黑龙江省2021年高考理综-化学一模试卷

黑龙江省2021年高考理综-化学一模试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共7题；共14分)

1. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）

A . 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B . 通过反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可以比较出铁钢铜的还原性强弱

C . 在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料

D . 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

2. （2分）(2017·南宁模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA

B . 1mol Na218O2中所含的中子数为42NA

C . 28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NA

D . 1mol环己烷中含有的共价键数为12NA

3. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 对于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（）

A . t2时使用了催化剂

B . t3时采取减小反应体系压强的措施

C . t5时采取升温的措施

D . 反应在t6时刻，SO3体积分数最大

4. （2分）(2018·内江模拟) 某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3 ·7H20 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。下列说法错误的是（）

A . 连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重

B . 产生上述矛盾的可能解释：4Na2SO3 3Na2SO4 ＋ Na2S

C . 固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生

D . 加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO4

5. （2分）(2016·南开模拟) Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（）

A . 两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小

B . 与水反应时，水都做氧化剂

C . 与盐酸反应都只生成一种盐

D . 溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红

6. （2分） (2017高一下·湖北期末) 氢氧燃料电池用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时，下列说法错误的是（）

A . H2在负极发生的电极反应是：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O

B . 供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O

C . O2正极的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

D . 燃料电池的能量转化率可达100%

7. （2分） (2017高二上·九江期末) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）

A . 常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）

B . 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

C . 在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl﹣）

D . 在0.1 mol•L﹣1的硫化钠溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）

二、工业流程 (共1题；共7分)

8. （7分） (2016高一下·华亭期中) 某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为________．（2）若A为淡黄色固体，C为无色的气体，则该反应的离子方程式为________．

（3）若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A与B反应的化学方程式为________．

三、综合题 (共2题；共13分)

9. （8分） (2017高二下·南阳期末) 燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2 ， PM2.5(可入肺颗粒物)。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2 ． CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1=－242kJ/mol

CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O △H2=－676kJ/mol

写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O (g)的热化学方程式________。

（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。

a． H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

b.H2的体积分数不再改变

c.体系中H2的转化率和CO的转化率相等

d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“>”“<”或“=”）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B）=________L。

（3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

①该电池的负极反应：________；

②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重________g。

10. （5分）(2018·陆川模拟) 第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛应用

（1）现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素。Ga的外围电子排布式为：________，基态Ga 原子核外有________种运动状态不同的电子。

（2）锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为________，中心原子的杂化类型为________；砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因________。

（3）铁能形成[Fe(Bipy)2Cl2]ClO4等多种配合物（Bipy结构如下图A）。