湖北省荆州中学2018届高三化学全真模拟考试试题(二)

荆州中学2018年普通高等学校招生全国统一考试（模拟二）

理科综合能力测试

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（）

8.4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。下列说法不正确的是（）

A.离子半径: X2-

B.非金属性:W

C.还原性: Y2-

D.酸性: H2YO4< HZO4

9．下列说法正确的是（）

A．麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应

B．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同

C．蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解

D．用甘氨酸

NH2

CH2COOH 和丙氨酸

CH3CH-COOH

NH2

缩合最多可形成3种二肽

10．X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是（）

11．下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（）

A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物

B．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键

C．IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键

D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

12．下列说法不正确的是（）

A．1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＝ 2[c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ]

B．常温下等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7 C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO－) + c(OH－) ＝ c(H+) + c(Na＋)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na＋) > c(HX) > c(X－) > c(H＋) > c(OH－)

13．某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下:（）

下列对实验的分析不合理的是（）

A.实验1中，白烟是NH4Cl

B.根据实验1和实验2判断还原性:Br－>Cl－

C.根据实验3判断还原性:I－>Br－

D..上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质

26．（14分）氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。

实验一制备MgCl2·6H2O晶体

以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。

（1）除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是______（填名称）。

（2）从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是__________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

实验二样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定

准确称取实验一制得的MgCl2·6H2O晶体a g于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3－NH4Cl缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑T指示剂，用0.02000 mol·L－1EDTA（用

H2Y2－表示）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积VmL。

已知：①0.02000 mol·L－1EDTA标准溶液pH约为5，指示剂铬黑T使用的适宜pH

范围为8～11，NH3－NH4Cl缓冲溶液pH约为10。

②滴定原理：Mg2++ H2Y2－＝ MgY2－+2H+。

（3）使用的滴定管是____________________（填“甲”或“乙”）。

（4）NH3－NH4Cl缓冲溶液的作用是_______________。

（5）样品中MgCl2·6H2O的质量分数为______________。

实验三制备无水氯化镁

利用如图实验装置（夹持和加热装置省略），准确称取一定质量 MgCl2·6H2O晶体在HCl 气流中小心加热。

（6）A装置的作用是______________。

（7）某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g，干燥管C增重m2g，m1＞m2，其可能的原因是______________（用化学方程式表示）。

27．（15分）铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3，其流程如下：

已知：①铋酸钠是一种难溶于水的物质；②水解能力：Bi3+＞Fe3+。

回答下列问题：

（1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有（任写一条）；过滤1的滤渣中的某种主要成分可溶于一种弱酸，写出该反应的化学方程式。

（2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是。

（3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式。

（4）用H2Dz(双硫腙，二元弱酸）～CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。

①当n(Bi3＋)：n[Bi(HDz)3]=1:4时，废水的pH= 。

②向萃取后的CCl4中加入足量的NaOH溶液可将Bi(HDz)3中铋元素以氢氧化物的形式沉淀

下来，相应的离子方程式为。

（5）取焙烧得到的NaBiO3样品加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解。已知NaBiO3被还原为Bi3+，Mn2+被氧化成MnO4－，试写出该反应的离子方程式：。

28、（14分）能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。

（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1

已知：①CH4、H2、CO 的燃烧热（△H）分别为-a kJ•mol-1、-b kJ•mol-1、-c kJ•mol-1；②H2O (l) =H2O(g)；△H=+dkJ•mol-1

则△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJ•mol-1。

（2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) △H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：