化学基本概念 基本原理
九年级化学基本概念与基本原理
化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及能量转化的科学。
它是自然科学的重要分支之一，对于人类社会的发展和进步起着不可忽视的作用。
以下将介绍九年级化学的基本概念与基本原理。
一、化学基本概念：1.物质：物质是人类感官可以察觉的一切实体，包括固态、液态和气态的物质。
物质由原子组成，原子又由更小的质点，质子、中子和电子构成。
2.元素与化合物：元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质。
元素和化合物是物质最基本的组成部分。
3.混合物：混合物是由两种或以上的物质按照一定比例混合而成的物质。
混合物的成分可以通过物理方法进行分离。
4.反应：反应是指物质发生变化的过程，包括化学反应和物理反应。
化学反应是指物质发生化学变化，产生新物质。
物理反应是指物质在不改变其化学组成的情况下发生可逆变化。
5.分子与离子：分子是由两个或以上的原子紧密结合而成的单个化学实体。
离子是带正电荷或负电荷的化学实体，在化学反应中可以交换电子。
二、化学基本原理：1.质量守恒定律：质量守恒定律是化学反应中一个重要的基本原理，它指出在封闭体系中，化学反应前后原子的总质量保持不变。
即化学反应是在质量守恒的条件下进行的。
2.原子价与化合价：原子价是元素原子中外层电子数目的一种表示方法，它决定了元素的化学性质。
化合价是指元素在化合物中的化学定价，它是元素与其他元素结合时所带电价数目的表示。
3.化学键：化学键是原子之间相互连接形成的力，它用于保持化合物的稳定形态。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
4.摩尔质量与相对分子质量：摩尔质量是指一个物质的质量与该物质的摩尔数之比。
相对分子质量是一种无量纲的物理量，它用来表示分子中各原子的相对质量。
5.负离子与正离子：负离子是指带负电荷的离子，它是通过失去电子而形成的。
正离子是指带正电荷的离子，它是通过获得电子而形成的。
6.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱按照一定的物质比例进行反应，生成盐和水。
化学的基本概念和原理
化学的基本概念和原理化学作为一门重要的自然科学学科，探索了物质的组成、性质以及相互转化的过程。
本文将介绍化学的基本概念和原理，包括原子结构、化学反应、化学键、化学平衡和化学动力学等方面。
一、原子结构在化学中，原子是构成物质的基本单位。
根据量子力学理论，原子由原子核和绕核电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子具有正电荷，中子则是中性的。
而绕核电子则围绕着原子核而运动，具有负电荷。
原子的核外壳层中的电子数量决定了元素的化学性质。
二、化学反应化学反应是物质发生变化的过程，涉及原子之间的重新组合和电荷的重新分配。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和电化学反应等多种类型。
化学方程式是表示化学反应的一种方式，用化学式和反应条件表示物质的变化过程。
三、化学键化学键是原子之间形成化合物的力。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
共价键是两个原子通过共享电子而连接在一起，形成分子化合物。
离子键是由离子之间的电荷吸引力而形成的键，通常由金属和非金属元素之间形成。
金属键则是金属元素之间形成的键，共享电子形成“电子海”。
四、化学平衡化学平衡是指在一个封闭系统中，化学反应前后物质组成保持稳定的状态。
化学平衡可以利用平衡常数来描述。
平衡常数(K)是反应物浓度与生成物浓度的比值，在一定温度下保持不变。
当反应到达平衡状态时，正向反应与逆向反应的速率相等。
五、化学动力学化学动力学研究化学反应的速率和反应机理。
反应速率取决于反应物的浓度、温度和催化剂等因素。
常见的反应速率与浓度的关系可以用速率方程表示。
反应机理则描述了反应过程中发生的分子碰撞和化学键的形成和断裂。
六、应用与发展化学的基本概念和原理在众多领域有着广泛的应用。
在生活中，化学帮助我们理解食物的成分、药物的治疗原理以及环境污染的防治措施等。
在工业领域，化学用于合成新材料、研发新药物、改善生产工艺等。
此外，在环境保护、能源开发和食品安全等问题上，化学的应用也扮演着重要的角色。
了解化学的基本概念和原理
了解化学的基本概念和原理化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化及其相互关系的科学。
它是自然科学的基础学科之一，对我们日常生活和工业生产都有着重要的影响。
了解化学的基本概念和原理是理解这门学科的第一步。
本文将介绍化学的基本概念和原理，帮助读者对化学有更深入的了解。
一、物质的基本组成物质是构成宇宙的基本要素，它包括元素和化合物两种形态。
元素是由原子组成的纯物质，化学符号用来表示元素；化合物是由两种或更多种元素通过化学键结合而成的物质，化学式用来表示化合物。
通过元素和化合物的组合，构成了丰富多样的物质世界。
二、原子结构和元素周期表原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子带中性，电子带负电荷。
原子核由质子和中子组成，电子绕核外层运动。
原子以元素周期表的形式呈现，元素周期表按照原子序数的增加顺序排列，并按照元素的性质进行分类。
元素周期表的结构和元素的位置反映了元素的一些基本特征。
三、化学键和化学反应化学键是原子之间形成的相互作用力，用来连接原子，构成化合物。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正离子和负离子之间的吸引力形成；共价键是由两个原子共享一对电子形成；金属键是金属原子之间的共享电子。
化学反应指的是化学物质之间的变化过程，包括化学方程式、反应速率、平衡态等概念。
化学方程式用化学式表示化学反应的摄取和释放的物质。
反应速率指的是反应物消耗或生成的速度，受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
平衡态是指反应物浓度达到一定比例时，正反应速率相等，反应似乎停止。
四、酸碱中和和氧化还原反应酸碱中和是化学反应的一种形式，是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
酸具有质子（H+）供体的性质，碱具有质子（H+）受体的性质。
酸碱反应中，质子从酸转移到碱，达到中和的目的。
氧化还原反应是指物质与氧化剂之间的相互转化过程。
氧化剂可以吸收电子，被氧化，物质则损失电子，被还原。
氧化还原反应是许多物质变化的基础，也是许多生物过程的关键。
化学的基本原理
化学的基本原理化学是研究物质的组成、性质、结构及其转化过程的科学领域。
在了解化学的基本原理之前，我们首先要明确几个基本概念。
一、元素与化合物元素是由一种类型的原子组成的物质。
自然界中有多种元素，比如氧气、氢气、碳等。
这些元素可以通过化学反应的方式组合形成化合物。
化合物由两种或更多种不同元素的原子组成。
例如，水是由氢和氧元素的原子组成的化合物。
二、原子与化学键原子是构成物质的最基本单位。
原子由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子不带电，电子带有负电荷。
质子和中子位于原子核中，而电子则绕着核心旋转。
原子通过化学键相互连接形成分子或离子。
化学键是指原子之间的相互作用力，使得原子能够形成稳定结构。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
共价键是由共享电子对形成的，离子键是由正负电荷吸引力形成的，而金属键是由金属原子之间的电子云形成的。
三、化学反应化学反应是指物质之间的转化过程，也就是原子和分子重新组合成新物质的过程。
在化学反应中，原子和分子之间的化学键被破坏，新的化学键形成。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等不同类型。
合成反应是将两个或多个物质合成为一个新的物质，例如合成水。
分解反应是将一个物质分解为两个或多个物质，例如水分解为氢气和氧气。
置换反应是指一个元素或基团被另一个元素或基团替代，例如金属的腐蚀。
氧化还原反应涉及到电子的转移过程，其中一个物质失去电子被氧化，另一个物质获得电子被还原。
四、摩尔和反应计量在化学中，摩尔是物质的计量单位，用来表示物质的数量。
一个摩尔的物质包含约6.02×10^23个实物粒子，这个数目被称为阿伏伽德罗常数。
摩尔的概念使得化学反应能够更加精确地描述和计量。
反应计量指的是在化学反应中，不同物质之间的摩尔比例。
通过反应计量，我们可以确定反应物和生成物之间的化学量关系。
反应计量在实际操作中也非常重要，可以帮助我们合理设计实验和控制反应过程。
化学概论知识点总结
化学概论知识点总结化学概论是化学的基础知识，它包括了化学的基本概念、化学反应、化学原理、理论和实验基础等内容。
化学概论是学习化学的入门课程，通过学习化学概论可以了解化学的基本原理和规律，为深入学习更高级的化学学科奠定了基础。
本文将对化学概论的各个知识点进行总结，帮助大家更好地掌握化学知识。
一、化学的基本概念1. 物质和能量物质是构成世界的基本元素，它可以通过化学反应进行转化。
能量是物质运动的动力，化学反应过程中常常伴随着能量的转化。
物质和能量是化学研究的核心概念。
2. 原子和分子原子是构成物质的最小单位，分子是由原子组成的。
化学反应就是原子和分子之间的转化过程。
了解原子和分子的结构对于理解化学反应及其规律至关重要。
3. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同元素组成的。
化学反应常常涉及元素之间的组合和分解。
熟悉元素和化合物的性质对于化学学习具有重要意义。
二、化学反应1. 化学反应的基本概念化学反应是指原子和分子之间的转化过程，它包括了化学方程式、化学反应速率、化学平衡等概念。
了解化学反应的基本概念有助于理解反应机制及其动力学特性。
2. 化学反应的热力学热力学是研究物质能量转化和热力学规律的科学，它对于理解化学反应的能量变化和热力学特性起到了至关重要的作用。
了解热力学对于深入理解化学反应过程至关重要。
3. 化学反应的速率和平衡化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成的量，化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例的状态。
了解反应速率和平衡对于控制和调控化学反应过程具有重要意义。
三、化学原理1. 原子结构原子由核和电子组成，核内有质子和中子，电子围绕核旋转。
熟悉原子结构对于理解元素的性质和化学反应过程有重要意义。
2. 元素周期律元素周期律是根据元素的周期性和规律性排列起来的一张表格，它可以帮助我们了解元素的性质及其规律。
掌握元素周期律对于预测元素的化学性质和性能至关重要。
3. 化学键和分子结构化学键是原子之间的连接力，分子是由原子通过化学键结合而成的。
化学基本概念和原理
单位
克
是比值，无单位
计算公式
（溶质质量/溶液质量）×100%
水、二氧化碳
三、化学用语
1、化合价和离子符号
项目
价标符号
离子符号
意义
表示某元素或原子团的化合价
表示某种离子所带的电荷数
写法
化合价的正、负在前，数字在后：
写在元素符号或原子团的正上方
数字在前，正、负号在后：写在元素符号或原子团的右上方
举例
+2 –1 +1-2
MgCl2H2O
Mg2+Cl-H+O2-
四、溶液
化学基本概念和原理
一、物质的宏观组成和微观构成：
1、分子和原子
项目
分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中的最小粒子
本质区别
化学变化中，分子可以再分
化学变化中，原子不可以再分
相似点
1、质量、体积都很小
2、都是在不断运动的
3、同种分子性质相同，不同分子性质各异：
同种原子性质相同，不同原子性质各异
和两个氢原子构成的
联系
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称
二、物质的分类
1、混合物和纯净物
项目
混合物
纯净物
概念
由两种或两种以上物质混合而成。这些物质间没有发生化学反应，各自保持原有的性质
由一种物质组成
区别
1、多种物质
2、对由分子构成的物质而言，由不同种分子构成
3、没有固定的组成和性质
1、一种物质
2、对由分子构成的物质而言，由一种分子构成
3、有固定的组成和性质
有机化学的基本概念和原理
有机化学的基本概念和原理有机化学是研究有机物和其反应的科学，主要研究含碳的化合物。
有机化学的基本概念和原理是理解和掌握有机化学的关键。
下面将从有机化学的特点、碳的价电子、键的形成以及有机反应机理等方面探讨有机化学的基本概念和原理。
一、有机化学的特点有机化学研究的是含碳的化合物，而无机化学研究的是无机物。
有机化合物的共同特点是含有碳-碳键或碳-氢键。
碳原子的四个价电子能力使其形成复杂的分子结构，为有机化学提供了无限的可能性。
二、碳的价电子碳原子有4个价电子，可形成4个共价键。
其中，三个价电子以单键的形式与其他原子结合，第四个价电子则用于构建碳骨架或与其他原子形成多重键。
而其他非金属元素的价电子数目较少，因此无法像碳一样形成复杂的分子结构。
三、键的形成原理在有机化学中，键的形成原理包括共价键的形成和键的极性。
共价键的形成是指两个原子共享一对电子，通过电子云重叠来实现。
共价键的稳定性取决于电子云的重叠程度和电子云的密度。
而键的极性是指共价键中电子密度不均匀，其中一个原子对电子的吸引力较大。
极性键的特点是由于电子云偏向一个原子，使该原子带有部分正电荷，而另一个原子则带有部分负电荷。
四、有机反应机理有机反应机理是指有机反应的整体过程和细节。
它描述了反应物转化为产物的步骤和中间物的生成消失过程。
有机反应机理可以分为基于键裂解和键生成的机理类型。
键裂解的机理包括自由基反应机理、离子反应机理和共轭体系反应机理。
键生成的机理包括亲电反应机理和核催化反应机理。
结论：有机化学的基本概念和原理是理解和掌握有机化学的基础。
了解有机化学的特点、碳的价电子、键的形成原理和有机反应机理能够帮助我们理解和预测有机化合物的性质和反应方式。
通过不断学习和实践，我们可以进一步深入了解有机化学并应用于生物、医药等领域。
有机化学将继续为人类社会的发展做出贡献。
第一章复习 化学基本概念和原理
三、物质的性质和变化
物理变化、化学变化 物理性质、化学性质 化合反应、分解反应、置换反应、复分解 反应 氧化反应、还原反应 质量守恒定律 金属活动性顺序及其应用
催化剂 燃烧和燃烧的条件，缓慢氧化和自然 化学反应中的吸热和放热现象 爆炸，常见易燃物和易爆物的安全知识
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
四、化学用语和化学量
化学符号的含义，正确书写常见的元素符号 化学式的书写 化学式的应用 相对原子质量、相对分子质量 化学方程式的含义 化学方程式的书写和配平 根据化合价书写化学式，根据化学式判断化合价 原子结构示意图 离子符号的含义 酸、碱、盐的电离方程式
五、溶液
溶液、溶质、溶剂 饱和溶液、不饱和溶液 溶解度 溶液的导电性 温度、压强对气体溶解度的影响 固体溶解度曲线 常见的结晶水合物 混合物分离的常见方法：过滤、结晶等 风化 、潮解 溶液中溶质的质量分数 PH---溶液酸碱度的表示方法
第一章 化学基本概念和原理
一、物质的组成和分类
分子和原子的概念，分子和原子的区别和 联系 离子的含义，原子和离子的区别和联系 原子团的概念 元素的含义，元素与原子的区别和联系 混合物、纯净物 酸、碱、盐 氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物
二、物质的结构
原子的结构----原子核（质子、中子）和核 外电子 核外电子排布的初步知识 离子化合物与共价化合物的形成过程 （NaCl、HCl)
化学基本概念和原理
化学基本概念和原理一、物质的性质和变化1.物理变化和化学变化（1）物理变化：没有发生其他物质的变化。
伴随的现象：物质的外系、状态发生变化。
（2）化学变化：生成了其他物质的变化。
伴随的现象：伴随能量的变化、发光放热、颜色改变、生成气、产生沉淀等（3）物理变化和化学变化的本质区别：变化是否有其他物质生成。
注意：(1)化学变化常伴随发光、放热、颜色改变、生成气体和沉淀等现象，这些现象可以帮助我们判断化学反应是否已经班发生，但不能作为判断化学变化的依据。
例如灯泡通电发光、放热，是物理变化而不是化学变化。
(2)两者的区别和联系以及判断是中考重点，学习时要深入理解，掌握判断的依据，灵活应用（3)化学反应伴随能量的变化，如发光、放热等。
2.物理性质和化学性质（1）物理性质：物质不需发生化学变化就能表现出来的性质。
例如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性等。
（2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如可燃性、还原性、氧化性、稳定性。
（3）性质的确定:物理性质有感觉器官直接感知或仪器测知；化学性质通过化学变化可知。
3.物质的性质与物质的变化的区别与联系物质的性质是物质本身固有的属性，包括物理性质和化学性质，两者的区别是化学性质必须经过化学变化表现出来，如“铝箔能在氧气中燃烧”这一化学性质，是通过铝燃烧这个化学变化表现出来的。
引申：性质通常用“易、会、能”等词语描。
而物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，具体说，物理性质可以通过感觉器官直接感知，如碱式碳酸铜是绿色粉，二氧化碳是无色、无味气体。
物理性质除了包括颜色、状态、气味外，其他的如密度、硬度、熔点、沸点、导电性等则需仪器测定出来。
但测的过程中一定没有其他物质生成。
物质的变化是物质运动的形式，是一个过程，包括物理变化、化学变化。
两者的本质区别是物理变化过程中没有其他物质生成，化学变化过程中一定有其他物质生成，因此判断一个化是物理变化还是化学变化的依据是看是否其他物质生成，除此之外，化学变化过程中常伴随着发光、发热、变色、生成沉淀或气体等现象发生，但不能以此判断是化学变化。
化学的基本概念和原理
化学的基本概念和原理化学是自然科学中研究物质组成、性质、变化规律以及变化过程的学科。
它探索了世界的基本组成和构造，揭示了物质间相互作用的规律，是人类认识自然和改造自然的重要工具。
本文将从化学的基本概念和原理两个方面进行介绍。
一、化学的基本概念化学的基本概念包括物质和化学反应两个方面。
1. 物质物质是构成物体的基本单位，是一切事物的基础。
根据物质的组成和性质的不同，可以将物质分为纯物质和混合物两类。
纯物质是由同种元素或化合物组成的物质，其组成和性质相对稳定。
纯物质又分为元素和化合物。
元素是由同种原子构成的基本物质单位，无法通过化学反应进一步分解成其他物质。
常见的元素包括氧、氢、碳等。
化学符号用于表示元素，如氧的符号为O，氢的符号为H。
化合物是由不同元素通过化学反应形成的物质，具有确定的化学式和固定的元素比例。
例如水（H2O）是由氢和氧反应而成的化合物。
混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的物质，它们的组成和性质可变化。
常见的混合物有空气、饮料等。
2. 化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程，包括反应物和生成物两个方面。
反应物是化学反应开始时存在的物质，它们通过吸收或排放能量，形成新的化学物质。
生成物是化学反应结束后产生的物质，它们与反应物之间存在着一定的关系，如质量守恒定律、能量守恒定律等。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等不同类型，每种类型都有特点和规律。
二、化学的基本原理化学的基本原理包括元素周期表、化学键和摩尔等。
1. 元素周期表元素周期表是由化学元素按照一定规律排列而成的表格。
它根据元素的原子序数和原子结构，将元素分为周期、族和周期表块。
周期是位于同一水平行上的元素，具有相似的外层电子结构，周期数代表了原子中电子的能级。
族是位于同一垂直列上的元素，具有相似的化学性质和化学反应。
周期表块指的是元素周期表中不同形式的分块，包括s块、p块、d 块和f块。
元素周期表的发现和使用，为化学研究提供了基础，帮助科学家们更好地理解元素及其性质。
高中化学基本概念和原理
一．物质的组成、性质和分类：〔一〕掌握根本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
〔1〕分子同原子、离子一样是构成物质的根本微粒．〔2〕按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反响中原子核不变，只有核外电子发生变化。
〔1〕原子是组成某些物质〔如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体〕和分子的根本微粒。
〔2〕原子是由原子核〔中子、质子〕和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
〔1〕离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…〔2〕存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有一样核电荷数〔即质子数〕的同—类原子的总称。
〔1〕元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的〔宏观看〕；物质是由分子、原子或离子构成的〔微观看〕。
〔2〕某些元素可以形成不同的单质〔性质、构造不同〕—同素异形体。
〔3〕各种元素在地壳中的质量分数各不一样，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有一样质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：11H、21H、31H〔氕、氘、氚〕。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
〔1〕同种元素、可以有假设干种不同的核素—同位素。
〔2〕同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数一样。
核外电子排布一样，因而它们的化学性质几乎是一样的。
7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反响中，原子团作为一个集体参加反响。
化学第一单元
化学第一单元化学是一门研究物质的组成、性质、变化以及它们之间的相互关系的科学。
作为自然科学的一部分，化学涉及到我们日常生活中几乎所有的物质和现象。
本文将介绍化学的基本概念、研究方法和一些重要的化学原理。
一、化学基本概念1. 原子与元素原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质。
目前已知的元素有118种，其中92种是自然元素，其余的元素则是人工合成。
2. 化合物与化学式当两种或更多种元素结合在一起时，形成了化合物。
化合物的组成由化学式表示，化学式可以告诉我们化合物中各种元素的种类和相对比例。
3. 反应和方程式化学反应是物质之间的转化过程。
化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应，包括反应物和产物。
在化学方程式中，反应物在箭头的左侧，产物在箭头的右侧，而箭头表示反应的方向。
二、化学研究方法1. 实验与观察化学研究通常依赖于实验和观察。
通过设计实验并进行观察，科学家们可以收集数据和提取信息。
实验可以通过控制变量来研究某一特定因素对化学反应的影响。
2. 数据分析和统计在化学研究中，收集到的数据需要进行分析和统计。
通过计算平均值、标准差和相关系数等统计参数，可以得出实验结果的科学依据，并进行科学推理和结论。
三、化学的重要原理1. 物质的组成与结构化学研究关注物质的组成和结构。
通过研究物质的原子和分子组成，可以了解物质的性质和行为。
例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，这种组成决定了水的化学和物理性质。
2. 元素周期表元素周期表是化学家们组织元素的工具。
元素周期表根据元素的原子序数和元素的性质将元素分类和排列。
周期表的排列方式揭示了元素的周期性规律，并可以预测元素的性质。
3. 反应速率与平衡化学反应的速率和平衡是化学中重要的概念。
反应速率表示单位时间内反应物消耗或产物形成的量。
反应平衡表示在反应达到某一状态后，反应物和产物的浓度保持稳定。
4. 化学键与分子间力化学键是原子之间的连接，分子间力是分子之间相互作用的力。
化学基础原理
化学基础原理
化学基础原理是研究化学现象和物质变化规律的基本理论。
化学的基础原理主要有以下几个方面：
原子论：原子是物质的基本单位。
原子由原子核和电子构成，其中原子核带有正电荷，电子带有负电荷。
原子间的化学反应是电子的重新分配过程。
元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和电子结构将各种元素排列起来的表格。
元素周期表将元素按照周期性的方式进行排列，能够反映元素的性质和规律。
化学键：原子间通过化学键结合成化合物。
化学键可以分为离子键、共价键和金属键等。
离子键是通过电荷相互吸引形成的，共价键是原子间电子的共享形成的。
化学反应：化学反应是物质发生变化的过程。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化学平衡等。
化学反应中，化学键的断裂和重组是关键步骤。
量子力学：量子力学是描述微观世界的力学理论。
量子力学揭示了微观粒子的波粒二象性和不确定性原理，对化学反应和分子结构的理解起着重要的作用。
热力学：热力学是研究能量传递和转化规律的理论。
热力学可以描述化学反应的能量变化、熵的变化和反应的方向性。
化学动力学：化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的理论。
化学动力学可以描述反应速率与温度、浓度和催化剂等因素之间的关系。
这些化学基础原理是研究化学现象和解释化学反应机制的基础，对于理解和应用化学都具有重要的意义。
化学的基本概念与原理
化学的基本概念与原理化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及实现物质之间转化的科学。
本文将介绍化学的基本概念与原理，从物质的基本单位开始，逐步展开对化学的探讨。
一、物质的基本单位－原子物质是由原子构成的，原子是化学中最基本的单位。
原子由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子不带电，电子带有负电荷。
质子和中子位于原子核中，而电子环绕在原子核外。
原子的质量主要由质子和中子决定，而原子的性质则由其电子的排布决定。
二、元素与化合物元素是指具有相同原子数目的原子的集合体，如氧气、氮气等。
元素由于拥有相同的原子数目，所以具有相似的性质。
化合物则是由不同元素的原子组成的，通过化学反应可以将元素转化成化合物或将化合物分解成元素。
三、原子的化学键与分子原子之间的相互作用通过化学键进行，使得多个原子结合在一起形成分子。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
共价键是通过共用电子对来连接原子，而离子键则是通过电荷的相互吸引形成的。
金属键是金属元素之间的连接方式，其特点是电子可以自由移动。
四、化学反应与化学方程式化学反应指物质之间的转化过程，原有物质的性质在化学反应中发生改变，形成新的物质。
化学方程式是对化学反应过程的简明描述，使用化学式表示反应物和生成物之间的相互转化关系。
化学方程式中的化学式表示物质的种类和数目，而反应箭头表示转化的方向。
五、物质的性质与性质变化物质的性质是指物质在外界条件下所表现出来的特点，可以通过观察物质的物理性质（如颜色、形状等）和化学性质（如与其他物质发生反应等）来判断。
性质变化是指物质在一定条件下由于内部结构、组成或排列发生的变化。
性质变化可以是物理变化（如相态变化）或化学变化（如氧化反应）。
六、化学平衡与反应速率化学反应可以达到平衡状态，即反应物与生成物的浓度在一定范围内保持不变。
化学平衡的达成是通过前进反应和逆向反应相互平衡达到的。
反应速率则是指化学反应中物质转化的速度，可以受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
九年级化学专题复习：化学基本概念和原理(一)
中考化学专题复习—化学基本概念和原理（一）一、物质的性质和变化3、化学变化和化学性质的联系化学变化是一个动态过程，化学性质是一个静态特征。
4、物质性质与用途的关系：物质的性质决定物质的用途。
5、化学变化（又叫化学反应）的类型（2）基本反应类型的注意问题：①对于金属与酸、金属与盐溶液的反应要依据金属活动性顺序表。
②浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应时不产生氢气，不属于置换反应。
③复分解反应的发生时有条件的：生成物中必须有沉淀或水或气体生成（三者具备其一即可）④盐与碱、盐与盐的复分解反应，除要求复分解反应的条件外，还要求反应物中的盐、碱必须都溶于水。
（3）氧化还原反应与四大基本反应的关系：①氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
②置换反应一定是氧化还原反应③化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应④复分解反应一定不是氧化还原反应。
6、金属活动性顺序表的运用金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱使用金属活动性顺序时注意：①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。
③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
④钾、钙、钠不符合这一条。
它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。
⑤金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）⑥在活动性顺序中，金属的距离大的，反应优先发生。
7、质量守恒定律①概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
②解释：从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“六个不改变、两个一定改变、两个可能改变”即：“六个一定不变”：宏观上：反应物和生成物总质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变。
化学基本原理和概念
正盐、酸式盐和碱式盐。 4. 化学用语 （1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电
子的排布规律 （2）元素符号的意义 ① 某一种元素。 ② 这种元素的一个原子。 ③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这
初中总复习——化学基本概念和原理
【本讲主要内容】
初中总复习——化学基本概念和原理
【知识掌握】
【知识点精析】 1. 物质的变化及性质 （1）物理变化：没有新物质生成的变化。 ① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 ② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。 例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻
水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。 纯净物：组成中只有一种物质。 ① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子； ② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示； ③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组
成的（化合物）。 （2）单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质 及稀有气体。
化合物。
答案：D
【考点突破】
【考点指要】
分析近几年的中考试题，涉及化学基本概念和原理的内容约占试题
数目的1/4，约占试卷分值的1/5。考查的题型包括选择、填空等。
复习基本概念和基本原理的重点应放在深刻理解其实质及应用上。
例如物质的组成、变化、性质、结构和分类，化学反应基本类型、溶液
的有关概念、质量守恒定理和化学用语等，可以根据其特点采取不同的
质：如水、气体和沉淀。显然，该反应生成物的条件不符合②。
高一化学第一章知识点总结
高一化学第一章知识点总结第一章：化学的基本概念和基本原理1. 化学的定义：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及变化过程中伴随的能量变化的科学。
2. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物两种。
纯物质是由同种类型的原子或分子组成的物质，如金属元素、无机物和有机物等。
混合物是由不同种类的原子、分子或离子组成的物质，如溶液、气体混合物和合金等。
3. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质固有的、可通过观察或测量来获得的性质，如颜色、溶解度和熔点等。
化学性质是物质在化学反应中表现出来的性质，如与其他物质发生反应产生新物质、氧化性和还原性等。
4. 化学变化和物理变化：化学变化指的是物质的组成发生变化，产生新的物质。
化学变化是不可逆的，常常伴随着能量的吸收或释放。
物理变化指的是物质的状态或性质发生改变，但其组成不发生变化，可以通过简单的物理方法恢复到原来的状态。
5. 元素和化合物：元素是由同种类型的原子组成的纯物质，如氧、氢和金等。
化合物是由两种或更多种不同类型的原子组成的纯物质，如水、二氧化碳和氯化钠等。
6. 原子与分子：原子是构成物质的最小单位，具有化学性质。
分子是由两个或多个原子结合而成的粒子，可以是同种元素的原子组成的分子（叫做单质分子），也可以是不同元素的原子组成的分子（叫做化合物分子）。
7. 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和元素周期性规律排列的一张表格。
元素周期表可以帮助我们系统地了解元素的性质、组成和排列规律。
8. 化学式：化学式是用化学符号表示化合物的组成和结构。
分子式表示化合物分子中各种元素的类型和数量；离子式表示化合物中离子的类型和数量。
9. 原子量和相对原子质量：原子量是一个元素的平均质量，与同位素的质量和存在的比例有关。
相对原子质量是一个元素的质量相对于碳-12同位素的质量的比值，没有单位。
10. 摩尔和摩尔质量：摩尔是物质的量的单位，摩尔质量是一个物质的质量与摩尔数的比值，单位为克/摩尔。
化学的基本原理和应用
化学的基本原理和应用化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质、结构、变化和相互作用等方面的规律。
本文将介绍化学的基本原理和应用，并对其在日常生活、工业生产和环境保护等方面的具体应用进行探讨。
一、化学的基本原理1. 原子论化学的基本单位是原子。
原子论认为物质是由不可再分的最小粒子组成，原子通过化学反应重新排列形成新的物质。
原子的核心由质子和中子组成，围绕核心运动的电子决定了原子的化学性质。
2. 元素周期表元素周期表是化学中重要的基础工具。
根据元素的原子序数和物理化学性质，元素周期表将元素按照一定的规律进行分类排列，为研究元素的性质和化合物的合成提供了便利。
3. 化学键化学键是化学反应中形成的化合物中的化学连接。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
不同类型的化学键决定了物质的性质和反应能力。
4. 化学反应化学反应指的是物质之间的转化过程。
化学反应的基本概念包括反应物、产物、化学方程式、氧化还原反应和酸碱中和反应等。
通过研究和掌握化学反应规律，可以提高化学合成效率、减少环境污染和开发新的化学反应途径。
二、化学的应用领域1. 日常生活化学在日常生活中无处不在。
例如，烹饪过程中的食物化学、洗涤剂的化学成分、药物的合成和生物化学等都是日常生活中化学的应用。
化学的知识可以帮助我们选择合适的食品和药物，并了解它们对身体的影响。
2. 工业生产化学在工业生产中起着重要的作用。
例如，化学工程领域的石油炼制、塑料合成、纺织品染色等都是化学的应用。
通过利用化学反应和化学技术，可以生产出各种化学物质和产品，满足人们对能源、材料和化学品的需求。
3. 环境保护化学在环境保护中具有重要作用。
例如，大气污染物的控制和减排、水处理、废物处理和环境监测等都离不开化学的应用。
化学的知识可以帮助我们理解和解决环境污染问题，保护生态环境和人类健康。
总结起来，化学的基本原理包括原子论、元素周期表、化学键和化学反应等，这些原理为化学的应用提供了基础。
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（氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物） （还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物） （3）利用三个守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒） （4）掌握四条规律（强弱规律、价态归中规律、表现性质规律、先后顺序规
律）
二、离子在溶液中的行为
2007年
14、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正 确的是
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
28.（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜ｘ＜4，Ｍ＝Ｍｎ、 Ｃｏ、Ｚｎ或Ｎｉ）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下， 它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
化学基本概念 基本理论
高考命题特点、规律及应对策略
平度二中化学组
内容展示
一、氧化还原反应 二、离子在溶液中的行为 三、物质的量 分散系 四、化学反应与能量变化 五、电化学 六、化学反应速率和化学平衡 七、物质结构与性质（必修）
10年山东理综卷题目及分值分布
氧化 还原 反应
题目 .D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色 石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色
2009年
10.下列关于氯的说法正确的是 A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
12.下列关于有机物的说法错误的是 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
13.下列推断合理的是 C.浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水
四年山东高考试题考点
1.氧化还原反应方程式的书写（不需要配平） 2.物质氧化性、还原性的判断 3.氧化还原反应的基本关系（被氧化、被还
原） 4.利用氧化还原反应进行除杂
命题规律
氧化还原反应是中学化学学习的主线，也是高考必考的考点 之一，不仅涉及无机、有机物质的化学性质，而且与能源（各 种电池）、工业生产（金属冶炼、氯碱工业、电镀、矿物利用 等）有密切关系，从近四年山东试题来看，题型主要是选择和 填空，难度适中，以定性判断为主，没涉及计算与配平。
14.29(1)
物质 的量
9.28( 4)
化学反应 与能量变
化
电化 学
化学反 应速率 和化学
平衡
离子在 溶液中 的反应
物质 结构 与性
质 （必 修）
10.28(4) 28(3) 28(2)( 14.15. 9、11
.29 3)
28(3)
分值 2
6
6
4
10 6
6
6
46
09年山东理综卷题目及分值分布
氧化 还原 反应
离子在溶 物质的 化学反
液中的行 量 应与能
为
量变化
电化 学
化学反 应速率 和化学
平衡
物质结 构与性 质（必
修）
题目 10、A 13、A
10、D 28、(2) 29
12、D 15
13、CD 28、(3)(4)
30、(1)
分值 6
13
总计
47分
1
2
12
14
10、B
28、(1) 11
8
5
08年山东理综卷题目及分值分布
b.(NH4) 2S
c.H2O2
d.KSCN
2008年
28．（14分）黄铜高矿温 （CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及 铁的化合物。
⑴冶炼铜的反应为
8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
褪色后加热也能恢复原色高
30.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室 以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验
步骤中试剂①为
（填代号）
a.KMnO4
氧化 还原 反应
离子在溶 液中的行
为
物质 的量
化学反应 与能量变
化
电化学
化学反 应速率 和化学
平衡
物质结构 与性质
（必修）
题目 分值
14、B 28、(3)
4
12、B 14ACD 29、(1) 6
28(2) 12、D 28、(2)
2
3
29、(2) 28、(1) 12、A 13
4
4
5
总计 28分
一、氧化还原反应
命题趋势
以社会实际问题或典型实例为载体，继续考 查对氧化还原反应有关概念的理解与应用;将氧化 还原反应与物质的分析推断结合在一起，考查学 科内知识的综合应用能力。从考纲看，氧化还原 方程式的配平、运用质量守恒、电子守恒、电荷 守恒，进行氧化还原反应的有关计算一般不会出 现。
应对策略
本专题复习一定要紧扣基本概念，理顺关系，正确分析元素化合价及其变化 情况，练习题的设计以定性判断为主，不要在定量计算题上随意加大难度。 复习思路:
⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：
S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应
催化的过程。
、
（不必配平）
⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；（离子方程 式不配平不扣分）
MFe2OxH2300℃～500℃MFe2O4常温分解ＣＯ2、ＳＯ2、ＮＯ2等
请写出MFe2Ox分解ＳＯ2的化学方程式 平）。
（不必配
29．(2007年高考理综山东卷)(15分)铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋ 和Fe2＋的实验步骤 _________________________________________。
氧化 还原 反应
离子在溶 液中的行
为
物质 的量
化学反应 与能量变
化
电化学
化学反 应速率 和化学
平衡
物质结 构与性 质（必
修）
题目 28(1)(4) 15、
13 9C
29(2) 14
11
28(3)(4) 30(2) 29(1)
30(3)
29(3)(4)
30⑴(3)
分值 6
20
总计 54分
6
6
8
4
4
07年山东理综卷题目及分值分布