2019-2020学年新教材鲁科版必修第二册 第1章第2节 元素周期律和元素周期表(第2课时) 学案

第2节元素周期律和元素周期表

第2课时元素周期表

课程标准核心素养

1.了解元素周期表的编排规则及结构特点。

2.能描述元素在元素周期表中的位置。

3.理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。

证据推理与模型认知

构建“位”“构”“性”关系认

识模型；发展对元素及其化合物

化学性质的认识模型。

元素周期表的结构

1．元素周期表方格中的信息

2．元素周期表的结构

(1)元素周期表的编排原则

①横行

⎩⎪

⎨

⎪⎧电子层数相同的元素

由左到右最外层电子数递增

②纵列

⎩⎪

⎨

⎪⎧最外层电子数相同的元素

由上到下电子层数递增

(2)周期

周期

类别

周期

序数

起止元素

原子序数

包括元素种数

核外电子

层数短周期

1 1～

2 2 1

2 3～10 8 2

3 11～18 8 3

长周期

4 19～36 18 4

5 37～54 18 5

6 55～86 32 6

7 87～118 32 7

列

数

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

15 16 17 18 族

序

数

Ⅰ

A

Ⅱ

A

Ⅲ

B

Ⅳ

B

Ⅴ

B

Ⅵ

B

Ⅶ

B

Ⅷ

Ⅰ

B

Ⅱ

B

Ⅲ

A

Ⅳ

A

Ⅴ

A

Ⅵ

A

Ⅶ

A

0 类

别

主族副族Ⅷ族副族主族

族最

外

层

电

子

数

1 2 1～2(钯除外) 3 4 5 6 7

8(

H

e

为

2 )

1．元素周期表的结构：七主七副七周期，0族Ⅷ族镧锕系。

2．元素在周期表中位置的推断

(1)原子结构示意图法

(2)稀有气体原子序数(2、10、18、36、54、86、118)定位法

①比大小定周期

比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。

②求差值定族数

a．若原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。

b．若原子序数比相应的0族元素少5～1时，则应处在同周期的ⅢA～ⅦA族。

c．若原子序数与相应的0族元素相差其他数，则由相应差找出相应的族。

1．判断正误

(1)最外层电子数是2的元素，都是ⅡA族元素。()

(2)氧元素为第ⅥA族元素，故其最高正价为＋6价。()

(3)周期序数＝原子的电子层数，主族序数＝原子的最外层电子数。()

(4)Fe元素位于周期表的ⅧB族。()

(5)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。()

答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×

2．(1)写出下列元素在周期表中的位置：

Na____________；Si____________；Cl____________；

K______________；Se____________；Br____________。

(2)据报道，某些花岗岩会产生氡(222 86Rn)，而对人体产生伤害。Rn的原子结构示意图为________________________________________________________________________，Rn在周期表中的位置是______________。

答案：(1)第3周期ⅠA族第3周期ⅣA族第3周期ⅦA族第4周期ⅠA族第4周期ⅥA族第4周期ⅦA族

(2)第6周期0族

3．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素的质子数之和为40，请回答：

X

Y Z

(1)写出X、Y、Z

X________，Y________，Z________。

(2)写出Y在周期表中的位置：______________。

解析：(1)假设X的原子序数是a，则与X同一主族的下一周期元素的原子序数是a＋8，Y的原子序数是a＋9，Z的原子序数是a＋10。X、Y、Z三种元素的质子数之和为40，则a ＋a＋9＋a＋10＝40，a＝7，所以X是N元素，Y是S元素，Z是Cl元素。

(2)S元素原子的核外电子排布是2、8、6，即元素原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，因此在周期表中的位置是第3周期ⅥA族。

答案：(1)N S Cl(2)第3周期ⅥA族

ⅡA族、ⅤA族与过渡元素的性质

1．ⅡA族元素(碱土金属元素)的性质

元素铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra) 原子核外最外层电子数均为2，电子层数依次增多

电子排布

单质的

物理性质

均为亮白色固体、具有良好的导电性

化学性质均易失去最外层的2个电子，化学性质活泼，在自然界中都以化合态存在

2.焰色试验：多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，亦称焰色反应，这是金属元素的物理(填“物理”或“化学”)性质。常见金属元素的焰色：钠元素为黄色、钾元素为浅紫色、钡元素为黄绿色、钙元素为砖红色、铜元素为蓝绿色。

[知识拓展]焰色试验的操作步骤

观察K的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，排除Na元素的干扰。

3．ⅤA族元素(氮族元素)的性质

元素氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)

原子核外

电子排布

最外层电子数均为5，电子层数依次增多化学性质得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强

元素元素周期表中第3～12列(副族和Ⅷ族)中的元素，包括了大部分金属元素，如铁、铜、镍、银和金等

原子核外

电子排布

最外层电子数为1～2(钯除外)

单质的物理性质大部分单质既坚硬又有光泽，金、铜等单质具有独特的色泽；均具有良好的导电性

单质的化

学性质

多数单质比较稳定，与空气和水反应缓慢或根本不能反应1．下列有关ⅡA族和ⅤA族的说法正确的是()