无机化学实验1.
无机化学实验——一氯五氨合钴的配合物活化能的测定（可编辑）
无机化学实验——一氯五氨合钴的配合物活化能的测定实验氯化一氯??五氨合钴（Ⅲ）水合反应活化能的测定一、实验目的1.学习[CoCl（NH3）5]Cl2的合成方法。
2.测定[CoCl（NH3）5]Cl2水合反应速率系数和活化能。
二、实验原理在水溶液中[Co（H2O）6]3+ +e- [Co（H2O）6]2+ 电极反应的标准电极电势较大，Eo=（Co3+/Co2+）=1.84V。
由此可见水溶液中[Co（H2O）6]2+的还原性很差，不宜将其氧化为[Co（H2O）6]3+。
在有配合剂存在时，由于形成相应的配合物可使电极电势降低，从而易将氧Co2+化为Co3+，得到较稳定的钴（Ⅲ）配合物。
在含有氨水和氯化铵的氯化钴溶液中加入H2O2，可以得到[Co（NH3）5H2O]Cl2：2CoCl2 + 8 NH3??H2O+ 2NH4Cl+ H2O2 2 [Co（NH3）5H2O]Cl3+ 8H2O再加入浓HCl可生成紫红色晶体[CoCl（NH3）5]Cl2：[Co（NH3）5H2O]Cl3 [CoCl（NH3）5]Cl2+ H2O在水溶液中发生水合作用，即取代配合物中的配体Cl-，生成：[CoCl（NH3）5]2+ + H2O [Co（NH3）5H2O] 3+ + Cl-按照SN1机理取代反应中决定的步骤是Co―Cl键的断裂，其结果是H2O很快进入配合物中配体Cl―的位置。
按照SN2取代反应的机理，反应中H2O的首先进入配合物而形成短暂的七配位化合物中间体，再由中间体很快失去Cl―而形成产物。
SN1反应是一级反应，其速率方程式为：v=k1c（[CoCl（NH3）5]2+）] (1)SN2反应是二级反应，其速率方程式为：v= c（[CoCl（NH3）5]2+）] c (H2O) (2)由于在水溶液中进行，溶剂水大大过量，反应消耗水也很少，所以实际上反应过程中c (H2O)基本不变，式(2)可以表示为v=k2′ c（[CoCl（NH3）5]2+） (3)其中 k2′= k2c (H2O)。
无机化学实验试题1
无机化学实验试题1选择题1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A） Na2S (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3（答：D）2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？（A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线（B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码（C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸（D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上（答：A.B.D）3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D）4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？（A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D）5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比）（A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1)(C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1)（答：D）6、微量成分是指被测组分的含量为：（A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001%（答：C）7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL（答：B）8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？（A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+（答：B）9、KMnO4能稳定存在于何处？（A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中（答：D）10、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质（答：B）11、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度围是：（A）0.1～0.2 （B）0.2～0.7 （C）0.8～1.0 （D）1.1～1.2（答：B）12、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O（A） Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2（答：B）13、1:1HCl的物质的量浓度为多少？（A） 2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L （答：C）14、用紫外分光光度计可测定什么光谱：（A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱（答：B）15、以下说法不正确的有：（A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作；（B）减压蒸馏能用来分离固体混合物；（C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断；（D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。
《无机化学实验》电子教案(1).doc
《无机化学实验I》课程教学方案主讲:化学化工系二O—二年九月《无机化学实验I》课程教学方案2012〜2013学年第一学期院（系、部) 化学化工系教研室无机化学教研室课程名称无机化学实验I任课专业、年级、; 班级化学1201B主讲教师主讲教师职称副教授使用教材《无机化学实验》李梅君等编（高教）周学时及学期安排每周三学时/两学期讲授二o—二年九月2012〜2013学年第一学期教学实施方案课程名称：无机化学实验I （专业必修课）采用教材：《无机化学实验》李梅君等编，高等教育出版社任课教师:辅导教师：_____________任教班级：2012级化学1201本科班计划安排：教学计划、教学大纲安排总课时肚学时生学分本钢计輙课：39学时,2学分内容基本操作考试方式：考査（闭卷）;成绩计算方式：平时（60%） +笔试（40%）无机化学实验的教学目标就是使学生掌握无机化学实验的基本操作技能；掌握元素及其化合物的重要性质和反应；学会常见无机物的制备、分离、提纯和某些常数的测定方法；验证、巩固和加深无机化学基本理论和基本知识;培养学生独立准备和进行实验以及具有正确观察、记录、分析、总结实验现象、合理处理数据、撰写实验报告、查阅参考文献、设计和改进简单实验的能力；培养学生具有实事求是的科学态度和良好的科学习惯以及科学的思维方法;逐步使学生初步掌握科学研究的方法。
无机化学实验I课程教学方案无机化学实验I课程教学方案教学资源（请打多媒体模型实物丿挂图音像其他J1、认识各种容量仪器，学握容量仪器的匸确洗涤方法及试液的配制方法。
2、掌握容量仪器的操作技术，练习正确读数，正确观察滴定终点。
教学内容（包括基木内容、重点、难点）：1、基木内容：掌握滴定的操作及酸碱滴定原理。
2、重点：掌握容量仪器的操作技术，练习正确读数，止确观察滴定终点3、难点：滴定管的使用。
讨论、思考题、作业：1、记录并处理数据；2、总结使用滴定管的过程中对能出现的问题.3、讨论产生误差的原因？参考资料（含参考卩、文献等）：1、《无机化学实验》（第三版）.高等教育出版社.2、《微型无机化学实验》.科学出版社.3、《无机化学实验指导书》（第三版）.高等教育出版社.授课类型（请打理论课讨论课实验课丿练习课其他教学过程设计（请打丁）：思考题解答：10分钟实验指导：40分钟操作练习：12（）分钟整理实验室和打扫卫生：1（）分钟教学方式（请打讲授V讨论示教丿指导丁其他教学资源（请打多媒体模型实物丁挂图音像其他J无机化学实验I课程教学方案无机化学实验I课程教学方案实验7:有机酸摩尔质量的测定无机化学实验I课程教学方案无机化学实验I课程教学方案实验9:醋酸电离度和电离常数的测定1、了解弱酸电离常数的测定方法。
无机化学 实验1,2 溶液的配置与酸碱滴定 图文
第一部分 实验内容
一、溶液的配制 2组同学配一套溶液, 共用 1. 0.1mol·L-1 (大约) HCl溶液
10ml量筒 8.5 mL 500mL试剂瓶
6mol·L-1 HCl
加水至500mL
2. 0.1mol·L-1 NaOH溶液
10ml量筒 10 mL 500mL塑料瓶
标准溶液的配制（以固体试剂为例）
试样溶解 烧杯提起
转移溶液 冲洗烧杯
稀至刻度
摇匀（重复操作两次）
提一下塞 贴上标签
四、滴定操作
润洗
加液
调刻度
加指示剂
滴定
读数
五、实验记录与数据处理 （以标定HCl溶液为例）
编号 c(Na2CO3) / mol·L-1
V(Na2CO3) / mL 初始
V(HCl)/mL 终点
5.移液管、滴定管的使用
二、分析天平的使用
1.调水平 (略) 2.开机(按ON)自检 3.称量 (1)直接法称量
—不易吸水、在空气中稳定、无腐蚀性的样品
放表面皿→除皮（按TARE键 ）→放适量样品→ 关门→读数→记录→样品转移至烧杯→关机。
（2）差减法称量 略
三、溶液的配制
溶液分类与配制方法 溶液分一般溶液和标准溶液。 1. 一般溶液的配制 三种方法： (1)直接水溶法 适用于易溶于水且不发生水解的固体， 例如NaOH、NaCl等。 (2)介质水溶法 略 (3)稀释法 适用于HCl、HAc、H2SO4等液态试剂。
⑵ NaOH溶液的标定 用酸式滴定管装HCl溶液，滴定20.00mL
NaOH溶液，平行重复操作3次，取平ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ值， 以此计算NaOH溶液的准确浓度。
粗硫酸铜提纯实验报告标准模板答案解析
实验报告课程名称：无机化学实验（1）实验项目名称：粗硫酸铜的提纯及产品的纯度检验和热重分析学院：化学与化工学院专业：指导教师：报告人：学号：班级：实验时间：实验报告提交时间：教务处制分离目的。
因此在本实验中先将Fe2+ 在酸性介质中用H2O2氧化成Fe3+：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O然后采用控制pH在3.7～4.0沉淀Fe3+，达到Fe3+、Fe2+ 与Cu2+ 分离的目的。
从氧化反应中可见，应用H2O2作氧化剂的优点是不引入其它离子，多余的H2O2可利用热分解去除而不影响后面分离。
溶液中的可溶性杂质可采用重结晶方法分离。
根据物质的溶解度不同，特别是CuSO4∙5H2O晶体的溶解度随温度的降低而显著减少，当热的CuSO4饱和溶液冷却时，CuSO4∙5H2O先结晶析出，而少量易溶性杂质由于尚未达到饱和，仍留在母液中，通过过滤，就能将易溶性杂质分离。
2. 目视比色法检验产品的杂质含量（铁的含量）的原理目视比色法是确定杂质含量的常用方法，在确定杂质含量后便能定出产品的纯度级别。
将产品配成溶液，在比色管中加入显色剂显色、定容，与在同样条件下显色、定容的一系列不同浓度的标准溶液（标准色阶）进行颜色比较（方法是从管口垂直向下观察），如果产品溶液的颜色比某一标准溶液的颜色浅，就可确定杂质含量低于该标准溶液中的含量，即低于某一规定的限度，所以这种方法又称为限量分析。
由于本实验的产品溶液Cu2+本身有颜色，干扰Fe3+ 的比色观察，因此在比色检验前需要首先在产品溶液中加入过量的6mol∙dm–1氨水，使微量的Fe3+ 杂质沉淀、过滤分离出来，沉淀用热的2mol∙dm–1HCl溶解后收集到比色管中，加入25% KSCN溶液显色（生成[Fe(SCN)n]3–n血红色络合物，n=1～6）、定容，然后与标准色阶比较，从而确定产品中杂质铁的含量范围。
3. 热重分析的原理简介热分析技术是一类在程序温度控制下，跟踪物质的物理性质与温度关系的技术，可通过测量物质在受热或冷却过程中物理性质参数（如质量、反应热、比热、膨胀系数等）随温度的变化情况，研究物质的组分、状态、结构及其它物化性质，评定材料的耐热性能，探索材料的热稳定性与结构的关系等。
大学无机化学实验(全12个无机实验完全版)
大学有机化学实验(全12个有机实验完整版)试验一蒸馏和沸点的测定一、试验目的1、熟悉蒸馏法分离混合物方法2、掌握测定化合物沸点的方法二、试验原理1、微量法测定物质沸点原理。
2、蒸馏原理。
三、试验仪器及药品圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、毛细管、橡皮圈、铁架台、沸石、氯仿、工业酒精四．试验步骤1、酒精的蒸馏（1）加料取一干燥圆底烧瓶加入约50ml的工业酒精，并提前加入几颗沸石。
（2）加热加热前，先向冷却管中缓缓通入冷水，在打开电热套进行加热，慢慢增大火力使之沸腾，再调节火力，使温度恒定，收集馏分，量出乙醇的体积。
蒸馏装置图微量法测沸点2、微量法测沸点在一小试管中加入8-10滴氯仿，将毛细管开口端朝下，将试管贴于温度计的水银球旁，用橡皮圈束紧并浸入水中，缓缓加热，当温度达到沸点时，毛细管口处连续出泡，此时停止加热，注意观察温度，至最后一个气泡欲从开口处冒出而退回内管时即为沸点。
五、试验数据处理六、思考题1、蒸馏时，放入沸石为什么能防止暴沸？若加热后才发觉未加沸石，应怎样处理？沸石表面不平整，可以产生气化中心，使溶液气化，沸腾时产生的气体比较均匀不易发生暴沸，如果忘记加入沸石，应该先停止加热，没有气泡产生时再补加沸石。
2、向冷凝管通水是由下而上，反过来效果会怎样？把橡皮管套进冷凝管侧管时，怎样才能防止折断其侧管？冷凝管通水是由下而上，反过来不行。
因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果：其一，气体的冷凝效果不好。
其二，冷凝管的内管可能炸裂。
橡皮管套进冷凝管侧管时，可以先用水润滑，防止侧管被折断。
3、用微量法测定沸点，把最后一个气泡刚欲缩回管内的瞬间温度作为该化合物的沸点，为什么？沸点：液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。
最后一个气泡将要缩回内管的瞬间，此时管内的压强和外界相等，所以此时的温度即为该化合物的沸点。
七、装置问题：1)选择合适容量的仪器：液体量应与仪器配套，瓶内液体的体积量应不少于瓶体积的1/3，不多于2/3。
[北科大]无机化学实验：1 酸碱反应和沉淀反应 (实验报告)
![[北科大]无机化学实验：1 酸碱反应和沉淀反应 (实验报告)](https://img.taocdn.com/s3/m/cf85e1a7a5e9856a5712603e.png)
无机化学实验报告【实验名称】实验一：酸碱反应和沉淀反应【班级】 【日期】【姓名】 【学号】一、实验目的○1通过实验证实水溶液中的酸碱反应、沉淀反应存在着化学平衡及平衡移动的规则——同离子效应、溶度积规则等。
○2学习验证性实验的设计方法。
○3学习对实验现象进行解释,从实验现象得出结论等逻辑手段。
二、实验原理(1)按质子理论,酸、碱在水溶液中的解离和金属离子、弱酸根离子在水溶液中的水解均为酸碱反应。
弱酸、弱碱的解离和金属离子、弱酸根离子的水解均存在着化学平衡。
如一元弱酸的解离HA == H + + A -,其平衡常数称弱酸的解离常数,记作K θa ,其表达式为:[c (H +)/c θ][c(Ac -)/ c θ]K θa (HAc) = ————————————— （3-1）[c(HAc)/ c θ]c (H +) c(A -)解离度 α = ——— ⨯ 100% = ——— ⨯ 100% （3-2） c(HA) c(HA)从平衡移动的观点,可以了解当溶液增加c(A -)或c(H +),使平衡向左移动,使弱酸的解离度降低,即当增加c(H +),使c(A -)降低,当增加c(A -)则c(H +)降低。
金属离子与水的酸碱反应,即水解反应,就像多元酸的解离是分步进行的。
例如Al 3+(aq)的水解：Al 3+(aq) + H 20 === Al(OH)2+(aq) + H +(aq)Al(OH)2+(aq) + H 20 === Al(OH)2+(aq) + H +(aq)Al(OH)2+(aq) + H 20 === Al(OH)3(s) + H +(aq)值得注意的是有的金属离子的水解,并不是要水解到相应的氢氧化物才生成沉淀,而是水解到某一中间步骤,就生成了碱式盐沉淀。
如Sb 3+(aq)的水解: 第一步 Sb 3+(aq) + H 20 === Sb(OH)2+(aq) + H +第二步 Sb(OH)2+(aq) + Cl -(aq) === SbOH 2+(s) + H +这类反应同样也存在平衡,当增加溶液中c(H +),则可抑制水解,当减少溶液中c(H +)(pH 增大),则可促进其水解。
无机化学实验教案1
无机化学实验教案1无机化学实验教案实验一仪器的洗涤一、实验目的1、熟悉无机化学实验规则和要求2、申领无机化学实验常用仪器，熟识其名称，规则，介绍采用注意事项。
3、自学并练常用仪器的冲洗和潮湿方法二、实验内容与步骤1、对照清单认领仪器，清点装置2、分类洗涤各种仪器三、玻璃仪器的洗涤1、仪器冲洗为了使实验得到正确的结果，实验所用的玻璃仪器必须是洁净的，有些实验还要求是干燥的，所以需对玻璃仪器进行洗涤和干燥。
要根据实验要求、污物性质和玷污的程度选用适宜的洗涤方法。
玻璃仪器的一般洗涤方法有冲洗、刷洗及药剂洗涤等。
对一般沾附的灰尘及可溶性污物可用水冲洗去。
洗涤时先往容器内注入约容积1/3的水，稍用力振荡后把水倒掉，如此反复冲洗数次。
当容器内壁附有难于冲洗掉下来的污物时，需用毛刷冲洗，通过毛刷对器壁的摩擦换成污物。
冲洗时须要采用最合适的毛刷。
毛刷可以按所冲洗的仪器的类型，规格（口径）大小去挑选。
冲洗试管和烧瓶时，端头并无四肢竖毛的秃头毛刷不容采用（为什么？）。
冲洗后，再用水已连续震荡数次。
冲洗或冲洗后，必要时还应用领域蒸馏水热解三次。
对于以上两法都洗脸哪怕的污物则须要洗涤剂或药剂去冲洗。
对油污或一些有机污物等，需用毛刷煮挑肥皂液或合成洗涤剂或去污粉去冲洗。
对更难洗掉的污物或仪器口径较小、管细长不便冲洗时的仪器需用铬酸洗液或王水冲洗，也可以针对污物的化学性质采用其他适度的药剂冲洗（比如碱，碱性氧化物，碳酸盐等需用6mol.l-1hcl熔化）。
用铬酸洗液或王水冲洗时，先往仪器内转化成少量洗液，并使仪器弯曲并慢慢旋转，使仪器内壁全部被洗液湿润。
再转至仪器，并使洗液在内壁流动，经流动几圈后，把洗液倒回原瓶（不容放入水池或废液桶，铬酸洗液变小暗绿色失灵后可以另外废旧再造采用）。
对亵渎轻微的仪器需用洗液煮沸一段时间，或者用热洗液冲洗。
用洗液冲洗时，决不允许将毛刷放进洗瓶中！（为什么？）积成洗液后，再用水冲洗或冲洗，必要时还应用领域蒸馏水热解。
无机化学实验一仪器的认领和洗涤
无机化学实验一仪器的认领和洗涤实验一：仪器的认领和洗涤一、实验目的1.掌握常见化学实验仪器的名称、用途和操作方法。
2.学习化学实验仪器的洗涤和干燥方法。
二、实验原理在化学实验中，正确地选择和使用仪器是实验成功的关键之一。
不同的仪器具有不同的结构和用途，正确的操作方法可以保证实验结果的准确性和可靠性。
同时，仪器的洗涤和干燥也是保证实验结果的重要步骤。
三、实验步骤1.仪器的认领在实验前，学生需要到实验室领取自己所需的仪器。
根据实验内容和要求，每个学生需要认领的仪器如下：•烧杯（50 mL）•试管（25 mL）•离心管（50 mL）•表面皿（直径60 mm）•玻璃棒（长度约为25 cm）•量筒（50 mL）•滴管（滴头直径约为3 mm）•称量纸•药匙•橡皮筋•笔记本和笔在领取仪器时，需要注意仪器的完好性和清洁度。
如有破损或污渍，需要及时向老师报告并更换。
2.仪器的洗涤和干燥实验结束后，需要及时将使用的仪器洗涤干净并干燥。
仪器的洗涤和干燥方法如下：（1）烧杯、试管、离心管和量筒等玻璃仪器可以用洗液浸泡或刷洗，然后用自来水冲洗干净。
最后用蒸馏水冲洗三次，晾干备用。
注意不要用毛巾或滤纸擦拭玻璃仪器内部，以免划伤仪器或产生杂质。
（2）表面皿可以用肥皂水或洗洁精清洗，用自来水冲洗干净后晾干。
也可以用超声波清洗器清洗，但需要注意清洗时间和功率，以免损坏仪器。
（3）玻璃棒可以用洗液浸泡或刷洗，然后用自来水冲洗干净。
最后用蒸馏水冲洗三次，晾干备用。
注意不要将玻璃棒折断或弯曲，以免损坏仪器。
（4）滴管和称量纸等小型仪器可以用洗液浸泡或刷洗，然后用自来水冲洗干净。
最后用蒸馏水冲洗三次，晾干备用。
注意要将小仪器内的液体全部排干，以免影响仪器的准确性和可靠性。
（5）药匙可以用毛刷清洗，然后用自来水冲洗干净。
最后用蒸馏水冲洗三次，晾干备用。
注意要将药匙的表面擦拭干净，以免残留物影响下次使用。
（6）橡皮筋可以浸泡在酒精中消毒，然后用水冲洗干净晾干备用。
化学无机化学实验课件实验1氯化钠的提纯
s/g(100g水)
NaCl与KCl溶解度与温度的关系 60 50 40
30 20 10
温度℃ 0
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
实验步骤改动及注意
①实验步骤 1 的第一段末尾“过滤，弃去沉淀〞 省略；
②过滤时不要加太多的水洗涤烧杯，这样做会增 加蒸发量(一般只加 1~2 mL)；
③浓缩时，蒸发皿外面要枯燥，否那么会烧裂 。要不断搅拌。勿将滤液蒸干。不要水洗；
检验
实验操作步骤
〔一〕氯化钠制备 流程图简示：
称量
溶解
沉淀
过滤
调pH值
称重
洗涤
抽滤
结晶
蒸发
仪器与操作
• 抽滤(参考本书 p26) 抽滤(减压过滤)
• 蒸发、结晶(参考本书 p23)
普通过滤本卷须知：
• “一角二低三碰〞 • 滤纸的折叠
相关英文词汇
• 溶解 • 蒸发 • 浓缩 • 洗涤
dissolve 过滤
filtrate
vaporize 纯度检验 purity check-up
concentrate 结晶
crystal
wash
提纯
refine
实验结束后,每次安排一组同学做值日
氯化钠的提纯
实验目的
掌握 NaCl 的提纯方法和根本原理。 掌握称量、沉淀、过滤、蒸发浓缩、结
晶、洗涤和减压过滤等根本操作； 掌握Ca2+、MgS2O+24、- 的鉴定方法。
实验原理
一、提纯方法
• 物理方法： 结晶、蒸馏、升华。
• 化学方法： 沉淀法、离子交换法、电渗析法
Hale Waihona Puke 二、 NaCl 精制食盐成分：
无机化学实验1
无机化学实验
答：能。 FeC2O4·2H2O + HNO3 + K2C2O4 + H2C2O4===K3[Fe(C2O4)3]·3H2O+NO↑+KNO3 H2O2作氧化剂好，因为还原产物为H2O，不会引入杂质。 2．根据三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的合成过程及它的TG曲线，你认为该化合物应 如何保存？ 答：保存于棕色瓶中，置于阴凉干燥处。 3．在三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备过程中，加入15 mL饱和草酸溶液后，沉淀 溶解，溶液转为绿色。若往此溶液中加入25mL 95%乙醇或将此溶液过滤后往滤液中 加入25mL 95%的乙醇，现象有何不同？为什么？并说明对产品质量有何影响？ 答： 由于沉淀在加入 15 mL 饱和草酸溶液后， 可能未溶完， 若往此溶液中加入 25mL 95%乙醇，会使产品不纯。
0.5 0.0000493 0.0000493 0.0000444
0.4 0.0000394 0.0000394
通过原理中两个化学方程式我们知道硫酸亚铁铵与三草酸合铁酸钾的物质的量相同， 所以： 三草酸合铁酸钾的理论产量=
称取的硫酸亚铁铵的质量× 三草酸合铁酸钾的相对原子质量 硫酸亚铁铵的相对原子质量
1. 十二钨磷酸的产率 理论产量为 17g，实际产量为 7.095g 产率 = 实际产量 理论产量 7.095 17
=
=41.73%
2. 十二钨磷酸的红外光谱 十二钨磷酸的 IR 特征峰出现在 700-1100cm-1 范围内，有 4 个特征反对称峰。
5 化学 081 2008011030 张旭
无机化学实验
编号
1 5.61 0.0002763 0.0002704
2 5.37 0.0002645
无机化学实验1
无机化学实验1实验一仪器的认领，洗涤和干燥本课程为在我校是化学专业学生的第一门实验课程，而本章内容为无机化学实验课程的第一章，第一节，着重于让学生熟悉无机化学实验室的规则要求，领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。
是无机化学实验课程的入门环节。
说教程：实验内容：1、认识无机化学常用仪器和使用方法（1）容器类：试管，烧杯……（2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管……（3）其它类：如打孔器，坩埚钳……2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法（1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法（2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。
先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。
（3）铬酸洗液洗仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意：①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。
②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。
③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。
④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，加FeSO4使Cr(VI)还原为无毒的Cr(III)后再排放。
（4）特殊污物的洗涤依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。
3、仪器干燥的方法：晾干：节约能源，耗时吹干：电吹风吹干气流烘干：气流烘干机烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干烘干：烘箱，干燥箱有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。
无机化学滴定实验实验原理及过程1
实验三滴定操作练习一、实验原理0.1 M 和0.1M 的相互滴定+ = H2O滴定的突跃范围：4.3-9.7指示剂：甲基橙（3.1-4.4）或酚酞（8.0-9.6）红黄无红当指示剂一定时，用一定浓度的和相互滴定，指示剂变色时，所消耗的体积比不变，和被滴定溶液的体积无关。
借此可检验滴定操作技术和判断终点的能力。
本实验以酚酞为指示剂，用溶液分别滴定和，当指示剂由无色变为淡粉红色，即表示已达到终点。
如果酸（A）和碱（B）中和反应为2O当反应到化学计量点时，则A的物质的量和B的物质的量之比为：又因为则可由下面公式求出酸和碱的浓度：式中、分别为A、B的浓度（·1）；，分别为A，B的体积（L或）。
由此可见，酸碱溶液通过滴定，确定他们中和时所需要的体积比，即可确定他们的浓度比。
二、实验材料仪器：碱式滴定管，25移液管试计：0.1·1标准溶液（准确浓度已知）0.1·1溶液（浓度待标定）酚酞溶液（w为0.01）三、实验步骤溶液浓度的标定用0.1·1溶液操作液荡洗已洗净的碱式滴定管，每次10左右，荡洗液从滴定管两端分别流出弃去，共洗三次。
然后再装满滴定管，赶出滴定管下面的气泡。
调节滴定管内溶液的弯月面在“0”刻度以下。
静置1，准确读书，并记录。
将已洗净的用于盛放标准溶液的小烧杯和25移液管用0.1，标准溶液荡洗三次后（每次用10~15溶液），准确移取25.00的标准溶液于250锥形瓶中。
加酚酞指示剂2滴，此时溶液应无色。
用已准备好的0.1操作滴定酸液。
近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，再继续滴定，直至溶液在加下半滴后，变为明显的淡粉红色，在30s中内不褪，此时即为终点。
准确读取滴定管中的体积。
终度数和初读数之差，即为和中和所消耗的体积。
注意：三次测定结果的相对平均偏差不应大于0.2%。
【相对平均偏差用途：进行分析时，往往要平行分析多次，然后取几次结果的作为该组分析结果的代表。
《无机化学实验1》教学大纲(详细版)
《无机化学实验1》教学大纲（详细版）《无机化学实验》课程教学大纲2021年制订，2021年修订课程名称：《无机化学实验》课程类别：专业实验课开课单位：化学与化学工程系无机与化学教研室开课对象：化学专业课时：36学时选取教材：《无机化学实验》，丁明玉编著，北京，化学工业出版社，2021参考书：课程详述无机化学实验是化学本科专业第一门必修实验课，通过实验使学生加深对无机化学基本概念的认识和理解，掌握常见元素的重要单质和化合物的典型性质，熟悉实验室中某些无机物质的一般制备方法和某些常数的测定方法。
通过实验使学生学会准确、细致地观察、记录实验现象和作出正确的结论，并不断地提高学生的实验技能、技巧和分析问题、解决问题的能力，培养学生辨证唯物主义世界观，实事求是的科学态度和良好的实验习惯。
教学目的1.强化基本操作训练：须要熟练掌握的基本操作分散描述后，必须集中反反复复训练，这样既有理论描述又存有实际训练，努力做到学用融合。
利用图解表明和电化教学努力做到实验操作方式规范化。
全面地培育学生的基本技能，对误差处置和有效数字的采用、作图、查询手册以及绘制仪器装置图、实验报告的书写等方面都须存有一定的建议并在有关实验中训练。
2.完善教学内容和教学方法的改革：在保持一定稳定性和基本性的同时，要补充具有学科发展特点的先进内容，联系实际的内容，并注意有趣性、可研究性相结合。
减少验证性实验，增加综合性、探索性实验，运用计算机辅助教学、仪器操作竞赛、课外兴趣实验、外出参观、专题讲座等多种形式，把全面提高学生的能力作为主要目标。
3.规范实验教学的三环节：狠抓学生复习、实验、实验报告三个环节，特别注意培育学生创造性的思维能力，较好的洁净习惯，科学、完备、规范地抒发实验过程及结果的能力，培养学生对实验的浓厚兴趣，为学习后续课程做必要的知识与操作技能的准备。
学时分配：章次123456789各章教学要求及教学要点实验一实验导言与仪器领走一、主要教学目标自学无机化学实验基本知识。
无机化学实验报告
无机化学实验报告篇一：无机化学实验报告实训一化学实验基本操作[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。
2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。
3、学会液体剂、固体试剂的取用。
[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。
药品：硫酸铜晶体。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤]（一）玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。
若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。
急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。
烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。
操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。
也可用电吹风把仪器吹干。
带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。
（二）试剂的取用1、液体试剂的取用（1）取少量液体时，可用滴管吸取。
（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。
读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。
（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。
使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。
2、固体试剂的取用（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。
往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。
（2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。
装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。
（三）物质的称量托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到0.1g。
无机化学实验1
实验1 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备和组成测定一、实验目的1．掌握合成K3Fe[(C2O4)3]·3H2O的基本原理和操作技术；2．加深对铁（Ⅲ）和铁（Ⅱ）化合物性质的了解；3．掌握容量分析等基本操作。
二、实验原理本实验以硫酸亚铁铵为原料，与草酸在酸性溶液中先制得草酸亚铁沉淀，然后再用草酸亚铁在草酸钾和草酸的存在下，以过氧化氢为氧化剂，得到铁（Ⅲ）草酸配合物。
主要反应为(NH4)2Fe(SO4)2 + H2C2O4 + 2H2O ===FeC2O4·2H2O↓+ (NH4)2SO4 + H2SO42FeC2O4·2H2O + H2O2 + 3K2C2O4 + H2C2O4 ===2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O改变溶剂极性并加少量盐析剂，可析出绿色单斜晶体纯的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾，通过化学分析确定配离子的组成。
用KMnO4标准溶液在酸性介质中滴定测得草酸根的含量。
Fe3+含量可先用过量锌粉将其还原为Fe2+，然后再用KMnO4标准溶液滴定而测得，其反应式为5C2O42?+16H++2MnO2?===10CO2↑+2Mn2+ + 8H2O5Fe2+ +8H++4MnO? ===5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O三、实验仪器与试剂托盘天平，分析天平，抽滤装置，烧杯，电炉，移液管，容量瓶，锥形瓶，量筒，试管，表面皿，玻璃棒，滤纸，点地板，恒温水浴槽，恒温干燥箱硫酸亚铁铵，硫酸(3mol/L,1mol/L)，，草酸(饱和)，草酸钾(饱和)，氯化钾(A.R)，硝酸钾(300g/L)，乙醇(95%)，乙醇—丙酮混合液(1:1)，六氰合铁酸钾(5%)，双氧水(3%)，锌粉，草酸钠四、实验步骤Ⅰ草酸亚铁的制备：称取5g硫酸亚铁铵固体放在250mL烧杯中，然后加15mL蒸馏水和5~6滴1mol/L H2SO4，加热溶解后，再加入25mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，然后不断搅拌片刻，防止飞溅。
无机化学 实验1,2 溶液的配置与酸碱滴定 图文共22页
36、“不可能”这个字(法语是一个字 )，只 在愚人 的字典破要突 破，不 要嫉妒 要欣赏 ，不要 托延要 积极， 不要心 动要行 动。 38、勤奋，机会，乐观是成功的三要 素。(注 意：传 统观念 认为勤 奋和机 会是成 功的要 素，但 是经过 统计学 和成功 人士的 分析得 出，乐 观是成 功的第 三要素 。
39、没有不老的誓言，没有不变的承 诺，踏 上旅途 ，义无 反顾。 40、对时间的价值没有没有深切认识 的人， 决不会 坚韧勤 勉。
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
无机化学实验1 硫酸亚铁铵的制备和性质
1 硫酸亚铁铵的制备和性质1.1 实验目的1. 了解硫酸亚铁铵的制备方法2. 练习无机制备的一些基本操作：水浴加热，蒸发，浓缩，结晶，减压过滤等3. 了解无机物制备的投料、产量、产率的有关计算，以及用目测比色发检验产品的质量等级2.2实验原理硫酸亚铁铵[··6]俗称莫尔盐，浅绿色透明晶体，易溶于水，空气中比一般的亚铁铵盐稳定，不易被氧化。
铁能溶于稀硫酸中生成硫酸亚铁：Fe(S)＋2H+(aq) =Fe2+＋H2(g)通常，亚铁盐在空气中易氧化。
例如，硫酸亚铁在中性溶液中能被溶于水中的少量氧气氧化并进而与水作用，甚至析出棕黄色的碱式硫酸铁（或氢氧化铁）沉淀。
4Fe2+＋2SO2-4(aq)＋O2(g)＋6H2O(l)=2[Fe(OH)2]2SO4(s)＋4H+(aq) 若往硫酸亚铁溶液中加入与FeSO4相等的物质的量的硫酸铵，则生成复盐硫酸亚铁铵。
硫酸亚铁铵比较稳定，它的六水合物（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O不易被空气氧化，在定量分析中常用以配制亚铁离子的标准溶液。
像所有的复盐那样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组份FeSO4或(NH4)2SO4的溶解度都要小。
蒸发浓缩所得溶液，可制得浅绿色的硫酸亚铁铵（六水合物）晶体。
Fe2+(aq)＋2NH+4(aq)＋2SO2-4(aq) ＋6H2O(l)= （NH4）2SO4·FeSO4·6H2O）如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐（或铁盐）中Fe2+与水作用的程度将会增大。
在制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O过程中，为了使Fe2+不与水作用，溶液需要保持足够的酸度。
用比色法可估计产品中所含杂质 Fe3+的量。
Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)n]3-n，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。
所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准[Fe(SCN)n]3-n溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。
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怎样进行无机化学实验
一、明确实验目的
无机化学实验的目的是：使学生通过观察实验现象，了解和认识化学反应的事实，加深对无机化学基本概念和基本理论的理解；掌握无机化学实验的基本操作和技能，以及无机物的一般制备和提纯方法；学会正确使用基本仪器测量实验数据，正确处理数据和表达实验结果；培养学生独立思考、独立解决问题的能力和良好的实验素质，为学习后继课程，参加实际工作和开展科学研究打下良好基础。
二、掌握实验方法
无机化学实验的学习，除了要有明确的学习目的和严格遵守实验守则外，还需要掌握学习无机化学实验的方法。
1、认真预习
（1）认真阅读实验教材及其指定的教科书和参考书。
（2）明确实验目的，理解实验原理，认真思考教材中的思考题。
（3）熟悉实验内容，了解基本操作和仪器的使用以及注意事项。
2、实验过程要求：
（1）严守纪律，保持肃静，认真按照实验内容和操作规程进行实验，仔细观察实验现象，真实的作好实验记录。
（2）遇到问题要善于分析，力争自己解决问题。
如果观察到的实验现象与理论不符，要尊重实验事实，加以分析，必要时重复实验进行核对，直到从中得到正确的结论。
疑难问题可以同教师讨论。
若实验失败，找出原因，经教师同意，重做实验。
（3）保持实验室的整洁，废纸、火柴梗、碎玻璃等废物，只能丢入废物桶内，规定回收的废液一定要倒入回收容器内，决不许倒入下水道，要自觉养成良好习惯。
（4）爱护国家财产，小心使用仪器和设备，节约药品、水电和煤气。
3、及时写好实验报告，内容大致如下：
（1）实验目的、原理。
（2）实验内容。
（3）实验记录。
包括实验现象、原始数据。
（4）实验结果。
包括对实验现象进行分析和解释；对元素及其化合物性质的变化规律进行归纳总结；对原始数据进行处理，以及对实验结果进行讨论；对实验内容和实验方法提出改善意见等。
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无机化学实验中的安全操作和事故处理
在无机化学实验中，常常会用到一些易燃、易爆、有腐蚀性和有毒性化学药品，所以必须十分重视安全问题，决不能麻痹大意。
在实验前应充分了解每次实验中的安全问题和注意事项。
在实验过程中要集中精力，严格遵守操作规程和安全守则，这样，才能避免事故的发生。
万一发生了事故，要立即紧急处理。
一、安全守则
1、一切易燃，易爆物质的操作都要远离火源进行。
2、有毒、有刺激性气味的气体的操作都要在通风橱中进行。
当要借助于嗅觉判别少量的气体时，决不能用鼻子直接对着瓶口或试管口闻气体，而应当用手轻轻煽动少量气体进行嗅闻。
3、加热、浓缩液体的操作要十分小心，不能俯视正在加热的液体，在加热操作过程中，试管口决不允许对着自己或别人。
浓缩溶液时，特别是有晶体出现后，要不停地搅动，不能离开工作岗位，应尽量带上防护眼镜。
4、绝对禁止在实验室内饮食、吸烟。
有毒的药品严格防止进入口中或接触伤口。
剩余的药品或废液不许倒入下水道，应回收集中处理。
5、具有强腐蚀性的浓酸、浓碱，应避免接触皮肤和溅到衣服上，更要注意保护眼睛，必要时应带上防护眼镜。
6、水电用完后应立即关闭。
7、每次实验结束后，应将手洗干净后才能离开实验室。
二、意外事故的紧急处理
如果在实验过程中发生了意外事故，可以采取如下措施：
1、割伤：伤口内若有异物，必须先挑出，然后涂上碘酒或贴上“创口贴”，包扎，必要时送医院处理。
2、烫伤：切勿用水冲洗。
可在烫伤处涂上烫伤膏或万花油。
3、酸或碱腐蚀伤害皮肤时，先用干净的干布或吸水纸揩干，再用大量水冲洗。
对于受酸腐蚀至伤可用饱和碳酸氢钠或稀氨水冲洗；对于碱腐蚀至伤可用3--5%醋酸或3%硼酸溶液冲洗，最后再用水冲洗，必要时送医院治疗。
4、酸（或碱）溅入眼睛内，应立即用大量水冲洗，再用3--5%碳酸氢钠溶液冲洗，然后立即到医院治疗。
5、在吸入刺激性或有毒气体如氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精和乙醚的混合蒸气解毒。
因吸入硫化氢气体而感到不适（头晕、胸闷）时，立即到室外呼吸新鲜空气。
6、遇毒物进入口中时，可内服一杯含有5—10ml稀硫酸铜溶液的温水，再用手指伸入到咽喉部，促使呕吐，然后立即送医院治疗。
7、不慎触电时，立即切断电源。
必要时进行人工呼吸，找医生抢救。
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8、起火：要立即灭火，并采取措施防止火势曼延（如切断电源、移走易燃、易爆物品等）。
灭火的方法可根据起火原因的不同选择适当的方法：
（1）一般起火：小火用湿布、沙子盖灭；大火可用水、泡末灭火器、二氧化碳灭火器灭火。
（2）活泼金属如钠、钾、镁等引起的着火，不能用水、泡沫灭火器、二氧化碳灭火器灭火，只能用沙土、干粉等灭火。
（3）有机溶剂着火，切勿使用水、泡沫灭火器灭火，而应该用二氧化碳灭火器、专用防火布、沙土、干粉等灭火。
（4）电器着火：首先关闭电源，再用防火布、干粉、沙土等灭火，切不要用水、泡沫灭火器灭火，以免触电。
（5）当身上衣服着火时，切勿惊慌乱跑，应赶快脱下衣服或用专用防火布覆盖着火处，或就地卧倒打滚，也可起到灭火作用。
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无机化学实验常用仪器介绍
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