高一化学练习题
高一化学必修一练习题
高一化学必修一练习题一、选择题1. 根据元素周期表，下列元素属于主族元素的是：A. 氟（F）B. 氦（He）C. 钚（Pu）D. 氡（Rn）2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化氢（HCl）D. 氧化铁（Fe2O3）3. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. 2Na + H2O → 2NaOH + H2↑C. 2Na + 2H2O → Na2O + 2H2↑D. Na + H2O → NaOH + H2↑4. 根据化学键理论，下列物质中不存在离子键的是：A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 二氧化碳D. 氢氧化钾5. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是：A. 氧化剂是被还原的物质B. 还原剂是被氧化的物质C. 氧化剂是被氧化的物质D. 还原剂是被还原的物质二、填空题6. 根据原子序数，元素周期表中第1号元素是______。
7. 化学式H2O表示的是______。
8. 金属元素的原子结构特点是最外层电子数______。
9. 氧化还原反应中，如果某元素的化合价升高，则该元素被______。
10. 根据化学键理论，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成______。
三、简答题11. 描述氧化还原反应中电子转移的过程，并举例说明。
12. 解释什么是离子键和共价键，并各举一例说明。
13. 为什么说水是一种极性分子？请从分子结构和电荷分布的角度进行解释。
四、计算题14. 已知某化合物中，碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。
试计算该化合物的实验式。
15. 某化学反应的平衡常数Kc=1.8×10^-5，反应物A的初始浓度为0.1M，求当反应达到平衡时，生成物B的浓度。
五、实验题16. 描述实验室中制备氢气的实验步骤，并说明实验中应注意的安全事项。
高一必修1化学期末考试必会100题
中学化学必修一二练习题（一）化学必修一1、2章（1~14题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最终变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生猛烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区分胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区分是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物肯定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A 、①②B 、①④C 、③④D 、全部 10、下列改变必需加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ） A 、CuOCuCl 2 B 、CO 2 CO C 、I - I 2D 、H 2O H 211、要配制浓度约为2mol/L NaOH 溶液100ml ，下列操作正确的是（ ）A 、称取8gNaOH 固体，放入100ml 量筒中，边搅拌边渐渐加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB 、称取8gNaOH 固体，放入100ml 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C 、称取8gNaOH 固体，放入250ml 烧杯中，用100ml 量筒量取100ml 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D 、用100ml 量筒量取40ml 5mol/L NaOH 溶液，倒入250ml 烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，渐渐倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式： （1）FeCl 2（CuCl 2）选用试剂______________离子方程式______________________________ （2）NaHCO 3(Na 2CO 3)选用试剂____________离子方程式____________________________ （3）CH 3COOCH 2CH 3(CH 3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________13、在反应２KMnO 4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2O 中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为______________，若有7.3g HCl 被氧化，则产生Cl 2的质量为_______，转移的电子数为________ mol 。
高一化学期末练习题(附答案)
高一化学期末练习题_一、单选题1.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是( )A.向苦卤中通入2Cl 是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用2SO 将其还原吸收2.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的离子方程式中,不合理的是(已知饱和NaClO 溶液的pH 约为11)（ ）A.该消毒液可用NaOH 溶液吸收2Cl 制备: ---22Cl +2OH =Cl +ClO +H OB.该消毒液的pH 约为12:--2ClO +H O HClO+OH ƒC.该消毒液与“洁厕灵”(主要成分为HCl)混用,产生有毒的+--222Cl :2H +Cl +ClO =Cl +H OD.该消毒液加入白醋生成HClO,可增强漂白作用:--33CH COOH+ClO =HClO+CH COO 3.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )选项 ①中物质 ②中物质预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色4.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是( ) A.氯气作水杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂5.根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )6.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.2Cl NaOH(aq)22Fe FeCl Fe(OH)−−−→−−−−→点燃 B.22O H O 324S SO H SO −−−→−−−→点燃C.2SiO 33Ca CaO CaSiO CO −−−→−−−→高温高温 D.22O H O 33NO HN N O H ∆−−−−→−−−→催化剂， 7.下列制取2SO 、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A.B.C.D.8.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末: ①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是( )A.①②B.②④C.②③D.①④9.在容积为672mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280mL 氧气,恰好完全反应,且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积),下列有关叙述正确的是( )A.总反应为NO+NO2+O2+H2O2HNO3B.总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O12HNO3C.生成硝酸的物质的量浓度约为0.030mol·L-1D.生成硝酸的物质的量浓度约为0.060mol·L-110.如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。
高一化学小练习题及答案
高一化学小练习题及答案化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
对于高一的学生来说，化学的学习不仅需要理解基本概念和原理，还需要通过练习题来加深理解和应用能力。
以下是一些高一化学的小练习题及答案，供同学们学习和参考。
练习题一：化学计量1. 计算1摩尔氢气（H₂）的质量。
2. 如果有0.5摩尔的氧气（O₂），求其质量。
3. 已知硫酸（H₂SO₄）的摩尔质量是98g/mol，计算1摩尔硫酸的质量。
答案一：1. 氢气（H₂）的摩尔质量是2g/mol，所以1摩尔氢气的质量是2g。
2. 氧气（O₂）的摩尔质量是32g/mol，0.5摩尔氧气的质量是0.5 * 32g = 16g。
3. 硫酸（H₂SO₄）的摩尔质量是98g/mol，1摩尔硫酸的质量是98g。
练习题二：化学反应4. 写出水（H₂O）的电解反应方程式。
5. 写出铁与氧气反应生成铁的氧化物的化学方程式。
6. 写出碳酸钠（Na₂CO₃）与盐酸（HCl）反应的化学方程式。
答案二：4. 水的电解反应方程式：2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑。
5. 铁与氧气反应生成铁的氧化物的化学方程式：4Fe + 3O₂ →2Fe₂O₃。
6. 碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl +H₂O + CO₂↑。
练习题三：化学平衡7. 什么是化学平衡？请给出一个例子。
8. 描述勒夏特列（Le Chatelier）原理。
9. 为什么在化学平衡中，温度的升高或降低会影响平衡位置？答案三：7. 化学平衡是指在一个封闭系统中，正逆反应速率相等，系统宏观性质不发生变化的状态。
例如，氮气（N₂）和氢气（H₂）合成氨（NH₃）的反应。
8. 勒夏特列原理指出，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件（如温度、压力或浓度）的改变时，系统会自动调整以抵消这种改变，从而重新达到平衡。
9. 温度的升高或降低会影响平衡位置，因为反应的热效应不同。
升高温度通常会使吸热反应的平衡向生成物方向移动，而放热反应则相反。
高一化学练习题及答案
高一化学练习题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 河水2. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的配平方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O23. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. Na + H2O → NaOH + H2↑C. 2Na + H2O → 2NaOH + 2H2↑D. Na + 2H2O → 2NaOH + 2H2↑二、填空题4. 根据题目所给的化学式，写出下列化合物的名称：- NaCl：________- Ca(OH)2：_______5. 写出下列物质的化学式：- 硝酸：________- 碳酸钠：_______三、简答题6. 什么是摩尔质量？请举例说明。
7. 描述一下化学反应速率的基本概念，并给出影响化学反应速率的因素。
四、计算题8. 某化学反应中，已知反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为40g/mol，若反应物A和B按照物质的量比1:2进行反应，求反应物B的摩尔量。
答案：一、选择题1. C. 蒸馏水2. A. 2H2 + O2 → 2H2O3. A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑二、填空题4. 氯化钠；氢氧化钙5. HNO3；Na2CO3三、简答题6. 摩尔质量是物质中1摩尔的质量，单位是克/摩尔。
例如，水的摩尔质量是18g/mol，表示1摩尔的水的质量是18克。
7. 化学反应速率是指在单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。
影响化学反应速率的因素包括反应物的浓度、温度、压力、催化剂的存在以及反应物的接触面积等。
四、计算题8. 已知A和B的物质的量比为1:2，设A的物质的量为1摩尔，则B 的物质的量为2摩尔。
高一化学(必修一)《第一章 电解质的电离》练习题及答案
高一化学(必修一)《第一章 电解质的电离》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质B ．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质C ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质 2．下列说法正确的是A ．水导电性很差，所以水是非电解质B ．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C ．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 3．下列电离方程式中，正确的是A ．NaHCO 3=Na ++3HCO -B ．KClO 3=K ++Cl -+3O 2-C ．Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO)23-D ．熔融状态下，NaHSO 4=Na ++H ++SO 24-4．下列说法正确的是A ．氨水能导电，所以氨气是电解质B ．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强C ．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质D ．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质5．下列物质中，①碘化氢 ②KF ③液氨 ④KClO ⑤液氯 ⑥浓H 2SO 4 ⑦干冰 ⑧NH 4NO 3 ⑨澄清石灰水 ⑩CaCO 3 ⑪酒精。
是强电解质的一组物质是 A ．②④⑥⑧⑩B ．①②④⑧⑩C ．①②④⑥⑧D ．①④⑥⑧⑩6．在水溶液中，下列电离方程式不正确的是（ ）A ．2244H SO 2H SO +-+═B ．44NaHSO Na HSO +-+═C ．2233Na CO 2Na CO +-+═D ．()22Ba OH Ba 2OH +-+═7．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列说法正确的是A ．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B ．实验可知NH 3的水溶液具有一定的导电性，所以NH 3是电解质C ．液态HCl 、固态NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质D ．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质 9．下列物质中含有自由移动的Cl -的是 A ．KClO 3溶液B ．MgCl 2溶液C ．液态HClD ．固态NaCl10．在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是A ．熔融状态下NaHSO 4的电离：NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 24-B ．水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba 2＋＋OH －C ．水溶液中NaHCO 3的电离：NaHCO 3=Na ＋＋HCO 3-D ．水溶液中Al 2(SO 4)3的电离： Al 2(SO 4)3=3Al 3＋＋3SO 24-11．下列叙述正确的是( )A ．NaCl 、MgCl 2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B ．HCl 、H 2SO 4液态时都不导电，因此它们都是非电解质C ．易溶于水的化合物都是电解质D ．浓溶液的导电能力一定强12．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银13．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
化学高一必修一练习题
化学高一必修一练习题一、选择题1. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 硫（S）2. 原子核外电子排布中，第一电子层最多可容纳的电子数为（）A. 2B. 8C. 18D. 323. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化镁（MgO）C. 硫化氢（H2S）D. 碳酸钙（CaCO3）4. 根据化学键的性质，下列物质中，属于离子晶体的是（）A. 金刚石B. 石墨C. 食盐D. 干冰5. 在化学反应中，下列物质中可作为氧化剂的是（）A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 碳二、填空题6. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，每一周期的元素具有相同的______电子层数。
7. 化学键的类型有离子键、共价键和金属键，其中离子键是由______之间的电荷吸引力形成的。
8. 根据电子排布规律，最外层电子数大于4的元素，通常容易______电子。
9. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。
10. 根据化学计量法，1摩尔任何物质都含有约______个基本单位。
三、简答题11. 简述原子核外电子的排布规律，并举例说明。
12. 描述共价键和离子键的主要区别，并各举一例。
13. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
14. 什么是摩尔？摩尔在化学计算中有什么作用？15. 描述元素周期表的结构，并解释周期和族的概念。
四、计算题16. 已知某化合物的分子式为C3H6O3，求该化合物的摩尔质量。
17. 假设有1升0.5摩尔浓度的硫酸溶液，计算其中硫酸根离子和氢离子的物质的量。
18. 给定一个化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，如果反应中消耗了6摩尔的氢气，计算生成水的物质的量。
19. 某元素的相对原子质量为14，如果1摩尔该元素的质量为28克，计算阿伏伽德罗常数的近似值。
20. 一个化学反应的平衡常数Kc = [A][B]/[C]，已知[A] = 0.1摩尔/升，[B] = 0.2摩尔/升，[C] = 0.05摩尔/升，计算平衡时的Kc值。
高一化学小练习题及答案
高一化学小练习题及答案一、选择题1. 以下哪种元素属于碱金属？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 根据元素周期表，以下哪种元素的原子序数是11？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）答案：B3. 以下哪个化学方程式表示了水的电解过程？A. 2H2O → 2H2 + O2B. H2O + O2 → H2O2C. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-D. 2H2O → 2H2O2答案：C二、填空题4. 根据化学元素周期表，氧元素的原子序数是____。
答案：85. 酸和碱发生中和反应时，生成的盐和水的化学方程式可以表示为：H+ + OH- → ____。
答案：H2O三、简答题6. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
氧化是指原子或离子失去电子，还原是指原子或离子获得电子。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。
四、计算题7. 如果有5.3克的氢氧化钠（NaOH）溶解在100毫升水中，求溶液的摩尔浓度。
答案：首先计算氢氧化钠的摩尔质量：Na = 23，O = 16，H = 1，所以NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol。
然后计算摩尔数：5.3 g / 40 g/mol = 0.1325 mol。
最后计算摩尔浓度：0.1325 mol / 0.1 L =1.325 M。
五、实验题8. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度。
答案：首先，准备已知浓度的标准氢氧化钠溶液。
然后，取一定体积的未知浓度的盐酸溶液放入滴定管中。
将滴定管中的盐酸溶液滴入含有酚酞指示剂的标准氢氧化钠溶液中，直到溶液颜色发生变化，记录下滴定所用的氢氧化钠溶液体积。
根据化学方程式NaOH + HCl → NaCl + H2O，计算出盐酸溶液的浓度。
高一化学必修一练习题
高一化学必修一练习题高一化学必修一练习题化学作为一门自然科学，是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系的学科。
在高中的化学学习中，必修一是我们的第一步，它主要涉及到了化学的基本概念、化学计算、化学反应等内容。
为了更好地巩固所学知识，下面我将为大家提供一些高一化学必修一练习题。
练习题一：选择题1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 氯气C. 水D. 氮气2. 下列物质中，属于单质的是：A. 水B. 氧气C. 氯气D. 硝酸3. 下列物质中，属于混合物的是：A. 食盐水B. 铁C. 纯净水D. 铝4. 下列化学计算中，属于质量守恒定律的是：A. 乘法法则B. 加法法则C. 减法法则D. 除法法则5. 在下列化学反应中，属于氧化反应的是：A. 燃烧反应B. 酸碱反应C. 氧化还原反应D. 水解反应练习题二：简答题1. 什么是化学计算？请举例说明。
化学计算是通过数学方法解决化学问题的过程。
例如，我们可以通过化学计算来计算溶液中物质的浓度、反应物质的质量等。
2. 什么是化学反应？请举例说明。
化学反应是指物质之间发生变化，生成新的物质的过程。
例如，燃烧是一种常见的化学反应，将木材放入火中，木材与氧气发生反应产生二氧化碳和水蒸气。
3. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子，产生氧化和还原的过程。
例如，金属与非金属发生化学反应时，金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子。
练习题三：计算题1. 计算NH3的摩尔质量。
解：NH3的摩尔质量 = 1 * 14 + 3 * 1 = 17 g/mol2. 已知某化合物的质量为30 g，摩尔质量为10 g/mol，求该化合物的摩尔数。
解：该化合物的摩尔数 = 30 g / 10 g/mol = 3 mol3. 已知某反应的化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O，如果有4 mol的H2参与反应，求生成的H2O的摩尔数。
高一化学练习题及答案
高一化学练习题及答案题目一：化学元素及周期表1. 请列举出位于第一周期的四个元素。
答案：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）2. 化学元素周期表是按照什么顺序排列的？答案：化学元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序排列的。
3. 请问周期表中的元素是如何分类的？答案：周期表中的元素按照元素性质和化学行为进行分类，主要分为金属、非金属和类金属三大类。
题目二：化学键与分子式1. 请解释一下离子键和共价键的定义和特点。
答案：离子键是由离子之间的相互吸引力形成的化学键，通常由金属和非金属元素之间的电子转移形成。
共价键是由两个非金属元素共享电子而形成的化学键，共用电子能帮助两个原子维持稳定。
2. 请用化学式表示以下化合物：氯化钠、二氧化碳、甲烷。
答案：氯化钠：NaCl，二氧化碳：CO2，甲烷：CH4。
3. 分解并解释一下分子式H2O和CO2中的元素及它们的原子数。
答案：H2O代表水分子，其中H表示氢元素，2表示该元素的原子数；O表示氧元素，1表示该元素的原子数。
CO2代表二氧化碳分子，其中C表示碳元素，1表示该元素的原子数；O表示氧元素，2表示该元素的原子数。
题目三：反应方程式及化学平衡1. 请写出铁和硫化氢反应生成硫化铁的化学方程式。
答案：Fe + H2S → FeS + H22. 化学方程式中如何表示反应物与生成物的物质的状态？答案：反应物和生成物的物质的状态可以通过在化学方程式中使用括号并加上符号表示。
例如：(g)表示气体，(l)表示液体，(s)表示固体，(aq)表示溶于水的溶液。
3. 请解释一下化学平衡的概念。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，当反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等时，化学反应达到平衡状态。
平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定。
题目四：物质的性质与变化1. 请列举出三种化学变化的例子。
答案：燃烧、腐蚀、酸碱中和反应。
2. 请解释一下物理变化与化学变化的区别。
高一化学练习题及答案
高一化学练习题及答案1. 什么是摩尔质量？如何计算一种物质的摩尔质量？2. 写出化学方程式：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
3. 计算1摩尔硫酸（H2SO4）中硫酸根离子（SO4^2-）的数量。
4. 什么是离子化合物？请列举两种常见的离子化合物。
5. 什么是共价化合物？请给出一个共价化合物的例子，并解释其化学键的形成。
6. 根据题目2的化学方程式，计算在标准条件下，生成22.4L氢气需要多少摩尔的铁？7. 什么是化学平衡？化学平衡常数是如何定义的？8. 用化学方程式表示水的电解过程。
9. 什么是氧化还原反应？请写出一个氧化还原反应的例子，并指出氧化剂和还原剂。
10. 什么是酸碱中和反应？请写出一个酸碱中和反应的化学方程式。
答案1. 摩尔质量是指1摩尔物质的质量，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
2. 化学方程式：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑3. 1摩尔硫酸（H2SO4）中含有1摩尔硫酸根离子（SO4^2-），根据阿伏伽德罗常数，1摩尔硫酸根离子的数量为6.022×10^23。
4. 离子化合物是由正负离子通过静电吸引力结合而成的化合物，如NaCl（氯化钠）和MgO（氧化镁）。
5. 共价化合物是由共用电子对形成的化学键连接的化合物，例如H2O （水），其中氢和氧原子通过共用电子对形成共价键。
6. 根据化学方程式Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑，1摩尔铁生成1摩尔氢气。
在标准条件下，22.4L氢气对应1摩尔氢气，因此需要1摩尔铁。
7. 化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物浓度不再随时间变化的状态。
化学平衡常数K是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。
8. 水的电解化学方程式：2H2O → 2H2↑ + O2↑9. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子间发生电子转移的反应。
例如，Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，其中Zn是还原剂，CuSO4是氧化剂。
高一化学练习题
化学练习题一、填空题1、0.5L 1 mol/L的BaCl2溶液中，含有Ba2+的微粒是个。
2、28g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量，溶液的物质的量的浓度。
3、100mL 1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子mol，个，含SO42－离子mol，个。
Al3+与SO42－粒子数目之比为。
4、把500mL 4 mol/L H2SO4与1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为1500mL，则此混合液的物质的量的浓度。
5、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为。
6、8g氧气为mol； 0.1mol氧气共有mol电子。
7、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。
8、在1.2mol碳中，所有碳原子的电子数共为个，质子的总数为个。
9、某硫酸钠溶液中含有 3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是，该溶液中Ｎa2SO4的质量为克。
10、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 mol，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 mol。
二、书写离子反应方程式1、硝酸钙溶液与碳酸钠溶液的反应2、在澄清石灰水中加入碳酸钠溶液3、硝酸银溶液与食盐水的反应4、氧化铁与稀盐酸混合5、碳酸氢钙溶液中加入盐酸6、铜片放入硝酸银溶液中7、石灰石溶于醋酸溶液中8、硝酸和氢氧化镁的反应9、氧化铜与盐酸反应10、碳酸镁和醋酸的反应。
高一化学有机化学入门练习题及答案
高一化学有机化学入门练习题及答案一、选择题1. 下列化合物中，属于芳香族化合物的是：A) 乙醇 B) 苯酚 C) 甲醛 D) 甲醇答案：B) 苯酚2. 下列有机化合物中，无色无臭、不溶于水，但可溶于有机溶剂的是：A) 乙醇 B) 乙酸 C) 乙醛 D) 乙酮答案：D) 乙酮3. 以下关于酸性酮的说法错误的是：A) 酸性酮分子中含有酮基B) 酸性酮可被酸或碱水解C) 酸性酮具有较强的还原性D) 酸性酮可以通过卤代烷反应制备答案：C) 酸性酮具有较强的还原性4. 下列关于烷烃的说法中，错误的是：A) 烷烃是碳和氢组成的化合物B) 烷烃中的碳原子是sp3杂化的C) 烷烃是无色无臭的物质D) 烷烃是饱和烃答案：C) 烷烃是无色无臭的物质5. 以下哪个化学式代表一个醇类？A) CH3COOH B) CH3OH C) CH3CHO D) CH3COCH3答案：B) CH3OH二、填空题1. 氯乙烯是一种______。
答案：卤代烯烃2. CH3COOH是一种______。
答案：酸3. C5H12属于______。
答案：烷烃4. 乙醇的化学式是______。
答案：C2H5OH5. 酮在分子中的定位号为______。
答案：2三、判断题1. 酸性酮是一类酮的衍生物。
( )答案：错2. 烯烃可以发生加成反应。
( )答案：对3. 乙醇是一种醇类化合物。
( )答案：对4. 氯甲烷是一种卤代烷。
( )答案：对5. 醛是一类具有羰基的有机化合物。
( )答案：对四、简答题1. 请解释酸性酮的结构特点及反应特点。
答案：酸性酮是指分子中含有酮基且可被酸或碱水解的有机化合物。
其结构特点是酮基与一个或多个酸性官能团相连，同时还含有两个碳、氧原子和两个侧基。
酸性酮可通过卤代烷反应制备，也可经酸性条件下的水解反应得到。
2. 请解释烯烃与饱和烃的区别。
答案：烯烃与饱和烃的区别在于烯烃中至少含有一个碳碳双键，而饱和烃中所有碳碳键均为单键。
高一化学习题
高一化学练习题1、雷阵雨时，植物从雨水中得到的氮肥是（ ）A.2NB.NOC.稀3HNOD.硝酸盐中的-3NO2、下列气体中，只能用排水法收集的气体是（ ）A.2O B.NO C.2NO D.2H3、砷为第四周期ⅤA 族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）A.砷在通常状态下是固体B.可以有－3、+3、+5等多种化合物C.砷的还原性比磷强D.52O As 对应水化物的酸性比43PO H 弱4、某集气瓶中气体呈红棕色，加入足量水盖上玻片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失；再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的（ ）A.2N 、2NO 、()g Br 2B.2NO 、NO 、2NC.2NO 、NO 、2OD.2N 、2O 、()g Br 2 5、碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是（ ）A.2N 、2O 、3NHB.CO 、NO 、2HC.2H 、NO 、3NHD.NO 、2Cl 、2N 6、相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛满3NH 、HCl 和2NO 气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里） 7、常温下将充满2NO 和2O 的试管倒立于水中充分反应后残留气体体积为原混合气体体积的81，则原混合气体中2NO 和2O 体积比可能是（ ）A. 8:1 B. 7;1 C. 7:3 D. 7:4 8、能用单质直接化合生成的化合物是（ ）A.2FeCl B.CuS C.2NO D.23N Mg 9、能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（ ）A.氮气在常温下是气体，而磷单质是固体B.2N 在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧C.3HNO 酸性比43PO H 酸性强D.3NH 在空气中不可燃，而3PH 可燃10、将a g 含NaOH 样品溶解在b mL 0.1mol ·L －1的硫酸中，再加入c mL 0.1mol ·L －1的氢氧化钡溶液，反应后得到溶液恰好呈中性，则样品中NaOH 的纯度是11、A 、B 、C 、D 、E 是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A 是单质，B 是气体，C 、D 是氧化物，E 是最高价氧化物对应的水化物。
高一化学必修一练习题(附答案)
高一化学必修一练习题一、单选题1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A.2Cl 和2ClO 均可用作自来水的消毒剂B.我国的大气污染物主要有22SO CO NO 、、、可吸入悬浮颗粒物 2.5PM 和臭氧等C.压缩天然气（CNG)和液化石油气（LPG)是我国目前推广使用的清洁燃料D.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.分子中含有异戊二烯 结构单元整数倍的烃及其衍生物称为萜类化合物，柠檬烯是其中之一。
下列关于柠檬烯的说法错误的是（ ）A.所有碳原子均处同一平面B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.分子式为1016C HD.一氯代物物有8种（不考虑立体异构）3.A N 是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）A.电解精炼铜时，若阳极质量小64g ，则阳极失去的电子数为2A NB.标准状况下，1. 12L 2N 和3NH 混合物中含有的共用电子对数为0.15A NC.12 g 石墨和60C 的混合物中含有的质子数为6A ND.28 g 乙烯和丙烯36C H 混合气体完全燃烧，生成的2CO 分子数为2A N 4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A.除去2CO 中的HC1气体B.制取乙酸乙酯C.组装铜锌原电池D.检查装置气密性5.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
m 、n 、r 是由这些元素组 成的化合物，其中n 是最常见的无色液体。
p 、q 分别是元素W 、Z 的气体单质。
r 溶液是实验室中常见的试剂，常温下1 -1mol L ⋅r 溶液的 pH 为13。
工业制备r 和q 的反应如图。
下列说法正确的是（ ）A.简单离 子的 半径大小为Z>Y>XB.化合物YZX 与浓盐酸反应可制得qC.Z 的氧化物对应的水化物均为盐酸D.W 与其他三种元素分别形成的二元化合物中只含有共价键6.利用膜技术制备少量硫酸和绿色硝化剂52N O 的装置如图所示，A 装置中通入2SO 的速率为3.24 -1L min ⋅（标准状况，假设完全参与电极反应），下列说法错误的是（ ）A.A 装置是原电池，B 装置是电解池B.A 装置中通入2O — 极的电极反应式为-+22O +4e +4H =2H OC.电极 C 的电极反应为 -+24325N O +2HNO 2e =2N O +2H -D.为稳定生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则水的流入速率应为9.8 -1mL min ⋅ 7.某温度时，23H CO 溶液的pc 随pH 的变化所示[已知pc=—lg c （X ）)，X 代表23H CO 、—2-+3HCO CO H 、、或-OH ]，该温度时，2CO 饱和液的浓度是0.05 -1mol L ⋅，其中20％ 的2CO 转变 23H CO ，溶液的pH 为5。
高一化学专项练习题
高一化学专项练习题1. 选择题1. 下列物质中，属于单质的是：A. 氯气B. 氨气C. 二氧化碳D. 硝酸2. 下列化学方程式中，不符合质量守恒定律的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OC. 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2OD. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl33. 某个元素的质子数为20，中子数为22。
该元素的原子序数和原子量分别是：A. 20和42B. 20和22C. 20和40D. 22和424. 以下关于原子核的结构说法，错误的是：A. 电子质量略大于质子质量B. 质子数决定了元素的性质C. 中子数可以相同的原子核可以有不同的质量数D. 原子核质量大约集中在原子质量的1/2左右5. 下列化学方程式中，符合取代反应类型的是：A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. 2AgNO3 + BaCl2 → 2AgCl + Ba(NO3)2C. 2HCl + Ba(OH)2 → 2H2O + BaCl2D. Mg + 2HCl → MgCl2 + H22. 简答题1. 请简述离子共价和共价键的区别。
2. 什么是化学反应？化学反应满足的条件有哪些？3. 请简述电解质和非电解质的区别，并给出两个例子。
4. 请解释原子核中质子和中子的作用。
3. 问题练1. 你能列举出三种同位素吗？并简要说明它们的不同。
2. 电解质和非电解质在水中的溶解特点各有什么不同？3. 化学反应中，为什么不同的物质参与会产生不同的产物？4. 请解释原子核中质子和中子的相互作用。
高一化学练习题及答案
高一化学练习题及答案高一化学练习题及答案在高一化学学习的过程中，练习题是巩固知识、提高理解能力的重要方式。
下面将为大家提供一些高一化学练习题及答案，希望对大家的学习有所帮助。
1. 下列元素中，属于同一周期的是：A. 钠、氧B. 钠、铝C. 钠、氯D. 氧、氯答案：C. 钠、氯解析：周期表中的每一横行称为一个周期，具有相同周期的元素具有相似的化学性质。
在本题中，钠和氯都位于第三周期，因此属于同一周期。
2. 下列物质中，属于分子的是：A. 铁B. 氧气C. 钠D. 氯化钠答案：B. 氧气解析：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。
在本题中，氧气由两个氧原子结合而成，因此属于分子。
3. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. Na + Cl2 → 2NaClB. CaCO3 → CaO + CO2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. HCl + NaOH → NaCl + H2O答案：A. Na + Cl2 → 2NaCl解析：氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。
在本题中，氯原子从0价被氧化为-1价，钠原子从0价被还原为+1价，因此属于氧化还原反应。
4. 下列物质中，属于离子的是：A. 氧气B. 氯气C. 水D. 氨气答案：B. 氯气解析：离子是带电的原子或原子团。
在本题中，氯气分子中的氯原子通过化学键结合，形成带电的氯离子，因此属于离子。
5. 下列化合物中，属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. HClD. NH3答案：C. HCl解析：酸是指能够释放出H+离子（质子）的化合物。
在本题中，HCl能够释放出H+离子，因此属于酸。
通过以上的练习题，我们可以对高一化学的一些基础知识进行巩固和复习。
希望大家能够根据题目的解析，进一步理解化学的概念和原理，提高解题的能力。
当然，练习题只是学习的一部分，理解概念和原理同样重要。
在学习化学的过程中，我们还应该注重实验操作和实践应用，通过实验来验证理论，加深对化学知识的理解。
高一化学(必修一)全册综合练习题及答案解析
高一化学(必修一)全册综合练习题及答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．根据物质的组成与性质进行分类，MgO 属于 （ ） A ．酸B ．氧化物C ．碱D ．盐2．小苏打(3NaHCO )在灼烧时火焰呈（ ） A ．黄色B ．绿色C ．红色D ．紫色3．下列四种粒子的结构示意图中，属于非金属元素原子的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．下列物质不能使湿润有色布条褪色的是（ ） A ．22Na OB ．氯水C ．漂白粉溶液D ．2CaCl 溶液5．合成117号元素的实验中生成了293117X 和294117X ，关于这两种原子的说法不正确的是（ ） A ．中子数相同B ．互为同位素C ．核外电子数相同D ．质子数相同6．若配制90mL0.1mol/L 的FeCl 3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是( ) A ．100mL 圆底烧瓶 B ．100mL 量筒 C ．100mL 容量瓶D ．100mL 烧杯7．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是（ ） A ．FeB ．NaClC ．CO2D ．KNO3溶液8．下列说法不正确的是（ ） A ．H 2在Cl 2中燃烧会产生苍白色火焰 B ．钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁 C ．Cu 丝在Cl 2中燃烧会生成CuCl 2D ．漂粉精放入稀酸中不能提高漂白速度9．室温下，在一容积固定的密闭容器中充入2N 与2H 的混合气体共1mol ，下列关于该混合气体的说法一定正确的是（ ）A ．平均摩尔质量为115g mol -⋅B ．质量为30gC ．体积为22.4LD ．原子总数为241.20410⨯10．可以用电子式表示的微粒是（ ） A ．HeB ．NeC ．Na +D ．S 2－11．下列说法正确的是（ ） A ．3NaHCO 比23Na CO 稳定 B ．胆矾可用作净水剂C ．钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气D ．含3Fe +的盐溶液遇KSCN 溶液显红色12．用NaCl 固体配制-1100mL1.00mol L NaCl ⋅溶液。
高一化学练习题及答案
高一化学练习题及答案高一化学练习题及答案化学作为一门自然科学，对于高中学生来说是一门重要的学科之一。
通过学习化学，我们可以了解物质的组成、性质和变化规律，从而更好地理解世界的运行机制。
为了帮助高一学生巩固化学知识，提高解题能力，以下是一些高一化学练习题及答案。
一、选择题1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 水银C. 水D. 氯气答案：C. 水解析：化合物是由两种以上的元素通过化学反应形成的物质，水是由氢和氧元素组成的化合物。
2. 下列物质中，属于单质的是：A. 水B. 氧气C. 铁D. 盐酸答案：B. 氧气解析：单质是由同一种元素组成的纯净物质，氧气是由氧元素组成的单质。
3. 下列化学反应中，属于氧化反应的是：A. 燃烧B. 酸碱中和C. 溶解D. 沉淀答案：A. 燃烧解析：氧化反应是指物质与氧气发生反应，产生新的物质和释放能量，燃烧就是一种氧化反应。
二、填空题1. 氢气与氧气反应生成水的化学方程式为：_______。
答案：2H2 + O2 → 2H2O解析：氢气和氧气反应生成水的化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O，其中2表示反应物的摩尔比例。
2. 硫酸是一种_______溶液。
答案：酸性解析：硫酸是一种酸性溶液，具有酸的性质，可以与碱中和反应。
三、解答题1. 请简述化学反应速率的影响因素。
答案：化学反应速率受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
温度升高会增加反应物的分子运动速度，加快反应速率；反应物浓度增加会增加反应物分子的碰撞频率，加快反应速率；催化剂可以降低反应物的活化能，提高反应速率；反应物的表面积增大会增加反应物分子之间的碰撞机会，加快反应速率。
2. 请解释酸碱中和反应的原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸是指能够释放出H+离子的物质，碱是指能够释放出OH-离子的物质。
在酸碱中和反应中，H+离子和OH-离子结合生成水，同时酸和碱中的其他离子结合形成盐。
高一化学试题及答案试卷
高一化学试题及答案试卷一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁2. 根据化学式H2O，水分子中氢原子和氧原子的个数比是：A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 2:33. 根据摩尔质量的定义，1摩尔氢气的质量是：A. 1gB. 2gC. 16gD. 18g4. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的计量比是：A. 1:1B. 2:1C. 2:2D. 1:26. 离子键是由以下哪种作用力形成的：A. 共价键B. 离子键C. 金属键D. 氢键7. 化学平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。
这种说法：A. 正确B. 错误8. 根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使得化学平衡向哪个方向移动：A. 正向B. 逆向C. 不变D. 无法确定9. 溶液的pH值小于7，说明溶液是：A. 中性B. 碱性C. 酸性D. 无法确定10. 氧化还原反应的本质是：A. 电子的转移B. 质量守恒C. 能量的转换D. 原子的重新排列二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第______周期的元素最多，可以容纳______种元素。
12. 根据原子结构，原子核外最外层电子数少于4个的元素，通常具有______性。
13. 铁的化学式为Fe，其原子序数为______。
14. 元素的化合价与其在周期表中的位置有关，通常最高正价等于其______。
15. 根据化学式C6H12O6，葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是化学键，并列举三种常见的化学键。
17. 请解释什么是溶液的饱和度，并说明如何判断溶液是否饱和。
四、计算题（每题15分，共30分）18. 已知某化学反应的初始浓度为A=0.1mol/L，B=0.2mol/L，反应速率v=k[A][B]^2，求当反应进行到一半时，A和B的浓度。
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⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A．②④B．①②③④
C．①③⑤D．②④⑤
2．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的有( )种。
①2 g H218O和D2O的混合物中，含有的中子数为NA
②0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
A．①③②⑤④B．③①②④⑤C．②③①⑤④D．①③②④⑤
21．下列反应的离子方程式中正确的是（）
A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+= Cu2++ Ag
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋OH＋H+＋SO42＝BaSO4↓＋H2O
C．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32==CaCO3↓
高一化学暑假作业练习1
第I卷（选择题)
一、单选题
1．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
11．烷烃 是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有
A．4种B．5种C．6种D．7种
12．已知 (x)、 (y)、 (z)互为同分异构体，下列说法不正确的是
A．z的二氯代物有三种
B．x、y的一氯代物均只有三种
C．x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
40．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素 Lv的叙述错误的是
B．物质发生化学反应时都伴随能量变化，则伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化
C．对于反应：①S(g)+O2(g)=SO2(g)；②S(s)+O2(g)=SO2(g)，当等质量硫单质参与反应时，放出热量：①＜②
D．相同条件下，如果1 mol氧原子所具有的能量为E1，1 mol氧分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
③1 mol Na与一定量O2完全反应，生成Na2O、Na2O2混合物时转移电子数为2NA
④在密闭容器中，使1 mol N2和3 mol H2充分反应后生成NH3的分子数为2NA
⑤标准状况下22.4 L氯仿中含有的Cl原子数为3NA
⑥7 g乙烯和丁烯的混合气体中所含的原子数是1.5NA
⑦常温常压下，将0.1 mol Cl2通入足量氢氧化钠溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ充分反应，转移的电子数为0.2NA
D．CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O
22．为了配制100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切．其中错误的是（）
A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤
23．由CO2、CO和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、CO和H2的体积比为（）
A．29:13: 8B．13:29:8C．22:14: 1D．26:57: 15
24． 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是（ ）
A．乙烯的结构简式：
B．用电子式表示溴化氢的形成过程为：
C． 的比例模型：
D． 的原子结构示意图：
34．下列物质中既含离子键，又含共价键的是( )
A． B． C． D．Na2O
35．在盛放乙醇的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()
A． B． C． D．
36．《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO3）和芒硝（Na2SO4）:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了硝石的
A．NaOH溶液，W1＝W2B．无水乙醇，W1＝W2
C．NaHSO4溶液，W1＜W2D．CO，W1＞W2
18．下列溶液中的氯离子物质的量浓度与100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是
A．200 mL 1 mol·L－1的NaClB．200 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
A． 与 的化学性质相同B． 2与 2为两种不同的核素
C． 的原子核外电子数为53D． 的原子核内中子数多于电子数
25．关于F、Cl、Br、I性质的比较，下列说法不正确的是
A．酸性：HIO4< HBrO4< HClO4B．沸点：HF< HCl<HBr<HI
C．单质的颜色随核电荷数的增加而加深D．与氢气反应的剧烈程度：I2<Br2<Cl2<F2
A．C2H2和C6H6B．C2H6O和C3H6O2
C．CH2O和C2H4O2D．C3H8和C4H8O2
10．下列说法正确的是
A．CF2Cl2有 和 两种结构
B．光照条件下，物质的量之比为1:4的甲烷和氯气可完全反应，生成物只有CCl4和HCl
C．C6H14的同分异构体有4种
D．(CH3)2CHCH(CH2CH3)2有5种一氯代物
B．H2O2的电子式：
C．Na2O2的电子式为：
D．在MgO晶体中，O2-的结构示意图可表示为
39．能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自于自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。下列叙述正确的是()
A．水煤气是二次能源B．水力是二次能源
C．天然气是二次能源D．电能是一次能源
A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高
D．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低
9．下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，充分燃烧后消耗氧气的量也一定的是( )
32．乙酸和乙醇是生活中常见的两种有机物，下列关于乙醇和乙醇的说法不正确的是( )
A．乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒
C．金属钠能和乙酸、乙醇反应，且都属于取代反应
D．乙醇和乙酸在一定条件下能反应生成乙酸乙酯，该反应属于取代反应。
33．下列化学用语或模型图正确的是( )
B．O2与O3
C． 与
D． 与
31．下列实验能成功的是( )
A．苯和溴水在FeBr3作用下，发生取代反应生成溴苯
B．只用水就能鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种物质
C．淀粉与稀H2SO4充分反应后，加入适量新制Cu(OH)2悬浊液，加热产生红色沉淀，证明淀粉发生水解反应生成了葡萄糖
D．苯和浓硝酸混合，50℃~60℃水浴加热制取硝基苯
⑧O2和O3的混合物共6.4 g，其中所含原子数一定为0.4NA
A．3B．4C．5D．6
3．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是
①a-b=m-n； ②元素的原子序数a＞b＞c＞d；
③元素非金属性Z＞R； ④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y；
A．焰色反应B．氧化性C．还原性D．不稳定性
37．具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是
A．原子序数关系：C>B>AB．微粒半径关系：Bn－<An＋
C．C微粒是稀有气体元素的原子D．原子半径关系是A<B
38．氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是()
A．水分子的结构式为：
13．一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成的混合物共 ，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加 ，则该混合气体可能是（）
A．甲烷、乙烯B．丙烷、乙烯C．乙烷、丙烯D．甲烷、丙烯
14．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物中，含3个甲基的同分异构体有
序号
物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
甲烷(乙烯)
酸性KMnO4溶液
洗气
B
乙烯(二氧化硫)
溴水
洗气
C
溴苯(溴)
碘化钾溶液
萃取、分液
D
乙醇(水)
生石灰
蒸馏
A．AB．BC．CD．D
17．将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速伸入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质量为W2g。实验时由于所伸入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是
A．3种B．4种C．5种D．6种
15．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是
A．它的一氯代物有9种，和H2充分反应后的产物一氯代物有7种
B．它和丁基苯 互为同分异构体
C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D．柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、加聚反应
16．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
C．100 mL 3 mol·L－1的KClD．100 mL 2 mol·L－1的BaCl2
19．已知反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O，下列说法正确的是（）
A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5