2014届高考化学第一轮知识点复习课件13

②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
三、核外电子排布
1．电子层的表示方法及能量变化
电子层数
由内向外
数字表示法 1 2 3 4 5 6 7
字母表示法 K L M N O P Q
离核远近
―由――近―到――远→
电子能量
――由―低―到――高→
2.原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是尽先排布在 能量最低 的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为 2n2 个。 ①最外层最多容纳电子数不超过8个(K层为最外层时不超过 2 个)。 ②次外层最多容纳的电子数不超过18 个，倒数第三层不超过 32 个。
【特别提醒】 (1)质子数与核外电子数之间的关系，对于原子 不易出错，对于阴、阳离子容易出错。应清楚阳离子核外电子数少 于质子数，阴离子核外电子数多于质子数。
(2)元素、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的判断关 键是描述的对象。如：
①具有相同质子数的两微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O。 ②质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素，如 14N2和13C16O。 ③2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体。
据2012年2月6日中新网报道，嫦娥二号月球探测器获得 了7 m分辨率全月球影像图，该月球探测器使用钚元素的同位素电 池来提供稳定、持久的能源。下列关于29348Pu的说法正确的是( )
A.29348Pu和24904Pu的质子数之差为2 B.29348Pu和24904Pu是两种不同的核素 C.29348Pu的中子数与质子数之差为144 D.29348Pu和24904Pu互为同素异形体
2．相互关系 (1)电性关系：质子数＝ 核电荷数 ＝ 核外电子数 ＝原子序数(原子 中) (2)质量关系：质量数(A)＝ 质子数(Z) ＋中子数(N) (3)阳离子中：阳离子质子数(Z)＝阳离子的核外电子数＋阳离子 的电荷数 (4)阴离子中：阴离子质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－阴离子 的电荷数 (5)质量数近似等于该同位素的相对原子质量
解析：这类题型通常比较基础。
277 112
Cn的原子核内中子数和核外
电子数分别为165、112，两者之差为53，A错误；核反应是物理变
化，B错误；40Ca2＋和18O
同分异构 体
对象
原子
单质
无机、有 有机化合物
机化合物
①质子数相 同 特点 ②中子数不 同 ③原子之间
①符合同一通
式 ①属同一元
②结构相似 素
③组成相差一 ②单质之间
个或若干个
① 分子式相 同
② 结构式不 同
CH2原子团
H、D和T； 实例
O3和O2；金 甲烷、乙烷
35Cl和37Cl 刚石和石墨
正戊烷、异 戊烷、新戊 烷
Байду номын сангаас
学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“金哥”；②合
理利用核能符合“低碳经济”的要求，
235 92
U是核反应堆的重要原
料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β­锂辉矿(主要成分
是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素
的说法正确的是( )
A.211727Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55 B.29325 U和29328 U是同位素，核反应属于化学变化 C．40Ca2＋与18O22－具有相同的电子数 D．Si2O46－中质子总数为80
【解析】
238 94
Pu和
240 94
Pu的质量数之差为2，A错误；
238 94
Pu和
240 94
Pu的质子数均为94，中子数(或质量数)不同，属于钚的两种核素，
B正确；
238 94
Pu的中子数与质子数之差为50，C错误；
238 94
Pu和
240 94
Pu互
为同位素，D错误。
【答案】 B
1．已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化
考点一 原子的构成及几个概念的比较 1．构成原子的粒子
2．组成原子的各种粒子及相互关系
(1)原子或分子：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数
(2)阳离子：核外电子数＝质子数－所带电荷数
(3)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带电荷数
3．同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的比较
同位素 同素异形体
同系物
二、元素、核素、同位素
1．元素
具有相同核电荷数 (即质子数)的同一类原子的总称。
2．核素：
具有一定数目
质子和一定数目 中子
的一种原子。可用符号
A Z
X
表
示。
3．同位素
(1)概念： 质子数 相同而 中子数 不同的同一种元素的不同 原子 互
称为同位素。
(2)特征
①具有相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同。
第一节 原子结构 原子核外电子排布
[考纲展示] 1．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子 数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 2．了解元素、核素和同位素的含义。 3．了解原子核外电子排布。
一、原子的构成 1．原子的构成 (1)原子的组成
(3)组成原子的各种微粒及相互关系 ①质子数(Z)＝ 核电荷数 ＝核外电子数 ②质量数(A)＝质子数(Z)＋ 中子数(N) ③阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数 ④阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数
1．所有的原子中都含有质子和中子。
(× )
2．原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，该规律对任
何微粒都成立。
(× )
3．质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素。
(√ )
4.186 O2与188 O2互为同位素。
(× )
5．K原子的核外电子排布为
。
(× )
1．掌握原子中各粒子数目之间的4个关系： (1)质量数＝质子数＋中子数。 (2)质子数＝核外电子数＝核电荷数。 (3)阳离子：质子数＝核外电子数＋离子所带电荷数。 (4)阴离子：质子数＝核外电子数－离子所带电荷数。 2．区别3个概念的研究对象： (1)同位素→原子。 (2)同素异形体→单质。 (3)同分异构体→化合物。
3．牢记表示电子层的4个字母： 第1层－K，第2层－L，第3层－M，第4层－N。 4．熟记10种10e－粒子和18e－粒子： 10e－粒子：HF、H2O、NH3、CH4、Na＋、Mg2＋、Al3＋、 NH＋ 4 、H3O＋、OH－、O2－。 18e－粒子：HCl、H2S、SiH4、C2H6、CH3OH、H2O2、S2－、Cl －、K＋、Ca2＋。