专题练习元素及其化合物

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专题训练2-4常见非金属元素及其化合物

专题训练(四)常见非金属元素及其化合物时间：40分钟分值：100分一、选择题(每小题6分，共48分)1．(2014·长春一调)下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是()A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药2．(2014·江苏卷)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质组别甲乙丙A Al HCl NaOHB NH3O2HNO3C SiO2NaOH HFD SO2Ca(OH)2NaHCO33．(2014·合肥市质检)将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()①Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液④Ba(ClO)2溶液A．①②B．①③C．②④D．③④4．(2014·洛阳市统考)下列叙述正确的是()A．SiO2制成的纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆B．用一束光线通过氯化钠溶液和蛋白质溶液，能看到相同的现象C．SO2和Cl2通入品红溶液，品红均褪色，说明两者的漂白原理相同D．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸5．(2014·郑州质检)下列化学实验事实及其结论都正确的是()选项实验事实结论A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D 将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性6．(2014·山西诊断)下列各项反应对应的图象错误的是()A．图1：将氮气和氧气混合后在放电条件下反应B．图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C．图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D．图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中7．(2014·河北省质检)向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

高中化学元素及其化合物测试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 一、选择题（每小题4分，共44分）1．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性2．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是:A、Na2OB、AlCl3C、FeCl2D、SiO23．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置4．下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤5．下列反应中，反应后固体物质增重的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液6．下列实验方案中，不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。

冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色7．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A.用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B.源白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜8.下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是()A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含有1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2D．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)29、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO10、下列叙述错误的是()A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI二、填空题（共4个小题，共56分）12、（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E 的化合物来制备E单质。

高考化学重点知识练习题：常见元素及其化合物

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高考化学重点知识练习题：常见元素及其化合物1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B. MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C. S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D. N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 【答案】B【详解】A.氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A 错误；B.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B 正确；C.硫单质在空气中燃烧只能生成SO 2，SO 2在与氧气在催化剂条件下生成SO 3，故C 错误；D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D 错误；2.已知A 、B 、D 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是A. 若A 是碳，则E 可能为氧气B. 若A 是Na 2CO 3溶液，则E 可能为HClC. 若A 是Fe ，E 是稀HON 3溶液，则D 为Fe(NO 3)3D. 若A是AlCl3溶液，D可能是Al(OH) 3，E不可能是氨水【答案】C【详解】A．A为C，E为氧气，B为CO2，D为CO，二氧化碳与CO可以相互转化，选项A 符合；B．A为碳酸钠，E是HCl，B为CO2，D为NaHCO3，符合转化关系，选项B符合；C．A为Fe，E为稀硝酸，符合转化关系，但Fe与过量稀硝酸反应生成的B为硝酸铁，Fe与少量稀硝酸反应生成的D为硝酸亚铁，选项C不正确；D．AlCl3与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，符合转化关系，若E是氨水则不符合，因为AlCl3与少量氨水和过量氨水反应都生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，选项D正确。

高中化学专题05 元素及其化合物-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)

专题05 元素及其化合物1．【2020新课标Ⅰ】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是2．【2020新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列有关叙述错误的是A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应3．【2020天津】在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO34．【2020江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B．室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO45．【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水6．【2020江苏】下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaCl (aq)2Cl →电解(g)→石灰水漂白粉(s)B ．NaCl (aq)()2CO 3gNaHCO −−−→(s)23Na CO →加热(s)C ．NaBr (aq)()2Cl 2gBr −−−→(aq)()Nal 2aqI −−−→(aq)D ．2Mg(OH )(s)()HCl aq −−−→2MgCl (aq)Mg →电解(s) 7．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．Cl −会破坏铝表面的氧化膜 B ．NaHCO 3的热稳定性比Na 2CO 3强C ．KMnO 4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 8．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．SiO 2可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．BaCO 3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 9．【2020年7月浙江选考】下列说法正确的是( ) A ．Na 2O 在空气中加热可得固体Na 2O 2 B ．Mg 加入到过量FeCl 3溶液中可得Fe C ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应主要生成SO 3 D ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 210．【2020年7月浙江选考】Ca 3SiO 5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是( ) A ．可发生反应：Ca 3SiO 5+4NH 4Cl Δ 3+2CaCl 2+4NH 3↑+2H 2OB ．具有吸水性，需要密封保存C ．能与SO 2，反应生成新盐D ．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO 211．(2020届广东省深圳市高三第一次调研)铜与浓硫酸反应的装置如图所示。

高三化学元素及其化合物试题答案及解析

高三化学元素及其化合物试题答案及解析1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④【答案】A【解析】①AlCl3为分子晶体，电解不能生成Al，错误；②NH3与O2催化氧化生成NO，NO、O2、H2O反应生成HNO3，正确；③NH3、CO2通入饱和NaCl溶液，生成NaHCO3，加热NaHCO3生成Na2CO3，正确；④煅烧FeS2生成SO2，错误，故答案为A。

【考点】本题考查物质的化学性质及相互转化。

2.下列实验中，所加固体可以完全溶解的是A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中【答案】B【解析】A、二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，不会溶解，错误；B、铝与足量的氢氧化钠溶液完全反应，生成偏铝酸钠和水，正确；C、氢氧化铝与氨水不反应，所以氢氧化铝不会溶解，错误；D、常温下铁与浓硝酸钝化，铁不会完全溶解，错误，答案选B。

【考点】考查物质的化学性质3.下列化学实验事实及其结论都正确的是。

【答案】B【解析】A中的结论错了，表现了HClO的强氧化性，不是酸性；B中只所以没有液滴滴下，就是氧化铝的熔点高，就像一根线拉着，B正确；虽与两者都能反应，但不是两性，C错；酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了二氧化硫的还原性，不是漂白性。

答案选B。

4.新课程倡导合作学习和探究学习。

科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性【答案】B【解析】A项，Na2O2具有强氧化性可以氧化强还原性的SO2生成Na2SO4；B项，钠没有氧化性不可能氧化－2价的氧；C项，浓硫酸具有强氧化性可以氧化Cu，且CuO是黑色的；D项，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，生成物可以中和NaOH碱性减弱，HClO具有强氧化性可以漂白。

高中化学专题练习：元素及其化合物(解析版)

元素及其化合物1．（2020·江苏高三月考）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )【答案】D【解析】A. 乙醇易挥发，乙醇与生成的乙烯均能被高锰酸钾氧化，溶液褪色不能说明一定有乙烯生成，A项错误；B. 向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，促进了麦芽糖水解，再加入NaOH 溶液调至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，能看到银镜，但麦芽糖为还原性糖，结构中也存在醛基，能发生银镜反应，因此，出现银镜不一定是水解产物形成的，也有可能是麦芽糖反应生成的，B项错误；C. 向5 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，FeCl3溶液过量，向上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，并不能证明该反应是可逆反应，C项错误；D. AgCl的Ksp大于AgBr，那么饱和AgCl溶液中Cl-浓度较大，因此加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr，D项正确；答案选D。

2．（2020·江苏高三月考）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．NH3具有还原性，可用作制冷剂B．NaClO溶液显碱性，可用作杀菌消毒C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料【答案】C【解析】A. 液氨气化能够吸收大量热，因此可作制冷剂，A项错误；B. NaClO溶液具有较强的氧化性，因此可用作杀菌消毒，B项错误；C. 浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，C项正确；D. Al2O3具有很高的熔点，因此可用作耐高温材料，D项错误；答案选C。

3．（2020·北京高三期末）下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B．铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O2═2NO2C．CuO投入稀硫酸中。

高中化学《元素及其化合物》专项训练(附答案)

元素及其化合物专项训练一、单选题1.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl 气体分子在253K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是（）A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B ．冰表面第二层中，H +浓度为31510mol L --⨯⋅（设冰的密度为30.9g cm -⋅） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H Cl +-+2.下列说法不正确．．．的是( ) A ．液氯可以储存在钢瓶中B ．天然气的主要成分是甲烷的水合物C ．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D ．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 3.下列说法不正确的是( )A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.2CO 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 4.下列有关金属及其化合物的不合理的是（）A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2ClB ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.NH 4HCO 3受热易分解,可用作化肥B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈C.SO 2具有氧化性,可用于纸浆漂白D.Al 2O 3具有两性,可用于电解冶炼铝6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 7.废铁屑制Fe 2O 3的一种流程如下图：下列说法不正确的是( )A ．热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B ．操作a 是萃取C ．冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解D ．Fe 2O 3可用作红色颜料8.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。

2023新教材高考化学二轮专题复习专题精练4元素及其化合物

专题精练(4) 元素及其化合物一、单项选择题1．[2022·河北卷]定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。

下列说法正确的是( )A．传统陶瓷是典型的绝缘材料B．陶瓷主要成分为SiO2和MgOC．陶瓷烧制的过程为物理变化D．白瓷的白色是因铁含量较高2．[2022·东北三省三校模拟]无论以何种比例混合，将甲和乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( )A.①②④B．①②⑤C.①③④D．③④⑤3．[2022·合肥一中模拟]下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是( )4.[2022·广东省梅州市二模]固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是( )A.反应①②③均为氧化还原反应B.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态C.Li3N、LiOH两种化合物中含有的化学键完全相同D.假设每一步均完全转化，每消耗1 mol N2，同时生成1.5 mol O25．[2022·浙江6月]关于化合物FeO(OCH3)的性质，下列推测不合理的是( )A.与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2OB.隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2OC.溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色D.在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)36．[2022·湖南省邵阳市一模]酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO－3过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以Fe2＋形式存在。

下列有关说法不正确的是( )A.反应ⅱ的离子方程式为：NO－2＋3Fe＋8H＋===NH＋4＋3Fe2＋＋2H2OB.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高NO－3的去除效果C.假设反应过程都能彻底进行，反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为3∶1D.a mol NO－3完全转化为NH＋4至少需要4a mol的铁7．[2022·湖南卷]铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是（）A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D.滤液可回收进入吸收塔循环利用8.[2022·山东卷]已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。

高三化学：元素化合物专题训练(全)

高三化学：元素化合物专题训练1.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl 2下列性质中的①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水A.①②③B.②③C.③④D.③④⑤2.已知HIO 既能和酸又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是A.IO －B.H 2OC.HID.ICl3.为了防止Cl 2中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻。

该物质在下列物质中的最佳选择是A.NH 3B.SO 2C.KID.Na 2CO 34.氯的原子序数为17，35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是A.35Cl 原子所含质子数为18B.181mol 的1H 35Cl 分子所含中子数约为6.02×1023 C.3.5 g 的35Cl 2气体的体积为2.24 L D.35Cl 2气体的摩尔质量为70 g ·mol －15.下列反应都是用盐酸制Cl 2，为制得等量Cl 2，消耗盐酸最少的是A.MnO 2＋4HCl ∆====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O B.2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O C.KClO 3＋6HCl===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O D.4HCl ＋O 22CuCl C450︒====2H 2O ＋2Cl 2↑ 6.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol ·L －1。

如果在甲瓶中加入少量的NaHCO 3晶体(ｍ mol ），在乙瓶中加入少量的NaHSO 3晶体(ｍ mol)，丙瓶不变。

片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO 的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A.甲＝乙＞丙B.甲＞丙＞乙C.丙＞甲＝乙D.乙＞丙＞甲7.将0.15 mol 的MnO 2与过量的12 mol ·L －1的浓盐酸反应，和50 mL 12 mol ·L －1的浓盐酸与足量的MnO 2反应两者产生的Cl 2相比(其他反应条件相同)A.一样多B.前者较后者多C.后者较前者多D.无法比较8.F 2是氧化性最强的非金属单质。

元素及其化合物练习题

元素及其化合物练习题元素及其化合物练习题．化学与社会、⽣活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释⼀致的是( )编号现象或事实解释⽤热的纯碱溶液洗去油污纯碱可以直接与油污反应在农⽥施肥时，草⽊灰(主要成分)不能与氯化铵混合使⽤⼀定条件下，与会发⽣反应，有“跑氨”现象漂⽩粉因在空⽓中放置时间过久⽽变质漂⽩粉中的与空⽓中的反应⽣成碳酸钙利⽤氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板溶液置换出铜单质．下列有关元素性质⽐较正确的是（）．碱性：< ()< ()．氢化物稳定性：>>[来．原⼦半径：>> ．酸性： > >．捕碳技术是指从空⽓中捕获的技术。

⽬前已经被⽤作⼯业捕碳剂。

下列物质中不能作为捕碳剂的是（）．．．() ．．不论以何种⽐例混合，将甲和⼄两种混合⽓体同时通⼊过量的丙溶液中，⼀定能产⽣沉淀的组合是( )序号甲⼄丙①⽯灰⽔②⽯灰⽔③()④⑤.①③④．②③④⑤．①②③④．①②④．常温下，向溶液中逐滴滴⼊盐酸，溶液的随着滴⼊盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（）．点时溶液＝，原因是：－＋＝＋－．段发⽣反应为：－＋＋＝↑＋．段发⽣反应为：－＋＋＝↑＋．段发⽣反应为：＋＋－＝．向红⾊溶液中通⼊⽓体，溶液逐渐褪⾊，下列对、的推断正确的是( ) ．若为品红溶液，则⼀定为或．若为含酚酞的氢氧化钠溶液，则可能是．若为含的氯化铁溶液，则⼀定为．若为含硫酸氢钠的紫⾊⽯蕊溶液，则可能为.已知室温下，()的或溶解度远⼤于()。

向浓度均为·－的()和()混合溶液中，逐滴加⼊溶液。

下列⽰意图表⽰⽣成()的物质的量与加⼊溶液的体积的关系，合理的是()．某混合溶液中，溶质、浓度都为·—，向混合溶液中滴加·—某溶液，所得沉淀的物质的量如图所⽰，则、、分别是（）．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸．短周期元素、、、的原⼦序数依次增⼤，且原⼦最外层电⼦数之和为的原⼦半径⽐的⼩与同主族是地壳中含量最⾼的元素.下列说法正确的是（）．由、组成的化合物的沸点总低于由与组成的化合物的沸点．元素、的简单离⼦的电⼦层结构不同．元素的简单⽓态氢化物的热稳定性⽐的强．只含、、三种元素的化合物，可能是离⼦化合物，也可能是共价化合物．将⼀定质量的和的混合物投⼊，稀硫酸中，固体全部溶解并产⽣⽓体。

初中化学练习题元素与化合物的性质

初中化学练习题元素与化合物的性质初中化学练习题：元素与化合物的性质化学是一门关于物质及其变化的科学，通过学习化学，我们可以了解不同元素和化合物的性质。

本篇文章将通过解答一些初中化学练习题来帮助读者更好地理解元素和化合物的性质。

1. 选择题a) 下列物质中，属于单质的是：A. 水B. 氯化钠C. 氧化铁D. 硝酸铜b) 下列物质中，属于化合物的是：A. 水B. 铁C. 氧D. 氧气c) 铁是一种化合物吗？A. 是B. 不是d) 氧气属于哪种物质？A. 单质B. 硫化物C. 氢氧化物D. 氯化物答案解析：a) A. 水是由氢和氧元素组成的化合物。

B. 氯化钠是由钠和氯元素组成的化合物。

C. 氧化铁是由氧和铁元素组成的化合物。

D. 硝酸铜是由铜、氧和氮元素组成的化合物。

所以答案是C. 氧化铁。

b) A. 水是由氢和氧元素组成的化合物。

B. 铁是一种元素，不是化合物。

C. 氧是一种元素，不是化合物。

D. 氧气是由氧元素形成的分子。

所以答案是A. 水。

c) 铁是一种元素，不是化合物。

所以答案是B. 不是。

d) 氧气是由两个氧原子形成的分子，属于一种单质。

所以答案是A. 单质。

2. 填空题a) 水是由 _______ 和 _______ 元素组成的化合物。

b) 将金属与非金属反应得到的产物一般是 _______ 。

c) 铝是一种 _______ ，氯是一种 _______ 。

答案解析：a) 水是由氢和氧元素组成的化合物。

b) 将金属与非金属反应得到的产物一般是化合物。

c) 铝是一种金属，氯是一种非金属。

3. 解答题请简述化合物的特点。

解答：化合物由两个或更多种元素以固定比例结合而成，具有独特的性质。

化合物的特点如下：a) 固定化学组成：化合物中各种元素的比例是固定的，如水的化学式为H2O，氧化铁的化学式为Fe2O3。

这使得化合物能够以确定的方式参与化学反应。

b) 独特性质：化合物具有与其构成元素不同的性质。

高中化学元素及其化合物习题

元素及其化合物习题金属及其化合物一、钠及其化合物1、钠物理性质：。

化学性质：（表面变暗）钠与氧气加热：（有色火焰）钠与水反应：实验现象：①；②③；④；⑤。

钠的保存：。

2、过氧化钠物理性质：Na2O2是固体，离子化合物，由Na+与构成，Na+与O22—个数比为。

过氧根原子团（O22—）中氧的化合价为价，处于0价与－2价之间，因此Na2O2既有性又有性，以性为主。

Na2O2（属于或不属于）碱性氧化物。

化学性质：过氧化钠能与CO2和水反应：；主要用途：3、碳酸钠和碳酸氢钠化学式(俗名) Na2CO3（纯碱）NaHCO3（小苏打）溶解性与HCl反应与NaOH反应加热分解与CO2反应二、铝及其化合物（是离子反应的写出离子方程式）铝和氧气反应：铝和盐酸反应铝和氢氧化钠溶液反应：氧化铝和稀硫酸反应：氧化铝和氢氧化钠溶液反应：硫酸铝和氨水反应：（沉淀）氢氧化铝和盐酸反应：氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：氢氧化铝受热分解：氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠：三、铁及其化合物铁跟氯气反应：铁与纯氧反应：铁与水蒸气反应：铁与稀硫酸反应：铁与硫酸铜反应：铁与氯化铁溶液反应：氧化铁与稀盐酸反应：四氧化三铁与稀盐酸反应：硫酸铁与氢氧化钠溶液反应：硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：氢氧化亚铁被氧化：氢氧化铁受热分解：氢氧化铁与盐酸反应：氯化铁溶液中加入铜：铁离子的检验：铜及其化合物能够发生如下反应，写出反应的化学方程式Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2四、焰色反应钾、钠焰色反应颜色：钾—（透过蓝色钴玻璃）钠—金属及其化合物一、钠及其化合物1、钠物理性质：软可切，银白色光泽、密度小、熔沸点较低，良好的导电导热性。

化学性质：4Na+O2 == 2Na2O （表面变暗）2Na+O2Na2O2（生成淡黄色固体，有黄色火焰）2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑实验现象：①浮（钠的密度小于水的密度）；②熔（反应放热，钠的熔点低97.81℃）；③游：迅速游动（产生氢气的推动）；④响：反应剧烈；⑤红：滴入酚酞溶液变红（生成NaOH）。

高三新高考化学大一轮专题练习：碳族元素及其化合物

高三新高考化学大一轮专题练习：碳族元素及其化合物一、单选题1．（2023春·陕西西安·高一西安市第八十五中学校考阶段练习）在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是①浓硝酸保存在棕色广口瓶内①Na保存在CCl4中(Na与CCl4不反应、不互溶，且CCl4的密度大于Na)①HF溶液保存在塑料瓶中①AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内①白磷保存在冷水中A．①①①B．①①①C．①①①①D．①①①2．（2022秋·陕西西安·高二统考期末）无论是传统的或是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位。

由于硅在太阳能发电中的重要作用，有些科学家称硅是“二十一世纪的能源”。

下列关于硅说法正确的是A．自然界中硅单质的含量居各元素的第二位B．高纯度的硅是制半导体的重要材料C．水泥、玻璃、陶瓷、光导纤维都是传统的硅酸盐工业产品D．石英砂属于天然的硅酸盐产品3．（2023春·陕西宝鸡·高一统考期中）下列关于硅及其化合物的说法，错误的是A．二氧化硅是半导体材料，硬度大，可用于制造光导纤维B．利用焦炭制备粗硅的化学方程式为：SiO2+2C 高温Si+2CO↑C．不能用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D．硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品的干燥剂4．（2023春·陕西宝鸡·高一统考期中）化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B．华为首款5G手机搭载了“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料5．（2023春·辽宁沈阳·高一校联考期中）材料化学在航空航天中应用广泛，近期我国在航天领域取得了举世瞩目的成就，下列说法正确的是A．“神舟十五号”载人飞船使用了高性能耐烧蚀树脂，其主要成分是硅酸盐A．A B．B C．C D．D8．（2023春·陕西西安·高一长安一中校考期中）2022年，我国具有独立知识产权的“龙芯”20岁了。

高中化学金属元素及其化合物练习题(含答案)

原创化学专题卷专题九金属元素及其化合物考点金属综合 (2、5、8 、13、26)考点29 钠及其重要化合物(1、3、4、6、7 )考点30 铁及其重要化合物(16-24 28-29)考点31 铝及其重要化合物(9-12 14-15 27 ) 铜及其重要化合物（25）考试时间：90分钟满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1.关于钠的描述正确的是( )①钠在自然界既有游离态又有化合态②钠的密度比煤油的大Na O③钠在空气中燃烧，主要产物是22④金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火⑤将一小粒钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳CuCl溶液中置换出铜⑥钠比铜活泼，因而钠可以从2⑦某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素A.①③④⑤⑥B.②③④⑥C.②③⑤D.全部2.下列实验现象描述错误．．的是( )生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液后变为红褐色钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为D 加热放在坩埚中的小块钠黄色，燃烧后，生成淡黄色固体A. AB. BC. CD. DNa O的混合物与足量的水反应，得到0.36 g混合气体，将混合气体用电3.将2.48 g Na和22Na O的质量之比为()火花引燃恰好完全反应，则Na与22A．2∶1 B．46∶39 C．23∶39 D．23∶784.下列叙述正确的个数是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与CuSO4溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀A．2个B．3个C．4个D．5个5.用下图所示装置不能达到有关实验目的是( )A.用甲图装置证明密度ρ (煤油)< ρ (钠)< ρ (水)B.用乙图装置制备()2Fe OHC.用丙图装置制取金属锰D.用丁图装置比较3NaHCO 和23Na CO 的热稳定性 6.下列实验装置不能达到实验目的的是( )A.验证Na 和水反应是否为放热反应：B.检验22Na O 与2H O 反应有2O 生成：C.观察纯碱的焰色反应：D.比较233Na CO NaHCO 、的稳定性：7.用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。

高中化学元素及化合物推断题

元素及化合物推断练习题1、已知:A 、F 为金属单质，D 、E 为气态单质,其他均为化合物，其中C 旳焰色反映呈黄色，B 为黑色粉末,J 为红褐色沉淀。

各物质间旳转化关系如右图所示(部分生成物已略去)：(1）单质A 旳保存措施为（２）写出反映 B + G —→ Ｅ旳离子方程式：＿＿_＿＿_＿_＿ __＿＿_____。

(3)写出E + Ｆ —→ I 旳化学反映方程式为＿＿__＿___________＿_＿_＿_____,Ｄ在E 中点燃时旳现象为____＿______＿＿_＿____＿。

(４）C 与Ｅ反映旳离子方程式为 .所得混合液旳用途是 .2、已知：Ａ、B 、C 、D 、E 、F 在常温下均为气体,其中E 为黄绿色。

它们有如下转化关系（部分反映条件与产物已略）。

请回答问题：（1)D →F 旳化学方程式为__ _______＿__＿____ (2)C 旳浓溶液与黑色粉末反映旳化学方程式为＿_＿＿＿_＿___＿_____＿____＿_＿（３)E 与水反映旳离子方程式为 (4）相似状态下，若A 、Ｂ混合气体积为VL ，则一定条件下与Ｆ充足反映，消耗F 旳体积为＿＿____＿Ｌ．3、在下页图中所示各物质旳转化中,部分生成物已略去。

其中A旳焰色反映呈紫色，B 为黑色粉末，C、R为气态单质。

试回答：（1）操作③中分离B、D混合物旳措施是。

(2)写出④旳化学方程式:(３)写出⑥、⑦两个反映旳离子方程式：⑥，⑦。

(４）写出第②步化学反映；E旳用途为4制作现代通信材料光导纤维旳重要原料。

C旳浓溶液有挥发性，实验室把将其保存在棕色玻璃试剂瓶中并放在冷暗处。

(１)写出Ａ与B反映旳化学方程式,产物F旳两个重要用途是。

（2）A与氢氧化钠溶液反映旳离子方程式为（3）化合物E旳水溶液与G反映旳离子方程式为。

(4）C与D反映旳离子方程式为。

该反映中化合物C体现旳性质有。

氧化剂与还原剂之比为（5)若C旳浓溶液有强烈旳脱水性,则C与单质D旳化学方程式为5、某未知液也许具有Fｅ２+、Fe３+、Na＋、Ｋ+、Al3＋、Mｇ2+、ＳO错误!、Cl－、NO错误!中旳几种,为拟定哪些离子存在,先取未知液进行焰色反映，火焰呈黄色。

专题元素及其化合物——三年(2020-2022)高考真题化学分项汇编(新高考专用)(原卷版)

专题05 元素及其化合物1．（2022·浙江卷）下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A ．高锰酸钾溶液B ．过氧乙酸溶液C ．双氧水D ．医用酒精2．（2022·浙江卷）下列说法不正确．．．的是 A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D ．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 3．（2022·浙江卷）下列说法正确的是 A ．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B ．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C ．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D ．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 4．（2022·浙江卷）关于化合物()3FeO OCH 的性质，下列推测不合理．．．的是 A ．与稀盐酸反应生成3FeCl 、3CH OH 、2H O B ．隔绝空气加热分解生成FeO 、2CO 、2H O C ．溶于氢碘酸(HI)，再加4CCl 萃取，有机层呈紫红色 D ．在空气中，与2SiO 高温反应能生成()233Fe SiO5．（2022·广东卷）劳动开创未来。

下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包23Na CO 可与酸反应B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性 C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与2H O 高温下会反应D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜6．（2022·广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A ．Cu 与浓硫酸反应，只体现24H SO 的酸性B ．a 处变红，说明2SO 是酸性氧化物C ．b 或c 处褪色，均说明2SO 具有漂白性D ．试管底部出现白色固体，说明反应中无2H O 生成7．（2022·广东卷）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A用焦炭和石英砂制取粗硅2SiO 可制作光导纤维B 利用海水制取溴和镁单质Br -可被氧化，2Mg +可被还原C石油裂解气能使溴的4CCl 溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烃D3FeCl 水解可生成()3Fe OH 胶体3FeCl 可用作净水剂8．（2021·河北）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 A ．浓H 2SO 4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B ．NaClO 、KClO 3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH 减小而增强 C ．加热NaI 与浓H 3PO 4混合物可制备HI ，说明H 3PO 4比HI 酸性强D ．浓HNO 3和稀HNO 3与Cu 反应的还原产物分别为NO 2和NO ，故稀HNO 3氧化性更强9．（2021·河北）BiOCl 是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi 制备BiOCl 的工艺流程如图：下列说法错误的是A ．酸浸工序中分次加入稀HNO 3可降低反应剧烈程度B ．转化工序中加入稀HCl 可抑制生成BiONO 3C ．水解工序中加入少量CH 3COONa(s)可提高Bi 3+水解程度D ．水解工序中加入少量NH 4NO 3(s)有利于BiOCl 的生成10．（2021·广东）化学创造美好生活。

高中化学奥林匹克竞赛专题练习主族元素及其化合物 (1)

专题十一主族元素及其化合物学号姓名得分1、解释下列事实：（1）卤化锂在非极性溶剂中的溶解度顺序为：LiI＞LiBr＞LiCl＞LiF。

E(Li＋/Li)却比0E(Cs＋/Cs)小。

（2）虽然锂的电离能比铯大，但0E(Li＋/Li)＜0E(Na＋/Na)，但金属锂与水反应不如金属钠与水反应剧烈。

（3）虽然02、今年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。

据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。

根据你的化学知识作出如下判断（这一判断的正确性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是和。

当另一种具有（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气。

3、正高碘酸的制备是先在碱性的碘酸盐溶液中通入Cl2，得到Na2H3IO6白色沉淀；将生成的悬浮液与AgNO3作用，得到黑色的Ag5IO6沉淀，再通入适量Cl2，得到H5IO6。

写出各步反应方程式。

正高碘酸在真空中加热可逐步失水，转化为HIO4，则IO65－和IO4－的空间构型和中心原子的杂化类型分别为在HNO3酸化MnSO4溶液中加入HIO4溶液，溶液立即呈现出紫色，写出反应方程式。

4、根据元素硼在周期表中的位置，填写以下空白：（1）BF3分子的偶极矩为零，这是由于；（2）根据路易斯酸碱理论，氟化硼是，这是因为；（3）正硼酸在水中有如下反应：，故正硼酸为元酸。

5、1863年本生把碳酸铷与炭黑在1000℃以上的高温下焙烧，首次制得了金属铷。

泰纳尔与盖吕萨克把碳酸钠或苛性钠和铁的混合物在1100℃下进行焙烧分离出了金属钠。

制取金属钾的现代方法之一是基于用钠将钾从它的氯化物中置换出来。

（1）写出所述各反应的反应方程式；（2）这些反应与这些金属在标准电动序中的位置或你所知道的关于元素的相对化学活动性的事实是否矛盾？解释你的答案；（3）工业上在怎样的条件下和利用怎样的设备来实现最后一种反应？（4）提出制取金属钡的方法。

元素与化合物专题训练

元素与化合物专题训练第一节卤素一．分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。

硫代硫酸根（S2O32－）离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。

因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为；而且I2与S2O32－发生副发应，其离子方程式为。

若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为，同时I－离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为。

在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是二．I2和Na2S2O3之间发生既快又完全的反应：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O61．若相互倾倒时上述反应需要在接近中性（pH值为5～9）的条件下进行，为什么？2．当把I2溶液滴入Na2S2O3溶液中时，即使在碱性溶液中（pH=11）也能发生完全的反应；若把Na2S2O3溶液滴入I2溶液中，那么在酸性溶液中亦能发生完全反应，试简要解释上述两个实验事实。

三．物质Z是有金属光泽的微晶状粉末．将2.8g Z的称样分成两等份。

在加热下将其中一份溶于过量的浓硝酸中，蒸发溶液至痕量的HNO3逸出。

另一份试样在加热下溶解于过量的氢氧化钠溶液中。

在这两种情况下所得到的溶液，能使酸化的碘化钾一淀粉溶液变蓝色。

分别向上述两种溶液中加入过量的碘化钾一淀粉酸性溶液并用1mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定至蓝色消失。

第一份溶液需消耗硫代硫酸钠溶液66mL，第二份需消耗11mL。

试确定物质Z的组成和写出所述反应的方程式。

四．在右面图解中示出了用密码字母表示的物质反应的条件：方框中的物质（A、D、E）是含氟的盐，B是一种浓酸，物质C是气体（通常条件下）。

且已知，溶液冷却时盐E以沉淀析出，而当等体积的l mol/L E溶液和lmol/L碳酸氢钠溶液反应时，形成溶液，随后将溶液蒸发只得到盐D。

写出A～E的分子式。

五．向盛有Br－、I－及CCl4的试管中缓慢通人氯气，在CCl4层中首先观察到色，离子方程式是；然后观察到CCl4层变为色，离子方程式是；最后观察到CCl4层变为色，离子方程式是。