在化学反应领域里判断反应方向有哪几种方法
结构与性能部分答案2
1.通过人类五次产业革命的学习给予了我们哪些启发2.通过对21世纪人类所面临的八大领域问题的了解，你对人类未来前景有什么看法？3.为什么说新型材料科学与工程是发展八大领域的先导？4.四大材料各自的特征及不同功能的内在机理5.四大材料如何相互促进发展？有哪些主要途径，你在这方面有什么创新思想。
6.通过学习四大材料对我们的主要启发。
7.为什么说中国古代“易经八卦圆形”是“一四三八”规律的最全面的描述，是把立方体展开形成平面化的典型方式？8.一个立方体的八个相畴中哪些是符合左旋，哪些是符合右旋法则的？Ⅰ为右旋，x 轴穿纸面向外，y 轴由右向左，z 轴由下向上。
对边角对顶角旋向相同。
9.请举例说明自然界最佳黄金分割原理的客观存在。
10.为什么一切生命体的密码子最多有64个，其内在的原因在哪里？ 11.你认为原子核外电子的运动是否像太阳系行星一样转圆运动？ 12.请推导薛定谔方程，通过学习你有了什么样的新认识？2222222222222 ; ; (1)2(2)2 2 (2)(3)21(3)(1);2 28 8 8x x y z x x xx xo x y z e Z H T V V r P T T T T T m hP x x h P xh h h h T T T x m m xm y m λππλπππππ-+⋅=+==++=⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅=⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅∂∂∂===⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅∂∂∂∂∂∂∂⎛⎫=⋅=== ⎪∂∂∂⎝⎭由德布罗意方程：又 ，带入得：带入得：，同理可得2222222222222222222222222228 8 8 ()8 88x y z z h h h T T T T m x m y m z h h m x y z m T h H V mππππππ∂∂∂∂=++=++∂∂∂∂∂∂=++=∇∂∂∂=∇+原子核与核外电子为吸引关系，故应为负推出：13.根据角量子数l=0,1,2，请画出双叶，四叶轨道形状。
化学反应的热力学分析
化学反应的热力学分析化学反应的热力学分析是研究反应物与生成物之间能量转化的过程。
通过热力学分析，我们可以了解反应的热效应、反应方向以及反应速率等重要信息。
本文将介绍热力学的基本概念、热力学分析的方法以及应用实例。
一、热力学的基本概念热力学是研究物质能量变化和系统宏观行为的学科。
在热力学中，我们关注的主要是热和能量。
其中，热是指能够使物体温度升高或降低的能量转移形式，而能量是指物体的能力去做某种工作或引起某种变化。
热力学的基本概念包括：1. 焓（enthalpy）：系统的总能量，由内能和对外界所做的功组成。
在化学反应中，焓的变化可以用来表示反应物与生成物之间的能量转化。
2. 熵（entropy）：系统的混乱程度，描述了化学反应的无序程度。
熵的变化可以告诉我们反应的趋势和反应速率。
3. 自由能（Gibbs free energy）：反应进行或反应达到平衡时可以使用的能量。
自由能可以用来判断反应的可逆性以及预测反应的方向。
二、热力学分析的方法热力学分析主要通过测量和计算来获得有关反应热、熵以及自由能等信息。
以下是几种常用的热力学分析方法：1. 热量测量法：通过测量反应过程中的温度变化来计算反应的热效应。
常见的热量测量方法包括热量计、流动式量热计等。
2. 热力学常数法：通过实验测定反应物和生成物的浓度来计算系统的焓变、熵变和自由能变。
其中，焓、熵变可以通过反应的热效应计算，而自由能变可以通过比较标准反应自由能和实际反应自由能来确定。
3. 亚赖特图法：通过构建亚赖特图来确定反应的可逆性和自由能变化。
亚赖特图是一种以反应物和生成物浓度为坐标的图形，通过判断曲线的趋势可以得知反应的可逆性和自由能变化。
三、热力学分析的应用实例热力学分析在化学领域有着广泛的应用。
以下是一些常见的应用实例：1. 反应热的测定：通过测量反应过程中的温度变化来计算化学反应的热效应。
这对于研究新的化学反应、优化反应条件以及估算燃烧热等都非常重要。
化学反应机理的研究方法和技术
化学反应机理的研究方法和技术化学反应机理是描述化学反应中原子、离子、分子之间化学键的形成、断裂、重组等微观变化和能量变化的过程。
掌握化学反应机理有助于更深入地理解化学反应所遵循的规律，有利于优化反应条件，提高反应产率和选择性。
本文将介绍化学反应机理研究的方法和技术。
1. 热力学法热力学法是利用热力学原理和物理化学实验手段分析反应中热量变化而推导出反应走势的一种方法。
通过测量反应进行前后系统的热量差异，可以计算出反应焓变、反应熵变、反应自由能变化等热力学参数。
这些参数能够为理解反应机理提供重要依据。
2. 动力学法动力学法是通过实验和理论计算，以反应反应物与产物在反应过程中的摩尔分数和反应速率为关键指标，确定反应机理、反应速率常数等参数的一种方法。
动力学实验研究的常用方法有静态方法、动态方法等。
利用动力学方法可以获得反应机理的信息以及反应速率常数的大小，从而可以优化反应条件、改善产物质量等。
3. 光谱法光谱法是利用化学反应物和产物在能量激励下的发射和吸收特性，对反应物、反应中间体和产物分子的结构和反应动力学进行分析的一种方法。
常用的光谱法包括紫外/可见光谱、激光光谱、红外光谱等。
4. 电化学方法电化学方法是利用电化学实验技术研究反应物电化学性质、电化学催化反应机理和电化学反应过程中发生的化学反应机理的方法。
电化学方法包括电位扫描、循环伏安法、原位红外光谱法等。
在电化学反应机理研究中，采用原位红外光谱法可以研究电化学反应过程中发生的化学反应机理。
5. 计算化学方法计算化学方法是利用计算机模拟化学反应的微观过程和能量变化，研究化学反应机理的一种方法。
计算化学方法包括分子力学、分子动力学、量子化学方法等。
计算化学方法具有计算精度高、实验过程简单等优点。
6. 新技术方法新技术方法指的是借助新兴的科技手段（如微流控技术、高通量自动化平台技术、电镜技术、操作介观区域技术等）与传统方法相结合，开发出的高效、高精度、高通量的技术方法。
化学反应中的自由能变化与反应方向探究
化学反应中的自由能变化与反应方向探究化学反应中的自由能变化与反应方向是研究化学反应过程中的一个重要方面。
自由能变化是指系统在化学反应过程中发生的能量变化，而反应方向则决定了反应产物生成的相对稳定程度。
本文将对化学反应中的自由能变化与反应方向进行探究。
1. 自由能变化的概念与计算自由能变化（ΔG）是描述化学反应中能量变化的指标。
它由反应物状态的自由能（G）与生成物状态的自由能之差得到。
自由能变化可通过以下公式计算：ΔG = G生成物 - G反应物2. 自由能变化的正负值与反应方向自由能变化的正负值决定了反应的驱动力和方向。
当ΔG < 0时，即自由能变化为负值时，反应是自发进行的，俗称为“可逆反应”。
当ΔG > 0时，即自由能变化为正值时，反应是不自发进行的，需要外界能量输入，俗称为“不可逆反应”。
当ΔG = 0时，系统达到了平衡态，反应停止进行。
3. 影响自由能变化的因素自由能变化受到温度、压力和摩尔物质浓度等因素的影响。
在化学反应中，常常采用标准状态下的自由能变化（ΔG°）进行研究。
标准状态下，温度为298K，压力为1 atm，组成为1 mol/L。
4. 进一步探究反应方向的热力学因素除了自由能变化外，热力学因素也影响着反应方向。
根据吉布斯自由能变化（ΔG）与焓变（ΔH）及熵变（ΔS）之间的关系，可以得到以下两个方程：ΔG = ΔH - TΔSΔG° = -RTlnK其中，ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为温度，R为气体常数，K为平衡常数。
5. 熵与反应方向的关系熵是描述系统无序程度的物理量，反应的熵变（ΔS）也对反应方向有影响。
当反应的总熵变（ΔS总= ΔS反应物 - ΔS生成物）为正时，反应会倾向于朝着生成物的方向进行，称为“熵增反应”。
当ΔS总为负时，反应会倾向于朝着反应物的方向进行，称为“熵减反应”。
6. 温度与反应方向的关系根据吉布斯自由能变化与温度的关系，可以得到以下方程：ΔG = ΔH - TΔS当ΔH < 0且ΔS > 0时，当温度足够高时，反应的自由能变化ΔG 趋近于负无穷，反应会朝着生成物的方向进行；当温度足够低时，反应会朝着反应物的方向进行。
过程变化方向判断和平衡限度计算
过程变化方向判断和平衡限度计算过程变化方向判断和平衡限度计算是物理学中的基本概念，用于描述物质在不同条件下的变化方向和限制条件。
在化学反应、热力学过程、电路等领域，我们经常需要判断其中一过程的变化方向，并计算其平衡限度，以便预测变化结果和优化操作条件。
本文将就过程变化方向判断和平衡限度计算进行详细阐述。
一、过程变化方向判断1.熵增原理：熵是描述系统无序度的物理量，熵增原理表明，孤立系统的熵不会减少，即系统反应的方向是熵增的方向。
在化学反应中，反应过程会伴随着熵的变化，可通过判断熵增或减的大小来判断反应方向。
2.自由能变化判断法：自由能（G）是描述一个系统能量与熵的综合性函数，自由能变化（ΔG）的正负可以判断反应的方向。
当ΔG小于0时，系统有利于发生反应，ΔG大于0时，系统不利于反应。
3.化学平衡常数判断法：对于分解、合成、电离等平衡反应，在给定条件下，可以通过化学平衡常数（K）来判断反应方向。
当K大于1时，反应向生成物的方向进行；当K小于1时，反应向反应物的方向进行。
4.热力学周期判断法：热力学周期法是以反应物和生成物在各温度的标准生成焓变化ΔH作为判断依据，计算反应在不同温度下得到的自由能变化ΔG值，判断反应方向。
方法是：计算反应物在各温度下的标准生成焓变化，计算ΔH在不同温度下的曲线，找到ΔH曲线的交点，交点左侧ΔG值小于0，说明系统在该温度区间有利于反应发生，反之反应不利于发生。
以上是常用的过程变化方向判断方法，具体应用时需要结合实际问题进行综合分析。
平衡限度是指在给定条件下，一个系统变化达到的极限状态，超过该极限状态后，反应会发生逆转。
平衡限度可以通过以下几种方法进行计算：1.化学平衡浓度法：对于涉及浓度变化的反应，可以通过计算反应物和生成物的摩尔浓度，以及反应物的初始摩尔浓度，来判断反应过程的平衡限度。
当反应物摩尔浓度之比等于化学平衡常数K时，系统达到平衡状态。
2.化学平衡压力法：对于涉及压力变化的气体反应，可以通过计算反应物和生成物的分压，以及反应物的初始分压，来判断反应过程的平衡限度。
化学反应机理的解析方法
化学反应机理的解析方法化学反应机理是指描述化学反应过程中发生的分子、原子、离子之间的变化方式和速率的详细步骤。
深入了解化学反应机理对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
本文将介绍几种常用的化学反应机理解析方法，帮助读者更好地理解和研究化学反应机理。
一、动力学研究法动力学研究法是通过实验数据和数学模型研究化学反应过程的速率规律，从而推测出反应的机理。
其基本原理是根据实验测得的反应速率与反应物浓度、温度等相关因素之间的关系，推导出反应的速率方程。
根据速率方程的形式和反应物的性质，可以初步确定反应的机理步骤和物质间的相互作用方式。
二、分子动力学模拟法分子动力学模拟法利用计算机模拟分子和原子之间的相互作用，以及它们在不同条件下的运动轨迹，来揭示化学反应的机理。
通过分子动力学模拟，可以模拟出化学反应发生时分子的结构变化、能量变化以及反应中间体的生成过程。
这种方法在有机合成、催化反应等领域得到了广泛应用，并取得了许多重要的研究成果。
三、同位素示踪法同位素示踪法是一种利用同位素标记研究化学反应机理的方法。
通过将反应物中的某种原子或分子用同位素进行标记，进而追踪标记原子或分子在反应过程中的转化情况。
通过测量同位素的分布和比例变化，可以得到反应中间体的生成和反应路径的信息。
同位素示踪法在生物化学、环境科学等领域的研究中被广泛应用。
四、谱学方法谱学方法是通过测量反应物和产物在不同能量和频率范围内的光谱数据，以及对光谱数据进行定量分析，来解析化学反应机理的方法。
包括红外光谱、拉曼光谱、质谱等多种谱学技术。
这些光谱方法可以用于研究反应中间体的结构、反应路径的选择以及发生的速率等信息。
五、X射线晶体学方法X射线晶体学方法是通过测定反应物和产物中的晶体结构，来解析化学反应机理的方法。
通过确定分子在空间中的排列方式和结构特征，可以揭示反应过程中键断裂、键生成等细节信息。
X射线晶体学在有机反应、配位化学等领域得到了广泛应用。
化学反应的方向与限度》平衡移动方向的判断
化学反应的方向与限度》平衡移动方向的判断《化学反应的方向与限度——平衡移动方向的判断》在化学的世界里，化学反应就像是一场神秘而精彩的舞蹈。
而其中，化学反应的方向和限度，特别是平衡移动方向的判断，是我们理解和掌控这些化学“舞蹈”的关键。
首先，让我们来弄清楚什么是化学平衡。
想象一下，在一个封闭的容器中，有一个化学反应正在进行。
随着时间的推移，反应物不断转化为生成物，而生成物也会反向转化为反应物。
当正反应速率和逆反应速率相等时，就好像这场“转化的比赛”进入了一个僵持阶段，此时我们就说达到了化学平衡。
那么，为什么要关注平衡移动的方向呢？这是因为在实际的生产和实验中，我们常常希望通过改变条件来控制反应朝着我们期望的方向进行，从而得到更多的目标产物或者提高反应的效率。
接下来，我们看看影响平衡移动方向的因素。
浓度是一个重要的因素。
当增加反应物的浓度时，平衡会向着生成物的方向移动，以消耗掉新增的反应物；反之，减少反应物的浓度，平衡则会朝着反应物的方向移动。
比如说，在合成氨的反应中，如果增加氮气和氢气的浓度，反应就会更多地朝着生成氨气的方向进行。
压强对于有气体参与的反应有着显著的影响。
如果反应前后气体分子数发生了变化，增大压强会使平衡向着气体分子数减少的方向移动，减小压强则会朝着气体分子数增多的方向移动。
以二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应为例，这个反应中气体分子数减少，增大压强会促使更多的二氧化硫和氧气转化为三氧化硫。
温度也是个关键因素。
对于吸热反应，升高温度会使平衡向正反应方向移动；对于放热反应，升高温度则会让平衡向逆反应方向移动。
比如碳酸钙的分解是吸热反应，升高温度会促进碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。
催化剂比较特殊，它能加快反应速率，但并不能改变平衡移动的方向。
它只是让反应更快地达到平衡状态。
在实际应用中，我们可以通过这些因素来调控反应。
比如在工业生产中，为了提高合成氨的产量，会采用高压、适当的温度和浓度等条件，促使反应向生成氨气的方向移动。
化学反应中的能量变化焓变与化学反应的方向
化学反应中的能量变化焓变与化学反应的方向化学反应是物质之间发生变化的过程，包括生成新的化合物或离解为单质等。
在化学反应中，能量的变化起着重要的作用，能够影响反应的进行方向以及速率。
本文将探讨化学反应中的能量变化焓变与化学反应的方向之间的关系。
一、热力学基础热力学是研究能量转化和能量转化限制规律的学科。
在化学反应中，焓变是描述反应物到产物之间能量变化的物理量。
根据热力学第一定律，能量既不能被创造也不能被破坏，只能从一种形式转化为另一种形式。
而焓则是热力学系统内的能量在常压条件下的变化量，用符号ΔH表示。
二、焓变与化学反应的方向焓变的正负值表示反应是吸热反应（吸收热量，ΔH>0）还是放热反应（释放热量，ΔH<0）。
焓变可以根据反应物与产物间的能量变化来确定。
根据焓变与化学反应的方向之间的关系，我们可以得出以下结论：1. 放热反应：焓变为负值的化学反应称为放热反应。
在放热反应中，反应释放出的热量多于反应所吸收的热量。
这种反应通常是自发进行的，且反应速率较快。
放热反应的例子包括燃烧反应和大部分的分解反应。
2. 吸热反应：焓变为正值的化学反应称为吸热反应。
在吸热反应中，反应吸收的热量多于反应释放的热量。
这种反应需要外界提供能量才能进行，且反应速率较慢。
吸热反应的例子包括大部分的合成反应和溶解反应。
三、焓变与反应热力学方向的判断除了焓变的正负值以外，还可以通过化学反应的熵变和自由能变化来判断反应的方向。
根据热力学第二定律，自发反应的熵变ΔS一定大于零，而自由能变化ΔG一定小于零。
1. 熵变：熵是描述物质无序程度的物理量，在化学反应中，熵变的正负表示了产物的无序程度与反应物的无序程度的比较。
当ΔS大于零时，反应是自发的，且产物无序程度大于反应物。
反之，当ΔS小于零时，反应是不自发的，且产物无序程度小于反应物。
2. 自由能变化：自由能是描述化学系统能量可用性的物理量，在化学反应中，自由能变化的正负表示了反应物到产物转化所释放或吸收的可用能量。
有机化学中用来研究反应机理的方法
有机反应机制的研究方法有机化学中用来解释反应机理的传统方法主要集中在Kinetics 和Dynamics两方面，即理解势能面、深入研究分子运动和碰撞、测定活化参数、测定速率常数、确定某个反应机理中一系列化学步骤的顺序、确定反应限速步骤和决速步骤。
研究机理的关键目的是反应机理知识可以对如何在原子或分子水平上操纵物质给出最快速的洞察，而不是依靠运气来获得偶然性的变化从而获得想要的结果。
由于动力学在辨别机理方面起着关键作用，所以动力学是整个有机反应机理研究领域中最重要的分支之一。
传统的反应机理研究方法除了动力学分析之外，还有同位素效应、结构-功能分析等。
这些都是研究有机反应机理的标准实验工具，然后实验化学家可以根据其想象力和化学创造性，设计出一些完全不同于之前出现过的研究方法。
因此，本文总结了一些最为常见的方法。
首先分析最简单的实验，例如产物和中间体的鉴定。
但也会分析一些更为微妙、精细的实验，如交叉和同位素置乱（cross-over and isotope scrambling）实验。
1.改变反应物结构以转变或捕获预想的中间体有时可以通过合成一种类似于所研究的反应物的新反应物来破译中间体的性质，但是这需要所预测的中间体能以一种可预想的方式进行反应。
没有标准的方式来处理这一类实验，所以实验者必须根据具体实验情况来设计实验。
下面以酶反应作为此方法的应用实例。
Lin[1]等人设计了一种转变中间体的方法。
扁桃酸消旋化酶可使扁桃酸根离子的对映体（2-羟基苯甲酸）互换。
位于羧酸跟α位的碳负离子被认为是中间体。
为了测试此中间体是否存在，作者合成设计了扁桃酸跟离子的类似物i，并用酶对其进行了外消旋化。
其过程是首先形成碳负离子，然后经过溴化物的1,6-消除，最后经过互变异构化，分离得到产物ii。
此结果支持了在扁桃酸根离子路径中碳负离子中间体iii的存在。
2.捕获实验和竞争实验鉴定中间体的一种常见方法是通过加入额外的试剂来捕获中间体。
《化学反应的方向与限度》反应方向与自发性
《化学反应的方向与限度》反应方向与自发性在我们生活的这个世界里，化学反应无时无刻不在发生着。
从燃烧的蜡烛到生锈的铁钉，从食物的消化到细胞内的新陈代谢，化学反应构成了我们周围丰富多彩的现象。
而在研究化学反应时，有两个关键的概念——反应的方向和限度，特别是反应的自发性，对于理解这些化学变化的本质至关重要。
那么，什么是化学反应的方向呢？简单来说，就是指化学反应在一定条件下是朝着生成产物的方向进行，还是朝着反应物的方向进行。
这就好像我们在走路，有一个明确的方向是向前还是向后。
而反应的自发性，则是判断一个化学反应在给定条件下是否能够自动发生，不需要外界持续地施加能量或干预。
比如说，铁在潮湿的空气中会自发地生锈，这个过程不需要我们特意去做什么，它自己就会发生。
为了更好地理解反应的自发性，我们先来看看热力学的一些基本原理。
热力学中有一个重要的概念叫做熵（Entropy）。
熵可以简单地理解为系统的混乱程度。
一般来说，自然界总是倾向于朝着熵增加的方向发展，也就是说，事物往往会变得更加混乱无序。
举个例子，把一堆整齐摆放的积木推倒，积木会变得杂乱无章，这个过程中熵增加了。
在化学反应中，如果反应导致系统的熵增加，那么这个反应往往就具有自发性。
但是，仅仅考虑熵还不够，还需要考虑另一个热力学量——焓（Enthalpy）。
焓的变化反映了化学反应中能量的变化。
如果一个反应是放热的，即焓变是负值，那么这也有利于反应的自发进行。
然而，实际情况往往没有这么简单。
大多数化学反应中，熵变和焓变会同时影响反应的自发性。
这就引入了一个综合判断的指标——吉布斯自由能（Gibbs Free Energy）。
吉布斯自由能的变化（ΔG）可以通过公式ΔG ＝ΔH TΔS 来计算，其中ΔH 是焓变，ΔS 是熵变，T 是温度。
当ΔG ＜ 0 时，反应在该条件下是自发的；当ΔG ＝ 0 时，反应处于平衡状态；当ΔG ＞ 0 时，反应是非自发的。
比如说，氯化铵（NH₄Cl）和氢氧化钡（Ba(OH)₂）的反应是一个典型的吸热反应，焓变是正值，但这个反应在常温下却能自发进行。
化学反应中的物理化学方法
化学反应中的物理化学方法化学反应是化学研究的基础，也是工业生产不可或缺的环节。
了解化学反应的规律，控制化学反应的条件，对于推动化学行业的发展有着重要的意义。
在化学反应的研究中，物理化学方法是非常重要的手段之一，它可以帮助我们深入理解化学反应的机制。
一、热力学方法热力学是物理化学的基础分支，可以用于描述化学反应的热效应。
例如，在实验中，对于一种化学反应，我们可以通过测定反应前后的温度变化，来计算反应的热效应。
这个热效应可以包括反应的焓变、反应的熵变和反应的自由能变。
热力学方法不仅可以用于理解化学反应的热效应，还可以预测反应的方向和平衡常数。
二、动力学方法化学反应的动力学是指反应速率和反应机理的研究。
动力学方法可以帮助我们研究化学反应物质在反应过程中所经历的变化和相互转化。
例如，在实验中发现，对于某个化学反应，其速率会随着反应物浓度的变化而发生改变。
通过这样的实验，我们可以推断出反应的速率方程，并进而了解反应物质之间的相互作用。
动力学方法还可以用于分析反应过程中涉及哪些中间体和步骤，从而帮助我们深入理解反应机理，进一步设计和控制反应过程。
三、光谱学方法光谱学是研究物质与辐射相互作用的科学。
在化学反应的研究中，光谱学方法可以帮助我们了解反应物质之间的物理和化学变化。
比如，在某个化学反应过程中，我们可以用红外光谱法监测反应中产生的新物种，帮助我们判断反应机理并测量反应物之间的结合能力和反应速率。
四、电化学方法电化学是研究电荷转移现象的科学。
在化学反应中，电化学方法可以用于测定反应物中的电子转移情况，进而推断出反应机理。
比如，在电化学实验中，我们可以通过电流电压关系来测定反应体系的电极电位，并从中推断反应的电子转移情况、变化趋势和速率等。
电化学方法广泛应用于电化学合成和金属表面腐蚀和电化学保护等领域。
总之，物理化学方法在化学反应的探究中起着不可替代的作用。
这些方法可以帮助我们深入理解化学反应的机理、控制反应条件和改进反应过程，从而推动化学行业的发展。
动力学和热力学在化学反应中的应用
动力学和热力学在化学反应中的应用化学反应是物质的转化过程，研究化学反应的动力学和热力学有助于我们理解反应速率和能量变化。
本文将探讨动力学和热力学在化学反应中的应用。
一、动力学的应用动力学研究的是反应速率以及它们与反应物浓度、温度和催化剂等因素之间的关系。
了解反应速率可以帮助我们控制化学反应的进行，提高反应效率。
1. 确定反应级数根据反应速率随反应物浓度变化的规律，可以确定反应的级数。
例如，当反应速率与反应物浓度的一次方成正比时，该反应为一级反应。
而当反应速率与反应物浓度的二次方成正比时，该反应为二级反应。
通过确定反应级数，我们可以更好地设计反应条件，以提高反应速率。
2. 利用速率常数预测反应速率根据动力学方程，反应速率与速率常数成正比。
通过实验测定速率常数，并根据反应物浓度，可以预测反应速率。
这对于制定反应方案、评估反应效果非常重要。
3. 研究催化剂的作用机制动力学研究还可以帮助我们了解催化剂的作用机制。
催化剂可以提高反应速率，但不直接参与反应。
通过研究催化剂对反应速率的影响，我们可以揭示催化剂的作用机理，进一步优化催化剂的设计和使用。
二、热力学的应用热力学研究的是物质的能量变化以及它们与温度、压力等因素之间的关系。
在化学反应中，热力学可以帮助我们了解反应的热效应和反应的方向性。
1. 确定反应的放热吸热性质通过测定反应过程中的热效应，可以判断反应是放热反应还是吸热反应。
放热反应会释放热量，吸热反应则会吸收热量。
这对于控制反应的温度条件以及优化反应热效应非常重要。
2. 预测反应的方向性根据热力学中的Gibbs自由能变化ΔG来判断反应的方向性。
当ΔG 为负时，反应是自发进行的，具有较高的方向性。
而当ΔG为正时，反应是不自发进行的，需要提供外界能量。
通过预测反应的方向性，我们可以合理设计反应条件，提高反应的效率。
3. 研究化学平衡条件热力学还可以帮助我们研究化学平衡条件。
在达到平衡时，反应的正向和逆向反应速率相等，系统处于动态平衡。
化学反应领域里判断反应方向有哪几种
由于各种分子均有瞬间偶极，故色散力存在于极性分和极性分子，极性分子和非极性分子及非极性分子和非极性分子之间 。
kJ∙mol－1 取向力 诱导力 色散力
HCl 3.305 1.104 16.82
瞬间偶极 —— 瞬间偶极之间有色散力。
色散力不仅存在广泛，而且在分子间力中，色散力经常是重要的。下面的数据可以说明这一点。
Ar 0 0 8.49
*
化学反应的方向
化学反应的方向及判断依据
化学反应的方向
自然界中的自发过程体现了自然界变化的方向性 (1)自然界中水由高处往低处流，而不会自动从低处往高处流 (2) 铁器暴露在潮湿空气中会生锈；这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。 水往低处流 冰融化
化学反应的方向
焓变与反应方向
说明： 1）多数能自发进行的化学反应是放热反应； 2）有不少吸热过程也能自发进行； 3）自发变化或非自发变化是在给定条件下而言的，若条件改变，自发过程非自发过程，而非自发过程自发过程； 4) 焓变（△H）是决定反应能否自发进行的因素之一. 但不是唯一因素； 5）相同条件下，自发变化的逆过程是非自发过程。
1
0
1
3
HNO3（1013）
化学反应的方向
H2O（2001）
CO2（0102）
HNO3（1013）
原子向量矩阵
原子矩阵
分子矩阵
化学反应的方向作业题
1、用向量方法推理看C、H2如何变成PE 得 4nH2+2nC （C2H4）n — —
1H
12C
H2
2
0
C
0
1
（C2H4）n
e=-(3a+b)
化学反应的方向作业题
如何判断化学反应的方向与限度
如何判断化学反应的方向与限度在化学的世界里，化学反应的方向和限度是非常关键的概念。
理解如何判断它们，对于我们深入掌握化学变化的规律以及在实际应用中进行有效的反应控制具有重要意义。
化学反应的方向，简单来说，就是指反应是自发地朝着某个方向进行，还是需要外界的干预才会发生。
而反应的限度，则是指反应在一定条件下能够进行到何种程度。
要判断化学反应的方向，一个重要的依据是热力学第二定律。
这个定律告诉我们，在孤立系统中，熵总是增加的。
熵可以理解为系统的混乱程度。
如果一个化学反应导致系统的熵增加，那么这个反应在一定条件下就有自发进行的趋势。
例如，氯化铵固体分解为氨气和氯化氢气体的反应，生成的气体分子自由度更高，混乱度增大，熵增加，在一定温度下具有自发进行的可能性。
吉布斯自由能的变化（ΔG）也是判断化学反应方向的常用标准。
如果ΔG ＜ 0，反应在给定条件下能够自发进行；如果ΔG ＝ 0，反应处于平衡状态；而如果ΔG ＞ 0，反应则不能自发进行。
ΔG 的计算可以通过ΔG ＝ΔH TΔS 来进行。
其中，ΔH 是反应的焓变，代表反应的吸放热情况；T 是热力学温度；ΔS 是反应的熵变。
通过这个公式，我们可以综合考虑焓变和熵变对反应方向的影响。
比如，有些反应虽然是吸热的（ΔH ＞ 0），但由于熵增（ΔS ＞ 0）且温度较高，使得TΔS 的绝对值大于ΔH，最终导致ΔG ＜ 0，反应仍然能够自发进行。
除了热力学的方法，我们还可以从反应的物质性质和反应条件来初步判断化学反应的方向。
如果一个反应中，反应物的化学能高于生成物的化学能，通常反应会朝着生成能量更低的产物方向进行。
就像高处的水具有较高的势能，会自发地流向低处以降低势能一样。
另外，浓度对反应方向也有影响。
如果生成物的浓度很低，而反应物的浓度很高，反应往往倾向于朝着生成产物的方向进行，以降低反应物的浓度。
压力对于有气体参与的反应也很重要。
增加压力，会促使反应朝着气体分子数减少的方向进行；减小压力，则有利于气体分子数增加的反应方向。
化学反应的观察与分析方法
化学反应的观察与分析方法化学反应是物质发生变化的过程，通过观察和分析化学反应，我们可以深入了解反应的性质、机理和条件，进而为实验设计和工业生产提供有力的支持。
本文将介绍几种常用的化学反应观察和分析方法。
一、物质的颜色变化物质的颜色变化通常是表明化学反应发生的重要指标之一。
比如，当氯气与碘化钾溶液发生反应时，原本无色的溴化钾溶液会变为黄色；当漂白粉与酸性溴水反应时，原本无色的酸性溴水会变为棕红色。
通过观察物质颜色的变化，可以初步判断反应类型和产物性质。
二、气体的产生与性质大部分化学反应都会伴随着气体的产生，通过观察生成的气体特性，可以进一步了解反应过程和反应物的本质。
例如，当稀盐酸与碳酸氢钠反应时，会产生可观察到的气泡，并且可以通过通入气泡到石灰水中，观察到灰白色沉淀的形成，从而判断产生的气体是二氧化碳。
三、温度的变化有些化学反应是放热反应，有些是吸热反应。
通过观察反应温度的变化，可以判断反应的热效应。
例如，酸和碱反应时，溶液的温度会升高，表明是放热反应；而某些化学合成反应时，反应容器外部会感觉到明显的吸热作用。
温度的变化观察揭示了反应过程中能量的转化。
四、溶液的酸碱性变化许多化学反应伴随着酸碱性的变化，这种变化可以通过酸碱指示剂的颜色变化来进行观察。
例如，当硫酸与氢氧化钠反应时，在反应过程中原本无色的酸性溶液逐渐变得黄色，这表明反应过程中氢氧化钠中和了硫酸，产生了碳酸钠。
五、沉淀的形成某些化学反应会产生可见的沉淀物，直接观察沉淀的形成可以确定产物的性质和反应的进行。
例如，当硫酸铜与氯化钠溶液混合时，会出现蓝色的沉淀，表明反应生成了难溶于水的氯化铜。
六、光谱分析除了以上直接观察方法外，我们还可以通过光谱分析来进一步分析化学反应的细节。
比如，通过红外光谱可以确定有机化合物的官能团，通过紫外-可见光谱可以确定某些化合物的结构和电子转移等。
综上所述，化学反应的观察与分析方法有很多种，每一种方法都有其独特的优势和适用范围。
化学反应分析方法
化学反应分析方法化学反应分析是一种重要的实验方法，可以帮助我们理解化学反应速率、平衡和机理等方面的信息。
本文将介绍几种常见的化学反应分析方法，包括酸碱滴定法、红外光谱法和质谱法。
一、酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常见且重要的分析方法，适用于测定溶液中的酸碱度。
它的原理是在滴定过程中，用一个滴定液定量地加入到待测溶液中，通过滴定剂和指示剂的反应，确定滴定剂的摩尔浓度。
常用的酸碱滴定方法有酸滴定碱和碱滴定酸两种。
酸碱滴定法适用于测定有机酸、无机酸和盐类的酸碱性质。
在实验中，我们首先准备待测溶液，并加入适量的指示剂，如酚酞指示剂，然后取一定量的滴定剂溶液，滴定到溶液的颜色发生变化。
记录滴定剂的用量，通过滴定剂的浓度和滴定剂的用量计算待测溶液中酸碱的浓度。
酸碱滴定法简单易行，能快速获得溶液的酸碱度信息，但需要注意选择合适的指示剂和滴定剂，以获得较为准确的结果。
二、红外光谱法红外光谱法是一种分析化学中常用的方法之一，主要用于分析化学物质的结构和组成。
它通过测量物质对特定频率的红外辐射的吸收情况，获得红外光谱图，并通过谱图分析来推测物质的结构。
红外光谱法基于分子振动的原理。
不同的化学键和官能团会产生特定的红外吸收峰，通过观察这些峰的位置和强度，可以推测出物质的种类和结构特征。
例如，羰基、羟基和氨基等官能团在红外光谱图中都有明显的特征吸收峰。
红外光谱法广泛用于有机化学、高分子化学、医药化学等领域的研究。
通过红外光谱仪的测量和谱图分析，我们可以快速实现化合物的鉴定和结构推测。
三、质谱法质谱法是一种高灵敏度的分析方法，主要用于测定化学物质的分子质量和结构信息。
它通过将物质分子引入质谱仪，通过加热、电离、分离和检测等步骤，获得不同质荷比的离子质谱图，从而推测出分子的结构和组成。
质谱法可以用于测定有机物、高分子物质、无机物和生物分子等的分子质量。
在质谱仪中，物质经过电离后形成的离子在磁场中进行运动，不同质荷比的离子受到不同的力，最终达到分离效果。
化学反应的方向与调控
真题演练 明确考向
真题演练 1 2
1.(2021·江苏，8)N2 是合成氨工业的重要原料，NH3 不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生 产 HNO3；HNO3 能溶解 Cu、Ag 等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电 条件下，N2 与 O2 反应生成 NO，NO 进一步氧化生成 NO2。2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH ＝－116.4 kJ·mol－1。大气中过量的 NOx 和水体中过量的 NH＋ 4 、NO－ 3 均是污染物。通过催化 还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的 NO 转化为 N2，也可将水体中的 NO－ 3 转化为 N2。 对于反应 2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)，下列说法正确的是
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化学反应的调控——工业合成氨
1.化工生产适宜条件选择的一般原则
条件
原则
从化学反应速率分析
既不能过快，又不能太慢
从化学平衡移动分析
既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要 注意对二者影响的矛盾性
从原料的利用率分析
增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从 而降低生产成本
从实际生产能力分析
3.判断化学反应方向的判据 ΔG＝ΔH－TΔS ΔG<0时，反应__能___自发进行； ΔG＝0时，反应处于__平__衡___状态； ΔG>0时，反应__不__能__自发进行。
易错辨析
1.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向( × )
2.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应
(3)合成氨时选择500 ℃而不采用常温主要考虑什么因素？ 提示 考虑速率因素，500 ℃时催化剂的催化活性最好。 (4)合成氨时一般采用的压强为10～30 MPa的原因是什么？ 提示 合成氨时增大压强尽管可以同时提高反应速率和反应物的转化率。但是，压 强越大，对材料的强度和设备的要求也越高，增加生产投资将降低综合经济效益。 故一般采用的压强为10～30 MPa。 (5)合成氨工业中，为提高反应物的转化率，还采取哪些措施？ 提示 使氨气冷却成液氨并及时分离，分离后的原料气循环使用。
化学反应中的研究方法与技术
化学反应中的研究方法与技术化学反应是指在特定的反应条件下，在分子间发生电子、原子、离子的转移、结合和打断过程中，物质发生相应的变化，产生新的物质的过程。
化学反应的基本特征是反应物的消耗和生成物的产生，同时伴随着能量的变化。
化学反应是化学研究的重要领域，研究化学反应的方法和技术不断地得到改进和发展。
1. 分光光度法分光光度法是常见的反应动力学研究方法。
光度法是指利用光的吸收、透射或荧光等现象来定量或定性分析物质的一种方法，能够对反应物浓度的变化进行准确快速的监测。
光度计能够检测光线经过液体或气体混合物时的吸光度变化。
利用此方法，可以测量化学反应速率随着反应物浓度的变化情况，探究反应物是否满足反应条件，包括浓度、温度和压力等指标的变化对反应产率的影响。
2. 热量法热量法是指利用热量测量来研究化学反应的方法。
化学反应通常伴随着放热或吸热现象，通过测定化学反应前后系统的热效应差异，可以获得反应的热学性质，包括反应的放热/吸热能力、热效应等。
在设计新的材料、催化剂或评估反应机制方面，热量法是非常重要的手段。
它为反应研究的热学数据提供了直接的测量手段，帮助科学家们理解反应的机制和性质。
3. 红外光谱法红外光谱法是指利用红外光波的吸收和反射的特点，在分子间发生振动和旋转时的变化进行检测和研究。
每个分子都具有特定的振动和转动频率，这些频率可以被红外光谱测定。
红外光谱可以评估化学反应中分子中键的情况和转化，包括化学键的强度、拉长或收缩的情况等，为研究反应机理提供了非常丰富的数据。
这种方法非常适用于研究反应热力学和速率学特性。
4. 核磁共振法核磁共振法是涉及核自旋状态更改的技术，它通过检测使用极强磁场的核自旋共振来研究分子物理结构和化学结构。
核磁共振提供了分辨率较高的分析能力，能够详细地分析分子内的大量信息，并进一步研究反应机理。
核磁共振法特别适用于研究反应动力学特性，包括理解化学反应中的中间体结构、反应体系的构象等。
《化学反应的方向》方向性：自然法则的指引
《化学反应的方向》方向性：自然法则的指引在我们生活的这个世界里，化学反应无时无刻不在发生。
从食物的消化到金属的锈蚀，从植物的光合作用到燃料的燃烧，这些看似千差万别的现象背后，都隐藏着化学反应的奥秘。
而在化学反应的众多特性中，反应的方向无疑是一个至关重要的问题。
它就像是化学反应的指南针，指引着反应朝着特定的路径进行，遵循着自然法则的指引。
那么，什么决定了化学反应的方向呢？要回答这个问题，我们首先需要了解一些基本的概念。
在化学中，我们用“焓变”和“熵变”这两个重要的热力学函数来描述反应的能量和混乱度的变化。
焓变，简单来说，就是反应过程中能量的变化。
如果一个反应是放热的，即产物的能量低于反应物的能量，那么焓变就是负值。
一般情况下，放热反应更容易发生，因为它们会向周围环境释放能量，使整个系统变得更加稳定。
比如燃烧反应，燃料与氧气结合生成二氧化碳和水，并释放出大量的热，这就是一个典型的放热反应。
然而，仅仅依靠焓变并不能完全决定化学反应的方向。
这时候，熵变就登场了。
熵是用来描述系统混乱程度的物理量。
一个反应如果导致系统的混乱度增加，熵变就是正值。
例如，固体溶解在液体中，分子的运动自由度增加，混乱度增大，熵变就是正值。
在很多情况下，熵增的反应也更倾向于发生。
但实际的化学反应往往更加复杂，不能仅仅根据焓变和熵变的正负来简单判断反应的方向。
这时候，我们就需要引入一个综合的判断依据——吉布斯自由能变（ΔG）。
吉布斯自由能变等于焓变减去温度乘以熵变，即ΔG ＝ΔH TΔS。
当ΔG ＜ 0 时，反应在给定条件下能够自发进行；当ΔG ＝ 0 时，反应处于平衡状态；当ΔG ＞ 0 时，反应不能自发进行。
举个例子，铁在潮湿的空气中会生锈。
这个过程中，铁与氧气和水发生反应生成铁锈，是一个自发的反应。
从焓变的角度来看，这个反应是放热的，焓变是负值；从熵变的角度来看，生成的铁锈比纯铁更加混乱，熵变是正值。
综合起来，吉布斯自由能变小于零，反应能够自发进行。
化学反应方向
0 1 0
0 0 1
1 2 3
H C N O =
H2O CO2 HNO3
原子向量矩阵
原子矩阵
分子矩阵
举例：
一个容器中有CH 一个容器中有CH4、CH2O、O2、 四种分子， H2O四种分子，请问它们之间如何反 应？
① 用热力学方法：查Ho、So，求△G， 用热力学方法：
判断是否小于0 判断是否小于0
≡0
原子向量矩阵
按原子量从 小到大的顺 原子矩阵序排列
4 1 0 0 0 2 0 2 0 0 1 0 0 0
H
∵
C N O
≠0
∴a
b
c
de 0 2 5
≡0 2
1 2
即： 4a+2d+5e=0 a + 2 e=0 2c+d+2e=0 2b+e=0 a = -2e b =-0.5e c = -1.75e d=1.5e
在化学反应领域里判断反应 反应方向的方法
一.从热力学角度
吉布斯自由能变（化学位） △G = △H - T △S 根据热力学第二定律当△G< 0时，反应才能 根据热力学第二定律当△G< 0时，反应才能 进行 △G=G终-G始<0，即G终< G始 <0，即G 如水向低处流，就是由高势能向低势能发展
②
8CH4 +2 N2+7O2-6 H2O-4C2H5N O2 +7O2-
≡0
8CH4+2N2+7O2 6H2O+4C2H5NO2
因此，自然界中能生成甘氨酸
② 用原子质量法： 用原子质量法：
a CH4 + b CH2O + c O2 +d H2O≡0
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1H 14N 16O H2O 2 0 0 1 CO2 0 1 0 2 HNO3 1 0 1 3
.
原子的向量 H2O（2001） CO2（0102） HNO3（1013）
12
化学反应的方向
H2O（2001） CO2（0102） HNO3（1013）
4a+2b+2d=0 a+c+e=0 a+2c+d+e=0
.
H
C ≡0
O
c=2a+b d=-(2a+b) e=-(3a+b)
17
化学反应的方向作业题
aCH3OH+bH2+（2a+b)CO2-（2a+b)H2O-(3a+b)CO=0 等式可化为
aCH3OH+bH2+（2a+b)CO2→ （2a+b)H2O+(3a+b)CO
4. △H >0，△S>0，该反应在较高温度下能自发进行
➢ 如：CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)
.
10
化学反应的方向
从 热 力 学 角 度
化学位的表达：△Z = △H - T △S 根据热力学第二定律当△Z< 0时，反应才能进行 △Z=Z终-Z始<0，即Z终< Z始 如水向低处流，就是由高势能向低势能发展
.
3
化学反应的方向
焓变与反应方向
能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态 （△H＜0）。
对于化学反应而言，绝大多数的放热反应能自发进行,且放出的 热量越多，体系能量降低越多，反应越完全
说明： 1）多数能自发进行的化学反应是放热反应； 2）有不少吸热过程也能自发进行； 3）自发变化或非自发变化是在给定条件下而言的，若条件改变，自发 过程非自发过程，而非自发过程自发过程； 4) 焓变（△H）是决定反应能否自发进行的因素之一. 但不是唯一因素； 5）相同条件下，自发变化的逆过程是非自发过程。
H
C
N
≡0
O
得， a=-2e b=-0.5e c=-1.75e d=1.5e
根据所得数据的正负性， CH4、N2、O2、H2O不能均作为反应物得 到HOOCCH2NH2
体系放热 △H﹤0 ：利于反应进行 熵增△S﹥0：也有利于反应进行 温度T越高，越有利反应进行
当△H ﹥ 0 时，就要看T △S的大小了， T △S越大，越有利于反应进行 因此，△H 和T △S是相互竞争的关系
.
11
化学反应的方向
从原子质量角度
① 通过△H 和T △S的关系来判断反应方向并 不是唯一的方法，还可以通过原子质量法
.
4
化学反应的方向
研究表明，除热效应外，决定反应能否自发进行的 另一因素——体系的混乱度（熵S）
有序
混乱
大多数自发反应有趋向于体系的混乱度增大的趋势
.
5
化学反应的方向
熵变与反应方向
1.熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，符号：S
2.熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变. 用△S表示。△S=S生成物总熵－S反应物总熵
-2cnC-2cnH2+c =0，整理得
2nC+2nH2→ (C2H4)n
.
15
化学反应的方向作业题
2、密闭体系，CH3OH、H2、CO2、H2O、CO五种 物质的反应方向如何
解：
HCO
CH3O 4
1
1
H
H2
2
0
0
CO2 0
1
2
H2O 2
0
1
CO 0 1 1
.
16
化学反应的方向作业题
411 200 a b c de 0 1 2 201 011
4）相同元素的原子组成的分子中，分子量越大，熵值越大；
5）同一类物质，摩尔质量越大，结构越复杂，熵值越大。
如：CuSO4(s)＜ CuSO4·H2O (s) ＜ CuSO4·5H2O (s)
.
7
化学反应的方向
恒温恒压时判断反应是否能够自发进行 △H＜0，△S > 0： 一定自发 △H > 0，△S＜0：一定不自发 △H＜0，△S＜0：不一定 △H > 0，△S > 0：不一定
.
18
化学反应的方向作业题
3、CH4、N2、O2、H2O、（加CH2O也行）等物自然界 中能否自己生成甘氨酸（HOOCCH2NH2）
H
C
N
O
CH4
4
1
0
0
N2
0
0
2
0
O2
0
0
0
2
H2O
2
0
0
1
HOOCCH2 NH2
5
2
1
2
.
19
化学反应的方向作业题
｛a b c d e｝
41 0 0 00 20 0 002 2 001 521 2
.
8
化学反应的方向
吉布斯自由能判断反应自发进行的方向
△G = △H -T△S
△G＜0, 自发进行 △G＝0， 可逆反应 △G > 0， 非自发进行
.
9
化学反应的方向
焓变和熵变对反应方向的共同影响
判断依据：△G= △H－T△S ＜ 0 ， 反应能自发进行
1. △H <0，△S>0，该反应一定能自发进行；
材料结构与性能（Ⅱ）
-现名为“聚合物结构与性能”
班级：材研1205 姓名：薛金龙 学号：2012210102
.
1
化学反应的方向
.
2
化学反应的方向
冰融化
水往低处流
自然界中的自发过程体现了自然界变化的方向性
(1)自然界中水由高处往低处流，而不会自动从低处往高 处流 (2) 铁器暴露在潮湿空气中会生锈；这些过程都是自发 的，其逆过程就是非自发的。
3.熵判据：体系趋向于由有序状态转变为无序状态， 即混乱度增加（ △S＞0）。且△S越大，越有利于反 应自发进行。
.
6
化学反应的方向
与熵有关的几条规律
1) 对于同一物质:S(g)﹥S(l)﹥S(s); 2) 固体或液体溶于水时，熵值增大；
气体溶于水时，熵值减小； 3）相同原子组成的分子中，原子数目越多，熵值越大；
➢ 如：Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g)
2. △H >0，△S<0 ， 该反应一定不能自发进行；
➢ 如：CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(l)=CaCO3(s)+2HCl(l)
3. △H <0，△S<0 ，该反应在较低温度下能自发进行
➢ 如：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)
原子向量矩阵
原子矩阵
分子矩阵
.
13
化学反应的方向作业题
1、用向量方法推理看C、H2如何变成PE
1H
12C
H2
2
0
C
0
1
（C2H4）n
4n
2n
得 4nH2+2nC
（— C2H4）— n
.
14
化学反应的方向作业题
aC+bH2+c -(C2H4)n-=0
H: 2 b+4cn=0 C: a+2cn=0 所以 a=-2cn, b=-2cn. 代入 aC+bH2+c(C2H4)n =0中，有