高中化学计算题学霸总结(含答案)

高中化学计算题学霸总结(含答案)

高中化学计算题学霸总结（含答案）

阳光老师：祝你学业有成

一、计算题（本大题共30小题，共240.0分）

1.把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为，溶液体积变化忽略不计。求反应中消耗HCl的物质的量和该混合物中铝、铁的物质的量。

答案】消耗HCl的物质的量：

设Al、Fe的物质的量分别为x、y。

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

根据反应方程式，消耗HCl的物质的量为2x + y。

该混合物中铝、铁的物质的量：

根据题意，铝、铁混合物中铝、铁的质量比为2:3，设铝、铁的质量分别为m1、m2，则有：

m1/m2 = 2/3

m1 + m2 = 100g

解得m1 = 40g，m2 = 60g

铝、铁的相对原子质量分别为27和56，所以它们的物质

的量分别为x = 1.48mol，y = 1.07mol。

解析】本题考查物质的量的计算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。

2.在由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后，收集CO2的质量分数。不考虑溶解，试计算原混合物中Na2CO3的质量分数。

答案】原混合物中Na2CO3的质量分数为。

设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y。

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O

根据反应方程式，CO2的物质的量为x + y。

CO2的质量分数为：

答：原混合物中Na2CO3的质量分数为。

解析】本题考查质量分数的计算，掌握物质的性质和质量分数的计算方法是解答该题的关键，试题较容易。

3.计算质量比为51：32：34的C6H5OH、CH3OH、

C2H5OH，其物质的量之比为______，它们所含氢原子数之比为______，所含质子数之比为______。有含为，则C6H5OH 的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。

在气体对NaOH，固体完全分解生成Na2CO3、H2O、CO2，若所得混合气体的物质的量为x mol，则的代数式表示混合气体的物质的量为3x mol；CO2的相对密度为d，则用含m、d的摩尔质量为______。用含m、d的代数式表示CO2的质量。

某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现该矿泉水中Ca2+的浓度为0.025mol/L，则该矿泉水中Ca2+的物质的量浓度为0.025mol/L。

解析】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答，注意掌握摩尔质量与相对分子量的关系，试题计算量较大，充分考查了学生的分析能力及化学计算能力。

根据混合气体的物质的量和平均XXX的定义，可以得到

混合气体的总物质的量为x+y，平均摩尔质量为

(Mx+My)/(x+y)。代入已知数据可得混合气体的平均摩尔质量

为(28x+32y)/(x+y)。将x和y代入可得混合气体的平均摩尔质

量为28.8g/mol。故答案为28.8.

混合气体对氢气的相对密度可以通过混合气体的平均摩尔质量和氢气的摩尔质量的比值来计算，即相对密度=(平均摩尔质量)/(氢气的摩尔质量)。代入已知数据可得混合气体对氢气

的相对密度为0.36.故答案为0.36.

故总电荷数不变。由此可得，K+离子的物质的量为

0.04mol，Cl-离子的物质的量为0.08mol。将两种溶液混合后，总体积为400mL，总物质的量为0.12mol。因此，混合溶液中

K+离子和Cl-离子的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L。

在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气。已知空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相

对密度为0.6.氨气极易溶于水，将此瓶气体倒置于水槽中，烧

瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的1/5.

解析】本题考查气体收集法和气体密度的计算，难度适中。

解答】由于空气不可能排净，因此瓶内收集到的气体中，除氨气外还有空气。设瓶内氨气的物质的量为n1，空气的物

质的量为n2，则总物质的量为n1+n2.由于瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的1/5，因此瓶内气体的体积为5倍液面上升的体积，即4/5瓶内总体积。设烧瓶总体积为V，则瓶内气体的体积为4V/5.根据气体密度的定义，瓶内气体对氢气的相对密度为0.6，即瓶内气体的密度为0.6 g/L。因此，瓶内气体的质量为0.6×4V/5=0.48V。根据理想气体状态方程，瓶内气体的物质的量为n1+n2=(0.48V)/(29×10^-3×9.8)=1.68V。由此可得，瓶内氨气的物质的量为n1=1.68V-n2.将瓶内氨气倒置于水槽中后，氨气溶于水中，液面上升的体积等于氨气的体积。根据气体收集法的原理，瓶内氨气的体积为1/5瓶内总体积，即V/5.因此，液面上升的体积为V/5.根据液面上升的体积和氨气的物质的量，可以求出氨气的摩尔体积。最后，根据氨气的摩尔体积和液面上升的体积，可以求出液面上升的体积占烧瓶总体积的比例。

其中氧气的质量为。求混合气体中氦气的体积分数。

答案】

分析】

本题考查气体混合物的质量计算，题目难度中等。需要掌握气体摩尔质量和质量之间的转化关系。【解答】

首先，根据题意，氧气的质量为：

所以混合气体中氦气的质量为：

混合气体中氦气的摩尔质量为：

混合气体中氦气的XXX质量占总摩尔质量的比例为：

混合气体中氦气的体积分数为：

所以混合气体中氦气的体积分数为：

答案】

的物质的量为0.5mol，XXX为60g/mol。

含有H原子数相同的氨气物质的物质的量比为1:3，质量之比为1:8.

解析】

分析】

本题考查有关物质的量和质量比的计算，难度不大，需要掌握相关计算公式和方法。

解答】

根据题意，可得到：

的物质的量为

XXX为

含有H原子数相同的氨气物质的物质的量比为1:3，即为质量之比为