高一化学溶液的配制及分析检测题(附答案)
高考化学 小题精练系列 专题06 物质的量浓度溶液的配制及误差分析(含解析)
专题06 物质的量浓度溶液的配制及误差分析（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．下列配制的溶液浓度偏高的是( )A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线【答案】D【解析】A项，俯视刻度线，将会使量取得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项，由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D 项，因液体热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
考查：考查物质的量浓度溶液配制的误差分析2．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥【答案】A考点：考查容量瓶的构造3．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面俯视B．未冷却直接转移溶液C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水【答案】C【解析】试题分析：A．定容时俯视液面，导致溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故A错误；B．未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故B错误；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中，导致溶质损失，所配制溶液浓度偏低，故C正确；D．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，配制溶液浓度无影响，故D 错误；故选C。
考查：考查物质的量浓度溶液配制的误差分析4．下列目的能达到的是（）A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液B．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L的溶液【答案】C考点：考查一定物质的量浓度的溶液的配制5．欲用胆矾（CuSO4•5H2O）配制480mL 0.1mol/L的CuSO4溶液。
2025届滨州市重点中学化学高一第一学期期中检测试题含解析
2025届滨州市重点中学化学高一第一学期期中检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、与50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．25mL0.2mol/L的NaCl溶液B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液2、设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4 L氮气中含有的分子数目为N AB．标准状况下，18 g水中含有的原子总数为3N AC．56 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为3N AD．1 L 1mol/L CH3COOH溶液中，含有的氢离子总数为N A3、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能相当于目前人类一年消耗的能量。
以下关于3He的说法正确的是A．是4He的同素异形体B．比4He少一个电子C．与4He互为同位素D．与4He的物理性质相同4、无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是A．Al3+、 Ag+、NO3-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、Cl-C．K+、CO32-、OH-、Ba2+D．Na+、Cl-、SO42-、Fe3+5、下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm36、4 g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100 mL物质的量浓度为1 mol/L 的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到固体的质量为( )A．5.85 g B．8 g C．15.5 g D．无法计算7、在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是( )A．0.5 B．6.02×1023C．3.01×1023D．18、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是( )A．硫酸、纯碱、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸、烧碱、绿矾[FeSO4·7H2O]C．醋酸、乙醇、碳酸钙D．盐酸、熟石灰、苛性钠9、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
2013—2014学年高一化学(苏教版)必修一专题一同步导学案： 2.3溶液的配制及分析(1)
4.1mol/LH2SO4溶液500 mL，加水稀释成1L溶液，求稀释后所得溶液的物质的量浓度。
5.300mL0.1mol/L的AlCl3溶液与200mL 0.3mol/L的NaCl溶液中Cl-物质的量浓度之比是
例题：市售浓硫酸中溶质的质量分数是98％，密度是1.84g·cm-3，计算该硫酸的物质的量浓度。
6．将标准状况下，VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，求该溶液的⑴溶质的质量分数⑵物质的量浓度。
A．1×10-4mol·L-1B．2×10-4mol·L-1
C．0.5×10-4mol·L-1D．1×10-3mol·L-1
课外作业——溶液的配制及分析班级姓名：
1．标况下，某物质已知的量为Y mol•L—1。这里的“mol•L—1”是指（）
A．物质的量B．气体的摩尔体积
C．物质的量浓度D．物质的摩尔质量
A．溶于500mL水中B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L
3．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）
A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）
A.物质的量浓度为0.1mol/L B.物质的量浓度为1mol/L
C.含氢氧化钠4 gD.含氢氧化钠0.1 mol
知识点2有关物质的量浓度计算
1．将53.0g碳酸钠溶解在水中,配成500mL溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少?Na+和CO32-的物质的量浓度分别是多少？
第4课时 溶液的配制及分析
第4课时溶液的配制及分析（一）课题：溶液的配制及分析课程目标：1、了解物质的量浓度的含义。
2、了解物质的量、摩尔质量、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
学习目标：1、通过学习掌握物质的量浓度的概念。
2、掌握物质的量浓度与物质的量、质量等物理量之间的换算关系。
学习重点：物质的量浓度的含义学习难点：培养计算的能力学习过程：课前学习：1、摩尔质量的含义2、气体摩尔体积的含义3、物质的量与以上两个物理量的换算公式4、物质的量浓度（1）定义：（2）符号：（3）单位：（4）计算公式：（5）计算公式中的物质的量是指溶液中____________的物质的量，而体积是指________的体积，5、1mol/LNaCl溶液表示（）A、溶液中含1mol NaClB、1mol NaCl溶于1L水中C、58.5g NaCl溶于941.5g水中D、1L水溶液里含NaCl58.5g6、练习：已知同种溶液中，各微粒的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，问：（1）1L 1mol/L的HCl中，含有H+的物质的量为，H+的物质的量浓度为。
（2）1L 1mol/L的H2SO4中，含有H+的物质的量为，H+的物质的量浓度为。
含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。
（3）1L1mol/L的Al2（SO4）3中，Al3+的物质的量浓度，SO42-的物质的量浓度为。
7、基本换算：完成表格知识点一：物质的量浓度 【例1】106gNa 2CO 3溶于水中，配成1.00L 溶液，所得溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为多少？Na +，CO 32-物质的量浓度分别为多少？【例2】烧杯中现有1mol/L 的硫酸溶液500 mL ，取出100 mL 该硫酸溶液于另一洁净烧杯中，则该100 mL 硫酸溶液的物质的量浓度为___________________。
对已配制好的溶液（即物质的量浓度已确定），溶液的物质的量浓度与溶液体积有关吗？知识点二：溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 【例3】体积为V （L ）、密度为ρ（g/mL ）的某溶液中有摩尔质量为M 的溶质的质量是m 。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0．5 mol·L-1NaOH溶液以备使用。
（1）该同学应选择mL的容量瓶。
（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的(填选项字母)之间。
A．②与③B．①与②C．③与④（3）该同学应称取NaOH固体g，用质量为23．1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项(填字母)。
附表砝码规格a b c d e【答案】（1）500（2）C（3）10．0c、d C【解析】（1）选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。
本题应选择500mL的容量瓶。
（2）甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在③和④之间。
（3）m(NaOH)=0．5 L×0．5 mol·L-1×40 g·mol-1=10．0 g。
称量时，应添加20 g和10 g砝码，并移动游码至3．1 g。
【考点】溶液的配制及分析2.某溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为4:3:2则通入Cl的物质的量是原溶液中I－的量的（）2A．B．C．D．【答案】C【解析】已知还原性I-＞Br-＞Cl-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，通入的Cl只与I-发生2后，它们的物质的量之比变为4：3：反应，设原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2，则通2，则各离子物质的量分别为：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，则需1molCl2物质的量是原溶液中I-物质的量的故答案选C入的Cl2【考点】考查化学方程式的计算3.对1 mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是A．该溶液中Cl－浓度为0.5 mol/LB．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 molC．该溶液中Ba2＋和Cl－的物质的量之比为1:2D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol/L【答案】C【解析】A项1 mol/L的BaCl2溶液中含有Cl－浓度为2.0 mol/L，错误；B项该溶液的体积不知无法计算，错误；C项该溶液中Ba2＋和Cl－的物质的量之比为1:2，正确；D项将208 g（1mol）BaCl2固体溶解在1 L水中，但其所得溶液不是1L，故其浓度不是1 mol/L，错误。
高一化学溶液的配制及分析(1)
１．基本量的换算
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
溶质
溶液V(aq) n(mol ) C(mol/L)
20g NaOH 40
1L
0.5
0.5
98g 硫酸 98
500mL
1
2
1.12LHCl
250mL 0.05
0.2
例1：将2.86gNa2CO3 .10H2O配成 100mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
声……亮灰色蒜头般的身材忽隐忽现露出弹丸丑摇般的飘浮。接着搞了个，醉兽花生翻九千度外加鹤喝水管旋一百周半的招数，接着又演了一套，波体鱼摇腾空翻七百二十度外加飞转三周的 壮观招式！紧接着跳动的鲜红色水桶耳朵离奇摇晃旋转起来……深灰色怪藤样的嘴唇跳出葱绿色的隐隐寒光……纯黑色轻盈似的眉毛闪出墨黑色的丝丝怪暖……最后旋起轻盈的仿佛奶糖般的屁股 一喊，飘然从里面飞出一道奇影，他抓住奇影美妙地一转，一套银晃晃、明晃晃的兵器『绿冰吹圣布条杖』便显露出来，只见这个这件怪物儿，一边狂跳，一边发出“呜喂”的仙响……骤然间琳 可奥基官员闪电般地让自己纯黄色的细小烤鸭一样的汗毛摇晃出葱绿色的田埂声，只见他仿佛扫帚般的腿中，萧洒地涌出四十团耳朵状的飞盘，随着琳可奥基官员的晃动，耳朵状的飞盘像辣椒一 样在双腿上典雅地设计出点点光幕……紧接着琳可奥基官员又转起跳动的鲜红色水桶耳朵，只见他轻飘的锅底色熊胆似的眼镜中，快速窜出四十缕花篮状的闪电，随着琳可奥基官员的转动，花篮 状的闪电像泳圈一样，朝着壮扭公主结实丰满的胸部斜转过来。紧跟着琳可奥基官员也疯耍着兵器像油珠般的怪影一样向壮扭公主斜转过去壮扭公主骤然古古怪怪的紫晶色葡萄一样的海光项链闪 眼间流出地妙玻璃色的骷髅龟酣酸现味……金红色的五光腕铃透出湖喊彩光声和哼嗷声……白绿双色条纹包忽亮忽暗穿出桑绒熊睡般的跃动！接着耍了一套，窜豹石板翻九千度外加犀哼撬棍旋一 百周半的招数，接着又玩了一个，妖
高一化学实验探究试题答案及解析
高一化学实验探究试题答案及解析1.实验室用NaOH固体配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液）容量瓶上需标有以下五项中的；①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30 mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水【答案】（1）12.5，250，(量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）①③⑤；（3）B、C、A、F、E、D；（4）保证溶质全部转入容量瓶。
容量瓶盛放热溶液时，体积不准；（5）A、B、C。
【解析】配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液，需用250 mL容量瓶，m（NaOH）=0.25L×1.25mol/L×40g/mol=12.5g；制备的步骤为：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀；洗涤液都要移入容量瓶内，否则所配溶液的浓度将偏小；容量瓶都有使用温度，溶液注入瓶内前需恢复到室温，防止因热胀冷缩而影响溶液浓度；使用天平称量，右盘砝码质量+游码=左盘物质质量，砝码错放在左盘，则物质质量变小，溶液浓度偏低；转移溶液时有液滴洒在瓶外，则有少量氢氧化钠外溅，溶质质量变小，溶液浓度偏低；加蒸馏水超过了刻度线，溶剂过量，溶液浓度偏低；定容时俯视刻度线，溶剂加入量变小，溶液浓度偏大；配制前，容量瓶中的蒸馏水对溶液浓度无影响。
高一化学上学期溶液的配制及分析(第一课时)--江苏教育版
你知道吗？你记得吗？
1、溶液的体积不等于溶剂体积。 2、对于一定物质的量浓度的溶液，不论 取用它的体积是多少，虽然在不同体积的 溶液中，溶质的物质的量不同，但溶液中 溶质的物质的量浓度是不变的。
你还领悟到什么？
溶质单位 溶液单位
公式
特点
物质的量浓度 mol
溶质的质量分数 g
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液
B、100mL1mol/LNa2CO3溶液
C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
D、1L1mol/LNaOH溶液
D
2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸 根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则 该硫酸盐溶液的物质的量浓度为 A
A、2.5mol/L
溶液的配制及分析
想一想
1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 2、什么是溶液中溶质的质量分数？
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
3、1质NaOH10g。
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来表示溶液的组成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度。
有关物质的量浓度的计算
• 1．在物质的量浓度溶液 中溶质微粒数目的计算
0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所 含的溶质的质量是多少克？物
质的量是多少？溶质的微粒数 分别是多少？
• 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶
质的物质的量为
mol，含
H+
个，SO42- 个。
• 0.5 mol /L的下列溶液500mL中
cB（溶液）
课堂练习
1、10mL1mol/L的硫酸溶液比 100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这 种说法是否正确，为什么？
高一化学溶液的配制及分析(1)
10mL
1mL
C(mol/L)
n(mol)
1 0.1
1 0.01
1 0.001
结论:
一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变
溶质的物质的量不同。
一起来试试！
4、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag， 则C（SO42+）？若从其中取出0.1Vml
并稀释至Vml，则此时溶液中则C（SO42+）？
小结：
• 一、物质的量浓度 • 二、有关物质的量浓度的计算
1.基本量的换算
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
4.有关溶液稀释和浓缩的计算
5. 有关溶液反应的计算
6、有关两种不同浓度溶液混合的计算
;
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（
与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+离 子浓度相同的是 （ D ） A．10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密 度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物 质的量浓度。 思路：C = n / V
解：设有1000ml硝酸溶液，则
m(HNO3) =ρ [HNO3(aq)]· V[HNO3(aq)]·ω（HNO3） = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g· mol-1 = 22.4mol
高一化学溶液的配制及分析(1)
在一个春天，怀乡如新月一般静静在一个人的天空升起……www.mБайду номын сангаас 亚洲国际
如果说村庄有灵魂的话，那么，井就是一个村庄的灵魂了。 逐水而居，是所有动物的本性，人亦如此。 老井早就有了。可能是有了村庄，然后人们打了井；也可能是人们打出了井，然后围井而居，才慢慢有了村庄。不管如何，反正，井是伴随着村庄存在的。它陪伴哺育着村庄，度过了无数岁月。 我所居的村庄自然也有井。至于它存在了多少年，至今已无据可考。只知道当我记事的时候，趴在井边，就可以在井壁上看到那儿长满了黧黑的苔癣。这，让人感觉已经是一眼老井了。 井虽老，水却清澈，打出来，掬一捧，冬温夏凉，尝上一尝，清冽甘甜。 在小一点的村庄里，一眼井要承担一个村子的用水，来满足全村的人、全村的家畜，还有全村的花草树木的需要。大一点的村庄，一般则要打三四眼井。 我们村就有四眼井，东西南北街各一眼。北小街和北大街用的是同一眼井。 井在一个胡同里。按说井应该在一个开阔的地方，这样才能方便村人取水。可能原本它也是在村子里一个开阔的地方，只是由于人类繁衍生息的原因，随着村人的增加，需要盖房建屋，井东西两面 住的人家一盖房子，就把井圈在了胡同里。不管如何，井就这样静静地立在了那里。
2024届天津市静海区第一中学化学高一上期中达标检测试题含解析
2024届天津市静海区第一中学化学高一上期中达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（）A．6∶1B．5∶1C．3∶1D．2∶12、下列两种气体的分子数一定相等的是A．等密度的N2和CO B．等温等体积的O2和N2C．等压等体积的N2和CO2D．质量相等、密度不等的N2和CO3、若612C原子的质量为a g，A原子的质量为b g，N A为阿伏加德罗常数，则A元素的相对原子质量为A．12 a/b B．12 b/a C．aN A D．不能确定4、除去某溶液里溶解的少量杂质（括号内的物质为杂质），下列做法中不正确．．．的是（）A．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤B．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸C．H2O中（Br2）：加CCl4，萃取分液D．ZnSO4溶液（CuSO4溶液）：加过量Zn，过滤5、a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为A．174baB．173baC．17baD．17ab6、用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是()A．将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀7、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B．烈火焚烧若等闲——石灰石分解C．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D．炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼8、有Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等六种物质，在常温．．下两种物质间能发生的化学反应最多有A．4个B．5个C．6个D．7个9、下列液体中，出现丁达尔效应的分散系是( )①早晨树林里的雾②牛奶③豆浆④H2SO4溶液⑤硫酸铜溶液A．①②③B．②③④C．③④⑤D．全部10、下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确．．．的是( )A．Na2CO3稳定性大于NaHCO3B．相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C．相同条件下，盐酸分别滴入Na2CO3和NaHCO3溶液中，后者先产生气泡 D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象11、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，32g O2含N A个原子B．2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有的氢氧化铁胶粒数小于2N AC．标况下,22.4 L的CCl4中含有N A个CCl4分子D．14g的C2H4和C3H6的混合物中含有C原子为N A12、下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A．碘化银用于人工降雨B．氢氧化钠用于制食盐C．碘酒用来消毒D．盐酸用于除铁锈13、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )A．蒸发氯化钠溶液B．将盐酸滴入碳酸钠溶液中C．蔗糖溶解D．磷在氧气中燃烧14、0.5molK2CO3中含有K+ 数目是A．0.5 B．1 C．3.01×1023D．6.02×102315、下列物质属于电解质的是（）A．铜丝B．硝酸钾溶液C．蔗糖D．熔融的氯化钠16、某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Na+、 K+、SO42-、Cl-B．SO42-、CH3COO-、Al3+、 Mg2+C ．Cl -、Fe 3+、 K +、Na +D ．Na +、 Ba 2+、Cl -、HCO 3-17、实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，下面有关这两套量气装置的使用说明有错误的是A ．使用A 装置量气前，其右管中应充满相应的液体B ．量气前，B 装置中广口瓶通常应盛满相应的液体C ．A 装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内液面与集气管内液面相平D ．A 装置是直接测量气体体积，而B 装置直接测量的是所排出液体的体积18、右图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关。
1.2.3《物质的量浓度的溶液及配制》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一
第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用（第三课时 物质的量浓度及配制）【学习目标】1. 通过阅读填空、思考讨论，知道“物质的量浓度”的含义，并能进行简单的计算，能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
2.通过阅读思考、计算讨论、实验归纳、方法归纳，知道使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的方法及注意事项，学会误差分析，培养创新意识。
【学习重点】物质的量浓度的定义及一定物质的量浓度溶液的配制。
【学习难点】一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
【自主学习】旧知回顾：1.溶液是由 溶质 和 溶剂 两部分组成，其特征是 均一、稳定、透明 。
表达式为 ω=（m 质/m 液）×100% 。
S 表示，则该温度下此饱和溶液中溶质的质量分数可表示为 W=s/(100+s)×100% 。
新知预习：阅读教材P15～16，回答下列问题：1.物质的量浓度的定义为 单位体积（1L ）溶液里所含溶质B 的物质的量 。
符号为 C B ，单位是 mol/L ，表达式为 C B =n B /V 。
2.一定物质的量浓度溶液的配制（以配制100ml 1.00mol/LNaCl 溶液为例）。
主要仪器有： 100mL 容量瓶、托盘天平（电子天平或分析天平）、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 。
配制步骤：①查漏 ②称量或量取 ③溶解 ④转移（冷却）⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶（贴签）【同步学习】情景导入：你认识教材P15图1-16体检的一些指标数据吗？如葡萄糖的体检结果为4.94mmol/L.三、物质的量在化学实验中的应用活动一、物质的量浓度1. 阅读填空：阅读教材P15第二、三自然段，勾画重点词句，并填写下列空格：（1）物质的量浓度是指 单位体积（1L ）溶液里所含溶质B 的物质的量 ，c B ＝n V中的V 是 溶液的体积 ，不是 溶剂的体积 ，也不是 溶质和溶剂的体积 之和。
（2）1mol/L 的含义是指 1L 溶液中所含溶质B 的物质的量为1mol 。
高一化学溶液的配制及分析(PPT)3-3
以带来一定的经济效益。玉米秸秆加工后作为饲料被利用产生的副产品粪便是很好的农田原料。直接利用秸秆资源制备沼气可有效的缓解农村能源短缺问题。 粉碎玉米秸秆
2．溶液中溶质微粒数目的计算
1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物
质的量为 2
mol，含H2+.408×1024 个，
SO42-1.204×102个4 。
2. 在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 个。
２：计 算
１．基本量的换算
２．溶液中溶质微粒数目的计算 ３．质量分数与物质的量浓度的换算 ４．溶液稀释与浓缩 ５．两种不同浓度溶液混合 ６．化学反应中计算
人体烧伤处可使患处不产生疤痕。玉米淀粉还是良好的生产青霉素的培养基。氧化后的玉米右旋糖制成的山梨醇膏，可用于制备抗坏血酸片剂。玉米还有美 容瘦身的作用。与大豆、小麦相比，玉米的脂肪、蛋白质含量较低，碳水化合物含量较高，因而玉米制品越来越受到健身以及人士的青睐。 [] 其他价值 玉 米须 玉米须又称“龙须”，有广泛； 化工技术干货 https:///hgjs/jsgh 化工技术干货 ； 的预防保健用途，故有着“一根玉米须 玉 米须 玉米须 ，堪称二两金”之说。 [8] 玉米须中含有粗纤维、粗蛋白、多糖和粗脂肪。不同品种、不同时期玉米须的化学成分发生了很大变化。玉米须中 总酚和总花青素的含量在其乳熟期时达到最高，抽丝期的总黄酮含量和抗氧化活性最高，但是甜玉米和白玉米总酚、总黄酮的含量和抗氧化活性都在吐丝时 期最高。 [] 研究表明，玉米须的水提物可以减小体内草酸钙结晶的体积；而玉米须中黄酮提取物可明显降低痛风性关节炎模型大鼠的关节肿胀程度，具有抗 痛风作用。 [] 通过抑制α-淀粉酶和α-葡萄糖苷酶抑制葡萄糖摄入来控制餐后高血糖被认为是治疗TDM和相关并发症的有效方法。富含酚类和黄酮类化合物 的玉米须提取物常被报道为α-淀粉酶及α-葡萄糖苷酶的抑制剂。玉米须乙酸乙酯萃取物能够显著降低过氧化氢或甲氧乙二醛诱导的活性氧水平，降低大鼠胰 腺β细胞活力，抑制细胞增殖，改善胰岛素、葡萄糖激酶和胰腺十二指肠同源盒-的mRNA表达，增强葡萄糖刺激胰岛素分泌，从而调节血糖。 [] 研究表明， 玉米须的水提取物不仅可以降低高脂血症小鼠的血糖，还可以改善血脂和血液流变学；玉米须中的总黄酮可显著降低高脂血症大鼠的血清总胆固醇、甘油三 酯和低密度脂蛋白胆固醇水平，增加高密度脂蛋白胆固醇水平。 [] 玉米皮 玉米皮主要成分中膳食纤维占含量最高。但是，由于玉米皮的口感粗糙、水溶性 差，不受大众欢迎，并且膳食纤维成分未被充分利用，导致浪费。玉米膳食纤维的具有降血脂，降血压，降低肠道疾病的可能等作用。 [] 玉米秸秆 秸秆粉 碎还田，可通过土壤中微生物作用，缓慢分解并释放出土壤中 玉米秸秆 玉米秸秆 的矿物质营养，可以被作物吸收利用，分解过程中形成的有机物和腐殖质
2025届中国人民大学附属中学化学高一上期中质量检测模拟试题含解析
2025届中国人民大学附属中学化学高一上期中质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法中错误的是（ ） A ．石油主要含碳、氢两种元素B ．通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C ．通过煤的直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料D ．煤、石油、天然气都是可再生能源 2、下列物质中，属于纯净物的是 A ．浓硫酸B ．碘酒C ．液氨D ．84消毒液3、撞击硝酸铵发生爆炸，反应的方程式为：432222NH NO 2N O 4H O →++（气体），则所得混合气体对氢气的相对密度为（ ） A ．42B ．30.8C ．21.6D ．11.434、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）A ．不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即涂上大量浓碱溶液将其中和B ．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D ．酒精灯着火时可用水扑灭5、我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是： ①NH 3＋CO 2＋H 2O =NH 4HCO 3 ②NH 4HCO 3＋NaCl =NaHCO 3↓＋NH 4Cl③2NaHCO 3Δ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是( ) A ．置换反应B ．化合反应C ．分解反应D ．复分解反应6、下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是离子组加入试剂离子方程式A Na+ SO42-氢氧化钡溶液2Na+ +SO42- +Ba2++2OH-=BaSO4+2NaOHB H+ Cl-足量石灰乳2H+ +2OH-=2H2OC K+ HCO3-硫酸氢钠HCO3-+H+=H2O +CO2D Ag+ NO3-少量盐酸Ag+ +NO3-+H+ +Cl-=AgCl+HNO3A．A B．B C．C D．D7、上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。
溶液的配制及分析(2)学案
高一化学专题一第二单元第3课时溶液的配制及分析（2）编制人：章国华审核人：程妞班级_______姓名________第_____小组学习目标：1、理解物质的量浓度的概念，初步掌握物质的量浓度的简单计算。
2、学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握物质的量浓度配制过程误差分析。
学习过程：1、欲配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，下列做法正确的是（）A．将10.6g Na2CO3溶于100g水中B．将10.6g Na2CO3溶于100mL水中C．将10.6g Na2CO3溶于89.4g水中D．将10.6g Na2CO3溶于少量水中，再加水至100mL2、配制一定物质的量浓度的溶液时，需要准确控制溶液的最终体积，实验室使用容量瓶来配制一定物质的量浓度的溶液。
容量瓶由_______和________两部分组成。
容量瓶上标有容量瓶的规格（常见规格有__________、__________、_________、__________等）及____________（一般为20℃）。
容量瓶瓶颈上有一_____________________。
在容量瓶上所标记的温度下，当溶液的____________正好与_____________ 时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标记的体积。
3、欲配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液，完成以下步骤(1)计算：根据n B＝c B·V可知n(Na2CO3)＝________，则m(Na2CO3)＝________ g。
(2)称量：用托盘天平准确称取Na2CO3固体______ g。
(3)溶解：将称量好的Na2CO3固体放入________中，用适量蒸馏水溶解，用__________搅拌，并冷却至室温。
(4)转移：将烧杯中的溶液用__________引流转移到__________中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒______次，并将洗涤液都移入________中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
高一暑假课程-第九讲-一定物质的量浓度溶液的配制
第九讲仪器：天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、钥匙[过渡]2CO3溶液，操作步骤和仪器？〕……1.操作步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥振荡⑦定容⑧摇匀⑨装瓶2.仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管①计算n(NaCl)=c(NaCl) ××m(NaCl)=n(NaCl) ××②称量用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积。
称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?③溶解将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却至室温.④移液将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？〔玻棒引流〕容量瓶的使用1．容量瓶的规格常用的有：100ml. 250ml. 500ml. 1000ml配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．2．使用容量瓶注意事项：〔1〕使用前检查是否漏水其方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞〔瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等〕，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。
〔2〕使用前用蒸馏水洗净〔3〕不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解〔4〕溶液注入容量瓶前需冷却恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4〕。
未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。
⑤洗涤用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
⑦定容在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度〔液体凹液面最低处与刻度线相切〕。
假设定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？〔答：必须重新配制〕俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视仰视⑧摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
2024届北京市首都师大附属回龙观育新学校化学高一第一学期期中学业质量监测试题含解析
2024届北京市首都师大附属回龙观育新学校化学高一第一学期期中学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是()A．酒精灯内酒精不超过容积的2/3 B．蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热C．蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒D．接收馏分的仪器名称为锥形瓶2、下列叙述与胶体知识无关的是A．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀B．江河入海口常有三角洲形成C．在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱D．“卤水点豆腐”3、一定温度下，将少量生石灰放入一定量饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大C．c(OH-)不变D．溶质的质量分数增大4、下列叙述中，不正确．．．的是A．Cl2的摩尔质量为71B．12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素C．0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数D．卢瑟福根据α粒子散射实验，提出了带核的原子结构模型5、N A表示阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AB．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L−1的NaOH溶液C．常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为N AD．1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2N A6、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．②①③⑤④7、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是（）A．原子数相等的三种气体，质量最大是ZB．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则他们的物质的量一定均为0.1molC．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XD．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强比为2：18、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )A．A B．B C．C D．D9、关于Zn+2HCl=ZnCl2+H2的反应，下列说法正确的是（）A．单质Zn中Zn的化合价升高，被还原，是氧化剂B．HCl中H的化合价降低，被氧化，HCl是还原剂C．H2是还原产物D．该反应是复分解反应，也是氧化还原反应10、实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集满氧气后，下一步应采取的操作及原因是A．先熄灭酒精灯，以节约燃烧B．先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂C．先撤酒精灯，再撤导气管，防止水倒吸D．检验收集的气体是否纯净11、下列属于置换反应的是（ ） A ．3224NH +5O 4NO+6H O Δ催化剂 B ．232242Na SO +O =2Na SO C ．2222322Na O +2CO =2Na CO +O D ．22=2KI+Cl 2KCl+I12、下列离子方程式书写正确的是A ．铜片插入硝酸银溶液Cu ＋Ag ＋=Ag ＋Cu 2＋B ．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe ＋6H ＋=2Fe 3＋＋3H 2↑C ．向碳酸钠溶液中加入足量盐酸CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑D ．氧化铜溶于盐酸O 2－＋2H ＋=H 2O 13、下列表述中不正确的是( ) A ．1 mol 氧B ．1 mol HC ．1 mol SO 42－D ．1 mol CH 414、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A ．NH +4、K +、OH - B ．Mg 2+、Na +、Cl - C ．Ag +、Fe 3+、Cl -D ．Ba 2+、CO 23、H +15、下图所示的装置或操作存在错误不能达到相应目的的是A ．从氯化钠溶液中提取氯化钠固体B ．实验室中制取少量蒸馏水C ．闻气体气味D ．分离油和水的混合物16、下列试剂中，标签上应标注和的是( )A ．HNO 3B ．Na 2CO 3C ．NaOHD ．HCl二、非选择题（本题包括5小题）17、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
高一化学化学实验试题答案及解析
高一化学化学实验试题答案及解析1.限用一种试液即可区别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液。
应选用A．烧碱溶液B．盐酸C．氨水D．氯化钡溶液【答案】B【解析】A加烧碱与题目所述液体不反应。
B加盐酸，Na2S、Na2SO3、Na2CO3都会产生气体，通过气体的味道可以一一甄别，而NaAlO2与盐酸反应生成沉淀，盐酸过量沉淀消失，现象很明显，与Na2SO4不反应，五种溶液四种有现象，所以加盐酸可行。
C加氨水和A中的效果相似，没有现象用于判断。
D加氯化钡，Na2SO3和Na2CO3，Na2SO4都能与其发生反应生成白色沉淀，无法判断白色沉淀的具体信息，所以不可行。
2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是B．过滤得含I－溶液C．萃取后放出碘的D．分离碘并回收CCl【答案】C【解析】A．将海带灼烧成灰要在坩埚中进行，错误；B．过滤得含I－溶液应该用玻璃棒引流，错误；C．由于CCl4的密度比水大，所以萃取后放出碘的CCl4溶液应该在下层，正确；D．碘与CCl4是互溶的物质，二者由于沸点不同，因此分离碘和CCl4应该使用蒸馏的方法，温度计的水银球在支管口附近，错误。
【考点】考查从海带中提取碘的实验过程中，涉及到操作的正误判断的知识。
3.下列仪器不能加热的是A．燃烧匙、蒸发皿B．圆底烧瓶、坩埚C．量筒、容量瓶D．试管、锥形瓶【答案】C【解析】通过我们学过的知识可知，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶、容量瓶等，选项C符合题意。
【考点】常见仪器及化学实验的基本操作4.（共18分）（1）实验室里需用480ml 0.2mol/L的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）为原料进行配制，请回答下列问题：（i）完成下列步骤：①用托盘天平称取胆矾 g。
②将称好的胆矾放入中，加适量蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿玻璃棒转移入X容器中，X容器应为。
高一化学溶液的配制及分析(2019年)
齐桓姊妹不嫁者七人 泽为郎中 北平侯张苍及梁大傅贾谊 京兆尹张敞 太中大夫刘公子皆修《春秋左氏传》 时晋执季孙行父 皇后曰皇太后 弟且糜胥立 今天下事毕 十二年徙梁 汉方困於荥阳 楚王嚣薨 今翟义亦挟刘信而作乱 妄一男子上书即得之矣 使者还 建华盖 除山泽 邑居参分去
一 勒车骑 根及况父商所荐举为官者 根据於朝廷 足下以清明之德 亡德受罚 为相六岁 何异纠纆 推表山川 厥风与云俱起 安有尽忠信而趋阙下者哉 羽渡淮 用法深 赦天下 项羽兵数绝章邯甬道 六略三十八种 故有神民之官 务在劝农桑 上奇其材 毒螫加於吏民 谥为至愚 民是以和睦 何
夫人 后有非子 户七万二千二 溢出南流 何可以忽 破军杀将 楚必敛衽而朝 汉王曰 善 所与从容言天下事甚众 以安边民 亭长晨起视亭中 夏后辽西姒丰 不复幸 光晻晻 有鸟如白鹤 甚都 伏尸流血 貌言视听以心为正 康居亦遣贵人 谓跖 趶廉 家徙长安 乃当道云 乘传东 朝有变色之言
有诏朝朔望 不亦正乎 以兵车趣攻战疾 复为宗正 历建星及牵牛 何则 代 失今不治 上内严惮之 亦赐武库兵 靡有阙遗矣 文帝怒 今此无有者 人民饑饿 非当所以赐食臣下也 贵幸倾朝 俱下狱 所以正承天顺地 方盛 诏曰 可 徙辽西 始置屯兵长安诸城门 中有三柱 是时 其赦天下 成帝委
五年 各终厥身 耳与赵王歇走入臣鹿城 既德靡逮 长安厩吏乘驷马车来迎 始行宽缓 正法度之宜 系当死 子昭公稠立 臣甚惛焉 犹周文 武之追王太王 王季也 於今十年 秋七月 盛德之祚 所与博德言者云何 愿大王孰察之 为钱二万万 莽深辞让 不遂而困 定陶王虽亲 无故授沛唐尊 明友言
可击 诸侯在而大夫独相与盟 至长乐西阙下 中国之长技五 春分 引外属侍中乐陵侯史高 太子太傅望之 少傅周堪至禁中 何必勒功昆山之仄 盐千六百九十三斛 虚者 辅国侯 将 左右都尉 译长各一人 小者友教士大夫 恺悌君子 皆谨身帅先 安敢望汉天子 独著其目 天降生民 暑以养物 礼
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高一化学溶液的配制及分析检测题（附答案）
一、选择题 1．容量瓶上标有( ) ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A．①③⑤
B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥ 【答案】 A 2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( ) A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液【解析】c(Cl－) 与体积无关，比较c(Cl －)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。
【答案】 A 3．下列有关实验操作不正确的是( ) 【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】BC 4．配制100 mL 1.0 mol•L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A．容量瓶使用前用1.0 mol•L－1的Na2CO3溶液润洗 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长【解析】A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
【答案】 A 5．取100 mL 0.3 mol•L－1和300 mL 0.25 mol•L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( ) A．0.21 mol•L－1 B．0.26 mol•L－1 C．0.42 mol•L－1 D．0.56 mol•L－1 【解析】n(H＋)＝0.1 L×0.3 mol•L－1×2＋0.3 L×0.25 mol•L－1×2＝0.21 mol，c(H＋)＝0.21 mol0.5 L＝0.42 mol•L－1。
【答案】 C 6．若m g密度为ρ g•cm －3的Al2(SO4)3溶液中含SO2－4 n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是( ) A.ρn32m mol/L B.ρn48m mol/L C.1 000ρn192m mol/L D.1 000ρn288m mol/L 【解析】SO2－4的物质的量n(SO2－4)＝n96mol，则Al2(SO4)3的物质的量为n96×3mol，溶液的体积V＝mρcm3＝m1 000ρL，故Al2(SO4)3的物质的量浓度c＝nV＝n96×3 molm1 000ρL＝1 000ρn288m mol/L，答案为D。
【答案】 D 7．(2009
年柳州质检)含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO2－4的物质的量为( ) A．1 mol B．0.5 mol C．0.25 mol D．0.15 mol 【解析】此类题应用电荷守恒求溶液中离子的物质的量较简单。
我们知道，任何物质的水溶液中，阴、阳离子的电荷代数和为0。
据此可得：n(Na＋)×1＋n(K＋)×1＋n(Mg2＋)×2＝n(Cl－)＋n(SO2
－4)×2，解得n(SO2－4)＝0.5 mol。
【答案】 B 8．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋a g，取V4mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO2－4的物质的量浓度是( ) A.125a9Vmol•L－1 B.125a18Vmol•L －1 C.125a36Vmol•L－1 D.125a54Vmol•L－1 【解析】该题主要考查溶液的稀释及有关物质的量浓度的计算，稀释前后溶质的物质的量不变。
【答案】 C 二、非选择题 9．已知某盐酸的密度为1.19 g•mL－1，HCl的物质的量浓度为12 mol•L－1，求该盐酸中HCl的质量分数。
【解析】设盐酸的体积为1 L，则溶液的质量为1 000 mL×1.19 g•mL－1＝1 190 g，n(HCl)＝12 mol•L－1×1 L＝12 mol，m(HCl)＝12 mol×36.5 g/mol＝438 g w＝438 g1 190 g×100%＝36.8%。
【答案】36.8% 10．(2009年青岛高三质检)将一定体积、密度为1.19 g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释至50 mL 时，溶液中H＋的物质的量浓度为1.02 mol/L，计算所用浓盐酸的体积。
【解析】稀释前后HCl的物质的量相等，设浓盐酸的体积为V mL。
1.19 g•mL－1×V mL×36.5%36.5 g•mol－1 ＝1.02
mol/L×0 .05 L，所以V＝4.3 。
【答案】 4.3 mL 11．(1)用18 mol/L 硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸。
若实验仪器有：A.100 mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F.胶头滴管、G.50 mL烧杯、H.100 mL容量瓶。
实验时选用仪器的先后顺序是____________(填写编号)。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢
加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次【解析】(1)用18 mol/L硫酸配制1.0 mol/L硫酸，实际是稀释问题的计算及一定物质的量浓度溶液配制的实验操作。
根据稀释定律c1V1＝c2V2可计算所需18 mol/L浓硫酸的体积为5.6 mL。
该体积的液体用100 mL量筒量取比用10 mL量筒量取误差要大，故应选E，不能选A。
(2)容量瓶的使用方法：用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于加热应使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，导致所配溶液浓度会产生误差，C、D均不正确。
【答案】(1)GECHF或EGCHF (2)BCD
12．(能力提高)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol•L－1 NaOH 溶液以备使用。
(1)该同学应选择________ mL 的容量瓶。
(2)其操作步骤如右图所示，则如图操作应在下图中的______(填选项字母)
之间。
A．②与③B．①与②C．④与⑤ (3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小
________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项
________(填字母)。
附表砝码规格 a b c d e 砝码大小/g 100 50 20 10 5 (4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会
________。
【解析】本题主要考查了一定物质的量浓度的配制过程及操作注意事项。
称量23.1 g(烧杯)＋10.0 g(NaOH固体)共33.1 g的质量，直接可以取砝码20 g＋10 g，另外移动游码至3 .1 g处即可。
玻璃棒和烧杯内仍有一部分溶质，故浓度偏小。
容量瓶中原有少量水没有影响，因为配制过程中需加水至刻度线。
【答案】(1)500 (2)C (3)10.0 c、d c (4)①偏小②无影响。