最新原子核外电子排布课件
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原子核外电子的排布 课件
等量关系？
[答案] 带 m 个正电荷的阳离子核外电子数＝核内质子数－m，带 n 个负电荷的 阴离子核外电子数＝核内质子数＋n。
例2 根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息
元素名称
A元素原子M层电子数是L层电子数的一半
B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
C元素＋1价离子的电子层排布与Ne相同
能量较高
2n2
8 2
18 32
【思维拓展】 19号元素K的原子结构示意图能否写成 出解释。
？请利用原子核外电子的排布规律作
【答案】 提示：不能。
违反了最外层电子数不超过8个的规律。
例1 今有A、B两种原子，A 原子的M层比B原子的M层少3 个电子，B原子的L层电子数恰 为A原子L层电子数的2倍，A 和B分别是( ) A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子 C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3
原子结构示意图
【答案】
【解析】 L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。当次外层为K层时，最外层 电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5×8＝12，违背了核外 电子排布规律，故不可能。C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠。当次外层为 K层时，最外层电子数则为6，是氧；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，违 背了核外电子排布规律，故不可能。
知识点二 微粒结构示意图 1．核外电子排布的表示方法 (1)以钠原子结构示意图为例
(2)离子结构示意图：离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样，但注意原 子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不 相等。
如Cl －
[答案] 带 m 个正电荷的阳离子核外电子数＝核内质子数－m，带 n 个负电荷的 阴离子核外电子数＝核内质子数＋n。
例2 根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息
元素名称
A元素原子M层电子数是L层电子数的一半
B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
C元素＋1价离子的电子层排布与Ne相同
能量较高
2n2
8 2
18 32
【思维拓展】 19号元素K的原子结构示意图能否写成 出解释。
？请利用原子核外电子的排布规律作
【答案】 提示：不能。
违反了最外层电子数不超过8个的规律。
例1 今有A、B两种原子，A 原子的M层比B原子的M层少3 个电子，B原子的L层电子数恰 为A原子L层电子数的2倍，A 和B分别是( ) A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子 C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3
原子结构示意图
【答案】
【解析】 L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。当次外层为K层时，最外层 电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5×8＝12，违背了核外 电子排布规律，故不可能。C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠。当次外层为 K层时，最外层电子数则为6，是氧；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，违 背了核外电子排布规律，故不可能。
知识点二 微粒结构示意图 1．核外电子排布的表示方法 (1)以钠原子结构示意图为例
(2)离子结构示意图：离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样，但注意原 子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不 相等。
如Cl －
原子核外电子的排布课件
解析：先列出常见的 10 电子粒子，对照分析找出其转化关系。
①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋ 4 、H3O＋ ③阴离子：F－、O2－、OH－。
其中发生题给模式的反应分别为
NH
＋
4
＋
OH
－
△ =====
NH3↑
＋
H2O，H3O＋＋OH－===2H2O，故 A＋为 NH＋ 4 ，B＋为 H3O＋，C－
原子核外电子的排布规律
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较
高
(×)
(2)稀有气体元素的原子最外层都排有 8 个电子
(×)
(3)M 层为最外层时容纳的最多电子数不超过 8 个 (√ )
(4)原子核外各电子层容纳的电子数为 2n2 个
1．核外电子是分层排布的，共划分为几层？按能量由低
到高、离核由近及远的排列顺序是什么？其中 M 层和 N 层哪
一层能量更高？ 提示：7；K、L、M、N、O、P、Q；N 层能量高于 M 层。 2．M 电子层最多可容纳 18 个电子，为什么钾原子的核源自外电子排布不是而是
？
提示：若钾原子的 M 层排布 9 个电子，此时 M 层就成 为最外层，这和电子排布规律中“最外层电子数不超过 8 个”相矛盾，不符合电子排布规律。
为 6，次外层电子数为 2，则核内质子数为 8。
答案：C
核外电子排布的表示方法——结构示意图
1．原子结构示意图 (1)用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核和核电 荷数。 (2)用弧线表示电子层。 (3)弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
(4)原子结构示意图中，核内质子数＝核外电子数。 如钠的原子结构示意图：
原子核外电子的排布 课件
1
单质与水(或酸)反应
最高价氧化物对应的水化物 碱性强弱
①常温或加热下遇水 Al _无__明__显__现__象__
②与酸反应__剧__烈_
Al(OH)3：_两__性__氢___氧__化__物_
结论
Na、Mg、Al的金属性逐渐_减___弱_
②硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律
Cl、S、P、Si
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律
一、原子核外电子的排布 什么是电子层？原子核外电子排布的原则是什么？ 1.电子层 (1)电子层的含义。 多电子原子里，电子分别在__能__量__不__同__的区域内运动，人们把 不同的区域简化为不连续的壳层，称之为电子层。
(2)电子层表示方法。
电子层n 1 2
【典例3】(2012·大纲版全国卷)元素X形成的离子与钙离子的 核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。 X元素为( ) A.Al B.P C.Ar D.K 【思路点拨】解答该题要注意以下三点： (1)Ca2+、P3-、K+均为18e-结构； (2)Al3+为10e-结构，Ar是稀有气体元素； (3)相同核外电子排布的离子随核电荷数递增，离子半径递减。
的核外电子数一定不等于其核电荷数，D错误。
二、元素周期表中元素性质的变化规律
原子半径
从同周期 (从左往右)
减小
主要化合价
金属性
非金属性
单质
氧化性 还原性
+1→+7 -4→-1 减弱 增强
增强
减弱
同主族 (从上到下)
增大
相似(最高正价相同)
原子核外电子排布课件
[ Ar ]3d104s1
29Cu
当能量相同的原子轨道处于半充满、全充满或全空状态时，整个体系能量最低。
洪特规则特例：
全充满
半充满
29Cu
全空
这些美景是如何产生的？为什么会产生各种颜色的光？
e- 吸收能量 释放能量
原子的发射与吸收光谱
低能量轨道电子
吸收能量
高能量轨道电子
原子吸收光谱
6 碳C 1s2 2s22p2 7 氮N 1s2 2s22p3 8 氧O 1s2 2s22p4 9 氟F 1s2 2s22p5 10氖Ne 1s2 2s22p6
原子结构示意图
电子排布式 Li: 1s22s1 问题2
泡利(Pauli),奥地利科学家,对于量子力学的形成以及原子结构理论的发展有重大的贡献，获得1945年诺贝尔物理奖。他对科学理论有着很深刻的洞察力，语锋犀利，被称为“理论物理学的心脏” 。
原子外围电子排布式：
试一试 你能行
1、写出下列原子的电子排布式
从第四周期开始出现能级交错现象，3d和4s轨道的能级之差很小，同时还由于洪特规则的作用，因此，情况比较复杂。
21Sc
24Cr
1s22s22p63s23p63d14s2
[ Ar ]3d14s2
[ Ar ]3d54s1
1s22s22p63s23p63d104s1
例：2p3:
2px
2py
2pz
例：2p4:
2px2py2pz Nhomakorabea01
02
03
04
05
交流与讨论：
原子实：将原子内层已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以稀有气体的元素符号外加方括号表示。
在化学反应中，原子外围电子发生变化，而“原子实”不受影响。
29Cu
当能量相同的原子轨道处于半充满、全充满或全空状态时，整个体系能量最低。
洪特规则特例：
全充满
半充满
29Cu
全空
这些美景是如何产生的？为什么会产生各种颜色的光？
e- 吸收能量 释放能量
原子的发射与吸收光谱
低能量轨道电子
吸收能量
高能量轨道电子
原子吸收光谱
6 碳C 1s2 2s22p2 7 氮N 1s2 2s22p3 8 氧O 1s2 2s22p4 9 氟F 1s2 2s22p5 10氖Ne 1s2 2s22p6
原子结构示意图
电子排布式 Li: 1s22s1 问题2
泡利(Pauli),奥地利科学家,对于量子力学的形成以及原子结构理论的发展有重大的贡献，获得1945年诺贝尔物理奖。他对科学理论有着很深刻的洞察力，语锋犀利，被称为“理论物理学的心脏” 。
原子外围电子排布式：
试一试 你能行
1、写出下列原子的电子排布式
从第四周期开始出现能级交错现象，3d和4s轨道的能级之差很小，同时还由于洪特规则的作用，因此，情况比较复杂。
21Sc
24Cr
1s22s22p63s23p63d14s2
[ Ar ]3d14s2
[ Ar ]3d54s1
1s22s22p63s23p63d104s1
例：2p3:
2px
2py
2pz
例：2p4:
2px2py2pz Nhomakorabea01
02
03
04
05
交流与讨论：
原子实：将原子内层已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以稀有气体的元素符号外加方括号表示。
在化学反应中，原子外围电子发生变化，而“原子实”不受影响。
原子核外电子的排布规律-PPT
⑶电子层数和核电荷数都相同
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数 Cl
(或最外层电子数越多)，
则半径 越大 如 Cl < Cl-
+3 +12 +17
+11 +11 +17
Na Na Cl-
【练习1】下列化合物中,阴离子半径和阳离子半径之比
最大的是( A )。
A.LiI
B.NaBr
第一章 物质结构 元素周期律
§1-2 元素周期律
第一课时 原子核外电子的排布 规律及粒子半径的比较
1. 电子的能量与运动的区域
任何一个电子都具有一定的能量, 在同一个原子里各 电子的能量不尽相同,有的差别还很大。
在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离 核较近的区域内运动，而能量高的电子通常在离核较远 的区域内运动。
3. C原子的最外层电子数是次外层电子
数的1.5倍。则C是 B 。
4.D原子的次外层电子数是最外层电子数 的1/4。则D是 Ne 。
4. 原子结构示意图的含义 离子结构示意图？
原子核的电性
电子层
原子核
该电子层上 的电子数
核电荷数
【练习】写出1-18号元素的原子结构示意图
H
+1 1
Li Be B C N O
He
+2 2
F Ne
+3 21 +4 22 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
Na Mg Al Si P S Cl Ar
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5+16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数 Cl
(或最外层电子数越多)，
则半径 越大 如 Cl < Cl-
+3 +12 +17
+11 +11 +17
Na Na Cl-
【练习1】下列化合物中,阴离子半径和阳离子半径之比
最大的是( A )。
A.LiI
B.NaBr
第一章 物质结构 元素周期律
§1-2 元素周期律
第一课时 原子核外电子的排布 规律及粒子半径的比较
1. 电子的能量与运动的区域
任何一个电子都具有一定的能量, 在同一个原子里各 电子的能量不尽相同,有的差别还很大。
在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离 核较近的区域内运动，而能量高的电子通常在离核较远 的区域内运动。
3. C原子的最外层电子数是次外层电子
数的1.5倍。则C是 B 。
4.D原子的次外层电子数是最外层电子数 的1/4。则D是 Ne 。
4. 原子结构示意图的含义 离子结构示意图？
原子核的电性
电子层
原子核
该电子层上 的电子数
核电荷数
【练习】写出1-18号元素的原子结构示意图
H
+1 1
Li Be B C N O
He
+2 2
F Ne
+3 21 +4 22 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
Na Mg Al Si P S Cl Ar
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5+16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
原子核外电子的排布 课件
1 ：___________________________________。
4
【思路点拨】解答本题要注意以下三点：
【自主解答】（1）L层有8个电子，则M层有4个电子，故A 为硅(Si)。（2）当次外层为K层时，最外层电子数为3，是
硼（B）
； 当次外层为L层时，最外层电子数
为1.5×8=12，违背了排布规律，故不可能。
(3)C元素原子的质子数为10+1=11，故为钠，故+1价离子是 Na+。(4) -2价离子次外层电子数是最外层电子数的 1 ，当
4
次外层为K层时，其核外电子排布为2、8，与Ne
电子层排布相同，则其原子的质子数为10-2 = 8，为氧元 素，写出O2-结构示意图即可；当次外层为L层时，最外层 则有32个电子，故不可能。
【典例2】下列说法正确的是 A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B.元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性 变化所决定的 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次 增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 【易错选项】C
【易错剖析】 （1）易错选项分析 本题易错选C的原因在于对知识掌握不准确，将“最高价氧 化物的水化物”错误地认为是“氧化物的水化物”，正确 说法是“同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性 从左到右依次增强”。
（2）其他错误选项分析 【标准答案】B
1.（2011·漳州高一检测）元素的性质呈周期性变化的根 本原因是( ) A.元素相对原子质量递增 B.原子半径呈周期性变化 C.原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 【解析】选C。元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外 电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由它引起的。
4
【思路点拨】解答本题要注意以下三点：
【自主解答】（1）L层有8个电子，则M层有4个电子，故A 为硅(Si)。（2）当次外层为K层时，最外层电子数为3，是
硼（B）
； 当次外层为L层时，最外层电子数
为1.5×8=12，违背了排布规律，故不可能。
(3)C元素原子的质子数为10+1=11，故为钠，故+1价离子是 Na+。(4) -2价离子次外层电子数是最外层电子数的 1 ，当
4
次外层为K层时，其核外电子排布为2、8，与Ne
电子层排布相同，则其原子的质子数为10-2 = 8，为氧元 素，写出O2-结构示意图即可；当次外层为L层时，最外层 则有32个电子，故不可能。
【典例2】下列说法正确的是 A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B.元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性 变化所决定的 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次 增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 【易错选项】C
【易错剖析】 （1）易错选项分析 本题易错选C的原因在于对知识掌握不准确，将“最高价氧 化物的水化物”错误地认为是“氧化物的水化物”，正确 说法是“同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性 从左到右依次增强”。
（2）其他错误选项分析 【标准答案】B
1.（2011·漳州高一检测）元素的性质呈周期性变化的根 本原因是( ) A.元素相对原子质量递增 B.原子半径呈周期性变化 C.原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 【解析】选C。元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外 电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由它引起的。
3.2.1 原子的构成 原子核外电子的排布 课件(共26张PPT)
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布
与原子相比，原子核的体积更小
原子 因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停运动着
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 Ⅱ 原子核外电子的排布 不是真实存在的，只是为了研究方便假设的
核外电子的运动区域由内到外依次为第一至七层
核外电子分层排布示意图
电子层：1 2 3 4 5 6 7
+13 2 8 3
钠Na
镁Mg
铝Al
原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 非金属原子的结构示意图
+7 2 5
+8 2 6
+16 2 8 6
+17 2 8 7
氮N
氧O
硫S
氯Cl
原子最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得到电子
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 稀有气体原子的结构示意图
+2 2
+10 2 8
+18 2 8 8
氦He
氖Ne
氩Ar
原子最外层一般都有8个电子(氦为2个电子)，这样的结构被认为是 一种相对稳定的结构
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 金属原子的结构示意图
+11 2 8 1
+12 2 8 2
19世纪末，英国物理学家汤姆孙发现了电子。在此 基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀 分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中
实心球模型
我国古代哲学家提出了“端”的观点， 古希腊哲学家也提出了意义相近的 “原子”的概念。1808年，道尔顿提 出了原子论。上述“端”和“原子” 可被认为是原子的“实心球模型”
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15P 1s22s22p63s23p3 [Ne]3s23p3
16S 1s22s22p63s23p4 [Ne]3s23p4
17Cl 18Ar
1s22s22p63s23p5 [Ne]3s23p5
1s2s2p3s3p [Ne]3s 3p 2 2 6 2 6
26
______________________________________
原子核外电子排布所遵循的原理
（1）能量最低原理
原子核外电子先占有能量低的轨道，然后 再依次进入能量高的轨道，这样使整个原 子处于最低的能量状态。
______________________________________ ____________
练一练
请写出1~10号元素原子的电子排布式。
1 氢H: 1s1 2 氦He: 1s2 3 锂Li 1s2 2s1 4 铍Be 1s2 2s2
专题2 原子结构与元素的性质
原子核外电子的排布
______________________________________ ____________
核外电子排布规律：
? 第3层 第4层
第2层 (1)能量最低原则； 第1层
(2)各电子层最多
容纳2n2个电子；
+20 2 8 98 12
(3)最外层电子数不
全充满 p 6 d 10 f 14
半充满 p 3 d 5 f 7 全空 p 0 d 0 f 0
29Cu
1 s22 s22p 63 s23 p 63 d 14 0s1 [Ar]3d1 04s1
______________________________________ ____________
______________________________________ ____________
____________
泡利不相容原理
电子排布式 Li: 1s22s1
轨道表示式
1s 2s
用一个○表示一个原子轨道， 在○中用“↑”或“↓”表示该轨道上排 入的电子。
______________________________________ ____________
试一试 你能行
？
6C
1s2 2s22p2 ↑↓ ↑↓
电子排布式
Li: 1s22s1
问题2
______________________________________ ____________
泡利(Pauli),奥地利科学家, 对于量子力学的形成以及原子结构 理论的发展有重大的贡献，获得 1945年诺贝尔物理奖。他对科学理 论有着很深刻的洞察力，语锋犀利， 被称为“理论物理学的心脏” 。
6 碳C 1s2 2s22p2 7 氮N 1s2 2s22p3 8 氧O 1s2 2s22p4 9 氟F 1s2 2s22p5
5 硼B 1s2 2s22p1
10氖Ne 1s2 2s22p6
______________________________________ ____________
原子结构示意图
1s 2s
2p
______________________________________ ____________
6C可能轨道表示式
↑↓ ↑↓ ↑↑
1s 2s
2p
↑↓ ↑↓ 1s 2s
√ ↑↓ ↑↓
1s 2s
↑↓ 2p
↑↑ 2p
洪特规则
↑↓ __________________________________ ____________
交流与讨论：
第三周期元素的原子核外电子排布有哪些规律？
（相同点、不同点）
原子实 外围电子排布式
11Na 1s22s22p63s1
[ Ne]3s1
3s1
12Mg 1s22s22p63s2
[Ne]3s2
13Al 1s22s22p63s23p1 [Ne]3s23p1
14Si 1s22s22p63s23p2 [Ne]3s23p2
原子核外电子排布所遵循的原理
（3）洪特规则
电子在能量相同的各个轨道上排布时， 尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状 态相同，使整个原子能量最低。
例：2p3: 例：2p4:
2px 2py 2pz
2px 2py 2pz ______________________________________ ____________
______________________________________ ____________
原子核外电子排布所遵循的原理
（2）泡利（Pauli）不相容原理
每个原子轨道上最多只能 容纳两个自旋状态不同的 电子。此时体系最稳定， 原子的总能量最低。
泡利(Wolfgang Ernst Pauli) (1900～1958) ______________________________________
从第四周期开始出现能级交错现象，3d和4s轨道的能
级之差很小，同时还由于洪特规则的作用，因此，情 况比较复杂。
______________________________________ ____________
洪特规则特例：
当能量相同的原子轨道处于半充满、全充满 或全空状态时，整个体系能量最低。
______________________________________ ____________
这些美景是如何产生 的？为什么会产生各 种颜色的光？
______________________________________ ____________
超过8个(K层不超 过2个)
K层 L层 M层 N层
______________________________________ ____________
核 外 电 子 排 布 的 轨 道 能 量 顺
序 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p… ______________________________________ ____________
____________
试一试 你能行
1、写出下列原子的电子排布式
21Sc 1s22s22p63s23p63d14s2
24Cr 1 s22 s22p 63 s23p 63 d54 s1
29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
[ Ar ]3d14s2 [ Ar ]3d54s1
[ Ar ]3d104s1