《铝的性质》
初中化学铝的性质教案
初中化学铝的性质教案
一、目标：
1. 了解铝的化学性质；
2. 掌握铝的物理性质。
二、前置知识：
1. 元素的基本概念；
2. 金属与非金属的区分；
3. 化学符号和元素周期表的基本知识。
三、教学重点：
1. 铝的物理性质；
2. 铝的化学性质；
3. 铝的应用领域。
四、教学过程：
1. 铝的物理性质：
a. 铝是一种银白色的金属，具有良好的延展性和强度；
b. 铝的密度为2.7g/cm³，熔点为660℃，沸点为2450℃；
c. 铝是一种良好的导电导热材料。
2. 铝的化学性质：
a. 铝在空气中不容易被氧化，因为形成一层致密的氧化膜保护铝表面不被进一步氧化；
b. 铝可以与非金属发生反应，如与氧气反应生成氧化铝；
c. 铝可以与强酸和碱反应，生成相应的盐和氢气。
3. 铝的应用领域：
a. 铝广泛应用于航空航天、汽车制造、建筑材料等领域；
b. 铝合金是一种轻质高强度的材料，被广泛应用于工业生产和日常生活中。
五、教学方式：
1. 讲述教学法：通过老师讲解，介绍铝的性质和应用；
2. 图片展示法：展示铝的图片，让学生直观了解铝的外观和性质；
3. 互动讨论法：组织学生讨论铝的化学性质和应用，促进学生思考和交流。
六、作业：
1. 完成《铝的性质》相关练习题；
2. 搜集铝在生活中的应用案例。
七、拓展延伸：
1. 了解铝的提取方法和工业生产过程；
2. 学习铝合金的制备和特点。
八、评价方式：
1. 观察学生在课堂讨论中的表现；
2. 批改学生的作业，评估学生对铝的掌握程度。
铝的性质及用途
铝是一种轻金属，化学符号为Al，原子序数：13。
铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素，其蕴藏量在金属中居第2位。
在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。
铝的性质及用途1.铝的性质工业上广泛使用的纯铝具有以下性质。
⑴熔点低熔点与纯度有关，99.996%的铝其熔点为660.37℃，99.97%的铝为659.8℃，熔炼、铸造、加工比较容易。
⑵密度小密度与温度和纯度有关，室温下纯度为99.996%铝的密度为2698.9kg/m3，而纯度为99.75%的铝的密度为2703kg/m3，约为铁的密度的35%，可制造轻结构，有“会飞金属”之称。
⑶可强化纯铝强度不高，冷加工硬化能使强度提高一倍以上，当然塑性变低。
可通过添加各种元素合金化（变成铝合金），使其强度提高，塑性下降不太大。
有的铝合金还可通过热处理进一步强化，其比强度可与优质合金钢媲美。
⑷塑性好，易加工可轧成薄板和箔，拉成管材和细丝，挤成各种型材，锻造成各种零件，可高速进行车、铣、镗、刨等机械加工，无低温脆性。
⑸抗腐蚀铝表面上极易生成致密而牢固的氧化铝（AL2O3）薄膜，而且被破坏后会立即生成，保护铝不被腐蚀。
因此，铝可在大气、普通水，多数酸和有机物中使用。
⑹导热、导电性好铝的导热、导电性仅次于金、银和铜。
室温下电工铝的等体积电导率可达62%IACS，若按单位质量导电能力计算，其导电能力为铜的2倍。
其热导率（0~100℃）为22.609W/（m·K），电阻率（20℃）为26.7nΩ·m，电阻温度系数为0.1（nΩ·m）·K-1 另外，还有无磁性、反射性强、有吸音性、耐核辐射和美观等特性。
2.铝的用途（消费结构）由于铝有很多独特的优点，因此用途广泛。
中国铝的消费量增加速度居世界首位（见图1），消费结构变化也大，建筑行业占30%左右，交通运输占约15%，机械行业占不到9%，包装（包括易拉罐）占约8.5%，电器与电力占不到8%等。
铝的性质实验报告
铝的性质实验报告铝的性质实验报告引言：铝是一种常见的金属元素，具有许多独特的性质和广泛的应用。
本实验旨在通过一系列实验，了解铝的性质，包括其物理性质、化学性质以及与其他物质的反应等。
通过实验数据的收集和分析，我们可以更深入地了解铝的特性和应用领域。
实验一：铝的物理性质在本实验中，我们首先研究了铝的物理性质，包括密度、熔点和导电性。
密度是物质的质量与体积之比，是衡量物质重量的重要指标。
我们使用天平测量了一块铝的质量，并使用一个容器装满水，然后将铝块轻轻放入容器中，记录水位的变化。
通过计算铝块的体积，我们可以得出铝的密度。
熔点是物质从固态到液态的转变温度。
我们使用一个熔化点仪来测量铝的熔点。
在实验过程中，我们将铝样品放置在熔化点仪的加热台上，逐渐加热，直到铝完全熔化并记录下温度。
导电性是物质传导电流的能力。
我们使用一个电路来测试铝的导电性。
将铝样品与电源和电灯泡连接，观察电灯泡是否亮起，以及亮度的变化。
通过这个实验，我们可以判断铝的导电性能。
实验二：铝的化学性质在本实验中，我们研究了铝的化学性质，包括与酸、氧化剂和还原剂的反应。
首先，我们将铝样品与稀盐酸反应。
观察到铝与盐酸产生气体的释放，同时铝样品逐渐消失。
这是因为铝与酸反应生成氢气，并产生相应的盐。
然后，我们将铝样品与氧化剂过氧化氢反应。
观察到铝与过氧化氢反应产生气体的释放，并产生白色的氧化铝。
这个实验表明铝具有被氧化的性质。
最后，我们将铝样品与还原剂铜(II)氯化物反应。
观察到铝与铜(II)氯化物反应后，铝样品逐渐消失，并生成铜金属。
这个实验表明铝具有还原其他物质的性质。
实验三：铝的应用在本实验中，我们研究了铝的应用领域，包括建筑、航空航天和包装等。
铝具有轻质、强度高、耐腐蚀等特点，因此在建筑领域得到广泛应用。
铝合金可以用于制造窗框、门框和外墙板等建筑材料，既美观又耐用。
在航空航天领域，铝合金被广泛用于制造飞机机身和发动机零部件。
铝合金的轻质特性可以减轻飞机的重量，提高燃油效率。
11-12学年高一化学《铝的性质》教学设计(苏教版必修一)
第1单元课时3铝的性质教学设计一、学习目标1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反响，锻炼学生的实验能力和观察能力。
二、教学重点及难点：教学重点：铝的化学性质。
教学难点：铝与强碱溶液的反响、铝的钝化。
三、设计思路：铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。
首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程〞使学生清晰的掌握铝的相关知识。
四、教学设计【设置情境】〔ppt2〕〔图1〕铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。
(图2)这是一架播音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据预测，2022年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。
〔图3〕这是一款新型轿车，在广告中的卖点是“宽敞的空间〞和“全铝合金引擎〞。
1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，预计到2022年还将再翻一番。
预计2022年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆，西欧将到达119kg/辆。
【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用〔ppt3〕主要利用了铝的哪些物理性质【板书】一、铝的物理性质及用途：(ppt4)飞机制造----铝的密度小用作导线----良好的导电性铝制炊具----良好的导热性用作包装----良好的延展性【提问】我们知道铝是地壳里含量最丰富的金属元素，但是它在自然界中是以游离态还是化合态存在的说明了铝的性质如何(ppt5)【过渡】铝的性质很活泼。
根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，我们来看看现实中铝和铁制品的使用情况。
《铝的性质和用途》课件
铝是一种轻质、坚固和耐腐蚀的金属，是地球上最丰富的金属元素之一，但 是它的开采和提炼成本却很高。
铝的特性
1 轻巧：
铝具有极低的密度，是其他金属如钢和铜的三分之一。这使得它成为飞机、汽车、自行 车等产品的理想选择。
2 导电性强：
铝是一种优良的导电材料，可用于电力线路制造。它还广泛用于电子产品中的导线、导 轨和散热器。
广泛应用。它的轻量、高强度和低成本
使它在这些领域非常受欢迎。
3
人造卫星
4
铝在人造卫星的制造上扮演着极为重要 的角色。它是卫星构建中的主要构件之
一。
航空航天
铝在飞机、卫星和太空探测器中表现优 异。它的轻量和优异的强度使航班和太 空飞行变得更加可靠。
建筑领域
铝在建筑领域中被广泛应用。其特性使 其极适合製作外墙板材、屋顶薄板、门 窗框架等。
角铁等形状。
3
开采和提炼
将稀土矿石与化学品混合在一起，形成 纯铝的气态形式。
表面处理
电镀、阳极氧化和电泳沉积等表面处理 工艺，以改善铝材的表面及其机械性能。
铝的优点
可回收利用
铝具有良好的可回收性，把它回收时，只需采用10%的能源，就可以再次变成铝制品。
易于加工
铝材可以通过挤压、成型、锻压等方式快速且经济地加工。
环保可持续
铝材可延长产品寿命，并且它的可塑性和回收性使其成为环保可持续产品的理想选择。
铝与其他金属的比较
铁 铜
不锈钢
优点：强度高，易于加工；缺点：重量和易锈
优点：导电性高，具有良好的可加工性；缺点： 成本高，重量沉重
优点：耐腐蚀性能强，废旧可以回收；缺点：成 本高，笨重
铝的环保性
全球变暖预防
《铝的性质》教案
《铝的性质》教案一.教学目标（一）.知识与技能1. 通过观察铝片的外观，知道铝是一种在空气中易被氧化的金属2. 知道铝在浓硫酸，浓硝酸下发生钝化，以及铝的应用3．通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律（二）过程与方法1．学习以实验为基础的实验探究方法；2．通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应的现象的探讨，了解对比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用.（三）情感态度与价值观1．通过亲自实验或观看演示实验，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；2．通过实验或观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣,联系生活和社会。
二．课程地位铝的性质是在苏教版必修1专题3 从矿物到基础材料中的第一单元所涉及的，在教材中具有承上启下的作用，十分重要。
三．教学重点与难点重点：铝与酸碱的反应难点：铝的钝化（教学目标明确，本节课主要学习铝的化学性质：两性；能与酸碱反应的物质，所以，在性质实验中以实验的方法引入课题是个不错的课堂，但这里的难点说的是铝的钝化是不太合理的，铝的钝化只要求学生理解，并不需要掌握，所以本人觉得铝的两性还是难点）四.教学过程【创设情景，引入新课】上次课我们学习了铝的制取，物理性质以及应用，这节课我们来继续学习铝的新知识——化学性质。
请大家看一下这几张图片，这些都是我们生活中常用的物品，这是铝制用品，这是铁制用品，从图上我们很清楚看到铁制用品发生了严重的腐蚀，而铝制用品却完好无损。
在金属活动顺序表中，铝比铁活泼，应该说铝更容易被腐蚀，但实际却不是这样，为什么呢？带着这个问题我们来学习新的内容。
【实物展示】请大家认真看一下我手中的这两根铝条，左边的这根铝条我用砂纸打磨过，右边的铝条则没有做任何处理，注意观察一下这两根铝条表面有什么不同？（左边的比较亮，右边的较暗）（此处改为学生自主做实验较好，能提高学生动手能力，以及独立思考的能力）右边铝条比较暗说明铝条表面有覆盖一层物质，【讲述，指导】至于这层物质是什么，请大家阅读一下课本P68的第一句话。
高中化学必修：铝的性质
2．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是( ) A.高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性 B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应 C.镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条 件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应 D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物
解析 在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一 层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属 的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下 能剧烈反应，放出大量热，A 错；镁能跟酸反应不能跟碱反 应，B 错；C 对；铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热 剂反应时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂(氯酸钾)，中间 插一根镁条，是为引燃用的，D 错。 答案 C
。
(3)将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操
作还有：①记录 C 的液面位置；②将 B 中剩余固体过滤，
洗涤，干燥，称重；③待 B 中不再有气体产生并恢复至室
温后，记录 C 的液面位置；④由 A 向 B 滴加足量试剂；
⑤检查气密性。上述操作的顺序是
(填序号)；记
录 C 的液面位置时，除视线平视外，还应
(2)与盐酸、稀硫酸反应 反应的离子方程式为： 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
(3)与强碱反应 Al 能够与 NaOH、KOH 等强碱溶液反应，化学方程式为： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ，2Al＋2KOH ＋2H2O===2KAlO2＋3H2↑。 离子方程式为： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ 。
( D)
A．钠和冷水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．铝与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋
铝的性质实验报告
一、实验目的1. 了解铝的物理性质和化学性质。
2. 掌握铝与酸、碱反应的规律。
3. 熟悉铝在实验中的操作方法。
二、实验原理铝是一种银白色金属，具有良好的导电性、导热性和耐腐蚀性。
铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化膜，保护内部金属不被腐蚀。
铝与酸、碱反应时，会生成相应的盐和氢气。
三、实验器材1. 仪器：试管、试管夹、烧杯、胶头滴管、酒精灯、药匙。
2. 试剂：铝片、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、氯化铁溶液。
四、实验步骤1. 铝的物理性质观察将铝片放入试管中，观察其颜色、光泽、硬度等物理性质。
2. 铝与酸反应（1）取一支试管，加入少量稀盐酸，将铝片放入试管中，观察铝片表面产生气泡，铝片逐渐溶解。
（2）观察反应过程中产生的气体，并用燃着的木条检验，气体燃烧发出“噗”声，说明产生的气体为氢气。
3. 铝与碱反应（1）取一支试管，加入少量稀氢氧化钠溶液，将铝片放入试管中，观察铝片表面产生气泡，铝片逐渐溶解。
（2）观察反应过程中产生的气体，并用燃着的木条检验，气体燃烧发出“噗”声，说明产生的气体为氢气。
4. 铝与硫酸铜溶液反应（1）取一支试管，加入少量硫酸铜溶液，将铝片放入试管中，观察铝片表面逐渐变黑，铝片逐渐溶解。
（2）反应结束后，取出铝片，观察铝片表面生成的黑色物质，该物质为铜。
5. 铝与硫酸铝溶液反应（1）取一支试管，加入少量硫酸铝溶液，将铝片放入试管中，观察铝片表面无反应现象。
6. 铝与氯化铁溶液反应（1）取一支试管，加入少量氯化铁溶液，将铝片放入试管中，观察铝片表面逐渐变黑，铝片逐渐溶解。
（2）反应结束后，取出铝片，观察铝片表面生成的黑色物质，该物质为铁。
五、实验结果与分析1. 铝为银白色金属，具有良好的导电性、导热性和耐腐蚀性。
2. 铝与酸、碱反应时，会生成相应的盐和氢气。
3. 铝与硫酸铜溶液反应时，会置换出铜，生成硫酸铝溶液。
4. 铝与氯化铁溶液反应时，会置换出铁，生成氯化铝溶液。
铝的性质》教学设计(省级优质课获奖案例)
铝的性质》教学设计(省级优质课获奖案例)铝的性质教学设计一、教学目标本教学设计旨在通过对铝的性质进行研究，使学生能够：1.了解铝的物理性质和化学性质；2.掌握铝的常见用途和相关应用；3.培养学生的观察、实验和分析能力。
二、教学内容1.铝的物理性质：密度、熔点、热导率等；铝的结构和晶体形态。
2.铝的化学性质：与氧化物反应生成氧化铝；与酸反应生成盐和释放氢气；与碱反应生成氢氧化铝。
3.铝的用途和应用：电力、建筑、交通等领域中的铝合金；铝箔、铝盒等食品包装材料；铝制品的再生利用。
三、教学过程1.导入：通过引导学生观察身边的铝制品，激发学生对铝的兴趣和好奇心。
2.研究铝的物理性质：呈现铝的物理性质的相关实验；学生自主或小组合作进行实验；引导学生观察和总结实验结果。
3.研究铝的化学性质：通过模拟实验或实际实验展示铝与氧化物、酸、碱反应的过程；学生观察实验现象，进行实验记录和数据分析。
4.研究铝的用途和应用：列举铝在不同领域中的应用；分析铝在各个应用中的特点和优势。
5.小结：对学生进行知识的总结和提问，巩固学生对铝的性质的理解和记忆。
6.拓展：引导学生进一步探索铝的其他性质和应用领域，激发学生的创新思维和兴趣。
四、教学评价1.实验报告：学生根据实验结果和观察记录编写实验报告，评价其实验记录的详细性和准确性。
2.研究笔记：学生整理研究笔记，评价其对铝的性质和应用的理解和归纳能力。
3.课堂参与：学生在课堂讨论和实验中的积极参与程度。
五、教学资源1.实验材料和设备：铝片、氧化铜粉、醋酸、氢氧化钠溶液等。
2.教辅材料：铝的性质教学PPT、实验指导书、研究笔记模板等。
六、教学反思本教学设计通过丰富的实验和案例介绍，使学生在实践中了解和掌握铝的性质。
同时，鼓励学生积极参与课堂讨论，培养其观察和分析问题的能力。
通过该设计的实施，学生能够获得对铝的性质和用途的全面认识，提高其科学素养和实践能力。
铝的性质1
一、铝的物理性质
二、铝的化学性质
与氧化性单质反应 与酸、碱反应 与某些盐溶液、氧化物反应
铝的化学性质
还原性
一、铝的物理性质和用途
物理性质 银白色，有金属光泽 质地较软，延展性好 密度小 导热性能好 用途 易加工成各种形状，
包装、装饰工艺，
铝箔、铝丝、银色涂料 铝锅、铝壶等加热器具
导电性能较好
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
与镁比较
试试看：
标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情 况，并写出该反应的离子方程式。
失 2 × 3 e－ 2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O
6e－
得 6× e －
2Al+6H2O+2OH－==2AlO2－ +3H2↑+ 4H2O 或 2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－ +3H2↑
A.2：3
B.ห้องสมุดไป่ตู้:2
C.2:1
D.1:1
练一练
4、在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大 量共存的离子组是：C
A.K+、Na+、CO32-、SO42B.NH4+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Cl-、SO42-
D.K+、HCO3-、Cl- 、SO42-
2、家庭能用铝罐腌制咸菜吗？
（拓展视野）
不能，因为食盐溶液中的Cl－能破坏铝表面的 氧化膜，过量摄入铝元素会引起铝中毒。
（可以课后利用网络搜索关键词铝中毒）
回忆初中学过铝的化学性质
铝的主要性质
取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数,即可快速配平,如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中,可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12,则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4,然后便可得到Al为8,Fe为9;
镁铝的化学性质比较：
单质
镁
铝
与非金属反应
2Mg+O2=点燃=2MgO
2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg
与强碱反应
不反应
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
铝热反应配平技巧：
取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数,即可快速配平,如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中,可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12,则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4,底下便可得到Al为8,Fe为9;
发出耀眼白光
Mg+Cl2=点燃=MgCl2
3Mg+N2=点燃=Mg3N2
4Al+3O2=加热=2Al2O3
2Al+3Cl2=加热=2AlCl3
2Al+3S=加热=Al2S3
与沸水反应
Mg+2H2O=加热=MgOH2+H2↑
不反应
与酸反应
Mg+2H+==Mg2++H2↑
与稀硝酸反应生成MgNO32、NOx或者N2、NH4NO3、H2O
AlO2-＋2H2O＋CO2===AlOH3↓＋HCO3-
AlO2-+H+＋H2O===AlOH3↓
AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O
高一化学《铝的性质、制备和应用》教学案
032《铝的性质、制备和应用》教学案【学习目标】1.学习铝的物理、化学性质。
2.学习铝的制备和应用。
【前言】铝是地壳中含量最多的金属元素，但是自然界中并不存在单质铝（想想为什么？）。
虽然地壳里的铝土矿中含有大量的氧化铝，但是直到电发明之前人们都不能冶炼出金属铝（想想为什么？）。
今天，大型的炼铝企业已经能够将数以万吨的氧化铝经电解转变为金属铝，从而使得金属铝成为使用极为广泛的一种平常金属材料。
本节重点研究金属铝的性质。
【学习内容】一、金属铝的冶炼问题1：下图表示的是金属活动顺序表中Cu、Sn、Fe和Al的单质被人类大规模开发利用的大致年代，根据所学习的相关知识，回答下列问题：⑴金属的活泼性和人类冶炼和使用这些金属的年代具有怎样的关系？如何解释这种关系？⑵金属Fe和Cu是怎样冶炼的？金属Na和Mg是怎样冶炼的？金属Al应该怎样冶炼？二、金属铝的性质问题2：金属铝具有良好的导电、导热和延展性，通过下列实验进一步感受铝的硬度和颜色。
问题3：通过与O2、Cl2等非金属单质的反应，比较Mg和Al化学性质的相似性。
问题4：和Mg相比，Al的还原性强弱如何？讨论实验方案，也可下列实验得出结论。
实验Ⅱ（学生实验）实验目的：探究Mg和Al分别和盐酸的反应。
实验步骤：取出一根Mg条和一根Al片，分别放入同浓度盐酸中，观察反应的情况。
实验现象：反应方程式：实验结论：比较镁和铝的还原性：Al Mg（填“>”或“<”）。
约6000年前约6000年前约2500年前约200年前K FeNa ZnMg Al PbSn AuAgHgCu(H)问题5：根据已经学习过的知识推测：Al 和Fe 的还原性那个更强？请通过充分的讨论，设计实验证明。
下面的实验是其中的一种方案。
性质总结1: Al 具有“较强的．．．性”，Al 的还原性性比Fe 。
问题6：Al 具有一些特殊的性质，试通过下列实验探究学习。
性质总结2 ①Al 在冷的浓硫酸或冷浓硝酸中发生 ；②Al 不仅能和盐酸反应，还能和 反应。
铝的性质教案与PPT
铝的性质执教者上海南汇中学化学组乔琦一、教学目标：1.知识与技能：①了解铝的物理性质和用途②理解铝的化学性质并能运用它解释一些实际问题；2. 过程与方法：①通过亲手完成探究实验，提高实验操作能力，观察能力。
②通过实验探究，了解实验探究的方法，体会探究物质性质的一般程序，感知应用所学知识对生活中的现象进行解释和探究的过程。
3. 情感态度与价值观：通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣，培养学生探究和合作学习的精神，并体会化学在生产、生活中所起的作用，形成对科学持续的内在兴趣。
二、教学重点：铝的化学性质三、教学难点：铝与强碱溶液的反应；实验探究方法的实施四、教学方法：实验探究法五、教学过程设计六、教学反思本设计充分体现“从生活走进化学课堂，从化学课堂走向社会”的教学理念，从城市的定向爆破引入，再根据生活中常见铝制品讨论并归纳出铝的主要物理性质。
在妈妈用钢丝球擦铝锅的情境中，学生用实验探究了铝与水、酸、碱反应的性质，从而否定了情境中那位妈妈的做法。
又从铝锅可以用来烧水，和铝与水加热反应的性质产生了矛盾，从矛盾中学生总结出铝与氧气的反应。
这样从生活视角巧妙地进入化学视角，调动了学生学习化学的积极性。
课堂上两个演示实验都很吸引学生。
当学生看到铝粉在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼白光和大量白炯；当学生看到铝热反应火花四溅，火红熔融的小球掉下来，他们激动、欢呼，加深了学科知识在生活中应用原理的理解。
总结中，从结构出发探究铝的性质，使理论探究和实验探究最后融为一体。
并在总结中我不仅仅只注重了知识层面，把课堂上探究方法的体会和学科服务生活的感悟也作为总结中很重要的两个层面，体现了三维目标的实施。
最后布置的作业中体现了课堂走向生活，培养了学生学以致用的能力。
铝的化学性质
铝的化学性质
铝的化学性质很活泼
铝的物理性质
1、铝是银白色轻金属，有延展性；
2、铝的溶解性是溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，但不溶于水；
3、铝的熔点是660℃，沸点是2327℃，具体良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化性。
铝的化学性质
1、耐腐蚀性：
在干燥空气中铝的表面会立即形成致密氧化膜，而在潮湿空气中铝会形成一层防止金属腐蚀的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水; 2、易燃性：
但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；
3、具有两性：
铝是两性的，其极易溶于强碱，同时也能溶于稀酸；
4、会与酸反应：
如与盐酸和硫酸反应：2Al +6HCl ==== 2AlCl₃+ 3H₂↑、2Al + 3H ₂SO₄(稀)==== Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑
5、会与碱反应：
如与氢氧化钠反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑
6、会与非金属反应
如与氯气和硫反应：2Al+3Cl₂====2AlCl₃ (反应条件是点燃) 、2Al+3S====Al₂S₃（反应条件是加热）
7、会发生铝热反应
铝热反应的方程式是：2Al + Fe₂O₃==点燃== Al₂O₃+2Fe(铝热反应) 、 8Al + 3Fe₃O4==高温== 4Al₂O₃+9Fe
8、会与水反应
铝在加热条件下就可以与水蒸汽发生明显反应反应一开始就与水中的氧气生成致密氧化膜阻止反应进行，但过段时间会逐渐缓慢反应生成氢氧化铝。
铝的性质教学设计
《铝的性质》教学设计温州中学张晓宇一、背景分析《铝的性质》属元素化合物知识范畴，与化学基础理论部分相比在课的设计上更容易贴近新课程的思想，即注重与生活实际的联系，注重对学生探究思维的培养。
备课时可分三个环节进行，首先分析教材确定要讲的知识点，然后搭设整体框架把这些知识点串联起来，最后再细化每一个知识点的具体处理方式。
二、设计思路这节课所涉及的主要知识点有铝的物理性质、金属的通性、以及铝的特性（包括钝化、与碱的作用以及铝热反应）。
其中前两点学生有一定基础比较容易接受而铝的特性相对陌生。
铝作为一种在生活中出现频次很高的金属，学生们对可以说是非常熟悉，而且它的每条性质都能在生活中找到影子。
所以在框架搭设上我考虑从实际出发，在熟悉的生活场景中寻找答案。
在具体性质教学中，重视引导学生采用类比方法学习新知识，对已有知识进行整合、迁移，温故知新，如物理性质的教学，以及类似于氧化铝、氢氧化铝的两性的教学。
同时还巧妙的设计、利用学生的思维矛盾来激发其探究兴趣，提高其学习自主性，如铝易与氧气作用而铝制品却无需特殊保护以及铝易与酸反应而铝槽车却可用于运输浓硫酸等等。
在本节课中几处学生实验，都是在其思维产生矛盾，需要实验解困时应势而生的。
学生积极主动的动手实验，获得的收获自然也大。
并且可以真切的体会到实验是化学研究中最基础和最重要的科学方法。
三、教学目标1、知识与技能（1）了解铝的用途，知道铝的金属共性，掌握铝的特性，并用以解释某些“反常现象”及特殊用途。
（2）联系氧化铝、氢氧化铝，对比分析，学习构建化学学科知识体系。
2、过程与方法（1）通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
（2）联系生活实际，在生活中寻找化学的身影，用化学知识来解决实际问题，培养学生分析和解决问题的能力。
3、情感态度与价值观（1）通过矛盾预设和实验探究，培养学习兴趣，培养学生热爱科学、尊重科学的思想，以及严谨求实，努力探究的优良品质。
铝的性质
活动与探究 3
▪ 取4根用砂纸打磨过的铝条,分别放入4 支洁净的试管中,再向试管中分别加入 6mol/L盐酸 、 6mol/LNaOH溶液、 浓HNO3、浓H2SO4 各3mL,观察现象.
知识小结 1
Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸、
6mol/L盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液 中，观察现象.填写下表.
练一练
4．铝热剂中铝的作用是（ C ）
A．催化剂
B．氧化剂
C．还原剂
D．填充剂
5．将表面已完全钝化的铝条，插入下列
溶液中，不会发生反应的是（ C ）
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
6. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水
浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下
列可溶盐有关的是（ D ）
a. 铝是一种既可以与酸反应又可以与碱 反应的金属. 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
b. 常温下,铝遇浓HNO3、浓H2SO4时 会发生钝化.
拓展视野 2
▪ 已知,铝的金属活动性比镁弱, ▪ a.烧杯中盛有稀硫酸,将砂纸打磨过的
镁条和铝片浸入其中,用导线连接起来, 再接上一个电流计,形成闭合回路,那么, 将会观察到什么现象呢? ▪ b.依此, 若在NaOH浓溶液中,又如何 呢?
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 。+3Cu
③铝片与沸水反应2: Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ 。 ④铝粉与四氧化三铁发生铝热反应:
8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe 。
铝的性质实验报告
铝的性质实验报告铝的性质实验报告引言：铝是一种常见的金属元素，具有许多独特的性质和广泛的应用。
本实验旨在探究铝的一些常见性质，包括熔点、导电性、反应性等，并通过实验数据和观察结果来验证和解释这些性质。
实验材料和方法：1. 实验材料：铝箔、烧杯、酒精灯、镊子、试管、试管架、酸性溶液、碱性溶液。
2. 实验方法：a. 铝箔燃烧实验：将一小片铝箔夹在镊子上，点燃酒精灯，将火焰接近铝箔，观察现象。
b. 铝箔的导电性实验：将一小片铝箔夹在镊子上，将其两端分别与正负极相连，观察灯泡是否亮起。
c. 铝与酸性溶液反应实验：将一小片铝箔放入试管中，加入适量的酸性溶液，观察现象。
d. 铝与碱性溶液反应实验：将一小片铝箔放入试管中，加入适量的碱性溶液，观察现象。
实验结果和讨论：1. 铝箔燃烧实验：当将火焰接近铝箔时，铝箔会迅速燃烧，并发出明亮的火焰。
这是因为铝具有较低的燃点，当温度达到其燃点时，铝会与氧气发生剧烈的氧化反应，释放出大量的热量和光能。
这也是为什么铝箔在烹饪中常被用作包裹食物的原因，因为它能够快速传热和抵御高温。
2. 铝箔的导电性实验：将铝箔两端与正负极相连后，灯泡会亮起。
这表明铝具有良好的导电性能。
铝的导电性能优于许多其他金属，这使得它成为电力传输和电子设备制造中常用的材料之一。
此外，铝的导电性能还使得它在食品包装和保鲜领域有很好的应用，因为它能够有效地阻止电荷的积聚和传导。
3. 铝与酸性溶液反应实验：将铝箔放入酸性溶液中，观察到气泡的产生和铝箔的溶解。
这是因为铝与酸性溶液中的酸发生反应，生成氢气。
铝与酸性溶液的反应是一种酸碱中和反应，其中铝起到了酸中和剂的作用。
这种反应也说明了铝在酸性环境中的相对活泼性。
4. 铝与碱性溶液反应实验：将铝箔放入碱性溶液中，观察到气泡的产生和铝箔的溶解。
这是因为铝与碱性溶液中的碱发生反应，生成氢气。
铝与碱性溶液的反应也是一种酸碱中和反应，其中铝起到了碱中和剂的作用。
与酸性溶液反应实验相比，铝与碱性溶液的反应速度较慢，这是因为碱性溶液中的碱对铝的腐蚀性较弱。
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《铝的性质》
一、教学目标
知识与技能
．通过观察铝片的外观，知道铝是一种在空气中易被氧化的金属
．知道铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，以及铝的应用。
．通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律
过程与方法
．学习以实验为基础的实验探究方法；
．通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应的现象的探讨，了解对比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用
情感态度与价值观
．通过亲自实验或观看演示实验，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；
．通过实验或观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
二、教学重难点
重点：铝与酸碱的反应
难点：铝的钝化
三、教学准备：多媒体，本节实验所需的仪器药品：铝，6ol/L氢氧化钠溶液和盐酸，浓硫酸和浓硝酸，洁净的试管，砂纸，另外学生查资料了解铝在生产生活中对人类产生的利弊。
四、教学过程
【创设情景，引入新课】
【PPT展示】【实物展示】【讲述，指导】
【板书】【讲解】【PPT】
【过渡】
【讲述】
【PPT】
【板书】【提问】【板演】【讲解，指导】【过渡】
【演示实验】【提问】【提问】
【讲解】
【板书】
【过渡】【讲述】
【PPT展示】
【随堂练习】
【习题讲解】
【小结】
【作业】
上次课我们学习了铝的制取，物理性质以及应用，这节课我们来继续学习铝的新知识——化学性质。
请大家看一下这几张图片，这些都是我们生活中常用的物品，这是铝制用品，这是铁制用品，从图上我们很清楚看到铁制用品发生了严重的腐蚀，而铝制用品却完好无损。
在金属活动顺序表中，铝比铁活泼，应该说铝更容易被腐蚀，但实际却不是这样，为什么呢？带着这个问题我们来学习新的内容。
请大家认真看一下我手中的这两根铝条，走边的这根铝条我用砂纸打磨过，右边的铝条则没有做任何处理，注意观察一下这两根铝条表面有什么不同？
右边铝条比较暗说明铝条表面有覆盖一层物质，至于这层物质是什么，请大家阅读一下课本P68的句话。
铝的性质
与非金属的反应：
Al+3o2==2Al2o3
从这句话我们可以知道铝表面的这层物质其实是一层氧化膜，是铝与空气中的氧气反应生成的那我们来看一下这个方程式。
从这句话我们还知道这层致密的氧化膜是牢固的覆盖在铝的表面，阻止了内部的铝和空气接触，从而防止铝进一步别氧化，因而铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性。
而铁之所以会严重腐蚀是因为表面没有这层致密氧化膜。
根据铝的这一性质，在实际生活中人们常通过一定的方法来增加
氧化膜的厚度，比如说可以对铝进行着色以加强对铝的保护。
这些就是在表面着有不同颜色的的铝制品。
上节课我们学习的氧化铝和氢氧化铝都具有两性，既可以和酸反应又可以和碱反应，那么，铝会不会也有这样的性质呢？接下来我们来探究一下铝和稀盐酸，氢氧化钠的反应。
在大家的实验桌上摆放的有铝条，6ol/L的稀盐酸和氢氧化钠溶液，几根洁净的试管，砂纸。
大家根据课本上P68的实验步骤完成这两个实验。
给大家提醒一下，实验之前一定要记得打磨铝条，注意观察实验现象。
打开PPT上的表格
与酸的反应
Al+6Hcl==2Alcl3+3H2↑
与碱的反应
Al+2oH-+2H2o==2Alo2-+3H2↑
大家实验也都差不多完成了吧，现在请一个同学来回答一下他所观察到的实验现象。
好我们先来看一下铝和盐酸的反应，有气泡产生说明反应可以进行，那大家猜一下气体会是什么呢？我们来看一下这个方程式：
生成的气体我们可以根据氧化还原反应的规律判断，化
合价有升高的一定又降低的，只有H+能降低,所以气体是氢气。
那根据这个反应规律大家是不是也可以判断出绿和氢氧化钠溶液反应产生的气体也是氢气。
其实，铝和氢氧化钠反应是一个多步反应，铝先和水反应：2Al+6H2o==2Al3↓+3H2↑
Al3+NaoH==NaAlo2+H2o
这两个反应方程式综合一下就是铝和氢氧化钠反应的方程式。
从这两个反应方程式我们可以知道铝既可以和酸反应又可以和碱反应，和氧化铝，氢氧化铝一样具有两性。
请大家把课本P68表格下面的这句话画出来。
那是不是所有的酸都可以和铝反应产生气体呢？接下来我们就来探究一下铝和浓硫酸，浓硝酸的反应。
这是两根已经打磨过的铝条，现在我把它们分别放在两根洁净的试管，再加入3l的浓硫酸和浓硝酸，请大家注意观察一下实验现象。
请一个同学来回答一下他所观察到的实验现象。
现在我把铝条拿出来大家在注意观察一下铝条表面上下部分有什么不同。
变暗了说明了铝条的表面有覆盖一层物质，那大家猜一下这层物质是什么?
大家可以从刚才学习的铝条在空气反应的产物，以及浓
硫酸和浓硝酸有强的氧化性去考虑）
没错就是致密的氧化膜，在常温下，铝遇浓硫酸，浓硝酸会在表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步氧化，我们把这种现象叫做钝化。
利用铝这个特殊的性质我们可以用铝槽车来运输浓硫酸和浓硝酸。
在常温下，铝在浓硫酸，浓硝酸中钝化
从这几个化学反应方程式，我们可以看出Al容易失去电子，而表现出还原性。
其实在我们的生活中有很多现象是利用铝的还原性，
比如在焊接铁轨，,人们常将铝粉和氧化铁点燃，由于反应放出的大量热，置换出来的铁以熔融态形式流出，而流入铁轨的缝隙，冷却后就将铁轨牢牢粘结在一起。
我们来看一下这个反应方程式
高温
Al+Fe2o3===Al2o3+2Fe
其实在工业上，人们常用铝粉来还原一些金属氧化物，我们将这类反应叫做铝热反应，我们用一个总的方程式来表示：
高温
Al+o3===Al2o3+
我们再来看一下铝热反应在生活中的其他应用。
接下来我们来做一些习题巩固一下我们今天所学的知
识。
习题1、A错，刚才学了Al是两性的金属，既可以核酸反应也可以和碱反应。
c错，Al可以和氧气反应，性质是较活泼的。
这题主要考查基础知识的记忆，可见化学也是需要记得。
习题2、这题考查我们Al和化学反应的方程式，以及计算。
我们可以写方程式计算，也可以直接从题目得出，酸碱是足量的，而氢气又是完全由铝是电子得到的，铝的质量是相同的，故氢气的量也是相同的。
习题3、考查铝的利弊，紧紧抓住题目中的“食品污染”这四个字，因此所选择的也应该和食用有关。
习题4、加入铝粉可以放出氢气，说明溶液可能显酸性或碱性，A选项，由于有碳酸根离子会和酸反应，不能选；B 选项铵根离子可以和碱反应，也不选。
D选项碳酸氢跟离子可以和酸反应也不可以选。
习题5、审题很关键，“金属铝”，充满“二氧化碳”，“足量氢氧化钠”关键字眼。
凹下去说明压强变小可知氢氧化钠和二氧化碳反应所致，又鼓起来，说明压强又变大了，根据我们刚刚学过的知识，铝可以和氢氧化钠反应产生氢气所致的。
我们来小结一下这节课的内容，铝与氧气反应生成的氧
化膜可以用于保护铝进一步被氧化，与酸碱的反应体现了铝的两性，常温下，与浓硫酸，浓硝酸发生钝化可以用来运输贮藏浓酸。
铝热反应，生活中的应用很广，注意条件“高温”
刚才练习题还有三题没有做，请大家抄回去做。
这节课就上到这边，下课！【回答】左边的比较亮，右边的较暗阅读教材，思考学生自主实验，并记录实验现象两根试管都有气泡产生氢气或氧气
学生参与完成方程式学生观察现象没什么明显现象
下半部分变暗了氧化膜
观察图片
学生选择练习，完成练习
看黑板上的板书附板书
铝的性质
与非金属单质反应：
Al+3o2==2Al2o3
既能与酸反应又能与碱反应：
Al+6H+==2Al3++3H2↑
Al+2oH-+2H2o==2Alo2-+3H2↑
常温下,铝遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化。
铝热反应:
Al+Fe2o3==2Fe+Al2o3
Al+o3==+Al2o3
...s.5.u.c.o. s5u.
...s.5.u.c.o. s5u.。