2019届北京市海淀区高三3月适应性考试(零模)理综化学试卷【含答案及解析】

2019届北京市海淀区高三3月适应性考试（零模）理综化学试卷【含答案及解析】
姓名___________ 班级____________ 分数__________
一、选择题
1. 下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是
A. A
B. B
C. C
D. D
2. a 、 b 、 c 、 d 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

a 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍， b 的 M 层上有 1 个电子， a 与 c 同主族。

下列说法不正确的是
A. 原子半径： b>c>d
B. 气态氢化物稳定性： a>c
C. 简单阴离子还原性： d>c
D. ab 可形成既含离子键又含共价键的离子化合物
3. 关于相同物质的量浓度的 NaHCO 3 溶液和 NaHSO 3 溶液，下列说法正确的是
A. 滴加酚酞后溶液均变红________
B. 滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀
C. 滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体________
D. 所含阳离子的总浓度相
等
4. 下列解释事实的方程式不正确的是
A. 空气中加热钠生成淡黄色固体： 2Na +O 2 Na 2 O 2
B. 铁与水蒸气反应生成黑色固体： 3Fe +4H 2 O(g) Fe 3 O 4 +4H 2
C. 除去乙炔中的 H 2 S 气体：H 2 S +Cu 2+ = CuS↓+2H +
D. 实验室制备氨气： NH 4 Cl NH 3 ↑+HCl↑
5. 利用 Cu 和浓硫酸制备 SO 2 的反应涉及的装置，下列说法正确的是
A. 用装置① 制备 SO 2
B. 用装置② 检验和收集 SO 2
C. 用装置③ 稀释反应后溶液________
D. 用装置④ 测定反应后溶液中 c(H + )
6. 已 , 知： R-C≡C-H+R'Br R-C≡C-R'+HBr (R ， R'+ 表示氢原子或羟基 ) ，利用该反应合成导电高分子材料 P 的结构式。

下列说法正确的是
A. 和苯乙炔互为同系物
B. 炔烃和卤代烃在一定条件下可发生取代反应
C. 高分子材料 P 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 生成 P 的单体是和 CH 3 Br
7. 我国科研人员以 Zn 和尖晶石百锰酸锂（ ZnMn 2 O 4 ）为电极材料，研制出一种水
系锌离子电池。

该电池的总反应方程式： xZn +Zn 1-x Mn 2 O 4 ZnMn 2 O 4
(0<x<1 ）。

下列说法正确的是
A. ZnMn 2 O 4 是负极材料
B. 充电时， Zn 2+ 向 ZnMn 2 O 4 电极迁移
C. 充电时，阳极反应： ZnMn 2 O 4 -xZn 2+ -2xe - =Zn 1-x Mn 2 O 4
D. 充放电过程中，只有 Zn 元素的化合价发生变化
二、推断题
8. 药物 Targretin(F) 能治疗顽同性皮肤 T- 细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：
已知： i ii
iii RCOOH RCOCl （ R 表示烃基或芳基）
(1) 反应① 的反应类型是 ______________ 。

(2) 反应② 的化学方程式：
______________ 。

(3)C 的结构简式是 ______________ 。

(4) 反应③ 的化学方程式： ______________ 。

(5)F 的分子式是 C 24 H 28 O 2 。

F 中含有的官能团： ______________ 。

(6) 写出满足下列条件 A 的两种同分异构体的结构简式（不考虑 -O-O- 或
结构） ____________ 。

a ．苯环上的一氯代物有两种
b ．既能发生银镜反应又能发生水解反应
(7) 已知 : R-CH—R′ （ R 、R′ 为烃基）
以 2 - 溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条
件）。

_________
三、简答题
9. 海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。

（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。

下列说法不正确的是 ______________ （填字母序号）。

a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO 3 -
b．A点，溶液中H 2 CO 3 和HCO 3 - 浓度相同
c．当c(HCO 3 - )=c(CO 3 2- )时，c(H + )>c(OH - )
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是
______________ 。

(2)海水pH稳定在7.9—8.4之间，可用于烟道气中CO 2 和SO 2 的吸收剂。

①海水中含有的OH - 可以吸收烟道气中的CO 2 同时为海水脱钙，生产CaCO 3 。

写出此反应的离子方程式： __________ 。

②已知：25℃时，H 2 CO 3 电离平衡常数K 1 =4.3×10 -7 K 2 =5.6×10 -11
H 2 SO 3 电离平衡常数K 1 =1.5×10 -2 K 2 =6.0×10 -8
海水中含有的HCO 3 - 可用于吸收SO 2 ，该过程的离子方程式是 _______________ 。

(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。

与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO 2 ，是一种处理的有效方式。

①通入O 2 可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是 _______________ 。

②上述方式使处理后海水pH升高的原因是 _________________ 。

10. 电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe 2 O 3 ·H 2 O 及 FeO 等杂质。

回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：
已知： i ．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。

ii pH <4 时， Fe 2+ 不易被氧气氧化。

(1) 酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式： 2H + + FeO=Fe 2+ +H 2 O 、
_______________ 。

(2) 过程 II 中，发生的主要反应： FeCl 2 (s) 十 H 2 SO 4 (aq) FeSO 4 (s)+2HCl( aq) 。

① 加入过量 H 2 SO 4 的作用是 _____________ （至少写出两点）。

② 用化学平衡原理解释鼓入空气的目的： _____________ 。

(3) 过程 III 中， FeSO 4 隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是 _________________ 。

(4) 过程 IV 发生反应的离子方程式是 ____________________ 。

(5) 过程 V: 阴离子交换树脂可将 FeCl 4 - 选择性吸附分离，其过程可表示为 ROH +X
- RX +OH - 。

当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程
发生反应： FeCl 4 - Fe 3+ +4C1 - 。

① 吸附后溶液酸性下降的原因是 _______________ 。

② 洗脱液中主要含有的溶质是 ______________ 。

四、实验题
11. 某实验小组探究少量Cl 2 和FeBr 2 反应的过程。

（1）配制FeBr 2 溶液：
ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr 2 溶液；
ⅱ.上述溶液呈淡黄色。

取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。

①配制50mL1.0mol/LFeBr 2 溶液需要的玻璃容器是 ________________ 。

②由ⅱ可知，此FeBr 2 溶液呈黄色的原因是其中含有 ________ ，用离子方程式解释产生其原因： _______ 。

（2）氯气和FeBr 2 反应实验操作及现象如下：
据此甲同学得出结论：少量Cl 2 既能和Fe 2+ 又能和Br - 发生氧化还原反应。

①Cl 2 和Fe 2+ 发生反应的离子方程式是 ________________ 。

②乙同学认为上述实验不能证明Cl 2 和Br - 发生反应，理由是 _____________ 。

③乙同学改进实验如下：在上述FeBr 2 溶液中加入过量铁粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl 4 ，振荡后静置，观察现象。

乙得出结论：少量Cl 2 只与Fe 2+ 反应，不与Br - 反应。

乙得出该结论依据的实验现象是
____________________ 。

（3）丙同学继续设计实验，探究反应过程：
①转移到大试管前CCl 4 液体中呈红棕色的物质是 ___________ 。

②丙通过此实验可得出结论： ________ 。

参考答案及解析
第1题【答案】
第2题【答案】
第3题【答案】
第4题【答案】
第5题【答案】
第6题【答案】
第7题【答案】
第8题【答案】
第9题【答案】
第10题【答案】
第11题【答案】。