2014届高考化学第一轮知识点复习课件13

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2014届高考化学一轮复习 (理教材析考点悟规律) 第2讲物质的量在化学实验中的应用课件新人教版

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。 (2)容量瓶所不具备的功能有________。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 C．贮存溶液 D．用来加热溶解固体溶质
－1 －＋－－
[解析] A选项未指明溶液的体积，故A选项错误。B选项中，虽然58.5g NaCl恰好是1mol，但用的是 1L水，而不是最后形成1 L NaCl溶液，故B选项错误。 C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C选项正确。D选项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2＋和Cl－，在1 L 0.5mol· －1CaCl2中， L Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5mol· －1和1mol· － L L
(3)根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为 ______g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.80mol· L
1
－
(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)若还未等
－
溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度___0.80mol· 1。 L (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为 1.84g· －3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保 cm 留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、 50mL的量筒，应选用________mL的量筒最好。
－
(4)设需要浓硫酸的体积为V,1.84g· 3×V×98%＝ cm 0.40mol· －1×0.5L×98g· －1，V≈10.9mL，应选用 L mol 15mL的量筒。

高考化学一轮复习课件第13讲铁及其化合物

(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
按要求书写下列反应的方程式： ①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：
点燃 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 ； Fe＋S==△==FeS 。
②Fe与水蒸气的反应：高温
3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 。
完成下列变化的离子方程式，体会Fe2＋与Fe3＋转化条件。 (H1)2将S＋H22SF气e3＋体=通==入S↓F＋eC2lF3溶e2＋液＋中2产H＋生淡。黄色沉淀： (22I)－将＋Fe2CFel33溶＋=液==滴I2入＋K2FI-e淀2＋粉。溶液，溶液变蓝： (23F)Fee3＋C＋l3可Fe溶==解=3铁F片e2＋：。 (54F)Fee2＋SO＋4可Mn使O酸－4＋性8HK＋M=n=O=45溶Fe液3＋褪＋色M：n2＋＋4H2O。 (35F)将e2＋Fe＋CNl2溶O－3＋液4滴H入＋=到=H=3NFOe33＋溶＋液N中O，↑＋有2无H2色O气。体放出：
(2)可水解 Fe(OH)2是弱碱，含Fe2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe2＋的水解，加少量铁屑防止Fe2＋被氧化。 2.铁盐的性质及应用 (1)氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、 Cu、HI、H2S等均表现为氧化性。 ①Fe3＋与 S2－、I－、HS－、SO23－等具有较强还原性离子不能大量共存。 ②Fe3 ＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离2F子e3＋方＋程Cu式===为 _C_u_2_＋_＋__2_F__e2_＋___
例2.纯铁有较强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？日常生活中的铁制品中的铁通常含有杂质碳，在潮湿的空气中易发生原电池反应(电化学腐蚀)，生成氧化铁的水合物。

2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第四章非金属及其化合物章末整合 38张ppt

＋Y 【解析】分析“ H＋ Cl2→ W――→紫色溶液”，可知“ H ＋ Cl2→ W”为化合反应，并且考虑到三价铁离子遇苯酚溶液显紫色。联想到常见的反应： 2FeCl2＋ Cl2===2FeCl3，可知 H 为 FeCl2，W 为 FeCl3，Y 为苯酚。由 G＋ W(FeCl3)→B(淡黄色固体 )＋ X＋ H(FeCl2)知， G 为还原剂，固体 B 为反应后的生成物，可联想到 H2S 与 FeCl3 的反应，从而断定 G 为 H2S，B 为 S，X △ ＋盐酸为 HCl。“B＋ F――→E ――→ H(FeCl2)＋ G(H2S)”中的 F 为 Fe， E 为 FeS。 “ A＋ X(HCl)→B＋ C(气体 )＋D” 中的 A 为 Na2S2O3， C 为 SO2， D 为 NaCl。
(对应学生用书 P74)
一、主干知识网络
非金属
非金属
二、非金属及其化合物的转化关系 1．碳、硅及其化合物
2．氯及其化合物
3．硫及其化合物
4.Байду номын сангаас及其重要化合物
无机框图题的解答策略 1．题型特点无机框图推断题集基本概念、基本理论及元素化合物知识于一体，具有考查知识面广、条件隐蔽性强、思维容量大、试题区分度高等特点，是高考命题专家的“宠儿”。该题型能较好地考查学生对所学知识进行重组、转换、迁移、解决实际问题的能力、逻辑推理能力和分析综合能力等。从历年高考考生答卷情况来看，无机框图推断题仍为考生的“软肋”。
从物质 A 的水溶液出发，有如图所示的一系列变化(参加反应或反应生成的 H2O 没有表示出来)。
试完成下列问题： (1)写出下列物质的化学式： A________， E________， X________， Y________。 (2)写出步骤①②发生反应的离子方程式： ① ______________________________________________； ② ______________________________________________。

高中高考化学重点知识点归纳总结复习PPT课件

第1讲 │ 要点探究
例1 B [解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用，中档题。因为不知道NO和CO具体的物质的量，所以无法求出其分子数，A错；1.7 g H2O2的物质的量是0.05 mol，每一个H2O2含有18个电子，所以总的电子数是0.9NA，B项正确；1 mol Na2O2含有2 mol Na＋和1 mol O，所以离子总数应为3 NA，C项错误；在标准状况下，戊烷不是气态，所以2.24 L并不是0.1 mol，D项错误。
2．计算摩尔质量的技巧 (1)利用质量和物质的量：M＝mn 。 (2)利用相对密度：MM12＝ρρ12＝D，M1＝M2·D。 (3)标准状况下：M＝22.4ρ。 (4)混合气体平均相对分子质量的求法
第1讲 │ 要点探究
①对于任何状态的混合物，平均摩尔质量： M ＝混合混物合的物总的物总质质的量量gmol ②均相混合物的平均相对分子质量在数值上等于其平均摩尔质量，可由下式求得： M r＝M 甲×甲的物质的量分数＋M 乙×乙的物质的量分数＋…… ③对于混合气体还可用下式： M r＝M 甲×甲的体积分数＋M 乙×乙的体积分数＋…… 注意以下两点： ①应用“(1)(2)(3)”可进行气体质量、摩尔质量、标准状况密度、相对密度、气体体积、物质的量之间的换算。 ②应用“(4)”可进行气体平均摩尔质量、体积分数的计算和气体成分分析。
常与基本概念、基本理论、元素化合物
1.了解物质的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的单位——摩尔(mol)、知识、物质结构等结合起来考查，考查
摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗形式为选择题，难度中等。
常数的含义。
2.气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、推论。该考点主要是在题干信息的理解

【快乐考生】2014届高考化学一轮复习 (理教材析考点悟规律) 第1讲物质的量气体摩尔体积课件新人教版

[答案] B
－
析考点· 重Biblioteka 化对应学生用书P2 抓重点提能力
考点一
阿伏加德罗常数(NA)应用的注意事项
1．注意标准状况下物质的聚集状态如在标准状况下H2O固液混合，SO3为固态，碳原子数大于4的烃类为液态或固态等。 2．注意给出气体体积是否在标准状况下如11.2 L H2的分子数未必是0.5NA。
＋
的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1mol。
5．注意化学反应中转移电子数的计算如Na2O2与H2O的反应，Cl2与碱溶液的反应，Cu 或Fe分别与S、Cl2反应，CuSO4、AgNO3、NaCl等溶液的电解。 6．注意常见的可逆反应催化剂如N2＋3H2 2NH3,1 mol N2与3 mol H2反高温、高压应，实际生产中得不到2 mol NH3，因反应是可逆反应。
7．注意分散系的变化导致微粒数目的变化如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。
【例1】
(2012· 江苏高考)设NA表示阿伏加德罗常数 )
的值。下列说法正确的是(
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 NA B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5 NA D．常温常压下，2.24 的碳原子数目为0.1 NA L CO和CO2混合气体中含有
＋－
(1)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。 (2)2.3 g Na中含________mol e ，在跟足量水反应中失去________mol e 。

高考化学一轮总复习课件盖斯定律及反应热的计算

注意事项
不同化学键的键能可能不同，需准确查找。
标准摩尔生成焓法
原理
利用标准摩尔生成焓来计算反应热。
步骤
查找各物质的标准摩尔生成焓，根据盖斯定律进行计算。
注意事项
确保所查找数据的准确性和一致性，注意单位换算。
03
典型例题解析与思路拓展
单一反应热计算问题
直接计算法
根据反应物和生成物的键能数据，直接计算反应热。
改进措施
针对实验过程中出现的问题和不足，提出改进措施和建议，如改进实验方法、提高测量精度等。
05
知识体系梳理与易错点提示
重要概念、公式回顾总结
01 02
盖斯定律
化学反应的热效应只与始态和终态有关，而与变化的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。
反应热。
盖斯定律与Hess定律结合应用
03
利用盖斯定律和Hess定律，通过设计合理的反应路径，计算复
杂体系的反应热。
涉及盖斯定律的综合应用问题
盖斯定律在热化学方程式中的应用
利用盖斯定律判断热化学方程式的正确性，以及通过已知热化学方程式推导其他相关热化学方程式。
盖斯定律在反应热计算中的应用
结合盖斯定律和热力学数据表，计算目标反应的反应热。
盖斯定律是指在一个化学方程式中，反应物的总能量与生成物的总能量之差，等于反应过程中吸收或放出的热量。
盖斯定律意义
它揭示了化学反应中能量转化与物质转化之间的定量关系，为化学反应热的计算提供了理论依据。
热力学第一定律与盖斯定律关系
热力学第一定律
热力学第一定律即能量守恒定律，它表明热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。

2014届高考化学一轮复习第4章第1讲无机非金属材料的主角硅课件

必考部分
第四章
非金属及其化合物
第1讲无机非金属材料的主角——硅
导航高考
自我诊断
考点突破
随堂演练
课时作业
考纲解

读 1．了解碳元素的单质及某些氧化物、氢化
物、碳酸盐的性质。
2．了解碳的氧化物对大气的污染及其防治；

初步了解粉尘对环境及人类健康的影响。

3．了解Si和SiO2的主要性质，了解CO2和 SiO2物理性质差异的主要原因。 4．了解硅酸及常见硅酸盐的性质。

自主检

1．下列物品或设备：①水泥路桥；②门窗查玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥硅太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是 ( ) A．⑥⑧ B．①②⑦⑧ C．①②③④⑤⑦ D．全部

[答案]C [解析]③、④、⑤、⑦物品或设备的所用材料为SiO2，生产水泥的原料黏土中含有SiO2，生产玻璃用到的主要原料为纯碱、石灰石和 SiO2，⑥和⑧所用材料为硅，故C项正确。

2．常温下，下列不发生反应的一组物质是 ( ) ①硅与NaOH溶液 ②硅与盐酸 ③硅与氢氟酸 ④二氧化硅与碳酸钠 ⑤二氧化硅与 NaOH溶液 ⑥二氧化硅与浓硝酸 A．①②④ B．③④⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑥
物质化学式

ห้องสมุดไป่ตู้

三、硅酸和硅酸盐 1．硅酸 (1)溶解性：溶解度很小。 (2)化学性质——弱酸性：酸性比________还弱：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋ H2SiO3↓。 (3)制备：可用硅酸钠与盐酸反应制得： ___________ ______________________________________ ___。 (4)用途：硅胶可用作________的载体和袋装

2014届高考化学一轮复习第2章第3讲氧化还原反应课件

• [答案]C
• • • •
2．下列做法中用到物质氧化性的是( ) A．明矾净化水 B．纯碱除去油污 C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢 [答案]C
• 3．下列氧化还原反应中，1 mol H2O得到 1 mol电子的是( ) • A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO • B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ • C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ • D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO • [答案]C • [解析]在A、B、D项中H2O既不作氧化剂又不作还原剂；C项中H2O为氧化剂，1 mol H2O得1 mol e－。
• 4．了解常见的氧化还原反应。
• 5．能判断氧化还原反应中电子转移的方
• 考向 • 1．本讲高考主要考查氧化还原反应的概念、分析
规律、氧化性(还原性)强弱比较、氧化还原方程式的配平及相关计算，题型有选择和填空两种，以填空为主。 • 2．本讲内容与能量变化、电化学有较强的关联性，与他们 • 一起考的可能性较大；另外，氧化还原方程式书写的命题趋势也较强。
5．(1)火药是中国古代的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在点燃发生爆炸时，反应如下： 2KNO3＋3C＋S=====K2S＋N2↑＋ 3CO2↑。其中被还原的元素是 ________，被氧化的元素是 ________，氧化剂是________，还原剂是________。 △ (2)在反应 SiO2＋2C＋2Cl2=====SiCl4＋2CO 中，氧化剂是 ________，当 12 g C 参与反应时电子转移的数目是 ________。
Fe2＋
SO2、SO、 H2O2 H2SO3
还原性

2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第十章化学与自然资源的开发利用10-2 65张ppt

主要成分 CO2、CO等 CO、H2等低级烷烃 “三烯二烷” CO、H2、CH4、 C2H4等甲烷
用途燃料燃料、化工原料燃料、化工原料石油化工原料燃料、化工原料
天然气田、油田
燃料、化工原料
如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。资料一：石蜡是含有 20～ 30 个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态。
考纲要求 1.了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。 2．了解大气污染、水污染、“白色污染”的危害及减少和防治污染的方法；了解在化工生产中遵循“绿色化学” 思想的重要性。
考情分析
命题趋势
自然资源的开发利用关系到社会可持续发展的预计2014年高问题，因此一直是高考考仍会以生产、考查的热点。主要考查生活、社会中化石燃料的综合利用、的实际问题为环境污染和环境保护、载体考查化石绿色化学等知识，如燃料的综合利 2012年高考浙江理综7题，用、环保和绿江苏化学1题，四川理综色化学。 29题等。
CH2—CH2
催化剂 nCH2===CH2 ――→
单体为CH2===CH2 ，链节为—CH2—CH2— ，聚合度为 n 。
问题探究：煤加工和石油的炼制过程中哪些是化学变化，哪些是物理变化？提示：煤的干馏、气化、液化和石油的裂化、裂解都是化学变化，石油的分馏为物理变化。
二、环境保护与绿色化学 1．环境保护 (1)三废污染指：大气污染、水污染、固体废弃物污染。 (2)环保措施：回收利用、达标排放、研制可降解塑料。 2．绿色化学 (1) 核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业对环境的污染。 (2) 原子经济性：反应物的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为 100% 。

2014高考化学一轮复习课件专题十第一单元原子结构与元素的性质(60张PPT)

越小易程度 ________。第一电离能数值______，原子______失去一个电子，越易越大越强该元素的金属性______；反之第一电离能数值_______，原子越强越难 ______失去一个电子，该元素的非金属性就______。
(3)规律最小 ①同周期：从左向右碱金属元素的第一电离能______，稀有最大气体元素的第一电离能______，总体呈现_________________ 从左到右逐渐增大的变化趋势。越来越小 ②同族元素：从上至下第一电离能__________。＜ ③同种原子：逐级电离能越来越___ (即I1______I2_____I3…)。＜大
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有
一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的核外电子排布式为____________________________________
_____________________________________________。
2.电负性
吸引电子 (1)含义：衡量元素在化合物中__________能力的标度。元吸引电子素的电负性越大，表示其原子在化合物中__________的能强力越____。 4.0 (2)标准：以最活泼的非金属氟的电负性为_____作为相对
标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 (3)规律＜1.8 ①金属元素的电负性一般______，非金属元素的电负性一＞1.8 般______，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、
1s22s22p63s23p63d64s2。
3．特殊原子的核外电子排布式如24Cr：先按原子轨道能量从低到高排列为 1s22s22p63s23p64s23d4，因3d5半充满稳定，因此需要将4s2 上的一个电子调整到3d轨道，得1s22s22p63s23p64s13d5，再将同一层的原子轨道排到一起，得该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。

2014高考化学一轮复习课件专题九第一单元化学实验基础(81张PPT)

(2)测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；蒸馏时，水银
球应在蒸馏烧瓶支管口处。
5．常见实验安全装置
(1)防倒吸装置
(2)防堵塞安全装置
(3)防污染安全装置(见下图a、b、c)
①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。
②制取CO时，尾气处理可采用a、c装置。
③制取H2时，尾气处理可采取a、c装置。
润湿镊子 ②检验气体：先用蒸馏水把试纸_____，用_____夹取或粘在玻璃棒 _______的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。 3．仪器的洗涤
(1)方法：使用毛刷，用去污剂和蒸馏水冲洗。
(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不_____流下。成股
一、常见的化学实验仪器及其使用方法 1．加热仪器——酒精灯 (1)加热时用外焰加热；
2/3 (2)酒精灯中的酒精量不超过容积的____，不少于1/4；
(3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； (4)绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；灯帽 (5)用完酒精灯，必须用_____盖灭，不可用嘴去吹。
27.4
二、化学实验基本操作
1．药品的取用
固体药品取用药品使用仪器粉末块状一定少量量液体药品多量一定量
胶头药匙 _____ 托盘 ____ 用试剂量筒，滴镊子 _____ 滴管 (或纸槽) 天平 ____ 瓶倾倒定管
2.试纸的使用 (1)类型及作用
(2)使用方法玻璃片或表面皿 ①检验溶液：取一小块试纸放在________________上，用玻璃棒中部 _______蘸取液体，点在试纸_____，观察试纸的颜色变化。标准比色卡若为pH试纸，变色后，与___________对照。

2014高考化学一轮复习课件专题十一第一单元物质的分离、提纯、鉴别与检验(62张PPT)

各取1 mL方案一 ①中的溶液，分别置于两支试管中，滴加1 mL 0.1 mol· －1 KI溶液， L 再滴加3～5滴稀硫酸，观察现象
一试管中无明显变化；另一试管中溶液变为棕色，试管口产生 _______气体红棕色
(3)方案三：利用NO2－的还原性鉴别亚硝酸钠和食盐实验步骤各取1 mL方案一①中的溶液，分别置于两支试管中，滴加 K2Cr2O7酸性溶液，观察现象实验现象结论与解释无明显变化的是NaCl溶液，有颜色变化的试管中是NaNO2溶液。NO2－具有还原性，能被强氧化剂氧化，反应的离子 Cr2O72－＋方程式为：___________ 3NO2－＋8H＋===3NO3－ _____________________ ＋2Cr3＋＋4H2O _______________
(2)Fe3＋和Cu2＋的显色反应及其纸层析法分离 ①在纸层析法分离Fe3＋和Cu2＋的实验中，层析操作后，滤
纸未经氨熏，可观察到滤纸表面有蓝色(或浅蓝色)和棕黄色
(或黄色)的斑痕。 ②为使观察效果更明显，实验中常采用氨熏显色。请写出 Fe3＋、Cu2＋分别与足量氨水反应的离子方程式_________ Fe3＋＋ 3NH3· 2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋ H Cu2＋＋ ______________________________，__________ 4NH3· 2O===Cu(NH3)42＋＋4H2O H _______________________________。深蓝红棕 ③显色反应结果是滤纸上方颜色呈______色，下方呈______ 色(均在原点之上)，说明Fe3＋和Cu2＋得到了分离。
一个辨析…………………………………………………………………………………………

2014高考化学一轮复习课件专题五第一单元化学反应中的热效应(65张PPT)

2. 利用盖斯定律计算反应热的思路
我的体会………………………………………………………………………………………
热化学方程式的书写一是要注意反应物和生成物的聚
集状态，二是要注意写单位kJ· －1，三是注意化学计量 mol 数与焓变数值成比例，四是要注意ΔH的“＋”、“－”符
号。用盖斯定律计算反应热时，关键是找出目标反应，利
三看：反应热ΔH的符号和单位是否正确。四看：反应热的数值与化学计量数是否对应。
【应用1】
已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸
气，放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( 1 － A．H2O===H2＋ O2 ΔH＝－242 kJ· mol 1 2 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ· －1 mol 1 C．H2(g)＋ O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ 2 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484 kJ· －1 mol
数值相等，符号相反。
【典例1】
(2012· 宿迁模拟)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ( )。
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
ΔH ＝－1 367.0 kJ· －1(标准燃烧热) mol B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH ＝57.3 kJ· －1(中和热) mol C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH ＝－269 kJ· －1(反应热) mol D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ· －1(反应热) mol 思维引入了解热化学方程式的书写原则和注意要点，掌握中和热、标准燃烧热的特点。

高考化学一轮总复习课件-氧化还原反应方程式的配平及计算

－2
第二步：列得失， H2 S ＋
＋5
HNO3
失去 2e－
得到(5－2)e－
0
＋2
S
NO↑
第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计
量数。
－2
H2 S
失去2e－×3
0
S
＋5
＋
HNO3
得到3e－×2
＋2
NO↑
故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
第2步
—
按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质
第3步
—
根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、 OH－或H2O等
第4步 — 根据质量守恒配平反应方程式
[示例] KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是 ____________________________________ ____________________ ____________________________________ ______________________________。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
1．正向配平类 (1)__4__HCl(浓)＋__1__MnO2==△===__1__Cl2↑＋__1__MnCl2＋__2__H2O (2)__5__KI＋_1___KIO3＋__3__H2SO4===__3__I2＋__3__K2SO4＋___3_H2O (3)__2__MnO4－＋_1_6__H＋＋_1_0__Cl－===__2__Mn2＋＋__5__Cl2↑＋__8__ H2O 2．逆向配平类 (1)__3__S＋__6__KOH==△===__2__K2S＋__1__K2SO3＋__3__H2O (2)__2__P4＋__9__KOH＋__3__H2O===__3__K3PO4＋__5__PH3 (3)__2__Cl2＋__2__Ca(OH)2===__1__CaCl2＋__1__Ca(ClO)2＋__2__H2O

2014届高三化学一轮复习课件：电解池(人教版)梁瑞平

巩固训练
1．(2011· 高考大纲全国卷 )用石墨作电极电解 CuSO4溶液。通
电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 ( C A．CuSO4 C．CuO ) B．H2O D．CuSO4· 5H2O
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图6－19－5所示。下列说法中正确的是( C )
第三节
第1课时
电解池
耒阳二中梁瑞平
【考纲定位】
1．了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2．掌握电解池中电极和电极产物的判断
3 ．掌握电解规律
【教材回顾夯实双基】
体验高考
(2012· 高考海南卷 )下列各组中，每种电解质溶
液电解时只生成氢气和氧气的是(
A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4
2.
A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e ===4OH B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D．电子的移动方向及路线为cbad
－
－
使得失电子数相等，两极反应式相加得电解方程式：2Cu2 ＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H (离子方程式)或2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4。
＋
＋
类型
电极反应特点
阴：4H＋＋4e－ ===2H2↑ 阳：4OH－－4e －===2H O＋ 2 O2 ↑ 电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电阴极：H2O放氢生碱阳极：电解质阴离子放电阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放电生酸
HCl CuCl2 NaCl CuSO4

2014高考化学一轮复习课件专题六第三单元化学平衡的移动(116张PPT)

三条规律…………………………………………………………………………………………
1．对勒夏特列原理中“减弱”的理解移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化，达到新平衡时此物理量更靠近外界条件改变的方向。如增大反应物A的浓度，平衡右移，
但达到新平衡时，A的浓度仍比原平衡时大；同理，若
解析
由图可知，随压强的增大，Z的体积分数增大，说明
平衡正向移动，正反应是气体分子数减小的反应，即a＋b＞
c。随温度的升高，Z的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，即 ΔH＜0。答案 C
必考点50 对化学平衡图像的考查
1．速率与时间的图像
此类图像揭示了正逆反应速率随时间(包括条件的改变)的变化规律，体现了化学平衡移动的方向等。如 N2 ＋高温、高压 3H2 2NH3 催化剂 ΔH＜0，建立平衡后升高温度对
温度催化剂
化学平衡的移动
正向____反应方向移动
逆向____反应方向移动
减小向气体体积______的方增大压强向移动 a＋b≠m 增大向气体体积______的方减小压强向移动不 a＋b＝m 改变压强平衡____移动吸热向______反应方向移动升高温度向______反应方向移动放热降低温度使用催化剂平衡不移动
必考点49 对化学平衡移动的考查
1．解答化学平衡移动题目的一般思路
速率不变：如容积不变，充入“惰性气体”，平衡不移动使用催化剂平衡不程度相同气体体积（或分子数目）无变化的改移动 v正＝v逆反应改变压强变条速率改变浓度件程度不同压强平衡向减弱这种 v正≠v逆（ΔV≠0的反应）改变的方向移动温度

2014届高考化学一轮复习第1章第2讲物质的量在化学实验中的应用课件

(3)流程图

[思考2]配制480 mL、0.1 mol/L的CuSO4溶液，需称取CuSO4·5H2O的质量是多少？

答案：1.(3)物质的量物质的量浓度 2.(1) 玻璃棒 (2)20.0 冷却 500 2～3 胶头滴管相切

思考1：不是，当NaCl溶于水后，溶液体积不再是1 L，故不可能是1 mol·L－1，但可以叙述为将58.5 g氯化钠溶于水得1 L溶液，则其浓度为1 mol·L－1。思考2：12.5 g。容量瓶的主要规格有100 mL、 250 mL、500 mL、1 000 mL，没有480 mL 的容量瓶，要配制480 mL溶液，必须选择 500 mL的容量瓶，故需称取CuSO4·5H2O的质量为：500×10－3L×0.1 mol/L×250 g/mol ＝12.5 g。
(3)物质的量浓度 ①概念：表示单位体积溶液里所含溶质 B 的________，符号为 cB。 nB ②表达式：cB＝ V ，常用单位 mol/L。 ③特点：从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其____________、密度、质量分数与原溶液相同。 [思考 1]将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度是 1 mol· L－1 吗？
必考部分
第一章
化学计量在实验中的应用
第2讲物质的量在化学实验中的应用
导航高考
自我诊断
考点突破
随堂演练
课时作业
单元综合测试
考纲解

1．掌握有关溶液浓度的计算 (包括溶液物质读的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算)。 2．掌握物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算。 3．掌握溶液稀释问题的计算、溶液混合问题的计算。 4．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。

2014届高考化学一轮复习课件专题1-化学家眼中的物质世界-江苏教育版

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第一单元物质的组成与分类
• 考向互动探究
三、化学反应的分类
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第一单元物质的组成与分类
• 考向【触摸高考】高考选项正误判断互 1． [2012· 山东卷] 金属氧化物均为碱性氧化物( ) 动探究 [解析] × Mn2O7 为酸性氧化物，Al2O3 为两性氧化物。
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第一单元物质的组成与分类
• 考向互 [解析] B ①根据酸分子电离时能产生氢离子的个数将动探酸分为一元酸、二元酸等；②结晶水合物都是纯净物；③根究据电解质电离时是否完全，将电解质分为强电解质、弱电解
质；④Mn2O7 为金属氧化物，但属于酸性氧化物；⑤反应中放出热量的反应是放热反应，反之，就是吸热反应；⑥单质既不属于电解质也不属于非电解质；⑦盐酸、稀硫酸等溶液中含有的氢离子均能表现出氧化性，但不属于氧化性酸。
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使用建议
【教学建议】本专题建议用6课时完成，其中3课时用于在课堂学习， 2课时用于习题讲评，1课时用于测试分析。
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• 考向互动探究 • 典型易错必纠 • 教师备用习题
第一单元物质的组成与分类
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考试说明
1.了解分子、原子、离子等概念和含义。了解原子团的定义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.溶液 (1)了解溶液的含义。 (2)了解溶解度、饱和溶液的概念。
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第一单元物质的组成与分类
• 考化合物向互动 • ②化合态：元素以_________形式存在探究的状态。