化学反应速率的外界条件。
【情感态度与价值观】
有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
◆教学重难点
【教学重点】
化学反应速率概念，了解影响化学反应速率的因素。
【教学难点】
影响化学反应速率的因素。
◆教学过程
教具准备：多媒体课件、投影仪。
【新课导入】播放投影片：北京的故宫的保和殿后，有一块巨大的“云龙陛石”，上面雕有精美的蟠龙图案（如左图）。
但是，近些年浮雕已开始受损，一些细小的花纹已变得模糊不清造成这场灾难的元凶是什么呢？它就是我们在前面介绍过的酸雨。
为什么以前几百年腐蚀很慢，而近几十年腐蚀却变快了呢？
不同的化学反应进行得快慢不一样，有的反应进行得很快，瞬间就能完成，例如，氢气和氧气混合气体遇火发生爆炸，酸、碱溶液的中和反应等；有的反应则进行得很慢，例如，有些塑料的分解要几百年，而石油的形成要经过亿万年等。
这些都说明了不同的化学反应具有不同的反应速率。
【板书】一、化学反应速率
【学生自学】阅读课本P41-P42页
1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
浓度的单位常用mol／L表示，化学反应速率的单位常用mol／（L·min）或mol／（L·s）表示。
投影下表【合作探究】演示实验2-5
根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置。
如下图
实验题目双氧水分解反应
实验步骤
在一支试管中加入2～3 mL约5%的H2O2，然
后滴加1～2滴1mol/L的FeCl3溶液
待试管中产生大量气泡时，用带火
星的火柴梗检验产生的气体
实验现象
用化学方程
式解释实验
现象
思考问题
寻找答案
1.通过观察什么现象来判断该反应进行得快慢？
2.还有哪些其他办法观察该化学反应速率？
列出你对问
题的想法
实验题目比较不同温度下双氧水分解反应的化学反应速率大小
实验步骤
在三支相同的试管中分别加入2～3 ml约5%的H2O2，然后在每一支试管中滴加2滴
1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球（大小相同）。
等三支试管上的气球大小差不
多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。
反应条件热水常温冷水
实验现象
反应速率大
小
【板书】2．对于同一化学反应，化学反应速率与下列因素有关：
i.温度：在其它条件不变情况下，温度高化学反应速率快，反之，温度降低，化学反应的速率降低。
ii.催化剂：催化剂(正)加快化学反应的速率。
iii.浓度：在其它条件不变情况下，浓度大化学反应速率增快。
浓度减小化学反应速率减慢。
【布置作业】1．教材P47T1、T2、T3、T4
活动与探究：1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。
大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。
近来由于大气中污染物（如冰箱制冷剂氟利昂CF2Cl2和汽车尾气中的氮氧化物等）不断增加使得臭氧层遭到破坏，从而造成对环境和
生物的严重影响。
产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为(O3)。
有关反应为CF2Cl2→ CF2Cl + Cl
NO2→ NO + O因此Cl原子或NO2分子能消耗大量的O3
2
◆教学反思。