2019-2020学年新教材鲁科版必修第二册 第1章第2节 元素周期律和元素周期表(第2课时) 学案
鲁科必修2第01章第2节元素周期律和元素周期表2
06高一化学下学期学案第二节元素周期律和元素周期表元素周期表【学习目标】掌握元素周期表的结构1.2. 理解原子结构与元素周期表的关系【学习过程】一、元素周期表w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1. 元素周期表的编排原则递增的顺序从左到右排列（1）按相同的元素排成一个横行2（）将相同的元素（He除外）排成一个纵列）把（3元素周期律是元素周期表的理论依据，元素周期表是元素周期律的具体表现形式交流研讨相同，从左到右，原子元素周期表中位于同一横行的元素的原子的相同递增；的最外层电子数从到位于同一列的元素的原子的层数依次增多。
，从上到下原子的（所以化学性质相似） 2. 元素周期表的结构列，七主七副）0 Ⅷ（3 七个周期横着看，三短三长一不全；纵看共有18 、周期，每周期所含元素种数、三短（12、3 、）（个周期7 三长、、、周期，每周期所含元素种数、周期，完全填满可包含元素种数为个横行）（7 一不全（）主族（～族，共个）16个族副族（～个）族，共（18个纵列）、三个纵列）、Ⅷ族（0列，即稀有气体族）族（第几个概念3.种元素镧系元素位于第周期，包含种元素周期，包含锕系元素位于第周期元素和主族元素由周期元素组成，副族元素全部由周期元素组成。
106高一化学下学期学案～元素过渡元素包括元素周期表中第列，全部都是原子结构与元素周期表的关系4.=周期序数= 数主族序数= 数最高正价元素周期表中的信息5.、（1）每个方格中提供的信息有、、价电子排布、。
）元素周期表中所给的元素的相对原子质量是用该元素的各种同位素原子的相对（2区别于原子的相对原子质原子质量按照它们在自然界中的百分含量计算出的平均值，量。
）周期表分区（3 元素周期表还可对金属元素和非金属元素进行分区，沿着元素周期表中元素。
元素，右面是虚线的左面是与之间画一条虚线，表现质，又的某些，于位虚线附近的元素通常即表现性是工业上常用的半导体材料。
、Ge的某些性质。
(新教材)20版化学鲁科版必修第二册课件：第1章 第2节 第1课时 元素周期律
-2-
第1课时 元素周期律
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
1.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N),原子的质子数=核电荷数=核 外电子数。
2.原子的失电子能力与最外层电子数和电子层数有关,钠元素原 子失电子的能力比镁强,氟元素原子得电子能力比氯元素原子得电 子能力强。
3.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。
第1课时 元素周期律
-1-
第1课时 元素周期律
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期 性变化,认识元素周期律的实质,能从宏观和微观相结合的视角 分析元素性质的递变性。 2.具有证据意识,能基于实验现象和事实认识元素周期律,了解 原子结构与元素性质的关系。
-11-
第1课时 元素周期律
任务一
任务二
素养脉络
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习 随堂检测
构成原子的微粒及其相互关系 问题探究 如何比较Na、Mg、Al元素原子半径的大小?,如何比较Na+、 Mg2+、Al3+半径的大小? 提示:Na、Mg、Al元素原子的电子层数相同,最外层电子数逐渐 增多,核电荷数逐渐增大,原子核对外层电子的吸引力逐渐增大,半 径逐渐减小。Na+、Mg2+、Al3+核外电子排布相同,核电荷数越大, 原子核对外层电子的吸引力越大,半径越小。故原子半 径:Na>Mg>Al,离子半径:Na+>Mg2+>Al3+。
+1、-1 正价:+1 +5 负价:-4 -1 正价:+1 +7 负价:-4 -1
高中化学鲁科版2019必修第二册课件第1章第2节基础课时4元素周期表
5．分区 元素周期表中金属与非金属的分区
周期
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5 6 7
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)ⅠA 族全部是金属元素。
()
(2)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数。
() (3)最外层电子数等于或大于 3 且小于 8 的元素一定是主族元素。
D [ⅠA 族元素中有氢元素不属于碱金属元素，A 错；第Ⅷ族包 含三个纵列，B 错；0 族元素氦原子最外层仅有 2 个电子，C 错。]
2．若把元素周期表的主副族及族号取消，由左至右改为 18 列。 如碱金属元素为第 1 列，稀有气体元素为第 18 列。按此规定，下列 说法错误的是 ( )
A．只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子 B．第 14 列元素形成的化合物种类最多 C．第 3 列元素种类最多 D．第 16、17 列元素不都是非金属元素
稀土元素 (Sc)、钇(Y)和镧 常见化合价_＋__3_价，易形 以 化 合 态 密
系元素
成配__位__化合物
切共生
2．焰色试验 (1)概念：多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜 色，这在化学上叫作焰色试验，亦称焰色反应。如钠呈黄__色，钾呈 浅__紫__色__(透过蓝色钴玻璃观察)。
(2)操作步骤
元素种数 2 8 8 18 18 32 32
0 族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118
(2)族(18 个纵列，16 个族)
①主族，共 7 个(由长、短周期元素构成，族序数后标 A)。 ②副族，共 7 个(只由长周期元素构成，族序数后标 B)。 ③第Ⅷ族，包括_8_、_9_、_1_0__三个纵行。 ④0 族，最外层电子数是 8(He 是 2)。
高中化学鲁科版2019必修第二册课件第1章第2节第2课时元素周期表
课堂篇 素养提升
探究一 有关原子序数的推断
【问题探究】 融雪剂的作用是融雪化冰,可代替食盐用于城市道路、高速公路、机场、 港口、桥梁等设施的除雪化冰,有的融雪剂还可用作建筑工程冬季施工冰 雪融化的速融剂和防冻外加剂等。融雪剂不能对道路、混凝土构件、桥 梁设施有损害,也不能破坏花草树木、农作物、动物及对人有损害。有一 种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为元素周期表中前20号元 素,其中阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。
2022
第1章 第2课时 元素周期表
内
01 课前篇 素养初探
容
索
02 课堂篇 素养提升
引
【素养目标】
1.知道元素周期表的结构,知道元素原子结构、元素性质与元素在周期表 中位置的关系。 2.从宏观和微观相结合的角度认识变化的观念,理解元素周期表的编排方 法,能运用元素周期表揭示元素周期律。 3.知道金属元素、非金属元素在元素周期表中的位置,用变化的观点认识 元素性质的递变规律。 4.了解ⅡA族、ⅤA族和过渡元素的某些性质和用途,培养科学态度与社会 责任的化学核心素养。
【素能应用】 例1已知A、B是元素周期表中同主族相邻的两种元素,A、B所在周期分别 有a、b种元素。若A的原子序数为x,则B的原子序数可能为( ) ①x+a ②x-a ③x+b ④x-b A.仅①③ B.仅①④ C.仅②③ D.①②③④ 答案 D 解析 以ⅦA族的元素F、Cl、Br、I、At为例进行分析,它们的原子序数分 别为9、17、35、53、85,所在周期元素种数分别为8、8、18、18、32。 如9号为氟元素,9+8=17号为氯元素,即①x+a正确;如17号为氯元素,17-8=9 号为氟元素,即②x-a正确;同理③、④都正确。
高中化学鲁科版(2019)必修第二册课件第1章第2节第1课时元素周期律
(3)元素的化合价变化规律
原子序数
化合价的变化
1～2 3～10
＋1―→0 正价：＋1―→ ＋5 负价：－4―→－1
11～18
正价：＋1―→ ＋7 负价：－4―→－1
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化
通过探究可以发现：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、
元素的化合价等均呈现周期性变化。
元素化合价的“三个二” (1)二“特殊”：F 无正价，O 无最高正价。 (2)二“只有”：金属只有正价，只有非金属才有负价。 (3)二“等式”：对于主族元素，最高正价＝最外层电子数，|最低负价数值|＋|最 高正价数值|＝8(O、F 除外)。
1．X 元素的最高化合价和最低化合价的绝对值之差为 6，Y 元素原子的次外层电子数
答案：D
关键能力培养
归纳与论证能力
硫黄皂是指添加硫黄成分的香皂，是一种硫黄类药皂，硫是一种比较活泼的非金属， 硫在适宜的条件下形成化合价为－2、＋6、＋4、＋2、＋1 的化合物。－2 价的硫具有 较强的还原性(还原性强弱是由失电子能力决定的)。在水溶液中，S2－与 YOn3－ 发生反 应的离子方程式为 YO3n－ ＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O，已知 Y 为 1～18 号元素。 根据以上材料和相关知识回答： (1)YOn3－ 中 Y 的化合价是多少？你的计算过程是什么？
2．一些典型元素的化合价 (1)H 元素的化合价有＋1、－1、0 价。如 H2O、NaH、H2。 (2)F 元素没有正价，O 元素无最高正价。 (3)金属元素只有正价，无负价；非金属元素既有正价，又有负价(F 除外)。 (4)核电荷数为 1～18 的元素，原子的最外层电子数(元素族序数)为奇数，则变价 元素的化合价一般为一系列的奇数，如：Cl 有－1、＋1、＋3、＋5、＋7；N 有－3、 ＋1、＋3、＋5，但还有＋2、＋4。 (5)核电荷数为 1～18 的元素，原子的最外层电子数(元素族序数)为偶数，则变价 元素的化合价一般为一系列的偶数，如：S 有－2、＋4、＋6；C 有－4、＋2、＋4。 (6)多数非金属有变价，如 O 元素常见化合价有－2、－1、0。
化学必修2鲁科版第1章第2节元素周期律和元素周期表教案(3)
【教材分析】本节是必修2的第二章第一节。
教材在学生已有知识的基础上，建立起化学键的概念，并以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，使学生懂得在物质发生化学变化的同时也伴随有能量的变化，从而为后面研究化学反应的利用奠定基础。
本节内容框架为：【教学目标】知识与技能目标1、通过了解化学键的含义及离子键和共价键的形成过程与形成条件，使学生更好地认识化学反应的本质。
2、通过了解化学键与物质构成的关系，增进学生对物质构成的认识。
3、让学生了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。
过程与方法目标通过化学键、离子键、共价键的教学，在讨论、猜想、对比的学习过程中培养学生的想象能力和分析比较、归纳推理能力。
情感态度与价值观目标通过生产生活中的实例，了解化学能与热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁能源的重要性，培养学生节约能源及保护环境的意识。
【教学重点、难点】1、化学键、离子键、共价键的含义。
2、对化学键与化学反应实质、化学反应能量的关系的理解。
【教学方法】讨论探究、分析推理、对比归纳等方法。
【教学用品】多媒体设备及课件、实验药品（稀NaOH、稀盐酸、锌粉、消石灰、氯化铵固体）、实验仪器（试管，小烧杯，玻璃片，温度计，镊子，胶头滴管，药匙，单孔塞）。
教学过程】第一课时第二课时附录1：分析表中所列化学反应中“断裂的键”和“形成的键”分别有哪些。
附录2：列表归纳比较共价键、离子键。
附录3：指出下列化合物内部的化学键类型和化合物的类别（离子化合物、共价化合物）。
附录4：。
2019-2020学年新教材鲁科版必修第二册 第1章第2节 元素周期律和元素周期表(第1课时) 学案
第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律课程标准核心素养1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2.了解元素性质与原子结构的关系。
3.掌握微粒半径大小比较的规律。
宏观辨识与微观探析深化对原子结构的认识，建立原子结构与元素性质之间的关系。
1．原子序数(1)概念：元素在元素周期表中的序号。
(2)与其他量的关系原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数。
2．1～18号元素性质变化的规律性(1)最外层电子的排布规律原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～2 1 1―→2 2 3～10 2 1―→8 8 11～18 3 1―→8 8 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化原子序数原子半径的变化3～90.152 nm―→0.064 nm大―→小(填“大”或“小”，下同)11～17 0.186 nm―→0.099 nm大―→小结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化原子序数化合价的变化(常见) 1～2 ＋1(H)―→0(He)3～10最高正价：＋1―→＋5 (O无最高正价、F无正价) 最低负价：－4―→－1Ne：011～18 最高正价：＋1―→＋7 最低负价：－4―→－1Ar：0结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化3.元素周期律(1)概念：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
(2)实质：元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化。
1．化合价与最外层电子数的关系(1)一般，元素最高正化合价＝最外层电子数(O、F除外)；最低负化合价＝最外层电子数－8；|最高正化合价|＋|最低负化合价|＝8。
(2)常见元素化合价的特点①H元素：＋1、－1、0价，如H2O、NaH、H2。
②F元素：－1、0价，如NaF、F2，氟元素无正价。
③O元素：常见有－2、－1、0价，如CaO、Na2O2、O2，氧元素无最高正价。
化学高中鲁科版必修2课件：第1章第2节第1课时元素周期律
2．某元素原子 L 层电子数比 K 层的多 5 个，该元素 的最高正化合价为( )
A．＋5 B．＋6 C．＋7 D．无最高正化合价
解析：该元素的结构示意图 价。
答案：D
，为 F 元素，无正
3．原子序数在 3～9 之间的元素，随着核电荷数的递 增而逐渐增大的是( )
A．电子层数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．化合价 解析：原子序数在 3～9 的元素，核外均为 2 个电子
规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价 呈现＋1→＋7(O、F 除外)，最低负化合价呈现－4→－1 的周期性变化。
四、元素周期律
1．内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期 性变化。
2．实质：元素性质的周期性变化是原子核外电子排 布周期性变化的必然结果。
易错提醒 1～18 号元素，元素的最高正价等于最外层电子数， 但氧元素一般为负价，氟元素无正价。
其中阳离子：正电荷数即为族序数，阴离子：族序数 ＝8－|负电荷数|，因此题目中四种离子的相对位置可确 定，则所讨论问题随之解决。
即时演练 1．下列离子中半径最大的是( ) A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D．F－ 解析：对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数 越大，离子半径就越小，所以四种离子半径大小关系为 O2－>F－>Na＋>Mg2＋，选C。 答案：C
层，最外层电子数依次从 1 递增到 7，原子半径逐渐减小，
而化合价从 1 递增到 5(氧无最高正价、氟无正价)。
答案：B
4．比较下列微粒半径的大小(用“＞”“＜”或“＝”填 空)。
(1)r(H)________r(H＋)； (2)r(S)________r(Cl)； (3)r(Na)________r(Na＋)； (4)r(H)________r(Li)。
2019春化学鲁科版必修2课件第1章第2节第2课时元素周期表
即时演练
2．0.75 mol RO23－中共有30 mol电子，则R在元素周 期表中的位置是( )
A．第2周期ⅤA族 B．第3周期ⅣA族
C．第2周期ⅣA族 D．第3周期ⅦA族
解析：设R的原子序数为x，则RO
2－ 3
的核外电子总
数为x＋3×8＋2＝x＋26，由题意得(x＋26)×0.75 mol＝
30 mol，则x＝14，即R为硅元素。Si的核外有3个电子
(2)若为ⅢA 至 0 族元素，则原子序数之差等于下周 期的元素种类数。
问题 4：你会利用“0 族定位法”确定元素在周期表 中的位置吗？
提示：(1)0 族元素的周期序数和原子序数。
0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn 周期序数 1 2 3 4 5 6 原子序数 2 10 18 36 54 86
三、元素周期表的结构
1．周期。 (1)数目：元素周期表有 7 个横行，即有 7 个周期。 (2)特点：同周期中元素的电子层数相同，周期序数 ＝电子层数。 (3)分类。
2．族。 (1)数目：元素周期表有 18 个纵行，有 16 个族。 (2)特点：主族元素的族序数＝最外层电子数。 (3)分类。
(4)常见族的别称。
(4)氧元素在周期表中的位置是第 2 周期第ⅥA 族。 ()
(5)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结 束。( )
解析：(1)现行元素周期表的编排依据是原子的核电
荷数。(2)对于原子，该关系成立，但对于离子，核电荷
数不等于其最外层电子数。
(3)元素周期表有 7 个横行，即 7 个周期；有 18 个纵 行，但有 16 个族，其中第Ⅷ族占据 3 个纵行。(4)依据“周 期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数”判断。(5) 第一周期中是氢元素开始，氢元素不是碱金属元素。
2019-2020鲁科版化学必修2课件：1.2.1 元素周期律
二、元素周期律 1.1～18号元素性质变化的规律 (1)原子最外层电子排布变化规律
原子结构
原子序数 (a的取值)
电子 层数
1→2
_1_
最外层电子 数(x的取值)
1→_2_
原子结构
原子序数 (a的取值)
3→10
电子 层数
_2_
最外层电子 数(x的取值)
1→_8_
_1_1_→__1_8_
_3_
1→_8_
B.N
C.Si
D.S
【解析】选A。本题涉及元素的最高正价与负价的换算， 由最高价氧化物的化学式RO2可知它的最高正价为+4价， 则最低负价为-4价，所以其气态氢化物的化学式为RH4， 根据已知条件可求得R的相对原子质量为12，即碳元素。
知识点二 微粒半径大小比较 1.同层——“序大径小” 规律：电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小。 如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
D.r(Mg)>r(Na)
【解析】选B。同一种元素：r阳离子<r原子<r阴离子，故A错 误，B正确。Ca2+和Cl-核外电子排布相同，因原子序数 Ca>Cl，则半径r(Ca2+)<r(Cl-)，C错误。Na和Mg两种原 子核外电子层数相同，因原子序数Mg>Na，故半径 r(Mg)<r(Na)，D错误。
(2)主族元素的最高正化合价一定等于原子核外最外层 电子数吗？ 提示：不一定，如F为最活泼的非金属元素，只有0价 和-1价，无最高正化合价。
(3)分析1～18号元素的最高正化合价与最低负化合价 的绝对值之差是6、4、2时分别对应什么元素。
2019-2020学年鲁科版必修2 第一章 第二节 第1课时 元素周期律 课件(27张)
要点逐个突破
课后提升练习
本课归纳总结
要点逐个突破
课后提升练习
A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2
答案 C
要点逐个突破
课后提升练习
答案
解析 根据题意知 X 元素最高化合价与最低化合价的关系有
最高化合价－|最低化合价|＝6 最高化合价＋|最低化合价|＝8
，得最高化合价为＋7，X 是最外层为 7 个电
子，次外层为 8 个电子的元素，即氯元素。题中与 Cl－具有相同电子层排布
的 Y 元素的离子可能为 Ca2＋、K＋，结合选项可知 X、Y 形成的化合物是 CaCl2。
要点逐个突破
课后提升练习
解析
规律方法 (1)在短周期元素中，元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合 价，氧、氟除外。 (2)非金属元素都有负化合价，其最高正化合价和最低负化合价的关系： |最低负化合价|＋最高正化合价＝8(氢、硼、氧、氟除外)。
第1课时 元素周期律
[学习目标] 1.通过分析 1～18 号元素原子核外电子排布、原子半径、主 要化合价的变化，总结出它们的递变规律，并由此认识元素周期律。2.理解 元素周期律的实质。
要点逐个突破
课后提升练习
23
要点逐个突破
一、原子核外电子排布、原子半径的变化规律
[自主学习]
1．原子序数 (1)概念：按照元素
要点逐个突破
课后提升练习
提示
[点拨提升] 微粒半径大小的比较 微粒半径大小主要是由电子层数、核电荷数和核外电子数决定的。 (1)同周期——“序大径小”(稀有气体元素除外)
同周期，从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小： r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
高中化学鲁科版必修2 第1章第2节第1课时 元素周期律 课件
D．无最高正化合价
解析：据题意可知该元素原子的核外电子排布为
，
为氟元素，无最高正化合价。
3．原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐 增 大的是( B ) A．电子层数 B．电子数 C．原子半径 D．最高正化合价 解析：原子序数从3～10的元素，原子的电子层数都为两层,A 错误；除了10号稀有气体元素 原 子外 ，从3～9号元 素 原 子 的核电荷数越大，原子半径越小，C错误；氧、氟 无 正 价， D错误。
[探究释疑] 1．元素主要化合价与元素原子最外层电子数的关系 (1)关系 元素的最高正化合价＝最外层电子数(O、F 除外)； 最低负化合价＝最外层电子数－8； |最高正化合价|＋|最低负化合价|＝8(只有非金属元素才有负价). (2)元素化合价 ①有 2 个电子层的元素中，F、O 无正化合价； ②有 2 个、3 个电子层的元素中都从中部(C、Si)开始出现负价， 且有规律； ③金属元素只有正价，非金属元素既有正价又有负价；
微粒半径是前者大于后者
[解析] F、O 无正价，所以 A 不正确；元素 R 的最高正价
为 n－4，最低负价为 n－12，所以 R 的氢化物为 H12－nR， B 项正确；C 项明显错；a 元素原子与 b 元素阴离子电子层
结构相同，则核电荷数 a>b，核电荷数越多，原子半径越小，
所以 D 项错。
[变式训练] 1．下列说法中正确的是( B ) A．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原 子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子的最 外层电子数 C．最外层有 2 个电子的原子都是金属原子 D．最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子 解析：非金属元素最低化合价的绝对值等于 8 减去最外层电
高中化学：新课标鲁教版必修二第一章第二节 元素周期律和元素周期表 课件
1 、涵义 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 （1）最外层电子数排布：从1 → 8（H、He除外） （2）原子半径：大 → 小（除稀有气体外） （3）元素化合价：最高正价+1 → +7 最低负价-4 → -1 稀有气体为0
讨论：引起元素性质周期性变化的原因？
随着原子序数的递增
比较下列微粒半径的大小规律 首看层少半径小 同层核大半径小 同核价高半径小 （1）核电荷数不同，电子层数越多，半径越大。 如Cl＞F。 （2）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。 如Na＞Mg，Na+＞Mg2+。 （3）同种元素的原子半径＞阳离子半径。 Na＞Na+ （4）同种元素的原子半径＜阴离子。如Cl＜Cl-。
元素周期表的结构
三短三长一不全
元 素 周 期 表 结 构 周期：7个 短周期：第1、2、3周期，分别有2、8、 8种元素 长周期：第4、5、6周期，分别有18、 18、32种元素 不完全周期：第7周期，有20多种元素， 排满应为32种元素
镧系锕系列下边
七主七副零和八 主族：7个（ⅠA~Ⅶ A）
族：16个
形式多样的周期表
螺旋型周期表
知 识 小 结
元素周期律 元素周期表 原子结构与元素周期表的关系 原子半径、离子半径的大小比较规 律
元素周期表中位置、结构、性质的规律
原子序数
原子半径的变化
3——9
0.152nm→0.071nm
大 →小
11——17
0.186nm→0.099nm 大→小
原子半径递变规律：
同一横行，从左到右半径递减；
同一纵行，从上到下半径递增。
原子序数与原子半径折线图
2014-4-22
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第2节元素周期律和元素周期表
第2课时元素周期表
课程标准核心素养
1.了解元素周期表的编排规则及结构特点。
2.能描述元素在元素周期表中的位置。
3.理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。
证据推理与模型认知
构建“位”“构”“性”关系认
识模型；发展对元素及其化合物
化学性质的认识模型。
元素周期表的结构
1．元素周期表方格中的信息
2．元素周期表的结构
(1)元素周期表的编排原则
①横行
⎩⎪
⎨
⎪⎧电子层数相同的元素
由左到右最外层电子数递增
②纵列
⎩⎪
⎨
⎪⎧最外层电子数相同的元素
由上到下电子层数递增
(2)周期
周期
类别
周期
序数
起止元素
原子序数
包括元素种数
核外电子
层数短周期
1 1～
2 2 1
2 3～10 8 2
3 11～18 8 3
长周期
4 19～36 18 4
5 37～54 18 5
6 55～86 32 6
7 87～118 32 7
列
数
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
15 16 17 18 族
序
数
Ⅰ
A
Ⅱ
A
Ⅲ
B
Ⅳ
B
Ⅴ
B
Ⅵ
B
Ⅶ
B
Ⅷ
Ⅰ
B
Ⅱ
B
Ⅲ
A
Ⅳ
A
Ⅴ
A
Ⅵ
A
Ⅶ
A
0 类
别
主族副族Ⅷ族副族主族
族最
外
层
电
子
数
1 2 1～2(钯除外) 3 4 5 6 7
8(
H
e
为
2 )
1．元素周期表的结构：七主七副七周期，0族Ⅷ族镧锕系。
2．元素在周期表中位置的推断
(1)原子结构示意图法
(2)稀有气体原子序数(2、10、18、36、54、86、118)定位法
①比大小定周期
比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
②求差值定族数
a．若原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。
b．若原子序数比相应的0族元素少5～1时，则应处在同周期的ⅢA～ⅦA族。
c．若原子序数与相应的0族元素相差其他数，则由相应差找出相应的族。
1．判断正误
(1)最外层电子数是2的元素，都是ⅡA族元素。
()
(2)氧元素为第ⅥA族元素，故其最高正价为＋6价。
()
(3)周期序数＝原子的电子层数，主族序数＝原子的最外层电子数。
()
(4)Fe元素位于周期表的ⅧB族。
()
(5)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。
()
答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×
2．(1)写出下列元素在周期表中的位置：
Na____________；Si____________；Cl____________；
K______________；Se____________；Br____________。
(2)据报道，某些花岗岩会产生氡(222 86Rn)，而对人体产生伤害。
Rn的原子结构示意图为________________________________________________________________________，Rn在周期表中的位置是______________。
答案：(1)第3周期ⅠA族第3周期ⅣA族第3周期ⅦA族第4周期ⅠA族第4周期ⅥA族第4周期ⅦA族
(2)第6周期0族
3．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
已知X、Y、Z三种元素的质子数之和为40，请回答：
X
Y Z
(1)写出X、Y、Z
X________，Y________，Z________。
(2)写出Y在周期表中的位置：______________。
解析：(1)假设X的原子序数是a，则与X同一主族的下一周期元素的原子序数是a＋8，Y的原子序数是a＋9，Z的原子序数是a＋10。
X、Y、Z三种元素的质子数之和为40，则a ＋a＋9＋a＋10＝40，a＝7，所以X是N元素，Y是S元素，Z是Cl元素。
(2)S元素原子的核外电子排布是2、8、6，即元素原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，因此在周期表中的位置是第3周期ⅥA族。
答案：(1)N S Cl(2)第3周期ⅥA族
ⅡA族、ⅤA族与过渡元素的性质
1．ⅡA族元素(碱土金属元素)的性质
元素铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra) 原子核外最外层电子数均为2，电子层数依次增多
电子排布
单质的
物理性质
均为亮白色固体、具有良好的导电性
化学性质均易失去最外层的2个电子，化学性质活泼，在自然界中都以化合态存在
2.焰色试验：多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，亦称焰色反应，这是金属元素的物理(填“物理”或“化学”)性质。
常见金属元素的焰色：钠元素为黄色、钾元素为浅紫色、钡元素为黄绿色、钙元素为砖红色、铜元素为蓝绿色。
[知识拓展]焰色试验的操作步骤
观察K的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，排除Na元素的干扰。
3．ⅤA族元素(氮族元素)的性质
元素氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)
原子核外
电子排布
最外层电子数均为5，电子层数依次增多化学性质得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强
元素元素周期表中第3～12列(副族和Ⅷ族)中的元素，包括了大部分金属元素，如铁、铜、镍、银和金等
原子核外
电子排布
最外层电子数为1～2(钯除外)
单质的物理性质大部分单质既坚硬又有光泽，金、铜等单质具有独特的色泽；均具有良好的导电性
单质的化
学性质
多数单质比较稳定，与空气和水反应缓慢或根本不能反应1．下列有关ⅡA族和ⅤA族的说法正确的是()
A．两族元素在自然界中均无游离态
B．两族元素均含金属元素与非金属元素
C．“生命元素”N元素位于第2周期ⅤA族
D．“国防金属”Mg元素位于第2周期ⅡA族
解析：选C。
N元素存在游离态的N2，A错；ⅡA族只含金属元素(即Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra)，B错；N元素被称为“生命元素”，位于第2周期ⅤA族，C对；Mg被称为“国防金属”，位于第3周期ⅡA族，D错。
2．下列对砷(As)的有关判断正确的是()
A．砷原子序数为33，它与铝同主族
B．砷的原子半径小于磷的原子半径
C．剧毒药品砒霜的主要成分是As2O3，其中砷元素的化合价为＋3价
D．砷原子的得电子能力比氮原子的得电子能力强
解析：选C。
砷与氮同主族，位于第ⅤA族，而铝位于第ⅢA 族，A错；砷与磷位于同一主族且在磷的下方，故原子半径砷大于磷，B错；由化学式As2O3可知砷的化合价为＋3价，C对；砷与氮同主族且电子层数比氮多，故砷的得电子能力比氮的得电子能力弱，D错。
3．小明同学在灼烧下列物质时，记录了如下现象，你认为不正确的是()
A．Na2O—淡黄色
B．Cu(NO3)2—绿色
C．KCl—紫色(透过蓝色钴玻璃)
D．BaSO4—紫红色
解析：选D。
钡元素焰色试验为黄绿色。
课堂小结。