二氧化碳的性质和制法第课时二氧化碳的性质和用途共张
二氧化碳的性质与用途
二氧化碳的性质与用途二氧化碳是一种无色、无臭的气体，化学式为CO2、它是地球大气中最重要的温室气体之一，并在许多行业和领域中具有广泛的应用。
现在我们将详细介绍二氧化碳的性质和用途。
1.性质1.1物理性质：二氧化碳是一种相对较重的气体，在常温下为无色、无臭的气体。
它比空气重约1.5倍，凝固点为-78.5℃，沸点为-56.6℃。
此外，二氧化碳具有较高的溶解度，可以溶解于许多溶剂中。
1.2化学性质：二氧化碳是一种稳定的分子，不容易发生化学反应。
它不易燃烧，不支持燃烧。
但在高温和高压条件下，二氧化碳还是可以和一些物质发生反应。
2.用途2.1工业用途：二氧化碳在工业中拥有广泛的用途。
一方面，在食品饮料行业中，二氧化碳被用作充气剂，为饮料增加气泡和口感。
此外，它还用于制作碳酸饮料、啤酒等。
二氧化碳还可作为冷却剂和气雾剂在一些喷涂和清洁过程中使用。
另一方面，二氧化碳还是钢铁、煤矿和水泥等工业中的还原剂。
2.2医疗应用：二氧化碳在医疗领域中也有着重要的用途。
利用其特性，二氧化碳可以用作治疗呼吸道疾病的气体。
例如，在肺功能测试中，患者需要吸入含有二氧化碳的气体来评估肺功能。
此外，二氧化碳还被用于一些医疗手术，例如腹腔镜手术，可以通过将二氧化碳充入腹腔来创造一个操作空间。
2.3温室气体：二氧化碳是地球大气中最重要的温室气体之一、在大气中，二氧化碳可以吸收和辐射地球表面的热能，通过这种方式，二氧化碳的存在会影响地球的气候。
然而，由于人类活动的增加，二氧化碳的排放量大大增加，导致地球温室效应加剧，引发了全球变暖的问题。
2.4消防灭火：二氧化碳具有窒息作用，可用于灭火。
在火灾发生时，将二氧化碳注入火源中，由于二氧化碳的密度较大，它能从下往上覆盖火焰，减少火焰周围氧气浓度，以达到灭火的效果。
因此，二氧化碳广泛应用于电气设备、机械设备和航空航天等领域的灭火系统中。
2.5聚合物加工：二氧化碳还可作为聚合物加工中的膨胀剂使用。
例如，在注塑过程中，通过向聚合物中注入二氧化碳，可以在聚合物内产生气泡，这样可以降低聚合物的密度，减少材料的成本。
二氧化碳的性质、用途及制法
二氧化碳的性质、用途及制法一、基本考点考点1．二氧化碳的性质和用途（1）二氧化碳的物理性质：通常状况下二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体二氧化碳俗称“干冰”，干冰升华时需要吸收大量的热。
（2）二氧化碳的化学性质：①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸；②二氧化碳与水反应生成碳酸：3222CO H CO O H ===+，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
碳酸不稳定，受热易分解，↑+===2232CO O H CO H ③二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊，O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓===+，利用此反应可以鉴定CO 2的存在。
（3）二氧化碳的用途：①可用于灭火；②做制冷剂、人工降雨；③制汽水；④可用作温室肥料；⑤重要的化工原料，制纯碱、尿素等。
考点2．二氧化碳的实验室制法（1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。
（2）反应原理：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O 。
（3）实验装置：类似于制氢气的装置，因为实验室制取CO 2是常温下用固体和液体反应制得的。
（4）收集方法：因为CO 2能溶于水，不能用排水法收集；CO 2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
（5）检验方法：验证：把制得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种无色气体是C O 2。
验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满CO 2。
（6）注意：实验室制取CO 2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），原因是反应速率太快，不宜收集；不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，使收集的CO 2气体中混有较多氯化氢气体；也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是生成的CaSO 4微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应续续进行，二、能力与综合考点考点3．实验室制取气体的总结（学科内综合考点）（1）实验室制取气体的一般思路：若要制取气体，首先研究生成该气体的化学反应原△理，就是要研究在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体；第二，需要研究制取这种气体所采用的实验装置；第三，需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。
二氧化碳的性质用途及制法
二氧化碳的性质用途及制法二氧化碳（CO2）是一种无色、无味的气体，由一个碳原子与两个氧原子组成。
它具有多种性质、用途和制法。
1.膨胀性：二氧化碳是一种高度可压缩的气体，在温度和压力条件下可以变成固体或液体。
在常温和大气压下，它是气体状态。
2. 密度：二氧化碳的密度为1.98 kg/m³，比空气稍重。
3.不可燃性：二氧化碳是一种非可燃性气体，不支持燃烧或脱氧作用。
4.酸性：二氧化碳可与水反应，形成碳酸，使水呈酸性。
5.可溶性：二氧化碳可以溶解在水中形成碳酸溶液。
1.饮料和食品工业：二氧化碳是一种重要的食品加工辅助剂，可用于饮料和一些食品的碳化处理，增加其口感和保鲜效果。
2.焊接和金属加工：二氧化碳可以用作保护性气体，防止金属在焊接和切割过程中与空气中的氧气发生反应。
3.灭火器的驱动剂：二氧化碳是常见的灭火器的驱动剂，利用其惰性和高压来抑制火焰。
4.水处理：二氧化碳可以在水中形成碳酸，用于调整水的酸碱度。
5.医疗应用：二氧化碳可以用作麻醉剂，如在一些手术中用于气腹或心血管手术中维持心功能。
1.燃烧法：通过燃烧含碳物质（如煤、木材等）可以得到二氧化碳。
反应方程式为：C+O2->CO22.酸碱反应法：将碳酸盐与酸反应可以得到二氧化碳。
最常用的方法是将碳酸氢钠和醋酸反应，产生二氧化碳气体。
反应方程式为：NaHCO3+CH3COOH->CO2+H2O+CH3COONa3.碳酸化法：通过在自然气田中注入二氧化碳来提高石油和天然气开采的效率。
这种方法通常被称为二氧化碳驱油法。
总结起来，二氧化碳具有膨胀性、密度适中、不可燃性、具有酸性、可溶性等性质。
它在工业、农业、医疗和环境保护等方面有广泛的用途。
制法包括燃烧法、酸碱反应法和碳酸化法等。
二氧化碳的性质和用途ppt课件
拓展：同学们讨论实验室制取CO2不能选择其他固体和液体药品的 原因。
1、浓盐酸有挥发性，稀盐酸没有挥发性。
2、浓盐酸或稀盐酸中的溶质HCl都能与下列固体反应。原理如下：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ K2CO3 + 2HCl == 2KCl+ H2O + CO2↑
③2Mg + CO2 =点燃= 2MgO + C(不用掌握）
④C + O2 =点燃= CO2（氧气充足）
高温
抄在P92 氧三角
①2H2OM22 n=O== 2H2O +
O2
点燃
H2O2
②O2 + 2通H电2 === 2H2O
①
④
③2H2OM=n=O= 2H2 + O2
O2
②
2
③ H2O ④2H2O2 === 2H2O +
连接顺序是（用接口字母顺序从左至右连接）→
。
a→c→b→g
【总结固趣】 写出下列各物质相互转化的化学方程式：
《石灰吟》诗句中涉及的反应--（也是人 工搬迁CaCO3的过程）
听写：一、写出下列转化过程中的化学方程式：
C
H2O2
①
④
①
CO
② ③
CO2
O2
H2O
②
二、石油的分馏是物理 变化，煤的气化、液化是化学 变化。
CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
4、趣味小实验：
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学用鸡蛋、稀盐酸和大玻璃 筒作了如下试验：将一个鸡蛋放入盛有稀盐酸的大玻璃筒中， 鸡蛋下沉到筒底，其表面产生气泡并有部分气泡附着在鸡蛋表 面，过一会儿，鸡蛋徐徐上升。这个试验用白醋代替稀盐酸也
《二氧化碳的性质及用途》课件
Ｈ２ＣＯ３＝ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 。
安全知识
二氧化碳不能供给呼吸
温馨提示 :
1.在久未开启的 地窖前,先做灯火
实验.
2.人多处要通风
将石蕊试 喷水后
纸直接放 CO2
放入CO2
不变色 不变色
石蕊 变红Βιβλιοθήκη 取出变红的 石蕊试纸放 置片刻
石蕊试 纸变回 紫色
结论 酸使石 水不能 CO2不能 CO2与水 碳酸不
蕊变红 使石蕊 使石蕊变 反应生成 稳定
变红 红
了碳酸
二、二氧化碳的化学性质
2.二氧化碳能与水反应生成碳酸
ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝Ｈ２ＣＯ３碳酸使石蕊试液变红
（干冰可用于制冷剂、人工降雨）
干
升华吸热
冰
二、二氧化碳的化学性质
1.二氧化碳不燃烧，不支持燃烧
实验：二氧化碳的倾倒
现象：蜡烛由低到高依次熄灭
﹜ 结论：（1）C02密度比空气大。 （物理性质）
用于
（2）C02不燃烧,也不支持燃烧。 （化学性质） 灭火
实验 喷稀 过程 稀醋
酸
实验 石蕊 现象 变红
喷水
碳酸不稳定,常温下易分解成水和二氧化碳
Ｈ２ＣＯ３＝ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
二、二氧化碳化学性质
3. CO2能与澄清石灰水反应.
ＣＯ２＋Ｃa（ＯＨ）２＝ＣaＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ 白色固体, 难溶于水
--用于检验二氧化碳气体
二 氧
1.重要的化工原料(制汽水、化肥、纯碱)
化 2.干冰用于人工降雨、制冷剂
二氧化碳的性质及用途
二氧化碳的性质及用途二氧化碳（CO2）是一种无色无味的气体，由一个碳原子和两个氧原子组成。
它在常温下存在于大气中，占据地球大气的0.04%。
二氧化碳是地球上非常重要的一个化学物质，在自然界中起着多种重要的作用。
以下将详细介绍二氧化碳的性质及其在不同领域中的用途。
1.性质：（1）物理性质：二氧化碳是一种不可燃性气体，密度比空气高约1.98倍。
在常温和常压下，它是无色无味的。
它在-78.5°C时会凝结成固态，凝固后呈白色。
同时，二氧化碳可以在常温下直接转化成固态二氧化碳，这种固态二氧化碳又被称为干冰。
它不会变成液体状态，而是在减压时直接蒸发成气体。
（2）化学性质：二氧化碳是一种相对稳定的物质。
它在标准条件下几乎不与其他物质反应。
但是，它可以在高温和高压下与一些物质如氢气、氢氧化钠等反应。
2.自然界中的作用：（1）植物光合作用：二氧化碳是光合作用的重要原料之一、植物通过与阳光和水反应，将二氧化碳转化为有机物质（如葡萄糖）并释放出氧气。
（2）酸碱平衡：二氧化碳可以与水反应生成碳酸，维持自然界中的酸碱平衡。
通过呼吸作用，动物体内产生二氧化碳并与血液中的水反应形成碳酸，然后呼出体外。
（3）温室效应：二氧化碳是温室气体之一，对地球能量平衡起关键作用。
它可以吸收并保持地球表面的一部分热量，使地球能够维持适宜的温度。
3.工业与应用领域的用途：（1）食品与饮料产业：二氧化碳被用作一种添味剂和保鲜剂，在软饮料中可以为其提供起泡效果。
它还用于食品和饮料的冷冻、冷藏和杀菌过程。
（2）消防灭火：二氧化碳具有扑灭火焰的作用，常用于气体灭火系统中。
它可以在火灾发生时迅速喷洒到火源附近，降低氧气浓度，从而扑灭火焰。
（3）气体溶剂：二氧化碳在高压下可以作为溶剂使用，并具有无毒、不易燃和不残留的特性。
它在医药、化妆品、印刷和清洗等领域有广泛的应用。
（4）石油开采：二氧化碳可以以气体或液态注入到油井中，以增加井底压力并驱出石油。
二氧化碳的性质和用途--化学课件
第1课时 二氧化碳的性质和用途
1.了解探究物质性质时设计实验的方法。 2.了解二氧化碳的性质和用途。
二氧化碳可用于制汽水
汽水配料表： 水、果葡糖浆、白砂糖 食品添加剂（二氧化碳、柠檬酸、柠 檬酸钠、苯甲酸钠等）、食用香精
研究物质性质的一般思路
已有事实
完成 练习与应用 第1、5题。
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
二氧化碳的用途
气体肥料
消防灭火
人工降雨
想一想，二氧化碳这些用途都利用了它的什么性质？
色、味、态
不支持
与
能 溶 于
密度比 空气大
燃烧， 不能燃 烧
水 反 应
水
物理性质
化学性质
二 氧 化 碳
与澄清石 灰水反应
一、CO2的性质及其探究实验 二、CO2的用途
2.与水反应生成碳酸。 3.能使澄清的石灰水变浑浊。
设计实验验证相关性质： 实验一 验证CO2不燃烧也不支持燃烧
现象：上下两层的蜡烛，自下而上依次熄灭。 结论：二氧化碳密度比空气大，
不支持燃烧也不能燃烧。
实验二 验证CO2是否溶于水
现象：塑料瓶变瘪了 结论：二氧化碳能溶于水
实验三 验证二氧化碳溶于水是否生成了碳酸
资料
石蕊是一种从地衣中提取的色素。 石蕊溶于水配制成的紫色石蕊溶液，遇酸变成红色。
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
现象 无变化
无变化 变红色，加热后变紫色
分析
水不能使紫 色石蕊变色
CO2不能使 CO2与H2O反应生成酸 紫色石蕊变 使紫色石蕊变红。碳酸
色
不稳定，易分解。
二氧化碳的性质和用途教学设计
教学设计内容要求教学案例基本信息对应信息技术主题T11技术支持的课堂导入T12技术支持的课堂讲授T14技术支持的总结与复习开始时间结束时间学科化学学段初中年级初三案例名称二氧化碳的性质和用途教材书名：义务教育教科书九年级(上)化学出版社：北京出版社出版日期：2013 年 6 月教学案例设计参与人员分工（可修改）姓名单位联系方式设计者实施者学科指导者信息技术指导者课件制作者课程说明（信息技术与学科教学内容结合方面的指导思想与理论依据）：本节课关于二氧化碳的性质和用途的新授课，首先利用信息技术优化应用课堂教学中的T11“幸运52猜谜”课堂导入，引起学生的兴趣，激起学生的学习热情；应用T12信息技术支持的课堂讲授，充分利用白板、实投的交互功能，将化学方程式和有关二氧化碳的用途以及二氧化碳的性质图片等充分展示，让学生及时发表意见、看法并修正方案，及时实现师生互动；T14技术支持的总结与复习总结归纳的内容，让学生充分掌握本节课内容。
信息技术环境软硬件要求及搭建环境情况白板 PPT 实物展示台图片展示教学背景分析课标及教材相关内容分析：本节的内容属于《课标》中一级主体“身边的化学物质”中二级主题“我们周围的空气”。
课标的要求为“能结合实例说明二氧化碳的主要性质和用途”；选材于北京出版社《义务教育教科书》上册第八章第二节的内容。
二氧化碳是在学生学习了氧气的性质之后安排的又一种非常重要的气体。
本节内容主要包括二氧化碳的物理性质和化学性质以及用途。
为学习溶液、溶解度、酸、金属等奠定了基础，同时又对前面的灭火起到了复习的作用。
学生情况分析：由于在以前的学习中已经接触过氧气和水，所以基本掌握了研究物质的思路和方法，即性质包括物理性质和化学性质，性质决定用途。
在小学科学、生物学科以及前面的章节中就已经知道二氧化碳参与光合作用，二氧化碳能够引起温室效应、可以用石灰水检验使澄清石灰水变浑浊，但对于二氧化碳的化学知识知道较少，如灭火的原理，碳酸饮料与二氧化碳性质的关系，对于探究步骤虽有一定了解，但独立设计探究实验较困难。
二氧化碳的性质和用途上课用课件
⑴通常CO2是无色无味的气体，密 度比空气大，能溶于水。
⑵干冰是CO2固体，能升华，吸收大量的热。
⒉CO2的化学性质： ⑴CO2不能燃烧，也不支持燃烧。
⑵CO2能与水化合。
CO2不能供呼吸。
CO2 + H2O
H2CO3
⑶CO2与石灰水反应。CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O
CO2与石灰水反应，可用于检验CO2气体。
碳 （碳酸不稳定易分解）
的
H2CO3 = H2O + CO2↑
化 ➢3、与石灰水反应生成白色沉淀CaCO3。
学
CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O
性
白色沉淀
质
石灰水中与CO2反应的物质是什么？ 液体中的白色浑浊物质是什么？
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ HH2O2O
干冰形成的示意图
CO2气体
加压
101kPa -78.5 0C
降温
升 华
无色液体
降 温
压缩
干 雪花状固体 冰
二氧化碳不能供给呼吸
枯井
因此， 进入久未 开启的菜 窖或山洞 之前，必 须要做
“灯火试 验”
二氧化碳的用途 1、灭 火
二 氧 化 碳 灭 火 器
说出该用途利用的性质
⒉制冷剂
大型冷库
贮存食品 人造舞台云雾
答：不是越多越好，太多会造成“温室效应”
2、什么叫“温室效应”？主要是由什 么气体可以引起“温室效应”？
答：大气中的二氧化碳气体使地面吸收的太阳 光的热量不易散失，从而使 全球变暖，这种现 象叫“温室效应”
主要由CO2引起“温室效应”。
二氧化碳的性质和用途的一等奖说课稿
二氧化碳的性质和用途的一等奖说课稿《二氧化碳的性质和用途的一等奖说课稿》这是优秀的说课稿文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！1、二氧化碳的性质和用途的一等奖说课稿一、说教材1、教材的地位和作用本说课的内容是人教版九年级化学学科第六单元课题3《二氧化碳和一氧化碳》的第一课时。
本课题的内容结合了学生的生活经验，设计了有趣的探究活动，有助于激发学生学习化学的兴趣，对于培养学生的物质观和合理利用物质的意识十分有益。
二氧化碳和人类生存和社会发展关系密切，能使学生体会到学习化学的重要性，养成联系实际、学以致用的作风。
2、教学目标分析⑴知识与技能：通过实验探究了解二氧化碳的物理、化学性质；联系性质了解二氧化碳的用途；培养学生观察能力、发现问题、分析问题和解决问题的能力。
⑵过程与方法：引导学生自主、合作、探究学习，给学生以足够的时间和空间，让学生亲历知识发生、发展和形成结论。
通过引导学生归纳总结二氧化碳的性质，培养学生逻辑思维能力和语言表达能力。
⑶情感态度和价值观：创设问题的情景，激发学生探究的兴趣和学习动机，通过对二氧化碳性质的学习，帮助学生树立环保意识，增强社会责任感，帮助学生树立辨证地客观地看待事物的方法。
3、教学重点：二氧化碳的性质和检验。
4、教学难点：二氧化碳与水反应的化学反应原理及科学探究能力的培养。
二、学生学情分析学生在小学自然、初中生物等课程中，对于二氧化碳已有一定的了解，它是空气成分之一、能使澄清石灰水变浑浊、植物光合作用离不开二氧化碳等。
学生学起来亲切、易于理解和接受。
三、说教法创设问题情境，启发学生探索和发现，激发学生思维，让学生发现问题、分析问题、解决问题。
四、说学法实验探究法、合作学习法、阅读讨论法五、说教学程序实验准备：？学生分组（4人为一小组）：新制二氧化碳、雪碧、试管、紫色石蕊试液、醋酸、盐酸、酒精灯、试管夹、火柴、吸管、石灰水、？教师准备：一个装满二氧化碳的可乐瓶、水、烧杯、蜡烛、火柴、二氧化碳、试管、导管、澄清石灰水、集气瓶。
二氧化碳的性质和用途-化学课件
水体中的二氧化碳
水体中二氧化碳的来源
01
水体中的二氧化碳主要来源于大气中的二氧化碳溶解于水、水
生生物的呼吸作用以及有机物的分解等。
水体中二氧化碳的存在形式
02
主要以溶解态和结合态两种形式存在。
水体中二氧化碳的作用
03
对水生生物的生存和繁衍有重要作用，同时也是水体酸碱度的
重要影响因素。
生物体内的二氧化碳
场合的火灾。
医疗
二氧化碳在医疗领域也有应用， 如用于制作碳酸饮料、治疗某些 呼吸疾病的药物等。但需要注意 的是，吸入过多二氧化碳会对人
体造成危害。
科研
二氧化碳还可用于科学研究，如 用于制备干冰、作为实验室试剂
等。
PART 06
二氧化碳对环境的影响及 治理措施
REPORTING
WENKU DESIGN
PART 03
二氧化碳的工业制法
REPORTING
WENKU DESIGN
工业原料与反应原理
原料
石灰石（或大理石）与焦炭（或 煤）
反应原理
高温煅烧石灰石（或大理石）得 到氧化钙和二氧化碳；焦炭（或 煤）与氧气在高温下反应生成二 氧化碳。
工艺流程及设备简介
工艺流程
原料破碎、筛分、预热、煅烧、冷却、除尘、压缩、液化
PART 05
二氧化碳的用途
REPORTING
WENKU DESIGN
工业用途
焊接和切割
二氧化碳可用作保护气体，在焊 接和切割金属时防止氧气与金属 反应，从而保证焊接和切割的质
量。
制冷剂
二氧化碳具有较低的沸点和良好的 热传导性能，因此常用作制冷剂， 如用于超市冷冻食品、空调等。
《二氧化碳的实验室制取与性质》 讲义
《二氧化碳的实验室制取与性质》讲义一、二氧化碳的性质在我们深入了解二氧化碳的实验室制取方法之前，先来认识一下二氧化碳的性质。
二氧化碳是一种无色、无味的气体。
它的密度比空气大，所以在实验中，我们常常能看到二氧化碳会像“瀑布”一样向下倾倒。
二氧化碳能溶于水，通常情况下，一体积水大约能溶解一体积的二氧化碳。
溶解在水中的二氧化碳会部分与水发生反应，生成碳酸。
这也是为什么我们将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液会变红的原因。
二氧化碳不可燃烧，一般也不支持燃烧。
这一性质在灭火中有着重要的应用。
二、二氧化碳的实验室制取（一）实验药品实验室制取二氧化碳通常使用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。
大理石和石灰石的主要成分都是碳酸钙（CaCO₃），稀盐酸的溶质是氯化氢（HCl）。
（二）反应原理碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑（三）实验装置制取二氧化碳的实验装置包括发生装置和收集装置两部分。
1、发生装置由于反应物是固体和液体，且反应不需要加热，所以我们选择“固液不加热型”发生装置。
常见的有以下两种：（1）简易装置：用长颈漏斗和锥形瓶组成。
长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出。
（2）启普发生器：它能随时控制反应的发生和停止。
2、收集装置因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以我们采用向上排空气法收集二氧化碳。
收集装置通常由集气瓶和导管组成。
导管要伸到集气瓶的底部，以便将瓶内的空气排尽，收集到更纯净的二氧化碳。
（四）实验步骤1、检查装置的气密性在装入药品之前，我们要先检查装置的气密性。
方法是：连接好装置，将导管的一端放入水中，然后用手紧握容器外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置的气密性良好。
2、装入药品先向锥形瓶（或反应容器）中加入大理石（或石灰石），然后通过长颈漏斗（或其他添加仪器）慢慢加入稀盐酸。
3、收集气体用向上排空气法收集二氧化碳。
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5.3 二氧化碳的性质和制法 [ 情景展示3]探究二氧化碳与澄清石灰水的反应
5.3 二氧化碳的性质和制法 [ 问题探究]
二氧化碳可以与澄清石灰水反应吗？
[ 思考交流]
5.3 二氧化碳的性质和制法
[ 总结归纳] 通过上述实验活动，我们认识到二氧化碳具有以下
性质： 1．密度明显大于空气，而且是不支持燃烧的气体。 2．能溶于水，跟水反应生成碳酸，碳酸不稳定，容易发生分解，
[ 课堂速记]
5.3 二氧化碳的性质和制法
1．CO2的产生途径： _动__植__物_的__呼__吸_作__用__、_含__碳__燃_料__的__燃_烧__、________ _____微__生__物_的__分__解_作__用_______________ 。 2．CO2的消耗途径： _绿__色_植__物__的_光__合__作__用______ 。
(氢氧化钙) (碳酸钙)
5.3 二氧化碳的性质和制法
[ 核心应用]
核心一 二氧化碳的性质 例1 下列有关二氧化碳性质的实验，无明显现象的是( C )
5.3 二氧化碳的性质和制法
知识点二 二氧化碳对人类生活和环境有何影响
1.二氧化碳的用途
5.3 二氧化碳的性质和制法
性质 一般情况下二氧化碳不支持燃 烧，也不能燃烧，且密度比空
[实验5－6] (2)将瓶
内液体倒数毫升至 试管中，滴紫色石
蕊溶液，振荡
塑料瓶变瘪
二氧化碳 ___能_____溶于水
二氧化碳能与水反 紫色石蕊溶液变红 应生成__碳__酸____
5.3 二氧化碳的性质和制法
[ 实验5－6] (3)
将上述试管加热
[ 实验5－7] 取一
支盛有澄清石灰 水的试管，通过 较长玻璃管，往 石灰水里吹一会
5.3 二氧化碳的性质和制法
人类健康受到损害。我们应倡导“低碳经济”和“低碳生活”， 即节能减排，低能量、低消耗的生产生活方式，通过降低碳， 特别是二氧化碳的排放，主要从节电、节气、回收利用来改变 生活细节，减少耗用的能量。
[ 课堂速记]
5.3 二氧化碳的性质和制法
知识点三 自然界中的碳循环
5.3 二氧化碳的性质和制法
儿气
溶液由红色变成 紫色
碳酸不稳定， 易分解
澄清石灰水变 ______浑__浊______
______________
二氧化碳能与澄清 石灰水反应
5.3 二氧化碳的性质和制法
互动探究
探究点一 二氧化碳的性质
[ 情景展示]
1．二氧化碳的物理性质
5.3 二氧化碳的性质和制法
[ 问题探究]
二氧化碳的物理性质是什么呢？
气大 二氧化碳能溶于水 二氧化碳能与氢氧化钙、氢氧 化钠等物质反应 干冰升华吸收大量的热 二氧化碳是光合作用的原料
用途 灭火 _______________
用于制造__汽__水____ 用作化工原料
用于___人__工__降__雨___ 作温室气体肥料
5.3 二氧化碳的性质和制法
2.二氧化碳对人类和环境的影响 (1)虽然二氧化碳___没__有_____毒性，但它不能___供_给__呼_吸___，人在 二氧化碳浓度偏高的环境中，会感到气闷、头痛乃至窒息死亡。 (2)大气中二氧化碳含量持续上升，产生了越来越严重的 ___温_室__效_应_____。结果导致全球变暖，带来了严重的环境问题。
[ 情景展示1]探究倾倒二氧化碳灭火
5.3 二氧化碳的性质和制法
[ 问题探究]
将一瓶二氧化碳向装有高低不同的燃着的蜡烛的烧杯中倾倒时， 观察到什么现象，得出什么结论？
[ 思考交流]
5.3 二氧化碳的性质和制法 [ 情景展示2]探究二氧化碳与水的反应
5.3 二氧化碳的性质和制法 [ 问题探究]
二氧化碳可以与水发生反应吗？
受热时气体逸出。 CO2＋H2O===H2CO3，使石蕊溶液变成红色； H2CO3==△===H2O＋CO2↑，石蕊溶液又变成紫色。
[ 提示信息] 紫色石蕊溶液在酸性溶液中显红色。
5.3 二氧化碳的性质和制法
3．跟氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀： CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
第五章 燃料
5.3 二氧化碳的性质和制法
第1课时 二氧化碳的性质和用途
问题导学
新知学习
互动探究
课堂反馈
5.3 二氧化碳的性质和制法
问题导学
5.3 二氧化碳的性质和制法
新知学习
知识点一 二氧化碳有何性质
实验操作
[实验5－5] 在大烧杯
中放置一个铁皮架， 架上固定两支点燃的 蜡烛，通过喇叭形纸 筒将一瓶二氧化碳向
[ 思考交流]
5.3 二氧化碳的性质和制法 [ 归纳提升]
通常情况下，二氧化碳是无色、无气味的气体。在加压和降温的条 件下，二氧化碳先转变为液体，进而凝固为白色雪状固体，叫作 “干冰”，干冰易升华。二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水。
[ 课堂速记]
5.3 二氧化碳的性质和制法
2．二氧化碳的化学性质
5.3 二氧化碳的性质和制法
[ 归纳总结]
用途：(1)化工原料：用于制造汽水、纯碱、化肥；(2)干冰易升 华吸热，可用作制冷剂和用于人工降雨；(3)灭火：因为二氧化 碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气的大； (4)气体肥料：是 植物进行光合作用的基本原料，是保证人类氧气和食物循环供 给的重要物质。影响：二氧化碳排放量增多，会使人窒息，引 起温室效应。温室效应会引起地球的气温上升，导致冰川融化， 海平面升高，淹没沿海城市，引起气候反常，生态环境恶化，
[ 注意] CO2 不是空气污染物。 CO2会参与大气中的碳循环，是
氧气的间接来源。
5.3 二氧化碳的性质和制法
[ 归纳总结]
二氧化碳的产生途径：(1)煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；(2) 森林火灾、火山爆发、一氧化碳的燃烧等都产生二氧化碳； (3)工业 生产，人和动植物的呼吸。二氧化碳的消耗途径：主要是绿色植物的 光合作用，还有海水的溶解、碳酸盐的形成等都要利用二氧化碳。
烧杯内倾倒
实验图示
现象
推论
①二氧化碳的密度比空
下层的蜡烛先 气__大__；②二氧化碳
熄灭，上层的 不支持燃烧
__________________，
蜡烛后熄灭
也不能__燃__烧______
5.3 二氧化碳的性质和制法Leabharlann [实验5－6] (1)往集
满二氧化碳的软质 塑料瓶里注入约1/3 瓶蒸馏水，立即旋 紧瓶盖，充分振荡