高中化学选择性必修《物质的聚集状态与物质的性质》
高中化学选择性必修二 第3章第1节物质的聚集状态与晶体的常识教学设计下学期
第三章 晶体结构与性质 第一节 物质的聚集状态与晶体的常识本节从实验室常见的固体引入，介绍了自然界中绝大多数固体都是晶体，晶体与非晶体的本质区别和性质上的差异。
晶体呈现多面体的外形是由于晶体中的粒子在微观空间里呈现周期性有序排列的结果。
通过以铜晶体和铜晶胞为例，介绍了晶胞的概念和晶胞与晶体的关系。
教学时要注意运用多种教学媒体帮助学生理解教学内容，并让学生主动参与学习活动。
重点：晶体与非晶体的区别；晶体的自范性、各向异性，结晶的方法、对晶胞的认识 难点：晶体与非晶体的区别、对晶胞的认识多媒体调试、讲义分发【新课导入】20世纪前，人们以为分子是所有化学物质能够保持其性质的最小粒子，物质三态的相互转化只是分子间距离发生了变化，分子在固态只能振动，在气态能自由移动，在液态则介乎二者之间。
【讲解】物质不同聚集状态的特点20世纪初，通过X射线衍射等实验手段，发现许多常见的晶体中并无分子。
例如，氯化钠、石墨、二氧化硅、金刚石以及各种金属等。
气态和液态物质也同样不一定都由分子构成。
例如，等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子（分子或原子）组成的整体上呈电中性的气态物质；又如，离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质。
此外，还有更多的物质聚集状态，如晶态、非晶态，以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态等。
这些事实表明，描述的物质三态间的相互转化模型显然过于简单了。
【学生活动】除了三态，还有更多的物质聚集状态，如等离子体、离子液体、晶态、非晶态，以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态等。
【设疑】阅读［科学▪技术▪社会］中的等离子体、液晶。
总结等离子体、液晶态的概念、特征及应用。
【总结】1.等离子体(1)概念：气态物质在高温或者在外加电场激发下，分子发生分解，产生电子和阳离子等。
这种由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体称为等离子体。
(2)特点：等离子体具有良好的导电性和流动性。
(3)应用运用等离子体显示技术可以制造等离子体显示器；利用等高子体可以进行化学合成；核聚变也是在等离子态下发生的等。
高中化学——物质的聚集状态与物质性质
6×48 3 2 3×2.95×10－82×4.69×10－8NA
g·cm－3。
[答案]
6×48 3 2 3×2.95×10－82×4.69×10－8NA
集 训
返
首
页
27
·
必
备
知 识
晶体结构的微观计算模板
关
键
课
能 力
(1)晶胞计算公式(立方晶胞)
后
限
a3ρNA＝nM(a：棱长，ρ：密度，NA：阿伏加德罗常数的值，n： 时 集
能
力 _2_个Si原子成键，最小的环是1_2_元环，在“硅氧”四面体中，处于
后 限
中心的是_S_i 原子。1 mol SiO2晶体中含Si—O键数目为_4_N_A_，在SiO2
时 集
课
堂 反
晶体中Si、O原子均采取_sp__3 杂化。
训
馈
真
题
验
收
返 首 页
·
·
33
2．分子晶体——干冰和冰
必 备
(1)干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有_1_2_
键
课
能 力
个 C 被_1_2_个六元环共用。含有 1 mol C 的金刚石中形成的 C—C 有
后
限
_2_mol。
时
1
集
课 堂
②在金刚石的晶胞中，内部的 C 在晶胞的体对角线的_4_处。每 训
反
馈
真 题
个晶胞含有_8_个 C。
验
收
返 首 页
·
32
·
必
备
知
识 关 键
(2)SiO2晶体中，每个Si原子与_4_个O原子成键，每个O原子与 课
高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质3.1认识晶体第2课时课件鲁科版选修3
2. 常见三种密堆积的晶胞 六方晶胞----A3型Leabharlann 面心立方堆积C B A
体心立方晶胞----A2型
3．确定晶体组成的方法——均摊法
均摊法：指每个图形平均拥有的粒子数目。
①长方体形(正方体)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献。
a．处于顶点的离子1 ，同时为8个晶胞共有，每个离子对
晶胞的贡献为 8
C
化学式： ABC3
练习5：下图为高温超导领域的一种化合物 ——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性 的最小重复单元。
1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与 它最接近且距离相等的钛离子共有 6 个
2）该晶体结构单元中，氧、钛、钙离子的
个数比是 3∶1∶1 。
O：12×1/4＝3
Ca
Ti: 8 ×1/8＝1
顶点：
棱边：
面心：
体心：
3.晶胞中微粒数的计算
(1)六方晶胞：在六方体顶点的微粒为6个晶 胞共有，在面心的为2个晶胞共有，在体内的微 粒全属于该晶胞。
微粒数为：12×1/6 + 2×1/2 + 3 = 6
（2）面心立方：在立方体顶点的微粒为8 个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。
微粒数为：8×1/8 + 6×1/2 = 4
第一，复述。 课本上和老师讲的内容，有些往往非常专业和生硬，不好理解和记忆，我们听课时要试着用自己的话把这些知识说一说。有时用自己的话可能要啰嗦
一些，那不要紧，只要明白即可。 第二，朗读。 老师要求大家朗读课文、单词时一定要出声地读出来。 第三，提问。 听课时，对经过自己思考过但未听懂的问题可以及时举手请教，对老师的讲解，同学的回答，有不同看法的，也可以提出疑问。这种方法也可以保证
高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第4节几类其他聚集状态的物质教学案鲁科版选修3(2021年整
2017-2018学年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第4节几类其他聚集状态的物质教学案鲁科版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018学年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第4节几类其他聚集状态的物质教学案鲁科版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第4节几类其他聚集状态的物质[课标要求］1．了解非晶体和液晶。
2．了解纳米材料和等离子体。
1.其他聚集状态的物质有非晶体、液晶、纳米材料、等离子体。
2．非晶体是指内部原子或分子的排列呈杂乱无章的分布状态的固体。
3．液晶是指在一定的温度范围内既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性的物质。
4．纳米材料是指三维空间尺寸至少有一维处于纳米尺度的、具有特定功能的材料.5．等离子体是指由大量带电微粒（离子、电子)和中性微粒(原子或分子）所组成的物质聚集体。
非晶体和液晶1．非晶体（1）概念:内部原子或分子的排列呈杂乱无章的分布状态的固体。
(2）非晶体和晶体的区别物质类别晶体非晶体内部微粒排列长程有序长程无序和短程有序性质有对称性、各向异性、自范性无对称性、各向异性、自范性2．液晶(1）概念：在一定的温度范围内既具有液体的可流动性,又具有晶体的各向异性的物质。
（2）结构特点液晶内部分子的排列沿分子长轴方向呈现出有序排列，使液晶在折射率、磁化率、电导率等宏观性质方面表现出类似晶体的各向异性.1．有关非晶体的描述，不正确的是（）A．非晶体和晶体均呈固态B．非晶体内部的粒子是长程无序和短程有序C．非晶体结构无对称性、各向异性和自范性D．水晶属于非晶体解析：选D 水晶(SiO2）属于原子晶体。
高中化学新教材同步选择性必修第二册第3章第一节物质的聚集状态与晶体的常识
第一节物质的聚集状态与晶体的常识[核心素养发展目标] 1.认识物质的聚集状态。
2.能从微观角度理解晶体的结构特征，并能结合晶体的特点判断晶体和非晶体。
3.能运用多种晶体模型来描述和解释有关晶体性质的现象，形成分析晶胞结构的思维模型，利用思维模型，根据晶胞结构确定微粒个数和化学式。
4.了解晶体结构的测定方法。
一、物质的聚集状态1．20世纪前，人们以为分子是所有化学物质能够保持其性质的最小粒子，物质固、液、气三态的相互转化只是分子间距离发生了变化。
2．20世纪初，通过X射线衍射等实验手段，发现许多常见的晶体中并无分子，如氯化钠、石墨、二氧化硅、金刚石以及各种金属等。
3．气态和液态物质不一定都是由分子构成。
如等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子(分子或原子)组成的整体上呈电中性的气态物质；离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质。
4．其他物质聚集状态，如晶态、非晶态、塑晶态、液晶态等。
(1)物质的聚集状态只有固、液、气三种状态()(2)气态和液态物质均是由分子构成的()(3)等离子体是一种特殊的气体，含有带电粒子，呈电中性()(4)液晶分为热致液晶和溶致液晶，胶束是一种溶致液晶()答案(1)×(2)×(3)√(4)√二、晶体与非晶体1．晶体与非晶体的本质差异固体自范性微观结构晶体有原子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体无 原子排列相对无序2.获得晶体的途径 (1)实验探究实验内容 实验操作及现象获取硫黄晶体硫黄粉――→加热熔融态硫――――→自然冷却淡黄色的菱形硫黄晶体获取碘晶体加热时，烧杯内产生大量紫色气体，没有出现液态的碘，停止加热，烧杯内的紫色气体渐渐消褪，最后消失，表面皿底部出现紫黑色晶体颗粒获取氯化钠晶体在烧杯底部慢慢析出立方体的无色晶体颗粒(2)获得晶体的三条途径 ①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
3．晶体的特性(1)自范性：晶体能自发地呈现多面体外形的性质。
鲁科版高中化学选修3 第3章 物质的聚集状态与物质性质 章末过关检测三135
章末过关检测(三)(时间：60分钟,满分：100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1．下列关于晶体的说法正确的是( )A．将饱和硫酸铜溶液降温,析出的固体不是晶体B．假宝石往往是玻璃仿造的,可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C．石蜡和玻璃都是非晶体,但它们都有固定的熔点D．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同解析：选B。
A选项,将饱和CuSO4溶液降温,可析出胆矾,胆矾属于晶体。
B选项,一般宝石的硬度较大,玻璃制品的硬度较小,可以根据有无划痕来鉴别。
C选项,非晶体没有固定的熔点。
D选项,由于晶体的各向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有一些差异。
2．下列说法中正确的是( )A．固态时能导电的晶体一定是金属晶体B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D．固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体解析：选D。
离子晶体是阴、阳离子组成的,固态时阴、阳离子不能自由移动,不导电；熔融状态时,离子化合物发生电离,能够导电。
而石墨晶体固态时也能导电。
3．下列关于分子晶体的说法不正确的是( )A．晶体的构成微粒是分子B．干燥或熔融时均能导电C．分子间以分子间作用力相结合D．熔、沸点一般比较低解析：选B。
A项,分子晶体是由分子构成的；B项,干燥或熔融时,分子晶体既不电离又没有自由移动的电子,均不能导电；C项,分子间以分子间作用力相结合；D项,分子晶体的熔、沸点一般比较低。
4．如表所列有关晶体的说法中错误的是( )5．在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( )A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF>H2O>NH3解析：选D。
一般情况下,熔点的高低顺序：原子晶体>离子晶体>分子晶体,A项错误；二氧化硫的溶解度大于硫化氢的溶解度,B项错误；随着碳原子数增多,烷烃的沸点升高,C项错误；非金属元素的得电子能力越强,即非金属性越强,其氢化物越稳定,D项正确。
物质的聚集状态课件-高中化学鲁科版选修物质结构与性质
物质的聚集状态
影响物质体积大小的主要因素
微 粒 的 微 粒 的 微 粒的 数目 大小 间距
固、液态 √
√
气态√
√
影响物质微粒间距离的因素有哪些？ 温度、压强
猜想：相同条件下， 1mol任何气 体的体积基本相同？
验证： 在（0℃、101KPa）条件下
物质
1摩尔物质的 质量(g)
密度 (g/L)
Ne
物质的聚集状态
讨论与探究
影响物质体 积的因素
微粒数 微粒的大小 微粒之间的距离
（1）当微粒数相同时候，微粒的大小、微粒之间的距 离成为影响体积的因素：
（2）当物质为固态或液态时，微粒之间的距离很小， 决定体积的因素是微粒的大小；
（3）当物质为气态时，由于微粒间距离比粒子本身的 直径大很多倍，因此尽管微粒的大小有所不同，但决 定体积的因素是粒子之间的距离。
物质的聚集状态
物质的聚集状态
你知道吗？
气态
根据物质 的状态
液态 固态
晶态
具有规则几何外形和 固定熔点
非晶态 不具有规则几何外形
和固定熔点
从微观上看，物质是原子、分子或离子的聚集体。
物质的聚集状态
交流与讨论
物质有固、液、气三种状态，三种状态有 何差异？从微观角度解释这三种状态存在差异 的原因。
物质的聚集状态
在温度、压强一定时，任何具有相同微“物粒质数的的量” 气体都具有大致相同的体积。
新知讲解
气体摩尔体积 定义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所 占有的体积。
气体
22.4L (标准状况)
新知讲解
气体摩尔体积
单位、符号 单位：L/mol (L·mol-1) 符号：Vm
福建省三明市高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性
离子晶体【教材分析】本节课内容是高二化学选修3（鲁科版）第三章第二节第二课时——离子晶体。
离子晶体是晶体中最常见的四大晶体之一，本节内容是对晶体知识的巩固和发展，能进一步完善晶体的知识体系。
通过本节的学习，学生将掌握离子晶体内部结构和离子晶体性质，熟悉从晶胞来探究晶体结构特征的方法，对其他类型晶体的学习有着指导性意义。
通过以结构为基础，使学生充分体会微粒种类、微粒间相互作用和微粒的堆积方式对晶体性质的共同影响，使学生对物质结构和性质的关系有更深刻的认识。
【学情分析】学生具备了阴离子、阳离子、离子键、离子化合物、晶体、金属晶体等概念及相关基础知识，但不知道离子晶体的概念和阴阳离子在离子晶体中是如何排布的，有探究离子晶体结构的强烈愿望。
学生通过金属晶体的学习，对晶胞的空间结构、晶胞所含微粒的计算有了初步了解，为学生进行离子晶体晶胞结构的探究打好了基础。
【教学目标】知识与技能目标1．掌握离子晶体的概念。
2．认识几种常见的AB型离子晶体（NaCl、CsCl、ZnS）的结构，了解其配位数情况。
3．能用“切割法”计算一个给定的简单离子晶体晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数。
4. 初步了解有关离子晶体晶胞的计算。
过程与方法目标1．通过学生制作典型的离子晶体晶胞来加深理解离子晶体结构特点，让学生介绍自制的离子晶体晶胞来激发学生的学习兴趣，培养学生的合作能力，并以问题引导构建完整知识。
2．通过多媒体演示，直观分析晶胞的结构特点，克服难点，培养学生的空间想像能力。
情感态度与价值观目标1．通过配合制作、展示讲解晶胞，激发学生探究热情与精神。
2．通过微观结构的研究、讨论、使学生体会微观世界的精巧。
【重点难点】教学重点：离子晶体的结构特点、离子晶体配位数。
教学难点：离子晶体的结构特点。
【设计思想】结合教材的特点，通过学生制作典型的离子晶体晶胞模型并上台介绍结构特点来最大限度激发学生的兴趣，调动他们的主动性。
把握空间概念，依据知识发展的脉络，用精心设计的问题、模型为学生铺设学习台阶，让学生在模型、动画的引导下，通过观察、分析、交流等手段自主建构离子晶体的核心知识和规律，深化对离子晶体结构的理解。
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此晶胞中微粒的空间占有率为_________ (NA表示阿伏伽德罗常数的值）
1.认识晶体 ①晶体与非晶体
②晶胞
考点：①晶体与非晶体的结构特征 晶体与非晶体的区分方法
②晶胞的判断 晶胞中微粒个数的计算方法 由晶胞确定物质化学式
①金属晶体
2.典型的晶体结构 ②离子晶体
③共价晶体 ④分子晶体
3.几种其他聚集状态的物质
考点：①晶体类型的判断（微粒结合 方式——化学键） ②晶体性质的判断（熔沸点、硬度等） ③晶胞配位数、晶胞中微粒的空间构 型 ④晶体计算（空间坐标、晶体密度、 晶胞参数等）
正三角形纵棱:晶体中原子被6个共用，各环分享1/6
正三角形底面棱:晶体中原子被4个共用，各环分享1/4
例：某晶体的一部分如上图，晶体中A、B、C三种粒子之比是 。
思维建模 晶胞(结构单元)中含有微粒数目计算——均摊法
(1)顶点： 内角度数/720 (2)棱上: 侧棱为顶点的2倍，底面棱为1/4 (3)面上: 1/2 (4)体内: 1
0
01
01.
1.铁、冰、玻璃是晶体
概念辨析
2.晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形
3.粉末状的固体都是非晶体
4.晶体与非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间内
呈现周期性的有序排列
5.X-射线衍射实验区分晶体和非晶体最科学的方法
6.晶体在不同方向上表现出不同的物理性质
7.缺角的NaCl晶体在饱和溶液中会慢慢变为完美的立方
1.下列说法正确的是_____________
（微粒、微粒结合方式）
①由原子形成的晶体一定是原子晶体
②酸性氧化物都是分子晶体
③SO2与SiO2的化学键类型相同，晶体类型相同 ④含有离子的晶体一定是离子晶体
晶体物理性质的比 较，以及原因解释
⑤O2的沸点高于N2,是因为氧氧键的键能大于但氮氮键键能 ⑥原子晶体的熔点一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点一定比金属晶体低
干冰晶胞
03.
晶体的分类
根据晶体构成微粒和微粒间相互作用不同分为四种类型：
晶体类型 金属晶体
微粒种类 金属阳离子 和自由电子
微粒间 相互作用 金属键
离子晶体 分子晶体 共价晶体
阴阳离子 分子
原子
离子键
分子间 作用力
共价键
金属单质 盐、碱等 非金属单质 金刚石 及氧化物 晶体硅等
晶体基本组成的考查
堆积方式？ 配位数？
干冰晶胞
每个CO2分子周 围等距离且紧 邻的CO2分子有 _____
Cl- Na+
NaCl晶胞
每个Na+周围吸引___Cl-, 每个Cl-周围吸引__个Na+, 每个Na+周围等距离且紧 邻的Na+有__个
对常见几种晶胞的认识 观察下列晶胞，它们之间的联系？
碳原子都处于 什么位置？每 个碳周围紧邻 的碳有___个
晶体物理性质的比 较，以及原因解释
4.下列物质的熔沸点高低顺序不正确的有______
A.二氧化硅>硅>二氧化碳
B.HI>HBr>HCl>HF
C.LiCl>NaCl>KCl
D.钾>钠>锂 E.MgO>H2O>O2
5.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似，由此可推测BeCl2
7.缺角的NaCl晶体在饱和溶液中会慢慢变为完美的立方 进行讲解和理解
体晶体体现了晶体的自范性
导 电 性 差
导电性强
1.铁、冰、玻璃是晶体
概念辨析
2.晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形
3.粉末状的固体都是非晶体
4.晶体与非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间内
呈现周期性的有序排列
5.X-射线衍射实验区分晶体和非晶体最科学的方法
并置堆砌： 指平行六面体之间没有任何空隙，同时相邻的8个平行六面体均能公 用顶点。
晶胞概念理解
下列属于
晶胞在三维空间无隙 并置堆砌成晶体
E
F
晶胞微粒个数计算 均摊法
11
2 31
84 42 51
73 62
体心：1
面上：1/2
棱上：1/4
顶点：1/8
晶胞微粒个数计算 均摊法
1. 等径圆球的密堆积 配位数:在密堆积中，一个原子或离子周围所邻接的原子或离子的数目
配位数均为 12 ， 同层 6， 上下层各 3 ；空间利用率相等
2、非等径圆球的密堆积 离子晶体的密堆积结构
阴阳离子的半径不相同，将不同半径的圆球的堆积看 成是大球先按一定方式做等径圆球的密堆积，小球再 填充在大球所形成的空隙中。
确定物质分子式
例1：图1为高温超导领域的一种化合物--钙钛矿晶体结构，该结 构是具有代表性的最小重复单元。该晶体的化学式______
Ca
Ti
O
图1
图2
例2：如图2是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元：镁原子 间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个
硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为______
A.熔融态不导电 B.熔点比BeBr2高 C.不与NaOH溶液反应
4.CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于
_____晶体。NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相似，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为
69pm和78pm，则熔点：NiO_____FeO,NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为______、______
A
C
B
A
1. 等径圆球的密堆积
金属晶体的结构形式可归结为等径圆球的密堆积。 （1）每一层都是最紧密堆积，也就是每个等径球与周围相接触。而层 与层之间的堆积时有多种方式：一种是“…ABAB…”重复方式，叫 A3型的最密堆积，例如：金属镁的晶体属于A3型最密堆积。 （2）一种是“…ABCABC…” 重复方式，叫 A1型的最密堆积。 例如：金属铜的晶体属于 A1型最密堆积。
由物理性质确定晶体的类型
反思总结：1.晶体的导电性？2.晶体熔沸点高低比较方法？
04.
晶胞参数、微粒间距离、半径之间的关系
假设下列晶胞参数a,求球半径r与a的关系式(均为等径球) （温馨提示：注意相切球所在位置）
a=____r
=__a
C
B
A a=____r
a=___r
=__a
总结：晶胞参数、微粒间距离之间的关系
不规则
正六边形顶点:石墨中的每个C被3个共用，各环分享1/3 正六棱柱顶点:晶体中原子被6个共用，各环分享1/6 正六棱柱纵棱:晶体中原子被3个共用，各环分享1/3 正六棱柱底面棱:晶体中原子被4个共用，各环分享1/4
晶胞微粒个数计算 均摊法
不规则
A
BC
正三角形顶点:每个原子被12个共用，各环分享1/12
Li,Na,K, Ba,W,Fe
面心立方最 密堆积
Ca,Cu,Au,Al Pd,Pt,Ag
六方最密 堆积
Mg,Zn,Ti
配位数
6
晶胞中的微粒数
1
8
12
12
2
4
2
紧密堆积能够降低体系能量，因此微粒堆积时大多数是按照 紧密堆积形式堆积的。
简单立方堆积
体心立方密 堆积
面心立方最 六方最密堆积 密堆积
哪个是NaCl 晶胞？
确定物质分子式
拓展练习最近，科学家发现了一种由
钛原子和碳原子构成的气态团簇分子。 如图所示，其顶角和面心的原子是钛 原子，棱的中心和体心的原子是碳原 子，则它的化学式是____
02
01.
交流讨论 盒中的乒乓球怎样排列才能使装入的乒乓球数目最多？
(1) 先排成列，后排成一层，观察每个周围最多排几个，有几个空隙。
6.晶体在不同方向上表现出不同的物理性质
晶体的各向异性： 依据石墨的导电性
7.缺角的NaCl晶体在饱和溶液中会慢慢变为完美的立方 进行讲解和理解
体晶体体现了晶体的自范性
晶体的自范性：可以依据探究性实验帮助学生理解
反思总结 1.晶体与非晶体的本质区别 是否具 2.晶体与非晶体的性质特征 有固定 3.晶体与非晶体的区分方法 熔沸点
NaCl：Cl－先以A1型紧密堆积，Na＋再填充到空隙中。
2、非等径圆球的密堆积 分子晶体的紧密堆积结构
由于范德华力没有方向性和饱和性，因此 分子间尽可能采取紧密排列方式，但分子 的排列方式与分子的形状有关。 如：CO2作为直线型分子的二氧化碳在空 间是以A1型最密堆积方式形成晶体的。
而冰中水分子的堆积受到氢键的影响
ZnS晶胞
Zn2+的配位数___ S2-的配位数____ 如何分析？
CaF2晶胞
Ca2+的配位数___ F-的配位数___
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总结与面心立方最密堆积有关的晶胞的推演
填充部分正 四面体空隙
填充正八 面体空隙
金刚石(冰)晶胞
填充部分正 四面体空隙
填充全部正 四面体空隙
NaCl的晶胞图
ZnS晶胞图
CaF2的晶胞图
2、非等径圆球的密堆积 原子晶体的堆积结构 不服从紧密堆积方式
共价键具有饱和性和方向性，因 此就决定了一个原子周围的其他原 子的数目不仅是有限的，而且堆积 方向是一定的，所以微粒不服从紧 密堆积原理。
02.
金属晶体(等径圆球)中微粒的堆积方式
典型结构型式 简单立方堆积
常见金属
Po
结构示意图
体心立方密 堆积
巩固练习如图所示，冰块熔化过程中温度随时间变化图像。
(1)分析图像可知：冰块熔化过程持续