江苏省丹阳高级中学2018届高三上学期期中考试化学试题
2018届高三上学期期中考试理科综合-化学试题 含答案
2018届潮师高中高三级期中考试理科综合-化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cu-64 Fe-56 Br-807.设N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AB．标准状况下，22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为N AC．1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N AD．18g NH+4所含的电子数11N A8．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下,22.4L氯气与量的镁粉充分反应,转移的电子数为2N A9.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋10．下列离子方程式书写正确的是A．将铁放入氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ === 2Fe2+B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O C．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2 ＋2OH－=== SO32－＋H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓11. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH ＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是A．ClO−做还原剂B．Fe(OH)3在反应中被还原C．高铁酸钾中铁的化合价为+7 D．制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子12．在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4 ，可将有害的Cr2O72-转化为Cr3＋，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。
江苏省丹阳高级中学2017_2018学年高二化学上学期期中试题选修班2018080902153
江苏省丹阳高级中学2017-2018学年度第一学期期中考试试卷高二化学（1-3班）原子的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Fe-56第Ⅰ卷一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1、书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚）。
做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成分依次是（）A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、石墨、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃2、某烯烃与H2加成后的产物是，该烯烃的结构式可能（）A．1种B．2种C．3种D．4种3、将ag光亮的铜丝在酒精灯上加热后，迅速插入下列溶液中，然后取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，洗涤、干燥后称其质量为bg。
下列所插入的物质与铜丝质量关系不正确的是（）A．无水乙醇：a＝b B．石灰水：a＞bC．NaHSO4溶液：a＞b D．盐酸：a＞b4、下列各种说法中正确的是（）A．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．凡是能起银镜反应的物质一定是醛C．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基生成水和酯D．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸5、在晨雾散去之后，常会有晶莹的露珠挂在蜘蛛丝上。
受这一现象启发，我国利用尼龙纤维等材料制造出了类似的“吸水蜘蛛丝”。
该材料有望将来用于从空气中获取水分。
下列说法不正确的是（）A．蜘蛛丝属于天然纤维素B．该材料可能含有许多亲水基因，如羟基C．该材料属于高分子混合物D．蜘蛛丝属于天然蛋白质，其水解产物为α氨基酸6、苯的一个氢原子被式量为57的烃基所取代，所得的一元取代物中能使酸性高锰酸钾褪色的- 1 -有（）A．4种B．3种C．2种D．1种7、能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液8、分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）A．乙苯B．邻二甲苯C．间二甲苯D．对二甲苯9、由2—溴丙烷为原料制取1，2—丙二醇，需要经过的反应为（）A．加成—消去—取代B．消去—加成—取代C．消去—取代—加成D．取代—消去—加成10、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表。
省丹中2017~2018第一学期期中试卷高一化学(创新班)
江苏省丹阳高级中学2017-2018学年度第一学期期中考试试卷高一化学（创新班）命题人：叶书林审核人：王秋霞注意事项：1.本卷满分100分，考试时间90分钟。
2.请将答案填涂到答题卡和答题纸上，凡填写在试卷上一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 K-39 I-127第I卷（选择题，共50分）单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。
下列做法不应该提倡的是A．路远的小伙伴们拼车上丹中B．少用修正带、涂改液C．将化学实验室的废水直接排入砚池D．将文昌苑产生的“地沟油”制成肥皂2．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是放热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝热反应C．灼热的炭与CO2反应D．酸碱中和反应3．下列表示物质结构的化学用语或模型不．正确．．的是A．次氯酸的电子式：B．明矾的化学式：K2SO4·Al2(SO4)3·12H2O C．氟离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：4．下列过程中化学键没有被破坏的是A．金刚石的切割B．碱式碳酸铜受热分解C．氧化钠溶于水D．冰雪融化5．科学家利用核反应：24395Am+4820Ca→288115Mc+310n，合成115号元素为Mc（中文名“镆”，mò），Mc的原子核外最外层电子数是5。
下列说法不．正确．．的是A．Mc是第7周期第Ⅴ族元素B．Mc在同族元素中金属性最强C．10n表示中子D．4820Ca和4020Ca互称同位素6．下列物质互为同分异构体的一组是A．CH4和CH3CH3B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．NO2和N2O4D．O2和O3 7．类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．CO2是直线型分子，推测SiO2也是直线型分子B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2OC．N2与O2反应生成NO是吸热反应，推测P与O2反应生成P2O5也是吸热反应D．Na能与冷水反应，推测K也能与冷水反应8．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Al(OH)3具有两性，可用作阻燃剂B．Na2CO3溶液显碱性，可用于除物品表面的油污C．Si硬度大，可用于制造太阳能电池D．NH3易溶于水，可用作制冷剂9．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
最新-[原创]2018届江苏省丹阳高级中学三模试卷-人教版 精品
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江苏省丹阳高级中学2018届高三4月考物理试题第Ⅰ卷(选择题共40分)一、本题共10小题；每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确．全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分．1．放射性元素发生 衰变时放出一个电子，关于这个电子，下列说法正确的是 A ．是由核外电子发生电离时放出来的B ．原子核内本身的电子受激发后由核内射出的C ．由核内的质子转化为中子时放出来的D ．由核内的中子转化为质子时放出来的2．如图所示，D 是一只二极管，它的作用是只允许电流从a 流向b ，不允许电流从b 流向a ，平行板电容器AB 内部原有电荷P 处于静止状态，当两极板A 和B 的间距稍增大一些的瞬间(两极板仍平行)，P 的运动情况将是A ．仍静止不动．B ．向下运动．C ．向上运动．D ．无法判断．3．太阳表面温度约为6000K ，主要发出可见光；人体温度约为310K ，主要发出红外线；宇宙间的温度约为3K ，所发出的辐射称为“3K 背景辐射”，它是宇宙“大爆炸”之初在空间上保留下的余热，若要进行“3K 背景辐射”的观测，应该选择下列哪一个波段A ．无线电波B ．紫外线C ．X 射线D ．γ射线4．目前，在居室装修中经常用到花岗岩、大理石等到装修材料，这些岩石都不同程度地含有放射性元素，比如，有些含有铀、钍的花岗岩等岩石会释放出放射性惰性气体氡，而氡会发生放射性衰变，放出α、β、γ射线，这些射线会导致细胞发生癌变及呼吸道等方面的疾病，根据有关放射性知识可知，下列说法正确的是A ．氡的半衰期为3.8天，若取4个氡原子核，经7.6天后就一定剩下一个原子核了B ．β衰变所释放的电子是原子核内的中子转化成质子和电子所产生的C ．γ射线一般伴随α或β射线产生，三种射线中，γ射线的穿透能力最强，电离能力也最强D ．发生α衰变时，生成核与原来的原子核相比，核子数减少了45．假设一个沿着一定方向运动的光子和一个静止的自由电子发生碰撞后，电子向某一方向运动，光子将偏离原来的运动方向，这种现象称为光子的散射，散射后的光子跟原来相比A ．光子将从电子处获得能量，因而频率增大B ．散射后的光子运动方向将与电子运动方向不在一条直线上．C ．由于电子受到碰撞，散射光子的频率低于入射光子的频率D ．散射光子虽改变原来的运动方向，但频率不变.A B甲－54.4eV －13.6eV 0 E 2 E 3E 4E 1 E ∞－6.0eV －3.4eV 6．水平飞行的子弹打穿固定在水平面上的木块，经历时间△t 1，机械能转化为内能的数值为△E 1。
江苏省丹阳高级中学高三数学上学期期中试题
（第5题）2018届高三期中学业质量监测试题数 学一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分．请把答案填写在答题卡相应位置上． 1． 已知集合{}02A x x =<<，{}11B x x =-<<，则A B =I ▲ ． 2． 复数i (12i )z =-（i 是虚数单位）的实部为 ▲ ． 3. 函数2()log (31)f x x =-的定义域为 ▲ ．4. 某校高三年级500名学生中，血型为O 型的有200人，A 型的有125人，B 型的有125人，AB 型的有50人． 为研究血型与色弱之间的关系，现用分层抽样的方法 从这500名学生中抽取一个容量为60的样本，则应抽 取 ▲ 名血型为AB 的学生．5. 右图是一个算法流程图，则输出的i 的值为 ▲ ．6. 抛一枚硬币3次，恰好2次正面向上的概率为 ▲ ．7. 已知2πsin cos 5α=，0πα<<，则α的取值集合为 ▲ ．8. 在平行四边形ABCD 中，2AB =，1AD =，60ABC ∠=︒，则AB AC ⋅u u u r u u u r的值为 ▲ ．9. 设等差数列{}n a 的前n 项和为n S ．若35a =，且1S ，5S ，7S 成等差数列，则数列{}n a的通项公式n a = ▲ ．10. 在平面直角坐标系xOy 中，已知点A （1-，0），B （1，0）均在圆C ：()()22234x y r -+-=外，且圆C 上存在唯一一点P 满足AP BP ⊥，则半径r 的值为 ▲ ．11. 已知函数3()f x x =．设曲线()y f x =在点()11()P x f x ，处的切线与该曲线交于另一点()22()Q x f x ，，记()f x '为函数()f x 的导数，则12()()f x f x ''的值为 ▲ ． 12. 已知函数()f x 与()g x 的图象关于原点对称，且它们的图象拼成如图所示的“Z ”形折线段ABOCD ，不含A （0，1），B （1，1），O （0，0），C （-1，-1），D （0，-1）五个点．则满足题意的函数()f x 的一个解析式为 ▲ ．13. 不等式63242(2)(2)2x x x x x x -++-+++≤的解集为 ▲ ．14． 在锐角三角形ABC 中，9tan tan tan tan tan tan A B B C C A ++的最小值为 ▲ ．二、解答题：本大题共6小题，共计90分．请在答题卡指定区域．．．．．．．内作答．解答时应写出文字 说明、证明过程或演算步骤． 15．（本小题满分14分）如图，在直三棱柱111ABC A B C -中，AC BC =，点M 为棱11A B 的中点．求证：（1）//AB 平面11A B C ；（2）平面1C CM ⊥平面11A B C ．16．（本小题满分14分）设△ABC 的内角A ，B ，C 所对边分别为a ，b ，c ．向量()a =m ，()sin cos B A =-，n ，且⊥m n ． （1）求A 的大小；（2）若=n ，求cos C 的值．17．（本小题满分14分）（第12题）ABCA 1B 1C 1M（第15题）如图，在平面直角坐标系xOy 中，过椭圆C ：2214x y +=的左顶点A 作直线l ，与椭圆C和y 轴正半轴分别交于点P ，Q ． （1）若AP PQ =，求直线l 的斜率；（2）过原点O 作直线l 的平行线，与椭圆C 交于点M N ，，求证：2AP AQMN ⋅为定值．18．（本小题满分16分）将2张边长均为1分米的正方形纸片分别按甲、乙两种方式剪裁并废弃阴影部分．（1）在图甲的方式下，剩余部分恰能完全覆盖某圆锥的表面，求该圆锥的母线长及底面半径；（2）在图乙的方式下，剩余部分能完全覆盖一个长方体的表面，求长方体体积的最大值．19．（本小题满分16分）对于给定的正整数k ，如果各项均为正数的数列{}na 满足：对任意正整数()n n k >，21111k n k n k n n n k n k n a a a a a a a --+-++-+⋅⋅⋅⋅⋅⋅=总成立，那么称{}na 是“()Q k 数列”． （1）若{}na 是各项均为正数的等比数列，判断{}n a 是否为“(2)Q 数列”，并说明理由； A PQ xy Ol MN（第18题）甲乙（2）若{}n a 既是“(2)Q 数列”，又是“(3)Q 数列”，求证：{}n a 是等比数列．20. （本小题满分16分）设命题p ：对任意的)π02x ⎡∈⎢⎣，，sin tan x ax b x +≤≤恒成立，其中a b ∈R ，． （1）若10a b ==，，求证：命题p 为真命题． （2）若命题p 为真命题，求a b ，的所有值．2018届高三期中学业质量监测试题数 学（附加题）21．【选做题】本题包括A 、B 、C 、D 四小题，请选定其中两题，并在相应的答题区域内作答．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 若多做，则按作答的前两题评分．解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤．A ．[选修4-1：几何证明选讲]（本小题满分10分）在△ABC 中，AB AC =，△ABC 的外接圆⊙O 的弦AD 的延长线交BC 的延长线于点E ． 求证：△ABD ∽△AEB ．B ．[选修4-2：矩阵与变换]（本小题满分10分）已知变换T 把直角坐标平面上的点(34)A -，，(05)B ，分别变换成点(21)A '-，， (12)B '-，，求变换T 对应的矩阵M ．高三数学试题（附加） 第1页（共2页）（第21—A 题）C ．[选修4-4：坐标系与参数方程]（本小题满分10分）在极坐标系中，已知直线()πcos 23ρθ+=与圆cos (0)a a ρθ=>相切，求a 的值．D ．[选修4-5：不等式选讲]（本小题满分10分）已知正数x y z ，，满足4x y z ++=，求22249y x z ++的最小值．【必做题】第22、23题，每小题10分，共计20分．请在答题卡指定区域．．．．．．．内作答，解答时应 写出文字说明、证明过程或演算步骤． 22．（本小题满分10分）小明设置的手机开机密码若连续3次输入错误，则手机被锁定，5分钟后，方可重新输入． 某日，小明忘记了开机密码，但可以确定正确的密码是他常用的4个密码之一，于是，他决定逐个（不重复）进行尝试． （1）求手机被锁定的概率；（2）设第X 次输入后能成功开机，求X 的分布列和数学期望()E X ．23．（本小题满分10分）设*3n n ∈N ≥，，在集合{}12n ⋅⋅⋅，，，的所有元素个数为2的子集中，把每个子集的较 大元素相加，和记为a ，较小元素之和记为b ． （1）当3n =时，求a b ，的值；（2）求证：对任意的*3n n ∈N ≥，，b a 为定值．参考答案1、【答案】()01，2、【答案】23、【答案】()13+∞， 4、【答案】6 5、【答案】3 6、【答案】{}π9π1010，7、【答案】38 8、【答案】5 9、【答案】21n - 10、【答案】4 11、 【答案】1412、【答案】110()0 1.x f x x x --<<⎧=⎨<<⎩，，，（10()10 1.x x f x x -<<⎧=⎨<<⎩，，，）13、【答案】[]12-， 14、【答案】2515、证明：（1）在三棱柱111ABC A B C -中，11//AB A B ， …… 2分 又AB ⊄平面11A B C ，11A B ⊂平面11A B C ，所以//AB 平面11A B C ． …… 5分 （2）在直三棱柱111ABC A B C -中，1CC ⊥平面111A B C ，又11A B ⊂平面111A B C ，所以1CC ⊥11A B ． …… 7分 因为AC BC =，所以1111AC B C =．又因为点M 为棱11A B 的中点，所以1C M ⊥11A B ． …… 9分又1CC I 11C M C =，1CC ，1C M ⊂平面1C CM ，所以11A B ⊥平面1C CM ． …… 12分 又11A B ⊂平面11A B C ，所以平面1C CM ⊥平面11A B C ． …… 14分16、解：（1）因为⊥m n ，所以0⋅=m n ，即sin cos 0a B A =． …… 2分 由正弦定理得，sin sin a b A B=，所以sin sin cos 0A B B A -=． …… 4分在△ABC 中，()0πB ∈，，sin 0B >，所以sin A A =． 若cos 0A =，则sin 0A =，矛盾．若cos 0A ≠，则sin tan cos A A A=．在△ABC 中，()0πA ∈，，所以π3A =． …… 7分（2）由（1）知，π3A =，所以()1sin 2B =-，n ．因为=n解得sin B =（负值已舍）． …… 9分因为1sin 2B =<，所以π06B <<或5ππ6B <<． 在△ABC 中，又π3A =，故π06B <<，所以cos 0B >．因为22sin cos 1B B +=，所以cos B = …… 11分从而()cos cos C A B =-+cos cos sin sin A B A B =-+12=-=． …… 14分 17、 解：（1）依题意，椭圆C 的左顶点(20)A -，，设直线l 的斜率为k (0)k >，点P则直线l 的方程为(2)y k x =+．①分 又椭圆C ：2214x y +=， ②由①②得，()2222411616k x k x k +++ 则22164241p k x k --⋅=+，从而222814p k x k-=+． …… 5分因为AP PQ =，所以1p x =-．所以2228114k k-=-+，解得k =． …… 8分 （2）设点N 的横坐标为N x ．结合（1）知，直线MN 的方程为y kx =．③ 由②③得，22414N x k =+． …… 10分从而()()22222p N x AP AQ MN x +⋅= …… 12分 ()2222822144414k k k -++=⨯+12=，即证． …… 14分18、解：（1）设圆锥的母线长及底面半径分别为l r ，，则12π2π4l r l r r ⎧⨯=⎪⎨⎪++=⎩，…… 4分解得r l ⎧=⎪⎪⎨⎪=⎪⎩…… 6分（2）设被完全覆盖的长方体底面边长为x ，宽为y ，高为z ， 则1221x z y z +=⎧⎨+=⎩，，解得11.2z x y x =-⎧⎪⎨=-⎪⎩，…… 8分 则长方体的体积： （第17题）乙2z 2z()()321311222V xyz x x x x x x ==--=-+-，1 1.2x << …… 10分 所以21()332V x x x '=-+-．令()0V x '=得，12x =+或12x =（舍去）．列表：…… 12分所以，当12x =max V ． …… 14分 答：（1分米．（2立方分米． …… 16分19、解：（1）{}n a 是“(2)Q 数列”，理由如下： 因为{}na 是各项均为正数的等比数列，不妨设公比为q ． …… 2分当2n >时，有32121121111n n n n n n n n a a a a a q a q a q a q --+--++=⋅⋅⋅ …… 4分 ()411n a q -=4n a =． 所以{}n a 是“(2)Q 数列”． …… 6分 （2）因为{}na 既是“(2)Q 数列”，又是“(3)Q 数列”， 所以2n ∀>，42112n n n n n a a a a a --++=， ①3n ∀>，6321123n n n n n n n a a a a a a a ---+++=． ② …… 8分 由①得，1n ∀>，41231n n n n n a a a a a -+++=， ③ …… 10分 3n ∀>，43211n n n n n a a a a a --+-=． ④ …… 12分 ③⨯④÷②得，3n ∀>，442116n n n n a a a a -+⋅=．因为数列{}na 各项均为正数，所以3n ∀>，211n n n a a a -+=． …… 14分所以数列{}na 从第3项起成等比数列，不妨设公比为q '．①中，令4n =得，423564a a a a a =，所以32a a q ='． ①中，令3n =得，412453a a a a a =，所以21a a q ='． 所以数列{}na 是公比为q '的等比数列． …… 16分20、 解：（1）当10a b ==，时，命题p ：对任意的)π02x ⎡∈⎢⎣，，sin tan x x x ≤≤恒成立． ①记()sin p x x x =-，)π02x ⎡∈⎢⎣，．则()1cos 0p x x '=-≥，所以()p x 为)π02⎡⎢⎣，上的单调增函数． 所以()(0)0p x p =≥，即任意的)π02x ⎡∈⎢⎣，，sin x x ≥． …… 3分 ②记sin ()tan cos x q x x x x x =-=-，)π02x ⎡∈⎢⎣，． 则2222cos sin ()1tan 0cos x x q x x x+'=-=≥，故()q x 为)π02⎡⎢⎣，上的单调增函数． 所以()(0)0q x q =≥，即任意的)π02x ⎡∈⎢⎣，，tan x x ≥．所以，命题p 为真命题． …… 6分 （2）若命题p 为真命题，则当0x =时，sin0tan0b ≤≤，所以0b =． …… 8分 此时，对任意的)π02x ⎡∈⎢⎣，，sin tan x ax x ≤≤恒成立．（＊） 若1a <，记()sin r x ax x =-，)π02x ⎡∈⎢⎣，． 则()cos 0r x a x '=-=在)π02⎡⎢⎣，上有唯一解，记为0x ． 当[)00x x ∈，时，()0r x '≤，所以()r x 为[)00x ，上的单调减函数．故[)00x x ∀∈，，()(0)0r x r =≤，即sin ax x ≤，与（＊）矛盾，舍．……12分若1a >，记sin ()tan cos x s x x ax ax x =-=-，)π02x ⎡∈⎢⎣，． 则22222cos sin 1cos ()0cos cos x x a x s x a x x+-'=-==在)π02⎡⎢⎣，上有唯一解，记为0x '． 当)00x x ⎡'∈⎣，时，()0s x '≤，所以()s x 为)00x ⎡'⎣，上的单调减函数．故)00x x ⎡'∀∈⎣，，()(0)0s x s =≤，即tan ax x ≥，与（＊）矛盾，舍． 从而1a =，所以a ，b 的值均唯一，分别为1，0． …… 16分21、【A 】证明：因为AB AC =，所以ABC ACB ∠=∠． 又⊙O 中，ADB ACB ∠=∠， 所以ABE ADB ∠=∠． …… 6分 又BAD EAB ∠=∠，所以△ABD ∽△AEB ． …… 10分【B 】解：设矩阵a b c d ⎡⎤=⎢⎥⎣⎦M ，则3241a b c d ⎡⎤⎡⎤⎡⎤=⎢⎥⎢⎥⎢⎥--⎣⎦⎣⎦⎣⎦，且0152a b c d -⎡⎤⎡⎤⎡⎤=⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦⎣⎦． …… 2分 所以342341a b c d -=⎧⎨-=-⎩，，且515 2.b d =-⎧⎨=⎩， …… 6分 解得25151525a b c d ⎧=⎪⎪=-⎪⎪⎨⎪=⎪⎪=⎪⎩，，，，所以矩阵21551255⎡⎤-⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎣⎦M =． …… 10分 【C 】以极点为坐标原点，极轴为x 轴，建立平面直角坐标系xOy ，则将直线()πcos 23ρθ+=化为普通方程：ππcos cos sin sin 233ρθρθ-=，即40x -=． …… 3分 将圆cos a ρθ=化为普通方程：22x y ax +=，即()22224aa x y -+=． …… 6分 因为直线与圆相切，所以4222a a -=(0)a >， 解得83a =． ……10分 【D 】解：由柯西不等式得， ()()()22224912314923y y x x z z ++++⨯+⨯+⨯≥ ()2x y z =++16=， …… 6分当且仅当32231yx z ==，即8182777x y z ===，，时取“=”．所以22249y x z ++的最小值为87． …… 10分 22、解：（1）设事件A ：“手机被锁定”，则3211()4324P A =⨯⨯=． 答：手机被锁定的概率为14． …… 3分 （2）依题意，X 的所有可能值为1，2，3，4．则1(1)4P X ==，311(2)434P X ==⨯=， 3211(3)4324P X ==⨯⨯=，11(4)144P X ==⨯=， 所以X 的分布表为：…… 8分所以()()15123442E X =+++⨯=（次）． …… 10分 23、解：（1）当3n =时，集合{}123，，的所有元素个数为2的子集为：{}12，，{}13，， {}23，，所以2338a =++=，1124B =++=． …… 2分（2）当*3n n ∈N ≥，时，依题意，11111123(2)(1)1C 2C 3C (2)C (1)C n n n n n n n b n n -------=⨯+⨯+⨯+⋅⋅⋅+-⨯+-⨯，11111123212C 3C 4C (1)C C n n a n n --=⨯+⨯+⨯+⋅⋅⋅+-⨯+⨯ …… 6分213243(1)(2)(1)n n n n =⨯+⨯+⨯+⋅⋅⋅+-⨯-+⨯-．则2222234C +C C C 2n a =++⋅⋅⋅+3222334C +C C C n =++⋅⋅⋅+32244C +C C n =+⋅⋅⋅+31C n +=⋅⋅⋅= 所以312C n a +=． (8)分又1311(1)(123)C (1)3C 2n n n n a b n n -+++=+++⋅⋅⋅+⨯=⨯-=，所以31C n b +=． 从而12b a =． …… 10分。
【重点考点】(江苏专用)2020高考化学总复习 优编增分练：高考压轴大题特训 题型六 物质结构与性质(选考)
题型六物质结构与性质(选考)1．(2018·苏州市高三调研)超细氧化镍(NiO)是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。
工业上常以Ni(NO3)2· 6H2O和[CO(NH2)2](尿素)为原料制备。
(1)Ni2＋基态核外电子排布式为________。
(2)与NO－3互为等电子体的一种分子的分子式为________________。
(3)尿素分子中碳原子轨道的杂化类型为________，1 mol尿素分子中含有的σ键的数目为________。
(4)C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为____________。
(5)NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2＋空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代。
其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。
经测定某氧化镍样品中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比为6∶91，若该晶体的化学式为Ni x O，则x＝________。
答案(1)[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8) (2)BF3、SO3等(3)sp27N A(4)N>O>C (5)0.97 解析(2)根据等电子体概念可知，原子数和价电子数分别都相等的微粒互为等电子体，NO－3离子中有四个原子，价电子数为24，所以与硝酸根离子互为等电子体的一种分子为BF3、SO3、COCl2等。
(3)尿素分子的结构简式为CO(NH2)2，分子中含有碳氧双键，所以尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，每个分子中含有7个σ键，所以1 mol尿素中含有7 mol σ键。
(5)因为氧化镍样品中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比为6∶91，所以镍元素的平均化合价为(6×3＋91×2)/(6＋91)＝200/97，根据化合物中化合价代数和为零可得200/97×x＝2，解得x＝0.97。
最新-江苏省丹阳高级中学2018届高三12月考 精品
江苏省丹阳高级中学2018届高三12月考物理试卷一、选择题（本题共6小题，每题3分，共18分.每题只有一个正确答案，请将正确答案填写答卷纸相应表格中）1．一定质量的理想气体A．先等压膨胀，再等体积降温，其温度必低于起始温度B．先等温膨胀，再等压压缩，其体积必小于起始体积C．先等体积升温，再等压压缩，其温度有一定高于起始温度D．先等体积加热，再绝热压缩，其内能必大于起始内能2．下列说法中正确的是A．满足能量守恒定律的客观过程并不是都可以自发地进行的B．一切宏观热力学过程并不是都具有方向性C．理想气体在等温变化时，内能不变，因而与外界不发生热交换D．电冰箱从箱内温度较低的食品吸收的热量等于冰箱向外界空气释放的热量3．如图所示，一列简谐横波沿x轴正方向传播，t＝0时波传播到x轴上的质点B，在它的左边质点A位于正最大位移处，从计时起，在t＝0.6s时，质点A第二次出现在负的最大位移处。
则A．该波的速度等于5m／sB．t＝0.5s时，质点D在平衡位置处且向上运动C．t＝0.5s时，质点D在平衡位置处且向下运动D．当E质点第一次出现在最大位移处，质点A恰好在平衡位置且向下运动4．如图，L1、L2为两灯泡．当电键S闭合后，发现V1和V2的读数相同，而A的读数为零，则电路的故障情况是A．灯L1断路B．灯L2断路C．灯L2短路D．灯L1和L2同时断路5．如右图所示电路中，电源内阻不能忽略，当变阻器R的滑片P向下移动时，电路中的电压表V1、V2和电流表A的示数变化情况是A．V1示数变大，V2示数变小，A示数变小，R2消耗功率减小B．V1示数变小，V2示数变大，A示数变小，R2消耗功率增大C．V1示数变大，V2示数变小，A示数变大，电源消耗的总功率增大D．V1示数变小，V2示数变大，A示数变大，电源消耗的总功率减小6．如图，一物体以初速度v0冲向光滑斜面AB，并能沿斜面升高h，下列说法中正确的是A．若把斜面从C点锯断，由机械能守恒定律知，物体冲出C点后仍能升高hB．若把斜面弯成圆弧形，物体仍能沿AB′升高hC．若把斜面从Ｃ点锯断或弯成圆弧状，物体都不能升高h，因为机械能不守恒D．若把斜面从Ｃ点锯断或弯成圆弧状，物体都不能升高h，但机械能仍守恒二、选择题（本题共5小题，每题4分，共20分.每题有多个正确答案，少选得2分，不选或错选得0分，选请将正确答案填写答卷纸相应表格中）7．如图所示，两倾斜放置的光滑平行金属导轨间距为L ，电阻不计，导轨平面与水平方向的夹角为θ，导轨上端接入一内电阻可忽略的电源，电动势为E ．一粗细均匀的金属棒电阻为R ，金属棒水平放在导轨上且与导轨接触良好．欲使金属棒静止在导轨上不动，则以下说法正确的是A ．可加竖直向下的匀强磁场，磁感应强度为EL mgRB θtan =B ．可加竖直向上的匀强磁场，磁感应强度为ELmgR B θtan =C ．所加匀强磁场磁感应强度的最小值为ELmgR B θsin =D ．如果金属棒的直径变为原来的二倍，原来静止的金属棒将沿导轨向下滑动8．图中气缸内盛有定量的理想气体，气缸壁是导热的，缸外环境保持恒温，活塞与气缸壁的接触是光滑的，但不漏气．现活塞杆与外界连接并缓慢地向右移动，这样气体将等温膨胀并通过杆对外做功．已知理想气体的内能只与温度有关，则下列说法正确的是 A ．气体做等温膨胀，分子的平均速率不变，因此分子每次碰撞气缸壁的平均冲量不变，气体的压强不变B ．气体做等温膨胀，气体分子单位时间对气缸壁单位面积 碰撞的频率将变小C ．因为气体内能不变，所以气体从外界吸收的热能全用来 对外做功D ．气体是从单一热源吸热，全用来对外做功，因此此过程违反热力学第二定律 9．如图所示，在一匀强磁场中有三个带电粒子，其中1和2为质子、3为α粒子的径迹．它们在同一平面内沿逆时针方向作匀速圆周运动，三者轨道半径r 1＞r 2＞r 3，并相切于P 点．设T 、v 、a 、t 分别表示它们作圆周运动的周期、线速度、向心加速度以及各自从经过P 点算起到第一次通过图中虚线MN 所经历的时间，则 A ．321T T T <= B ．321v v v >= C ．321a a a >> D ．321t t t <<10．一中学生为即将发射的“神州七号”载人飞船设计了一个可测定竖直方向加速度的装置，其原理可简化如图，连接在竖直弹簧上的重物与滑动变阻器的滑动头连接，该装置在地面上静止时其电压表的指针指在表盘中央的零刻度处，在零刻度的两侧分别标上对应的正、负加速度值．关于这个装置在“神州七号”载人飞船发射、运行和回收过程中示数的判断正确的是A ．飞船在竖直加速升空的过程中，如果电压表示数为正，则飞船在竖直减速返回地面的过程中，电压表的示数仍为正 B ．飞船在竖直加速升空的过程中，如果电压表的示数为正，则飞船在竖直减速反回地面的过程中，电压表的示数为负 C ．飞船在圆轨道上运行时，电压表的示数为零D ．飞船在圆轨道上运行时，电压表示数所对应的加速度应约为9.8m ／s 211．在高纬度地区的高空，大气稀薄，常出现五颜六色的弧状、带状或幕状的极其美丽壮观的发光现象，这就是我们常说的“极光”．“极光”是由太阳发射的高速带电粒子受地磁场的影响，进入两极附近时，撞击并激发高空中的空气分子和原子引起的．假如我们在北极地区忽然发现正上方的高空出现了射向地球的沿顺时针方向生成的紫色弧状极光(显示带电粒子的运动轨迹)．则关于引起这一现象的高速粒子的电性及弧状极光的弯曲程度的说法中，正确的是A ．高速粒子带负电B ．高速粒子带正电C ．轨迹半径逐渐减小D ．轨迹半径逐渐增大三、实验题（本题共2小题,共23分.请将正确答案填写在答卷相应的横线上或按要求作图）12．⑴(4分)张华同学做“探究小车速度随时间变化规律”的实验时，打点计时器所用电源的频率是50Hz ，在实验中得到点迹清晰的一条纸带，他把某一点记作Ｏ，再选依次相邻的6个点作测量点，分别标以A ，B ，C ，D ，E ，F ，如图所示．①如果测得C ，D 两点相距2.70cm ，D ，E 两点相距2.90cm ，则小车在打D 点时的速度是 m ／s ．②如果李明同学分别算出小车打各点的速度，然后把数据标示在v －t 图像上(如图所示)，由此图像可求得小车的加速度a ＝ m ／s 2．⑵(6分)某学生欲测一未知电阻的阻值，可供选择的器材有：电流表A l 量程0～10mA ， 电流表A 2量程0～0.6 A ， 电压表V l 量程0～3 V ， 电压表V 2量程0～15 V ，滑动变阻器一只，电源4.5 V ， 电键2个，如下图所示，当电键S 2连a 时，两电表的指针偏转角度都在满偏的54处；若将s 2接b 时，其中一个电表的指针偏角几乎不变，另一电表的指针偏转到满偏的43处．该学生所选用的电压表的量程为 ，所用电流表的量程为 ，该电阻的阻值为 .13．(12分)热敏电阻是传感电路中常用的电子元件．现用伏安法研究热敏电阻在不同温度下的伏安特性曲线，要求特性曲线尽可能完整．已知常温下待测热敏电阻的阻值约40～50Ω．热敏电阻和温度计插入带塞的保温杯中，杯内有一定量的冷水，其他备用的仪表和器具有：盛有热水的热水瓶(图中未画出)、电源(3V 、内阻可忽略)、直流电流表(内阻约1Ω)、直流电压表(内阻约5k Ω)、滑动变阻器(0～10Ω)、开关、导线若干．(1)图(1)中a ，b ，c 三条图线能反映出热敏电阻伏安特性曲线的是 ． (2)在图(2)的方框中画出实验电路图，要求测量误差尽可能小． (3)根据电路图，在图(3)的实物图上连线．四、计算题（本题共6小题，共90分．解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤。
2018年江苏省丹阳高级中学高二(上)化学期中测试
江苏省丹阳高级中学2018-2019学年度第一学期期中考试试卷高二化学（重点班）（理科）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16选择题单项选择题：本题包括15小题，每小题3分，共计45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列关于有机物的说法不．正确的是A．卤代烃中至少含有三种元素B．芳香烃最初来源于煤焦油中C．尿素是人工合成的第一种有机物D．甲烷是最简单的有机物2．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺［2.2］戊烷()是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是A．与1,3-丁二烯互为同系物B．二氯代物超过两种C．所有碳原子处于同一平面D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色3．用化学用语表示CH4 + CO2CH3COOH 中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为10的氧原子：108O B．CO2的电子式：C．CH4D．CH3COOH的电离方程式：CH3COOH = CH3COO－+H+ 4．下列涉及有机物的性质或应用的说法不．正确的是A．用碱性氢氧化铜悬浊液来检验尿液中是否有葡萄糖B．用油脂在碱性条件下水解来制肥皂C．用聚乙烯塑料袋包装食品D．用福尔马林浸泡海鲜5．有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致它们化学性质的改变。
下列叙述能说明上述观点的是A．等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，前者产生的氢气多B．等物质的量的乙烯和乙炔分别与足量氢气反应，后者消耗的氢气多C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能D．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷不能6．某二元醇的分子式为C5H12O2，结构中含有两个甲基，则满足要求的醇的种类为A．5种B．7种C．9种D．11种7）是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与溴的四氯化碳溶液混合后可发生加成反应B．可用苯与乙炔发生取代反应制备C．与立方烷（）互为同分异构体D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯8．实验室中用如题8图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
最新-江苏省丹阳高级中学2018年高二化学学业水平测试
2018年江苏省丹阳高级中学学业水平测试模拟试卷化学本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Ba:137 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．下列物质属于纯净物的是…………………………………………………………（ ）A ．石油B ．生石灰C ．铝热剂D ．漂粉精2．下列变化属于物理变化的是………………………………………………………（ ）A ．干馏B ．分馏C ．风化D ．裂化3．下列有关化学用语正确的是………………………………………………………（ ） B ．次氯酸分子的电子式：A ．氨气的电子式：C ．CH 4Si 的结构式：HHC SiH HD ．质量数为137的钡原子 Ba 561374．下列化学用语正确的是……………………………………………………………（ ） A ．S 原子的结构示意图：+16288 B ．明矾的化学式：KAlSO 4·12H 2OC ．乙醇的结构式：H —C —C —O —HHHHHD ．碳酸钠的电离方程式： Na 2CO 3 = Na 2 + + CO 32ˉ5．下列物质中，属于电解质的是………………………………………………………（ ） A ．氯气B ．二氧化碳C ．氯化钠D ．蔗糖6．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是……………………………………（ ）A ．H 2SO 4B ．H 2C ．KClD ．NaOH7.用N A 表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是………………………………（ ） A.28g 氮气含有的原子数是N AB.标准状况下，22.4L 的水分子数是N AC.化学反应中1mol 铁参加反应，一定失去的电子数3N AD.钠与水反应，生成2gH 2，则转移的电子数一定是2N A8.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 …………………………（ ） A Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 B 铝与稀盐酸反应 C.灼热的炭与CO 2反应 D.甲烷与O 2的燃烧反应H H N H :....:A ．分离碘酒中 的碘和酒精B ．除去氯化铵中的碘 D ．检查装置气密性C ．排水法收集NO−−−NO 9．下列五组物质中，属于同系物的是…………………………………………………（ ）A ．O 2和O 3B ．H 11和H 21C ．CH 4和CH 3CHCH 2CH 33D ．CH 3CHCH 2CH 33和CH 3CH 2CH 2CH 2CH 310．下列各组离子中，能大量共存的一组是…………………………………………（ ）A ．K +、NO 3－、Na +、CO 32－B ．Na +、Cl －、H +、HCO 3－C ．Mg 2+、Al 3+、Cl －、OH－D ．Ca +、CO 32－、K +、OH －11．下列离子方程式书写正确的是……………………………………………………（ ）A ．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba 2＋＋SO 42－=BaSO 4↓B ．Fe 与HCl 反应：2Fe ＋6H ＋=2Fe 3＋＋3H 2↑C ．氨水跟盐酸反应：OH －＋H ＋= H 2OD ．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH 3COOH ＋OH －= CH 3COO －＋H 2O12．下列有关化学反应实验现象的描述错误的是……………………………（ ） A ．淀粉溶液遇单质碘：蓝色 B ．引燃铝与氧化铁混合物：熔融液珠C ．铁在氯气中燃烧：白色的烟D ．SO 2通入品红溶液：红色褪去13．下列有关物质检验的实验结论正确的是…………………………………（ ）14．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是15．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。
江苏省丹阳高级中学高三化学上学期期中试题
注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共8页，包含选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
考试结束后，只要将答题纸交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸上，并用2B 铅笔把答题纸上考试号对应数字框涂黑，如需改动，3．答题时，必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
2018 届高三期中学业质量监测试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Ba-137选 择 题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生产生活、环境保护等密切相关。
下列做法不．正确的是 A ．推广使用电动汽车低碳交通工具B ．用CO 2合成可降解的聚碳酸酯塑料C ．用生物方法脱除生活污水中的氮和磷D ．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产2．下列有关化学用语表示正确的是A ．甲烷分子的球棍模型：B ．NH 4Br 的电子式：········N H HH H []＋Br － C ．34S 2－的结构示意图：+16 2 8 8 D ．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．使甲基橙变红色的溶液：Na +、Cu 2+、ClO －、Cl －B ．0.1 mol·L -1 Na 2CO 3溶液： K ＋、AlO －2、Cl －、SO 42- C ．0.1 mol·L -1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：H +、Al 3+、Cl －、NO －3D ．K W /c (H ＋)＝0.1 mol·L -1的溶液中：Ca 2+、NH 4+、CH 3COO －、HCO －34．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸B ．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒OH OOCHC ．浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和氨气D ．金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
江苏省丹阳市高一化学上学期期中试题(重点班)
2017-2018学年度第一学期期中考试试卷高一化学（1～13班）第Ⅰ卷单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 Ag-108 Cu-64 Ba-1371.纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注。
下列燃料中最环保的是A．石油 B．煤 C．氢气 D．天然气2.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。
生石灰(CaO)属于A．酸 B．酸性氧化物 C．碱性氧化物 D．盐3.下列变化过程中，发生了化学变化的是A．海水晒盐 B．液溴挥发 C．碘升华 D．海带提碘4.化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．纯碱—NaOH B．小苏打—Na2CO3C．明矾—KAl(SO4)2·12H2O D．胆矾—CuSO45.下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是A ．CuO ＋H 2△==Cu ＋H 2O B ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O==2NaHCO 3 C ．3Fe ＋2O 2点燃====Fe 3O 4 D ．SO 3+H 2O==H 2SO 46.当一束光线通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A ．溶液B ．胶体C ．悬浊液D ．乳浊液 7.下列电离方程式不正确的是A ．Ba(OH)2===Ba 2＋＋2OH －B ．KNO 3===K ＋＋NO －3 C ．H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4 D ．NaHCO 3===Na +＋H ++CO 2－38.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A ．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B ．萃取、过滤、蒸馏、蒸发C ．蒸馏、过滤、萃取、蒸发D ．过滤、蒸发、萃取、蒸馏9. I 13153可用于治疗甲亢，有关I 13153的说法正确的是A ．中子数为131B ．质子数为131C ．电子数53D ．质量数53 10.下列溶液中氯离子浓度最大的是A ．100mL 2mol·L -1NaCl 溶液 B ．30mL 1.5mol·L -1AlCl 3溶液 C ．80mL 0.8mol·L -1MgCl 2溶液 D ．200mL 2mol·L -1KClO 3溶液 11.某溶液中存在大量的NH ＋4、SO 2－4、Cl －，该溶液中还可能大量存在的离子是A ． Ba 2＋B ． Ag ＋C ． OH －D ．H +12.将氯水注入KI 溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，观察到的现象是A ．液体呈紫红色B ．液体为无色C ．液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色D ．液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色 13.下列说法中正确的是A ．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO 32-B ．用玻璃棒蘸取新制氯水，点在PH 试纸的中央，与标准比色卡比较，测定氯水的pHC ．某溶液与浓NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则原溶液中存在NH 4+D ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO 42-14.下列实验操作正确的是A．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体B．蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+D．洗涤的操作是向过滤器中加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，并用玻璃棒轻轻搅拌固体，使其与洗涤剂充分接触，待洗涤剂流下15.下列有关NaHCO3 和Na2CO3的叙述不正确的是A．用加热、称重的方法可以鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B．用澄清石灰水可以鉴别两者C．向物质的量浓度相同NaHCO3 和Na2CO3溶液中滴加同浓度的盐酸，NaHCO3反应剧烈D．物质的量浓度相同的NaHCO3 和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的碱性强16.已知a A m＋与b B n－具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n17.自来水一般是用少量的氯气消毒。
江苏省丹阳高级中学高三上学期期初考试化学试题 Word
江苏省丹阳高级中学2016-2017学年度第一学期期初考试试卷高三化学（1-3、13-14班）第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 K —39 Cu —64 I —127 Mn —55一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法有利于该目标实现的是A ．推广使用含磷洗涤剂B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂C ．用工业污水直接灌溉农田D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 2．下列有关化学用语的表示正确的是A ．NH 4Cl 的电子式：B ．Cl －的结构示意图： C ．中子数为21的钾原子：D ．对硝基苯酚的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．含大量Fe 3+的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42-、SCN -B ．)H ()OH (+-c c ＝106的溶液中：NH 4＋、K +、AlO 2-、NO 3-C ．能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、SO 42-、Cl -D ．1.0 mol·L -1的KNO 3溶液中：Fe 2＋、H +、Cl -、I -4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A ．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气B ．Na 2O 2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂C ．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂D ．Na 2SO 4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒5．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是丙溶液4Cl 溶液H 2SO 4气体→丁A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2N AB．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AC．标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5N AD．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2N A7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2OB．电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH-C．向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2OD．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
化学专题-江苏省丹阳高级中学苏教版高中化学选修五测试题期中测试有机化学基础” Word版含答案
选修5：期中测试题可能用到的相对原子质量：O ：16 Na ：23 C ：12 H ：1 N ：14 Br ：80第Ⅰ卷（选择题共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．选项符合题意） 1．人类首次合成的具有生命活性的蛋白质是 （ ）A ．美国有机化学家合成的叶绿素B ．中国有机化学家合成的结晶牛胰岛素C ．日本化学家合成的嘧啶类物质D ．俄国科学家合成的核糖核酸类物质2．欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星──土卫六。
科学家对探测器发回的数据进了分析，发现土卫六的大气层中含有95％的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是 （ ）A ．碳氢化合物的通式为C n H 2n+2B ．石油的主要成分是碳氢化合物C ．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D ．碳氢化合物中的化学键都是极性键 3．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（ ）A ．无机物B ．烃C ．高分子化合物D ．有机物4．有机物CH 3－CH 2－׀ CH3׀ CH3C －׀ C2H5CH －CH3的准确命名是 （ ） A ．3,3-二甲基-4-乙基戊烷B ．3,3,4-三甲基己烷C ．3,4,4-三甲基己烷D ．2,3,3-三甲基己烷5．化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。
下列仪器分析手段的运用科学可行的是 （ ）A ．光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素B ．质谱分析：利用质荷比来测定分子立体结构C ．红外光谱分析：利用分子吸收与化学键振动频率相同的红外线来测定晶体晶型D ．X-衍射图谱分析：利用X-射线透过物质时记录的分立斑点或谱线来测定分子结构6．按官能团分类，下列说法正确的是（ ）A ．属于芳香化合物 B ．属于羧酸C ．CH 3－׀ CH3CH －׀׀O C ―CH 3属于醛类 D ．属于酚类7．能使酸性高锰酸钾褪色，但不能跟溴水反应褪色的是 （ ）A ．苯B ．乙烯C ．乙苯D ．裂化汽油8．下列说法正确的是（ ）A ．苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅B ．酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷C ．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后蒸馏的方法把它们分离出来D ．石油中含有C 5～C 11的烷烃，可以通过分馏得到汽油二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
江苏省丹阳高级中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题(创新班)
江苏省丹阳高级中学2017-2018学年度第一学期期中考试试卷高二化学（创新班）相对原子量：C：12 H：1 O：16第Ⅰ卷（52分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．煤的干馏、石油的裂解都是化学变化B．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染C．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制造肥皂和生物柴油D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物2．下列有关化学用语表示正确的是A．2016年命名的含有173个中子的113号元素：3BC．CSO的电子式：D．F的原子结构示意图：3．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A．最外层有1个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子4．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的电子层、原子轨道有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。
氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。
下列说法正确的是A．两粒子的1s原子轨道上电子的能量相同B．两粒子的3p原子轨道上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同5．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能②26Fe2+容易失电子转变为26Fe3+，表现出较强的还原性③基态铜(Cu)原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2④某种激发态碳(C)原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④6．英国路透社曾报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹（skunkbomb）。
江苏省镇江市丹阳高级中学高三化学上学期期末试题含解析
江苏省镇江市丹阳高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋D．在A点所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)参考答案：C2. 绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
下列实验改动后符合绿色化学理念的是（）参考答案：D略3. 相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用表示水的离子积，a表示水的电离度，能使的值增大的是A.NaOHB.C.HC1D.参考答案：D4. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。
下列说法正确的是A. 元素A、B的氯化物具有相同类型的化学键B. 元素A与氢形成的原子比为1︰1的化合物有很多种C. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D. 原子半径：D>B>C>A参考答案：BC略5. 下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（）A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-4B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO2-4C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO—3、Cl—D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO—3、F—参考答案：B略6. 用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。
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注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共8页，包含选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
考试结束后，只要将答题纸交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸上，并用2B 铅笔把答题纸上考试号对应数字框涂黑，如需改动，3．答题时，必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
2018 届高三期中学业质量监测试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Ba-137选 择 题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生产生活、环境保护等密切相关。
下列做法不．正确的是 A ．推广使用电动汽车低碳交通工具B ．用CO 2合成可降解的聚碳酸酯塑料C ．用生物方法脱除生活污水中的氮和磷D ．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产2．下列有关化学用语表示正确的是A ．甲烷分子的球棍模型：B ．NH 4Br 的电子式：········N H HH H []＋Br － C ．34S 2－的结构示意图：+16 2 8 8 D ．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．使甲基橙变红色的溶液：Na +、Cu 2+、ClO －、Cl －B ．0.1 mol·L -1 Na 2CO 3溶液： K ＋、AlO －2、Cl －、SO 42- C ．0.1 mol·L -1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：H +、Al 3+、Cl －、NO －3 D ．K W /c (H ＋)＝0.1 mol·L -1的溶液中：Ca 2+、NH 4+、CH 3COO －、HCO －3 4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是OH OOCHA ．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸B ．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C ．浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和氨气D ．金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2 L 苯中所含C-H 键数目为3N AB ． 7.8g Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物，所含阴离子总数为0.1N AC ．1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定为2N AD ．常温下，pH ＝2的H 2SO 4溶液中所含H +数目为0.01N A6．五种短周期元素X 、Y 、Z 、W 、M 的原子序数依次增大，元素X 与W 位于同一主族，Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M 的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19。
下列说法正确的是A ．W 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B ．工业上常用单质X 还原Z 的氧化物制取单质ZC ．简单离子半径由大到小的顺序：Y ＞Z ＞MD ．化合物 YX 2中既含有离子键，也含有共价键7．下列指定化学反应的离子方程式正确的是A ．二氧化锰和浓盐酸共热： MnO 2 +4HCl Mn 2++2Cl －+Cl 2↑＋2H 2OB ．AlCl 3溶液中滴加过量的浓氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO －2＋4NH 4+＋2H 2OC ．将Cu 2O 与稀HNO 3混合：3Cu 2O ＋14H ＋＋2NO －3===6Cu 2+＋2NO↑＋7H 2O D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3－+OH －＝CaCO 3↓+H 2O 8．下列装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫B. 用图乙装置将反应后的混合物稀释甲乙丙丁反应后的混合物C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A ．Ca(OH)2Ca(ClO)2 HClOB ．NH 3 NO 2 HNO 3C ．Cu 2(OH)2CO 3 CuCl 2(aq) CuD ．NaCl(aq) NaHCO 3 Na 2CO 3 10．下述实验中均有红棕色气体产生，所得结论不．正确的是 2B ．实验①表明浓硝酸具有受热易分解的性质C ．实验②不能表明红热木炭与浓硝酸发生了反应D ．实验③的气体产物中不可能含有二氧化碳气体不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．化合物X 是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X 的说法正确的是A ．该有机物分子式为C 24H 22O 5B ．能发生取代反应、加成反应和氧化反应C ．1mol 化合物X 最多能与2mol NaOH 反应D ．1mol 化合物X 最多可与11mol H 2发生加成反应12．现有下列氧化还原反应：① 2Br − + Cl 2 =Br 2+2 Cl − ② 2Fe 2+ + Br 2= 2 Fe 3+ + 2Br − ③ 2MnO 4− +10Cl − +16H + = 2Mn 2+ + 5Cl 2↑ + 8H 2O 。
根据上述反应，判断下列结论正确的是A ．还原性强弱顺序为：Fe 2+﹥Br −﹥Mn 2+﹥Cl −B ． ① 中Br 2 是 Br −的氧化产物，③ 中Mn 2+是 MnO 4−的还原产物，C ．若向酸性KMnO 4溶液中加入FeSO 4溶液，可观察到紫色褪去SO 2 电解O 2，催化剂 CO 2 △ HCl(aq) H 2O Cl 2D ．1molCl 2通入含1molFeBr 2的溶液中，离子反应为： Cl 2+Fe 2++2Br −=Br 2+2Cl −+ Fe 3+ 13. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeO•Cr 2O 3、SiO 2等）制备，制备流程如图所示：2FeO•Cr 2O 3+4Na 2CO 3+ 7NaNO 34Na 2CrO 4+Fe 2O 3+4CO 2+7NaNO 2 b. 2CrO 42-+2H +Cr 2O 72-+H 2O下列说法正确的是A ．步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行B ．步骤①中每生成44.8L （标况下） CO 2共转移14mol 电子C ．步骤④若调节滤液2的pH 使之变大，则有利于生成Cr 2O 72-D ．步骤⑤生成K 2Cr 2O 7晶体，说明该温度下K 2Cr 2O 7溶解度小于Na 2Cr 2O 714．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是15．氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的 氨氮(用NH 3表示)转化为氮气除去，相关反应如下：①NH 3 ＋HClO===NH 2Cl ＋H 2O② NH 2Cl ＋HClO===NHCl 2＋H 2O③ 2NHCl 2 ＋H 2O===N 2＋HClO ＋3HCl已知在水溶液中NH 2Cl 较稳定，NHCl 2不稳定易转化为氮气。
在其他条件一定的情况下，改变n （NaClO ）n （NH 3）(即NaClO 溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯(溶液中＋1价氯元素的含量)影响如右图所示。
则下列说法正确的是A ．次氯酸与氨的总反应可表示为：2NH 3＋3HClO===N 2＋3H 2O ＋3HClB ． 反应中氨氮去除效果最佳的n (NaClO)/n (NH 3)值约为1.5C ． a 点之前溶液中发生的主要反应为：NH 2Cl ＋HClO===NHCl 2＋H 2OD ．次氯酸钠溶液pH 较小时有O 2生成，促使氨氮去除率提高第Ⅱ卷(非选择题 共80分)16．(12分)从废电池外壳中回收锌（锌皮中常有少量铁、外表沾有NH 4Cl 、ZnCl 2、MnO 2等杂质），制取ZnSO 4·7H 2O 可以采取如下工艺流程：已知：①Zn(OH)2和Al(OH)3化学性质相似；②金属氢氧化物沉淀的pH ：⑴“酸溶”时，为了提高酸溶速率，可采取的的措施有： ▲ (任答一点)。
⑵“氧化”时，酸性滤液中加入NaNO 2反应的离子方程式为 ▲ 。
⑶“氧化”时，为了减少污染，工业上常用H 2O 2替代NaNO 2。
①若参加反应的NaNO 2为0.2 mol ，对应则至少需要加入10%H 2O 2溶液 ▲mL(密度近似为1g·cm -3)。
②该过程中加入的H 2O 2需多于理论值，原因除了提高另外反应物的转化率外，还可能是▲ 。
⑷“调节pH”时，若pH ＞8则造成锌元素沉淀率降低，其原因可能是 ▲ 。
⑸将滤渣A 溶于适量稀硫酸，调节溶液pH ，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶析出 2ZnSO4·7H2O晶体。
则该过程中需调节溶液pH的范围为▲ 。
17．(15分)阿塞那平用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成(部分反应条件略去)：ClOClOCOClON COOCH3(CH)COKClONOOH PO , P OClONOMg , CH OHClONOLiAlHClONA B C DE F阿塞那平⑴阿塞那平中的含氧官能团为▲ (填官能团的名称)。
由F→阿塞那平的反应类型为▲ 。
⑵化合物X的分子式为C4H9NO2，则由B→C反应的另一产物的化学式▲ 。
⑶由D生成E的过程中先后发生加成反应和消去反应，则加成反应后中间体的结构简式为▲ 。
⑷写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：▲ 。
Ⅰ．属于芳香化合物，分子中含有酯基且只有5种不同化学环境的氢；Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应，水解产物能与FeCl 3溶液发生显色反应。
⑸已知：，卤代烃碱性条件下不与醇反应。
请写出以CH3Cl、CH3NH2和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如：CH3CHO H2CH3CH2OHCH3COOH浓硫酸,ΔCH3COOCH2CH318. （13分）硫酸亚铁铵(NH4)a Fe b(SO4)c•dH2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。
用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：…硫铁矿莫尔盐已知：“还原”时，FeS 2与H 2SO 4不反应，Fe 3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：FeS 2 + 14Fe 3+ + 8H 2O =15Fe 2+ + 2SO 42— + 16H +⑴写出“还原”时Fe 3+与FeS 2发生还原反应Ⅱ的离子方程式： ▲ 。