第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素活化能
2.1.2+影响化学反应速率的因素+活化能+课件+高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
课堂练习
3.下列有关催化剂的说法正确的是( )A．催化剂在反应前后质量 不变，故催化剂不参与化学反应B．降低反应活化能，使反应速率加快 C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂只改变反应的正反应速率
答案 B
归纳总结（用“增加”“不变”“加快”填表）
影响化学反应速率的本质原因
影响
单位体积内
外因 增大反应 物浓度 增大压强
活化能高，反应难； 活化能低，反应易。
基元反应的活化能越大， 反应物到达过渡态就越不容易， 该基元反应的速率就越慢。一 个化学反应的速率取决于速率 最慢的基元反应。
课内探究
6.活化能与化学反应速率
在一定条件下，活化分子在反应物分子中所占的百分数是 固定不变的。活化分子百分数越大，或单位体积内活化分 子数越多，单位时间内有效碰撞的次数就越多，化学反应 速率就越快。
2.压强对反应速率的影响
压缩体积，压强增大
分子总数:10 活化分子数:3 活化分子百分数:30%
分子总数:10 活化分子数:3 活化分子百分数:30%
增大 压强
浓度 增大
单位体积 活化分子 单位时间
内活化分
有效碰撞
子数增加 百分数不变 次数增加
反应速率加快
运用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响
分子总数
活化分子数
活化分子百分数
有效碰 化学反 撞次数 应速率
升高温度
加催化剂
谢谢
归纳总结
影响化学反应速率的本质原因
影响
单位体积内
外因 增大反应 物浓度 增大压强
分子总数 增加 增加
活化分子数 增加 增加
活化分子百分数 不变 不变
升高温度 不变
增加
第2章第1节第2课时-2024-2025学年高中化学选择性必修1教学PPT
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第二章 化学反应速率与化学平衡
化学·选择性必修1 化学反应原理
答案 (1)放热 需要 E2－E1 (2)409.0 kJ·mol－1 (3)降低 无影响 催化剂只改变反应的活化能，不能改变反 应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变
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第二章 化学反应速率与化学平衡
化学·选择性必修1 化学反应原理
实验探究Ⅰ：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
影响因素 实验装置
实验步骤
实验现象比较
结论
在试管壁外侧贴“＋”
字标签，向两支试管中先
浓度
后滴加指定浓度的
反应物浓度增
后者出现浑浊
Na2S2O3 和 H2SO4 溶液， 的时间短
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第二章 化学反应速率与化学平衡
化学·选择性必修1 化学反应原理
3．在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称 为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用 kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
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第二章 化学反应速率与化学平衡
的。
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第二章 化学反应速率与化学平衡
(2)温度的影响
化学·选择性必修1 化学反应原理
同理，降低温度会使化学反应速率__减__小__。
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第二章 化学反应速率与化学平衡
化学·选择性必修1 化学反应原理
(3)催化剂的影响
催化剂改 _活_变 _化_反 _能_应 __的 _→历提程高，_降 __活低 __化反 __分应 __子的 ___百分
活化能、反应机理及图像分析(课件)-【大单元教学】高二化学同步备课系列(人教版2019选择性必修1)
任务三 碰撞理论解释影响化学反应速率的因素
解释催化剂对化学反应速率的影响 研究表明，催化剂可以改变反应历程，
使用催化剂
改变反应的活化能。
降低活化能
单位体积内分子总数目不变， 单位体积内活化分子数增加
理变化情况如图所示,下列说法错误的是( B )
A.HCl是反应过程的中间产物
B.催化循环过程中铁元素的化合价不发生变化
C.过程中存在基元反应 Cl·+ —H
·+HCl
D.该过程的总反应为 Boc—N N—Boc+ —H
解析 B项,循环过程中铁元素有+2和+3价的转化,错误。
【课堂练习9】
钒的配合物催化某可逆反应的一种反应机理如图所示。下 列说法错误的是( D )
【课堂练习4】
活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反
应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是( C )
A．该反应为吸热反应 B．产物的稳定性：P1>P2 C．该历程中最大正反应的活化能 E正＝186.19 kJ·mol－1 D．相同条件下，由中间产物Z转化为 产物的速率：v(P1)<v(P2)
【课堂练习7】
(2021·广东卷,19节选)一定条件下,CH4分解形成 碳的反应历程如图所示。该历程分___4_____步 进行,其中,第____4____步的正反应活化能最大。
解析 由图可知,反应历程中能量变化出现了4个峰, 即吸收了4次活化能,经历了4步反应;且从左往右看 4次活化能吸收中,第4次对应的峰最高,即正反应方 向第4步吸收的能量最多,对应的正反应活化能最大。
第1节 第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能
第二课时影响化学反应速率的因素活化能[明确学习目标] 1.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
2.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
影响化学反应速率的因素1．相同条件下，不同的化学反应会有不同的速率，这表明反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。
2．在一般情况下，当其他反应条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率01增大，降低反应物的浓度，化学反应速率02减小，升高温度，化学反应速率03增大，降低温度，化学反应速率04减小。
3．催化剂可以改变化学反应的速率。
4．对于有气体参加的化学反应，改变压强同样可以改变化学反应速率。
活化能101多个反应步骤才能实现。
例如：2HI===H2＋I2，经过以下两步反应完成：2HI―→H2＋2I·2I·―→I2每一步反应都称为02基元反应，这两个先后进行的基元反应反映了2HI===H2＋I203反应机理。
201碰撞。
并不是反应物02能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。
3．发生有效碰撞的分子必须具有01足够的能量，这种分子叫做活化分子，02活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。
4．反应物、生成物的能量与活化能的关系图反应的活化能越低，活化分子百分数越大，反应速率越快。
5．用活化能解释外界条件对化学反应速率的影响(1)增大反应物浓度，单位体积内活化分子数01增多，单位时间内有效碰撞次数02增加，化学反应速率03增大。
同理，也可以解释降低反应物浓度会使化学反应速率04减小。
(2)其他条件相同时，升高温度，反应物分子的能量05增加，使一部分原来能量低的分子变成活化分子，从而增加了06反应物分子中活化分子的百分数，使得单位时间内有效碰撞次数07增加，因而化学反应速率08增大。
同理，降低温度会使化学反应速率09减小。
(3)催化剂能改变反应的历程，改变反应的10活化能。
高中化学《选择性必修1化学反应原理》课后习题word第一节 第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能
第2课时影响化学反应速率的因素活化能A级必备知识基础练1.(2022山东滨州高三期末)甲醇在钯基催化剂表面制氢的反应历程如图所示,其中吸附在钯基催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是()A.参与反应的反应物总键能小于生成物总键能B.该历程中最大能垒(活化能)E正=179.6 kJ·mol-1C.CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的ΔH=+157.2 kJ·mol-1D.甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程相同2.某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能3.(2022辽宁大东高三开学考试)热催化合成氨面临的两难问题:采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。
我国科研人员研制了Ti—H—Fe 双温区催化剂(Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过100 ℃)。
Ti—H—Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是()A.整个反应的总反应速率由②决定B.①为氮氮三键的断裂过程C.④为N原子由Ti—H区域向Fe区域的传递过程D.使用Ti—H—Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应4.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.C与CO2反应生成CO时,增加C的量能使反应速率增大B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应,反应速率相等C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减小D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,使用催化剂可以增大该化学反应速率5.A、B在溶液中发生反应:A+B C。
现将A、B两种反应物进行以下五个实验,其中①~④在20 ℃时进行,⑤在40 ℃时进行,实验刚开始时,反应速率由大到小的顺序正确的是()①20 mL 0.2 mol·L-1 A+20 mL 0.2 mol·L-1 B②50 mL 0.5 mol·L-1 A+50 mL 0.5 mol·L-1 B③10 mL 1 mol·L-1 A+10 mL 1 mol·L-1 B+30 mL H2O④20 mL 1 mol·L-1 A+60 mL 0.4 mol·L-1 B⑤30 mL 0.6 mol·L-1 A+30 mL 0.6 mol·L-1 BA.②④⑤①③B.⑤④②③①C.④②⑤①③D.③⑤④②①6.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂对反应速率的影响。
第2章第1节课时2影响化学反应速率的因素-导学案-2021-2022学年高二化学人教版选择性必修1
第二课时影响化学反应速率的因素学习目标：1.运用有效碰撞和活化分子模型描述和解释化学反应速率的影响因素。
(难点)2.理解浓度、温度、压强、催化剂等外因对化学反应速率的影响。
(重点)一、有效碰撞理论1．有效碰撞（1）概念：能够的碰撞。
（2）条件：具有足够的和合适的。
（3）与反应速率的关系：碰撞的频率越高，反应速率越。
2．活化分子与活化能(1)活化分子：能够发生碰撞的分子。
(2)活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。
E1是E1—E2是关系：普通分子+ 成为活化分子(3)解释化学反应的过程二、影响化学反应速率的因素1．浓度影响规律。
其它条件不变时，增大反应物浓度，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数，有效碰撞几率，反应速率。
2．压强影响规律：对于有气体参加的化学反应，在相同温度下，缩小容器体积，气体压强增大，气体分子浓度，有效碰撞几率，反应速率。
相反减小气体压强，反应速率。
(2)理论解释。
压强增大→单位体积内活化分子总数→反应速率。
3．温度(1)影响规律。
其他条件不变时，反应速率，降低温度反应速率。
(2)理论解释。
温度升高，使普通分子吸收能量成为分子，因而活化分子百分数，有效碰撞的几率，反应速率。
4．催化剂(1)影响规律。
其他条件不变时，使用合适的催化剂，可化学反应速率。
(2)理论解释。
使用催化剂，改变反应途径，正催化剂降低反应的活化能，使活化分子百分数，有效碰撞的几率，反应速率。
5．其他因素对化学反应速率的影响如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物接触面积等，均会对化学反应速率产生影响。
例题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)随温度升高活化分子百分数增大，反应速率一般逐渐加快。
()(2)锌与稀H2SO4反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。
()(3)化学反应中，催化剂不参加化学反应，但可以改变反应速率。
()(4)密闭容器中反应A(g)＋B(s)===C(g)＋D(s)，加入B物质后反应速率会加快。
高二上学期化学人教版学案：影响化学反应速率的因素 活化能
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素活化能【预习案】一、影响化学反应速率的因素1．内因：在相同条件下，不同的化学反应的反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。
2．实验探究【探究案】（1）实验Ⅰ：定性探究影响化学反应速率的外界因素<1>实验原理：、<2>实验方案设计影响因素实验步骤实验现象实验结论浓度增大浓度，化学反应速率增大温度混合后均出现浑浊，但70 Ⅰ热水一组首先出现浑浊升高温度，化学反应速率催化剂前者无明显现象，后者出现大量催化剂能加快化学反应速率（2）实验Ⅰ：反应速率的定量测定和比较<1>实验步骤Ⅰ取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。
Ⅰ取另一套装置，加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸和锌粒，测量收集10mL H2所需的时间。
<2>实验现象：锌与稀硫酸反应产生，收集10 mL气体，Ⅰ所用时间比Ⅰ所用时间。
<3>实验结果<4>实验结论：4mol·L－1硫酸与锌反应比1 mol·L－1硫酸与锌反应的速率。
3．外因（1）在一般情况下，当其他条件相同时，增大反应物，化学反应速率；降低反应物浓度，化学反应速率减小。
升高温度，化学反应速率；降低温度，化学反应速率。
催化剂可以改变化学反应速率。
（2）大量实验证明，温度每升高Ⅰ，化学反应速率通常增大为原来的倍。
这表明温度对反应速率的影响非常显著。
（3）压强对化学反应速率的影响Ⅰ研究对象：对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成。
Ⅰ影响规律：对于有气体参加的化学反应，在相同温度下，压强(减小容器容积)，反应速率；减小压强(增大容器容积)，反应速率减小。
二、活化能1．有效碰撞理论（1）基元反应：大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。
第二章 化学反应速率与化学平衡第一节第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能课后训练
第二章化学反应速率与化学平衡第一节第2课时影响化学反应速率的因素活化能课后训练一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是( )A．活化分子发生碰撞即发生化学反应B．升高温度会增大反应速率，原因是增大了活化分子的碰撞次数C．某一反应的活化分子的百分数是一个定值D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞2．升高温度时，某化学反应速率增大，主要原因是( )A．分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的3．下列说法正确的是( )A．同体积的0.1 mol·L－1 HCl和0.1 mol·L－1 H2SO4与10 mL 2 mol·L－1NaOH溶液反应速率相同B．大理石块与大理石粉末分别和同浓度盐酸反应，速率相同C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol·L－1盐酸反应，其反应速率相同D．0.1 mol·L－1 HCl和0.1 mol·L－1 HNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同4．下列关于催化剂的说法，正确的是( )A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．在化学反应前后，催化剂化学性质和质量发生了变化C．催化剂能改变化学反应速率D．在化学反应过程中，催化剂能提高转化率5．决定化学反应速率的内因是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤ B．仅⑤C．仅①④ D．仅①②③④6．下列说法不正确的是( )A．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．反应的活化能是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差，如图所示反应的活化能为E－E17．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( )A．增大反应物的量B．减少生成物的量C．升高温度D．增大压强8．对下列体系加压后，其化学反应速率不受影响的是( )A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)B．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)C．CO2(g)＋H2O(l)H2CO3(aq)D．H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)9．在一个体积可变的密闭容器中点燃一支蜡烛。
高二化学人教版选择性必修1第二章第一节第二课时影响化学反应速率的因素
V↑
a.充入反应物气体 压强 C↑ V↑
②恒温恒容 b.充入惰性气体
压强
C反不变 V不变
a.充入反应物气体 ③恒温恒压
V
P不变 C不变
V不变
b.充入惰性气体 V P不变 C反 V
减小压强，气体体积增大，浓度减小，反应速率减慢。
对无气体参加的化学反应，改变压强时，化学反应
速率基本不变。如MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。
【注意】
①P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小。
②压强只对于有气体参加的反应的速率有影响。
例题．增大压强(缩小反应容器体积)对下列反应
的反应速率几乎无影响的是( )
C1
压强增大
C2
V1
n1
V2=1/2V1
V2 n2
（Ⅰ）
（Ⅱ）
C1=n1/V1
C2=n2/V2=n1/（1/2）V1=2C1
压强增大 →浓度增大 →单位体积内n活↑ →有效碰撞↑
【结论】
压强 增大
体积Байду номын сангаас小 其他条件不变
→C增大 →V↑
【规律】
对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，
增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；
答案：（1）（3）
2021/7/29
20
温度对化学反应速率的影响
【实验2-3】 试验中发生了如下反应： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 实验现象： 温度高的溶液先出现浑浊。
实验结论∶
1.其他条件不变，温度升高，反应速率加快。
【规律】
2、一般说来，温度每升高10℃，反应速率 增加2-4倍。
2019人教版化学选择性必修1 第2章 第1节 第2课时-影响化学反应速率的因素
学生活动（一）影响化学反应速率的因素（1）内因反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。
如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为v(Mg)>v(Al)。
（2）外因外因包括浓度、压强、温度及催化剂等。
（2.1）实验探究原理Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,2H2O22H2O+O2↑。
（2.2）压强对反应速率的影响（3）微思考增大压强,化学反应速率一定增大吗?提示：不一定。
对于只涉及固体和液体的反应,压强的改变对化学反应速率几乎没影响。
（4）互动探究炎炎夏日,食物也怕“热”,需要及时放到冰箱中,而发酵时却常常用到温水。
其中的道理是什么?影响化学反应速率的因素有哪些? 探究影响化学反应速率的因素探究1固体和纯液体的“物质的量”变化,化学反应速率改变吗?提示1不改变。
因为固体或纯液体的浓度可视为常数。
探究2在速率—时间图像中,某时刻,正、逆反应速率同时增大,改变的外界条件可能是什么?提示2升温或使用催化剂。
探究3增大反应物的浓度的瞬间,正、逆反应速率将如何变化?提示3正反应速率突然增大,逆反应速率不变。
（5）典型例题题目1下列有关化学反应速率的说法正确的是( D )A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率B.100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量氯化钠溶液,反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢解析1浓硫酸具有强氧化性,则用98%的浓硫酸与Fe发生钝化,反应不生成氢气,A项错误;100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,氢离子浓度降低,反应速率减小,B项错误;升高温度,反应速率加快,C项错误。
题目2把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,并加水稀释到50 mL,此时X与盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最大的是( A )A.20 mL 3 mol·L-1B.20 mL 2 mol·L-1C.10 mL 4 mol·L-1D.10 mL 2 mol·L-1解析2本题中反应速率的大小是由混合后反应物浓度的大小决定的,由于最后溶液体积相同,所以混合前X的物质的量越大,混合后其浓度越大,反应速率越快。
高中化学选择性必修1化学反应速率 (2)
①对有气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响可理解为：
②由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓 度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可 以忽略不计。
③压强对正、逆反应速率的影响： 缩小体积，增大压强，正、逆反应速率均增大(反应物、生成物均有气体)
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⑤随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，在其他条件不变时， 反应速率也会逐渐减小。
⑥浓度对正、逆反应速率的影响： 反应物的浓度影响正反应速率，生成物的浓度影响逆反应速率。
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(2)压强
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第二章 化学反应速率与化学平衡
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第一节 化学反应速率
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第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能
课前篇·自主学习固基础 课堂篇·重点难点要突破 演习篇·学业测试速达标
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影响占主导地位，因而氢气的生成速率又由快到慢。如果只考虑 H＋的浓度变
化，则反应速率只会越来越慢。
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试题调研
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[例 1] 欲加快锌与盐酸反应的反应速率，选用的反应条件的正确组合是( D )
①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%的盐酸 ⑤10%的盐酸 ⑥15%的盐酸 ⑦加
态的限制。
②一般地，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强对化学反应速率的
高中化学人教版选择性必修一教案212影响化学反应速率的因素活化能
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第2课时教学设计【教学目标】1．了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
2．知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
【教学重难点】影响反应速率速率的因素、活化能【教学过程】[师]在相同条件下，不同的化学反应会有不同的速率，这表明反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。
浓度、压强、温度及催化剂等因素对反应速率的影响也很大，实验中可以通过定性观察的方法来比较化学反应速率的大小。
[板书]一、化学反应速率[学生活动]选择实验用品，设计实验探究影响化学反应速率的因素。
[教师活动]引导学生设计实验，并进行实验演示。
[学生活动]观察并记录现象，得出结论。
[总结]外界条件对反应速率的影响规律浓度——增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小温度——升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小催化剂——催化剂可以改变化学反应速率（可以提高化学反应速率，也可以降低化学反应速率）[过渡]除定性观察外，也可通过实验进行定量测定。
[教师活动]实验演示：按教材中的装置安装两套装置A、B，在锥形瓶内各盛大小相同的2 g 锌粒，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L和40 mL 4 mol/L的硫酸溶液。
[学生活动]观察、记录实验现象并得出结论。
[设疑]上述实验探究中，你用到了哪些科学方法？[学生活动]小组讨论，并回答：用了控制变量法、转换法等。
影响反应速率的因素有多个，用控制变量法逐个探究其对反应速率的影响规律；化学反应速率并不易直接观察认识，可以通过转化为测量反应中气体体积等来测定反应速率的大小。
[总结]在锌和不同浓度稀硫酸反应的实验中，比较反应速率快慢的方法有：(1)定性描述——通过实验现象来判断反应的快慢①观察产生气泡的快慢；②观察试管中剩余锌粒的质量的多少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高低。
影响化学反应速率的因素,活化能
影响化学反应速率的因素
浓度
温度
催化剂
光照
在其他条件不变的情况下， 反应物的浓度越高，反应速 率越快。这是因为反应物的 浓度增加，单位体积内的活 化分子数目增加，有效碰撞 次数增多，从而加快了反应 速率。
一般来说，温度升高可以加 快化学反应速率。这是因为 温度升高可以增加分子运动 速度，增加分子碰撞的频率 和力度，提高有效碰撞的概 率。
02
活化能
活化能的定义
活化能
在化学反应中，活化能是指将一个分子从基态激发到活跃态所需要的能量。它反映了分 子内部能量变化的程度，是影响化学反应速率的重要因素之一。
分子能量
分子具有各种不同的能量状态，包括基态、激发态、活跃态等。基态是最稳定的能量状 态，而激发态和活跃态则具有较高的能量。
能量变化
在化学反应中，分子需要吸收或释放能量才能从基态转变为激发态或活跃态，进而发生 化学键的断裂或形成。
剂失活等问题。
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ABCD
活化能：在三分子反应中， 活化能是三个反应物分子 结合时克服能垒所需的能 量。
由于三分子反应机理较为 复杂，具体影响因素和作 用机制需要进一步研究。
04
活化能与反应选择性
反应选择性概念
反应选择性是指在给定的反应条件下，一个反应能够生成多种产物时，实际生成物与可能生成物之间 的关系。
反应选择性通常用产物的收率来表示，收率越高，反应选择性越好。
05
活化能与反应条件优化
温度的选择
总结词
温度是影响化学反应速率的重要因素， 升高温度可以加快反应速率。
VS
详细描述
温度通过影响分子间的碰撞频率和碰撞能 量来影响化学反应速率。在一定范围内， 随着温度升高，分子运动速度加快，有效 碰撞频率增加，从而加快反应速率。但过 高的温度可能导致反应过于激烈，甚至引 发爆炸等危险。
影响化学反应速率的因素 活化能(精讲课件)高二化学同步学习讲学练(人教版2019选择性必修1)
2．（2021·广东揭阳市·高二期末）实验室用铁片与稀硫酸反应制 取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A．对该反应体系适当加热 B．把稀硫酸改为98%浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．把铁片研磨成铁粉 【答案】B
3．下列说法错误的是（ ） ①具有较高能量的分子发生有适当取向碰撞，才能发生化学反应。 ②发生有效碰撞的分子都是活化分子。 ③活化分子间的碰撞都是有效碰撞。 ④水溶液中的化学反应的活化能都接近于0。 ⑤反应热△H=正反应的活化能—逆反应的活化能。 ⑥活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量。 ⑦普通分子间的碰撞有时候也能发生化学反应。 A.①④ B.③④⑦ C.④⑤⑥ D.②⑤ 【答案】B
加入试剂
40 mL 1 mol·L－1硫酸
反应时间 ___长_____
反应速率 ___慢_____
40 mL 4 mol·L－1硫酸 ___短_____
___快_____
【实验结论】4 mol·L-1硫酸与锌反应比1 mol·L-1硫酸与锌反应的速率_快___。
【注意事项】
①锌粒颗粒大小（表面积）基本相同（控制变量，避免表面积的干扰）。 ②40 mL的稀硫酸溶液要迅速加入。 ③装置气密性要好，且计时要迅速、准确。
【实验结论】其__他__条__件__相_同__时___，升高温度，化学反应速率_增__大___。
【实验探究】——定性研究影响化学反应速率的因素 （3）探究催化剂对反应速率的影响 【实验原理】 【实验步骤】
【实验现象】余烬_没__有_复__燃____
余烬__复__燃____
【实验结论】催化剂可以__改__变____化学反应速率。
【实验探究】——定性研究影响化学反应速率的因素 （4）压强对反应速率的影响 其他条件不变时，对于有气体参与的反应， 增大压强（减小容器容积），相当于增大反应物的浓度， 化学反应速率增大； 减小压强（增大容器容积），相当于减小反应物的浓度， 化学反应速率减小。
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第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素活化能
一、选择题
1、下列说法中正确的是（）
A、某反应温度每升高10 ℃，速率变为原来的2倍，若温度升高30 ℃，则速率变为原来的6倍
B、锌与H2SO4反应，H2SO4的浓度越大，产生H2的速率越快
C、100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变
D、催化剂在反应过程中会参与反应，但反应前后自身的质量与化学性质不变
答案：D
2、下列说法中正确的是（）
A、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B、活化能大的反应一定是吸热反应
C、发生有效碰撞的分子一定是活化分子
D、有效碰撞次数多，反应速率快
答案：C
3、下列有关化学反应速率的说法正确的是()
A．C与CO2反应生成CO时，增加C的量能使反应速率增大
B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大该化学反应的速率
答案D
4、下列措施能明显增大化学反应速率的是()
A．钠与水反应增大水的用量
B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取氢气
C．在硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应时，增大压强
D．恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮气的量
答案D
5、用一质量为1.2 g的铝片与45 mL 4 mol·L－1稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，采取的措施：①再加入20 mL 4 mol·L－1硫酸；②改用30 mL 6 mol·L－1的稀硫酸；③改用20 mL 18 mol·L－1浓硫酸；④改用1.2 g铝粉代替1.2 g铝片；⑤适当升高温度；⑥在敞口容器中反应。
其中正确的是()
A．①②③④B．②④⑤
C．②③④⑤D．②③④⑤⑥
答案B
6、下列说法不正确的是()
A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多
C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多
D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多
答案A
7、减小反应容器的体积而使压强增大，该方法对下列化学反应的速率无影响的是()
A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)
C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
答案C
8、亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。
分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为()
A．酸使亚氯酸的氧化性增强
B．溶液中的H＋起催化作用
C．溶液中的Cl－起催化作用
D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低
答案C
9、对于反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是()
A．减小C(s)的量
B．增大H2O(g)的浓度
C．增大CO(g)或H2(g)的浓度
D．减小H2O(g)的浓度
答案A
10硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()
Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
实验反应温度/℃
V/mL c/mol·L－1V/mL c/mol·L－1V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.250.210
答案D。