环境监测实验六价铬方案设计

六价铬的测定教学设计

单元
教学
内容
工业废水六价铬测定；水质总铬测定
教学方法与手段
任务驱动法、问题探究法、现场教学法、传统讲授法相结合
多媒体教学；实验实训操作（教学过程中，教、学、做结合）
教学组织形式
1.课前准备：实验小组（4-6人）先编写二苯碳酰二肼分光光度法测定六价铬的仪器及材料清单，在教师指导学准备实验实训所用仪器、试剂。
3.总结评价：老师批阅实训报告，登记成绩后下发，点评总结实训活动。
教学资源设计
教学场所（用√标记）
1.普通教室（）2.多媒体教室（）3.理实一体教室(√）4.实训室(√）5.其它现场
教学资源
多媒体；教材、视频资料、环境标准资料；可见光分光光度计、比色皿、比色管及实训室课前充分准备，学生实验技能明显提升。
2.实验实训：（1）教师解二苯碳酰二肼分光光度法测定六价铬的原理、关键技术和注意事项；（2）学生以组为单位边学边做，完成水样采集处理、标准系列配制、指标测定等工作；（3）教师抽查学生课前准备情况，巡查指导并及时规范学生操作；（4）实训操作结束后小组成员共同讨论分析测定结果合理性和改进措施，将定稿后的实训报告上交；（5）值日学生检查、记录每个小组实验台面的整理情况，给出成绩等级。
《水环境监测》课程单元教学设计
教学单元名称
任务5六价铬的测定
单元学时
学习者
分析
通过前面的实训学习，学生已掌握光度法原理、定量方法、仪器操作及注意问题，但对不同样品的预处理方法的选择，需要进一步学习巩固。
单元
教学
目标
1.知识目标：了解废水三价铬和总铬的测定方法，掌握二苯碳酰二肼分光光度法测定六价铬的原理和关键技术；熟悉可见光分光光度计操作规程及注意事项，熟悉标准曲线的绘制及数据处理方法等。

实验报告六价铬

实验报告六价铬引言六价铬（Cr(VI)）是一种广泛应用的金属离子，广泛用于金属表面处理、化学制剂、皮革着色、染料工业等领域。

然而，六价铬对人体和环境产生潜在的危害。

因此，对六价铬的检测和移除具有重要意义。

本实验旨在通过化学试剂的反应，使用不同的检测方法对六价铬进行分析研究。

实验方法材料和试剂- 六价铬溶液- 硝酸亚铁溶液（Fe(NO3)3）- 二氢化钠溶液（NaOH）- 硫酸铵铬溶液（NH4)2Cr2O7）- 氢氧化钠溶液（NaOH）- 硫酸（H2SO4）- 氯化铁（FeCl3）实验步骤1. 消除六价铬溶液中的色彩：加入少量硫酸亚铁溶液，观察颜色变化。

2. 检测六价铬溶液中的阴离子：加入过滤纸片，观察是否有显色。

3. 使用复原法检测六价铬：将六价铬溶液加入一定量的硫酸铵铬溶液，加入适量的氢氧化钠溶液，并加热至沸腾，观察溶液的颜色变化。

实验结果消除六价铬溶液中的色彩在六价铬溶液中加入少量硫酸亚铁溶液后，观察到溶液的颜色发生了变化。

原本黄色的溶液变为绿色，表示六价铬被还原成了三价铬。

检测六价铬溶液中的阴离子在六价铬溶液中加入过滤纸片后，观察到过滤纸片上没有出现任何显色反应，表示六价铬溶液中没有检测到阴离子。

使用复原法检测六价铬在实验中，我们将六价铬溶液加入一定量的硫酸铵铬溶液，并加入适量的氢氧化钠溶液，并加热至沸腾。

观察到溶液的颜色从黄色逐渐变为橙红色。

这是由于六价铬被还原成了三价铬，在酸性条件下形成了Cr(III)物种，所以溶液的颜色发生了变化。

讨论与结论通过本实验可以得出以下结论：1. 硫酸亚铁溶液可以将六价铬还原成三价铬。

2. 六价铬溶液中没有检测到阴离子。

3. 使用复原法可以将六价铬还原成三价铬，并观察到溶液颜色的变化。

综上所述，本实验的结果显示，对于六价铬的检测和移除至关重要。

通过化学试剂的反应，可以有效地将六价铬还原成无害的三价铬，从而减少其对人体和环境的潜在危害。

参考文献[1] Sundararajan M, Hameed B H. Removal of Cr (VI) from aqueous solution by adsorption onto activated carbon prepared from biomass material. Journal of Hazardous Materials, 2009, 160(2-3): 581-586.[2] Ferreira C D, Kreft J I. Solid phase adsorption of Cr (VI) from aqueous solution by activated carbon. Journal of Hazardous Materials, 2000,79(1-2): 117-130.。

污水中六价铬的测定实验报告

污水中六价铬的测定实验报告一、实验目的本实验旨在测定污水中六价铬的含量，了解污水中六价铬的污染程度，为环境保护和污水处理提供数据支持。

二、实验原理在酸性溶液中，六价铬与二苯碳酰二肼反应生成紫红色络合物，其颜色的深浅与六价铬的含量成正比。

通过分光光度计在特定波长下测定吸光度，从而确定六价铬的含量。

三、实验仪器与试剂1、仪器分光光度计比色皿移液管（1mL、5mL、10mL）容量瓶（50mL、100mL）玻璃棒烧杯（50mL、100mL）电子天平酸式滴定管2、试剂重铬酸钾（基准试剂）二苯碳酰二肼丙酮硫酸（1+1）磷酸（1+1）四、实验步骤1、标准溶液的配制准确称取 02829g 预先在 120℃干燥至恒重的重铬酸钾基准试剂，用水溶解后，移入 1000mL 容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。

此溶液每毫升含 0100mg 六价铬。

分别吸取上述标准储备液 000mL、100mL、200mL、400mL、600mL、800mL、1000mL 于50mL 容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。

各容量瓶中六价铬的浓度分别为 000mg/L、200mg/L、400mg/L、800mg/L、1200mg/L、1600mg/L、2000mg/L。

2、显色剂的配制称取 02g 二苯碳酰二肼，溶于 50mL 丙酮中，加水稀释至 100mL，摇匀。

此溶液避光保存，可使用一个月。

3、水样的预处理若水样浑浊或色度较深，先进行消解处理。

取适量水样于锥形瓶中，加入 5mL 硫酸（1+1）和 5mL 磷酸（1+1），摇匀。

加入 2mL 高锰酸钾溶液（40g/L），在电炉上加热至溶液近沸，保持微沸 10min，取下冷却。

加入 10%的尿素溶液 2mL，摇匀。

用亚硫酸钠溶液（200g/L）滴至溶液红色刚好褪去。

4、测定取 50mL 处理后的水样或标准溶液于 50mL 比色管中，加入 1mL硫酸（1+1）和 1mL 磷酸（1+1），摇匀。

加入 2mL 显色剂，摇匀。

分析水环境监测中六价铬的检测方法与可靠性

112管理及其他M anagement and other分析水环境监测中六价铬的检测方法与可靠性张启珍（厦门水务中环污水处理有限公司排水监测站，福建厦门 361004）摘要：水资源对于人类的生存环境而言，其重要性、珍贵性不言而喻。

为了得到全面保护水资源，必须对水质进行多方位的监测，以保证水质的健康。

其中，金属元素——六价铬具有明显的毒害性。

经实验数据检测，六价铬对动植物，尤其是人体具有明显的致癌性，是水环境监测的重点之一。

因此，必须对六价铬检测方法进行全面的探讨。

本文将就分析水环境监测中六价铬的检测方法以及可靠性展开讨论。

利用分光光度法、原子吸收分光光度法、光离子色谱法等进行讨论，并就六价铬的检测方法进行细致分析。

关键词：水环境监测；六价铬；检测方式；可靠性分析中图分类号：X832 文献标识码：A 文章编号：11-5004（2021）17-0112-2收稿日期：2021-09作者简介：张启珍，女，生于1973年，汉族，福建连城人，本科，化学工程师，研究方向：检验检测。

作为一种金属元素，铬在自然界中广泛存在。

铬一般分布在水体、大气、岩石、土壤中，因此水中通常含有铬。

此外，动植物体内亦有微量的铬，但在正常情况下不会对动物机体产生影响。

但铬是一种具有明显危害性的金属元素，经实验数据证实，当铬在体内积散到一定限度时，便可以形成三价铬、六价格。

三价铬是一种有益元素，是人体必不可少的微量元素之一。

但六价铬具有明显的致癌性。

目前，关于六价铬对于机体的危害性，世界卫生组织已将其列为第1类致癌物。

因此，必须对水质进行检测，以确保水质中的六价铬能够全面去除，确保水质安全。

1 常见的检测方法分析1.1 原子吸收光谱法根据原子吸收光谱法的检测原理，可以得知在检测过程中，对水体中的六价铬进行有效测量。

此种检测方式具有明显的应用特性，可以广泛地应用于环境、食品、药品等多领域的重金属测定。

通过原子吸光谱法，可以对水体中的微量元素以及重金属含量进行综合分析测定，是一种较为优越的测量方式。

六价铬的测定实验报告

六价铬的测定实验报告六价铬的测定实验报告概述：本实验旨在通过一系列化学反应，测定水样中六价铬的含量。

六价铬是一种常见的有毒物质，其存在于工业废水和某些地下水中，对环境和人体健康造成潜在威胁。

因此，准确测定六价铬的含量对于环境保护和人类健康至关重要。

实验原理：本实验采用了草酸法测定六价铬的含量。

草酸与六价铬反应生成难溶的草酸铬沉淀，通过重量差可以计算出六价铬的含量。

实验中还采用了一些辅助试剂，如硝酸银和硝酸钾，来增强草酸与六价铬的反应效果。

实验步骤：1. 首先，准备一系列浓度已知的六价铬标准溶液，用硝酸银溶液进行滴定，以确定草酸的用量。

根据滴定结果，计算出草酸与六价铬的化学计量比。

2. 取一定体积的水样，并加入适量的草酸溶液和硝酸钾溶液。

将溶液加热至沸腾，保持沸腾状态10分钟，使六价铬完全转化为草酸铬沉淀。

3. 将溶液冷却后，用滤纸将草酸铬沉淀过滤出来。

将滤纸上的沉淀转移到已称重的烧杯中。

4. 将烧杯放入烘箱中加热至恒定质量。

通过质量差计算出草酸铬沉淀的质量。

5. 根据草酸与六价铬的化学计量比和草酸铬沉淀的质量，计算出水样中六价铬的含量。

实验结果：经过实验测定，得到了一系列水样中六价铬的含量数据。

根据这些数据，我们可以得出以下结论：1. 不同水样中六价铬的含量存在差异。

这表明六价铬的污染程度与水源的不同有关。

2. 实验测定的结果与理论值相比具有一定的误差。

这可能是由于实验操作中的一些误差或者其他未知因素导致的。

3. 本实验采用的草酸法可以较为准确地测定六价铬的含量。

然而，对于浓度较低的水样，可能需要进行进一步的处理和提纯，以提高测定的准确性。

实验讨论：本实验采用的草酸法是一种常用的测定六价铬的方法，但仍然存在一些局限性。

首先，草酸法只适用于测定六价铬的含量，对于其他价态的铬无法进行准确测定。

其次，草酸法在测定过程中需要加热反应溶液，这可能会造成一些操作上的困难。

为了提高测定的准确性和可靠性，可以尝试使用其他测定方法，如原子吸收光谱法或电化学法。

环境空气六价铬的测定

环境空气六价铬的测定环境中存在的铬元素通常是以三种价态存在的，分别是二价铬（Cr(II)）、三价铬（Cr(III)）和六价铬（Cr(VI)）。

其中，六价铬是最常见的形式，也是最具毒性的形式之一，长期暴露于高浓度的六价铬环境中可能导致人类和动物健康问题。

因此，准确地测定环境中的六价铬含量对于环境保护和公共卫生非常重要。

测定环境中的六价铬含量通常涉及以下几个方面：1. 取样取样是测定环境中六价铬含量的第一步。

在进行取样之前，需要了解所研究的样品类型、其物理和化学性质，以及预估污染源和污染成分的特征。

根据样品的来源不同，可以采用不同的取样方法，例如地下水、表面水、大气颗粒物、土壤和植物等。

常用的取样工具包括高级消耗品、水位计和气溶胶采集器等。

在取样过程中，要注意避免样品污染和误差。

2. 样品预处理样品预处理是为了减少干扰物的相互作用和提高灵敏度。

通常，样品预处理指的是样品的分离、预处理和处理过程，例如过滤、提取、酸化、碱化、氧化还原、蒸馏和浓缩等。

在处理过程中，必须注意操作规范和实验室技术要求，以确保样品的准确性和可靠性。

3. 化学分析测定化学分析测定是测定环境中六价铬含量的重要方法。

该方法有多种形式，例如溶剂萃取、吸附、色谱分析、质谱分析和光谱分析等。

其中，常用的方法包括化学物质分析、原子吸收光谱分析、电化学方法和荧光分析等。

在进行分析测定前，需要制备标准溶液，并进行质量控制和检测。

4. 检测结果分析检测结果分析是分析测定的最后一步，用于确定分析中的误差和确定环境中六价铬的含量。

在分析结果之前，必须根据标准浓度和标准偏差来评估样品的质量，并对每个样品进行重复测试和比较。

得出的结果应与其他实验室进行验证，并公布在科学期刊上。

总之，测定环境中六价铬含量是保护公共健康和环境的重要措施之一，必须进行准确和可靠的取样、样品预处理、化学分析和结果分析。

这将有助于减少环境中的六价铬含量，保护人类和动物的健康。

环境监测实验七.六价铬测定

实验七.水样中六价铬的测定铬是变价金属，通常认为六价铬的毒性比三价铬的毒性大100倍，长期经消化道摄入大量铬，可在体内蓄积，铬是以六价铬的形式进入细胞，然后在细胞内还原为三价铬，构成“终致癌物”，通过胎盘对胎儿生长起抑制作用和致畸作用。

对皮肤及结膜有局部作用，可引起皮炎、鼻中膈穿孔、呼吸系统溃疡、脑膜炎和肺癌等。

一.实验目的掌握比色分析方法，标准曲线的制作，显色及分光光度计的使用。

二.实验原理在酸性溶液中，六价铬离子与二苯碳酰二肼（DPC ）反应，生成紫红色化合物，于波长540nm 进行比色测定，其反应式为：如果测定总铬，需先用高锰酸钾将水样中的三价铬氧化为六价，再用本法测定。

三、实验仪器与试剂：1、实验仪器：⑴分光光度计，10mm 、30mm 比色皿。

⑵50ml 具塞比色管，移液管，容量瓶等。

2、实验试剂： ⑴铬标准贮备液：CO =5656H C NH NH HC NH NH ----CO Cr=→++65656H C N N H C NH NH -=--紫红色络合物→++3r C称取于120℃干燥2h的重铬酸钾（K2Cr2O7优级纯）0.2829g，用水溶解后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。

每毫升溶液含0.100mg六价铬。

⑵铬标准使用液：吸取5.00ml铬标准贮备液于500ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。

每毫升标准含1.00μg六价铬。

使用时当天配制。

⑶二苯碳酰二肼溶液：称取二苯碳酰二肼（简称DPC，C13H14N4O）0.2g，溶于50ml 丙酮中，加水稀释到100ml，摇匀，贮于棕色瓶内置于冰箱中保存。

颜色变深后，不能再用。

⑷（1+1）硫酸。

⑸（1+1）磷酸。

⑹丙酮。

⑺0.2%（m/v）氢氧化钠溶液。

⑻氢氧化锌共沉淀剂：称取硫酸锌（ZnSO4·7H2O）8g，溶于100mL水中，称取氢氧化钠2.4g，溶于120ml水中。

将以上两溶液混合。

⑼4%（m/v）高锰酸钾溶液。

环境监测地表水工业用水六价铬监测标准方法

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精确度和准确度
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分述
– 第二七个级实验室测定含六价铬0.08mg/L的统一分发标准溶液
按•试第样步三骤级测定结果如下：
重复性– 第实四验级室内相对标准偏差为0.6%。
再现性实»验第室五间级总相对标准偏差为2.1%。
准确度相对误差为0.13%。
– 第，置二于级50ml比色管中，用水稀释至标线。加入
0•.5第m三l硫级酸溶液和0.5ml磷酸溶液，摇匀。加入
– 第四级
2ml显色»剂第(Ⅰ五级)，摇匀。5～10min后，在 540nm波长处，用10或30mm的比色皿，以水做参比，测定吸光度，扣除空白试验测得的吸
光度后，从校准曲线上查得六价铬含量。
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2020/8/31
4.实验仪器
（1）一般实验仪器（2）分光光度计
完成情况注：所有玻璃器皿内壁须光洁
，以免吸附铬离子。不得用重铬酸钾洗液洗涤。可用硝酸、硝酸混合液或合成洗涤剂洗涤，洗涤后要冲洗干净。
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5单.采击样与此样处品编辑母版标题样式 7
• 单击此实处验编室辑样品母应版该文用本玻样璃式瓶采集
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六价铬的测定二苯碳酰二肼分光光度法
目录 Contents
1.实验原理 2.适用范围 3.实验试剂 4.实验仪器 5.样品采集 6.实验步骤 7.数据分析
1.实验原理在酸性溶液中，六价铬与
二苯碳酰二肼反应生成紫红色
化合物，于波长经540验nm总处进结行
分光光度测定。
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次氯酸盐等氧化物质的消除

六价铬实验作业指导书

六价铬的测定1、方法依据水质六价铬的测定二苯碳酰二肼分光光度法GB7476-872、适用范围2.1本标准适用于地面水和工业废水中六价铬的测定。

2.2测定范围试份体积为50ml，使用光程长为30mm的比色皿，本方法的最小检出量为0.2μg六价铬，最低检出浓度为0.004mg/L，使用光程为10mm的比色皿，测定上限浓度为1.0mg/L。

2.3干扰含铁量大于1mg/L显色后呈黄色。

六价钼和汞也和显色剂反应，生成有色化合物，但在本方法的显色酸度下，反应不灵敏，钼和汞的浓度达200mg/L不干扰测定。

钒有干扰，其含量高于4mg/L即干扰显色。

但钒与显色剂反应后10min，可自行褪色。

3、原理在酸性溶液中，六价铬与二苯碳酰二肼反应生成紫红色化合物，于波长540nm处进行分光光度测定。

4、试剂测定过程中，除非另有说明，均使用符合国家标准或专业标准的分析纯试剂和蒸镏水或同等纯度的水，所有试剂应不含铬。

4.1丙酮。

4.2硫酸4.2.1 1+1硫酸溶液。

将硫酸(H2SO4，ρ=1.84g/ml，优级纯)缓缓加入到同体积的水中，混匀。

4.3磷酸：1+1磷酸溶液。

将磷酸(H3PO4，ρ=1.69g/ml，优级纯)与水等体积混合。

4.4氢氧化钠：4g/L氢氧化钠溶液。

将氢氧化钠(NaOH)1g溶于水并稀释至250ml。

4.5氢氧化锌共沉淀剂4.5.1硫酸锌：8%(m/v)硫酸锌溶液。

称取硫酸锌(ZnSO4·7H2O)8g，溶于100ml水中。

4.5.2氢氧化钠：2%(m/v)溶液。

称取2.4g氢氧化钠，溶于120ml水中。

用时将4.5.1和4.5.2两溶液混合。

4.6高锰酸钾：40g/L溶液。

称取高锰酸钾(KMnO4)4g，在加热和搅拌下溶于水，最后稀释至100ml。

4.7铬标准贮备液。

称取于110℃干燥2h的重铬酸钾(K2Cr2O7，优级纯)0.2829±0.0001g，用水溶解后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。

六价铬测定实验报告

六价铬测定实验报告六价铬测定实验报告引言：六价铬是一种常见的有害物质，它广泛存在于工业废水、电镀废液等环境中。

由于其对人体健康的危害性，准确测定六价铬的含量对环境保护和人体健康至关重要。

本实验旨在通过一种简便、准确的方法，测定样品中六价铬的含量。

实验原理：本实验采用邻苯二胺与六价铬在酸性条件下反应生成紫色络合物的原理。

邻苯二胺与六价铬生成的络合物具有较强的紫色吸收峰，可以通过紫外可见分光光度计测定其吸光度，从而计算出六价铬的含量。

实验步骤：1. 样品制备：取适量待测样品，如废水、废液等，通过过滤或沉淀去除杂质，得到清澈的溶液。

2. 酸化处理：将样品溶液转移到酸洗瓶中，加入适量的硫酸进行酸化处理。

酸化可以使六价铬完全转化为三价铬，提高测定的准确性。

3. 邻苯二胺溶液的制备：取适量的邻苯二胺，加入足够的去离子水溶解，制备成一定浓度的邻苯二胺溶液。

4. 反应：将酸化后的样品溶液与邻苯二胺溶液混合，充分摇匀，使其反应平衡。

5. 测定吸光度：将反应后的溶液转移到紫外可见分光光度计比色皿中，设置波长为520nm，测定吸光度值。

6. 绘制标准曲线：准备一系列不同浓度的六价铬标准溶液，按照相同的方法测定吸光度值，绘制六价铬浓度与吸光度的标准曲线。

7. 计算样品中六价铬的含量：根据样品的吸光度值，利用标准曲线的拟合方程计算出六价铬的浓度。

实验结果与讨论：通过上述实验步骤，我们成功测定了样品中六价铬的含量。

在标准曲线的基础上，我们可以根据样品的吸光度值得出相应的浓度。

实验结果显示，样品中六价铬的含量为X mg/L。

本实验采用了邻苯二胺与六价铬络合物的测定方法，该方法简便、准确，并且具有较高的灵敏度。

然而，在实际应用中，我们还需要注意一些潜在的干扰因素。

例如，样品中可能存在其他金属离子，它们可能与邻苯二胺发生竞争反应，导致测定结果的偏差。

因此，在实际应用中，我们需要对样品进行前处理，去除干扰物质，以提高测定的准确性。

六价铬在线监测仪试剂的配制方法

六价铬在线监测仪试剂的配制方法六价铬的测定方法（二苯碳酰二肼分光光度法）1 适用范围1.1 本标准适用于地面水和工业废水中六价铬的测定1.2 测定范围试份体积为50ml，使用光程长为30mm的比色皿，本方法的最小检出量为0.2μg六价铬，最低检出浓度为0.004mg/L，使用光程为10mm的比色皿，测定上限浓度为1.0mg/L。

1.3 干扰含铁量大于1mg/L显色后呈黄色。

六价钼和汞也和显色剂反应，生成有色化合物，但在本方法的显色酸度下，反应不灵敏，钼和汞的浓度达200mg/L不干扰测定。

钒有干扰，其含量高于4mg/L即干扰显色。

但钒与显色剂反应后10min，可自行褪色。

2 原理在酸性溶液中，六价铬与二苯碳酰二肼反应生成紫红色化合物，于波长540nm处进行分光光度测定。

3 试剂测定过程中，除非另有说明，均使用符合国家标准或专业标准的分析纯试剂和蒸镏水或同等纯度的水，所有试剂应不含铬。

3.1 丙酮。

3.2 硫酸 3.2.1 1+1硫酸溶液将硫酸(H2SO4，ρ=1.84g/ml，优级纯)缓缓加入到同体积的水中，混匀。

3.3 磷酸：1+1磷酸溶液。

将磷酸(H3PO4，ρ=1.69g/ml，优级纯)与水等体积混合。

3.4 氢氧化钠：4g/L氢氧化钠溶液。

将氢氧化钠(NaOH)1g溶于水并稀释至250ml。

3.5 氢氧化锌共沉淀剂 3.5.1 硫酸锌：8%(m/v)硫酸锌溶液。

称取硫酸锌(ZnSO4·7H2O)8g，溶于100ml水中。

3.5.2 氢氧化钠：2%(m/v)溶液。

称取2.4g氢氧化钠，溶于120ml水中。

用时将3.5.1和3.5.2两溶液混合。

3.6 高锰酸钾：40g/L溶液。

称取高锰酸钾(KMnO4)4g，在加热和搅拌下溶于水，最后稀释至100ml。

3.7 铬标准贮备液。

称取于110℃干燥2h的重铬酸钾(K2Cr2O7，优级纯)0.2829±0.0001g，用水溶解后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。

水中六价铬测定实验报告

水中六价铬测定实验报告水中六价铬测定实验报告引言：水是生命之源，保持水质的安全和纯净对人类的健康至关重要。

然而，随着工业化的发展，水污染问题日益严重。

其中，六价铬是一种常见的有害物质，对人体健康产生严重影响。

本实验旨在通过一种简单而有效的方法，测定水中六价铬的含量，以便及时采取相应的措施来保护水源。

实验原理：本实验采用重铬酸钾法测定水中六价铬的含量。

该方法基于六价铬与重铬酸钾在酸性环境下发生氧化还原反应，生成三价铬，同时重铬酸钾被还原为氧化铬。

通过测定氧化铬的消耗量，可以计算出水中六价铬的含量。

实验步骤：1. 准备工作：将所需试剂准备齐全，包括重铬酸钾溶液、硫酸、硝酸、硫酸铁溶液等。

2. 取一定量的水样，加入适量的硫酸和硝酸，使其酸性适中。

3. 加入适量的重铬酸钾溶液，开始反应，同时加入少量硫酸铁溶液作为指示剂。

4. 反应结束后，用硫酸二氢钠溶液滴定，直至溶液颜色由橙红色变为绿色。

5. 记录滴定所用的硫酸二氢钠溶液的体积，计算出水中六价铬的含量。

实验结果与分析：通过实验测定，我们得到了水样中六价铬的含量为X mg/L。

根据国家标准，水中六价铬的安全含量应低于Y mg/L。

比较实验结果与标准值，我们可以判断该水样是否受到六价铬污染。

结论：本实验通过重铬酸钾法测定了水中六价铬的含量，为保护水源的安全提供了一种简单而有效的方法。

通过实验结果，我们可以及时采取措施来净化水源，保障人类健康。

实验改进：在实际应用中，我们可以进一步改进实验方法，提高测定的准确性和可靠性。

例如，可以使用更精密的仪器设备来测定滴定体积，以减少误差的产生。

同时，可以进行多次重复实验，取平均值来提高实验结果的可信度。

展望：水质安全是一个全球性的问题，我们应该加强对水源的监测和保护。

除了测定六价铬的含量，还可以进一步研究其他有害物质的检测方法，以全面掌握水质的情况。

同时，我们也应该倡导环保意识，减少工业排放和污染源的产生，共同保护我们的水资源。

环境监测实验七.六价铬测定

实验七.水样中六价铬的测定铬是变价金属，通常认为六价铬的毒性比三价铬的毒性大100倍，长期经消化道摄入大量铬，可在体内蓄积，铬是以六价铬的形式进入细胞，然后在细胞内还原为三价铬，构成“终致癌物”，通过胎盘对胎儿生长起抑制作用和致畸作用。

对皮肤及结膜有局部作用，可引起皮炎、鼻中膈穿孔、呼吸系统溃疡、脑膜炎和肺癌等。

一.实验目的掌握比色分析方法，标准曲线的制作，显色及分光光度计的使用。

二.实验原理在酸性溶液中，六价铬离子与二苯碳酰二肼（DPC ）反应，生成紫红色化合物，于波长540nm 进行比色测定，其反应式为：如果测定总铬，需先用高锰酸钾将水样中的三价铬氧化为六价，再用本法测定。

三、实验仪器与试剂：1、实验仪器：⑴分光光度计，10mm 、30mm 比色皿。

⑵50ml 具塞比色管，移液管，容量瓶等。

2、实验试剂： ⑴铬标准贮备液：CO =5656H C NH NH HC NH NH ----CO Cr=→++65656H C N N H C NH NH -=--紫红色络合物→++3r C称取于120℃干燥2h的重铬酸钾（K2Cr2O7优级纯）0.2829g，用水溶解后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。

每毫升溶液含0.100mg六价铬。

⑵铬标准使用液：吸取5.00ml铬标准贮备液于500ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。

每毫升标准含1.00μg六价铬。

使用时当天配制。

⑶二苯碳酰二肼溶液：称取二苯碳酰二肼（简称DPC，C13H14N4O）0.2g，溶于50ml 丙酮中，加水稀释到100ml，摇匀，贮于棕色瓶内置于冰箱中保存。

颜色变深后，不能再用。

⑷（1+1）硫酸。

⑸（1+1）磷酸。

⑹丙酮。

⑺0.2%（m/v）氢氧化钠溶液。

⑻氢氧化锌共沉淀剂：称取硫酸锌（ZnSO4·7H2O）8g，溶于100mL水中，称取氢氧化钠2.4g，溶于120ml水中。

将以上两溶液混合。

⑼4%（m/v）高锰酸钾溶液。

六价铬的测定实验报告

六价铬的测定实验报告六价铬的测定实验报告引言：六价铬是一种常见的有害物质，它在工业生产过程中广泛使用，但也会对环境和人体健康造成危害。

因此，准确测定六价铬的含量对于环境保护和健康监测具有重要意义。

本实验旨在通过一种简单、快速、准确的方法测定水样中六价铬的含量。

实验方法：首先，我们采用了原子吸收光谱法（AAS）来测定水样中六价铬的含量。

实验过程中，我们需要准备一系列标准溶液，以便建立标准曲线。

然后，将待测水样与硫酸进行酸化处理，使六价铬完全转化为三价铬。

接下来，使用硝酸和过氧化氢将三价铬氧化为六价铬，并进行稀释处理。

最后，使用AAS测定样品中六价铬的吸光度，并根据标准曲线计算出其浓度。

实验结果：经过实验测定，我们得到了一系列标准曲线的吸光度和浓度数据。

通过对这些数据进行拟合，我们得到了一个线性关系，其相关系数达到了0.99。

这表明我们建立的标准曲线具有良好的线性关系，可以用于后续测定样品中六价铬的含量。

在测定水样中六价铬的含量时，我们得到了如下结果：样品A含有0.05 mg/L的六价铬，样品B含有0.10 mg/L的六价铬，样品C含有0.15 mg/L的六价铬。

这些结果表明，我们的实验方法能够准确地测定水样中六价铬的含量，并且测定结果具有一定的重复性和可靠性。

讨论：在本实验中，我们选择了原子吸收光谱法作为测定六价铬含量的方法。

这是因为原子吸收光谱法具有高灵敏度、高选择性和较低的检测限，可以准确测定微量元素的含量。

然而，该方法也存在一些局限性，例如样品前处理步骤较多，操作复杂，且仪器设备较为昂贵。

此外，本实验中我们使用了硫酸进行酸化处理，将六价铬转化为三价铬。

这是因为三价铬在水中的溶解度较高，更容易被AAS检测。

然而，这种转化过程可能会引入一定的误差，因此在实际应用中需要注意样品前处理步骤的控制。

结论：通过本实验，我们成功建立了一种准确测定水样中六价铬含量的方法，并得到了一系列标准曲线的吸光度和浓度数据。

六价铬实验报告

六价铬实验报告六价铬实验报告引言：六价铬是一种常见的有害物质，它存在于许多工业废水和废气中，对环境和人体健康造成潜在的威胁。

本实验旨在通过一系列实验操作，探究六价铬的性质、检测方法以及处理措施，以期为环境保护和人类健康提供科学依据。

实验一：六价铬的性质研究首先，我们使用化学试剂对六价铬进行了一系列的实验操作。

通过观察发现，六价铬呈现出明显的橙黄色，具有较强的氧化性。

在与其他物质反应时，六价铬能够将其还原为三价铬或二价铬，同时自身被氧化为更高价的铬。

实验二：六价铬的检测方法研究为了准确检测六价铬的含量，我们采用了常用的分光光度法。

首先，我们制备了一系列不同浓度的六价铬标准溶液，并利用分光光度计测定了它们的吸光度。

通过绘制标准曲线，我们可以根据待测溶液的吸光度值，准确地计算出六价铬的浓度。

实验三：六价铬的处理措施研究为了探究如何有效处理六价铬污染，我们进行了一系列的处理实验。

首先，我们尝试了化学沉淀法，将六价铬转化为不溶于水的沉淀物。

结果显示，该方法能够有效降低六价铬的浓度，但处理后的沉淀物仍然具有一定的毒性，需要进一步处理。

接着，我们尝试了电化学法，通过电解将六价铬还原为无毒的三价铬。

该方法具有高效、环保的特点，但需要耗费大量的能源。

讨论：六价铬的广泛存在对环境和人体健康带来了巨大的威胁。

在工业生产中，应加强对六价铬的控制，减少其排放量。

同时，科学家们还需要不断研究和开发更高效、环保的六价铬处理技术，以减少其对环境的污染。

结论：本实验通过对六价铬的性质、检测方法以及处理措施的研究，为我们更好地认识和应对六价铬污染问题提供了一定的参考。

六价铬的处理是一个复杂而重要的课题，需要各界共同努力，以保护环境和人类健康。

水质中六价铬的测定实验报告

水质中六价铬的测定实验报告实验名称：水质中六价铬的测定实验实验目的：熟悉分光光度法测定水中六价铬的方法，掌握实验操作技能，提高实验操作能力。

实验原理：分光光度法是利用物质分子吸收特定波长的能量，从而测量物质浓度的一种分析方法。

分光光度法广泛应用于色度分析、无机分析和有机分析等领域。

水质中六价铬的测定方法通常采用1,5-二苯卡巴唑（DPC）为显色剂，六价铬在弱酸性介质中与DPC形成橙红色络合物，可以用分光光度法进行测定。

实验步骤：1. 根据实验室提供的标准六价铬溶液，制备一系列不同浓度的六价铬标准溶液（0.1μg/mL，0.5μg/mL，1μg/mL，2μg/mL，4μg/mL）。

2. 取一系列容量瓶，分别加入不同浓度的标准溶液，加入适量的1,5-二苯卡巴唑（DPC）溶液和磷酸盐缓冲液，定容至50mL。

3. 选取一种浓度的标准溶液作为校准曲线，使用分光光度计在400-600nm范围内测定标准溶液的吸光度，并制作校准曲线。

4. 用同样的方法测定待测样品的吸光度，并根据校准曲线计算出待测样品中六价铬的浓度。

实验结果：校准曲线如下所示：浓度（μg/mL）吸光度（A）0.1 0.1140.5 0.5801 1.1102 2.2704 4.389使用上述校准曲线测定了一组待测样品的吸光度，结果如下所示：样品编号吸光度（A）六价铬浓度（μg/mL）1 0.252 0.292 0.642 0.663 1.236 1.12结论：本实验通过分光光度法测定了水质中六价铬的浓度，并掌握了实验操作技能。

实验结果表明，待测样品中六价铬浓度分别为0.29μg/mL、0.66μg/mL和1.12μg/mL。

六价铬处理方案范文

六价铬处理方案范文1.背景和问题陈述六价铬是一种有害的有机污染物，它对人体健康和环境有严重影响。

六价铬通常是由工业废水、废气和固体废弃物中排放出来的。

目前，各国都采取了不同的措施来减少六价铬的排放。

本文将提出一种有效的六价铬处理方案，以减少其对环境的影响。

2.方案概述本方案的主要目标是将六价铬转化为三价铬或者更低的价态，以减少其毒性和可溶性。

具体的步骤包括：1)预处理：通过酸化或碱化工艺将废水或废液中的六价铬转化为三价铬。

2)沉淀：添加沉淀剂（如氢氧化钠、硫化钠等）将三价铬转化为难溶沉淀物。

3)沉淀分离：使用机械过滤或离心分离等方法将沉淀物与液体分离。

4)固体废物处理：对分离出的沉淀物进行综合利用或处理，以减少对环境的危害。

3.预处理步骤预处理步骤是将六价铬转化为三价铬的关键步骤。

这可以通过以下两种方法来实现：方法一：酸化将废水或废液中的六价铬暴露在足够的氧气和酸性条件下，可以将其还原为三价铬。

酸化的最佳条件是在pH值为2-3的酸性环境下进行，常用的酸化剂有硫酸、盐酸和硝酸等。

方法二：碱化将废水或废液中的六价铬与氢氧化物反应可以将其还原为三价铬。

常用的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钙等。

4.沉淀步骤将预处理后的液体中的三价铬转化为难溶的沉淀物是为了进一步降低其溶解度和毒性。

这可以通过以下步骤来实现：1)添加沉淀剂：根据预处理后的液体中三价铬的浓度，慢慢地添加适量的沉淀剂，使三价铬与沉淀剂反应生成沉淀物。

常用的沉淀剂包括氢氧化钠、硫化钠、石灰等。

2)搅拌混合：将沉淀剂和液体充分混合，以保证反应的均匀性和反应速率。

3)沉淀反应：在适当的温度和pH值下，让沉淀剂与三价铬反应生成沉淀物。

这一反应通常会耗费一些时间，需稍等待沉淀物在液体中完全形成。

5.沉淀分离步骤在沉淀步骤完成后，需要将产生的沉淀物与液体分离。

常用的分离方法包括：1)机械过滤：通过过滤器将沉淀物与液体分离。

机械过滤是最常用的分离方法之一，可以将沉淀物集中在过滤器上，而将清澈的液体放入下层容器中。

六价铬处理方案

六价铬处理方案六价铬，也被称为六价铬酸，是一种对环境和人体健康都具有危害的有毒物质。

针对六价铬的处理方案，旨在减少其对环境和人体的损害，保障生态环境和公众健康。

本文将介绍一种有效的六价铬处理方案，以期提供一种安全可行的解决方案。

1. 前期调查与风险评估在六价铬处理之前，进行前期调查和风险评估是必不可少的。

通过对污染源的调查，了解六价铬的来源、浓度分布、迁移途径等相关信息。

同时，对可能的风险进行评估，如对土壤、地下水和周边生态环境的影响等。

这些调查和评估结果将为后续的六价铬处理方案提供依据。

2. 污染源控制在六价铬处理方案中，污染源的控制是至关重要的一步。

通过采取合适的措施，控制六价铬的产生和排放。

比如，在生产过程中使用环保材料，加强工艺管控，严禁随意排放废水和废气等。

通过这些措施，减少了六价铬的污染源产生，为后续的处理提供了一定的减少压力。

3. 废水处理废水中的六价铬是环境污染的主要来源之一。

因此，对废水进行处理是六价铬处理方案的重要环节之一。

常见的废水处理方法包括化学法、生物法和物理法等。

其中，化学法又分为还原法、沉淀法和吸附法等。

在选择废水处理方法时，需要综合考虑经济性、工艺性和环境效益等因素，以达到高效去除六价铬的目的。

4. 废气治理除废水外，废气中的六价铬也是环境污染的重要来源之一。

对于六价铬废气的治理，常见的方法包括吸附和脱附法、催化氧化法和洗涤法等。

其中，吸附和脱附法通过选择合适的吸附剂，将六价铬从废气中吸附下来，并通过适当的方式再生吸附剂。

催化氧化法则通过催化剂催化氧化六价铬，将其转化为其他形式的铬以降低其毒性。

洗涤法则是通过洗涤液将废气中的六价铬捕捉下来。

5. 残渣的安全处置在处理过程中产生的残渣也需要进行安全处置。

对于含有六价铬残渣的处理，采取合适的方式确保其不会对环境和人体产生二次污染。

例如，可以采用封闭容器存放、专业性质的废物处理厂进行处置等方式。

总结：综上所述，六价铬处理方案是为了减少六价铬对环境和人体的危害而采取的一系列措施。

六价铬的测定电子教案

《水环境监测》课程单元教学计划项目四工业废水污染监测任务5 六价铬测定1.铬的来源及危害1.1铬（Cr）银白色金属。

1797年法国化学家沃克兰在西伯利亚红铅矿（铬铅矿）中发现，次年用碳还原得到金属铬。

1.2铬来源铬是自然界中广泛存在的一种元素，主要分布于岩石、土壤、大气、水及生物体中。

土壤中的铬分布极广，含量范围很宽；水体和大气中铬含量较少，动、植物体内则含有微量铬。

自然界铬主要以三价铬和六价铬的形式存在。

铬的污染来自于铬矿冶炼、耐火材料、电镀、制革、颜料和化工等工业生产以及燃料燃烧排出的含铬废气、废水及废渣等。

铬中毒主要来源于六价铬。

六价铬通过水、空气和食物进入人体，室内尘埃与土壤中也发现六价铬，它们也会被摄入体内。

研究发现，六价铬的化合物不能自然降解，会在生物和人体内长期积聚富集，是一种重污染环境物质。

1.3铬污染与人类健康的关系铬人体必需微量元素，正常含量6-7mg，过量会造成中毒。

三价铬参与人和动物体内的糖与脂肪的代谢，是人体必需的微量元素；六价铬则是明确的有害元素，能使人体血液中某些蛋白质沉淀，引起贫血、肾炎、神经炎等疾病，长期与六价铬接触还会引起呼吸道炎症并诱发肺癌或者引起侵入性皮肤损害，严重的六价铬中毒还会致人死亡。

2.铬的测定方法铬的测定可采用二苯碳酰二肼分光光度法、原子吸收法和硫酸盐亚铁铵滴定法；六价铬的测定一般用二苯碳酰二肼分光光度法（GB7467-87）。

《水质铬测定二苯碳酰二肼分光光度法（GB7467-87）》中规定了分析EP/TCLP特征提取物和地下水体中六价铬的浓度，在没有干扰物质存在下也可以用于测定生活和工业废物中的六价铬。

本方法可用于分析含六价铬为0.5-50mg/L的样品。

3.总铬测定4.工业废水中六价铬的测定4.1方法：二苯碳酰二肼分光光度法（GB7467-87）4.2原理在酸性介质中，水中的六价铬（在没有钼，钒，汞等干扰物质存在下）与二苯碳酰二肼反应形成紫红色络合物；其对波长540nm光有特殊吸收，吸光度与该物质含量符合朗伯比尔定律；故可标准曲线法确定其六价铬含量。

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