第一节 碳的多样性 一轮复习教学案
高中化学碳的多样性教案9鲁科版必修1
第一节碳的多样性一、教学目标一、知识目标（1）通过介绍各类碳单质，使学生了解同素异形体的概念，明白碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的不同，致使物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。
（2）明白含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通度日动探讨熟悉碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的不同。
（3）按照生产、生活中的碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。
使学生能够解释与含碳化合物有关的现象和解决简单问题，如水垢的形成与消除、柴炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等，体会化学在人类生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
二、能力目标（1）通过探讨碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的大体程序，培育学生利用实验科学探讨的能力。
（2）体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一路来的科学思维方式。
3、情感目标（1）通过实验探讨激发学生探讨化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习适应。
（2）了解人们常常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。
（3）通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，保护生态平衡的热情和责任。
二、教学重点、难点重点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
三、教学方式实验探讨、自主归纳。
四、课时安排二课时。
五、教学程序第一节碳的多样性（第一课时）[引入] 在初中咱们接触过碳，明白碳既是组成生物体的大体元素，又是组成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。
碳以多种形态存在于自然界中。
今天，咱们一路来感受碳的多样性。
[学生阅读] 阅读P59第一部份：多种多样的碳单质。
[展示模型] 展示C60、石墨、金刚石的球棍模型[设问] 通过阅读，你已取得了有关碳单质的哪些内容？你还有哪些疑问或还想了解哪些知识？需要了解的知识和可能提出的问题归纳如下：1、三者的结构特点（简单了解碳原子的排列情形）；2、同素异形体的概念；3、碳的各类单质的物理性质相异的主要原因是什么？（碳原子的排列不同，在这里能够采用比喻的方式，把碳原子比喻为建筑用的砖，把金刚石、石墨、C60比喻成用砖盖成的建筑物，用相同的砖但不同的方式盖成的建筑物，其外型不同，牢固程度可能会存在较大不同。
高考化学一轮复习第1部分第3章第1节碳的多样性教学案鲁科版
第1节碳的多样性考点一| 碳单质及其氧化物1．多种多样的碳单质(1)同素异形体：由同一种元素组成的性质不同的几种单质，互称同素异形体。
(2)碳的三种常见同素异形体碳的同素异形体的物理性质及用途。
碳的化学性质(3)．2．碳的氧化物(1)一氧化碳①物理性质：无色无味的气体，难溶于水，有毒。
②化学性质点燃a．可燃性：2CO＋O2CO；22高温b．还原性：与FeO反应FeO ＋3CO=====2Fe＋3CO。
22332(2)二氧化碳①物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，可溶于水。
②化学性质③实验室制取原理：CaCO＋2HCl===CaCl＋CO↑＋HO。
2232④用途：化工原料、灭火剂。
干冰用作制冷剂、人工降雨。
[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)金刚石和石墨互为同位素。
( )(2)用活性炭除去冰箱异味，没有发生化学变化。
( )(3)通过水除去CO中的CO。
( ) 2(4)通过灼热CuO除去H中的CO。
( )使澄清石灰水变浑浊的氧化物一定为CO。
( ) 2(6)将CO通入NaOH溶液中，一定得到NaCO。
2(5)( ) 322(7)用CO鉴别Na[Al(OH)]溶液和CHCOONa溶液。
( ) 342(8)实验室中可用石灰石和稀硫酸反应制备CO气体。
( ) 2答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)×2．写出除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法。
(1)CO(CO)：____________________________________________。
2(2)CO(CO)：____________________________________________。
2(3)CO(O)：_____________________________________________。
《碳的多样性》教案
一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解碳元素在自然界中的存在形式和碳的化学性质；（2）掌握碳的同素异形体的性质和用途；（3）了解碳化物、碳酸盐和碳酸的性质。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法探究碳的化学性质；（2）通过分类、比较等方法分析碳的同素异形体的性质；（3）通过实例了解碳化物、碳酸盐和碳酸的性质。
3. 情感态度与价值观：（1）培养对化学科学的兴趣和好奇心；（2）培养环保意识，认识碳元素在自然界和人类生活中的重要作用。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）碳元素在自然界中的存在形式和化学性质；（2）碳的同素异形体的性质和用途；（3）碳化物、碳酸盐和碳酸的性质。
2. 教学难点：（1）碳的同素异形体的性质比较；（2）碳化物、碳酸盐和碳酸的性质及应用。
三、教学准备1. 教材：《碳的多样性》相关章节；2. 实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管等；3. 试剂：石墨、金刚石、木炭、二氧化碳、碳酸钠等；4. 课件：碳的多样性相关图片和视频。
四、教学过程1. 导入：（1）引导学生思考碳元素在自然界中的存在形式；（2）提问碳的化学性质，引出本节课主题《碳的多样性》。
2. 知识讲解：（1）讲解碳元素在自然界中的存在形式，如金刚石、石墨、木炭等；（2）讲解碳的化学性质，如可燃性、还原性等；（3）介绍碳的同素异形体，如金刚石、石墨、碳-60等；（4）讲解碳化物、碳酸盐和碳酸的性质及应用。
3. 实验探究：（1）进行碳的化学性质实验，如碳的燃烧、还原等；（2）观察碳的同素异形体的性质，如硬度、导电性等；（3）探究碳化物、碳酸盐和碳酸的性质，如溶解性、酸碱性等。
4. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调碳的多样性和其在自然界、人类生活中的重要作用。
五、课后作业1. 复习本节课所学内容，整理碳的化学性质、碳的同素异形体及碳化物、碳酸盐和碳酸的性质；2. 完成课后练习题，加深对碳的多样性的理解；3. 搜集关于碳的多样性在实际应用中的例子，如碳纤维、碳纳米管等，下节课分享。
《1、碳的多样性》教学设计(陕西省市级优课)
第三章自然界中的元素第一节碳的多样性第一课时【教学目标】知识与技能：（1）引导学生通过各种碳单质的学习，了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列方式不同。
（2）使学生知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为无机含碳化合物与有机化合物两大类；通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们的差异。
过程与方法：引导学生运用各类物质之间的反应关系探讨物质的性质，培养学生运用类比的思维思考问题，培养学生的动手能力。
情感态度与价值观：通过学生实验培养学生的实事求是的科学态度；利用学生分组实验培养学生团队精神，合作意识。
【教学重点】碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质【教学难点】应用各类物质之间的反应关系探究物质的性质【教学方法】阅读法、讲解法、理论探究法、实验探究法【教学过程】【导课】利用多媒体展示钻石、石林、溶洞、煤块四幅图片；提出问题：各图中所涉及的物质中，含有哪种相同元素？导入新课：【板书】第一节、碳的多样性【过渡】大家刚才看到的以上含碳物质，分别是以什么样形态存在于自然界的？【学生活动】游离态、化合态【教师活动】引入碳单质的多样性【板书】一、多种多样的碳单质【学生活动】阅读课本62到63页的内容，思考回答下面问题：问题1：课本上介绍了哪几种由碳元素组成的单质？问题2：这几种碳单质的物理性质相同吗？问题3：都是碳元素的单质，物理性质为什么不同呢？【教师活动】指定学生回答，并做出评价【过渡】问题4：这三种碳单质之间的关系是什么？【教师活动】讲解同素异形体的概念【板书】同素异形体:由同一种元素组成的性质不同的几种单质，互称为该元素的同素异形体【强调】同素异形体物理性质不同，化学性质相似【过渡】尽管碳元素有多种同素异形体，但它在自然界主要是以化合物的形式存在，接下来继续学习碳化合物的多样性【板书】二、广泛存在的含碳化合物【学生活动】阅读课本64页第一、二段思考含碳化合物分哪几类？【投影展示】无机化合物含碳化合物有机化合物【过渡】在含碳无机化合物中，主要研究碳酸盐，今天我们主要探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质【板书】碳酸钠与碳酸氢钠【学生任务】观察碳酸钠和碳酸氢钠样品外观特点【板书】1、碳酸钠和碳酸氢钠物理性质的比较：【投影展示】【教师活动】【过渡】了解了物理性质后，重点探究碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质【学生活动】课本64页“活动·探究”探究主题：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质预测任务：1.碳酸钠和碳酸氢钠是否与盐酸反应？若反应共同产物是什么？如何简便验证之？若不反应为什么？2.碳酸钠和碳酸氢钠溶液是否与氯化钡溶液反应？3 .碳酸钠和碳酸氢钠溶液是否与氢氧化钠溶液反应？类比思考提示：碳酸钠和碳酸钙都属于碳酸盐，是否具有相似的化学性质？碳酸钠和碳酸氢钠组成相似，是否具有相似的化学性质？【教师任务】指定学生回答，教师做出评价接受学生不同的预测结果，根据以前所学知识解决不了，我们必须通过实验来探究。
《1、碳的多样性》教学设计(福建省省级优课)
第3章第1节碳的多样性(第二课时)--------- 广泛存在的含碳化合物一、教材分析本部分内容选自鲁科版必修一的第三章第一节。
从学科知识上看，本课的学习可以帮助学生进一步巩固和深化物质的分类、离子反应理论；从学科方法上来说，是将理论知识进行整合和迁移应用，并为下一步学习元素周期律奠定基础；从学科认知的角度上来说，该内容有助于培养学生善于发现，善于思考，善于改变的创新意识。
二、学情分析1．知识水平分析：学生已经学过了研究物质性质的基本程序和方法，初步掌握了物质的分类和离子反应相关理论。
2．能力水平分析：学生已经具备了一定的学习能力，具备归纳、查阅资料的能力，但是再潜在能力上尚有不足，如：实验探究能力，即认识事物本质的能力尚不完备。
3．心理状态分析：正处于求知欲强、想象力丰富的阶段，对事物有较强的感知能力，抽象思维逐步形成但不完善。
因此,如何进行引导学生接受知识，激发学生兴趣，培养学生抽象思维能力和发现、分析、解决问题的能力至关重要。
三、目标分析1．教学目标知识与技能：使学生知道含碳化合物的分类，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质、用途差异及其转化过程与方法：通过该实验探究，培养学生的问题意识，能够发现问题，分析问题，勤于思索，培养思维的开放性。
情感态度与价值观：让学生在探究学习过程中培养严谨的科学态度，同时感受化学的魅力，激发学生学习化学的兴趣并能将所学知识应用于生产生活中。
在“教学目标”中，特别注意让学生对“反应物量的不同，引起反应不同”有所了解，从而培养学生的问题意识，感受化学的魅力。
2．重点难点碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质3．教学方法以问题导学、任务驱动的形式，培养学生的综合能力，使用互联网技术，课堂以外与学生互动，交流学习体验。
4．学习方法课内小组合作交流法，课外网络查找资料，互动法四、过程分析[课前问题导学]：1、你所知道的含碳化合物有哪些？请收集相关图片，并将其分类。
2、苏打与小苏打是生活中常见的物质，你了解它们的性质吗？请列表比较它们的物理性质及化学性质。
鲁科版高中化学必修一碳的多样性教案
第3章第1节碳的多样性一、教学目标（一）知识与技能目标1、通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。
2、知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。
3、根据生产、生活中的碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。
使学生能够解释与含碳化合物有关的现象和解决简单问题，如水垢的形成与消除、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等，体会化学在人类生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
（二）过程与方法目标1、通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。
2、体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。
（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。
2、了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。
3、通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。
二、重点、难点（一）知识上重点、难点重点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
（二）方法上重点、难点通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。
三、教学准备（一）学生准备1、预习第一节碳的多样性2、查阅资料，了解C60、碳纳米管的用途，大胆想像，对于C60这种结构独特的物质，化学家们可能进行哪些研究工作？3、设计活动探究方案（二）教师准备1、将学生每四人编为一组；2、编制“活动·探究”活动报告及评价表；3、针对学生设计的活动探究方案配合实验老师准备实验器材与药品。
高中化学总复习碳的多样性教学案
江苏省邳州市第二中学高中化学总复习教学案：碳的多样性教学案2一、教学目标1、知识与技能（1）通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。
（2）知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。
2、过程与方法（1）通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。
（2）体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。
3、情感态度（1）通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。
（2）通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。
二、教学重点、难点重点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
三、教学方法实验探究、自主归纳四、教学过程第一节碳的多样性[展示]看课本煤块、金刚石的图片[提问]1、这些物质都含有什么元素，以什么形态存在？2、你身边还有什么物质含有这种元素？[展示]看课本溶洞、金刚石、珊瑚一组图片[引入]大家说的都很对，今天，我们一起来感受碳的多样性。
首先，先来了解各种各种各样的碳单质。
[板书]碳的多样性一、多种多样的碳单质金刚石、石墨和C60 都是由碳元素组成的单质。
石墨：深灰色、硬度小、不透明、易导电的片状固体，熔点极高。
金刚石：金刚石是硬度最大，熔点最高的单质，无色透明的晶体，不导电。
C60：灰黑色的固体,不导电，又名足球烯阅读课本62－63页回答下列问题：1、三者的结构特点（简单了解碳原子的排列情况）；2、同素异形体的概念；3、碳的各种单质的物理性质相异的主要原因是什么？4、碳的各种单质化学性质是否相同？为什么？5、如何证明石墨、金刚石都是由碳元素组成？（介绍史实：1797年英国化学家钱南为了测出金刚石的成分，做了一个非常昂贵的实验。
2012高考化学一轮复习 碳的多样性教案 鲁科版必修1
第1节碳的多样性1 碳单质的多样性1．同素异形体（1）同素异形体的概念：由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。
（2）常见的同素异形体：碳：金刚石、石墨、C60；氧：氧气、臭氧（O3）。
【领悟·整合】由于同素异形体由同种元素构成，所以同素异形体往往具有相似的化学性质；但由于组成同素异形体各种单质的原子间连接的方式不同（即结构不同），因此同素异形体的物理性质往往有很大差别。
2．金刚石、石墨、C60（1）结构①金刚石：每个碳原子与另外4个碳原子以一种较强的相互作用相连接，形成正四面体结构，向空间伸展形成空间网状结构。
②石墨：石墨晶体是层状结构。
在同一层内，碳原子排列成正六边形(碳原子位于正六边形的顶点上)，一个个正六边形排列成平面网状结构，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相连。
在同一层内，相邻的碳原子以较强的相互作用相结合，但层与层之间以一种较弱的相互作用相结合。
③C60：C60分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球，由12个正五边形和20个正六边形组成。
分子内部，碳原子间以较强的相互作用结合，但分子间的相互作用较弱。
（2）性质【知识·链接】①昂贵的实验：1797年英国化学家钱南为了测出金刚石的成分，做了一个非常昂贵的实验。
他将金刚石放在密闭的、充满氧气的箱子里进行燃烧（箱子是纯金制的），结果却令人非常意外-——子里的气体成分竟然是二氧化碳。
②碳-60家族：这一类物质的分子式可以表示为C n，n为28到540之间的整数值，有C50、C60、C70、C84、C240等，科学家预言C540有可能实现室温超导；也有设想将某些药物置入C60球体空腔内，成为缓释型的药物。
碳-60家族已经广泛地影响到物理、化学、材料科学、生命及医药科学各领域。
③碳纳米管：碳纳米管可分单层及多层的碳纳米管，它是由单层或多层同心轴石墨层卷曲而成的中空碳管。
碳纳米管非常微小，5万个并排起来才有人的一根头发丝宽。
鲁科版必修一第三章第一节碳的多样性学案
鲁科版必修一第三章第一节碳的多样性学案高三化学一轮复习学案第三章自然界中的元素第一节碳的多样性主备：审查：[课标要求]1、介绍碳及其化合物的多样性，晓得含碳化合物通常分成无机含碳化合物及有机物2、以碳元素为例了解同素异形现象，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大差别，主必须原因就是碳原子的排序相同3、能举例说明碳元素在自然界及生产、生活中的转化并加以简单分析，能写出相关反应物的化学方程式4、了解碳酸钠的主要性质和碳酸氢钠的主要性质（与强酸、强碱反应，受热分解），知道它们性质差异及其转变，能够根据它们性质的差异及其转变辨别碳酸钠和碳酸氢钠粉末【科学知识剖析】一、碳单质的多样性名称石墨金刚石c60颜色、状态硬度导电性结构碳原子呈碳原子之间以强的相形似足球，碳原子位排列，每一层上的碳原子以强的相互作用连接，形成于球的表面，呈互作用形成结构结构排列小结：1、、、是由碳元素构成的不同单质。
2、同素异形体：。
同素异形体之间的性质不同，性质几乎相同。
3、碳的各种单质在常温下化学性质较。
高温下，彰显性。
二、广为存有的含碳化合物碳元素广泛存在于无机化合物和有机化合物中。
无机物中的多种碳酸盐矿石，如：大理石方解石主要成分是（填化学式以下同）以及co2等均含碳元素；有机化合物：如蛋白质、天然气（主要成分是）等均含碳元素。
1、氧化物化学式coco2物理性质分子结构氧化物类型化学性质制法相互转化2、盐化学式na2co3nahco3俗名色态白色粉末，na2co3?10h2o是白色晶体水溶性二者都溶于水，na2co3比nahco3溶于水稳定性与酸的反应碱与naoh液反应ca(oh)2反应盐溶与cacl2液反应al2(so4)3反应主要用途用于玻璃、造纸等工业，发酵粉的主要成分之一溶液都显性，因此被用做食用碱相互转化正盐（na2co3）酸式盐（nahco3）三、生产和生活中碳及其化合物间的转化1、高炉炼铁co分解成的化学方程式：_________________还原铁的氧化物的化学方程式：______________2、木炭冷却的化学方程式为：___________________________________________生成水煤气的化学方程式为：________________________________________3、水垢的形成（主要成分为caco3）：①有关化学方程式为：________________________________________②家庭中如何除去水壶中的水垢？________________________________________。
高中化学《碳的多样性》教案1 鲁科版必修1
第3章第1节碳的多样性一、教学目标（一）知识与技能目标1、通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。
2、知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。
3、根据生产、生活中的碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。
使学生能够解释与含碳化合物有关的现象和解决简单问题，如水垢的形成与消除、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等，体会化学在人类生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
（二）过程与方法目标1、通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。
2、体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。
（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。
2、了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。
3、通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。
二、重点、难点（一）知识上重点、难点重点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
（二）方法上重点、难点通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。
三、教学准备（一）学生准备1、预习第一节碳的多样性2、查阅资料，了解C60、碳纳米管的用途，大胆想像，对于C60这种结构独特的物质，化学家们可能进行哪些研究工作？3、设计活动探究方案（二）教师准备1、将学生每四人编为一组；2、编制“活动·探究”活动报告及评价表；3、针对学生设计的活动探究方案配合实验老师准备实验器材与药品。
学习碳的多功能性——《碳的多样性》第一课时教案
碳是自然界中最丰富的化学元素之一。
它在地球生命的各个方面都扮演着重要的角色。
在化学和生物化学中，碳是最重要的元素之一，因为它可以形成的化合物数量和种类是最多的。
本文将介绍《碳的多样性》第一课时教案，从中了解碳的多种形式和多种化合物的形成。
第一节：碳的基本性质谈到碳，我们不得不首先了解碳的基本性质。
不同于其他元素，碳不仅可以形成原子间的键，而且还可以形成键的数量和类型非常多的化合物。
碳有四个价电子，可以参与到四个单键或多个共价键中，并形成链状，环状，和立体结构。
同时，此外，还应该了解碳的同素异形体，同分异构体，半胱氨酸和硫氨基酸等重要概念。
第二节：碳的多样性在碳的多样性方面，我们可以通过了解钻石和石墨的差异来进一步了解碳的多样性。
钻石由于其刚性和耐用性被广泛用于饰品和切割工具中。
而石墨由于其独特的的种族特征，可以用于很多不同的化学和物理应用中。
除此以外，二十世纪初，科学家萨克斯（H. Soros）发现了一个六元环（碳原子的环数是6），并称其为「苯」。
苯环中的碳原子在构型上是等价的，激发态的苯分子结构是拉链式的，针对苯分子的拉曼光谱对苯的光散射进行分析，可以解释苯环结构的对称性。
除了苯之外，还有许多其他碳的六元环结构，如邻二甲苯，苯的衍生物如萘、荧光基团等，在食品、香料、化妆品等产业有着广泛的应用。
第三节：碳的化学反应在第三节课程中，我们将会进一步了解碳的化学反应。
碳的化学性质是很活泼的，因此，碳经常会发生化学反应。
碳和氧气反应，可以形成CO2（二氧化碳）。
碳还可以形成与氢气结合的化合物，其典型的化合物为甲烷(CH4)。
此外，碳还可以在蒸氨的条件下与氮形成碳-氮化合物，如氰化物、兰可汀等。
结论《碳的多样性》第一课时教案详细地介绍了碳的基本性质、多样性和化学反应。
通过学习这些，我们可以深入了解碳在自然界和人类社会当中的重要性。
另外，通过学习，我们还可以了解到碳的多功能性，这对于未来的科学研究和工业生产都具有重要的意义。
公开课教案—碳的多样性(高三一轮复习)
公开课教案课题：高三一轮复习碳的多样性地点：西多媒体教室时间：星期二上午第一节班级：高三（9）班授课人：邵建［教学目标］知识与技能1.了解碳单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解碳单质及其重要化合物对环境质量的影响。
过程与方法通过对碳酸钠和碳酸氢钠性质的实验教学，培养学生观察、分析实验的能力，培养学生的思维能力，训练学生的科学方法。
情感态度与价值观培养学生对化学科学的兴趣及科学态度。
掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质、用途差异及其转化［教学重点］1.碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质2.碳单质及其化合物的性质与转化关系、推断及相关计算［教学难点］碳单质及其化合物的性质与转化关系、推断及相关计算［教学过程］【回忆】同素异形体的概念：由同一种元素组成的性质不同的几种单质。
如碳：金刚石、石墨、C60；氧：氧气、臭氧（O3）。
【投影】列表对比金刚石、石墨、C60的性质。
【板书】一、碳单质的多样性同素异形体：金刚石、石墨、C60【结论】由于同素异形体由同种元素构成，所以同素异形体往往具有相似的化学性质；但由于组成同素异形体各种单质的原子间连接的方式不同（即结构不同），因此同素异形体的物理性质往往有很大差别。
【投影】金刚石、石墨、C60的结构【板书】二、重要的含碳化合物【投影】CO、CO2的性质，并列表对比。
【板书】1.一氧化碳2.二氧化碳【练习】除去CO、CO2气体中混有的杂质（O2、SO2、H2S、HCl等杂质）。
【强调】二氧化碳与碱、盐溶液的反应(1)CO2＋2NaOH ===Na2CO3＋H2O;(2)CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3;(3)CO2(少量)＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO;(4)CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3。
【思考】CO2与NaOH反应后的成分可能有几种情况？【例题】(2011·福州模拟)取A 、B 两份物质的量浓度相等的NaOH 溶液，体积均为50 mL ，分别向其中通入一定量的CO 2后，再分别稀释为100 mL 。
一中高一化学碳的多样性教案
第1节碳的多样性一、考纲要求一、了解碳元素单质及其重要化合物的要紧性质及应用。
2 了解CO、CO2对环境质量的阻碍。
二、教学重点碳元素单质及其重要化合物的要紧性质及应用三、教学方式“两先两后一小结”模式自学为主，讲练结合教学环节教师活动预设学生活动预设引入课题展示考纲预习检测概括整合重点点拨本节课我们来复习“碳的多样性”请先阅读考纲要求。
（同时板书课题）在山东高考中的位置。
（约1分钟）。
发放“预习检测”题签，教师全场巡视，注意学生答题情况。
（约4分钟）1---4题，周帅写答案 5题郝德浩写答案视解答情况稍作点评分析“预习检测”五个题，分别对应的知识点同时板书一、多种多样的碳单质二、广泛存在的含碳化合物1．一氧化碳2、二氧化碳3、Na2CO3和Na HCO3三、碳及其化合物间的转化根据导学案知识点一、多种多样的碳单质基础知识部分的错误，磷的同素异形体要写红磷和白磷【例1】20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。
下图所示为n个C60连接而成的物质X。
下列有关说法不正确的是A．X难溶于水 B．一定条件下X可与H2发生加成反应C．X是碳的一种同素异形体D．X的摩尔质量为720n找做错的学生回答知识点二、广泛存在的含碳化合物阅读考纲专心做题然后更正有了框架，繁而不乱对照导学案查找自己的问题对照导学案查找自己的问题重点点拨规律总结典例剖析重点点拨举一反三重点突破1．一氧化碳带过，不必多说2、二氧化碳重点处理与碱反应：如NaOH与CO2反应的化学方程式：（CO2少量）（CO2过量）①与某些盐溶液反应，如与Na2SiO3溶液化学反程式为：以上三个由一同学写出。
借助数学方法，表示【例2】用1 L mol·L－NaOH溶液吸收 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是( )A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶23、Na2CO3和NaHCO3投影学生的导学案，看典型错误。
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第一节碳的多样性班级__________ 姓名【学习目标】 1、掌握碳及其化合物的主要性质及应用2、掌握二氧化碳的实验室制备装置及原理【预习导学】一、非金属单质——碳1、同素异形体是指________________________________________________列举两例______________________、______________________.请设计一个实验证明碳的同素异形体都是由碳元素组成的_______________________________________________________________2、碳的化学性质(1)与O2反应O2充足：_______________________________。
O2不足：___________________________。
(2)与金属氧化物反应(如CuO)化学方程式为__________________________。
(3)与非金属氧化物(如H2O、CO2、SiO2等)反应化学方程式分别为______________________。
______________________________________，__________________________________。
(4)与强氧化剂(如浓硝酸、浓硫酸等)反应化学方程式分别为________________________________________________________，_________________________________________________________。
练习1、下列说法不正确的是（）A．石墨熔点高，有滑腻感，用于制润滑剂；质软，在纸上划过留痕迹，用于制铅笔芯B．金刚石有良好的导电性，耐高温，硬度大，可用于制作刻画玻璃的工具C．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的缓释，有利于植物的光合作用D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”二、碳的氧化物1．CO_______色、_______味的气体，_______毒，_______溶于水，密度比空气略小。
(2)化学性质①可燃性：___________________________，现象是__________________________。
②还原性__________________________________________________(3)用途: 作为_______的主要成分，冶炼金属的还原剂。
2．CO2(酸性氧化物)(1)物理性质无色、无味的气体，水溶性________，密度比空气________，固体时俗称________。
(2)化学性质①不能燃烧，一般情况下不助燃。
②氧化性：（与C、Mg等反应）方程式是为_____________________________和____________________________。
③具有酸性氧化物的通性。
①CO2 + Ca(OH)2—②CO2 + CaCO3 + H2O—③CO2 + NH3 + NaCl（饱和） + H2O —_________________现象______________________④与Na2O2反应化学方程式为_____________________________。
[思考]CO2通入NaOH与Ca(OH)2的混合溶液中，反应的先后顺序？（2）CO2的制备①工业制法：写出化学方程式_______________________________________②实验室制法：a.写出离子方程式_____________________________________.收集方法______________b. 检验有CO2生成的操作方法_____________________________________________________________________________________________________________________________.c.要得到干燥纯净的CO2应先通过____________再通过____________________.d.发生装置属固液不加热型，实验室制备较多CO2时常用装置是_________________,此装置还可以制取的气体是__________【合作探究、讨论展示】1、（1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置，应选用仪器是_________ (填编号)⑵若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀H2SO4、浓HNO3、水、纯碱、块状石灰石，比较合理的方案中应选用的药品是。
2、(2011·海南化学)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是()①能耗大是该方法的一大缺点②整个过程中，只有一种物质可以循环利用③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品A．①②B．①③C．①④D．②③【三维训练】1、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④饱和Na2CO3溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③2、某混合气体可能含H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过①澄清石灰水（无浑浊现象）；②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；③浓硫酸（无现象）；④灼热的氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）。
则对混合气体的成分判断正确的是（）Ａ．一定没有CO2，肯定有CO和H2Ｂ．一定有CO、CO2和水蒸气Ｃ．一定有H2、CO2和HCl Ｄ．有CO2、NH3和水蒸气3、某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6 ：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）A． 1 ：1 B． 1 ：2 C． 1 ：3 D． 1 ：44、向含有0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含HCl 0.20mol的稀盐酸,经充分反应后,溶液中各溶质的物质的量(n)正确的是( )5、往含0.2molNaOH 和0.1molBa(OH)2 的溶液中持续稳定地通入CO 2气体,当通入气体为8.96L(0℃,1.01×105Pa) 时立即停止,则这一过程中,溶液中离子物质的量和通入CO 2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解和离子的水解都忽略不计) ( )A BC D6．为制备干燥、纯净的CO 2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过由下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次分别盛放（ ）A 、水；无水CaCl 2固体B 、饱和NaHCO 3溶液；浓硫酸C 、浓硫酸；饱和NaHCO 3溶液D 、饱和NaHCO 3溶液；稀硫酸7．（2010全国）下列叙述正确的是A ．Li 在氧气中燃烧主要生成Li 2O 2B ．将SO 2通入BaCl 2溶液可生成BaSO 3沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu8．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）9.木炭与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（）A．①不变浑浊②变乳白色 B．①变乳白色②不变浑浊C．①变乳白色②变乳白色 D．①不变浑浊②变浅黄色10.将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。
在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。
在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。
下列对钾石墨的叙述中正确的是（）A．钾石墨是一类共价化合物B．钾石墨导电性比石墨强C．钾石墨与水相遇不会发生任何反应D．题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体11．10mL NO与CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL(相同状况)，则CO2和NO的体积比不可能为（）。
A. 1：1B. 2：1C. 3：2D. 1：212．锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，震荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是（）A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液13、某学生拟用50ｍLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液。
为了防止通入的CO2气体过量而生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：①取25ｍLNaOH溶液吸收过量的CO2气体至不再溶解；②小心煮沸溶液1～2分钟，排出溶液中溶解的CO2气体；③在得到的溶液中加入另一半（25ｍＬ）NaOH溶液，使溶液充分混合。
⑴他能否制得较纯净的Na2CO3？。
理由是14、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为。
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是。
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________(填化学式)。
学后反思：1、非知识性失分2、易错知识点3、重难点总结第一节 碳的多样性 答案一、 【跟踪练习 】1、 B二、【跟踪练习 】1、（1）a c d e ⑵块状石灰石、浓硝酸、水2、C【三维练习】1—5 BCBAC 6-10 BCBBB 11-12 DC13、⑴ 能 实验①生成NaHCO 3，其中溶解的CO 2在实验②煮沸时除去，在实验③中NaHCO 3恰好被NaOH 中和完全转化成Na 2CO 314、【答案】 (1)Ⅱ (2)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O＋CO 2↑ Ⅳ可以做到用一套装置同时进行对比实验，而Ⅲ则不行 (3)NaHCO 3。