人教版初中高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》知识点(含答案解析)

一、选择题

1．下列有关水处理的方法合理的是

A ．用亚铁盐吸附水中的悬浮物

B ．用火碱还原废水中的227Cr O -

C ．用2Na S 沉淀水中的2Cu +、2Hg +等重金属离子

D ．用食盐处理含高浓度4NH +的废水并回收利用氨

2．化学与科学、技术、社会和环境密切相关，下列有关说法中不正确的是（ ） A ．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝

B ．硅太阳能电池工作时，化学能转化成电能

C ．84消毒液是以NaClO 为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合不能提升消毒效果

D ．工业上，不能采用电解MgCl 2溶液的方法制取金属镁

3．节约集约利用资源，倡导绿色简约生活。关于能源与生活的说法错误．．

的是 A ．推广使用一次性塑料袋和纸巾

B ．发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。

C ．充分利用太阳能

D ．燃料不完全燃烧排放的CO 是大气污染物之一

4．下列关于铝及其化合物说法不正确的是

A ．明矾可用作净水剂和消毒剂

B ．铝可用作包装材料和建筑材料

C ．利用铝热反应可冶炼高熔点金属

D ．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物

5．下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（ ）

A ．Fe+CuSO 4= FeSO 4+Cu

B ．MgCl 2(熔融)电解Mg+Cl 2↑

C ．2Ag 2O Δ4Ag+O 2↑

D ．Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2

6．化学无处不在，下列说法错误的是

A ．《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应

22N +O 2NO 放电

B ．举世轰动的“超级钢”(含Mn10%C0.47%Al2%V0.7%、、、)是一种新型合金

C ．中国传统制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是火碱

D ．根据化学学科核心素养之一(证据推理与模型认知)可推知3Cr(OH)胶体也可吸附悬浮杂质

7．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示：

下列说法错误的是()

A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨

B．反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等

C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液D．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度

8．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是

A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去

B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁

C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2

9．化学与生活密切相关，下列说法正确的

A．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

B．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

C．利用粮食酿酒经过了淀粉—葡萄糖—乙醇的化学变化过程

D．煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径

10．下表中相关物质的信息都正确的一项是（）

选项化学式

电子式或含有的

化学键类型

物质的性质与性质相对应的用途

A NaClO强氧化性消毒液

B H2O2不稳定，易分解医用消毒剂

C NH3共价键水溶液呈弱碱性工业制硝酸

D KAl（SO4）2离子键易水解自来水消毒剂

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

11．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

(1)步骤1中分离操作的名称是___________，发生反应的化学方程式是：___________

(2)粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO2-

等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①

4

加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是___________(填写序号字母)。

a.⑥⑤②③①⑥④⑦

b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦

d.⑤③②①⑥④⑦

(3)操作步骤④调节溶液pH时，应加入___________，写出一个有关的化学方程式是

___________。

(4)操作⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发都用到一种玻璃仪器是___________，简述以上⑥过滤操作中如何洗涤沉淀。___________

12．某种食品的配料标签如图所示：

(1)该配料中，富含糖类的物质是_________，富含蛋白质的物质是_________，富含油脂的物质是________；

(2)该配料中的________有防腐作用。碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品膨松，该过程的化学方程式为____________；

(3)用于包装该食品的聚乙烯塑料包装属于_________（填字母）；

a.有机高分子材料

b.无机非金属材料

c.金属材料

13．阅读下列材料后回答有关问题

一个体重50kg的健康人，体内含铁元素2g,这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)，服用维生素C可使食物中的Fe转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收

(1)人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，在此转化过程中，Fe2+作_______剂(填氧化或还原，下同)，被__________

(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+这句话说明，维生素C在这个反应中作____剂(填氧化或还原，下同)，具有_______性

(3)补血剂的主要成分是FeSO4请写出产物有FeSO4的符合要求的化学方程式：

①置换反应：__________________________

②复分解反应：__________________________

(4)有人在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时，作出了两种假设

①假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为

_________________________

②假设它按KClO3受热分解的方式分解，已知产物都是氧化物，其中有两种酸性氧化物生成，则分解反应的化学方程式为____________________________

14．某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下：取药剂3~4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中是否含有

Al(OH)3？______________________（填含或不含），请写出有关反应的化学方程式：

①__________________________________

②__________________________________

③___________________________________

15．防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。

①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是

____________ (填字母)；

A．O2 B．CO2 C．PM2.5

②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾.

A．废电池 B．易拉罐 C．玻璃瓶

在焚烧处理前，除废电池外，还有__________（填字母）应剔除并回收。

③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是____________。

16．海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。试回答下列问题：

(1)海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素化合价为_______；除去NaCl溶液中的

2-

SO，可依次加入_______、_______和_______三种溶液。

4

(2)目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是_______(填“物理变化”、“化学变化”)，蒸馏法所用的主要玻璃仪器有_______(写三种)。

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：

食盐+H2O→NaOH+H2+Cl2(未配平)。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_______t 。

(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法流程如下：

写出反应②③的化学反应方程式：_______，_______。

17．居民饮用水的质量必须符合国家标准，以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：

看图后回答下列问题。

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入过量石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，请写出另一个属于复分解反应的离子方程式_________________________。

（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_____________

①只是物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe2+离子被溶解在水中的O2所氧化为Fe3+，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是_____________（写化学式）。

（3）配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目___________。

•Fe2++ •O2 + •H+== •Fe3++ •H2O

上述反应中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O2的体积为___________L。

（4）通入二氧化碳的目的是_____________和______________。

（5）Cl2的作用是_____________________________。

（6）Cl2是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl2作为氧化剂的化学方程式。

____________。

18．化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如图：

(1)“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是__。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为___。操作②的名称是___。该方法的优点为___。

(2)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。

甲：电解氯化镁溶液

乙：电解熔融的氯化镁

其中同学___(填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁。

19．(1)均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的两个重要方面，现有下列四种物质：A.维生素C B.氨基酸C.碘酸钾D.阿司匹林

请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

①蛋白质水解的最终产物是________；

②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是________；

③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________；

④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是________。

(2)发展“绿色食品” 是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指_____（填字母代号）。

A.绿颜色的营养食品

B.含叶绿素的营养食品

C.植物类营养食品

D.安全无公害的营养食品

(3)环境污染己成为社会面临的重大威胁，下列名词都与环境污染有关：

A.臭氧空洞

B.光化学烟雾

C.重金属污染

D.水华与赤潮

E.白色垃圾

F.酸雨

请你根据已有的环保知识，选择上述名词的字母代号填空。

①大量使用聚乙烯制品造成的污染是________；

②硫氮氧化物造成的环境污染为________；

③富含氮、磷元素的污水造成的污染是________；

④铅、汞、铜等造成的污染称为________；

(4)钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式________。

20．化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。

（1）2015年冬季我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报。下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是______(填序号)。

a．燃放烟花爆竹

b．为城市主干道洒水保洁

c．露天焚烧落叶

（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①下列材料属于塑料的是______(填序号)。

a．钢化玻璃 b．石英玻璃 c．有机玻璃

②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____(填序号)。

a．石英 b．纯碱 c．黏土d．石灰石

（3）药店中常用药品很多，如a.碘酒，b.青霉素，c.阿司匹林，d.胃舒平(含氢氧化铝)。

①在使用前一定要进行皮肤敏感试验(皮试)的是____________(填序号)。

②用离子方程式解释胃舒平可作为抗酸药的原因：____________________________。

三、解答题

21．海洋强国战略助力我国经济社会发展。海水中蕴藏着丰富的资源，某兴趣小组模拟化工厂综合利用海水资源流程如下。

(1)NaCl 的电子式为_______。

(2)操作1的名称_______，此操作需用到的玻璃仪器有烧杯、_______、_______，操作3需在干燥HCl 气流中加热脱水的原因_______。

(3)粗盐溶液中加入下列试剂，过滤后加入盐酸调节pH ，即可除去粗盐溶液中的2Ca +、

2Mg +、2

4SO -；①

2BaCl 溶液②23Na CO 溶液③NaOH 溶液，试剂添加顺序合理的是_______。(选填序号)

a.①②③

b.③②①

c.②③①

d.①③②

(4)该小组用电解饱和NaCl 溶液的产品模拟制备“84”消毒液。产品2是_______，模拟制备“84”消毒液的离子方程式为_______。

22．聚合氯化铝化学式为[Al 2(OH)6Cl 6-a ]n 是一种无机高分子铝的聚合物，己广泛用于生活废水处理。由偏铝酸钙[Ca(AlO 2)2]制备聚合氯化铝的一种工艺流程如图：

(1)“沉淀1”的化学式是__，“碱溶”后溶液的pH=12，“沉淀1”中不含Ca(OH)2则溶液中的c(CO 23-

)>__mol•L -1。(K sp (Ca(OH)2=6×10-6，K sp (CaCO 3)=3×10-9)

(2)“沉降”时温度控制在40℃左右，主要原因是__，“沉降”的离子方程式是___。

(3)“洗涤”的目的是___，实验室检验该洗涤已干净的操作是___。

(4)若要使聚合氧化[Al 2(OH)a Cl 6-a ]n 中a=3，“酸化”时除控制温度外，理论上还需控制投料比n[Al(OH)3：n(HCl)=___，为了达到上述目的，实际生产中可以采用控制的条件是___。

23．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)步骤①获得Br 2的离子反应方程式为：_______；

(2)步骤③所发生反应的化学方程式为：_______，若反应中生成2molHBr ，则转移电子数

约为_____个。

(3)根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是____________：

(4)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性 B．还原性C．挥发性 D．腐蚀性

(5)提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：

__________。

(6)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：__________________。

24．溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。溴主要以 Br-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。

浓缩海水

酸化

→酸化海水2

i.Cl氧化

ii.热空气吹出

→含溴空气2

FeBr

脱氯

→吸收剂

富集

→…… 产品溴

（资料）常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。

(1)酸化：将海水酸化的主要目的是避免_____________ (写离子反应方程式)。

(2)脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2

①具有脱氯作用的离子是________________。

②溶液失去脱氯作用后，补加 FeBr2或加入_______，脱氯作用恢复。

(3)富集、制取 Br2：A 溶液吸收了 Br2后，Br2歧化为-

3

BrO和Br-。则 A 是_______(填序号)。

a.NaCl 溶液

b.Na2CO3溶液

c.SO2 气体

再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为_____________。

(4)探究(3)中所用 H2SO4浓度对 Br2生成的影响，实验如下：

① B 中溶液呈棕红色说明产生了__________________。

②分析 C 中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：_________________。

③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是________(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。

25．海水中含有丰富的矿物资源，很多以离子状态存在。现今人们重视海洋资源的利用，从海洋中获取了多种物质。如图是以海水为原料获取几种物质的流程图：

已知2Br 在碱性溶液中不能稳定存在。

回答下列问题：

(1)步骤⑫的操作名称为___________。

(2)步骤②的实现需要向氯化钠溶液中通入2CO 、3NH ，应先通入__________。

(3)步骤⑥的化学方程式为

_______________________________________________________。步骤⑨的离子方程式为_________________________________________。

(4)步骤⑧的目的是________________________________________。

(5)步骤⑪为萃取分液，需要用到的萃取试剂可以为_________（填字母）需要用到的玻璃仪器名称为_______。

a. 裂化汽油

b. 苯

c. 酒精

d. 四氯化碳

26．海水是资源宝库，下图是对海水资源的综合利用(部分操作或试剂已省略)。

请回答下列问题：

（1）步骤I 中已获得游离态的溴，步骤II 又将之转变成化合态的溴，其目的是___________，步骤II 将溴吹出的气体X 不可能是下列的___________(填字母)。

A ．二氧化硫

B ．空气

C ．氩气

D ．二氧化碳

写出步骤II 过程中用硫酸酸化得到单质溴的离子方程式：___________。

（2）工业上从卤水中提取镁，常选用作为沉淀剂的碱为___________(填化学式)，选用该物质的主要原因是___________。

（3）海水淡化常见的方法有蒸馏法、___________、离子交换法，离子交换法净化水过程如图所示。阴离子树脂填充段存在反应的离子方程式为___________。

27．海水中含有丰富的矿物资源，很多以离子状态存在。今人重视海洋资源的利用，从海洋中获取了多种物质。如图是以海水为原料获取几种物质的流程图:

已知Br2在碱性溶液中不能稳定存在。回答下列问题:

（1）步骤②的操作名称为__

（2）步骤②的实现需要向氯化钠溶液中通入CO2、NH3，应先通入_____

（3）步骤⑥的化学方程式为_______步骤⑨的离子方程式为_______

（4）步骤⑧的目的是_____

（5）步骤⑪为萃取分液，需要用到的萃取试剂可以为____（填字母），需要用到的玻璃仪器名称为__

a 裂化汽油

b 苯

c 酒精

d 四氯化碳

28．在高温下， Al与Fe2O3发生铝热反应后得到的固体混合物中主要含有Al2O3、Fe，还含有少量Fe2O3。从该样品中固体混合物分离出Al2O3，并回收Fe和Fe2O3的流程如下：

已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓ + NaHCO3

回答下列问题：

（1）固体①的成分是__________。溶液②的溶质是____________。

（2）加入过量NaOH溶液时，发生反应的离子方程式是__________。（3）白色固体②与NaOH溶液反应的离子方程式是__________。