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图像题汇总
一、根据实验操作绘制图像:
1. 根据实验操作所绘制的图像中,正确的是
①②③④
A .图①是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中,生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系
B .图②是用一定量的木炭还原氧化铜,剩余固体质量与反应时间的关系
C . 图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸,生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
D .图④是向久置空气中的 NaOH 溶液中加入盐酸,生成氯化钠的质量与加入盐酸的体积关系
A .③
B .②、③
C .③、④
D
.①、②、④
3. 向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量 , 右图是反应过程中某种物质的质量 Y 随加入稀硫酸的质量变化的关系 , 则 Y 不可能表示。①消耗铁粉的质量②生成硫酸亚铁的质量③溶液的总质量④生成氢气的质量
4.
镁带在氧气中完全燃烧,其固体质量变化可用右图表示,则 M 2和 M 1之差表示: A.生成 MgO 的质量 B.
Mg 的质量
C .参加反应的 O 2的质量 D
.多余的 O
2的质量
0 盐酸体积 /mL
0 稀硫酸的质量 /g
/g
5. 一定质量的镁带在氧气中完全燃烧后生成氧化镁, 其固体质量随时间的变化可用右图表示,则用(M 2-M 1表示的质量是
A .生成 MgO 的质量
B .参加反应的 Mg 的质量
C .参加反应的 O 2的质量
D .剩余的 O 2的质量二、溶液
1. t ℃时,根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成
下图中的斜线。下列说法正确的是
A .该物质的溶解度随温度的升高而增大
B . t ℃时该物质的溶解度为 50
C .图中 4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是:n < m < w = z
D . n 点表示溶液中溶质的质量分数为 25% 三、质量守恒计算
1. 在一定的条件下,向一密闭的容器内加入 A 、 B 、 C 、 D 四种物质各 20g ,充分反应后,测
定其质量,得到数据如下:
下列说法正确的是
A . A 物质一定是该反应的催化剂 B.容器内发生了分解反应
C . 反应后容器内 C 的质量为 16g D. 容器内发生反应的化学方程式
为:2C+3D=5B 2. 在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表
关于此反应,下列认识正确的是
A .该变化的基本反应类型一定是置换反应
B . 参加反应的甲、丙的质量比为1:9
C .乙、丁的相对分子质量比一定为 10:9
D .甲反应后的质量为 8g
3. 只含铜、氧两种元素的固体样品 9.0g ,测得其中含铜元素的质量为 8.0g 。已知铜有 CuO
和 Cu 2O 两种氧化物,且均为固体。下列说法不正确的是 A .固体样品可能是Cu 2O
B .固体样品的物质成分组合只有 2种情况
C .固体样品可能是 Cu 、 CuO 与 Cu 2O 的混合物
D .若固体样品中只含两种物质,则两种物质的质量比可能为 5︰ 4 四、金属活动性顺序
1. 将铁片和铜片同时放入硝酸银溶液中, 充分反应后过滤, 在滤纸上留下少量金属 a , 并得到滤液 b 。下列关于 a 或 b 的组成说法错误
.. 的是
A .若向 a 中滴加稀盐酸有气泡生成,则 a 中一定含有 Ag
B .若向 a 中滴加稀盐酸无气泡生成,则 b 中可能含有 Cu 2+
C .若向 b 中滴加稀盐酸产生白色沉淀,则 b 中可能含有 Fe 2+
D .若向 b 中滴加稀盐酸无明显变化,则 a 中一定含有 Ag ,可能含有 Cu
五、计算
1. 22 g 氯化镁、氯化钙和氯化钠组成的混合物中,含有镁元素 1.2g ,钙元素 2g ,混合物中钠元素与氯元素的质量比为
A . 23﹕ 35.5
B . 23﹕ 71
C . 23﹕ 142
D . 46﹕ 213
2. 铝热反应常用于冶炼或焊接金属,反应原理:3Fe x O y +2yAl高温
3xFe+yAl2O 3。现将铁的某种氧化物与铝粉混合、平均分成两等份。一份将足量的稀硫酸直接加入混合物, 另一份先高温加热固体混合物, 使之充分反应, 待冷却后再加入足量的稀硫酸, 二者均产生氢气且氢气的质量比为 4:3。铁的氧化物中 X 与Y 的比值为
A . 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:4
3.在配制溶液时,小红同学向一定质量的氯化钠溶液中加入 10g 氯化钠,充分搅动后完全溶解,得到了质量分数为 20%的氯化钠溶液 100g 。则原氯化钠溶液的质量分数可能是 A . 9% B . 11% C . 15% D . 18%
4. 合成氨工业所用的α— Fe 催化剂的主要成分为 FeO 和 Fe 2O 3。当催化剂中 2+Fe 与
3+
Fe 的质
量比为 1:2时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁元素的质量分数为A . 70% B . 72.4%C . 77.8% D . 73.5%
5. 在一定条件下,反应物的溶液中溶质质量分数越大,化学反应速率越快。现有100g 溶质质量分数为 27%的硫酸溶液与足量的锌粒反应,为了减缓化学反应的速率,而又不影响生成氢气的总质量,可向该溶液中加入适量的
A .水 B.盐酸溶液 C.碳酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液
综合计算
1. 甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验,所取试剂用量如下表所示,且反应均恰好完全。
已知:A 1+A2+A3 = 23.0g , B1+B2+B3 = 219.0g , 现将甲、乙、丙三位同学所得到的溶液倒入同一容器中,所得溶液总质量为 237.6g 。求:
(1丙同学所取 CaCO 3固体的质量;
(2最终所得混合溶液中溶质的质量分数。
2. .(4分某纺织厂为了除去棉麻原料中的非纤维素, 可用一定溶质的质量分数
的碳酸钠溶液煮沸棉麻原料。现需要 80kg20%的碳酸钠溶液。
(1 若用碳酸钠固体和水配制上述溶液,需要碳酸钠的质量是 kg; 水的质量是kg。
(2甲乙两组同学分别用不同的方案,探究所配得的溶液中碳酸钠的质量分数是否为 20%,设计并完成了以下实验: