莫尔法练习题
分析化学练习题
分析化学练习题一、是非题1.有效数字的位数越多，数值精确度越大，相对误差越小2.要求分析结果达到0.2%的准确度，即指分析结果的相对误差为0.2%。
3.分析结果的精密度高就说明准确度高。
4.由试剂不纯造成的误差属于偶然误差5.偏差越大，说明精密度越高。
6.分析结果的精密度是在相同测定条件下，多次测量结果的重现程度。
7.对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。
8.用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3·H2O时，它们化学计量点的pH均为7。
9.能用HCl标准溶液准确滴定0.1 mol·L－1NaCN。
已知HCN的K=4.9×10－10。
10.各种类型的酸碱滴定，其化学计量点的位置均在突跃范围的中点。
11.HCl标准溶液常用直接法配制，而KMnO4则用间接法配制12.酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。
13.NaOH标准溶液宜用直接法配制，而K2Cr2O7则用间接法。
14.条件电位的大小反映了氧化还原电对实际氧化还原能力。
15.银量法测定BaCl2中的Cl－时，宜选用K2CrO4来指示终点。
二、选择题1.普通的50mL滴定管，最小刻度为0.1mL，则下列记录合理的是（）A.17.8mLB.26.55mLC.50mLD.23.673mL2.准确度和精密度的正确关系是（）.A: 准确度不高，精密度一定不会高B: 准确度高，要求精密度也高C: 精密度高，准确度一定高D: 两者没有关系3.下列说法正确的是（）.A: 精密度高，准确度也一定高B: 准确度高，系统误差一定小C: 增加测定次数，不一定能提高精密度D: 偶然误差大，精密度不一定差4.测定精密度好，表示（）.A: 系统误差小B: 偶然误差小C: 相对误差小D: 标准偏差小5.在滴定分析中，导致系统误差出现的是（）.A: 试样未经充分混匀B: 滴定管的读数读错C: 滴定时有液滴溅出D: 砝码未经校正6.下列叙述中错误的是（）.A: 方法误差属于系统误差B: 系统误差具有单向性C: 系统误差呈正态分布D: 系统误差又称可测误差7.下述说法不正确的是（）.A: 偶然误差是无法避免的B: 偶然误差具有随机性C: 偶然误差的出现符合正态分布D: 偶然误差小，精密度不一定高8.下列叙述正确的是（）.A: 溶液pH为11.32，读数有四位有效数字B: 0.0150g试样的质量有4位有效数字C: 测量数据的最后一位数字不是准确值D: 从50mL滴定管中，可以准确放出5.000mL标准溶液9.配制一定摩尔浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）。
化学计算的常用方法(精练)-2022年一轮复习讲练测(原卷版)
专题讲座（一） 化学计算的常用方法（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．兴趣小组测定莫尔盐[化学式为()()4y 42x z NH Fe SO wH O ⋅(Fe 为+2价)]的化学式，过程如下： ①称取两份质量均为1.96 g 的该结晶水合物，分别制成溶液。
②一份加入足量2BaCl 溶液，生成白色沉淀，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g 。
③另一份加入含40.001molKMnO 的酸性溶液，-4MnO 恰好完全被还原为2Mn +，所发生反应的如下：+2+-3+2+424H +5Fe +MnO =5Fe +Mn +4H O通过计算得出莫尔盐化学式中为 A ．()()4422NH Fe SO 3H O ⋅ B ．()()44222NH Fe SO 3H O ⋅ C ．()()44222NH Fe SO 6H O ⋅D ．()()44222NH Fe SO H O ⋅2．现有某铁的氧化物样品用10mL5mol/L 盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气112mL(标准状况下)，Fe 2+恰好可以全部转化为Fe 3+。
则该氧化物可能的化学式为 A ．Fe 2O 3B ．Fe 3O 4C ．Fe 4O 5D ．Fe 5O 73．向一定量的Fe 、Fe 2O 3和CuO 混合物投入100mL 0.9mol/L 的硫酸溶液中，充分反应后生成448mL 标准状况下的气体，得不溶物0.03mol 。
向滤液中加入2mol/L 的NaOH 溶液，加至10mL 时开始出现沉淀。
忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的 A ．0.03mol 不溶物全为Cu B ．混合物中氧原子的物质的量为0.05mol C ．滤液中的阳离子只有两种D ．滤液中的Fe 2+的物质的量浓度为0.8mol/L4．为测定某区域空气中SO 2的含量，课外小组的同学将空气样品通入200 mL 0. 100 mol ·L -1的酸性KMnO 4溶液(假定样品中无其他还原性气体，SO 2可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为：5SO 2 + 2-4MnO +2H 2O=52-4SO +2Mn 2++4H +。
银量法的应用练习题
银量法的应用练习题一、填空1.AgNO3标准溶液可用法制备，也可采用法配制，然后以基准试剂标定。
2. NH4SCN标准溶液一般采用法配制，以基准试剂或标准溶液标定。
3. 莫尔法测定水中Cl—时，若水样的酸性太强，应加入中和；碱性太强，可用中和。
4.以佛尔哈德法测定酱油中NaCl时，试液需用调节酸度，加入硝基苯后应用力振荡，待AgCl沉淀后，方可开始滴定。
5.法扬司法测定NaI时，选用的指示剂为曙红，滴定终点是色溶液转变为色沉淀。
二、选择1.标定AgNO3溶液所用NaCl基准试剂使用前的干燥条件是（）A．270~300℃灼烧至恒重B．105~110℃干燥至恒重C．800℃灼烧至恒重D．500~600℃灼烧至恒重2.佛尔哈德法中可代替NH4SCN标准溶液的有（）A．KSCN标准溶液B．NH4CN标准溶液C．NaSCN标准溶液D．NaCN标准溶液3. 莫尔法测定水中Cl—含量时，取水样采用的量器是（）A．量筒B．量杯C．移液管D．容量瓶4.用法扬司法测定I—，以下叙述正确者为（）A．控制溶液酸度使用1mol/L的醋酸B．控制溶液酸度使用1mol/L的盐酸C．控制溶液酸度使用1mol/L的硫酸D．滴定采用二甲基二碘荧光黄为指示剂5.下列说法正确的是（）A．莫尔法能测定Cl -、I -、Ag+B．佛尔哈德法能测定的离子有Cl -、Br –、I -、SCN - 、Ag+C．佛尔哈德法只能测定的离子有Cl -、Br –、I -、SCN -D．沉淀滴定中吸附指示剂的选择，要求沉淀胶体微粒对指示剂的吸附能力应略大于对待测离子的吸附能力三判断题（）1、硝酸银标准溶液可以用基准试剂硝酸银直接配制（）2、莫尔法测定Cl含量，应在中性或碱性的溶液中进行。
（）3、分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定Ag NO3溶液的浓度，结果会偏高。
（）4、用莫尔法测定水中的Cl-采用的是直接法。
（）5、水中Cl-的含量可用AgNO3溶液直接滴定。
卫生化学练习题
卫生化学练习题一、单选题（20分）1、在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是A 精密度高,准确度必然高B 准确度高,精密度也就高C 精密度是保证准确度的前提D 准确度是保证精密度的前提2、以铬黑T （EBT ）为指示剂，用EDTA 滴定法测定Ca 2+、Mg 2+的总浓度，终点时呈现的颜色是（）A 游离指示剂的颜色B Mg －EBT 配合物的颜色C Mg －EDTA 配合物的颜色D Ca 2＋－EBT 配合物的颜色3、佛尔哈德法测定Ag +时，溶液的适宜酸度是（）A pH 6.5～10.5B 0.1～1mol/L 的HNO 3介质C pH 6.5～7.5D pH ＞114、下列说法中违背非晶形沉淀条件的是A 沉淀应在热溶液中进行B 沉淀应在浓的溶液中进行C 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂D 沉淀应放置过夜使沉淀陈化5、影响EDTA 配合物稳定性的因素之一是酸效应。
酸效应是指A. 酸度对配位体配位能力的影响B. 酸度对电解质溶解度的影响C. 酸度对金属离子配位能力的影响D. 酸抑制金属离子水解6、以下各项措施中,可以减小随机误差的是A 进行仪器校正B 增加平行测定次数C 做对照试验D 做空白试验7、氧化还原反应的平衡常数K 主要决定于A. 两反应物质的浓度比值；B.催化剂或诱导体的存在；C. 两反应物质的条件电极电位的差值；D.溶液的〔H +〕。
8、间接碘量法常以淀粉为指示剂，其加入的适宜时间是A.滴定开始时B. 滴定至50%时C. 滴定至近终点时D. 滴定至I 2的红棕色褪尽，溶液呈无色时9、吸收了空气中CO 2的纯水，其pH 值应A. 小于7B. 等于7C. 大于7D. 其pH 与大气无关10、佛尔哈德法以_________为指示剂。
A. K 2CrO 4B. NH 4Fe(SO 4)2C. 荧光黄D. FeSO 411、EDTA 与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为A. 1:1B. 1:2C. 1:3D. 1:412、用KMnO 4滴定-242O C 时，反应速度由慢至快，这种现象称为A. 催化反应B. 自催化反应C. 氧化反应D. 诱导反应13、可见光区的波长范围是A. 0.1～10 nmB. 10～200 nmC. 200～400 nmD. 400～760nm14、火焰原子吸收光谱法中，吸光物质是A. 火焰中各种原子B. 火焰中的各种基态原子C. 火焰中待测元素的原子D. 火焰中待测元素的基态原子15、极谱分析法中通常在试液中加入一定量的明胶，目的是消除A. 极谱极大B. 迁移电流C. 充电电流D. 残余电流16、一薄层板上，斑点离原点3.32cm，溶剂前沿线距斑点6.68cm，则R f= （）。
无机及分析化学第十二章沉淀滴定和重量滴定课后练习与答案
第十二章沉淀溶解平衡与沉淀滴定法一、选择题1．下列说法违反无定形沉淀条件的是（）A. 在浓溶液中进行B. 在不断搅拌下进行C. 陈化D. 在热溶液中进行2．下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（）A．沉淀的溶解度小B．沉淀纯净C．沉淀颗粒易于过滤和洗涤 D．沉淀的摩尔质量大3．指出下列哪一条不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（）A．沉淀作用宜在较稀溶液中进行 B．应在不断地搅拌作用下加入沉淀剂C．沉淀应陈化 D．沉淀宜在冷溶液中进行4．在重量法测定硫酸根实验中，硫酸钡沉淀是（）A．非晶形沉淀B．晶形沉淀C．胶体D．无定形沉淀5．晶形沉淀的沉淀条件是（）A．浓、冷、慢、搅、陈 B．稀、热、快、搅、陈C．稀、热、慢、搅、陈 D．稀、冷、慢、搅、陈6．用 SO42-沉淀 Ba2+时，加入过量的 SO42-可使 Ba2+沉淀更加完全，这是利用（）A．络合效应B．同离子效应 C．盐效应D．酸效应7．在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成（）A．后沉淀 B．吸留 C．包藏 D．混晶8. 为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求（）A．沉淀时的聚集速度小而定向速度大B．沉淀时的聚集速度大而定向速度小C．溶液的过饱和程度要大D．沉淀的溶解度要小9．下列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求（）A．要稳定B．颗粒要粗大C．相对分子质量要大D．组成要与化学式完全符合10. 恒重是指样品经连续两次干燥或灼烧称得的重量之差小于（）。
A. 0.1mgB. 0.1gC. 0.3mgD. 0.3g11. 有利于减少吸附和吸留的杂质，使晶形沉淀更纯净的选项是（）A.沉淀时温度应稍高B. 沉淀完全后进行一定时间的陈化C.沉淀时加入适量电解质D. 沉淀时在较浓的溶液中进行12．重量分析中，依据沉淀性质，由（）计算试样的称样量。
A.沉淀的质量B.沉淀的重量C.沉淀灼烧后的质量D.沉淀剂的用量13．在重量分析中能使沉淀溶解度减小的因素是（）。
第九、十章-沉淀滴定法和重量分析法答案
第九章沉淀滴定法练习题参考答案1. 莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是 ( B )(A)用Hg2+盐直接滴定 (B)用AgNO3直接滴定(C) 用AgNO3沉淀后，返滴定 (D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定2. 下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是 ( D )(A) FeCl3 (B) BaCl2(C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO43. 用莫尔法测定Cl-的含量时,酸度过高,将使（Ag2CrO4不易形成,不能确定终点）,碱性太强,将生成（生成褐色Ag2O,不能进行测定）。
4．关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（C）（A）指示剂K2CrO4的量越少越好（B）滴定应在弱酸性介质中进行（C）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—（D）莫尔法的选择性较强5．（√）佛尔哈德法是以NH4SCN为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。
6. 佛尔哈德法测定Ag+时, 应在（酸性）(酸性,中性), 这是因为（若在中性介质中，则指示剂Fe3+水解生成Fe(OH)3,影响终点观察）。
7．（×）用佛尔哈德法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。
用返滴定法测定Cl-时，也应该剧烈摇动。
8．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl-时，下列错误的是（D）（A）滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液（B）滴定前将AgCl沉淀滤去（C）滴定前加入硝基苯，并振摇（D）应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出9．（√）在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。
10. 卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下: 二甲基二碘荧光黄>Br->曙红>Cl->荧光黄。
如用法扬司法测定Br-时, 应选（曙红或荧光黄）指示剂;若测定Cl-,应选（荧光黄）指示剂。
11. 用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是 ( C )(A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定(C) 佛尔哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定12. 用佛尔哈德法测定Cl -时, 若不采用加硝基苯等方法, 分析结果（偏低）; 法扬司法滴定Cl -时, 用曙红作指示剂,分析结果（偏低）。
基础化学习题解答(第六章)
第六章沉淀溶解平衡与沉淀滴定思考题与习题一、填空题1.同离子效应使难溶电解质的溶解度降低。
2.根据待测组分与其他组分分离方法的不同，称量分析法一般分为沉淀法、气化法和电解法。
3. 称量分析法的主要操作过程包括溶解、沉淀、过滤和洗涤、烘干和灼烧、称量4. 根据滴定方式、滴定条件和选用指示剂的不同，银量法划分为莫尔法、佛尔哈德法、法杨司法。
5.莫尔法是在中性或弱碱性介质中，K2CrO4＿作指示剂的一种银量AgNO3作指示剂的一种银量法。
二、选择题1.AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则下面叙述中正确的是( C )A. AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等；B. AgCl的溶解度大于Ag2CrO4；C.二者类型不同，不能由K大小直接判断溶解度大小；spD.都是难溶盐，溶解度无意义。
2.下面的叙述中，正确的是( B )A.溶度积大的化合物溶解度肯定大；B.向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变；C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积；D. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。
3.CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度( B )A.小；B.大；C.相等；D.可能大可能小。
4.已知Mg(OH)2的K=1.8×10-11，则Mg(OH)2饱和溶液中的pH是( A )spA. 3.59；B. 10.43；C. 4.5；D. 9.41。
5.指出下列条件适于佛尔哈德法的是( C )A. pH6.5~10；B.以K2CrO4为指示剂；C.滴定酸度为0.1~1mol/L；D.以荧光黄为指示剂。
三、是非题(下列叙述中对的打“√”,错的打“×”)K越小，则其溶解度也越小。
( ×)1. 难溶电解质的溶度积φspK的大小有2. 加入沉淀剂于溶液中，离子的沉淀反应发生的先后顺序不仅与溶度积φsp关，而且也与溶液中离子的起始浓度有关。
《药物检验技术》习题(一)
2012~2013学年第一学期《药物检验技术》练习题（一）一、单项选择1. 采用直接滴定法配制滴定液时，其溶质应采用（）试剂A．化学纯 B. 分析纯 C. 优级纯 D. 基准试剂2. 采用间接法配制的滴定液浓度应为名义值的（）A.0.095~1.05B.0.95~1.05C. 9.5~10.5D. 0.9~1.03. 滴定分析中，指示剂的变色这一转变点称为（）A.等当点B. 滴定分析C. 化学点D.滴定终点4. 《中国药典》收载的亚硝酸钠滴定法中指示终点的方法为（）A.电位法B.永停法C.外指示剂法D.内指示剂法5. 碘量法中所用的指示剂为（）A.糊精B.甲基橙C.淀粉D.碘化钾-淀粉6.. 容量分析中，“滴定突跃”是指（）A. 指示剂变色范围B. 化学计量点C. 化学计量点附近突变的pH值范围D. 滴定终点7. 碘量法测定药物含量时，淀粉指示剂加入的时间（）A.近终点时加入B.直接碘量法于滴定前加入；间接碘量法须在近终点时加入C.剩余滴定法中，溶液显碱性时应在近滴定终点时加入D.间接碘量法中，溶液呈中性时可在滴定前加入8. 高氯酸滴定液配制时为什么要加入醋酐（）A. 除去溶剂冰醋酸中的水分B. 出去市售高氯酸中的水分C. 增加高氯酸的稳定性D. 调节溶液酸度9. 配制碘量法时要加入一定量的碘化钾，其作用是（）A. 增加碘在水中的溶解度B. 增加碘的还原性C. 增加碘的氧化性D. 消除碘中还原性杂质10.将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液的酸碱性为( )。
A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定其酸碱性11.将浓度相同的下列各组中的溶液等体积混合，能使酚酞指示剂显红色的溶液是( )。
A、氨水+醋酸B、氢氧化钠+醋酸C、氢氧化钠+盐酸D、六次甲基四胺(pKb=8.85)+盐酸12.下述情况中，使分析结果偏低的是( )。
A、用HCl标准溶液滴定碱含量时，滴定管内壁挂留有液珠B、用以标定溶液的基准物质吸湿C、测定H2C2O4·2H2O摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失水D、测定HAc时，滴定前用HAc溶液淋洗了锥形瓶13.某酸碱指示剂的KHIn=1.0⨯10-5，则指示剂的理论变色范围为( )。
计算方法练习题与答案
练习题与答案练习题一练习题二练习题三练习题四练习题五练习题六练习题七练习题八练习题答案练习题一一、是非题1。
*x=–12。
0326作为x的近似值一定具有6位有效数字，且其误差限≤41021-⨯。
(）2。
对两个不同数的近似数，误差越小,有效数位越多。
( ) 3.一个近似数的有效数位愈多，其相对误差限愈小。
（)4.用212x-近似表示cos x产生舍入误差。
( )5. 3。
14和 3.142作为π的近似值有效数字位数相同。
（ )二、填空题1. 为了使计算()()2334912111y x x x =+-+---的乘除法次数尽量少，应将该表达式改写为 ;2. *x =–0。
003457是x 舍入得到的近似值，它有 位有效数字，误差限为 ，相对误差限为 ；3. 误差的来源是 ；4. 截断误差为 ；5。
设计算法应遵循的原则是 。
三、选择题1．*x =–0。
026900作为x 的近似值,它的有效数字位数为（ ） .(A ） 7； (B) 3；（C ） 不能确定 （D) 5.2．舍入误差是( )产生的误差。
（A ） 只取有限位数 （B ） 模型准确值与用数值方法求得的准确值(C ） 观察与测量 （D ） 数学模型准确值与实际值3．用 1+x 近似表示e x 所产生的误差是( ）误差。
（A ）. 模型 （B ）。
观测 （C ）. 截断 （D ）. 舍入4．用s ＊=21g t 2表示自由落体运动距离与时间的关系式 (g 为重力加速度），s t 是在时间t 内的实际距离,则s t - s ＊是（ ）误差。
（A)。
舍入 (B ）. 观测 （C ）。
模型 (D ）. 截断5．1。
41300作为2的近似值，有（ ）位有效数字。
（A) 3; (B ） 4； (C) 5； (D ） 6。
四、计算题1． 3.142，3.141，227分别作为π的近似值，各有几位有效数字？2． 设计算球体积允许的相对误差限为1%,问测量球直径的相对误差限最大为多少？3． 利用等价变换使下列表达式的计算结果比较精确：(1）1||,11211<<+-++x x x x ， （2） 1||1112<<+⎰+x dt t x x（3） 1||,1<<-x e x ， (4) 1)1ln(2>>-+x x x4．真空中自由落体运动距离s 与时间t 的关系式是s =21g t 2，g 为重力加速度。
分析化学练习题
分析化学练习题一、填空题1、准确度的高低用______来衡量，它是测定结果与______之间的差异；精密度的高低用______来衡量，它是测定结果与______之间的差异。
2、根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的物质是，凡是能够接受质子的物质是；既可以给出质子又可以接受质子的物质是物质的Ka值越大，物质给出质子的能力越，酸性就越_______，其共轭碱的碱性就越_______。
3、常用于对盐酸标准溶液进行标定的基准物质是和，常用于对NaOH标准溶液进行标定的基准物质是4、分析化学按任务可分为分析和分析；按测定原理可分为分析和分析。
5、NH3的Kb=1.8某10－5，则其共轭酸_______的Ka为_______。
6、EDTA与金属离子配合，不论金属离子是几价，绝大多数都是以的关系配合。
7、氧化还原滴定的指示剂大都是结构复杂的______，它们具有____性质，它们的_____和____型具有不同的______。
8、在法扬司法中，AgNO3标准溶液滴定Cl-时，化学计量点前沉淀带______电荷，化学计量点后沉淀带______电荷。
9、在滴定分析法中，主要有四种滴定方式，分别是：、、和10、银量法按照指示滴定终点的方法不同可分为、和三种滴定分析方法。
11、氧化还原滴定中，采用的指示剂有________、________和________。
12、高锰酸钾在强酸介质中被还原为________，在微酸、中性或弱碱性介质中还原为________，强碱性介质中还原为________。
二、单项选择题1、准确度和精密度的正确关系是（）。
A、准确度不高，精密度一定不会高B、精密度高，准确度一定高C、两者没有关系D、准确度高，要求精密度也高2、下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定。
（）Ａ、KHC8H4O4B、H2C2O4·2H2OC、NaOHD、无水Na2CO33、增加测定次数可以减少（）。
重量分析法和滴定分析法练习题及答案
第六章 重量分析法和滴定分析法练习题及答案一、基础题1、沉淀滴定的银量法中，莫尔法使用的滴定终点指示剂是（ ）A 、224K Cr O 溶液B 、24K CrO 溶液C 、FeCl 3溶液D 、4NH SCN 溶液2、莫尔法测定天然水中的Cl -，酸度控制为（ ）A 、酸性B 、碱性C 、中性至弱碱性范围D 、强碱性3、莫尔法可以测定下列那种试样中Cl -的含量？（ ）A 、NaClB 、2BaClC 、2CaClD 、3FeCl4、下列称量形式和待测组分的化学因数正确的是（ ）A 、以227Mg P O 为称量形式，测定42MgSO 7H O ⋅，422272MgSO 7H O F Mg P O ⋅=B 、以23Al O 为称量形式，测定Al ，23Al F Al O =C 、以()4433N H P O 12M o O ⋅为称量形式，测定25P O ，()4433252NH PO 12MoO F P O ⋅= D 、以4PbCrO 为称量形式,测定23Cr O ,423PbCrO F Cr O = 5、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是（ ）A 、铬酸钾B 、重铬酸钾C 、铁铵矾D 、荧光黄6、在重量分析法中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是（ ）A 、冷水B 、含沉淀剂的稀溶液C 、热的电解质溶液D 、热水 7、pH=4时用莫尔法测定Cl -含量，结果是（ ）A 、偏高B 、偏低C 、忽高忽低D 、无影响8、某吸附指示剂pKa=5.0，以银量法测定卤素离子时，pH 应控制在（ ）A 、pH<5.0B 、pH>5.0C 、5.0<pH<10.0D 、pH>10.09、指出下列条件适用于佛尔哈德法的是（ ）A 、pH ＝6.5～10B 、以铬酸钾为指示剂C 、滴定酸度为0.1～1 1mol L -⋅D 、以荧光黄为指示剂10、摩尔法测定Cl －含量时，要求介质的pH 在6.5 ~ 10.0范围内，若酸度过高，则 （ ）A 、AgCl 沉淀不完全；B 、AgCl 沉淀易胶溶；形成溶胶C 、AgCl 沉淀吸附Cl －增强；D 、Ag 2CrO 4沉淀不易形成；二、提高题11、以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准液滴定Ag ＋时，应在下列哪种条件下进行？ （ ）A 、酸性；B 、弱碱性；C 、中性；D 、碱性12、.测定银时为了保证使AgCl 沉淀完全,应采取的沉淀条件是 ( )A 、加入浓HClB 、加入饱和的NaClC 、加入适当过量的稀HClD 、在冷却条件下加入NH 4Cl+NH 313、用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl 沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g) ( ) (已知Cl 的原子量为35. 5， AgC 的分子量为 143.3)A 、 0.1237B 、0.2477C 、 0.3711D 、0.494814、称取1.9221 g 分析纯KCl 加水溶解后，在250 mL 容量瓶中定容，取出20.00 mL 用AgNO 3溶液滴定，用去18.30 mL ， AgNO 3溶液浓度为（ ）（已知KCl分子量为74.55 g·mol －1）A 、 0.1284B 、0.1184C 、 0.2368D 、0.0.256815、称取含银废液2.075g ，加入适量HNO 3，以铁胺矾为指示剂，消耗了25.50 mL 0.04634 mol·L －1的NH 4SCN 溶液，废液中银的质量分数为（ ）（已知：Ag 的莫尔分数为107.9 ）A 、0.06145B 、0.1229C 、0.03048D 、0.245816、称取0.4829g 合金试验，溶解使其中的Ni 沉淀为丁二酮月亏镍81444NiC H O N （分子量为288.84），经过滤、洗涤、烘干、称量为0.2671g ，则试样中镍（分子量为58.69），则镍的质量分数为（ ）A 、1.24％B 、5.62％C 、11.24％D 、22.48％17、称取某可溶性盐0.3232 克，用硫酸钡重量法测定其中的含硫量，得BaSO 4沉淀0.2982 克，则试样中SO 3的质量分数为（ ）。
分析化学 (3)
练习题一选择题1、有2组分析数据，要判断它们的均值间是否存在系统误差，应采用（）A、F检验B、t检验C、F检验+t检验D、G检验2、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）A、精密度高，准确度必然高B、准确度高，精密度必然高C、精密度是保证准确度的前提D、准确度是保证精密度的前提3、测定天然水总硬度时，配制EDTA的蒸馏水中含有Ca2+将产生（）A、随机误差B、系统误差C、过失误差D、偶然误差4、下列各措施中，可以减小偶然误差的是（）A、进行量器的校准B、增加平均测定次数C、进行对照试验D、进行空白试验5、下列数据中，有效数字为四位数的是（）A、[H+]=0.03mol·LB、Mg%=19.50C、pH =10.25D、4.0×1036、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲（）A、数值固定不变B、数值随机可变C、无法确定D、正负误差出现的几率相等7、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用一般电光天平称取试样时至少应称取的质量为（）A、0.05gB、0.1gC、0.2gD、1.0g8、滴定管最小刻度为±0.1mL，若要求满足滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mLA、10B、20C、30D、409、对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.6% ，而真实含量为30.3% ，则30.6%-30.3%=0.3% 为（）A、相对误差B、绝对误差C、相对偏差D、绝对偏差10、滴定分析一般是在指示剂变色时停止滴定，停止滴定这点在分析中习惯称为（）A、化学计量点B、滴定终点C、等当点D、变色点11、已知1mLKMnO4相当于0.005682gFe2+，则下列表示正确的是（）A、T Fe/KMnO4 =1mL / 0.005682gB、T Fe/KMnO4 = 0.005682 g /mLC、T KMnO4/Fe =1mL /0.005682 gD、T KMnO4/Fe =0.005682 g /mL+=+达计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关12、滴定反应tT bB cC dD系是（）A、l:1B、t: bC、b:tD、不确定13、以0.1000 mol·L-1NaOH滴定等浓度的盐酸,突跃范围假如为4.3-9.7,若NaOH和盐酸浓度均减少10倍,其突跃范围为（）A、4.0-8.7B、4.3-9.7C、5.3-8.7D、5.3-9.714、0.1000moL/LNaOH滴定同浓度HAc （Kaθ=1.8×10-5），选用下列何种指示剂（）A、甲基橙；B、甲基红C、酚酞D、二甲酚橙2、某酸碱指示剂的K HIn=1.0×10-5，其理论变色范围是（）A、4～5B、5～6；C、4～6D、515、酸碱滴定中选择指示剂时可以不考虑的因素（）A、pH突跃范围B、指示剂变色范围C、指示剂颜色变化D、指示剂结构16、用摩尔法测Cl-不产生干扰的离子是（）A、PO43-B、CO32-C、Ca2+D、Pb2+17、佛尔哈德法使用的指示剂为（）A、K2CrO4B、铁铵钒C、吸附指示剂D、K2Cr2O718、莫尔法测定Cl－时，溶液应为（）A、酸性B、弱酸性C、HClD、碱性19、莫尔法使用的指示剂为（）A、K2CrO4B、铁铵钒C、吸附指示剂D、K2Cr2O720、用法扬司法测Br-，以荧光黄为指示剂，对测定结果的影响是（）A、偏高B、基本无影响C、偏低D、无法判断21、pH =4.0时，用莫尔法测定Cl-含量, 测定结果（）A、偏高B、偏低C、无影响D、无法判断22、沉淀滴定中，与滴定突跃的大小无关的是（）A、Ag+的浓度B、Cl-的浓度C、沉淀的溶解度D、指示剂的浓度23、下列有关配体酸效应的叙述正确的是（）A、酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B、酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C、pH值越高，酸效应系数越大D、酸效应系数越大，配位滴定的PM突跃范围越大24、用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是（）A、指示剂-金属离子络合物的颜色B、游离指示剂的颜色C、EDTA-金属离子络合物的颜色D、上述B 与C 的混合颜色25、某指示剂In自身颜色在pH=3-6时呈黄色，在pH=6-12呈橙红色，在pH=＞12呈红色，且该指示剂与金属离子形成的配合物MIn也呈红色，使用该指示剂的最优pH为（）A、3-6B、6-12C、＞12D、任意pH26、当M与Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，αM(L)=1时表示（）A、M与L没有副反应B、M与L的副反应相当严重C、M的副反应较小D、M与L的副反应较大27、使用铬黑T指示剂合适的pH范围是（）A、5~7B、1~5C、8~11D、10~1228、配位滴定中，确定某金属离子能被EDTA准确滴定的最低pH的依据是（）A、lgC m K MYΘ'»5，lgαY(H) =lgK MYΘ-lg K MYΘ'B、lgC m K MYΘ'»8，lgαY(H) =lg K MYΘ'-lg K MYΘC、lgC m K MYΘ'»6，lgαY(H) =lgK MYΘ-lg K MYΘ'D、lgC m K MYΘ'»6，lgαY(H) =lg K MYΘ'-lg K MYΘ29、在配位滴定时，使用铬黑T作指示剂，其溶液的酸度应用（）来调节。
7-重量分析和沉淀滴定法习题
第七章重量分析和沉淀滴定法习题练习题:1．摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.5范围内，若酸度过高，则( )A AgCl沉淀不完全B AgCl沉淀易胶溶C AgCl沉淀吸附Cl-增强D Ag2CrO4沉淀不易形成2．用佛尔哈德法直接测定银盐时，应在下列哪种条件下进行？( )A 强酸性B 弱酸性C 中性到弱碱性D 碱性3．法扬司法测定氯化物时，应选用的指示剂是：( )A 铁铵钒B 曙红C 荧光黄D 铬酸钾4．佛尔哈德法测定下列哪种物质时，为了防止沉淀转化，需要加入二氯乙烷时？( )A I-B Cl-C Br-D SCN-5．摩尔法测定Cl-或Br-使用的指示剂是：( )A K2Cr2O7溶液B 荧光黄溶液C 铁铵钒溶液D K2CrO4溶液6. 沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围就越。
7. 摩尔法测定NH4Cl中Cl-含量时，若pH>7.5会引起的_____形成，使测定结果偏____。
8．佛尔哈德法既可直接用于测定_____离子，又可间接用于测定_ __离子。
9．佛尔哈德法测定Cl-的滴定终点，理论上应在化学计量点__ _到达，但因为沉淀吸附Ag+，在实际操作中常常在化学计量点______到达。
10．佛尔哈德法中消除沉淀吸附影响的方法有两种，一种是_____以除去沉淀，另一种是加入______包围住沉淀。
11．法扬司法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护____，减少凝聚，增加_____。
12．荧光黄指示剂测定Cl-时的颜色变化是因为它的_____离子被______沉淀颗粒吸附而产生的。
13. 重量分析法是根据_______来确定被测组分含量的分析方法。
它包括_____和_____两个过程。
根据分离方法的不同，重量分析分为______、________、_______、_________等方法。
14．均相沉淀法是利用化学反应使溶液中缓慢而均匀地产生_________，获得颗粒结构的纯净沉淀。
分析化学单元练习题(6)
分析化学练习题第六部分重量分析和沉淀滴定一．填空：1．佛尔哈德法包括（）滴定法和（）滴定法，前者在（）酸介质中进行，用于测定（），后者主要用于滴定（）离子。
2．沉淀反应中，一般同离子效应将使沉淀溶解度（）；配位效应将使沉淀溶解度（）。
3．利用PbCrO4（Mr=323.2）沉淀形式称重，测定Cr2O3（Mr=151.99）时，其换算因数为（）4．在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一起与构晶离子形成（）。
5．重量分析中，晶形沉淀的颗粒越大，沉淀溶解度越（）。
6．沉淀重量法中，称量形式往往与待测组分的形式不同，需要将（）的质量换算成（）的质量，为此引入（）因数，它等于（）的摩尔质量与（）的摩尔质量（）。
二．选择：1．莫尔法测定Cl-1所用标准溶液、pH条件和应选择的指示剂是（A）AgNO3、碱性和K2CrO4（B）AgNO3、碱性和K2Cr2O7（C）KSCN、酸性和K2CrO4 （D）AgNO3、中性弱碱性和K2CrO42．在一定酸度和一定C2O42-浓度的溶液中CaC2O4的溶解度为（A）S = Ksp / c(C2O42-) （B）S =√ Ksp（C）S = Ksp / [c(C2O42-)·δ (C2O42-) ] （D）S =√ Ksp /δ (C2O42-)3．pH=4时用莫尔法滴定Cl-1含量，将使结果（A）偏高（B）偏低（D）忽高忽低（C）无影响4．用佛尔哈德法测定Cl-1时，未加硝基苯保护沉淀，分析结果会（A）偏高（B）偏低（C）无影响5．CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度（A）小（B）大（C）相等（D）不确定6．沉淀的类型与定向速度有关，聚集速度的大小主要相关因素是（A）离子大小（B）物质的极性（C）溶液的浓度（D）相对过饱和度7．指出下列条件适于佛尔哈德的是（）（A）pH=6.5~10 （B）以K2CrO4为指示剂（C）滴定酸度为0.1~1mol·L-1（D）以荧光黄为指示剂三．判断：1．莫尔法只能在中性或弱碱性溶液中进行，因此可用NH3·H2O-NH4Cl作缓冲溶液调节pH 值。
2021年高考化学专题练习：水的电离和溶液的酸碱性
2021年高考化学专题练习：水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1、下列说法正确的是( )A.强酸的水溶液中不存在OH－B.pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D.某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性2、下列关于水的电离叙述正确的是()A．无论在什么条件下，c(H＋)增大，酸性都增强B．稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大C．稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小D．升高温度，K w变大，H＋浓度增大3、常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b,0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是()A．a＞b＝c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a4、下列说法正确的是()A．向10 mL浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大B．0.01 mol·L－1醋酸溶液中水的电离程度小于0.01 mol·L－1盐酸中水的电离程度C．将0.01 mol·L－1盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(OH－)<1×10－7 mol·L－1D．将0.01 mol·L－1醋酸溶液与等浓度的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(OH－)>1×10－7mol·L－15、一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()。
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③6、在25 ℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10-13 mol·L-1,下列有关该溶液的叙述,正确的是()。
练习题五——精选推荐
练习题五 分析部分（3）一、选择题1．下列离子中只能作碱的是（ ）。
A ．H 2OB ．HCO -3C ．S 2-D ．[Fe(H 2O)6]3+2．下列物质既可能酸，又可作碱的是（ ）。
A ．H 2OB ．Ac -C ．H 2CO 3D ．Al(H 2O)6]3+3．在水溶液中能大量共存的一组物质是（ ）。
A ．H 3PO 和PO -34B ．H 2PO -4和PO -34C ．HPO -24和PO -34D ．H 3PO 和HPO -244．欲配制pH=7.00的缓冲溶液，应选用的缓冲对是（ ）。
(H 3PO 4的θθθθb a a a K K K K ,104.4,103.6,106.71383---⨯=⨯=⨯=(NH 3·H 2O) =1.8×10-5)。
A ．NH 3－NH 4ClB ． H 3PO 4－NaH 2POC ． NaH 2PO 4－Na 2HPO 4D ．Na 2HPO 4－NaPO 45．下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是（ ）。
A ．0.1mol·L -1HCl 与0.1mol·L -1NaOH 等体积混合B ．0.1mol·L -1HAc 与0.1mol·L -1NaAc 等体积混合C ．0.2mol·L -1NaHCO 3与0.1mol·L -1NaOH 等体积混合D ．0.1mol·L -1NH 3.H 2O1mL 与0.1mol·L -1NH 4Cl1mL 及1L 的水相混合6．1.1mol·L -1NH 3·H 2O 与0.1mol·L -1 NH 4Cl 水溶液按哪种体积比混合[(V(NH 3):V(NH 4Cl )，能配得缓冲能力最强的缓冲溶液（ ）。
A ．1:1B ．2:1C ．10:1D ．1:107．由总浓度一定的缓冲对组成的---3424PO HPO 缓冲溶液，缓冲能力最大的溶液pH 为（ ）。
莫尔圆练习题
σ1=50
双轴应力分析
如图所示σx=400kg/cm2，σy=200kg/cm2。试求： (1)θ=30° 时的σn，τ各为多少? (2)最大剪应力τmax为多少？ 1.公式解 2.莫尔圆
σy=200kg/cm2
θ σx=400kg/cm2
200
平面应力公式解 σx
σθ=1/2(σx+σy)+1/2(σx-σy) cos 2θ =1/2(400+200)+1/2(400-200) cos(2x30° ) =350 (kg/cm2)
单轴应力分析
如图所示，一矩形断面受1000kg之拉力，其断面为 4cm x 5cm， 。试以 1.公式解 2.莫尔圆求： (1)θ=450° 时的σn，τ各为多少? (2)最大剪应力τmax为多少？ (3)σ1，σ2各为多少？
450
1000kg
1000kg
公式解
P 1000 50kg / cm 2 A 45 n x cos2 50 cos2 450 25kg / cm 2
圆心坐标=1/2(50+0)=25
τ
(σ,τ)=(25,0)
半径 r=1/2(50 - 0)=25 1. σθ=25 (kg/cm2) τθ=25 (kg/cm2) 2. σ1=50(kg/cm2) σ2=0(kg/cm2)
r=25
(σθ,τθ) 2θ=900 (25,0)
(50,0)
σ
τmax=25(kg/cm2)
40
θ=300
A
τ
σ2=30 (σn ,τ ) r=50
50
A
2θ=600 (50 ,40) α=53.130
2.最大剪應力 θ=45° τmax=r =50(kg/cm2) σ1=20+50=70 σ2=20-50=-30
莫尔-库伦准则计算题
11.有一岩柱，在单向受压时，其抗压强度为60MPa ，该岩石内摩擦角30ϕ=︒。
采用莫尔-库伦准则强度理论，当侧向压力为5MPa ，求：①其轴向应力为多大时，岩柱发生破坏？②破坏面的位置。
③其破坏面上的正应力和剪应力。
解：①由c 131sin 1sin ϕσσσϕ+=-- 1c 31sin 1sin3060575MPa 1sin 1sin30ϕσσσϕ++︒=+=+⨯=--︒即轴向应力为75MPa 时，岩柱发生破坏。
②因为30ϕ=︒ 剪切破坏角为：6042πϕα=+=︒③破坏面的正应力：()()()()13131111cos 2755755cos12022.52222MPa σσσσσα=++-=++-︒= 破坏面的剪应力：()()1311sin 2755sin12030.322MPa τσσα=-=-︒= 12.将一个岩石试件置于压力机上施加压力，直到10MPa 时发生破坏。
已知破坏面与最小主应力夹角为60°，并假定抗剪强度随正应力呈线性变化，试求：① 在正应力为零的那个面上的抗剪强度等于多少？② 破坏面上的正应力和剪应力。
③ 与最小主应力作用平面成30°角平面上的抗剪强度等于多少？解：① 6042πϕα=+=︒30ϕ∴=︒由c 2cos 1sin C ϕσϕ=-得 c 1sin 1sin 3010 2.892cos 2cos30C MPa ϕσϕ--︒==⨯=︒由莫尔-库伦准则tan C τσϕ=+得，正应力为零的那个面上的抗剪强度：tan 2.890 2.89C MPa τσϕ=+=+=② 破坏面的正应力：()()()()13131111cos 2100100cos120 2.52222MPa σσσσσα=++-=++-︒= 破坏面的剪应力：()()1311sin 2100sin120 4.3322MPa τσσα=-=-︒= ③ 由莫尔-库伦准则tan C τσϕ=+得()()()()13131111cos 2100100cos607.52222MPa σσσσσα=++-=++-︒= 与最小主应力作用平面成30°角平面上的抗剪强度：tan 2.897.5tan307.22C MPa τσϕ=+=+︒=13.某岩石三轴试验时，围压为2310MPa σσ== ，并在轴压达到64MPa 时破坏，破坏面与最小主应力夹角为60︒ 。
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莫尔法练习题
一、填空
1. 沉淀滴定法是以 ____________ 为基础的滴定分析方法，最常用的是利用________________
沉淀的反应进行滴定的方法，即为_______________ 法。
2. 根据___________ 的不同，银量法分为直接滴定法和返滴定法；
根据_____________ 的不同，银量法分为_____________ 、____________ 、禾廿
__________________ 。
3. 莫尔法是以___________ 为指示剂，用____________ 标准溶液进行滴定的银量法。
4. 莫尔法测CI—时，由于_____________ 沉淀溶解度小于_____________ 沉淀的溶解度，所以当用AgN03溶液滴定时，首先析出__________________ 沉淀。
5. 莫尔法测CI —达化学计量点时，稍过量的______________ 生成 ______________ 沉淀，使溶液呈现_____________ 色，指示滴定终点到达。
6. 莫尔法滴定中，终点出现的早晚与溶液中 _______________ 的浓度有关。
若其浓度过大，则终点_____________ 出现，浓度过小则终点 _____________ 出现。
7. 由于CrO42 —呈黄色，其浓度较大时，观察出现的微量Ag2CrO4 的砖红色比
较_____________ ，故K2CrO4指示剂的实际用量 ______________ 于理论量，
为____________ mol/L。
8. 莫尔法滴定时的酸度必须适当，在酸性溶液中______________ 沉淀溶解；强碱性溶液中则生成_____________ 沉淀。
9•因Ag2CrO4 转化为AgCI的速度 ________________ ，颜色变化____________ 观察，故只能以Ag+为滴定剂滴定CI —，而不能以CI —为滴定剂滴定Ag+，因而以莫尔法测定Ag+时，应采用
____________________ 法。
10.莫尔法的指示剂为_____________ ，测定CI —时终点生成的沉淀颜色为_______________ ，测
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定CI —时所采用的滴定方式为_______________ 。
二、选择
1. 莫尔法测定自来水中的氯含量时应在（）条件下进行。
A .强酸性
B .中性或弱碱性
C .碱性
D .无要求
2. 用莫尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是（）
A. K2Cr2O7
B. K2CrO4
C.酚酞 D .甲基橙
3. 莫尔法测定Cl —时，若酸度过高则分析结果（）
A .偏高B.偏低C .无影响 D .无法确定
4. 莫尔法的指示剂是（）
A . K2Cr2O7 B. Fe3+ C. K2CrO4 D . SCN —
5. 莫尔法测定Cl —时，若酸度过低则分析结果（）
A .偏高
B .偏低C.无影响D.无法确定
6. 莫尔法测定食品中氯化钠含量时，最适宜pH为（）
A . 3.5~11.5
B . 6.5~10.5
C .小于3
D .大于12
7. 莫尔法测定Cl —时，铬酸钾的实际用量为（）
A . 0.1 mol/L
B . 0.02 mol/L
C . 0.005 mol/L
D . 0.001 mol/L
8. 银量法可用于测定（）
A . NH4+
B . Cl —
C . I —
D . Ag+ E. SO42 —
9. 莫尔法测定Cl —时，若酸度过高则（）
A . Ag2CrO4沉淀不易形成
B . AgCl沉淀不完全
C.终点提前出现 D . AgCl沉淀吸附Cl —增多
10. 对莫尔法滴定产生干扰的物质有（）
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A．Pb2+ B．Ba2+ C．NO D．S2—
11. 莫尔法不适于测定（）
A．Cl—B．Br—C．I—D．SCN —
12. 下列有关莫尔法测定的叙述中，不正确的是（）
A ．指示剂K2CrO4 的用量多比少好
B. 滴定时剧烈摇动，以使AgX吸附的X —释出
C. 与Ag+形成沉淀或配合物的阴离子干扰测定
D .与CrO42 —形成沉淀的阳离子干扰测定
三、判断：
1、莫尔法测定氯含量时，可以在强碱性条件下进行。
（）
2、莫尔法可用于测定Cl—、Br—、I—。
（）
四、简答：能用于滴定分析的沉淀反应必须具备的条件是什么？。