第一节 碳的多样性 一轮复习教学案

第一节碳的多样性

班级__________ 姓名

【学习目标】 1、掌握碳及其化合物的主要性质及应用

2、掌握二氧化碳的实验室制备装置及原理

【预习导学】

一、非金属单质——碳

1、同素异形体是指________________________________________________列举两例

______________________、______________________.

请设计一个实验证明碳的同素异形体都是由碳元素组成的

_______________________________________________________________

2、碳的化学性质

(1)与O2反应

O2充足：_______________________________。O2不足：___________________________。(2)与金属氧化物反应(如CuO)

化学方程式为__________________________。

(3)与非金属氧化物(如H2O、CO2、SiO2等)反应化学方程式分别为______________________。

______________________________________，__________________________________。

(4)与强氧化剂(如浓硝酸、浓硫酸等)反应

化学方程式分别为________________________________________________________，

_________________________________________________________。

练习1、下列说法不正确的是（）

A．石墨熔点高，有滑腻感，用于制润滑剂；质软，在纸上划过留痕迹，用于制铅笔芯

B．金刚石有良好的导电性，耐高温，硬度大，可用于制作刻画玻璃的工具

C．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的缓释，有利于植物的光合作用

D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”

二、碳的氧化物

1．CO

_______色、_______味的气体，_______毒，_______溶于水，密度比空气略小。

(2)化学性质

①可燃性：___________________________，现象是__________________________。

②还原性__________________________________________________

(3)用途: 作为_______的主要成分，冶炼金属的还原剂。

2．CO2(酸性氧化物)

(1)物理性质

无色、无味的气体，水溶性________，密度比空气________，固体时俗称________。

(2)化学性质

①不能燃烧，一般情况下不助燃。

②氧化性：（与C、Mg等反应）

方程式是为_____________________________和____________________________。

③具有酸性氧化物的通性。

①CO2 + Ca(OH)2—②CO2 + CaCO3 + H2O—

③CO2 + NH3 + NaCl（饱和） + H2O —_________________现象______________________

④与Na2O2反应化学方程式为_____________________________。

[思考]CO2通入NaOH与Ca(OH)2的混合溶液中，反应的先后顺序？

（2）CO2的制备

①工业制法：写出化学方程式_______________________________________

②实验室制法：

a.写出离子方程式_____________________________________.收集方法______________

b. 检验有CO2生成的操作方法___________________________________________________

__________________________________________________________________________.

c.要得到干燥纯净的CO2应先通过____________再通过____________________.

d.发生装置属固液不加热型，实验室制备较多CO2时常用装置是_________________,此装置还可

以制取的气体是__________

【合作探究、讨论展示】

1、（1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、

能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置，应选用仪器是_________ (填编号)

⑵若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀H2SO4、浓HNO3、水、纯碱、块状石灰石，比较

合理的方案中应选用的药品是。

2、(2011·海南化学)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。

下列有关该方法的叙述中正确的是()

①能耗大是该方法的一大缺点

②整个过程中，只有一种物质可以循环利用

③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

A．①②B．①③C．①④D．②③

【三维训练】

1、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最终

溶液中有白色沉淀析出的是（）

A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③

2、某混合气体可能含H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过①澄清

石灰水（无浑浊现象）；②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；③浓硫酸（无现象）；④灼热的氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）。则对混合气体的成分判断正确的是（）

Ａ．一定没有CO2，肯定有CO和H2Ｂ．一定有CO、CO2和水蒸气

Ｃ．一定有H2、CO2和HCl Ｄ．有CO2、NH3和水蒸气

3、某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6 ：

5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）

A． 1 ：1 B． 1 ：2 C． 1 ：3 D． 1 ：4

4、向含有0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含HCl 0.20mol的稀盐酸,经充分反应后,溶液中各溶质的物质的量(n)正确的是( )