2018上海化学等级考教学基本要求解读-单元2_元素周期律
上海化学—元素周期律学生版
智立方化学学科教案年级： 学生姓名： 教师姓名：课 题 元素周期律 第 1 课时 课型：教学目标1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2.使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3.使学生了解原子结构、元素性质及元素在周期表中的位置三者间的关系，学会运用周期表。
教学重点元素周期表的结构，元素的性质、在表中的位置、与原子结构的关系。
教学难点元素周期表的结构，元素的性质、在表中的位置、与原子结构的关系。
教学过程包括：新课导入、讲授、例题、思考、探究、归纳、巩固训练、课后作业等环节。
【讲授】一、元素周期表的编排原则（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。
（2）将电子层数相同的元素排成一个横排。
（3）把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。
二、元素周期表的结构8 Li ～Ne 2 H ～He 与原子结构关系元素种类 始终元素周期数=电子层数主族数=最层外电子数三短(主族)一 二 三 五 六 七七周期16个族（7主7副Ⅷ族0族）①原子半径 ②主要化合价 ③金属性 非金属性④气态氢化物稳定性 ⑤最高价氧化物水化物酸碱性性质递变 元素周期表结构四8 Na ～Ar 18 K ～Kr 18 Rb ～Xe 32 Cs ～Rn 32 Fr ～三长(主副族) 一 不 全认识周期表的结构（7个周期、16个族）（学生看着周期表，师生同时探讨此问题）（1）横：“三短、三长、一不全，镧系、锕系列下边”三个短周期、三个长周期、一个不完全周期。
（2）纵：“七主七副八与零，镧系锕系挤当中”七个主族、七个副族、一个第八族、一个零族；镧系锕系元素全部挤在第三纵行即第三副族当中。
七个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族（一A族~七A族）七个副族：仅由长周期元素组成的族（一B族~七B族）。
第八族：三个纵行（Fe、Co、Ni等9种元素）零族：稀有气体元素。
2018年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-元素周期律(word答案版)
2021年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-元素周期律【2021年上海长宁区二模】〔一〕〔此题共15分〕神化钱〔GaA.是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等.部分元素在周期表中位置如下：答复以下问题：21.六种元素中,非金属性最强的元素是： .写出As原子的最外层的电子排布式, As原子核外有个未成对电子.22.根据元素周期律,可判断原子半径Ga As.〔选填“>"、或“=〞〕. 写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：.23.NH3的分子构型是. GaE的熔点高于1000 C, GaCb的熔点为77.9 C ,可能的原因是.写出C2H2的电子式为：.24.比拟以下错卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因25.〔共4分〕P 〔1 分〕,4s24p3〔2 分〕,3 〔1 分〕26.〔共3分〕>〔1分〕,H++ AlO 2- + H 2O Al〔OH〕31 Al" + 3OH-〔2 分〕27.〔共5分〕三角锥形〔1分〕、GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体.〔2分〕H：CHC：E 〔2 分〕28. 〔3分〕GeCl4、GeBn、GeI4的熔沸点依次上升.由于其组成和结构相似的物质,都是分子晶体, 随分子量增大,范德华力增大,熔沸点上升.【2021年上海杨浦区二模】〔一〕〔此题共15分〕氮化钠〔NaN〕和叠氮酸钠〔NaN〕是氮和钠的两种重要化合物.21.Na 3N 能与水反响：NdN+3HK- 3NaOH+NH.〔1〕写出该反响产物中属于离子化合物的电子式：.〔2〕写出Na3N与足量盐酸反响的化学方程式：________________________________________ 〔3 〕将该反响中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：〔4〕该反响四种元素中的三种,能组成一种在水溶液中显酸性的盐,写出该盐的化学式:_______________ o〔5〕 O元素的非金属性比N元素强,请用一个事实说明：22.叠氮酸钠〔NaN〕受撞击会分解：2NaNH2Na+3Nf ,故NaN可应用于汽车平安气囊, 假设产生67.2L 〔标准状况下〕氮气,那么该反响中转移电子个.23.叠氮酸〔HN〕是弱酸,酸性与醋酸相似,写出HN的电离方程式：将NaN水溶液中的离子按浓度由大到小排序：.【答案】〔一〕21. 〔1〕Na+[：O：H]-〔2〕 N C3N+4HCH3NaCl+NHCl 〔3〕 N3">C2'>Na+>h+〔4〕 NHCl（5）HO的热稳定性比NH强等,合理即可22.2N A23.HN 3] h f+N；; c〔Na+〕>c〔N 3-〕>c〔OH-〕>c〔H+〕【2021年上海闵行区二模】6.钾、钠两种单质的化学性质相似,理由是〔〕A.同一主族元素 B .化学键相同C.都是金属元素 D .化合价相同【答案】A【2021年上海闵行区二模节选】〔一〕〔此题共15分〕默基硫〔COS〕可作为熏蒸剂,分子结构与CQ相似.答复以下问题：21.碳原子的核外电子排布式为 ;组成玻基硫的元素中,半径最大的原子其核外有种不同能量的电子.22.厥基硫为—〔填“极性〞或“非极性〞〕分子,默基硫的电子式为.23.解释稳定性CO大于CS的原因.【答案】21.〔2分〕1 s22s如;522.〔3分〕极性；〔2分〕23.〔2分〕C =O双键键能大于C= S双键键能,所以稳定性CO大于CS.【2021年上海奉贤区二模】12.科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律,快捷地寻找到适宜的光电效应材料,其依据的化学规律可能是〔〕A.元素周期律B. 质量守恒定律C.阿伏伽德罗定律D.勒沙特列原理【答案】A【2021年上海奉贤区二模】〔一〕此题共16分短周期元素A、B、C D、E在元素周期表中的位置如以下图所示,其中B元素是碳元素.请答复以下问题：21.B元素在周期表中的位置： ;请写出该原子的电子式： ; 其原子核外电子能量最高的能级是：.22.比拟A C D元素简单离子半径的大小：>>〔填微粒符号〕.23.F与D同主族且相邻,请比拟D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：〔用化学式表示〕.24.E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验.有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究.在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠溶液,马上会看到溶液变蓝色,这是由于〔请结合氧化复原反响知识解释相关现象,下同〕. 在所形成的蓝色溶液中,再滴加亚硫酸钠溶液,发现蓝色逐渐消失,这是由于.据此分析,12、ClO-、SO2-氧化性有弱到强的顺序排列为【答案】〔一〕共16分21、第二周期IV A - 2P22、N5- O 2- Al 3+〔该题全对得2分,有错不得分〕23、h20> H2s24、NaClO将KI 氧化生成了I2. I 2被NaSO复原生成了I-. SO 42V 2<ClO-【2021年上海崇明区二模】9.同一短周期元素X Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强,以下有关表达正确的选项是〔〕A.单质?点：Xv Yv ZvWB.气态氢化物的稳定性：X> Y> Z> WC.原子序数：X> Y> Z>WD.最高正价：XvYvZvW【答案】D【2021年上海崇明区二模】〔一〕〔此题共15分〕X、Y、Z、R M N为六种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如以下图所示.21.M元素的原子核外有种能量不同的电子,有个未成对电子；Z 元素在元素周期表中的位置是第周期族.22.N R X三种元素的原子可构成一种强碱性物质,该物质的电子式是Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料,该氧化物是晶体〔填晶体类型〕.【答案】〔一〕〔此题共15分〕21.5 〔1 分〕2 〔1 分〕二〔1 分〕VA 〔1 分〕Na+ [: O： H]-八m 八22.■■〔2分〕原子〔2分〕【2021年上海青浦区二模节选】〔一〕此题共16分研究NO、SQ、CO等大气污染气体的处理具有重要意义._ _____ __ 催化剂.,一I.利用反响：6NO + 8NH3^_______ ^7N + 12 H 2O处理NO.II.一定条件下NO与SO可发生反响：NO〔g〕+SO2〔g〕 - SO〔g〕+NO〔g〕 -Q 〔 Q>0〕III.CO 可用于合成甲醇,反响方程式为：CO〔g〕 + 2H 2〔g〕 u CHOH〔g〕.21.硫离子最外层电子的电子排布式为 ,氨气分子的电子式为,氨气分子属于分子〔填“极性〞或者“非极性〞〕.22. O.S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为能证实其递变规律的事实是〔〕a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b 、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反响的难易程度 d 、其两两组合形成的化合物中元素的化合价【答案】〔一〕此题共16分21.3s 23p6〔1 分〕；H：*〞〔1分〕；极性〔1分〕,H22.O >N>C 〔1 分〕；D 〔2 分〕【2021年上海普陀区二模】6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是〔〕A.沸点：Cl2<I2B.热稳定性：HF>HClC.硬度：晶体硅<金刚石D.熔点：MgO>NaCl【答案】A【2021年上海普陀区二模】〔一〕〔此题共14分〕FeCl3可通过反响3FeCl 2+HN®3HClf3FeC13+NOT +2H2O 制得.完成以下填空：21.上述反响式中由三原子组成的极性分子,其电子式为.22.限于上述反响式,原子最外层有3个未成对电子的主族元素是①出写名称〕；与它同周期、非金属性比它强的元素有〔填写元素符号〕,非金属性较强的理由是〔请运用原子结构的知识解释〕.23.上述反响中假设有0.12mol电子发生转移,那么可生成NO气体L 〔标准状况〕.第4页24. FeCl 3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板.写出该反响的化学反响方程式.实验室里,某同学将FeCl3〔s〕置于烧杯中,加水溶解配制溶液,为了加速固体溶解,边搅拌边加热,发现烧杯中出现浑浊.请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因.【答案】〔一〕21. H:O:H22.氮；O N与O的电子层数相同,随着核电荷数的增加,原子半径减小,得电子水平增强,所以非金属性N<O23.0.89624.2FeCl3+Cuf CuCl2+2FeCl2 ；FeCl3固体溶于水后生成的Fe3+会发生水解：Fe3++3H2O, Fe〔OH〕3+3H,正反响为吸热反响,搅拌加热时温度升高,平衡正向移动,生成的Fe〔OH〕3的量增多,最终形成沉淀,出现浑浊.【2021年上海浦东新区二模节选】〔一〕〔此题共14分〕硫氧化钾〔KSCN是重要的化学试剂和药品,它易溶于水,水溶液呈中性.完成以下填空：21.钾离子的电子式为 ,碳原子的电子排布式为; C和N的原子半径大小比拟为C N 〔填“>〞、"=〞或“ <〞〕.【答案】21. K+〔1 分〕；1s22s2p2〔1 分〕；*【2021年上海静安区二模】7.有关性质的比拟中,不能用元素周期律解释的是A.热稳定性：HC1> HBr B .金属性：M〔g> BeC.碱性：KOH> Ca〔OH〕2 D .酸性：hbSO>HClO【答案】D【2021年上海静安区二模节选】〔一〕〔此题共15分〕人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨,生产化学肥料等.完成以下填空：21.氮原子核外电子排布式为____________ L,其最外层有种运动状态不同的电子；氮气的电子式为 ;氨气分子的空间构型是.【答案】21. 1s22s22p3, 5, ,三角锥型〔各1分,共4分〕；【2021年上海金山区二模】13.不能用元素周期律解释的性质是〔〕A.非金属性：Cl>BrB.热稳定性：NaCO>NaHCOC.酸性：HNOH2COD.碱TNaOH>Mg〔OH〕【答案】B【2021年上海金山区二模】〔一〕〔此题共15分〕NaNO可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁,失去携氧水平.完成以下填空：21.N元素在元素周期表中位于第族,N原子最外层的电子排布式是.22.Na、N.三种元素形成的简单离子中,离子半径最小的是〔用离子符号表示〕.23.某工厂的废液中含有注%5%勺NaNO直接排放会造成污染.以下试剂中,能使NaNO转化为N2的是〔选填编号〕.a. NaClb. NHClc. HNOd. hbSO24.NaNO能发生如下反响：NaNO+ HI - NOV I 2 + Nai + H 2O〔1〕配平反响物的系数并标出电子转移的方向和数目NaNO +HI〔2〕当有0.75mol HI被氧化时,在标准状况下产生气体的体积是L.25.NaN0卜观与食盐相似,根据上述反响,可用于鉴别NaNOF口NaCl.现有①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋,其中可选用的物质至少有〔选填编号〕.【答案】〔一〕〔此题共15分〕21.VA〔2 分〕,2s22p3〔2 分〕22.Na+〔2 分〕23. b 〔2 分〕；2e24.2^[.制H] 〔3 分〕；16.8 〔2 分〕；25.②⑤〔2分〕【2021年上海嘉定区二模】13.以下各组性质比拟错误的选项是A.氢化物的热稳定性：H2S>HCl B .酸性：HClC4>HaSOC.碱性：Mg〔OH 2 >Al 〔OH 3 D,原子半径Cl >F【答案】A【2021年上海嘉定区二模】〔一〕〔此题共15分〕卜表数据是拓展教材页对应物质的熔点：请做第〔一〕题某阴离子的轨道表示式为、其核外电子占有的轨道总数是三而叩聊一种能量不同的电子,有种不同运动状态的电子；22.物质①的电子式：,⑦的结构式： ;23.④溶于水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因假设把其溶液加热蒸干并灼烧,得到的固体是 ;24,不能用于比拟Na与Al金属性相对强弱的事实是 ;A.最高价氧化物对应水化物的碱性B. Na最外层1个电子而Al最外层3个电子C.单质与H2O反响的难易程度 D .比拟同浓度NaCl和AlCl 3的pH值25.⑧比⑦熔点高出很多,其理由是： ;①和②都属于离子晶体,但①比②的熔点高,请解释原因.【答案】〔一〕此题共15分21.1s22s22p5; 5,3,10 〔4 分〕Na+ [ ： O :] 2- Na+22.：：O=C=O 〔2分〕23.Al 3++3H2O Al 〔OH〕3 +3H+ Al 2Q 〔3 分〕24. B 〔2 分〕25.〔4分〕⑧〔SiO2〕是原子晶体比⑦〔CO〕是分子晶体氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带2个电荷,故①的离子键比②强,熔点比②高【2021年上海黄埔区二模】1：19世纪中叶,门捷列夫的突出奉献是〔〕A：提出了原子学说B：提出了元素周期律C：提出了分子学说D：提出了化学平衡移动原理【答案】B【2021年上海黄埔区二模】5：某原子最外层电子排布为2s22p3,那么该原子〔〕A：核外有5个电子B：核外有3种能量不同的电子C：最外层电子占据3个轨道D：最外层上有3种运动状态不同的电子【答案】B【2021年上海黄埔区二模】〔一〕〔此题共15分〕A、B、C D、E、F均为短周期主族元素,且原子序数依次递增. A的原子核内无中子,B的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,C是地壳中含量最多的元素, D是短周期中金属性最强的元素,E与F位置相邻,F是同周期元素中原子半径最小的元素.完成以下填空题：21. B在元素周期表中的位置为, 1个C原子核外有个未成对的电子.22. D、E、F三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是.〔用离子符号表示〕.23.写出D与C形成化合物的电子式、.24.常温下,1mol A的单质在C的单质中完全燃烧生成液态化合物,并放出286kJ的热量, 该反响的热化学方程式为.25.非金属性的强弱：E F 〔填“强于〞、“弱于〞、“无法比拟〞〕,试从原子结构的角度解释其原因.26.Na2SQ可用作漂白织物时的去氯剂. NaSQ溶液吸收C12后,溶液的酸性增强.写出该反响的离子方程式. ___________________________________________________________ 【答案】〔一〕21.第二周期第IVA族；222.S 2->Cl->Na+23.Na+[:O:] 2-Na+; Na+[:O::O:] 2-Na+24.2H 2〔g〕+O2〔g〕一2HzO〔l〕+572kJ25.弱于；S与Cl的电子层数相同,随着核电荷数的递增,原子半径减小,得电子水平增强,非金属性增强,所以非金属性S<Cl.26.SO32-+Cl2+H b O^ SO2-+2Cl-+2H+【2021年上海虹口区二模】2.以下化学用语正确的选项是〔〕A.氧原子的最外层电子排布式：2s22p6 B ,四氯化碳的比例模型：〔少C.氮气的电子式：・公! D .铝原子的结构示意图：〕! /【答案】D【2021年上海虹口区二模】3. 12C和14C互为〔〕第8页A.同位素 B .同分异构体 C.同系物 D.同素异形体【答案】A【2021年上海虹口区二模】〔一〕此题共16分工业制玻璃时,发生的主要反响的化学方程式为：NaCQ+ SiO2 > Na2SiO3 + CQT完成以下填空：21.钠原子核外具有种不同能量的电子,钠元素在周期表中的位置为22.在上述反响中,反响物和生成物的晶体类型共有种；写出气体产物的电子式23.上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为〔用元素符号表示〕,以下能判断它们的非金属性强弱的依据是：〔选填编号〕.a.气态氢化物的熔沸点 b .最高价氧化物对应水化物的酸性c.气态氢化物的热稳定性d.三种元素两两形成的化合物中电子对偏向【答案】〔一〕此题共16分21. 4 〔1分〕；第三周期IA族〔2分〕22. 3 〔1 分〕；6 CO-〔2 分〕23.Si、G O 〔2 分〕；cd 〔2 分〕【2021年上海宝山区二模】13. S、Cl是常见的两种非金属元素,以下判断错误的选项是〔〕A.最外层电子数：S<ClB.原子半径：r 〔S〕 < r 〔Cl〕C.热稳定性：HkS<HClD.非金属性：S<Cl【答案】B【2021年上海宝山区二模节选】〔一〕此题共15分海洋是资源的宝库.占地球上储量99%勺澳分步在海洋中,我国目前是从食盐化工的尾料中提取澳,反响原理是：Cl2+2Br--2Cl-+B「2.21.氯原子最外层电子轨道表示式是 ,氯气属于分子〔填写“极性〞或“非极性〞〕.【答案】21. ,非极性.〔共3分〕【2021年上海徐汇区二模】10.右图为元素周期表中元素X的信息.以下关于X的说法正确的是〔〕A.属于过渡元素.质量数为74.92C.处于第4周期第IIIA 族D .非金属性比氮弱【答案】D【2021年上海徐汇区二模节选】24. N原子核外有种不同运动状态的电子,它的最外层电子排布式是 ;组成纯碱的元素原子半径从大到小..依次为.【答案】24. 7〔1 分〕2 s22p3〔1 分〕Na > C >O 〔1 分〕第10页。
2018年上海市普通高中学业水平化学等级性考试出题思路
2018年上海市普通高中学业水平化学等级性考试出题思路店铺高考网为大家提供2018年上海市普通高中学业水平化学等级性考试出题思路，更多高考资讯请关注我们网站的更新!2018年上海市普通高中学业水平化学等级性考试出题思路化学：注重基础知识、凸显关键能力、彰显育人价值2018年上海市普通高中学业水平化学等级性考试试卷以《上海市高中化学学科教学基本要求(试验本)》为命题依据，以化学学科核心素养为导向，强调试题的原创性，确保试题的科学性和规范性，力求体现试题较好的区分功能，注重考查学生对基础知识的理解能力以及在真实情境中综合运用学科知识分析和解决问题的能力的同时，注重考查学生的探究能力和化学思维品质。
一、注重选材的实用性和前沿性试题选材以实用性和前沿性为原则，如以48Ca和44Ca为背景的原子核组成分析取材于最新研究成果;我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料与合金的特性密切相关;正硅酸锂对控制CO2的排放具有理论意义和实用价值;高铁酸盐具有极强的氧化性，可作水处理剂;治疗心血管疾病药物美多心安的中间体对硝基苯乙醇的合成等。
二、注重基础知识的综合考查试卷着眼于学科的基础知识和基本技能的考核，既突出重点，又注意覆盖面，以此考查学生对化学基础知识和基本技能的全面理解，加强对诸多基础知识间的融会贯通和灵活应用。
从考查内容来看，所涉及的知识仅限于《上海市高中化学学科教学基本要求(试验本)》的内容。
物质的组成与结构、物质的变化、常见的无机物、常见的有机物、化学实验、化学技术与社会等6个模块所占的比例与市教委相关要求基本一致。
从考查目标来看，对化学基础知识和化学基本技能的考查达到一半以上，对中学化学教学也有积极的引导作用。
三、凸显思维能力与应用能力的考查试题注重基础知识与学科关键能力的有机结合，全卷处处体现了对学生化学思维能力和应用能力的考查，体现出试题较好的区分功能。
如考查学生分析应用图、表的能力;考查学生的语言文字组织和表达能力;考查学生运用有机物知识进行分析、判断和推理能力;考查学生化学实验能力;考查学生的实验探究和化学思维的创新能力。
2018年上海各区化学等级考试题分类汇编-元素化学(word答案版)
2018年上海各区化学等级考试题分类汇编-元素化学Ⅰ.金属及其化合物【2018年上海宝山区化学等级考一模】4.下列物质不和盐酸反应的是（）A. 锌B. 铜C. 氧化铝D. 氢氧化铁【答案】B【2018年上海宝山区化学等级考一模】（二）本题共15分铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
25. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4。
其反应的离子方程式如下（未配平）Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+H2O+Cl-配平上述离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。
___Fe(OH)3+___ClO-+___OH-→___FeO42-+___H2O+___Cl-该反应中，还原剂是_______,被还原的元素是_______。
26.将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_____、______。
过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________________________。
27.已知铁铵矾的化学式是(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3·24H2O，写出检验该固体中SO42-的方法。
_____________________________________________________________________________。
28.将FeCl3固体溶于蒸馏水配制溶液时常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是_______________________________________________，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是_______________________________________。
【答案】25. 2 Fe(OH)3+ 3 ClO-+ 4 OH-→ 2 FeO42-+ 5 H2O+ 3 Cl-；Fe(OH)3；+1价的Cl。
【2018新课标 高考必考知识点 教学计划 教学安排 教案设计】高二化学：揭秘元素周期表的结构
二、族的划分观察发现主族元素所在主族序数取决于元素的最外层电子数。
族的划分与原子的最外层电子数目和最外层电子的排布有关。
同主族元素的最外层电子数目相同。
价电子数：主族元素：最外层电子数，如碱金属为n s1，副族元素：与最外层电子和内层电子有关，如Fe为3d64s2。
三、元素周期表的分区及各区元素特点1. 元素周期表的分区按核外电子排布式中最后一个电子填入的原子轨道的类型可将元素周期表分为s、p、d、f 4个区，而ⅠB、ⅡB族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了(n－1)d能级后再填充n s 能级而得名ds区。
5个区的位置关系如下图所示。
2.3. 族和分区的关系（1）主族：s区和p区。
(n s＋n p)的电子数＝族序数。
（2）0族：p区。
(n s＋n p)的电子数＝8(或2)。
（3）副族：d区＋ds区＋f区。
①d区中[(n－1)d＋n s]的电子数＝族序数(第Ⅷ族部分元素除外)。
②当8≤[(n－1)d＋n s]的电子数≤10时，则为第Ⅷ族元素。
③ds区中(n－1)d全充满，n s的电子数＝族序数。
例题第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按A、B、C、D的顺序增大。
已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18。
（1）写出元素名称：A________，B________，C________，D________。
（2）D的简单离子是____________。
（3）元素的氢氧化物中碱性最强的是________。
（4）B原子与D原子间能形成的化合物的化学式为____________________。
（5）写出C基态原子的电子排布式___________________________________________。
上海高考化学考纲-元素周期表、元素周期律
高考化学考纲-元素周期表、元素周期律1.同主族元素性质递变规律。
归纳同主族元素的原子半径、主要化合价、元素金属性和非金属性等性质的变化规律。
2.列举原子半径、元素主要化合价、元素金属性和非金属性等元素性质。
3.短周期中同周期元素性质递变规律。
归纳同周期元素的原子半径、主要化合价、元素金属性和非金属性等性质的变化规律。
4.元素周期表的结构：(1)描述元素周期表的整体结构。
理解元素周期表的编排原则。
(2)复述周期的概念，识别短周期、长周期。
(3)复述族的概念，识别主族、副族、零族和忸族。
(4)描述金属元素与非金属元素的分界线。
(5)描述金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布情况。
(6)说出发现元素周期律与发明元素周期表的重大意义。
5.元素在周期表中的位置与原子结构的关系：(1)解释元素周期律和元素周期表的关系。
(2)说出周期序数与电子层数的关系，正确表示周期的序数。
(3)解释主族序数与原子最外层电子数的关系，正确表示主族序数。
(4)根据元素在周期表中的位置，推断其原子结构并预测性质。
(5)根据元素的原子结构推断它在周期表中的位置。
6•应用核外电子排布的周期性变化规律解释元素性质的周期性变化7.元素周期表的应用：(1)书写主族元素最高价氧化物对应水化物和气态氢化物的通式。
(2)归纳同周期与同主族元素的气态氢化物热稳定性和最高价氧化物对应水化物酸、碱性的递变规律。
(3)推断金属性最强和非金属性最强元素在元素周期表中的位置。
(4)列举元素周期表在工农业生产和科学研究上的应用。
8•综合应用原子结构、元素性质与元素在周期表中位置三者之间的关系解决有关问题。
9.位-构-性”关系在元素周期表中的体现：原子的结构决定了元素的性质和它在元素周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置，可以推断元素的原子结构和该元素及其化合物的性质。
同样，根据已知元素及其化合物的性质，也可以推断元素的原子结构及其在元素周期表中的位置。
1。
上海化学高考等级考知识点
上海化学高考等级考知识点化学是大家在高中阶段学习的一门科学课程，也是很多学生感到困惑和压力的科目之一。
上海作为中国乃至世界上的一座国际大都市，对高中生的学习要求也相当高。
在高考中，上海对化学科目进行了等级考试，以更好地评估学生的学习成绩和能力。
下面我们来详细了解一下上海化学高考等级考的知识点。
1. 化学基本概念化学基本概念是化学学习的基石，在考试中往往占有较大的比重。
学生需要掌握原子、离子、分子等基本单位的定义和特点，明确化学物质的组成和性质。
此外，还需要理解化学元素、化合物的概念并且能够进行分类和命名。
2. 原子结构和元素周期律原子结构和元素周期律是化学中的重要概念。
考生需要了解原子的组成和结构，包括电子结构、原子核的构成以及量子数等。
此外，掌握元素周期表的组成和特点，并且能够根据位置在周期表上确定元素的基本性质和化学行为。
3. 化学键和化合物化学键的形成和化合物的构成是化学反应和化学变化的基础。
学生需要了解离子键、共价键和金属键的形成机制，能够判断化合物的键类型和命名。
此外，还需熟悉常见化合物的结构和性质，包括无机和有机化合物。
4. 化学反应和化学平衡化学反应和化学平衡是化学变化和化学动力学的重要内容。
学生需要了解化学反应的反应类型、反应方程式和化学方程式的平衡。
还需掌握影响化学反应速率的因素，并了解各种酸碱中和滴定等常见实验方法。
5. 化学反应的能量变化和化学动力学化学反应的能量变化和化学动力学是热力学和动力学的重要内容。
学生需要了解化学反应的各种能量变化形式，包括焓变、熵变和自由能变。
还需熟悉速率方程和反应机理的推导，并掌握影响反应速率的因素。
6. 酸碱和溶液的反应酸碱和溶液的反应是化学中重要的内容之一。
学生需要了解酸碱的定义和性质，并且能够判断酸碱溶液的pH值和酸碱中和反应。
此外，还需了解氧化还原反应和电位的概念，并能应用于实际问题的解析和计算。
7. 化学实验和安全知识化学实验和安全知识是化学学习和实验的基本要求。
2018年上海市高中化学等级考试卷教学内容
2018年上海市高中化学等级考试卷相对原子质量：C-12 O-16一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1. 2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。
48Ca和44Ca具有A.相同的质量数B.不同的质子数B.C.相同的中子数 D.相同的电子数2. 我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。
这是利用了铝锂合金性质中的A.高强度、低密度B.高强度、导热性C.低密度、导电性D.导电性、导热性3. 下列过程中，仅克服分子间作用力的是A.氯化钾熔融B.碳酸钠溶于水C.碘升华D.晶体硅熔融4. 下列物质溶于水，溶液温度降低的是A.浓硫酸B.NaOHC.NaClD.NH4Cl5. 有机反应一般不具有的特点是A．反应比较复杂B．产率较高C．副产物较多D．反应速率较慢6. 下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是A.NH4HCO3B.NaHCO3C.Al(OH)3D.CaCO37. 下列有关二氧化碳的描述正确的是A．含有非极性键 B. 是直线形分子C. 属于极性分子D.结构式为C=O=O8. 下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是A.铁遇浓硫酸发生变化B.蔗糖遇浓硫酸变黑C.加热时碳与浓硫酸反应D.加热时铜与浓硫酸反应9. 海水提溴的过程不包括A．浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧+H 2O +H 2O +O 2 +O 2 10. 下列转化不能通过一步反应实现的是 A.H 2S SO 2 B. SO 2 H 2SO 3 C. S SO 3 D. SO 3 H 2SO 411. 侯氏制碱法中，使NH 4Cl 从母液中析出的措施不包括A.通入二氧化碳B.冷却C.通入氨气D.加入研细的食盐12.与 互为同分异构体的是A. OHCCH 2CH 2CHOB.CH 3CH 2OCH 2CH 2OHC.CH 3 CH=CHCOOHD.HOCH 2 CH=CHCH 2OH13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是A ．浓氢溴酸酸，加热B ．NaOH/H 2O ，加热C ．浓硫酸，加热D ．NaOH/C 2H 5OH ，加热14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是A ．是吸热反应B ．在常压下进行C ．在沸腾炉中进行D ．使用铁触媒作催化剂15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是A ．N 2的电子式为B ．N 3—的最外层电子数为6C ．N 3—的质子数是20D ．氮原子未成对电子的电子云形状相同16. 重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是A ．未作恒重操作B ．硫酸铜部分分解C ．硫酸铜晶体未完全失水D ．坩埚放在空气中冷却17. 铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是A. 实现①的转化，可通入过量CO 2B. 实现②的转化，可加入过量NaOH 溶液C. 实现③的转化，可加入过量NaOH 溶液D. 实现④的转化，可通入过量NH 318. H 2（g ）和I 2（g ）、 H 2（g ）和I 2（s) 以及 HI （g ）的能量高低如下图所示，下列判断错误的是A. 1molH2（g）和1mol I2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量B. I2（g）→I2（s）+Q KJ（Q>0）C. H2（g）+I2（g）→ 2HI（g）+9.3KJD. H2（g）+I2（s）→ 2HI（g）+53.0 KJ19.如下图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。
2018年上海各区高三化学等级考二模理论分析题汇总
例1.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
下表是元素周期表的短周期部分：用编号对应的元素微粒符号回答下列问题：21．元素②的原子核外电子排布式_________，元素③的气态氢化物的电子式______。
22．元素④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是_______________。
23．元素⑥的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式_____________。
24．元素②与④形成的化合物的熔点比②与⑧形成的化合物熔点（填“高或低”），理由是_____________________。
25．某温度下，在2.0L的密闭容器中，加入一定量的①③的单质发生反应，20min达到平衡，此时容器中产物为68.0g。
用单质③表示该反应的平均速率为____________。
下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。
a．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 b．容器中气体密度不变c．容器中压强不变d．3v正(H2)=2v逆(NH3) 达到平衡后，若使平衡常数K值增大，则(填“正反应”或“逆反应”)的速率变化更大。
例2.硫化钠广泛应用于染料工业。
请完成下列各题：21．S2-的核外电子排布式_________________，其核外有________种不同运动状态的电子。
写出Na2O 的电子式，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O ___ Na2S。
22．O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用一反应的化学方程式表示;____________________ ，O、S、S2-半径从大到小的顺序是________________________。
1100℃时，在体积固定且为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g) -Q （Q>0）并达到平衡。
23．上述平衡的平衡常数表达式K＝_____________________。
欲使K值变大，可采取的措施是。
【名师课件】2018-2019年新课标高考化学总复习课件(元素周期表与周期律)【高考必备】
4.元素周期表：元素周期表是元素周期律的具 体表现形式 元素种类 始终元素 与原子结构关系
一 2 H~He 三短 二 8 Li~Ne 周期数=电子 （主族） 三 8 Na~Ar 层数 七 四 18 K~Kr 主族序数=最 周 三长 五 18 Rb~Xe 层外 结构 期 （主副族） 六 32 Cs~Rn 电子数 一不全 七 32 Fr~ 16个族（7主7副Ⅷ族0族） ①原子半径 ②主要化合价 性质 ③金属性非金属性 ④气态氢化物稳定性 17 ⑤最高价氧化物的水化物酸碱性
递减
递增 逐渐变难 逐渐减弱
11
2.元素的金属性与非金属性比较
从结构上理解元素的金属性与非金属性递 变规律：同主族元素的原子从上到下原子半 径依次递增，核对电子的吸引能力依次递减 ，失电子能力增强，得电子能力减弱，即金 属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同周期 元素（稀有气体除外）的原子从左到右原子 半径依次递减，核对电子的吸引能力依次递 增，得电子能力增强，失电子能力减弱，即 非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。
6
二、元素周期表及其应用 1.元素周期表的编排 ①按原子序数 递增的顺序从左到右排列；
②将电子层数 相同的元素从左到右排成一 横行； ③把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行。
7
2.周期表的结构（横七竖“十八”） (1)周期：在元素周期表中每一横行称为 周期 ，7个横行为7 一个 个周期。短周 期指 三个周期；长周期指 1、 2、 3 4、 5、 6 7 三个周期；第 周期未排满，称作不完全 周期。 16 7 个纵行，共 1 个族： 个主族 7 (2)族：181 18 、 个副族、 8、 个第 Ⅷ 族， 个零族，第 。 9、 10 纵行为零族；第 三个纵行为第Ⅷ族。
2018上海化学等级考教学基本要求解读-单元2_元素周期律
单元 2 元素周期律1. 内容水平2. 具体要求【2.1.1】同主族元素性质递变规律◇说出原子序数和核电荷数的关系原子的核电荷数＝原子序数◇列举原子半径、元素主要化合价、元素金属性和非金属性等元素性质原子很小，它的半径约为10-10m 数量级范围。
元素的化合价是一种元素的原子在和其他元素一定数目的原子化合时所表现出来的性质。
元素的主要化合价主要指元素的最高价和最低价。
如氯的最高价为+7，最低价为-1 价。
元素的金属性表示元素原子失去电子能力的强弱，元素的非金属性表示元素原子获得电子能力得强弱。
◇归纳同主族元素的原子半径、主要化合价、元素金属性和非金属性等性质的变化规律同一主族中，主族元素的原子半径随着电子层数的递增，从上到下逐渐增大。
同一主族中，元素的主要化合价相同，且最高正价=主族序数=最外层电子数（氧氟除外）。
同主族元素，原子的最外层电子数相同，随核电荷数依次增多，电子层数依次递增，原子半径依次增大，核对外层电子的引力依次减小，失电子的能力依次增强，得电子的能力依次减弱，因此，金属性依次增强，非金属性依次减弱。
【2.1.2】短周期中同周期元素性质递变规律◇归纳同周期元素的原子半径、主要化合价、元素金属性和非金属性等性质的变化规律同一周期中，主族元素的原子半径随着核电荷数（原子序数）的递增，从左到右逐渐减小。
同一周期中，元素的最高正价从+1 递增到+7，从中间的元素开始有负价，且从-4 递增到-1。
同周期元素，原子的电子层数相同，随核电荷数依次增多，核对外层电子的引力依次增加，原子半径依次减小，失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强，因此，金属性依次减弱，非金属性依次增强。
【2.2.1】元素周期表的结构◇描述元素周期表的整体结构把一百多种元素中电子层数相同的各种元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排在同一行，再把不同行中最外层电子数相同元素按电子层数递增的顺序由上而下排在同一列。
元素周期表有7 行，18 列。
2018上海化学等级考教学基本要求解读-单元3_化学键与晶体
单元 3 化学键与晶体1. 内容水平2. 具体要求【3.1.1】化学键的概念◇复述化学键的概念化学键：物质中相邻原子之间的强烈相互作用称为化学键。
◇列举常见的化学键类型离子键化学键类型：共价键金属键【3.2.1】离子键◇复述离子键的概念离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
◇解释离子键的形成阴阳离子之间除了有静电吸引作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。
当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到了平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的离子键。
◇列举存在离子键的代表物质NaCl、KCl、CaBr2、Na2O、NaOH、NH4Cl、NH4NO3、Na2SO4、Na2CO3、KOH、Al2O3◇书写由离子键形成的物质的电子式、、、、◇复述离子化合物的概念离子化合物：以离子键结合的化合物。
◇列举常见的离子化合物强碱、大多数盐、金属氧化物。
【3.2.2】共价键◇复述共价键的概念共价键：原子间通过共用电子对而形成的化学键。
◇解释共价键的形成原子间形成共用电子使原子都达到稳定的结构。
◇列举存在共价键的代表物质HCl、CO2、N2、C2H5OH、NaOH◇书写由共价键形成的简单分子的电子式◇书写由共价键形成的简单分子的结构式◇复述共价化合物的概念共价化合物：由共价键形成的化合物。
◇列举常见的共价化合物酸、非金属氧化物、氢化物、以及大多数有机物HCl、H2O、NH3、CO2、SiO2、H2SO4、HNO3、CH3CH2OH【3.2.3】金属键◇复述金属键的概念金属键：金属离子间依靠自由电子而产生的强的相互作用就是金属键。
◇列举存在金属键的代表物质金属及其合金Na、Al、Fe【3.3.1】极性键※复述极性键的概念极性键：不同种元素的原子间所形成共价键。
※判断常见的极性键HCl、H2S、H2O、CH4等【3.3.2】非极性键※复述非极性键的概念非极性键：同种元素的原子间所形成的共价键。
2018年上海高中学业水平考化学等级考试卷参考答案
2018 年上海高中学业水平考化学等级考试卷参照答案一、选择题：题号 1 23 4 5 6 7 8 9 10 答案D A C D B A B B D C 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案A D C B D B C D C A 二、综合题：㈠（本题15 分）21. 5 SiO2 (4)22.两者最外层都是一个电子，但钠原子有三个电子层而锂只有二层，所以钠原子对最外层电子的引力小于锂对最外层电子的引力，故钠原子更简单失电子，所以钠的金属性比锂强。
(2)1mol/(L · min) (4)23.c(CO 2)2L(CO2) 44g / mol 0.005mol L 1 min 120min24.放热 a＜ b依照平衡原理，改变一个影响平衡的条件，平衡就向着削弱这个改变的方向搬动，因为是削弱，所以 b 的浓度稍大。
(2+1+2)㈡（本题15 分）25.Na2FeO4 + 2KOH → K 2FeO4↓ + 2NaOH (2)26. 4 10 → 2 3 4 10mol(3+2)3.36 L 1222.4 L / mol 327. Fe3＋ + 3H 2O Fe(OH) 3 + 3H＋Fe3＋水解显酸性，加入少量硫酸，能控制铁离子的水解。
(2)28.FeSO4/Fe 2＋取少量需检验的溶液，滴入几滴 KSCN溶液，若无明显变化，则耗完；若溶液显血红色，则还有 Fe3＋。
(2+2)29. ＜ (2)㈢（本题 15 分） (2+2+2+2+2+2+3)CH 2CH 330.CHCH 3 + NaOH乙醇CH CH 2Cl+ NaCl +H 2 O31. 硝化 / 取代NaOH/HO ，加热232. 保护醇羟基不被氧化。
CH CH 2 CH 2 CH CHCH 2n33.CH 2 CH CH CH 2Cl 2 ClCH CH CHCH 2Cl H 22 Ni 34.ClCH 2CH 2CH 2 CH 2Cl NaOH/H 2 OHOCH 2CH 2CH 2 CH 2OH㈣ ( 本题 15 分 )35.NaCl (1)36. 能。
专家点评2018年上海高中学业水平考化学等级考试卷
专家点评2018年上海高中学业水平考化学等级考试卷科技、注重基础、激活学生思维”等特点，具体体现在以下方面：一、试卷结构合理，内容分布科学2018年化学等级考试试卷的设置与题量基本与去年保持一致。
由20道选择题和4道综合题组成，客观题和主观题的比例约为2:3。
整卷共39题，题量适中，难度分布合理。
从知识内容看，“物质的组成与结构”约占15%，“物质的变化”约占25%，“常见的无机物”约占10%，“常见的有机物”约占20%，“化学实验”约占20%，“化学、技术与社会”约占10%，试题涉及六大模块中的所有单元。
二、关注科技进展，基于真实情境试题与生产、生活的实际相结合，引导学生关注科技进步和社会生活，考查学生用所学的化学知识和方法来分析、讨论生产、生活中的化学问题。
如，“我国自主研制的大型客机C919机身的铝锂合金材料”“2018年3月《Nature》杂志上刊登的测量行星物质中48Ca/44Ca的比值”“治疗心血管疾病药物美多心安的中间体”等，通过以上情境素材可以感受化学科学对保障人类健康、环境保护、促进科学技术发展等方面做出的积极贡献。
命题的素材还来源于真实的实验情境，如“浓硫酸的*质”“吸氧腐蚀的模拟实验”“硫酸铜晶体中结晶水含量的测定”“溶液的配制”“离子的检验”等，引导学生重视体验化学实验的真实过程，关心在实验过程中产生的问题和现象。
三、注重基础知识，突出学科素养试卷非常注重化学学科的基础知识，一些试题直接取自化学教材，如“海水提溴”“醇脱水的反应条件和试剂”“二氧化碳的结构”“侯氏制碱法的母液处理”“二氧化硫的催化氧化”“物质溶解的热效应”“新情境下解释平衡常数的意义”等，引导学生重视教学基本要求，夯实基础知识，避免一味刷题。
试卷突出考查了化学学科的核心素养，如一道离子检验的试题，考查了学生从宏观的现象出发，利用守恒的思想，探析溶液中离子的共存、检验等问题。
再如，“根据实验现象证明制得的Cl2中是否含有HCl”一题考查了学生应基于实验证据开展合理推理。
2018上海化学等级考教学基本要求解读-单元1_原子结构
单元1 原子结构1. 内容水平2. 具体要求【1.1.1】原子和原子核的组成◇说出原子和原子核的组成原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
原子核是由质子和中子构成的。
【1.1.2】原子结构模型◇列举古代哲学家有关物质构成的观点战国时期的惠施提出物质是无限可分的观点；战国时期墨子提出了“端”的观点；古希腊哲学家德谟克利特则提出了古典原子论。
◇列举道尔顿、汤姆生、卢瑟福在探究原子结构的过程中形成的主要观点道尔顿（近代原子论）；汤姆生（葡萄干面包模型）；卢瑟福（原子结构行星模型）【1.1.3】同位素◇复述同位素的概念具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。
◇比较属于同位素的不同原子如：氢元素的同位素原子有1H、21H、31H，碳元素的同位素原子有12C、13C、14C等。
【1.1.4】质子数◇说出质量数、质子数和中子数三者之间的关系质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）【1.1.5】元素的相对原子质量◇说出元素的相对原子质量的概念元素的相对原子质量是它的各种同位素的相对原子质量，根据其所占的原子百分率计算而得的平均值。
Mr=M1×a％+ M2×b％+…【1.2.1】电子云* 复述电子云的概念为直观起见，把电子在原子核外某处出现的机会多少的状况用不同密集程度的小点来表示，就好像电子在原子核周围形成了云雾，故称电子云。
* 说出s、p 电子云的形状S 亚层的电子云呈球形，p 亚层的电子云呈纺锤形。
【1.2.2】核外电子运动状态* 从电子层、电子亚层、电子云的空间伸展方向和电子自旋四个方面来解释核外电子运动状态电子层：根据电子的能量差异，以及运动的空间范围离核远近的不同分为不同的电子层。
电子层的序数用n 表示，通常n 越大，电子能量越高。
电子亚层：同一电子层又可分为不同亚层。
电子亚层依次分别用s、p、d、f 等符号来表示。
在多电子原子中，同一电子层中处于不同亚层的电子能量按s、p、d、f 的顺序递增。
2018年上海市普通高中学业水平等级考
大同三人行学堂林老师2018上海高中学业水平考化学等级考试卷第1页共6页2018年上海市普通高中学业水平等级考-化学参考答案本卷满分100分，考试时间60分钟一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）⒈2018年3月著名杂志《Nature 》发表文章：通过测行星的48Ca 与44Ca 的比值，对推演行星的演化过程有实际价值。
48Ca 与44Ca 具有A. 相同质量数B. 不同质子数C. 相同中子数D. 相同电子数⒉我国自主研发的大飞机工程，C919飞机上大量使用铝锂合金，这是利用了铝锂合金的下列性质A. 高强度、低密度B. 高强度、导热性C. 低密度、导电性D. 导电性、导热性⒊下列变化过程仅克服分子间作用力的是A. KCl 熔化B. Na 2CO 3溶于水C. 碘升华D. 晶体硅熔融⒋下列物质溶于水后，溶液温度降低的是A. 浓硫酸B. NaOH 固体C. NaCl 固体D. NH 4Cl 固体⒌有机化学反应不具有的特征是A. 反应复杂B. 产率高C. 副反应多D. 速率慢⒍下列固体受热后无固体残留的是A. NH 4HCO 3B. NaHCO 3C. Al(OH)3D. CaCO 3⒎下列关于CO 2描述正确的是A. 分子内含非极性键B. 是直线形分子C. 属于极性分子D. 结构是C ＝O ＝O⒏下列过程中，体现浓硫酸脱水性的是A. 浓硫酸使铁钝化B. 浓硫酸使蔗糖变黑C. C 与浓硫酸的反应D. Cu 与浓硫酸的反应⒐海水提溴不包括的过程是A. 浓缩B. 氧化C. 提取D. 灼烧⒑下列物质间转化过程，不能一步实现的是A. 222O H S SO ⎯⎯⎯→B. 2223HO SO H SO ⎯⎯⎯→C. 23O S SO ⎯⎯⎯→ D. 2324H O SO H SO ⎯⎯⎯→⒒侯德榜制纯碱过程，使NH 4Cl 从母液中析出不包含的操作是A. 通入CO 2B. 冷却C. 通入NH 3D. 加入细小食盐晶体⒓与H 2C H 2C O CH 2CH 2O 互为同分异构体的是A. OHC-CH2CH 2-CHO B. CH 3CH 2OCH 2CH 2OH C. CH3CH=CHCOOH D. HOCH 2CH=CHCH 2OH ⒔醇脱水制烯所需要的试剂和条件是A. 浓氢溴酸，加热B. NaOH/H2O ，加热 C. 浓硫酸，加热 D. NaOH/CH3CH 2OH ，加热 ⒕硫酸工业生产的催化氧化过程叙述正确的是A. 是吸热反应B. 在常压下进行C. 在沸腾炉中进行D. 使用铁触媒做催化剂⒖下列关于不同的含氮微粒描述正确的是A. N2的电子式是N N B. N 3―最外层有6个电子个电子 C. N3―质子总数是20 D. N 原子未成对电子的电子云形状相同 ⒗重量法测硫酸铜晶体中结晶水含量，引起实验结果偏高的是A. 未进行恒重操作B. 硫酸铜部分发生了分解C. 硫酸铜晶体未完全失去结晶水D. 加热后放在空气中冷却⒘铝元素的多种化合物间存在下列转化关系：Al(OH)3 Al 3+ AlO 2-①②③④关于上述过程描述正确的是A. 过程①可通足量CO 2B. 实现过程②可加入足量NaOHC. 实现过程③可加入足量NaOHD. 实现过程④可通入足量NH 3⒙氢气、I 2(g)、I 2(s)和HI(g)的能量关系如图，下列描述错误的是A. 1 mol H 2(g)和1 mol I 2(g)的总能量高于 2 mol HI(g)B. I 2(g) → I 2(s) + Q (Q ＞0)C. H 2(g) + I 2(g) → 2HI(g) + 9.3kJD. H 2(g) + I 2(s) → 2HI(g) + 53.0 kJ⒚如图，大试管内壁是湿润的，试管内棉球上蘸有一定量铁粉和碳粉，导管伸入盛有红墨水的小试管放置一段时间，下列叙述中错误的是A. 大试管底部发热B. 负极反应是Fe – 2e → Fe 2＋C. 反应结束，导管内液面下降D. 正极反应是2H 2O + O 2 + 4e → 4OH ―⒛有一无色溶液，可能含Na ＋、Al 3＋、H ＋、Br ―、HCO 3―、SO 42―、NO 3―，且离子浓度相同，对溶液进行实验结果是：①测得溶液的pH=1；②往上述溶液中加入氯水，溶液变橙色；③继续加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀。
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单元 2 元素周期律
1. 内容水平
2. 具体要求
【2.1.1】同主族元素性质递变规律
◇说出原子序数和核电荷数的关系
原子的核电荷数＝原子序数
◇列举原子半径、元素主要化合价、元素金属性和非金属性等元素性质
原子很小，它的半径约为10-10m 数量级范围。
元素的化合价是一种元素的原子在和其他元素一定数目的原子化合时所表现出来的性质。
元素的主要化合价主要指元素的最高价和最低价。
如氯的最高价为+7，最低价为-1 价。
元素的金属性表示元素原子失去电子能力的强弱，元素的非金属性表示元素原子获得电子能力得强弱。
◇归纳同主族元素的原子半径、主要化合价、元素金属性和非金属性等性质的变化规律
同一主族中，主族元素的原子半径随着电子层数的递增，从上到下逐渐增大。
同一主族中，元素的主要化合价相同，且最高正价=主族序数=最外层电子数（氧氟除外）。
同主族元素，原子的最外层电子数相同，随核电荷数依次增多，电子层数依次递增，原子半径依次增大，核对外层电子的引力依次减小，失电子的能力依次增强，得电子的能力依次减弱，因此，金属性依次增强，非金属性依次减弱。
【2.1.2】短周期中同周期元素性质递变规律
◇归纳同周期元素的原子半径、主要化合价、元素金属性和非金属性等性质的变化规律
同一周期中，主族元素的原子半径随着核电荷数（原子序数）的递增，从左到右逐渐减小。
同一周期中，元素的最高正价从+1 递增到+7，从中间的元素开始有负价，且从-4 递增到-1。
同周期元素，原子的电子层数相同，随核电荷数依次增多，核对外层电子的引力依次增加，原子半径依次减小，失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强，因此，金属性依次减弱，非金属性依次增强。
【2.2.1】元素周期表的结构
◇描述元素周期表的整体结构
把一百多种元素中电子层数相同的各种元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排在同一行，再把不同行中最外层电子数相同元素按电子层数递增的顺序由上而下排在同一列。
元素周期表有7 行，18 列。
◇理解元素周期表的编排原则
1、电子层数相同的元素排在同一行，从左到右元素的原子序数依次递增
2、最外层电子数相同的元素排在同一列（稀有气体性质相似，排在一列），从上往下电子层数递增。
◇复述周期的概念，识别短周期、长周期
元素周期表中的每一个横行称作一个周期。
周期序数用阿拉伯数字表示。
元素周期表中，根据含有元素数目把1、2、3 周期称为短周期，4、5、6、7 周期称为长周期。
◇复述族的概念，识别主族、副族、零族和VIII 族
由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族，共有7 个主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族，共有7 个主族。
零族元素均为稀有气体元素。
周期表有18 个列，第八、九、十列叫做第VIII 族。
◇描述金属元素与非金属元素的分界线
在周期表中，非金属元素集中在右上部分，金属元素集中在左下部分，在硼、硅、砷、碲、砹跟铝、锗、锑、钋之间划一条虚线，这就是金属元素和非金属元素的分界线，它是阶梯状的。
◇描述金属元素和非金属元素在元素周期表的分布情况
非金属元素集中在周期表的右上角，金属元素位于周期表的左下角。
◇说出发现元素周期律与发明元素周期表的重大意义
元素周期律揭示了元素性质的变化规律。
元素周期表是学习和研究化学的重要工具；俄国化学家门捷列夫曾用它预测未知元素并获得成功。
科学家们在元素周期表的指导下，对元素的性质进行系统的研究，推动了物质结构理论的发展。
人们根据元素性质的周期性变化，对元素进行分类研究，推测元素及其单质、化合物的性质。
元素周期律的学习对系统研究元素化合物知识具有重要的实践意义。
【2.2.2】元素在元素周期表中的位置与原子结构的关系
◇解释元素周期律与元素周期表的关系
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。
元素周期表是元素周期律的具体表现。
◇说出周期序数与电子层数的关系，正确表示周期的序数
周期的序数=电子层数。
周期序数用阿拉伯数字表示。
如第一周期元素的原子就只有K 层，第二周期元素的原子有K 层和L 层。
◇解释主族序数与原子最外层电子数的关系，正确表示主族序数
主族序数=最外层电子数
主族：I A、II A、III A、IV A、V A、VI A、VII A
副族：I B、II B、III B、IV B、V B、VI B、VII B
零族：0
VIII 族：
◇根据元素在周期表中的位置，推断其原子结构并预测性质
周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数
同周期自左到右：具有递变性
同主族自上到下：具有递变性和相似性
◇根据元素的原子结构推断它在周期表中的位置
电子层数=周期序数
最外层电子数=主族序数
◇应用原子结构示意图归纳1~18 号元素原子核外电子排布的周期性变化
每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子排布从1 个递增到8 个的情况。
◇应用核外电子排布的周期性变化规律解释元素性质的周期性变化
元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
随着原子序数递增，最外层电子数周期性地出现1~7 个电子。
例如，周期性地出现性质相似的最外层有7 个电子的卤族元素。
【2.2.3】元素周期表的应用
◇书写主族元素最高价氧化物对应水化物和气态氢化物的通式
◇归纳同周期与同主族元素的气态氢化物热稳定性和最高价氧化物对应水化物酸、碱性的递变规律
在同一周期，从左到右，主族元素的气态氢化物热稳定性逐渐增强；最高价氧化物对应水
化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；
在同一主族中，自上而下，元素的气态氢化物热稳定性逐渐减弱；最高价氧化物对应水化
物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。
◇推断金属性最强和非金属性最强元素在元素周期表中的位置
除放射性元素外金属性最强元素为铯，它在周期表中的第6 周期，第IA 族；非金属性最强
元素为氟，它在周期表中的第 2 周期，第ⅦA 族。
◇列举元素周期表在工农业生产和科学研究上的应用
（1）预测元素的性质。
（2）启发人们在一定范围内寻找某些物质。
如：
①半导体元素在金属元素与非金属元素的分界线附近，如：Al、Be 等；
②农药中常用元素在元素周期表的右上角，如：P、Cl 等；
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。
如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd 等。
◇综合应用原子结构、元素性质与元素在周期表中位置三者之间的关系解释有关问题
元素周期律和周期表告诉我们，元素性质随原子序数的递增呈现出周期性变化，这些周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果；元素在周期表中位置与原子结构又密切相连。
这说明元素的性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者有着密切的关系。
元素周期表中这个关系将指导我们更好地学习化学。