硫的不同价态的转化

-2
S
S
0
+4
S
+6
S
SO2 H2SO3 Na2SO3
SO3 H2SO4 Na2SO4
10
研究方法
1.从物质分类的角度 2.从氧化还原的角度 3.从特性的角度
一、酸性氧化物的性质
—从物质分类的角度
二 氧 化 硫
H2O
NaOH SO2+ 2NaOH = Na2SO3 +H2O CaO SO2+ CaO = CaSO3
二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂 白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用 是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳 定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色 物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的 草帽辫日久又变成黄色。二氧化硫和某些含硫化 合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工 食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体 的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。 此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可 以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国 家有关范围和标准使用 。
浓硫酸与非金属单质
△
C+2H2SO4(浓) ＝CO2+2SO2↑+2H2O
△
二、吸水性 CuSO4· 5H2O
浓硫酸
CuSO4
浓 硫 酸
应用：做干燥剂
三、脱水性
将蓝色的石蕊试纸放在玻璃片上，将浓硫酸滴在试纸上 先变红后变黑
解释：浓硫酸将有机物中的氧和氢以原子个数比1:2脱 出来。
三.不同价态硫元素之间的转化
归纳总结
SO2的重要性质
① SO2 + 2H2S = 3S + H2O 氧化性 ② 2SO2+O2 △
催化剂
2SO3
还原性
③SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 酸性氧化物 ④使品红溶液退色
漂白性
一、强氧化性
浓 硫 酸
钝化：常温 浓H2SO4
浓硫酸与金属单质：
铝、铁
氧化膜
Cu+2H2SO4(浓) ＝CuSO4+SO2↑+2H2O
第一，SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有 杀死葡萄皮表面的杂菌(SO2几乎是酿酒师所能使 用的唯一的杀菌制剂)。 第二。它又是一种抗氧化剂，在保护酒液的天 然水果特性的同时防止酒液老化。 每个国家对酿酒过程中能加入的SO2最大限度都 有专门的法律规定。欧盟规定红葡萄酒中SO2的 最高含量为160mg/L。另外，更加重要的是，在 开瓶后你摇杯的时间里，葡萄酒中有30%-40%的 SO2的会跟氧气结合而消失了。因此，大可放心
第3章 自然界中的元素
第3节
学习目标
1. 掌握0价、+4价、+6价硫元素间的相互转化， 2.了解二氧化硫的性质。 3. 了解浓硫酸的强氧化性 4. 学会设计实验，培养动手操作的能力。 重点：SO2、H2SO4的氧化还原性
硫的转化 (2)
——实验室里研究不同价态硫元素间的转化
一.实验室里探究不同价态硫元素间的转化 寻找合适 选择 探究任务 的试剂 代表物
Na2SO3溶液 酸性KMnO4溶液 Na2S溶液 铜片 浓硫酸 品红溶液
6
二.探究不同价态硫元素间的转化
1.【实验】
Na2SO3溶液
无色
紫色
探 究
+4
酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4紫色退去 证明 酸性KMnO4 紫色退去
向
+6
的 转 化
硫由+4转化为+6
7
二.探究不同价态硫元素间的转化
Na2SO3溶液和Na2S溶液 无明显现象
2.【实验】
探 究
+4
稀盐酸
向百度文库
有淡黄色的 硫单质析出
证明
0
的 转 化
硫由+4转化为0
8
二.探究不同价态硫元素间的转化
浓硫酸
3.【实验】
无色
探 究
+6
Cu粉
加热反应，生成可使品红溶 液退色的气体，铜片逐渐溶解 证明
向
+4
的 转 化
硫由+6转化为+4
9
不同价态硫元素间的转化
S
FeS Cu2S H2S
若将等物质的量的Cl2和SO2的混合物通入品红和 BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象（ C ） ①溶液很快退色 ②溶液不退色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A① ② B. ① ③ C. ② ③ D. ② ④
2. Cl2和SO2都有漂白作用，能使品红退色。
3.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中） 对应关系正确的是（ D ） A、 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增 大（挥发性） B、 在加热条件下铜与浓硫酸反应（脱水性） C、 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（氧化性） D、 浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）
价态相同可能具有相同的氧化还原性
-2
FeS
0
+4
H2SO3
+6
H2SO4 SO3 Na2SO4
H2S
S
SO2
Na2SO3
练习与反馈
1. 下列说法正确的是（ A ）
A.SO2能使KMnO4水溶液迅速退色 B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C.硫粉在过量的纯氧中燃烧能生成SO3 D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能产生白色沉淀
二、氧化性和还原性 —从氧化还原的角度
二 氧 化 硫
H2S
SO2 ＋ 2H2S＝3S ＋2H2O
O2
2SO2+O2
催化剂 △
2SO3
三、漂白性
—从特性的角度 SO2＋品红溶液 退色
加 热
二 氧 化 硫
又恢复为原来的颜色
为什么？ SO2与品红在溶液中化合成不稳定的无色物质，
加热后又分解为原来的物质。
作 业
1：学案 探究案中的问题规范整理
2：课本P93 1①③④、2
好学者，必成大器！
第3节 硫的转化 (2)
——实验室里研究不同价态硫元素间的转化
于家玉
前情提要
硫单质的化学性质
-2
0
S
FeS Cu2S H2S
S
+4
S
SO2
S单质既有氧化性又有还原性
化合价
+6 +4
SO3 SO2
H2SO4
CaSO4 Na2SO4
H2SO3
Na2SO3
0 S
-2 单质 氧化物
H2S
酸
Na2S
盐
类别
S
Na2SO
0
制备：Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O
Na2S HCl
3
+4
S
SO2 H2SO3 Na2SO3 SO3 H2SO4 Na2SO4
检验：使品红溶液退色
酸性KMnO4溶液
Cu
+6
S
实验方案
工具栏
实验试剂：
1 探究+4→+6 的转化
2 探究 +4→ 0 的转化 3 探究 +6→+4的转化