选修五醇的化学性质

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有机化学基础知识点醇的化学性质

有机化学基础知识点醇的化学性质醇是有机化合物中常见的一类化学物质，其化学性质在有机化学中具有重要意义。

本文将介绍醇的基本概念、命名方法以及其主要的化学性质。

一、醇的基本概念和命名方法醇是由一个或多个羟基（-OH）取代烃基而形成的化合物。

根据羟基的位置和数量，醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等不同类型。

在命名上，一般使用相应烃的名称后加上"-醇"字样来表示。

例如，甲醇是最简单的一元醇，由甲烷（CH4）的一个氢原子被-OH取代而形成，其化学式为CH3OH。

乙醇是常见的二元醇，由乙烷（C2H6）的一个氢原子被-OH取代而得到，其化学式为C2H5OH。

二、醇的化学性质1. 溶解性：醇具有较好的溶解性，可以与水、无机化合物以及许多有机溶剂混溶。

一般来说，含有1-3个羟基的醇易溶于水，而含有较长碳链的醇溶解性较差。

2. 酸碱性：由于醇分子中含有羟基，其可以展现出一定的酸碱性质。

在酸性条件下，醇可以失去氢离子形成醇负离子，表现出一定的碱性。

而在碱性条件下，醇也可以通过氢氧根离子给予质子而表现出一定的酸性。

3. 氧化性：醇可以被氧化剂氧化成醛和酮。

一般来说，醇的氧化性随着羟基数量的增加而增强。

例如，乙醇在氧化剂的作用下可以被氧化为乙醛，再进一步氧化为乙酸。

4. 酯化反应：醇可以与酸酐反应生成酯。

这是醇的一种重要反应，常用于有机合成中。

醇与酸酐反应生成酯的过程称为酯化反应，催化剂常用酸性催化剂或酶催化。

5. 脱水反应：醇在适当条件下可以发生脱水反应生成烯烃。

这是醇的一种重要反应，常用于醇的制备和有机合成中。

6. 氧化还原反应：醇可以发生氧化还原反应，进而形成相应的氧化或还原产物。

常见的氧化还原反应包括醇的氧化、醇的还原以及醇的酸硷反应等。

总结：醇是有机化合物中重要的一类化学物质，其化学性质丰富多样。

醇具有良好的溶解性、酸碱性，可发生氧化、酯化、脱水和氧化还原等反应。

了解和掌握醇的化学性质对于有机化学的学习和应用具有重要意义。

人教版高中化学选修五课件：第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第1课时醇

新课探究
【规律小结】
醇的催化氧化与消去反应的规律
(1)醇催化氧化反应的规律
醇分子中,羟基上的氢原子和与羟基相连的碳原子上的氢原子结合外来的氧原子生
成水,而醇本身形成“
”不饱和键。
①RCH2OH被催化氧化生成醛: 2RCH2OH+O2
②
被催化氧化生成酮:
2RCHO+2H2O +O2
+2H2O
③
一般不能被催化氧化。
【思维拓展】 ①回答溴乙烷与乙醇发生消去反应的异同。
[答案] [提示]
物质反应条件
CH3CH2Br NaOH醇溶液,加热
化学键的断裂
CH3CH2OH 浓硫酸,加热至170 ℃
新课探究
物质化学键的形成
反应产物
CH3CH2Br CH2 CH2、HBr
CH3CH2OH CH2 CH2、H2O
新课探究例3 实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯,但实验表明,还有许多副反应发生,如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用图3-1-4所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题:
④反应中要加热使液体温度迅速升到170 ℃,是为了防止
在140 ℃时乙醇分子间脱水,生成乙醚。 ⑤生成的乙烯气体中有乙醇蒸气、 CO2、SO2 等杂质气体,这是因为
乙醇与浓硫酸混合液加热会出现碳化现象,碳和浓硫酸在加热的条件下发生反应
生成了CO2和SO2气体 , 杂质气体可用氢氧化钠
溶液除去。
新课探究
当堂自测
5.某化学反应过程如图3-1-6所示,由图得出的 [答案] C
判断,正确的是 ( )

(人教)高中化学选修5课件：第3章第1节第1课时醇

• 【答案】 (1)组装仪器，检查装置的气密性加热，使温度迅速升到170℃
• (2)乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体不能，SO2 具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色
• ●变式训练
2．实验室制取乙烯的装置如图所示，试回答：
导学号 06050377
成了________。 •逐②渐升饱高和一元醇随分子中碳原子个数的增加，
醇的沸点__________。
越高
• ③碳原子数目相同时，羟基的个数越多，醇的沸点________。
• (2)溶解性
氢键
• 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级
• 3．醇的化学性质
• 醇的化学性质主要由官能羟团基 ________决定，由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对偏向于氧原子，使O—H键和C—O键易断裂。
C．6 种
D．7 种
解析：思维模式：
烷烃 ―→ 烷烃基 ―→ 烷烃的一取代物
C3H8(1 种)
—C3H7(2 种)
2种
C4H10(2 种)
—C4H9(4 种)
4种
C5H12(3 种)
—C5H11(8 种)
8种
能与金属钠反应且分子式为 C4H10O 的有机物为丁醇，因丁
基有 4 种结构，故答案为 A。
• 【解析】 (1)①制取气体的装置的气密性必须良好，实验前需要检查。
• ③实验室制乙烯的反应条件是使反应混合物的温度迅速升至170℃，而减少乙醚的生成。
• (2)乙烯具有还原性是根据氧化剂酸性KMnO4 溶液褪色来判断的。由于烧瓶中混合物变黑，则说明生成了碳，联想浓H2SO4具有强氧化性，推出在乙烯中含还原性气体SO2，由于 SO2也会使酸性KMnO4溶液褪色，会干扰验证乙烯的还原性，所以检验乙烯的还原性前必须除净SO2，则装置甲的作用是除去SO2。

醇类总结选修五知识点

醇类总结选修五知识点一、醇类的概念及分类醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，是碳链上一个或几个氢原子被羟基所取代的化合物。

根据羟基取代的数量，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。

一元醇是指分子中只含有一个羟基的醇类化合物，如甲醇、乙醇等；二元醇是指分子中含有两个羟基的醇类化合物，如乙二醇、丙二醇等；多元醇是指分子中含有两个以上羟基的醇类化合物，如甘油、山梨醇等。

醇类还可以根据羟基的位置和所连接的其他基团的不同，分为直链脂肪醇、支链脂肪醇和芳香族醇等。

二、醇类的性质1. 物理性质：一般情况下，醇类呈无色或微黄色液体，也有固体醇类如固体甲醇、固体乙醇等。

醇类有一定的粘度和表面张力，且易溶于水和有机溶剂，溶解度随着碳链长度的增加而减小。

醇类的结构中含有羟基，使得其具有一定的极性，并且具有氢键作用力，这些特性使醇类在生活中有着广泛的应用。

2. 化学性质：醇类在一定条件下可以发生醇醚互变反应和醇酸酯化反应。

醇醚互变反应是指醇类在酸性条件下和醚类发生互变反应，生成不同分子结构的醇类或醚类。

而醇酸酯化反应是指醇类和酸酯发生酯化反应，生成酯类化合物。

醇类还可以通过氧化反应生成醛和酮，或通过裂解反应生成烯烃和水等。

另外，在一定条件下，醇类还可以发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。

三、醇类的合成方法1. 加成反应：双键加成反应和氧化反应是合成醇类的两种主要方法。

双键加成反应是指在双键上加上氢原子和羟基，如水化反应和氢化反应等；氧化反应是指通过氧化剂氧化双键生成醛酮化合物，再通过还原反应生成醇类。

这两种方法都是通过对不饱和化合物进行反应加成得到醇类。

2. 还原反应：利用金属还原剂或氢气等将醛酮还原成对应的醇类。

3. 氢化反应：利用氢气和催化剂使不饱和化合物逐步加氢生成醇类。

四、醇类的应用醇类在生活中有着广泛的应用，主要体现在以下几个方面：1. 饮食原料：醇类被广泛应用于食品加工中，如酿造酒精、制作糖果、调味品和饮料等。

此外，醇类还是糖分解和人体新陈代谢的原料之一。

高中化学选修5醇教案

高中化学选修5醇教案一、教学目标1.了解醇的定义和性质。

2.掌握醇的命名方法。

3.掌握醇的制备方法以及相关实验操作。

4.了解醇在生活和工业中的应用。

5.培养学生的实验技能和创新意识。

二、教学重点1.醇的定义和性质。

2.醇的制备方法。

3.醇的命名方法。

三、教学内容1. 醇的定义和性质1.1 醇的定义：醇是由氢原子替代一个碳氢化合物中的一个氢原子所形成的羟基化合物。

1.2 醇的性质：醇通常呈无色或微黄色液体，有特殊的味道和酒味；具有醇酚亲醇性质和疏水性质。

2. 醇的制备方法2.1 通过迁移羟基的方法：实验操作：将醛或酮与亚硫酸氢胺反应，生成含羟基的醇。

2.2 通过氢化的方法：实验操作：将烯烃通过氢化反应得到醇。

3. 醇的命名方法3.1 基本规则：根据主链中的羟基数来命名。

3.2 命名示例：CH3CH2CH2OH称为正丙醇，CH3CH(OH)CH3称为异丙醇。

四、教学方法1. 情境教学法：通过实验操作和案例分析，引导学生理解醇的制备方法和命名规则。

2. 合作学习法：组织小组合作探讨，促进学生之间的思想碰撞和相互学习。

五、教学资源1. 实验器材：醇的制备实验所需的试剂和仪器。

2. 课件：包括醇的定义、性质、制备方法和命名规则等内容。

六、教学评价1.课堂讨论：通过课堂讨论检查学生对醇的理解情况。

2.实验报告：要求学生完成实验操作并提交实验报告，评价其实验技能和实验设计能力。

3.课后作业：设计相关的习题让学生巩固所学知识。

以上就是高中化学选修5醇教案的范本，希最能对您有所帮助。

新课标人教版选修五《有机化学基础》有机化合物的分类

3、一些官能团的写法
4 、—OH（羟基）与OH-的区别
—OH(羟基) OH-(氢氧根)
电子式
电性存在
电中性
带一个单位负电荷
有机物、无机物无机化合物
小节第一节有机化合物的分类
一、按碳的骨架分类
⑴树状分类法，交叉分类法。 ⑵按碳的骨架分类： ①链状化合物②环状化合物
二、按官能团分类
⑴官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团 ⑵烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所
盐、SiC、CaC2等虽含有碳元素，但它们的组成、结构和性质都跟无机物更相似，
因此，它们属于无机物。
2、组成元素
碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等
主要元素
3、特点
⑴ 大多数难溶于水，易溶于有机溶剂。 ⑵大多数受热易分解，而且易燃烧。 ⑶大多数是非电解质，不易导电，熔点低 ⑷有机反应比较复杂，一般比较慢，副反应多
新课标人教版选修五《有机化学基础》
第一章认识有机化合物
第一节有机化合物的分类
1、什么叫有机物？
一般把含____碳____元____素____的化合物称为
有机化合物，简称为有机物。 ___________ _____
_________ _______
但不是所有含碳的化合物都是有机物。
★ CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN）及其
类别
代表物
名称
结构简式
一氯甲烷
CH3Cl
乙醇
C2H5OH
烃
乙醛
CH3CHO
的衍
乙酸
CH3COOH
生
乙酸乙酯 CH3COOC2H5
物

人教版高中化学选修五课件3.1.1乙醇的组成、结构和性质(共74张PPT).pptx

答案一、—OH C2H6O CH3—CH2—OH 二、1.无特殊香味液小酒精任意比例 2．(1)2CH3CH2ONa＋H2↑ C2H5Br＋H2O CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O (2)2CO2＋3H2O 2CH3CHO＋2H2O (3)CH2===CH2↑＋H2O 3．75% 4. 96% 99.5% 新制生石灰蒸馏
(1)产生上述问题的主要原因是____________________ ______________________________。
(2)乙醇和浓硫酸在不同体积比的情况下乙烯产量的探究：
由此可知，在相同实验条件下___________________ _______________________________。
2．了解逆合成分析法，通过简单化合物的逆合成分析，巩固烃、卤代烃、烃的含氧衍生物的性质和转化关系，并认识到有机合成在人类生活和社会进步中的重大意义。
3．能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的影响，讨论烃的含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康的影响。
4．进一步学习科学探究的基本方法，初步学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。
1.乙醇的性质由乙醇的结构决定，从中理解事物的因果关系。情感、态度与价 2．通过乙醇在不同条件下脱水方式的差异性学值观习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培养具体问题具体分析的思想观念。
自主学习
一、乙醇的组成和结构乙醇是极性分子，官能团是________，分子式为 ________，结构简式__________________，分子中含有2 种类型的氢原子。
二、乙醇的性质和用途 1．物理性质乙醇是________色、有________的________体，密度比水________，俗称________，易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水以________互溶。

2019-2020学年鲁科版化学选修五新素养同步练习：第2章第2节第1课时醇 Word版含解

姓名，年级：时间：第2节醇和酚第1课时醇1。

了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇，能够用系统命名法对简单的醇进行命名。

2。

能够根据饱和一元醇的结构特征举例说明醇的反应机理（断键和成键规律）,并且会设计醇到烯烃、卤代烃、醛、酮、酯的转化路线。

醇的概述1．概念烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物称为醇.2．分类(1)错误!错误!（2)错误!错误!3．物理性质（1)沸点①相对分子质量接近的饱和一元醇和烷烃或烯烃相比,饱和一元醇的沸点远远高于烷烃或烯烃。

②饱和一元醇，随分子中碳原子数的增加沸点逐渐升高.③碳原子数相同时，羟基个数越多,沸点越高。

（2）溶解性①碳原子数为1~3的饱和一元醇和多元醇能与水以任意比例互溶。

碳原子数为4～11的饱和一元醇为油状液体，仅可部分溶于水。

碳原子数目更多的高级醇为固体，不溶于水.②含羟基较多的醇极易溶于水。

4．醇的通式(1)烷烃的通式为C n H2n＋2，则饱和一元醇的通式为C n H2n＋2O,饱和x元醇的通式为C n H2n＋2O x。

（2）烯烃的通式为C n H2n，则相应的一元醇的通式为C n H2n O。

5．三种重要的醇名称俗名色、味、态毒性水溶性用途甲醇木醇无色、特殊气味、易挥有毒互溶燃料、化工原料发液体乙二醇甘醇无色、无臭、具有甜味、黏稠液体无毒互溶防冻剂、合成涤纶丙三醇甘油无色、无臭、具有甜味、黏稠液体无毒互溶制日用化妆品、硝化甘油1．判断正误（1)乙醇分子中含—OH，能电离出H＋,故属于电解质。

（）(2）可用乙醇萃取溴水中的单质溴。

( ）(3）60 g丙醇中存在10N A个共价键。

（）(4)甘油做护肤保湿剂。

( )（5)可用无水CuSO4检验酒精中是否含水.( )(6)向工业酒精中加入新制的生石灰，然后加热蒸馏，可制备无水乙醇。

（)(7)原理上可用于检验酒驾的重铬酸钾溶液，遇乙醇溶液由紫红色变为无色。

( )答案：（1)×（2）×(3)×(4)√(5）√(6）√(7)×2．下列物质中，不属于醇类的是( ）解析：选C。

2021版高考化学一轮复习第11章有机化学基础(必修2选修5)第34讲烃的含氧衍生物学案新人教版

第34讲烃的含氧衍生物考点一醇、酚[知识梳理]一、醇、酚的概念1．醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱和一元醇分子的通式为C nH2n ＋2O(n≥1)。

2．酚是羟基与苯环直接相连而形成的化合物，最简单的酚为苯酚()。

3．醇的分类二、醇的物理性质的递变规律物理性质递变规律密度一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm－3沸点直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而升高醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃水溶性低级脂肪醇易溶于水，饱和一元醇的溶解度随着分子中碳原子数的递增而逐渐减小1．纯净的苯酚是无色晶体，有特殊气味，易被空气氧化而呈粉红色。

2．常温下，苯酚在水中的溶解度不大，当温度高于65__℃时，能与水混溶。

苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。

3．苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果不慎沾到皮肤上应立即用酒精洗涤，再用水冲洗。

四、醇、酚的化学性质1．以断键方式理解醇的化学性质(以乙醇为例)反应断裂的化学键化学方程式与活泼金属反应 ① 2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 催化氧化反应 ①③ 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 与氢卤酸反应 ② CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△ CH 3CH 2Br ＋H 2O 分子间脱水反应 ①或② 2CH 3CH 2OH ――→浓硫酸140 ℃ CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O 分子内脱水反应②⑤CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃ CH 2===CH 2↑＋H 2O 酯化反应 ①CH 3COOH ＋HOCH 2CH 3浓硫酸△ CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O2.由基团之间的相互影响理解酚的化学性质由于苯环对羟基的影响，酚羟基的化学性质比醇羟基活泼；由于羟基对苯环的影响，酚中苯环上的氢的化学性质比苯中的氢活泼。

选修五有机化学实验专题

有机化学科学实验探究：2、甲烷与氯气的光照取代3、石蜡油分解4、乙炔的实验室制取和性质6、乙醇的化学性质乙醇的消去反应7、苯酚的化学性质及其检验注：苯酚与氯化铁显色，也可以作为苯酚的检验方法。

8、醛基的检验注：新制请氧化铜悬浊液中，氢氧化钠应！9、乙酸的化学性质乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较①盛有碳酸钠固体的瓶中有10、乙酸乙酯的水解①乙酸乙酯+水②乙酸乙酯+稀硫酸③乙酸乙酯+氢氧化钠溶液①酯层②酯层③酯层酯水解需要、催化，其中催化较慢，反应；催化较快，反应方程式：①催化水解（可逆）：②催化水解（不可逆）：【适应性训练】1、下列有关试验操作的叙述正确的是A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2、下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．①②B．②④C．③④D．②③3、鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（）A.盐酸B.食盐C.新制的氢氧化铜D.氯化铁4、只用水就能鉴别的一组物质是( )A 苯、乙酸、四氯化碳B 乙醇、乙醛、乙酸C 乙醛、乙二醇、硝基苯D 苯酚、乙醇、甘油5、可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6区分开的试剂是( ) A．FeCl3溶液B．溴水C．酸性高锰酸钾溶液D．NaOH溶液6、区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是（）A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡B．与新制氢氧化铜共热C．加蒸馏水后振荡D．加硝酸银溶液后振荡7、下列除杂方法中正确的一组是（）A.溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后用分液漏斗分液C.乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性ＫＭnO4溶液的洗气瓶洗气D.苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏8、下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）A．淀粉溶液（葡萄糖）：渗析B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液C．甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏D．肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤9、欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作: ①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入硫酸与NaBr共热，合理的步骤是( )A.④⑤③B. ⑥①⑤③C. ⑥①⑤②D. ⑧②⑤③10、下列括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去。

高中化学选修5：有机化学基础知识点大全

有机化学知识点归纳(一)一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。

烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。

C) 化学性质：(2)烯烃：A) 官能团：；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2B) 结构特点：键角为120°。

双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

C) 化学性质：(3)炔烃：A) 官能团：—C≡C—；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。

两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。

(4)苯及苯的同系物：A) 通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。

C)化学性质：①取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等）(5)醇类：A) 官能团：—OH（醇羟基）；代表物：CH3CH2OH、HOCH2CH2OHB) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。

结构与相应的烃类似。

C) 化学性质：（与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。

与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……）④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）(6)醛酮B) 结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。

C) 化学性质：(7)羧酸3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质(1)单糖A) 代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）B) 结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮C) 化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等；②具有多元醇的化学性质。

选修5 第三章第一节乙醇醇类

下列物质一定是同分异构的是( D ) A. 乙醇和乙醚 C. 乙醇和乙二醇 D. 1,2-丙二醇和1,3-丙二醇 B. 甲醇和甲醚
CH2=CH-CH2OH
可以发生的化学反应有( C )
⑴加成 ⑵氧化 ⑶燃烧 ⑷加聚 ⑸取代
A ⑴⑵⑶ C ⑴⑵⑶⑷⑸ B ⑴⑵⑵⑷ D ⑴⑶⑷
四Байду номын сангаас 乙醇的工业制法
1. 乙烯水化法 CH2=CH2 + H2O
催化剂
加热加压
CH3CH2OH
2. 发酵法
糖类(淀粉、纤维素)→葡萄糖→乙醇 C6H12O6
酒曲酶
30℃
2CH3CH2OH+2CO2 ↑
一、定义分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物羟基与苯环直接相连的化合物是酚分子结构特点含有—OH (羟基) 醇的官能团是—OH(羟基)。
⑶乙醇的催化氧化 Cu或Ag 2CH3CH2OH + O2 加热 2CH3CHO +2H2O 反应机理的探究 H H H H H C H H H C H H O H
H C C O H
O
CH3CH CH CHO 3 H C C O 与－OH相连C上有H才可以发生醇的催化氧化, 生成C=O 书75、教辅86
一、乙醇的分子结构
化学式结构式 H H
自主探究
结构简式
CH3CH2OH C2H6O H－C－C－O－H 或C H OH 2 5 H H 请 1. 乙醇式量 46 ,官能团－OH 。回答 2. 乙醇是极性分子,属于非电解质
二、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，它是无色、透明而
具有特殊醇香味的液体，密度比水小，
20。C时的密度是0.7893g/cm3，沸点是 78℃。乙醇易挥发，能溶解多种无机物和有机物，能跟水以任意比互溶。结构相似相溶乙醇(或氨)的水溶液的物质的量分数越大，密度越小

醇的性质重要知识点总结

醇的性质重要知识点总结醇是一类有机化合物，也被称为醇类或醇烷基化合物。

它们是由碳链上一个或多个羟基（-OH）取代其他氢原子而形成的。

醇是一类常见的化学物质，具有许多重要的性质和应用。

在本文中，我们将探讨醇的性质，并总结一些重要的知识点。

1.醇的物理性质：•沸点和熔点：醇的沸点和熔点通常比相应的烃高，这是因为醇分子之间通过氢键形成更强的分子间力。

这些氢键使得醇具有较高的沸点和熔点，从而在常温下呈液体状态。

•溶解性：较短碳链的醇通常可溶于水，这是因为醇分子中的羟基可以与水分子形成氢键。

然而，随着碳链的增加，醇的溶解度降低，尤其是在非极性溶剂中。

2.醇的化学性质：•氧化反应：醇可以被氧化为酮或醛。

一种常见的氧化剂是酸性高锰酸钾溶液（KMnO4）。

在氧化反应中，醇的羟基失去氢原子，形成羰基（C=O）。

•酯化反应：醇可以与酸反应，形成酯化合物。

这种反应在制备酯类化合物时非常常见，例如合成香料或润滑油。

•醇酸反应：醇可以与酸反应，生成相应的酯和水。

这种反应在有机合成中经常使用，例如合成酯类药物。

3.醇的应用：•溶剂：由于醇的极性和溶解性，它们被广泛用作溶剂。

一些常见的醇溶剂包括甲醇（甲酒精）、乙醇（酒精）和异丙醇（异丙酒精）。

•化妆品和个人护理产品：醇被用于制备化妆品和个人护理产品，如香水、洗发水和护肤品。

醇可以用作稀释剂、溶剂和防腐剂。

•药物：一些醇类化合物被用作药物。

例如，乙醇（酒精）被用作麻醉剂和消毒剂。

甘油（丙三醇）被广泛用作口服药物和外用药物的成分。

•化学反应的中间体：醇可以作为化学反应的中间体，用于合成其他有机化合物。

由于醇具有活性氢原子，它们可以参与许多重要的有机反应，如取代反应和加成反应。

总结起来，醇是一类重要的有机化合物，具有许多独特的性质和应用。

了解醇的物理性质和化学性质对于理解它们的应用和参与有机反应至关重要。

通过合理利用醇的性质，我们可以合成药物、制备化妆品、进行化学反应等。

醇类化合物在许多领域中都发挥着重要的作用，并且对我们的日常生活产生着重大影响。

高中化学选修五1-5章详细知识点整理

选修5有机化学基础知识点一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。

但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．2．F．2．，沸点为．．．．-．29.8℃．．．．CCl．．．．．）．．．3．Cl．．，．沸点为．．．．．CH．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）．．．．HCHO．．．．-．13.9℃．．．．CH．．．．．）．甲醛（．．2．==CHCl．．．．．．，沸点为氯乙烷（．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．．．12.3．．．．CH．．3．CH．．2．C．l．，沸点为四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。

高中化学苏教版选修5《有机化学基础》教材知识详解：专题四烃的衍生物总结

（C）——本章总结1.各类烃的衍生物及其代表物的组成、结构与性质H在浓硫酸催化下发生醇与甲醛发生缩聚有极性，有极性，2.有机物之间的相互转化关系(卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的相互转化关系)3.醇、醛、酸、酯转化关系的延伸4.烃的羟基衍生物比较5.烃的羰基衍生物比较6.有机反应主要类型归纳、加氢反应、专题一有机物的类别与通式有机化合物种类多，要以一些典型的烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛酮、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作用。

掌握各主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系物原理加以应用。

例 1 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。

二甘醇的结构简式是HO —CH 2CH 2—O —CH 2CH 2—OH 。

下列有关二甘醇的叙述正确的是A.不能发生消去反应B.能发生取代反应C.能溶于水，不溶于乙醇D.符合通式C n H 2n O 3解析：与-OH 相连的碳的邻位碳原子上有氢，所以能发生消去反应，能与羧酸发生酯化反应，是取代反应，所以B 正确。

根据相似相溶原理二甘醇含羟基（-OH ），所以它既能溶于H 2O ，也能溶于乙醇。

它的分子式为C 4H 10O 3。

二甘醇的通式应是C n H 2n+2O 3，不符合D 项中的通式。

答案：B 。

点拨：有机反应的复杂性和有机物种类的多样性，导致了有机反应类型的多样性，各类反应皆有自己的特征，这也与官能团的特征是分不开的。

例2 A 、B 、C 、D 、E 五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。

它们的结构简式如下所示：3 3 CH 2CH=CH 2 CH 2CH=CH 2 CH 2CH=CH 2 CH 2CH=CH 2A B C D E请回答下列问题：⑴这五种化合物中，互为同分异构体的是_______________。

⑵W 氧化反应①−→−−反应②−→−−X反应①采取了适当措施，使分子中烯键不起反应。

化学选修五(有机化学基础)----醇的性质与应用

课题：醇的性质与应用基础自测乙醇1．分子结构(1)乙醇是一种优良的有机溶剂。

(2)乙醇的官能团是羟基，从分子结构中看，乙醇中的6个氢原子，有5个氢原子与碳原子相连，只有1个氢原子与氧原子相连，其性质不同。

(3)向含水酒精中加入生石灰，然后蒸馏即可得无水乙醇。

3．化学性质 (1)与钠反应生成H 2 化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

(2)与氢卤酸发生取代反应化学方程式为CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△CH 3CH 2Br ＋H 2O 。

(3)脱水反应①分子内脱水(消去反应)，化学方程式为 CH 3CH 2OH ――――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O 。

②分子间脱水(取代反应)，化学方程式为2CH 3CH 2OH ――――→浓H 2SO 4140 ℃CH 3CH 2—O—CH 2CH 3＋H 2O 。

(4)氧化反应①燃烧，化学方程式为CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。

②催化氧化，化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 或CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O 。

(5)酯化反应乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式为CH 3CH 182OH ＋CH 3COOH 浓H 2SO 4△CH 3CO 18OCH 2CH 3+H 2O 。

(1)钠与水反应要比乙醇剧烈的多，这是因为乙醇羟基上的氢比水难电离，乙醇属于非电解质。

(2)乙醇在170 ℃和140 ℃都能脱水，这是分子中存在羟基的缘故。

在170 ℃发生的是分子内脱水，在140 ℃发生的是分子间脱水，说明外界条件不同时，脱水的方式不同，产物也不同。

石棉绒或氧化铝也可作为乙醇发生消去反应的催化剂。

(3)乙醇分子的官能团是羟基，它决定了乙醇的化学性质，但乙基(—CH 2CH 3)对羟基也有影响。

醇的性质与应用

CH3CH2OOCCH3+H2O
注意：
①酯化反应本质取代反应，该反应为可逆反应，
②浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂，
③断键：酸脱羟基，醇脱氢。
【过渡】刚才我们已经讲过，②处也易断裂，那么今天我们就来讲一下在②
处断裂的一个重要反应。
C、与卤化氢反应
CH3CH2OH + HBr △ CH3CH2Br + H2O
) 2、
3、
4、
【分析】第一和三在催化氧化条件下，生成的是酮，第四种物质催化氧化生
前期分析：
教材分析:“醇的性质和应用”选自苏教版有机化学基础专题 4 第二单元，
本节教材介绍醇酚的结构区别、乙醇的结构和化学性质。先进行醇和酚的区别，
然后以乙醇为例介绍了醇的化学性质，在介绍乙醇的化学性质的时候重点放在乙
醇与 HBr 的反应和乙醇的分子内脱水反应。最后总结了乙醇在反应总的断键情
况。考试大纲中要求掌握乙醇的主要化学性质，认识其在日常生活中的应用。
在做这个实验过程中，同学们思考下面三个问题： 1、你怎样证明试管 II 中收集到的就是卤代烃？ 2、试管 I 中液体为什么会发黄？ 3、试管 I 中加入水的目的，烧杯中的水的作用，试管 II 中水的作用？【分析】在这个实验中，我们加入的物质是加入 2 mL 蒸馏水、4 mL 浓硫酸、
2 mL 95％的乙醇和 3 g 溴化钠粉末，加入水的目的是稀释浓硫酸。试管 II 中水的作用是用来吸收挥发的 HBr 还有乙醇，烧杯中的水是用来冷却试管 II 的。
成氢键，使醇的沸点高于烷烃，同样道理，使醇易溶于水。
一些醇的沸点
名称分子中的羟基数目源自沸点／℃乙醇1
78．5
乙二醇
2