人教版化学反应速率ppt课件13
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化学反应速率-PPT课件人教版
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9.联系文章的主题或作者的情感态度 揣摩词 语的含 义，一 般分析 具有深 层含义 或特定 意义的 词语， 点明中 心或主 旨的词 语等依 据此法 。
思考:在N2+3H2 ⇌2NH3中，当其他外界条件不变时：
Ⅰ在反应中保持温度不变，减小体系压强，该反应 的速率怎么变？ Ⅱ率怎在么反应 变中 ？保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速 Ⅲ在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速 率怎么变？ Ⅳ在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速 率怎么变？
记得复习和做题哦！
爱你们
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1. 材料说 明了我 国重视 社会主 义核心 价值观 的建设 。
•
2. 社会主 义核心 价值观 是当代 中国精 神的集 中体现 ，是当 代中国 人评判 是非曲 直的价 值标准 。
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3. 社会主 义核心 价值观 凝结着 全体人 民共同 的价值 追求， 是坚持 和发展 中国特 色社会 主义的 价值导 向，又 是实现 中华民 族伟大 复兴的 价值引 领。社 会主义 核心价 值观促 进人的 全面发 展，引 领社会 全面进 步。
使反应速率加快。
活化能 能 量
E1
反应物
加了催化剂
没加催 化剂
活化分子
活化分子 变成生成 物过程
练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C√ 、压强 D、催化剂
练习2：下列条件的变化，是因为降低反应所 需的能量而增加单位体积内的反应物活化分 子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D√、使用催化剂
•
4. 开展“ 感动中 国年度 人物” 评选活 动有利 于加强 社会主 义核心 价值观 的建设 ；有利 于弘扬 中华民 族的传 统美德 ；有利 于培养 公民的 社会责 任感。
《化学反应速率》精美课件-PPT【人教版】
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值大小，如反
应：aA＋bB―→cC，即比较vaA与vbB，若vaA>vbB，则
《化学反应速率》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
A的反应速率比B大。
《化学反应速率》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
(1)一个确定的化学反应涉及反应物和生成物，在中学化 学里，通常笼统地说化学反应速率快慢时，往往是对整个化 学反应而言，例如，H2＋F2===2HF 反应很快、CH3COOH ＋CH3CH2OH==CH3COOCH2CH3＋H2O 反应很慢等；定量 地表示化学反应速率时，是对某种具体物质而言，例如在 N2＋3H2 2NH3 中 v(N2)＝0.5 mol/(L·min)等。故描述反 应速率时应指明物质。
慢适当选择，常用 s 、min、h等。
(2)v＝
Δc Δt
，其单位是mol·L－1·s－1 或
mol·L－1·min－1或 mol·L－1·h－等1 。 mol·L－1·s－1
也可写成 mol/(L·s)
的形式。
4．同一反应中不同物质的化学反应速率的表示
(1)对于任意一个化学反应mA＋nB===pY＋qZ，反应
mol·L－
1·min－1；
后4
min内，v(HCl)＝
0.3 mol－0.2 mol 0.1 L×4 min
＝0.25
mol·L－
1·min－1。
答 案 ： (1)0.25 mol·L － 1·min － 1 (2)0.25 mol·L－1·min－1 (3)前者 前2 min时HCl的浓 度较大
体系中各物质的量浓度分别表示为c(A)、c(B)、c(Y)、
c(Z)，则反应速率分别表示为：v(A)＝
应：aA＋bB―→cC，即比较vaA与vbB，若vaA>vbB，则
《化学反应速率》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
A的反应速率比B大。
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(1)一个确定的化学反应涉及反应物和生成物，在中学化 学里，通常笼统地说化学反应速率快慢时，往往是对整个化 学反应而言，例如，H2＋F2===2HF 反应很快、CH3COOH ＋CH3CH2OH==CH3COOCH2CH3＋H2O 反应很慢等；定量 地表示化学反应速率时，是对某种具体物质而言，例如在 N2＋3H2 2NH3 中 v(N2)＝0.5 mol/(L·min)等。故描述反 应速率时应指明物质。
慢适当选择，常用 s 、min、h等。
(2)v＝
Δc Δt
，其单位是mol·L－1·s－1 或
mol·L－1·min－1或 mol·L－1·h－等1 。 mol·L－1·s－1
也可写成 mol/(L·s)
的形式。
4．同一反应中不同物质的化学反应速率的表示
(1)对于任意一个化学反应mA＋nB===pY＋qZ，反应
mol·L－
1·min－1；
后4
min内，v(HCl)＝
0.3 mol－0.2 mol 0.1 L×4 min
＝0.25
mol·L－
1·min－1。
答 案 ： (1)0.25 mol·L － 1·min － 1 (2)0.25 mol·L－1·min－1 (3)前者 前2 min时HCl的浓 度较大
体系中各物质的量浓度分别表示为c(A)、c(B)、c(Y)、
c(Z)，则反应速率分别表示为：v(A)＝
《化学反应速率》ppt人教
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7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
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8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
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9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
2.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应
最剧烈的是（ C ）
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（ BD ） A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)
温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱 能提供较低的温度。
2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品 研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？
能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触， 使反应速率加快。
3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体 物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？
人教版化学《化学反应速率》完美课件
③用化学反应速率来比较不同反应进行的快慢或同一反 应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
[例1] 在2升的密闭容器中加入1molN2和3H2可发生下列可逆反应:
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g) 。 5分钟时测得生成了1molNH3，
求:①5分钟末容器中各物质的浓度； （H2）V(NH3)各是多少？
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
[难点突破] 对于同一个反应，用不同物质来表示反应
速率时，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质
表示的。 例如：2SO2 + O2
V2O
5
500 ℃
2SO3
化学反应速率常用单位: mol/(L·s) 或 mol/(L·min)。
2.数学表达式:
△c V=
△t
或 V=
△n V（体积）△t
3.单位： mol/(L·s)、 mol/(L·min) 、mol/(L·h)。
4.注意事项：
①中学阶段的化学反应速率是指平均速率，只取正值， 不取负值。
②浓度只适用于溶液或气体，而不适用于固态和纯液态 物质，因这些物质的浓度为常数，它们的反应速率也视 为常数，不用这物质表示反应速率。如纯水、纯硫酸、 BaSO4固体等。
[计算规律]在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的 化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同， 且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例如：对于反应：
mA+nB = pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q =△ n(A):△ n(B):△ n(C):△ n(D) =△ C(A):△ C(B):△ C(C):△ C(D) = △ v(A):△ v(B):△ v(C):△ v(D) [重要结论]同样一个反应速率，用不同物质表示时，数 值可能相同，也可能不同，数值之比等于对应的化学方 程式中的________________________。
[例1] 在2升的密闭容器中加入1molN2和3H2可发生下列可逆反应:
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g) 。 5分钟时测得生成了1molNH3，
求:①5分钟末容器中各物质的浓度； （H2）V(NH3)各是多少？
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
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[难点突破] 对于同一个反应，用不同物质来表示反应
速率时，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质
表示的。 例如：2SO2 + O2
V2O
5
500 ℃
2SO3
化学反应速率常用单位: mol/(L·s) 或 mol/(L·min)。
2.数学表达式:
△c V=
△t
或 V=
△n V（体积）△t
3.单位： mol/(L·s)、 mol/(L·min) 、mol/(L·h)。
4.注意事项：
①中学阶段的化学反应速率是指平均速率，只取正值， 不取负值。
②浓度只适用于溶液或气体，而不适用于固态和纯液态 物质，因这些物质的浓度为常数，它们的反应速率也视 为常数，不用这物质表示反应速率。如纯水、纯硫酸、 BaSO4固体等。
[计算规律]在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的 化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同， 且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例如：对于反应：
mA+nB = pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q =△ n(A):△ n(B):△ n(C):△ n(D) =△ C(A):△ C(B):△ C(C):△ C(D) = △ v(A):△ v(B):△ v(C):△ v(D) [重要结论]同样一个反应速率，用不同物质表示时，数 值可能相同，也可能不同，数值之比等于对应的化学方 程式中的________________________。
人教版选修化学高中-化学反应速率PPT课件
-1 -1 ①北方人大量南迁，带来了劳动力和先进的生产技术；②江南地区战乱比较少，社会比较安定。
10、229年，孙权在建业（南京）称帝，吴国建立。
D
-1 -1
二、经过
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 元佑元年，轼以七品服入侍延和，即赐银绯，迁中书舍人，三年权知礼部贡举会大雪苦寒士坐庭中噤未能言轼宽其禁约使得尽技巡铺
思考交流 1、如何检查该装置的气密性?
2、如果没有注射器，用什么 来代替？
3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测 定该反应的反应速率?
测量氢气体积方法有哪些?
二、化学反应速率的实验测定
学生改进实验步骤：
1、连接实验装置 2、检查装置的气密性 3、先向两支试管中加入约2厘米的镁条，然后再向 试管中加入稀硫酸与镁条反应 4、观察收集10mLH2所用的时间
稍畜钱粮待之。徽宗立，更三大敖，遂提举玉局观，复朝奉郎。轼自元佑以来，未尝以岁课乞迁，故官止于此。建中靖国元年，卒于 常州，轼师父洵为文，既而得之于天，
杭州交警部门接连推出多项交通整治措施和系列宣传,让“礼让斑马线”更深入人心。对未礼让斑马线的机动车进行实时录像,作为处罚
结论:在同一反应中，反应速率的大小不能单纯 依据。对不让行人的司机,依法对其处以100元罚款,记3分的处罚。造成交通事故的,处200元罚款,记3分。
(1)此时A的物质的量浓度?
(2)B的平均反应速率?
(3)x的值是多少?
练习:在2A + B
3C + 4D的反应中，下列表示
该反应速率最大的是(D )
①贾生名谊洛阳人也年十八以能诵诗属书闻于郡中吴廷尉为河南守闻其秀才召置门下甚幸爱 孝文皇帝初立，闻河南守吴公治平为天下
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
10、229年，孙权在建业（南京）称帝，吴国建立。
D
-1 -1
二、经过
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 元佑元年，轼以七品服入侍延和，即赐银绯，迁中书舍人，三年权知礼部贡举会大雪苦寒士坐庭中噤未能言轼宽其禁约使得尽技巡铺
思考交流 1、如何检查该装置的气密性?
2、如果没有注射器，用什么 来代替？
3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测 定该反应的反应速率?
测量氢气体积方法有哪些?
二、化学反应速率的实验测定
学生改进实验步骤：
1、连接实验装置 2、检查装置的气密性 3、先向两支试管中加入约2厘米的镁条，然后再向 试管中加入稀硫酸与镁条反应 4、观察收集10mLH2所用的时间
稍畜钱粮待之。徽宗立，更三大敖，遂提举玉局观，复朝奉郎。轼自元佑以来，未尝以岁课乞迁，故官止于此。建中靖国元年，卒于 常州，轼师父洵为文，既而得之于天，
杭州交警部门接连推出多项交通整治措施和系列宣传,让“礼让斑马线”更深入人心。对未礼让斑马线的机动车进行实时录像,作为处罚
结论:在同一反应中，反应速率的大小不能单纯 依据。对不让行人的司机,依法对其处以100元罚款,记3分的处罚。造成交通事故的,处200元罚款,记3分。
(1)此时A的物质的量浓度?
(2)B的平均反应速率?
(3)x的值是多少?
练习:在2A + B
3C + 4D的反应中，下列表示
该反应速率最大的是(D )
①贾生名谊洛阳人也年十八以能诵诗属书闻于郡中吴廷尉为河南守闻其秀才召置门下甚幸爱 孝文皇帝初立，闻河南守吴公治平为天下
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
《化学反应速率》PPT人教
度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1
C.在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D.在2 min内的反应速率,用C表示是－0.2 mol·L－1·min－
第二章 化学反应速率和化学平衡
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
核心素养发展目标
1. 通过阅读教材、讨论交流、类比分析 Nhomakorabea方法了 解了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同 的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观 念。；
1．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内
每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲
容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )
A．快
B．慢
C．相等
D．无法判断
【答案】D
【解析】由化学反应速率的表达式：v(A)＝Δc（A）/Δt
＝Δn（A）)/VΔt，由于甲、乙两容器的体积大小未知， 仅知道单位时间内A的物质的量的变化值，故不能比较两 容器内反应速率的大小。
【思考交流2】（2）在C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的 反应中，可用哪些物质表示反应速率？在2Na＋ 2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中呢？
【温馨提示】在C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)反应中，
可以用H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度变化来表示反应速率，
而在2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中只能用NaOH、
人教版高中化学2.1化学反应速率 课件 (共13张PPT)
2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL， 此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速
率最快的是( B )
A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液 C．20℃ 10 mL4 mol·L－1的X溶液 D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
①请完成此实验设计，其中：V1＝___3_0____， V6＝__1_0_____，V9＝___1_7_.5___。
2.已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(g)，若反应 速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、
v（H2O）表示，则正确的关系是 C
A．4 v（NH3）＝5v（O2） B．5v（O2）＝6v（H2O） C．4v（O2）＝5 v（NO） D．2 v（NH3）＝3v（H2O）
3.一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入 1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压 强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的 变化来表示反应速率为 0.1mol/(L·min ) 。
2.在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4 溶液和0.1mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中加入 一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀，
试剂
褪色 时间
0.1mol/LH2C2O4溶液 0.1mol/LH2C2O4溶液和 和0.01mol/LKMnO4 0.01mol/LKMnO4
总结：改变压强的实质是改变反应物的浓度
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
《化学反应速率》PPT上课课件-PPT【人教版】
④ VD=0.15mol /(L.min)
则该反应进行的最快的条件是：( C )
A. ① B. ①④ C.②③ D.② E.②④
2、对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最 大的是：( D )
v A、 A2=0.4 mol·L-1min-1 v B、 B2=0.8 mol·L-1min-1
0.25
应小于__0__.7_5__m__o。l.L-1梯形面积
02
2）2 S时，B物质的量浓度的取值
应小于为：1._5_m__o__l._L_-_1____。
面积意义——浓度
《化学反 应速率 》PPT上 课课件 -PPT【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
《化学反 应速率 》PPT上 课课件 -PPT【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
1、 根据盐酸与大理石（足量）反应,
V(CO2)-t关系图曲线，以下判断正确
的是：
AD
A. 若温度相同，①反应的盐酸浓度大于
③反应，但H+物质的量相等。
• ②反应时H+的物质的量浓度最大
• ②与①的反应速率相等
A. 反应速率由大到小顺序为①②③④
(CO2)
斜率意义——速率
《化学反 应速率 》PPT上 课课件 -PPT【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
化学反应要解决两个问题
1、反应进行快慢 -----反应速率问题 2、反应进行程度（反应转化率）-----化学平衡问题
复习目标 知识体系 综合训练
复习目标
1.掌握化学反应速率的概念及化学反应速率的表示 方法 2.掌握外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对 化学反应速率 的影响
知识体系
人教版化学选修-化学反应速率PPT课件
练习3：反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在
故选C。
不同情况下测得反应速率，其中反应速 12、317年，司马睿以建康（南京）为都城，建立东晋。
2.明确自觉遵守规则的要求。
（2）事情的发生、发展和结局如何；
率最快的是（ B） 后来，随着社会生产的发展，科学的进步，特别是指南针的发现，使人们的活动范围越来越大了。不少人根据自己的发现，对上面那
一、化学反应速率
1、概念
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢 程度的。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成 浓度的增加来表示。 2、用某物质表示某化学反应速率的计算式：
v(B) = ⊿—c—(B-) (v只为正值，且为平均速率) ⊿t
单位： 常用mol / (L·min)或mol / (L·s)
=物质的量的变化量之比 =化学计量数之比。
练习1：反应2R(g)+5Q(g) 4X(g)+2Y(g)
在2l的密闭容器中进行，20S后，R减少了
0.04mol，则平均每分钟浓度变化正确的是
（C D
）
A R:0.08mol·l-1 B Q:0.05mol·l-1
C X:0.12mol·l-1 D Y:0.06mol·l-1
推而广之：对于反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),
V(A) ︰V(B) ︰V(C) ︰V(D)
=a︰b︰c︰d
=△c(A)︰△c(B)︰△c(C)︰△c(D)
=△n(A)︰△n(B)︰△n(C)︰△n(D)
2）比较同一化学反应的速率的大小先必须统一 单位，且以一种物质为标准物质，均转化成标 准物质。（或除以各自的化学计量数，数值越 大，反应速率越大）
人教版《化学反应速率》优秀课件PPT
么关系？
v(正)减小，v(逆)增大
（注意不是相等，也不是成一定的比值）
A(气)+3B(气)
2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 (
)
反应物浓度减小，生成物浓度增大
生成物浓度 ，逆反应速率 。
1、反 应 开 始 时，
观察数据，思考：通过表中数据，你能发现什么？
问题1：什么样的反应就是可逆反应？
表1：反应
速 率
V正 V正=v逆
V逆
O
t1
时间
化学平衡状态：
在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的 速率相等，反应物和生成物浓度不再改变的状态。 特征: (1)逆：对象为可逆反应 (2)动：动态平衡 v(正)＝ v(逆) ≠0 (3)等：v(正)＝ v(逆) (4)定：反应物和生成物浓度保持不变 (5)变：一定条件下，条件改变平衡被破坏，平衡将发生 移动而建立新的平衡。
规律：变量不变即可判断平衡。假定可逆反应未达到平 衡状态，看该“量”是否变化，若变，当其不再变化时， 即可判断可逆反应已达平衡状态。
例1：在恒温恒容下,下列叙述是可逆反应:
A(气)+3B(气)
不要志气高大，倒要俯就卑微的人。不要自以为聪明。
( ①③④⑤⑥⑧ ) 对没志气的人，路程显得远;对没有银钱的人，城镇显得远。
自信是成功的第一秘诀
燕雀安知鸿鹄之志哉。
鹰爱高飞，鸦栖一枝。
⑥单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB 贫穷是一切艺术职业的母亲。
志不立，如无舵这舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。
谁不向前看，谁就会面临许多困难。
⑦A、B、C、D的物质的量之比为1:3:2:2
⑧混合气体的密度不再变化
化学反应速率优秀课件人教版
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化学反应速率优秀课件人教版（优秀 课件） 化学反应速率优秀课件人教版（优秀 课件）
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人教版化学选修四第二章第一节化学反应速率最新课件PPT
c/mol·L-1
是
；
生成物是
；
8B 6A
（2）在2min内A、 4 C B、C三者的反应速 2
率值各是多少？该 O 反应的化学方程式
2 t/min
【化学反应速率的计算与比较】 例1：
在 2 L 密闭容器中，在一定条件下进行合
成氨的反应 3H2+N2
2NH3，先加入 H2 和
N2 各 2 mol，反应经 2 min 后，测得 N2 的物
３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度 间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速 率。
测量锌与硫酸反应的速率 [实验用品]：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气 管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L-1 的硫酸、4 mol·L-1的硫酸 [实验步骤]：取两套装置，在 锥形瓶内各盛有 2 g 锌粒（颗 粒大小基本相同），分别加入 40 mL 1 mol·L-1和40 mL 4 mol·L-1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
D
A、4/5v(NH3)=v(O2)
B、5/6v(O2)=v(H2O)
C、2/3v(NH3)=v(H2O)
D、 4/5v(O2)=v(NO)
3．在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其
反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系
2v(B)==3v(A)，3v(C)==2v(B)。则此反应
结论： 同一反应各物质的反应速率之比等于其化学计量数 之比。
二、化学反应的速率是通过实验测定的。
(1)测定原理 利用化学反应中与某一种化学物质的浓度 （或质量）相关的性质进行测定
（2）测定方法有∶
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温高压 2NH3 的反应中，在 5 s 内 NH3 的浓
度变化了 8 mol·L－1，则 NH3 的平均反应速率 ( )
A．2.4 mol·L－1·s－1
B．0.8 mol·L－1·s－1
C．1.6 mol·L－1·s－1
D．0.08 mol·L－1·s－1
解析：在 5 s 内 NH3 的浓度变化了 8 mol·L－1，则 v(NH3) ＝8 m5ols·L－1＝1.6 mol·L－1·s－1。
规律•方法
反应速率计算的三种常用方法
(1)定义式法 v(B)＝ΔcΔtB＝ΔVn·ΔBt。 (2)比例关系法 化学反应速率之比等于化学计量数之比，如 mA(g)＋ nB(g)===pC(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p。
(3)三段式法
列起始量、转化量、最终量，再根据定义式或比例关系计算。
c(H2O2)/mol·L－1 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v/mol·L－1·s－1 0.007 60 0.015 3 0.022 7 0.015 1 0.022 8
A．0.038 0 mol·L－1·s－1
B．0.152 mol·L－1·s－1
C．0.608 mol·L－1·s－1
nx m
px m
qx m
t1/(mol·L－1) a－x b－nmx
px m
qx m
则：v(A)＝tx1 mol·L－1·s－1，v(B)＝mnxt1 mol·L－1·s－1， v(C)＝mpxt1 mol·L－1·s－1，v(D)＝mqxt1 mol·L－1·s－1。
题点 二 化学反应速率的比较
D．0.760 mol·L－1·s－1
解析：当 c(HI)＝0.100 mol·L－1，c(H2O2)＝0.100 mol·L－1，
v＝0.007 60 mol·L－1·s－1，由表中数据可知，速率与 c(HI)成
正比、与 c(H2O2)成正比，所以当 c(HI)＝0.500 mol·L－1，
c(H2O2)＝0.400 mol·L－1，v＝0.007 60 mol·L－1·s－1×5×4＝
解析：A 项，A 物质是固体，浓度视为常数，不能用来表示 反应速率，错误；B 项，化学反应速率之比等于相应物质的 化学计量数之比，其比值为 3∶2∶1，正确；C 项，v(B)＝ 02.6mol·L－1·min－1＝0.3 mol·L－1·min－1，是 2 min 内的平均速 率，不是 2 min 末的瞬时速率，错误；D 项，化学反应速率 之比等于化学计量数之比，错误。
化学反应速率 和化学平衡
化学反应速率 及影响因素
考纲要求
1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 2.了解反应活化能的概念。了解催化剂的重要作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的
影响，能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的
2．在 298 K 时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2， 在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当 c(HI)＝ 0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1 时的反应速率为( )
实验编号
1
2
3
4
5
c(HI)/mol·L－1 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100
拓展归纳
(1)化学反应速率是指某一时间段内的平均反应速率而不 是某一时刻的瞬时反应速率。
(2)同一化学反应，在相同条件下用不同物质表示的化学 反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
(3)不能用固体或纯液体物质(不是溶液)表示化学反应速 率，因为固体和纯液体物质的浓度视为常数。
题点全练
题点 一 化学反应速率的计算
重要作用。
目录
CONTENTS
1 化学反应速率 2 影响化学反应速率的因素 3 综合演练提能——课堂巩固练
4 综合演练提能——课下提能练
考点一 化学反应速率
1．化学反应速率
2．化学反应速率与化学计量数的关系 (1) 原 理 ： 对 于 已 知 反 应 mA(g) ＋ nB(g)===pC(g) ＋ qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示， 当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式 中各物质的 化学计量数 之比，即 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝ m∶n∶p∶q ，或m1 v(A)＝n1v(B)＝1pv(C)＝1qv(D)。 (2)实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g) ＋B(g) 2C(g)。已知 v(A)＝0.6 mol·L－1·s－1，则 v(B)＝ 0.2 mol·L－1·s－1，v(C)＝ 0.4 mol·L－1·s－1。
4．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2＋
3H2 2NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速
率最快的是
()
A．v(H2)＝0.01 mol·L－1·s－1
B．v(N2)＝0.3 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1
0.152 mol·L－1·s－1。
3．反应 4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经 2 min 后，B 的浓度 减少了 0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是 ( ) A．用 A 表示的反应速率是 0.8 mol·L－1·s－1 B．分别用 B、C、D 表示的反应速率，其比值是 3∶2∶1 C．在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 mol·L－1·min－1 D．在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的
对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，起始时 A 的浓度为
a mol·L－1，B 的浓度为 b mol·L－1，反应进行至 t1 时，A 消耗了 x mol·L－1，则化学反应速率可计算如下：
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始/(mol·L－1) a
b
0
0
转化/(mol·L－1) x
度变化了 8 mol·L－1，则 NH3 的平均反应速率 ( )
A．2.4 mol·L－1·s－1
B．0.8 mol·L－1·s－1
C．1.6 mol·L－1·s－1
D．0.08 mol·L－1·s－1
解析：在 5 s 内 NH3 的浓度变化了 8 mol·L－1，则 v(NH3) ＝8 m5ols·L－1＝1.6 mol·L－1·s－1。
规律•方法
反应速率计算的三种常用方法
(1)定义式法 v(B)＝ΔcΔtB＝ΔVn·ΔBt。 (2)比例关系法 化学反应速率之比等于化学计量数之比，如 mA(g)＋ nB(g)===pC(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p。
(3)三段式法
列起始量、转化量、最终量，再根据定义式或比例关系计算。
c(H2O2)/mol·L－1 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v/mol·L－1·s－1 0.007 60 0.015 3 0.022 7 0.015 1 0.022 8
A．0.038 0 mol·L－1·s－1
B．0.152 mol·L－1·s－1
C．0.608 mol·L－1·s－1
nx m
px m
qx m
t1/(mol·L－1) a－x b－nmx
px m
qx m
则：v(A)＝tx1 mol·L－1·s－1，v(B)＝mnxt1 mol·L－1·s－1， v(C)＝mpxt1 mol·L－1·s－1，v(D)＝mqxt1 mol·L－1·s－1。
题点 二 化学反应速率的比较
D．0.760 mol·L－1·s－1
解析：当 c(HI)＝0.100 mol·L－1，c(H2O2)＝0.100 mol·L－1，
v＝0.007 60 mol·L－1·s－1，由表中数据可知，速率与 c(HI)成
正比、与 c(H2O2)成正比，所以当 c(HI)＝0.500 mol·L－1，
c(H2O2)＝0.400 mol·L－1，v＝0.007 60 mol·L－1·s－1×5×4＝
解析：A 项，A 物质是固体，浓度视为常数，不能用来表示 反应速率，错误；B 项，化学反应速率之比等于相应物质的 化学计量数之比，其比值为 3∶2∶1，正确；C 项，v(B)＝ 02.6mol·L－1·min－1＝0.3 mol·L－1·min－1，是 2 min 内的平均速 率，不是 2 min 末的瞬时速率，错误；D 项，化学反应速率 之比等于化学计量数之比，错误。
化学反应速率 和化学平衡
化学反应速率 及影响因素
考纲要求
1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 2.了解反应活化能的概念。了解催化剂的重要作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的
影响，能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的
2．在 298 K 时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2， 在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当 c(HI)＝ 0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1 时的反应速率为( )
实验编号
1
2
3
4
5
c(HI)/mol·L－1 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100
拓展归纳
(1)化学反应速率是指某一时间段内的平均反应速率而不 是某一时刻的瞬时反应速率。
(2)同一化学反应，在相同条件下用不同物质表示的化学 反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
(3)不能用固体或纯液体物质(不是溶液)表示化学反应速 率，因为固体和纯液体物质的浓度视为常数。
题点全练
题点 一 化学反应速率的计算
重要作用。
目录
CONTENTS
1 化学反应速率 2 影响化学反应速率的因素 3 综合演练提能——课堂巩固练
4 综合演练提能——课下提能练
考点一 化学反应速率
1．化学反应速率
2．化学反应速率与化学计量数的关系 (1) 原 理 ： 对 于 已 知 反 应 mA(g) ＋ nB(g)===pC(g) ＋ qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示， 当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式 中各物质的 化学计量数 之比，即 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝ m∶n∶p∶q ，或m1 v(A)＝n1v(B)＝1pv(C)＝1qv(D)。 (2)实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g) ＋B(g) 2C(g)。已知 v(A)＝0.6 mol·L－1·s－1，则 v(B)＝ 0.2 mol·L－1·s－1，v(C)＝ 0.4 mol·L－1·s－1。
4．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2＋
3H2 2NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速
率最快的是
()
A．v(H2)＝0.01 mol·L－1·s－1
B．v(N2)＝0.3 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1
0.152 mol·L－1·s－1。
3．反应 4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经 2 min 后，B 的浓度 减少了 0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是 ( ) A．用 A 表示的反应速率是 0.8 mol·L－1·s－1 B．分别用 B、C、D 表示的反应速率，其比值是 3∶2∶1 C．在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 mol·L－1·min－1 D．在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的
对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，起始时 A 的浓度为
a mol·L－1，B 的浓度为 b mol·L－1，反应进行至 t1 时，A 消耗了 x mol·L－1，则化学反应速率可计算如下：
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始/(mol·L－1) a
b
0
0
转化/(mol·L－1) x